九年级(初三)化学 第五讲化学中常用的物理量——物质的量

化学中常用的物理量——物质的量一．物质的量：1.物质的量：表示含有一定数目微观粒子的集体。

符号为，单位是，每摩尔物质含有个微粒（简称摩，符号mol）。

适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。

2.阿伏加德罗常数：g 12C所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。

符号：，单位：，数值约为6.02×1023，公式：(N代表微粒个数）。

3.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，即1 mol物质的质量。

符号：（物质），单位：；公式为：。

数值等于(以克为单位)该粒子的____ __ ______如M (NaCl)= ，1.有下列6种物质①6 g H2②标准状况下11.2 L CO2③1.204×1024个HCl分子④5 mol氩气⑤98 g H2SO4⑥4℃下的27 mL水，它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，所含原子数最多的是，质量最小的是，所含电子数最多的是2.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 molC和31.76 g D，则C的摩尔质量为。

(4)2.3 g Na中含mol电子，在跟足量水反应中失去mol电子二．气体摩尔体积1.气体摩尔体积（1）概念：一定温度、压强下，单位的气体所占的体积，符号为。

（2）常用单位：L/mol(或)和m3/mol (或)。

（3）数值：在标准状况下（指温度为,压强为）约为（4）计算公式：（5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和思考：标准状况下,1 mol气体的体积是22.4 L,如果当1 mol气体的体积是22.4 L时,一定是标准状况吗？答案：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol 气体的体积也可能是22.4 L3.判断以下说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。

《化学中常用的物理量》物质的量浓度配制《化学中常用的物理量——物质的量浓度配制》在化学的世界里，物质的量浓度是一个非常重要的物理量，它对于定量分析和化学反应的研究起着关键作用。

而物质的量浓度的配制则是化学实验中一项基础且重要的操作。

要理解物质的量浓度的配制，首先得搞清楚什么是物质的量浓度。

简单来说，物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。

它的单位通常是摩尔每升（mol/L）。

那为什么要配制一定物质的量浓度的溶液呢？这是因为在许多化学实验和工业生产中，都需要准确控制反应物的浓度，以确保实验结果的准确性和生产过程的稳定性。

比如在酸碱中和滴定实验中，就需要准确配制一定物质的量浓度的酸或碱溶液。

接下来，我们详细说一说物质的量浓度的配制过程。

第一步，计算。

在配制之前，我们需要根据所需溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的物质的量。

这就需要用到物质的量浓度的计算公式：＄c ＝ n ／ V$（其中$c$表示物质的量浓度，＄n$表示溶质的物质的量，＄V$表示溶液的体积）。

假设我们要配制 500 mL 物质的量浓度为 05 mol/L 的氯化钠溶液。

首先，我们需要算出所需氯化钠的物质的量。

因为$V ＝ 500 mL ＝ 05L$，＄c ＝ 05 mol/L$，所以$n ＝ c × V ＝ 05 mol/L × 05 L ＝ 025 mol$。

然后，我们还需要根据氯化钠的摩尔质量（585 g/mol）算出所需氯化钠的质量，即$m ＝ n × M ＝025 mol × 585 g/mol ≈ 146 g$。

第二步，称量。

使用天平准确称取计算所得质量的溶质。

在称量固体溶质时，要注意天平的使用规范，保证称量的准确性。

第三步，溶解。

将称好的溶质放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解。

这里要注意，溶解过程中不能让溶液溅出。

第四步，转移。

将溶解后的溶液冷却至室温，然后用玻璃棒引流，将溶液小心地转移到容量瓶中。

化学中常用的物理量-物质的量在化学领域，物质的量是一个极其重要的物理量，它用于衡量微观粒子如分子、原子、离子等的数量。

物质的量有助于我们理解和描述物质在微观尺度上的行为，以及它们之间的化学反应和相互作用。

一、物质的量的定义物质的量，通常用符号n表示，是衡量物质粒子数目的物理量。

它是以阿伏伽德罗常数（NA）为基础的，阿伏伽德罗常数是一个非常大的数，大约是6.022×10^23。

二、物质的量的单位物质的量的单位是摩尔（mol），定义为每12克碳-12原子的数量。

这个单位非常有用，因为它能让我们方便地处理从原子到宏观物质的各种尺度的物质数量。

三、物质的量的应用1. 化学反应的研究：在化学反应中，物质的量可以帮助我们理解和预测反应的速率和结果。

例如，一个化学反应的速率与反应物的物质的量成正比。

2. 化学计算：使用物质的量可以更方便地进行化学计算。

例如，通过使用物质的量，我们可以快速地计算出溶液的浓度或者混合物的成分比例。

3. 物质组成的描述：物质的量可以用来描述物质的基本组成。

例如，我们知道水的分子式是H2O，其中氢和氧的物质的量比是2:1。

4. 物质变化的度量：在研究化学变化的过程中，物质的量可以帮助我们理解和度量物质的变化。

例如，在电化学中，电流与电极上反应物的物质的量变化成正比。

四、物质的量的符号和公式物质的量的符号是n，其基本公式是n = N/NA，其中N是粒子数目，NA是阿伏伽德罗常数。

此外，物质的量的单位摩尔（mol）是国际单位制中的基本单位之一。

五、物质的量的重要性质1. 守恒性：在化学反应中，物质的量总是保持守恒的，即反应前后物质的量总和不变。

这是质量守恒定律在微观粒子尺度上的体现。

2. 可加性：物质的量具有可加性，即可以将不同物质或不同部分的物质的量相加得到总的物质的量。

3. 可分性：物质的量可以细分成更小的部分，这是我们进行化学分析和科学研究的基础。

4. 与质量的关系：物质的量与质量之间有直接的关系，它们之间的关系可以通过物质的摩尔质量来表达。

化学中常用的物理量-物质的量1.物质的量2.摩尔质量知识点一. 物质的量：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。

国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同。

微观粒子包括：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。

阿伏加德罗常数：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023表示。

物理量单位标准单位符号质量（m）千克国际千克原器kg物质的量（n ） 摩 尔 阿伏加德罗常数（N A ） （约 6.02×1023） mol知识点二. 摩尔质量1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号为 M 。

2. 单位： g.mol -13. 摩尔质量和相对原子（分子）质量的关系:区别：①概念不同②单位不同，摩尔质量的单位为g/mol ，相对原子（分子）质量的单位为1，一般不写出。

物质的量与其他量的转化 （1）n=MN N A m = ⇒ A N M N m =例1. 下列叙述错误的是（ ）A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一解析：1mol 任何物质都含有约6.02×1023个粒子，而不一定是6.02×1023个原子。

答案：A例2. 5.4 g H 2O 的物质的量是多少？ 1.5molNaOH 的质量为多少克？解析：利用公式n=M m 及其变式进行计算。

答案：0.3mol 60g例3.1.5molSO 2与多少克SO 3含有相同质量的氧元素？解析：根据1.5molSO 2与1molSO 3含有相同的氧原子数，1molSO 3的质量是80g 。

《化学中常用的物理量》物质的量在生活《化学中常用的物理量——物质的量在生活》在我们的日常生活中，化学似乎是一门遥不可及的科学，但实际上，化学的知识无处不在，其中一个重要的概念就是“物质的量”。

虽然这个术语听起来可能有些抽象和专业，但它在我们的生活中却有着广泛而实际的应用。

首先，让我们来理解一下什么是物质的量。

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。

通俗地说，它就像是一个用来衡量物质中粒子数量的“大口袋”。

我们用摩尔（mol）作为物质的量的单位，1 摩尔任何物质所含的粒子数都约为 602×10²³个，这个数字被称为阿伏伽德罗常数。

想象一下，我们在厨房中烹饪美食。

当我们需要按照食谱添加一定量的盐或糖时，物质的量的概念就开始发挥作用了。

食谱上可能会写着“添加 05 摩尔的氯化钠（食盐的主要成分）”，虽然我们在实际操作中不会这样精确地计量，但这背后的原理就是物质的量。

通过知道物质的量，我们能够更准确地控制食材的配比，从而制作出美味可口的菜肴。

在医疗领域，物质的量同样至关重要。

药物的剂量通常需要精确计算，以确保治疗的效果和安全性。

例如，某种药物的有效成分需要以一定的物质的量进入人体才能发挥作用。

医生和药剂师会根据患者的病情、体重、年龄等因素，计算出所需药物的物质的量，然后确定合适的用药剂量和频率。

如果剂量不准确，可能会导致治疗无效，甚至产生严重的副作用。

在环境保护方面，物质的量也有着不可忽视的作用。

当我们监测空气和水的质量时，需要了解各种污染物的含量。

比如，空气中二氧化硫的浓度、水中重金属离子的浓度等，这些都可以通过物质的量的计算来进行准确的测定。

通过对这些污染物物质的量的监测，我们能够及时采取措施来减少污染，保护我们的生态环境。

再来看我们日常使用的清洁用品，如洗衣粉、洗洁精等。

这些产品的配方中，各种化学成分的比例也是通过物质的量来确定的。

制造商需要知道每种成分的物质的量，以保证产品具有良好的清洁效果，同时又不会对人体和环境造成过大的危害。

中考化学物质的量知识点汇总在中考化学中，物质的量是一个非常重要的概念，它将微观粒子的数量与宏观可测量的物理量联系起来，为化学计算和定量分析提供了有力的工具。

下面我们就来详细汇总一下这部分的知识点。

一、物质的量的定义物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为“n”。

它的单位是摩尔（mol）。

我们可以这样来理解，物质的量就好比是一个“大箱子”，把一定数目的微观粒子装在一起，这个“大箱子”就是物质的量。

二、阿伏加德罗常数1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，通常用符号“NA”表示，其数值约为 602×10²³。

打个比方，如果把 602×10²³个乒乓球堆在一起，这一堆乒乓球的“物质的量”就是 1 摩尔。

三、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系它们三者之间的关系可以用公式表示：n ＝ N ／ NA这就好比，如果知道了一堆粒子的总数（N），又知道 1 摩尔粒子的个数（NA），那么就能算出这堆粒子的物质的量（n）。

例如，有 1204×10²⁴个氧原子，那么氧原子的物质的量就是：n ＝ 1204×10²⁴÷ 602×10²³＝ 2 mol四、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为“M”，单位是 g/mol。

2、数值：以 g/mol 为单位时，摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

比如，氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，那么氧气的摩尔质量就是 32 g/mol 。

3、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系公式：n ＝ m ／ M假如我们知道了一种物质的质量（m）和它的摩尔质量（M），就能算出这种物质的物质的量（n）。

例如，有 16 g 氧气，氧气的摩尔质量是 32 g/mol ，那么氧气的物质的量为：n ＝ 16 g ÷ 32 g/mol ＝ 05 mol五、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为“Vm”，单位是 L/mol 。

《化学中常用的物理量》物质的量浓度《化学中常用的物理量——物质的量浓度》在化学的世界里，我们常常需要对物质进行定量的描述和研究，而物质的量浓度就是其中一个非常重要的物理量。

它就像是一把精准的尺子，帮助我们准确地度量溶液中溶质的含量。

那什么是物质的量浓度呢？简单来说，物质的量浓度指的是单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

为了更好地理解它，我们先来了解一下几个相关的概念。

首先是“物质的量”。

物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。

我们可以把它想象成一堆苹果，而这一堆苹果的数量就是物质的量。

比如说 1 摩尔氧气，就表示约含有 602×10²³个氧分子。

然后是“溶液”。

溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

比如我们常见的盐水，盐就是溶质，水就是溶剂。

有了这些基础，我们再来看物质的量浓度。

假设我们有一杯盐水，里面溶解了一定量的盐。

物质的量浓度就是用盐的物质的量除以盐水的总体积。

物质的量浓度的单位通常是摩尔每升（mol/L）。

这就意味着每升溶液中含有多少摩尔的溶质。

比如说，某溶液的物质的量浓度是 2mol/L，那就表示在 1 升这样的溶液中，含有 2 摩尔的溶质。

为什么物质的量浓度在化学中如此重要呢？这是因为它为我们进行化学计算和实验提供了一个非常方便和准确的标准。

在化学实验中，我们常常需要精确地配制一定浓度的溶液。

比如说，在进行酸碱中和反应的实验时，我们需要配制准确浓度的酸溶液和碱溶液，才能得到准确的实验结果。

通过计算所需溶质的物质的量和溶液的体积，我们就可以准确地配制出所需浓度的溶液。

在化学计算中，物质的量浓度也发挥着重要作用。

例如，当我们知道了溶液的体积和物质的量浓度，就可以很容易地算出溶质的物质的量；反之，知道了溶质的物质的量和溶液的体积，也能算出物质的量浓度。

让我们通过一个具体的例子来感受一下物质的量浓度的应用。

假设我们要配制 500 mL 物质的量浓度为 1 mol/L 的氯化钠溶液。

物质的量、物质的量浓度知识点总结一、物质的量1．物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。

2．阿伏伽德罗常数：物理量，符号为N A，N A = 6.02 × 1023 mol－1。

1mol任何微粒所含微粒数为6.02 × 1023。

3．使用摩尔做单位时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等，不能是宏观物质，如大米。

4．数学表达式：N = n × N A公式变形：n = N / N A二、摩尔质量1．定义：单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号：M，单位：g/mol。

2．数学表达式：m = n × M 公式变形：n = m / M N = (m / M) × N A3．摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量（但是两个不同的概念）。

三、气体摩尔体积1．定义：单位物质的量（1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号：V m，单位：L/mol。

2．在标准状况（0 o C，101 kPa）下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，此时，气体摩尔体积V m = 22.4 L/mol。

3．数学表达式：V = n × V m公式变形：n = V / V m N = (V / V m ) × N A4．阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

公式：PV = nRT，其中，P：压强，V：体积，n：物质的量，R：常数，T：开氏温标。

推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（分子数）之比。

推论2：同温同体积下，任何气体的压强之比等于物质的量（分子数）之比。

推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量（相对分子质量）之比。

推论4：同温同压同质量下，任何气体的体积之比等于摩尔质量之比的倒数。

四、物质的量浓度1．定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。

初中化学知识点物质的量及其计算公式初中化学开篇，我们接触到了物质的量这一概念，很多同学在遇到此类试题时，往往出现各种各样五花八门的错误，那么能量计算公式是怎样的呢？今天我们就来具体学习什么是物质的量以及我们应该如何计算物质的量。

【物质的量定义】表示物质所含微粒数(N)(如：分子，原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。

它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。

其表示物质所含粒子数目的多少。

【物质的量的计算公式】n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)注意：式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g?mol-1;V(g)为气体体积，单位为L;Vm为气体摩尔体积，在标况下(STP)等于22.4L/mol，单位为L?mol-1;N为粒子个数;NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1阿伏加德罗常数NA：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

摩尔的使用范围。

物质的量只能用于衡量所含微粒数目的多少，不能用于衡量宏观物质的多少。

【思考】知道了物质的量怎么求分子个数和原子个数【解析】用物质的量乘以NA得到分子总数，再看一下每个分子有几个原子(分子式)，在分子数的基础上乘上相应的每个分子包含的原子数得到原子总数举例说明：在标准状况下，有二氧化碳气体33.6升，问33.6升二氧化碳的物质的量，分子数，原子数是多少?解：物质的量n=33.6/22.4=1.5mol分子数=1.5NA原子数=1.5NA(CO2)=1.5NA(1+2)=4.5NA关于物质的量的定义和计算公式，希望同学们好好理解记忆，这样试题中出现选择题和计算题就不至于迷茫。

学习了这个之后，大家思考一下我们如何通过物质的量来计算出某种物质的物质的量浓度？。

《化学中常用的物理量——物质的量》教案【教学目标】1．知识与技能目标：（1）使学生领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的基本含义。

（2）使学生理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。

（3）掌握用物质的量浓度来表示溶液的组成，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。

（4）学会用物质的量进行有关化学反应的简单计算。

2．过程与方法目标：（1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。

（2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。

3．情感态度与价值观目的：（1）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。

（2）通过配制一定物质的量浓度溶液的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。

【教学重点、难点】1．知识上重点、难点：物质的量的含义和应用。

2．方法上重点、难点：如何寻找、选择解决问题的途径，建立数学模型。

【课前准备】学生课前探讨，完成下列表格：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？【教学过程】第一课时[交流、研讨]在开始今天的化学课之前，请同学们先回答我们布置的课前智力游戏：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？（媒体显示）建立模型］我把上述方法总结为两种方法模型：直接计量和换算。

前者直接获得硬币个数，后者通过引入中间物理量搭桥，换算出硬币个数。

［讲述、媒体显示］模型一：直接计量 （方法一）模型二：引入中间物理量换算 （方法二～方法八）[引言] 下面我们运用中间物理量的方法来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。

《化学中常用的物理量》物质的量定义解析《化学中常用的物理量——物质的量定义解析》在化学的世界里，物质的量是一个极其重要的概念，它就像是一座桥梁，连接着微观粒子的世界和宏观可测量的世界。

要真正理解化学这门学科，搞清楚物质的量的定义是关键的一步。

那到底什么是物质的量呢？简单来说，物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。

这听起来可能有点抽象，让我们来把它拆解一下。

想象一下，我们面前有一堆沙子。

如果我们一粒一粒地去数沙子，那几乎是不可能完成的任务，而且也没有太大的实际意义。

但是，如果我们把一定数量的沙子看作一个整体，比如一千粒沙子算作一堆，那么我们就可以通过数“堆”的数量，来更方便地描述沙子的多少。

在化学中，物质的量就起到了类似“堆”的作用。

我们用“摩尔”这个单位来衡量物质的量。

一摩尔任何粒子所含的粒子数都约等于 602×10²³个，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。

为什么会有这样一个特定的数值呢？这是经过科学家们的大量实验和研究得出的结论。

比如说，我们拿氧气分子（O₂）来说。

如果我们说有 1 摩尔的氧气分子，那就意味着我们拥有约 602×10²³个氧气分子。

同样，如果是2 摩尔的氧气分子，那就是约2×602×10²³个氧气分子。

通过物质的量，我们可以在宏观可测量的质量、体积等与微观的粒子数目之间建立起联系。

再举个例子，水（H₂O）。

我们知道一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

当我们说有 05 摩尔的水时，就知道其中含有的氢原子的物质的量是 1 摩尔，氧原子的物质的量是 05 摩尔。

这样，通过物质的量，我们就能很清晰地了解不同原子在一定量的物质中所占的比例和数量。

物质的量的定义对于化学反应的研究也具有重要意义。

在化学反应中，各种粒子按照一定的比例相互作用。

通过物质的量，我们可以准确地表示出反应中各物质的比例关系，从而进行定量的计算和分析。

【知识要点】一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量的含义：物质的量表示含有一定数目粒子的集体，指物质中所含微粒(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的多少，故物质的量是衡量物质所含微粒数目多少的一个物理量，其国际单位为摩尔，符号mol。

2、摩尔：摩尔是物质的量的单位，类似于长度的单位为米，质量的单位为千克，摩尔可以表示物质的量的多少：1mol 物质所含微粒的多少，用阿伏加德罗常数来表示。

3、阿伏加德罗常数(N A)国际上规定，0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用N A表示。

这是一个规定值，也是一个精确值，平时计算时是用近似值计算，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。

阿伏加德罗常数的引入，就把物质的量与微观粒子联系在了一起，其含义是:1mol任何微粒所含微粒数为阿伏加德罗常数，换言之，阿伏加德罗常数个微粒的物质的量为1mol，根据二者的联系，可总结出如下转化关系式：n＝其中n表示物质的量,N为微粒个数，(此处微粒可以指分子、原子、离子、电子、质子、中子等)由上述公式可知,N A为常数,n与N应成正比，即n1∶n2＝N1∶N2，其含义为两种物质的物质的量之比等于它们的微粒数之比。

二、摩尔质量与气体摩尔体积1、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫摩尔质量，单位为g/mol或kg/mol。

(2)含义：摩尔质量能把物质的量与物质的质量联系在一起。

其具体联系公式为:n＝。

图表一：1mol不同物质的质量和体积摩尔质量虽是一个新概念，但从表格中的数据可知，1molFe、NaCl、H2O、C2H5OH等物质的质量在数值上分别与它们的相对原子质量或相对分子质量相等。

据此可知如下结论：原子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对原子质量。

分子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量。

故依据公式计算时，摩尔质量就是一个隐含的数据，题目中就不再告诉。

《化学中常用的物理量》物质的量比例关系《化学中常用的物理量——物质的量比例关系》在化学的世界里，物质的量是一个极其重要的概念，它就像是一把神奇的钥匙，能够帮助我们打开理解化学反应和物质组成的大门。

而物质的量的比例关系，则是这把钥匙上的关键齿纹，为我们揭示了物质之间相互转化的规律。

物质的量，简单来说，就是用来衡量一定数目粒子集合体的物理量。

它的单位是摩尔（mol）。

一摩尔任何物质所含的粒子数都约为602×10²³个，这个数字被称为阿伏伽德罗常数。

通过物质的量，我们可以将微观世界的粒子数目与宏观世界的可测量质量等联系起来。

当涉及到化学反应时，物质的量的比例关系就显得尤为重要。

比如氢气和氧气反应生成水的这个化学反应：2H₂＋ O₂＝ 2H₂O。

从这个化学方程式中，我们可以清晰地看出物质的量之间的比例关系。

2 摩尔的氢气和 1 摩尔的氧气反应，会生成 2 摩尔的水。

这意味着，如果我们知道了反应中某一种物质的物质的量，就可以根据这个比例关系计算出其他物质的物质的量。

假设我们有 4 摩尔的氢气参加反应，那么根据上述比例关系，需要氧气的物质的量就是 2 摩尔，生成水的物质的量则是 4 摩尔。

这种比例关系在化学计算中非常实用，可以帮助我们确定化学反应中各种物质的用量，以及预测反应的产物量。

再比如，在实验室制取氧气的反应 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑ 中，2 摩尔的氯酸钾分解会生成 3 摩尔的氧气。

如果我们有一定质量的氯酸钾，首先将其转化为物质的量，然后就能根据这个比例关系计算出所能生成氧气的物质的量，进而再通过氧气的摩尔质量计算出氧气的质量。

物质的量的比例关系不仅在化学反应的计算中发挥着重要作用，还在溶液配制等实验操作中有着广泛的应用。

在配制一定物质的量浓度的溶液时，我们需要根据所需溶液的浓度和体积，计算出溶质的物质的量。

例如，要配制 1L 物质的量浓度为2mol/L 的氯化钠溶液，我们首先需要计算出所需氯化钠的物质的量为2mol。

《化学中常用的物理量》物质的量在电化学《化学中常用的物理量——物质的量在电化学》在化学的世界里，有许多重要的物理量帮助我们理解和描述物质的性质及变化。

其中，物质的量是一个极为关键的概念，尤其是在电化学领域，它发挥着不可或缺的作用。

首先，让我们来明确一下物质的量的定义。

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。

一摩尔任何物质所含的粒子数均为阿伏伽德罗常数个，约为 602×10²³。

电化学，简单来说，是研究电能和化学能相互转化规律的科学。

在电化学过程中，物质的量与电荷、电流、反应时间等密切相关。

以电解池为例，当我们通过一定的电流进行电解时，电极上发生的化学反应与通过的电荷量成正比。

而通过的电荷量又可以通过电流强度和电解时间来计算。

假设我们要电解氯化铜溶液。

在电解过程中，铜离子在阴极得到电子被还原为铜单质，氯离子在阳极失去电子被氧化为氯气。

这个过程中，发生反应的铜离子和氯离子的物质的量与通过电解池的电荷量有着明确的定量关系。

根据法拉第电解定律，通过 96500 库仑的电荷量（即 1 法拉第），在电极上会发生 1 摩尔电子的转移。

如果我们知道了电解的电流强度和时间，就可以计算出通过的电荷量，从而推算出发生反应的物质的量。

例如，在一个电流强度为 2 安培的电解池中电解氯化铜溶液 1 小时（3600 秒），通过的电荷量 Q ＝ I × t ＝ 2 × 3600 ＝ 7200 库仑。

因为1 摩尔电子所带电荷量约为 96500 库仑，所以转移的电子的物质的量约为7200÷96500 ≈ 0075 摩尔。

在这个电解过程中，如果铜离子得到 0075 摩尔电子被还原，那么生成的铜单质的物质的量就是 00375 摩尔。

再来看原电池。

在原电池中，化学能转化为电能，同样涉及到物质的量与电量的关系。

比如常见的铜锌原电池，锌失去电子，铜离子得到电子。

第五讲化学中常用的物理量——物质的量1物质的量及其单位——摩尔国际单位制中，一共有7个基本物理量，它们均有相应的单位。

初中所学习的质量、长度、时间等物理量都是国际单位制中基本的物理量。

而描写物质所含粒子多少的物理量就是物质的量，它也是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔。

1．物质的量：(1)概念：用0.012_kg12C 中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用n表示。

(2)单位：摩尔；简称：摩；符号：mol。

(3)应用范围：微观粒子。

如：分子、原子、离子、质子、中子、电子等或这些粒子的特定组合，不能指宏观颗粒。

(4)意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来，是国际单位制中的七个基本物理量之一。

2．阿伏加德罗常数：把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为N A。

（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。

（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023 mol－1。

（3）N A数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。

完成下列填空：1 mol H2O含有6.02×1023个H2O。

1 mol O2含有6.02×1023个O2，含有1.204×1024个O。

1 mol NO－3含有6.02×1023个NO－3。

3．摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

摩尔简称摩，符号为mol。

注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。

例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。

粒子集体中可以是分子、原子、离子，也可以是质子、中子、电子等。

例如：1mol F，0.5molCO2，1000mol CO32-，amol e-，1.5molNa2CO3·10H2O）等。