人教版九年级化学-第六单元 碳和碳的氧化物-第2课时 一氧化碳(导学案)
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课题1 金刚石、石墨和C 60 第1课时 碳的单质教学目标教学过程情景导入“碳氏三兄弟”一天碳氏家族的三个兄弟在表功,老大说:“我是天然矿物质中最硬的,我能破石开山”;老二说:“我是天然矿物质中最软的,我很滑,能导电,但我过后留有痕迹”;老三说:“我在当前社会上具有广泛应用高科技材料”。
合作探究探究点一 碳的单质提出问题 金刚石、石墨、C60都是有碳元素组成的单质,为什么它们的物理性质有很大的差异?交流讨论 阅读教材归纳总结。
归纳总结1.碳的几种单质:金刚石 、石墨和C 60课堂讨论(1)金刚石和石墨是同一种物质吗?由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化?(2)一种元素只能组成一种单质吗?这些碳单质的性质和用途为什么不同?知识拓展(1)一种元素可以组成不同种单质。
例如:金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质;白磷、红磷都是由磷元素组成的不同单质;氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同单质;同种元素可以组成不同单质。
因此,我们不能说“由同种元素组成的物质叫单质”。
(2)石墨在一定条件下可以转化为金刚石,该变化属于化学变化。
探究点一无定形碳提出问题无定形碳是碳的单质吗?它是一种物质还是一类物质呢?交流讨论阅读教材归纳总结。
归纳总结木炭、焦炭、活性炭和炭黑主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。
因为它们没有固定的几何形状,所以叫无定形碳,⑴木炭具有吸附能性,可以吸附气体、色素,可用来作冰箱的去味剂。
(2)活性炭的吸附能力比木炭强,可以用在防毒面具中吸收毒气、制糖工业中脱色制白糖、处理水等。
(3)焦炭用于冶金工业,作还原剂。
(4)炭黑用于制造油墨、油漆、鞋油、橡胶工业的填充剂等。
知识拓展1.木炭、活性炭的吸附性是物理性质,木炭、活性炭的脱色吸附是物理变化。
2.“碳”和“炭”的区别:“碳”是元素的名称,是核电荷数为6的一类原子的总称。
比如碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等。
而“炭”指的是具体物质,它表示由碳元素组成的某种单质——木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。
一氧化碳一、教学目标1.了解一氧化碳的性质和常见用途;2.了解一氧化碳对人体的影响和防范措施;3.培养学生的观察、实验和分析问题的能力。
二、教学重点1.一氧化碳的性质和常见用途;2.一氧化碳对人体的影响。
三、教学难点1.如何防范一氧化碳中毒。
四、教学准备投影仪、实验设备、实验材料。
五、教学过程导入(5分钟)老师可以从生活中引出一氧化碳这个话题,并让学生思考一氧化碳的一些常见用途和危害。
探究(15分钟)1.实验1:观察一氧化碳的性质–实验目的:观察一氧化碳的性质,包括无色、无味、不易燃烧等。
–实验步骤:将一氧化碳加热至60°C,观察气体的性质。
–实验结果:学生可以亲自观察到一氧化碳的性质。
2.实验2:观察一氧化碳的产生–实验目的:观察一氧化碳的产生。
–实验步骤:在一个密闭容器中放入一些焦炭和硫酸铜,加热容器。
–实验结果:学生可以观察到焦炭燃烧产生的一氧化碳。
讲解与总结(20分钟)1.讲解一氧化碳的性质和常见用途。
–一氧化碳是一种无色、无味、不易燃烧的气体,常用于工业生产和燃料燃烧过程中。
–一氧化碳可以用于制造合成气、硅钢、甲醛等化工产品。
2.讲解一氧化碳对人体的影响。
–一氧化碳是一种有毒气体,会和血红蛋白结合,阻止氧气进入血液,引起中毒。
–一氧化碳中毒的症状包括头晕、恶心、呕吐、昏迷甚至死亡。
3.讲解如何防范一氧化碳中毒。
–安装一氧化碳报警器,及时发现一氧化碳泄漏;–增加通风设施,保证室内空气流通;–要有正确的使用和安装燃气设备的操作;–燃烧设备要进行定期检查和维护。
拓展(10分钟)1.与学生讨论一氧化碳中毒的应急措施,并进行情景模拟。
2.给学生发放一氧化碳防范知识卡,让他们回家与家人一起学习。
六、课堂小结通过本节课的学习,学生了解到一氧化碳的性质、常见用途以及对人体的影响。
并学会了一氧化碳中毒的防范措施。
七、作业1.阅读相关资料,了解一氧化碳在工业生产中的应用;2.家庭作业:与家人讨论一氧化碳中毒的防范措施,并记录下来。
第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60 (1)第1课时碳的单质 (1)第2课时碳的化学性质 (4)课题2二氧化碳制取的研究 (7)课题3二氧化碳和一氧化碳 (10)第1课时二氧化碳 (10)第2课时一氧化碳 (15)实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质 (18)课题1金刚石、石墨和C60第1课时碳的单质【教学目标】三维目标要求知识与技能1.了解金刚石和石墨的物理性质和用途。
2.了解C60分子的结构特点。
3.知道不同元素可以组成不同的物质,同一种元素也可以组成不同的物质。
4.知道木炭和活性炭具有吸附作用。
过程与方法1.通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析,使学生懂得物质结构、性质和用途之间的关系。
2.通过木炭、活性炭对红墨水的吸附实验,让学生学会用对比实验的方法来解决实际问题。
情感、态度与价值观1.通过对C60、碳纳米管的发现及研究的介绍,学会用发展的眼光看问题,提高学生的科学素养。
2.帮学生树立物质的性质决定用途的观点。
【教学重点和难点】教学重点金刚石、石墨、木炭和活性炭的性质和用途。
教学难点使学生知道物质的结构与性质、性质与用途的关系。
【教学过程】情境导入“碳氏三兄弟”一天碳氏家族的三个兄弟在表功,老大说:“我是天然矿物质中最硬的,我能破石开山”;老二说:“我是天然矿物质中最软的,我很滑,能导电,但我过后留有痕迹”;老三说:“我在当前社会上广泛应用于高科技材料”。
你能总结出它们性质的特点吗?合作探究探究点一碳的单质提出问题金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质,为什么它们的物理性质有很大差异?讨论交流阅读教材归纳总结。
归纳总结1.碳的几种单质:金刚石、石墨和C60。
2.金刚石、石墨和C60的性质比较及用途:课堂讨论1.金刚石和石墨是同一种物质吗?由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化?2.一种元素只能组成一种单质吗?这些碳单质的性质和用途为什么不同?知识拓展1.一种元素可以组成不同种单质。
第六单元(章)教材分析本单元包括三个课题。
课题1主要介绍碳的几种单质:金刚石、石墨、与碳60的物理性质及用途和碳的化学性质。
课题2引导学生探究实验室中支取二氧化碳的装置,并利用设计的装置制取二氧化碳。
课题3通过实验探究碳的氧化物的性质。
学生在学习了元素符号、化学式、化学方程式等化学用语和有关氧气的知识后,再学习碳及其氧化物是顺理成章的。
学生在日常生活和前几单元里已获得不少有关碳的知识,知道了碳具有可燃性,跟氧气有着密切的关系,在学习碳的单质的基础上,学习碳的氧化物的性质等,认识碳酸及碳酸盐,为今后学习酸、碱、盐、金属的知识打下一个基础。
本单元在整个教材中占有承上启下的地位,并具有以下特点:(1)注意采用体验学习与探究学习的方式;(2)教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和练习学生的生活实际;(3)紧密联系社会和高新科技;(4)图文并茂,教材中许多内容是以图代文,有利于激发学生的学习兴趣。
教学重点:碳及碳的氧化物的性质;实验室中制取二氧化碳的装置;形成以发展的观点看待碳的单质;形成关注社会和环境的责任感。
教学难点:实验室中制取二氧化碳的装置。
教学思路:在进行碳的单质时,应注意联系自己生活中用刀或见到的物质以及紧密联系社会和高新科技来分析它的结构、性质及其与用途之间的关系,并在此基础上归纳、总结碳单质的化学性质。
学习二氧化碳制取的研究时,要积极参与活动与探究,讨论、归纳、总结实验室制取气体装置与物质状态和性质的关系,学习碳的氧化物时应注意在阅读教材的基础上,紧密联系生产、生活及社会实际分析归纳碳的氧化物的性质、用途以及性质与用途之间的关系。
学习本单元时,要“突出典型、体验探究、挖掘本质、揭示规律、掌握类型”这种从个别到一般的科学方法是学习元素化合物的主要方法之一。
教材中的许多内容以图代文,以帮助学生理解碳及其氧化物的性质、用途及性质与用途之间的关系。
教学时要引导学生细心观察图形,理解图示涵义,掌握图示有关知识,想象、推测物质的结构、性质、用途、培养空间想象能力,为学习碳和碳的氧化物奠定必备的基础。
课题2碳的氧化物第1课时二氧化碳的性质和用途教材分析一、课标分析1.通过实验探究认识二氧化碳的主要性质。
2.认识温室效应的危害及其处理方法。
二、内容和地位分析碳的氧化物不仅与学生的日常生活密切相关,而且还是九年级化学中化合物知识的非常重要的一部分,九年级化学的许多反应都与碳和碳的氧化物有关。
本课时主要介绍二氧化碳的性质和用途,为学生后续阶段的学习打下基础。
学情分析已有知识及方法:二氧化碳具有密度比空气大、不可燃、不助燃等性质。
未知知识及方法:二氧化碳的溶解性,二氧化碳的化学性质,通过对比的方法设计实验研究物质的性质。
教学目标1.掌握二氧化碳的物理性质和化学性质。
2.再次体会物质性质和用途之间的关系。
核心素养1.通过实验探究认识二氧化碳的主要性质,认识物质的性质与用途的关系。
2.学会在解决化学问题中运用对比、分析等科学方法。
重点难点重点:二氧化碳的性质和用途。
难点:二氧化碳的化学性质。
教学过程续表上水后,再放入盛满二氧化碳的集气瓶中,观察三朵纸花的颜色变化。
将第三朵纸花取出,小心地用吹风机吹干,观察现象。
CO2与H2O能发生化学反应生成碳酸,碳酸能使紫色的石蕊溶液变成红色。
2.二氧化碳与水反应。
反应的原理:CO2+H2O H2CO3。
碳酸很不稳定,容易分解为二氧化碳和水,受热时分解更快。
反应的原理:H2CO3H2O+CO2↑。
3.二氧化碳与澄清石灰水反应。
我们已经知道二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,你知道这是什么原因吗?二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙发生化学反应,生成白色的碳酸钙沉淀。
反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。
以上我们学习了二氧化碳的性质。
在一定条件下,二氧化碳气体会变成固体,固体二氧化碳叫“干冰”。
下面我们来了解干冰的性质。
【讲解】干冰是一种半透明的白色固体,升华时从周围环境中吸收热量,使环境温度降低,空气中的水蒸气冷凝为水滴,聚集在一起形成雾。
舞台上经常见到的云雾缭绕、使人如入仙境的景象就是这样形成的。
人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物导学案【学习目标】知识目标:1、知道金刚石、石墨的物理性质和主要用途。
2、知道木炭和活性炭具有吸附性。
3、知道碳单质的化学性质。
能力目标:能认真观察实验现象,并会对现象分析归纳,总结出重要的知识点。
情感目标:以发展的观点看待碳的单质,树立物质的性质决定用途的观点。
【教学重点】:碳单质的化学性质。
【教学难点】:碳跟某些氧化物的反应。
一.复习提问:1.什么是元素?2.什么是单质?二.创设情景:由同一种元素可以组成不同的单质吗?三.自主学习金刚石无色透明、正八面体形状的固体加工琢磨后有夺目光泽天然存在的“最硬”的物质【知识点1】碳单质导入新课:同一种元素可以组成不同的单质,如氧元素可以组成氧气和臭氧,磷元素可以组成白磷和红磷,碳元素也可以组成不同的单质,他们是、、等。
比较金刚石、石墨的性质和用途:【猜一猜】金刚石和石墨物理性质差异大的原因是。
【知识点2】木炭、活性炭、焦炭、炭黑除了金刚石和石墨以外,生活中我们还常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等,它们主要由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
木炭吸附一些食品和工业产品的色素,吸附有异味的物质焦炭 冶炼金属【猜一猜】木炭和活性炭的吸附性是 (填物理性质或化学性质)注意:“碳”和“炭”的区别“碳”指的是碳元素,他是核电荷数为6的同一类原子的总称,有广泛的、概括的含义,如碳原子、碳元素、碳单质、碳的化合物等;“炭”指的是具体物质,如木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。
【结论】:由以上两表知,物质的结构 物质的性质,物质的性质 物质的用途。
【知识点3】碳单质的化学性质(1)稳定性:由原子结构示意图可知最外层为四个电子,既不容易失去也不容易得到电子,故常温下化学性质稳定。
但碳在高温下,化学性质较活泼。
(2)可燃性:充分燃烧::C+O 2 CO 2不充分燃烧:2C+O 2 2CO(3)还原性:① 木炭还原氧化铜:(实验装置如右图)操作注意事项:a 、木炭粉末和氧化铜粉末要烘干并混合均匀。
第2课时 一氧化碳【学习目标】1.了解一氧化碳的性质和用途。
2.认识一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
3.学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。
【重点难点】1.一氧化碳的性质和用途。
2.一氧化碳还原氧化铜的原理。
学习内容 一氧化碳的性质和用途 【学习指导】阅读课本第121-122页的有关内容,完成下列填空。
1.一氧化碳的物理性质:一氧化碳是一种没有颜色,没有气味的气体,难溶于水,相对分子质量是28,密度比空气略小。
收集时采用排水集气法。
2.一氧化碳的化学性质:(1)可燃性:一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色,放出大量的热,因而可作燃料。
CO 是可燃性气体,当里面混有空气或氧气,点燃时有可能发生爆炸,所以点燃前一定要验纯。
CO 燃烧的化学方程式为2CO +O 2=====点燃2CO 2。
煤炉里常发生的反应:下层C +O 2=====点燃CO 2;中层CO 2+C=====高温2CO ;上层2CO +O 2=====点燃2CO 2,所以煤炉里煤层上方的蓝色火焰,就是CO 在燃烧。
(2)毒性:CO 极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧结合,造成生物体内缺氧,严重时会危及生命。
因此冬天用煤取暖时,一定要装烟囱,并且注意室内通风,防止一氧化碳中毒。
(3)还原性:用CO 还原CuO 时,试管中的CuO 由黑色逐渐变为红色;将生成的气体通入澄清的石灰水中,可以看到澄清的石灰水变浑浊。
前一个反应的化学方程式为:CO +CuO=====△Cu +CO 2,其中还原剂是CO,氧化剂是CuO,CuO 被还原,被氧化的是CO 。
CuO 发生了还原反应,CO 发生了氧化反应。
这个反应不是(填“是”或“不是”)化学反应的基本类型。
CO 具有还原性,所以可以用来冶铁。
【讨论交流】1.煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体?如发生煤气泄漏应当怎么办?2.如何除掉CO 2中的CO ?如何除掉CO 中的CO 2? 【温馨点拨】1.便于我们及时发现煤气泄漏。
第2课时一氧化碳课题一氧化碳课型新授课教学目标知识与技能1.了解一氧化碳的物理性质。
2.了解一氧化碳的毒性和预防方法。
3.理解一氧化碳的可燃性和还原性及其应用。
过程与方法1.通过化学实验及相关分析,理解一氧化碳的可燃性和还原性。
2.通过对一氧化碳毒性的认识,形成解决实际问题的能力。
3.通过实验探究,提高实验分析能力和设计实验能力。
情感、态度与价值观1.了解一氧化碳的物理性质,一氧化碳的毒性及其对环境的污染,加强环境保护意识。
2.感受化学在科技生产和生活中的应用。
3.认识事物的两面性,树立辩证唯物主义观点。
教学重点一氧化碳的毒性、可燃性、还原性。
教学难点一氧化碳还原氧化铜实验。
教具准备多媒体课件、一氧化碳、试管、水槽、石蕊试液、澄清石灰水。
课前预习1.CO是一种无色无味的气体,其密度比空气略小,难溶于水。
2.一氧化碳的化学性质:(1)可燃性,反应的化学方程式为2CO+O2点燃2CO2;(2)还原性(以CuO为例),反应的化学方程式为CuO+CO△Cu+CO2。
3.一氧化碳的毒性:煤气中毒即CO中毒,原因是CO很容易与血液里的血红蛋白相结合,使血红蛋白不能再与O2结合,从而造成人体缺氧。
新课导入碳元素有+2和+4价,所以碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。
前面我们已经学过二氧化碳的性质和制法,今天开始学习有关一氧化碳的知识。
备课笔记进行新课知识点一、一氧化碳的性质1.一氧化碳的物理性质[思考]同学们一定听说过煤气中毒的事例,煤气中毒实际就是指一氧化碳中毒。
它有没有颜色?有没有气味?能否溶于水?[观察]展示盛满一氧化碳气体的集气瓶,观察气体的颜色和状态。
[实验探究](1)把两支分别盛满一氧化碳和二氧化碳的试管倒置在水槽中,让学生观察水面是否上升。
(2)用拇指按住盛一氧化碳的试管口,从水槽中取出试管,松开手指让一位学生闻气体气味(提示用正确的操作方法闻气味)。
(3)按(2)同样操作从水槽中取出另一试管,滴入2滴~3滴石蕊试液。
[分析]把两支盛满气体的试管倒置在水槽中。
如果气体能溶于水,试管内的气压减小,大气压会把水压入管内,引起液面上升。
如果气体不溶于水,液面不会有变化。
[结论]一氧化碳不溶于水,无气味。
二氧化碳能溶于水。
二氧化碳溶于水后,跟水反应生成碳酸,使石蕊试液变红。
[分析]因为一氧化碳无气味,所以一旦发生煤气中毒不易察觉。
由此说明,平时闻到的煤气味并不是一氧化碳的气味。
[总结]一氧化碳的物理性质。
[提问]根据一氧化碳的物理性质,我们在实验室应怎样收集它呢?[回答]排水集气法。
[思考]用向下排空气法行不行?[回答]不行,因为一氧化碳密度跟空气接近,且一氧化碳无色无味,无法知道气体是否集满,而且一氧化碳有毒,长时间收集会使实验者中毒。
2.一氧化碳的化学性质(1)可燃性[思考]CO与CO2在分子组成上相差一个氧原子,物理性质略有差异,它们的化学性质是否不同?备课笔记知识回顾:不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味。
闻气体气味的方法:用手轻轻地在容器口扇动,使极少量的气体飘入鼻孔。
[注意]一氧化碳在与空气(或氧气)混合时,遇明火可能发生爆炸,所以点燃前必须检验它的纯度。
[讨论]煤炉中可能发生的反应。
[回答]上方:2CO+O2点燃2CO2中部:C+CO2点燃2CO下方:C+O2点燃CO2(2)毒性[演示实验]一氧化碳的毒性实验[学生活动]阅读教材P121交流、讨论:①煤气中毒的生理过程是怎样的?②在什么条件下容易发生煤气中毒?③有人用煤火取暖,又担心煤气中毒,临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水,这样做能预防煤气中毒吗?④用煤火取暖时,怎样预防煤气中毒?[分析]①之所以引起煤气中毒,是因为一氧化碳被人吸入肺中跟血液里血红蛋白结合。
由于CO结合血红蛋白的能力比氧气大200倍~300倍,一旦一氧化碳跟血红蛋白结合,就会造成机体急性缺氧。
当一氧化碳在空气中的含量占到0.02%时,人在2h~3h后就会出现头晕恶心的症状;当一氧化碳的含量达到0.08%时,2h即昏迷;含量再高,将危及生命。
所以需特别注意一氧化碳有剧毒。
②火炉通风不良,氧气供给不足;当炉火快熄灭或刚加煤时,火炉里中下层煤炭燃烧产生的二氧化碳向上通过灼热煤炭会产生较多一氧化碳。
因此,我们不宜长时间在密闭房间里使用炭火取暖。
③不能。
因为一氧化碳难溶于水,也不与水发生化学反应。
④门窗通风;烟囱畅通等。
[讨论]煤气厂为什么常在家用煤气(主要成分是一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体?如发生煤气泄漏,应该怎么办?[分析]因为一氧化碳是无色无味的气体,而一氧化碳有剧毒,所以有必要加入微量具有难闻气味的气体来提醒人们煤气泄漏。
如果发生煤气泄漏,应该立即关闭煤气阀门并开窗通风。
此时千万不能开灯检查泄漏源,因为开灯时会产生电火花引爆煤气。
如有人中毒,轻微中毒者应立即撤离中毒环境,呼吸大量新鲜空气或吸氧气,病情严重者,进行人工呼吸并急送医院治疗。
备课笔记特别提醒:CO与H2均为可燃性气体,点燃之前需验纯。
归纳总结:CO2与CO都会使人和动物死亡,但两者的原理不同。
二氧化碳无毒,空气中二氧化碳含量增多,人和动物因窒息而死亡;而一氧化碳有毒,能与人体血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白失去输氧能力,造成生物机体缺氧,以致危及生命。
(3)还原性[演示实验]教师用多媒体课件演示一氧化碳还原氧化铜实验,学生认真观察现象、思考。
[学生活动]观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化,根据实验现象,判断有什么物质生成?写出化学方程式。
[归纳小结]①实验步骤:在玻璃管中放入CuO,先通入纯净的CO排净玻璃管中的空气,再加热。
实验完后先停止加热,继续通CO至玻璃管冷却。
②实验现象:黑色粉末变成光亮的红色,澄清的石灰水变浑浊。
③化学方程式:CO+CuO△Cu+CO2[分析]一氧化碳在反应中夺取了氧化铜中的氧,使氧化铜还原成铜,同时生成二氧化碳。
说明一氧化碳具有还原性,是这个反应的还原剂,这与碳单质的化学性质相似。
从得氧、失氧的角度分析:氧化铜失氧,被还原(成铜),发生还原反应;氧化铜是氧化剂——具有氧化性。
CO得到氧,被氧化(成CO2),发生氧化反应;CO是还原剂——具有还原性。
[交流讨论]①实验时,要注意尾气中一氧化碳的处理和综合利用,为什么不能直接排入空气?(一氧化碳有毒)②应该怎样处理尾气中的一氧化碳,防止对空气的污染?(可以用气球收集或直接点燃尾气,使其燃烧。
)③前面我们已学过木炭还原氧化铜的实验装置。
这套装置是否适用于一氧化碳还原氧化铜呢?为什么?(投影木炭还原氧化铜的实验装置图,学生讨论后回答:用碳还原氧化铜的装置不行,因为不能把一氧化碳气体先装在试管里跟氧化铜反应。
)④在用一氧化碳还原氧化铜实验中,我们必须注意“两先两后”,即“先通气后点燃,先熄灯后停气”。
请叙述理由。
(学生讨论回答:先通入一氧化碳,赶出试管内空气,避免一氧化碳跟管内的空气混合,受热而引起爆炸。
停止反应后,先熄灭酒精灯,仍继续通一氧化碳,防止灼热的铜遇到进入管内空气发生氧化反应又生成氧化铜。
)备课笔记注意事项:①CO有毒,会污染空气,所以要对尾气进行点燃或用气球收集处理;②CO 是“早出晚归”,酒精灯是“迟到早退”;前者颠倒会爆炸,后者颠倒会氧化。
知识点二、一氧化碳的用途[提问]物质的性质决定物质的用途。
根据一氧化碳的化学性质讨论分析它有什么用途,并分别说明这些用途利用了一氧化碳的哪些化学性质。
[回答](1)作气体燃料(可燃性)(2)冶炼金属(还原性)[分析]工业上利用一氧化碳的还原性,在炼铁厂把铁矿石还原成铁。
一氧化碳跟氧化铁反应的化学方程式:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2教学板书课题3 二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳1.CO的物理性质(1)无色无味的气体(2)难溶于水(3)密度比空气略小2.CO的化学性质(1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2(2)毒性:易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体内缺氧(3)还原性:CO+CuO△Cu+CO23.CO的用途(1)作气体燃料(可燃性)(2)冶炼金属(还原性)课堂小结本节课主要学习了一氧化碳的三大性质:可燃性、毒性、还原性。
通过本节学习,我们了解一氧化碳的各种性质,它既能危害人类,又能造福人类。
我们只有掌握物质的性质,才能合理利用资源,防止污染,保护环境。
备课笔记知识拓展:CO2和CO的相互转化:2CO+O2点燃2CO2,CO2+C高温2CO。
教材习题解答练习与应用(P123)1.选择氧气、一氧化碳或二氧化碳填空,并写出有关反应的化学方程式:(3)属于有毒气体的是一氧化碳;(5)能在空气中燃烧的是一氧化碳,反应的化学方程式是2CO+O2点燃2CO2;(8)能使氧化铜还原成铜的是一氧化碳,反应的化学方程式是CO+CuO△Cu+CO2。
2.吸烟对人体有害。
燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体,它是一氧化碳。
5.有人说在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒。
这种说法对吗?为什么?解:不对。
因为一氧化碳难溶于水,在通常状况下,1体积水仅能溶解约0.02体积的一氧化碳。
难题解答例1如果要除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳,应该采用的方法是( )A.把混合气体点燃B.把混合气体通过澄清的石灰水C.将混合气体通过灼热的氧化铜D.把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中【解析】CO和CO2混合气体不可能点燃,将混合气体通过灼热的氧化铜,CO会被除去,故A、C不正确;将混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中,虽然CO2的密度比CO的大,但CO会散逸到空气中,造成大气污染,故不正确;将混合气体通入澄清的石灰水中,只有CO2会与石灰水反应,符合题意。
【答案】B备课笔记课堂拓展:除去CO2中混有的CO的方法是:将混合气体通过灼热的氧化铜,直接把CO转变为CO2。
但不能用点燃的方法,因为大量的CO2中的CO不能被点燃,且回收较困难。
例2下列关于鉴别一氧化碳和二氧化碳的四种方法,正确的是( )①分别通入澄清石灰水中;②分别通过灼热的氧化铜粉末;③分别通入水中;④观察颜色和闻气味A.①②③B.①②C.②③④D.②④【解析】将两种气体分别通入水中,二氧化碳能和水反应,生成碳酸,一氧化碳不与水反应,但在实验现象上都是无明显变化,所以无法区别这两种气体;两种气体都是无色无味的气体,所以从颜色和气味上无法区分。
【答案】B例3三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一,化学性质与一氧化碳相似。
下列有关三氧化二碳的说法不正确的是()A.C2O3具有还原性B.C2O3充分燃烧的产物是CO2C.C2O3属于金属氧化物D.C2O3中碳元素的质量分数约为33.3%【解析】根据题目信息:三氧化二碳(C2O3)的化学性质与一氧化碳相似。