人教九年级化学导学案碳和碳的氧化物复习

第六单元《碳和碳的氧化物》复习课教学设计
一、教学目标：
1、知识与技能
（1）掌握碳及二氧化碳和一氧化碳的化学性质
（2）学会实验室制备二氧化碳装置的选择，并会比较各装置的优点
2、过程与方法：
（1）通过微课视频的学习，对本单元重难点知识进行突破
（2）通过实验检查装置的气密性和排水法收集二氧化碳，锻炼学生动手操作能力
【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？
实验一：在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体积分数。
（3）用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图（起始时氧气的体积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是(填“排空气”或“排水”)法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是。
1.（2010•十堰）
（2）装置A、B均可用来制取CO2气体，比较两个装置，指出A装置一个突出有点______．
2.(2013.安徽.12题)
3.（2015.安徽. 14题）
(3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是__________
4.（2015.成都）某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。
3、情感态度和价值观：
通过排水法收集二氧化碳、培养学生大胆质疑的精神。在实验中用到压强传感器，让学生深刻了解现代化科学技术手段在化学实验中的应用。
二、教学重点、难点：
1、教学重点：
（1）、碳单质、CO2、CO的化学性质。
（2）、实验室制取二氧化碳的装置的优缺点及如何检查装置的气密性？
（3）、碳及其化合物之间的转化关系以及相关的化学方程式。
微课学习后，学生完成任务。以二氧化碳为中心，梳理知识网络图。小组评出最好的，课堂上展示。

-掌握碳的几种单质（如金刚石、石墨、C60等）的结构和物理性质。
-理解碳的化学性质，如可燃性、还原性等。
-熟悉二氧化碳的实验室制法、性质（如不助燃、与水反应生成碳酸）以及环境中的重要作用。
-了解一氧化碳的生成、性质（如可燃性、毒性）、应用及防范措施。
2.技能层面：培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，通过实验操作提高观察、分析、推理的能力，以及设计与实施实验方案的能力。
-能够运用碳及其氧化物的性质设计简单的实验，进行观察和分析。
-能够运用所学的知识解释和解决生活中与碳及其氧化物相关的实际问题。
（二）过程与方法
1.过程层面：通过小组合作、讨论交流、实验探究等多样化的学习过程，使学生在复习中主动构建知识网络，形成系统化的认知结构。
-通过小组合作，共同完成对碳及其氧化物性质和应用的梳理。
2.价值观：引导学生认识科学知识对社会发展的重要作用，认识到化学在生活中的价值，形成正确的价值观。
-认识到化学知识在解决环境问题、促进社会进步中的重要性。
-理解科技发展对生活质量的改善，形成积极向上的科学价值观。
二、学情分析
在进入九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物复习课之前，学生已经完成了对碳及其氧化物的基础学习。他们对碳的单质形态、化学性质以及二氧化碳和一氧化碳的相关知识有了一定的了解。然而，由于概念抽象、知识点繁杂，学生在理解和应用上可能还存在一些困难。此外，学生的实验操作能力和科学探究能力有待提高，对化学知识在实际生活中的应用意识尚需加强。
（五）总结归纳，500字
1.教学内容：对本节课所学内容进行总结，梳理碳及其氧化物的性质、用途等知识点。
2.教学活动：教师引导学生通过思维导图、概括性描述等方式，对本节课内容进行总结。

2.引导学生通过实验、观察和讨论等方法，寻找问题的答案，形成自己的结论。
3.在学生解答问题的过程中，给予适当的引导和提示，帮助他们理解和掌握知识。
（三）小组合作
1.将学生分成小组，鼓励他们共同讨论和探究碳和碳的氧化物的性质。
2.设计小组合作实验，如比较金刚石和石墨的硬度，让学生在实践中学习合作和交流。
5.作业小结：布置相关的作业，让学生在课后巩固所学知识，发现自己的不足，进行自我调整和提高，同时提醒学生积极参与复习和预习，为下一节课做好充分准备。
这些亮点体现了本节课的教学目标、教学策略和教学内容与过程的有机结合，注重了学生的兴趣培养、问题解决、团队合作、知识整理和课后巩固，旨在提高学生的学习效果和培养学生的综合素质。
3.组织小组讨论，让学生分享彼此的发现和观点，培养他们的团队合作能力和批判性思维。
（四）反思与评价
1.引导学生总结本节课的收获，反思自己在学习过程中的不足，提高自我认知和自我调整能力。
2.组织学生进行同伴评价，鼓励他们相互鼓励和反馈，培养良好的人际关系和学习氛围。
3.通过课堂提问、练习巩固等环节，及时了解学生的学习情况，给予积极的评价和反馈，激发学生的学习动力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生的学习兴趣和科学探究的热情，使他们感受到化学的乐趣和实际意义。
2.培养学生的自信心和自主学习能力，鼓励他们积极参与课堂活动，勇于表达自己的观点。
3.培养学生对科学的尊重和好奇心，使他们意识到科学对于解决现实问题的重要性。
4.培养学生的团队合作意识和社会责任感，通过小组讨论和合作实验，学会与他人合作、分享和交流。
4.能够运用比较、分类、归纳等方法，对碳和碳的氧化物的性质进行整理和分析。
（二）过程与方法

人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物导学案【学习目标】知识目标：1、知道金刚石、石墨的物理性质和主要用途。

2、知道木炭和活性炭具有吸附性。

3、知道碳单质的化学性质。

能力目标：能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。

情感目标：以发展的观点看待碳的单质，树立物质的性质决定用途的观点。

【教学重点】：碳单质的化学性质。

【教学难点】：碳跟某些氧化物的反应。

一.复习提问：1.什么是元素？2.什么是单质？二.创设情景：由同一种元素可以组成不同的单质吗？三.自主学习金刚石无色透明、正八面体形状的固体加工琢磨后有夺目光泽天然存在的“最硬”的物质【知识点1】碳单质导入新课：同一种元素可以组成不同的单质，如氧元素可以组成氧气和臭氧，磷元素可以组成白磷和红磷，碳元素也可以组成不同的单质，他们是、、等。

比较金刚石、石墨的性质和用途：【猜一猜】金刚石和石墨物理性质差异大的原因是。

【知识点2】木炭、活性炭、焦炭、炭黑除了金刚石和石墨以外，生活中我们还常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，它们主要由石墨的微小晶体和少量杂质构成。

木炭吸附一些食品和工业产品的色素，吸附有异味的物质焦炭 冶炼金属【猜一猜】木炭和活性炭的吸附性是 （填物理性质或化学性质）注意：“碳”和“炭”的区别“碳”指的是碳元素，他是核电荷数为6的同一类原子的总称，有广泛的、概括的含义，如碳原子、碳元素、碳单质、碳的化合物等；“炭”指的是具体物质，如木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。

【结论】：由以上两表知，物质的结构 物质的性质，物质的性质 物质的用途。

【知识点3】碳单质的化学性质（1）稳定性：由原子结构示意图可知最外层为四个电子，既不容易失去也不容易得到电子，故常温下化学性质稳定。

但碳在高温下，化学性质较活泼。

（2）可燃性：充分燃烧：：C+O 2 CO 2不充分燃烧：2C+O 2 2CO（3）还原性：① 木炭还原氧化铜：（实验装置如右图）操作注意事项：a 、木炭粉末和氧化铜粉末要烘干并混合均匀。

《碳的氧化物》导学案一、学习目标1、了解碳的两种主要氧化物——一氧化碳和二氧化碳的物理性质。

2、掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质。

3、理解一氧化碳和二氧化碳的用途及对环境的影响。

二、知识回顾1、碳元素在自然界中的存在形式有哪些？2、碳单质有哪些？它们的物理性质和用途分别是什么？三、学习内容（一）二氧化碳（CO₂）1、物理性质通常情况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，能溶于水（在通常状况下，1 体积的水约能溶解 1 体积的二氧化碳），密度比空气大。

在一定条件下，二氧化碳会变成固体，俗称“干冰”。

2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

例如，将点燃的木条伸入到充满二氧化碳的集气瓶中，木条会熄灭。

（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸。

化学方程式为：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。

化学方程式为：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

化学方程式为：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O这一反应常用于检验二氧化碳。

3、用途（1）灭火：因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大。

（2）人工降雨、舞台云雾：利用干冰升华吸热，使周围环境温度降低。

（3）光合作用：二氧化碳是植物进行光合作用的原料。

（4）化工原料：用于生产尿素、纯碱等。

4、对环境的影响（1）温室效应：大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，这种现象叫做温室效应。

产生温室效应的气体除了二氧化碳外，还有甲烷、臭氧、氟氯代烷等。

（2）温室效应的危害：全球气候变暖，导致两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，农业减产等。

（3）控制温室效应的措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。

第六单元《碳和碳的氧化物》单元复习导学案【复习目标】1.了解金刚石、石墨和C 60都是由碳元素形成的单质；木炭、活性炭的吸附性。

2.知道单质碳的化学性质。

3.了解二氧化碳的性质；知道二氧化碳对生活和环境的影响。

4.了解一氧化碳的性质；知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。

【难点重点】二氧化碳和一氧化碳的性质与区分 【温故知新】知识点一：碳的单质 （10分） 1.金刚石、石墨和C 60（1）物理性质与用途比较(2) 、 、 都是由碳元素组成的单质，由于它们的不同，因此它们的 存在着很大差异。

(3)木炭具有 结构，它具有 能力， 的吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用 来吸附毒气。

(4)C 60分子是由 构成的，它形似足球，常用于材料科学超导体等方面。

2.碳单质的化学性质：①常温下碳的化学性质 。

A 充分燃烧生成CO 2 ，化学方程式为B 不充分燃烧生成CO ，化学方程式为③还原性：在高温条件下能与Fe 2O 3等金属氧化物发生反应。

。

知识点二：碳的氧化物 （20分） 1.二氧化碳的性质⑴物理性质： 色， 气味 状态 ，密度比空气 ，溶解性 。

在一定条件下，二氧化碳会变成固态，固态二氧化碳叫 ，可用于 。

⑵化学性质：①“三不”：不 、不 、不 。

②与水化合，反应方程式为 ，其生成物易分解，反应方程式为③与石灰水等碱溶液反应：与石灰水反应方程式为 与烧碱溶液反应的方程式为 。

3.二氧化碳对生活和环境的影响⑴用途：主要表现在 、 、 、化工原料等。

⑵温室效应：①大气中的二氧化碳使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使 。

②危害：导致两极的 ，使 ，淹没部分沿海城市，使土地 、农业减产等。

③缓解措施： ， ， 。

4.一氧化碳的性质：物理性质： 色 味气体， 溶于水，密度比空气 。

可燃性：CO + O 2 ＝与CuO 等某些金属氧化物的反应CO +Fe 203 ＝ 现象 毒性：CO 易与人体内的 结合，便 失去输送氧的能力。

汇报课教案第六单元碳的氧化物第六单元碳的氧化物教学目标：知识与技能：1、了解二氧化碳和一氧化碳的物理、化学性质；能熟练的书写相关的化学方程式。

2、熟练掌握实验室制取二氧化碳的方法，并会检验二氧化碳的存在。

过程与方法：利用对比、归纳，将已有的知识进行整合，形成一个系统，从而提高解决问题的能力。

情感价值态度观：学会辩证的看待事物，全面认识与评价自然界中的物质；在传播“低碳”理念的同时，学习用辩证的观点看待温室效应，教育学生珍惜资源、爱护环境。

教学重点：二氧化碳、一氧化碳的物理和化学性质及实验室制取CO2的方法。

教学难点：能熟练的书写本单元涉及到的化学方程式；教学设计一:二氧化碳1.二氧化碳的物理性质颜色 气味 状态 密度 溶解性 二氧化碳无色气体无味比空气大能溶于水2. 二氧化碳的化学性质操作现象与结论现象:下面的蜡烛 先灭 ,上面的蜡烛 后灭 、 结论:二氧化碳不 燃烧 ,也不 支持燃烧 ,二氧化碳密度比空气的大现象:紫色石蕊溶液 变红 、结论:二氧化碳能与水反应生成碳酸,化学方程式为CO 2+H 2OH 2CO 3现象:澄清的石灰水 变浑浊 反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O 、3.二氧化碳的实验室制取 (1)实验原理 CaCO 3+2HCl CaCl 2+CO 2↑+H 2O 。

(2)实验装置发生装置:固体+液体不加热型。

收集装置:由于二氧化碳能溶于水,且密度比空气大,所以采用向上排空气法收集。

(3)检验方法通入 澄清石灰水 若 澄清石灰水变浑浊 ,证明是二氧化碳。

反应的方程式是: CO 2+Ca(OH)2CaCO 3↓+H 2O 。

(4)验满方法将燃着的木条接近 集气瓶口 ,如果 木条熄灭 ,证明已满。

4.用途及对环境的影响(1)用途 ①用于灭火。

②固体二氧化碳叫“干冰”,用于制冷剂、人工降雨。

③参与光合作用,作气体肥料。

④作化工原料。

(2)对环境的影响:易引起 温室效应 ,使全球气候变暖。

3.教师引导学生运用科学方法，如观察、实验、比较等，解决碳及其氧化物相关问题。
（三）小组合作
1.学生分组进行讨论、实验等活动，培养团队合作精神和沟通能力。
2.教师布置具有挑战性的任务，如设计实验验证碳的氧化还原性等，激发学生的创新意识。
3.小组成员互相评价、互相学习，提高个人能力和团队整体水平。
（四）反思与评价
1.教师引导学生对自己的学习过程进行反思，如在探究碳的氧化还原反应过程中遇到了哪些问题，如何解决等。
2.学生进行自我评价，总结自己在学习过程中的收获和不足，制定改进措施。
3.教师对学生的学习成果进行评价，关注学生的知识掌握程度、问题解决能力和团队合作精神等方面的发展。同时，给予学生积极的反馈和鼓励，提高学生的自信心。
2.运用实验、观察、比较等方法，培养学生的科学思维和实验技能。
3.让学生通过自主学习、合作学习，提高分析问题、解决问题的能力。
4.教师引导学生运用图形、表格等可视化工具，整理和总结碳及其氧化物的知识体系。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生热பைடு நூலகம்科学、探索未知的情感态度，激发学生对化学学科的兴趣。
2.培养学生珍惜资源、保护环境的意识，认识到碳及其氧化物在生活中的重要性和环保意义。
3.设计实验情境，如碳的燃烧、还原反应等，激发学生的好奇心和探索欲望。
（二）问题导向
1.教师提出具有启发性的问题，如“金刚石和石墨的物理性质差异是什么原因造成的？”、“碳是如何转化为一氧化碳和二氧化碳的？”等，引导学生思考和讨论。
2.学生通过自主学习、合作学习，提出问题并寻找答案，培养问题解决能力。
4.反思与评价的环节：教师引导学生对自己的学习过程进行反思，总结收获和不足，制定改进措施。教师对学生的学习成果进行评价，关注学生的知识掌握程度、问题解决能力和团队合作精神等方面的发展，给予积极的反馈和鼓励，提高学生的自信心。

第六单元复习__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1.了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途。

2.探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。

3.掌握二氧化碳的性质及一氧化碳的性质。

一、碳的几种单质金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。

1.常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。

2.可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO3.还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。

石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1.常温下的稳定性强2.可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO3.还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业三、二氧化碳的制法1.实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

工作计划及亮点工作计划1. 引言在现代社会中，每个人都需要有一份明确的工作计划，以指导自己的工作。

工作计划可以帮助我们明确目标，合理安排时间，高效完成工作。

本文将介绍一个工作计划及其中的亮点工作计划。

2. 工作计划2.1 目标设定首先，在制定工作计划之前，我们必须明确自己的目标。

目标通常应该是明确具体的、可量化的，以便我们能够实时追踪我们的进度。

例如，我们的目标是在一年内提升销售额30%。

这个目标是明确的和可量化的。

然后，我们需要将这个目标细分为更小的任务，以设定更具体的目标。

2.2 时间规划在制定工作计划时，时间规划是非常重要的。

我们需要充分利用时间，合理安排各项任务的执行时间。

首先，我们可以将整个时间周期划分为不同的阶段，如季度、月度或每周。

然后，根据实际情况，设定每个阶段的具体任务和目标。

在时间规划中，我们需要考虑到工作的优先级和紧急程度。

对于重要而紧急的任务，我们需要将其优先安排。

对于重要而不紧急的任务，我们可以合理安排时间，以确保其按时完成。

2.3 任务分解任务分解是制定工作计划的关键步骤之一。

通过将整体任务分解为更小的任务，我们可以更清晰地了解任务的具体要求，并更好地组织和管理我们的工作。

我们可以按照时间周期或优先级对任务进行分解。

对于每个任务，我们要明确任务的具体要求、所需资源和时间限制。

在进行任务分解时，我们可以绘制工作分解结构图、流程图或使用项目管理工具。

2.4 任务执行和反馈制定好工作计划只是第一步，执行计划同样重要。

在任务执行过程中，我们要按照计划进行逐步实施，并不断反馈和调整工作计划。

首先，我们需要建立良好的执行习惯，按计划执行任务。

要克服拖延症和分心，确保专注于每个任务的完成。

其次，我们需要定期进行工作进度的跟踪和评估。

根据实际情况，我们可能需要调整工作计划中的任务和时间安排，以确保整个项目的顺利进行。

最后，在任务完成后，我们应进行全面的反馈和总结。

了解任务的完成情况，包括完成进度、质量和效果。

单元概述碳和碳的化合物（氧化物）是物质世界中最庞大的家族，它们在工农业生产中起着至关重要的作用。

通过本单元的学习，我们将了解碳单质的组成、结构和物理性质，了解金刚石、石墨和C60的应用，激发探究物质世界奥秘的热情；认识二氧化碳的性质和制备方法，掌握二氧化碳气体制备的基本实验操作，培养基本实验能力，掌握通过实验学习物质基本性质的一般方法，培养学习兴趣；了解一氧化碳和二氧化碳的组成、性质和差异，把握一氧化碳和二氧化碳的检验方法，通过对比，了解二者的相同点和不同点。

课题1 金刚石、石墨和C60自主梳理一、碳的单质1.同一种元素可以组成不同的单质金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于___________________不同，因此它们的____________________有很大差异。

2.金刚石、石墨和C60的物理性质和用途3.木炭、活性炭的吸附性木炭、活性炭、炭黑、焦炭等物质都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。

由于木炭和活性炭都具有__________________的结构，因此它们都具有较强的_________________能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。

4.物质的结构、性质、用途之间的关系物质的组成结构物质的性质物质的用途1.答案:碳原子的排列方式物理性质3.答案:疏松多孔吸附二、碳的化学性质1.稳定性常温下，碳受日光照射或跟空气、水分接触，都________________发生变化。

但是随着温度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，碳能够跟很多物质起反应。

2.可燃性氧气充足时：____________________________(写化学方程式)。

氧气不足时：________________（写化学方程式），用煤生炉子，燃烧不旺时就会发生这一反应。

3.还原性(1)与非金属氧化物反应，如：__________________________(写化学方程式)，煤炉中经常发生这一反应。

第七单元碳和碳的氧化物（导学案）课题1 金刚石、石墨C60学习目标：1、了解几种碳的性质和用途。

2、了解金刚石、石墨、C60的微观结构。

3、掌握单质碳的化学性质重点难点：单质碳的化学性质学习指导：阅读教材、分组讨论，提出共性问题。

知识准备：1、什么是单质？单质的定义：2、物理性质包括：3、化学性质包括：新课学习：1、自主学习：阅读教材，完成填空。

纯净的金刚石的外形，硬度情况：相应用途、石墨的外观、、、。

石墨硬度用于、有感可做、优良的性适用于。

重要的含石墨混合物用于、用于、用于、用于。

C60是由子构成的。

金刚石、石墨是构成的。

碳单质的化学性质：常温，应用举例加热后有①可燃性，相关化学方程式，现象。

②还原性，相关化学方程式，现象。

2、分组讨论，解决问题。

问题:(1)石墨、金刚石物理性质差异巨大的原因？(2)石墨转变成金刚石属于物理变化，还是化学变化？（3）是否理解还原性定义？不理解要请教老师。

达标检测：1. 下列关于碳单质的说法中，错误的是（）A．碳元素组成的单质包括一氧化碳和二氧化碳B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的C．单质碳的化学性质在常温下是不活泼的D．单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳2.古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为（）A．纸的质量好B．碳的化学性质在常温下比较稳定C．保存方法得当D．碳在任何条件下都不与其他物质反应3.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4等和金属钠为原料，在700 ℃时是制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此的一些理解不正确的是（）A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素的种类没有变化l4是一种化合物D.这个反应是置换反应4. 下列说法正确的是( )A．用墨写的字不易褪色，这是因为：常温下，碳化学性质活泼B．碳和氧化铜中的氧结合成二氧化碳，而被氧化，碳是氧化剂C．碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热D．金刚石和石墨是同种元素组成的同一种单质5. 冬天在室内烧火取暖，若通风不良时易发生煤气中毒，这是由于通常情况下CO（） A．是黄绿色的有毒气体 B．有刺激性气味的有毒气体C．无色无味有剧毒D．难溶于水（5）常温下碳的化学性质不活泼（6）碳燃烧时放出大量的热归纳总结：分组总结，选出代表叙述本节课的收获，最后老师点评。

2023-2024学年人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物复习说课稿一、课程背景和概述本节课是九年级上册化学第六单元的复习课，主要内容是关于碳和碳的氧化物的知识点复习。

本单元的学习重点包括碳元素的基本性质、碳的同素异形体、碳元素的化合价和氧化物的性质等。

通过本节课的复习，希望学生能够巩固相关知识，为进一步学习打下良好的基础。

二、教学目标1.复习并巩固碳元素的基本性质、碳的同素异形体及其特点。

2.复习并掌握碳元素的化合价和氧化物的性质。

3.培养学生的实验探究能力，能够通过简单实验观察和判断物质的性质。

4.提高学生的思维能力和动手能力，培养学生的分析和解决问题的能力。

三、教学重点和难点1.碳的同素异形体及其特点。

2.碳的化合价和氧化物的性质的复习。

3.学生实验探究的能力培养。

四、教学内容和教学步骤步骤一：复习碳元素的基本性质1.随堂小测评测学生对碳元素的基本性质的掌握情况，如碳的原子序数、原子量、电子排布等。

2.梳理和复习碳元素在自然界中的存在形态，如石墨、金刚石、天然气等。

步骤二：复习碳的同素异形体1.复习并比较石墨和金刚石的结构特点和性质差异。

2.指导学生根据石墨和金刚石的结构来解释它们的性质差异。

步骤三：复习碳元素的化合价1.复习碳元素的化合价的概念和计算方法。

2.给出一些简单的化合价的计算题目，让学生进行练习并互相讨论。

步骤四：复习氧化物的性质1.复习氧化物的概念、分类和常见氧化物的名称。

2.指导学生通过简单实验观察不同氧化物的性质，如石灰石与盐酸反应、氧化铁的性质等。

步骤五：综合训练和小结1.给学生提供一些综合训练题目，让学生运用所学知识解答。

2.总结本节课的学习内容，强调重点和难点，回答学生提出的问题。

五、教学方法和学法指导1.教学方法：讲述与实践相结合。

通过讲解知识点，引导学生进行简单实验和小组讨论，培养学生的实验探究能力。

2.学法指导：引导学生运用课本、教辅和网络资源进行自主学习和思考，培养学生的综合学习能力。

碳和碳的氧化物导学案第六单元碳和碳的化合物课题1 金刚石、石墨和C60学习目标：了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。

2.知道碳在常温与高温下，表现出不同的化学性质并能写出对应的化学方程式。

初步认识结构与性质、性质与用途之间的关系；熟悉碳在不同条件下的燃烧产物。

了解木炭与活性炭的吸附性，及与此相关的一些用途。

5.通过对金刚石、石墨、C60的了解，体会物质的多样性。

学习重点：金刚石、石墨、木炭的重要物理性质和用途；知道碳在常温与高温下，表现出不同的化学性质并能写出对应的化学方程式。

学习难点:金刚石和石墨物理性质差异很大的原因。

第一课时课前预习1.碳的单质有、和等，由于它们的不同，导致它们在物理性质上存在很大差异。

2.金刚石和石墨的比较名称金刚石石墨外观导电性硬度导热性用途3.木炭和活性碳木炭和活性碳具有性，可以用作吸附剂，除去食品和工业产品中的，消除异味和吸收有毒气体。

0是由分子构成的，每个分子中有个原子，它形似，故称为足球烯，性质很 ,它应用于、等方面的研究正在进行中。

温馨提示：(1)“碳”与“炭”的区别：“碳”是指碳元素、碳原子，并不是指具体的某种物质；常在书写碳元素的单质及含有碳元素的化合物名称时使用。

如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙、碳氢化合物等。

“炭”仅在书写由碳元素组成的无定形碳的名称时使用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。

(2) 木炭、活性炭的吸附性是物理性质，吸附过程是物理变化。

课内导学【引入】多媒体展示金刚石、石墨以及C60样品。

【图片展示】【提问】根据金刚石和石墨的性质，它们有哪些重要的用途？指导学生订正课前预习1、2【讲述】实验证明，金刚石和石墨都能在氧气中燃烧，而且都生成同一种物质，这种物质能够使澄清的石灰水变浑浊。

【提问】（1）燃烧产物是什么？（2）它们是由什么元素组成的？【设问】同一元素可以组成不同的物质，但它们有不同的物理性质，为什么？用视频演示金刚石、石墨和C60的结构模型并加以说明。

师：出示A套装置，(目的让学生体会到使用覆盖有氧化铜的铜片代替氧化铜粉末具有操作简便、现象明显、便于观察现象的特点，而且实验后的铜片可以循环使用，在很大的程度上节约了药品)。为了让学生更好的体会节约药品的实验，我展示了微型实验装置。（设计改进实验目的是培养学生的观察实验的能力和分析能力）。
三、实验探究，能力提升环节。
生：没有尾气的处理装置。
师：怎样改进?
生：用气球收集；用酒精灯点燃。
师总结出示图片甲乙丙。我说还可以用排水法收集。出示丁。
师：以上几套装置验证一氧化碳有什么化学性质？
生：说明一氧化碳有可燃性、还原性、毒性。
那么可以根据性质来改进装置。
师：出示C装置，与原图的不同之处？还有什么改进方法？
生：分组讨论解决以上问题。展示改进方案。
·教学重点
本节教学重点是二氧化碳的知识网络的构建和改进实验以及实验探究题的解题方法和技巧；
·教学难点
难点是实验探究题的方法和技巧。；
四、教学策略设计
采用以“教师引导，学生小组合作、交流讨论”的探究模式，激发学生学习的主动性，培养严谨的科学态度。
.指导学生用比较、归纳、概括等方法，对获取的信息加工的能力，学会把知识内化为自己的知识
生：学生首先自己找，再小组矫正，查漏补缺。
师：每组派代表来讲台展示成果，其他小组找出其中的错误之处，（由于时间短，任务重，所以每个小组几乎都有问题）师生共同把展示的正确结果填写在二氧化碳的知识树上，形成知识网络。
学生在想化学反应的同时，肯定关注了有关的实验，所以很自然进入我的第二个环节：实验装置分析以及改进，我出示了一套装置，让学生独自找出装置的不足之处。
碳和碳的氧化物专题复习教学设计
藁城区梅花镇中学李海霞

初三化学科复习学案课题：碳和碳的氧化物学科化学姓名班级组别使用时间年月日【当堂检测】1．北约曾用“石墨炸弹”使南联盟的高压输变电线路短路，这是利用了石墨的( )A.可燃性B.还原性C.导电性D.润滑性2．1996年诺贝尔化学奖授予发现C60有重大贡献的三位科学家。

现在C70也已制得。

下列对C60和C70这两种物质的叙述中，有错误的是（）A.它们都是碳元素组成的单质B.它们是两种新型的化合物C.它们都是由分子构成的D.它们的相对分子质量差是1203．世博“零碳馆”是中国第一座零碳排放的公共建筑。

“零碳”中的“碳”主要指( )A．CO B．CO2 C．CH4D．C4．二氧化碳与人们的生产和生活有着广泛的联系，下列关于二氧化碳的认识中正确的是（）①在地窖、枯井内二氧化碳含量会比较高②二氧化碳在水中的溶解量跟压强成反比③绿色植物光合作用时吸收二氧化碳并放出氧气④二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子A．①② B．③④ C．①③ D ②④5．合肥晚报讯（节选）：合肥市卫生局应急办主任龚仁俊提醒说2013年春节，应急办已接到全市50余起煤气中毒事件报告；2013年2月14日，合肥市第二人民医院等四家医院陆续接收因使用煤球炉不当导致一氧化碳中毒的患者87人，其中3人死亡……据介绍，通过煤气中毒的案例分析，可以发现，煤气中毒者呈现几个共同特点：一是大多中毒者居住空间狭小；二是将煤炉放在屋内；三是通风不够。

请回答：（1）煤气中毒是由气体引起的；使人中毒的原理是。

（2）在煤燃烧过程中，CO是怎样产生的？（用化学方程式表示）（3）人为什么不易察觉到它的存在而发生煤气中毒？冬季取暖如何预防煤气中毒？【拓展升华】为了制取并收集干燥的CO2气体，现有如下实验装置。

（已知浓硫酸可以吸收水蒸气，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，浓盐酸有挥发性）①a、b两种仪器的名称是___________、__________；②实验室制取CO2的化学方程式为。

一、碳单质的物理性质
在物质的各大家族中，有一家兄弟多： 老大骨头硬，光彩照人，身价百万；老二又 软又滑，修锁锁灵，修灯灯亮；老三似足 球，科研工作者喜欢它。根据所学化学知 识可推知这“一家兄弟”是
பைடு நூலகம்
C60
思考：
金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质， 为什么它们的物理性质差异那么大呢？ 碳原子的排列方式不同
1.熟练掌握C、CO、CO2的性质和用途及 反应化学方程式，通过制取CO2的实验 提高实验设计能力。 2.独立思考，合作探究，会用不同方法 构建碳及化合物的知识体系。 3. 激情参与，体验联系、对比、整合和 激情投入会使你与众不同！ 构建的思想。
中考要点指南：
1）认识金刚石、石墨、C60是由同种元素组 成的单质，进一步体会物质的多样性 2）通过实验室制取二氧化碳，体会气体的 制取装置与化学反应条件及药品的状态 等的关系。 3）知道二氧化碳的主要性质和用途 4）知道一氧化碳的主要性质和用途 5）了解自然界中氧循环和碳循环
三、二氧化碳和一氧化碳
思考一：
CO2和CO的组成元素相同， 为什么性质差异这么大呢？ 分子的构成不同
三、二氧化碳和一氧化碳
思考二：
根据二氧化碳和一氧化碳的性质v 如何鉴别这两种气体？
C
CO2
(3)
(4)
CO
（1）该实验开始时，要先通一会一氧化碳再加热， 其目的是将空气排尽，防止一氧化碳不纯发生爆炸 加热CO +Cu CO+CuO 2 （2）玻璃管内反应的化学方程式是 （3）B中反应的现象是 澄清的石灰水变浑浊 （4）C处点燃的目的是
防止一氧化碳散入空气，污 染空气
合作探究（5分钟）
任务：
组内讨论交流，各抒己见，画出有自己小组《碳和碳的 氧化物》的知识体系主干。