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高考化学总复习专题一物质的量气体摩尔体积课件苏教版

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物质的量、气体摩尔体积PPT高中化学精选教学课件课件1 苏教版

物质的量、气体摩尔体积PPT高中化学精选教学课件课件1 苏教版

于摩尔质量之比为 m∶n，
C 项正确；标准状况下，等质量的 A、B 的体积比等于
物质的量之比等于摩尔质量的反比，为 n∶m，D 项错
误。
【答案】 D
【规律方法】 阿伏加德罗定律及其推论是进行气体 计算的依据，要灵活运用，注意结合质量守恒定律和 相关概念及公式进行换算，但一定要突出物质的量这 一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模式 是：已知的一个物理量―求―算→物质的量―求―算→另一个物 理量。
例2 标准状况下，m g A气体与n g B气体分 子数相等，下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质 量比为m∶n B．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数 之比为n∶m C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为 m∶n D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为 m∶n
思考感悟
1．(1)1 mol氢这种说法正确吗？如何表示1 mol 氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子？ (2)化学方程式中各物质的物质的量之比与其化 学计量数有何关系？
【提示】 (1)使用摩尔作单位时，应用化学式(符 号)指明粒子的种类，1 mol氢的说法不正确，因其 没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。1 mol氢 原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子分别表示为1 mol H、1 mol H2、1 mol H＋。 (2)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于构
(2)明确物质结构 ①特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3 等。
②特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。 ③一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、 CO2等。 ④注意分散系的变化导致微粒数目的变化。如 含1 mol FeCl3的溶液转化为Fe(OH)3胶体，由于 胶粒是由多个Fe(OH)3集合而成的，故胶粒数目 小于NA个。

第3讲 物质的量 气体摩尔体积-2024年高考化学一轮复习课件

第3讲 物质的量 气体摩尔体积-2024年高考化学一轮复习课件
(5)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在
非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( × ) (6)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(× )
关键能力 讲练提升
1．(新教材RJ必修第一册P59T4)下列说法中，正确的是( ) A．22.4 L N2中一定含有2 mol N B．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3 D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
2．12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_6_2_g_·_m_o_l_－_1_，R的 相对原子质量为__1_6_。含R的质量为1.6 g 的Na2R，含Na＋的个数为_0._2_N_A。
3．(多选)某氯原子的质量为a g,12C的质量为b g，用NA表示
阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
①同温、同压下，相同物质的量的气体，气体体积相同。
②同温、同体积下，相同物质的量的气体，气体的压强相同。
(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量
的定义式，可结合
pV＝nRT＝
m
M
RT
进行推导。
5．计算气体摩尔质量的常用方法
(1)公式法：M
＝
m
n
。
(2)根据标准状况下气体的密度ρ计算：M ＝ρ×22.4 (g·mol－1)。
3．阿伏加德罗定律(“三同”定“一同”)
相同温度 相同压强 相同体积
任何气体 所含___分__子_数____ 相同
pV＝nRT＝

20届高考化学一轮(江苏版)第1章第3讲物质的量气体摩尔体积_最新修正版

20届高考化学一轮(江苏版)第1章第3讲物质的量气体摩尔体积_最新修正版

相对分子质量为 16， ④HCl 相对分子质量为 36.5，故密度大小 ④ ＞ ②＞ ① ＞ ③， C 项错误； ① NH 3的质量为 17 g ·mol－ 1× 0.3 mol ＝ 5.1 g， ② H2S 的质量为 34 g ·mol －1× 0.2 mol ＝ 6.8 g ， ③ CH 4质量为 5.6 g， ④ HCl 质量为 36.5 g m·ol － 1× 0.5 mol ＝ 18.25 g ，故质量大小 ④ ＞ ② ＞③
(1)含
6.02
×
23
10
个中子的
7
3Li
的质量是
________g。
(2)4 g D 2 和 20 g 18O2 的单质化合时最多能生成 _________________________________gD 218O。
(3)若 12.4 g Na 2X 中含有 0.4 mol 钠离子， Na 2X 的摩尔质量是 ________， X 的相对原子质量
x＋ y＝22.4
，解得 x＝ 0.25， y＝0.25。
(1)混合气体中 CO 的质量＝ 28 g m·ol － 1× 0.25 mol ＝ 7 g。
(2)原混合气体中， CO 2 的体积为 0.25 mol × 22.4 L m·ol －1＝6 L 。
(3)原混合气体的密度＝
18 g 11.2 L
气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积大小为
④ ＞ ③ ＞ ①＞ ② ， A 项错误； ① 标准状
况下 6.72 L NH 3 所含原子的物质的量为 0.3 mol × 4＝ 1.2 mol ，② 1.204 ×1023 个 H2S 分子所含
原子的物质的量为 0.2 mol × 3＝ 0.6 mol ， ③5.6 g CH4 所含原子的物质的量为 0.35 mol × 5＝

高考化学大一轮复习 专题1 第二单元 物质的量 气体摩尔体积精讲课件(含14年新题)苏教版

高考化学大一轮复习 专题1 第二单元 物质的量 气体摩尔体积精讲课件(含14年新题)苏教版

第二十五页，共28页。
解析 A 项，1.5 mol 铝和 1 mol NaOH 在溶液中反应，Al 过 量，只有 1 mol Al 发生反应，转移电子数为 3NA，正确；B 项， 10 g Ne 的物质的量为 0.5 mol，含原子数为 0.5NA；C 项，D2O 的 相对分子质量为 20,20 g D2O 的物质的量为 1 mol，每个 D2O 含 10 个质子，故所含质子数为 10NA；D 项，标准状况下，水为液态。
第八页，共28页。
思考1 摩尔质量与相对分子或原子质量是否等同？ 提示 摩尔质量与相对分子或原子质量是两个不同的概 念。当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者 有单位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以二者不等同。
第九页，共28页。
二、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 1．气体摩尔体积 (1)定义： 单位物质的量 的气体所占的体积。 (2)符号：Vm。 (3)单位：L/mol或m3/mol。
＋O2===2NO2，2NO2 与 1.5a mol 之间。
答案(dáàn) C
N2O4，反应后气体的物质的量介于 a mol
第二十四页，共28页。
5．(2014·江西第二次联考)设阿伏加德罗常数的值为 NA，下 列叙述正确的是( )
A．1.5 mol 铝与含 1 mol NaOH 的溶液反应转移电子数为 3NA B．10 克氖气所含原子数为 NA C．20 克 D2O 所含质子数为 12NA D．标准状况下，1 升水所含分子数为221.4NA
第七页，共28页。
3．摩尔质量 (1)概念： 单位物质的量 的物质所具有的质量。 (2)符号：M。 (3)单位： g/mol 或 kg/mol 。 (4)当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与物质的 相对原子质量或相对分子质量相等。 (5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为： n＝Mm 。

高中教育化学必修第一册苏教版《1.2.2 气体摩尔体积》教学课件

高中教育化学必修第一册苏教版《1.2.2 气体摩尔体积》教学课件
答案：D
解析：A项中的水、C项中的Cu均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D
m
28 g
项中N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol－1，则其体积V＝n·Vm＝M·Vm＝28 g·mol−1 × 22.4 L · mol−1 ＝22.4 L，D
正确。
关键能力
1.各量之间的关系
D．丙烷在标准状况下的密度为1.96 g·L－1
答案：D
7．(1)现有34 g某气体，摩尔质量为17 g·mol－1，则：
2
①该气体的物质的量为_______mol。
2
②该气体所含分子数为_______N
A。
44.8
③该气体在标准状况下的体积约为______L。
36
(2)________
g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原
是混合气体。
(2)不同温度和压强下，气体摩尔体积不同，例如在25 ℃、101 kPa
时，Vm＝24.5 L·mol－1。因此，在讨论气体摩尔体积时，必须注明气
体所处的温度和压强。
解析：1 g H2、11 g CO2、4 g O2的物质的量分别为0.5 mol、0.25 mol、0.125 mol，其物质的量共为0.875
mol，在标准状况下其体积约为0.875 mol×22.4 L·mol－1＝19.6 L，C正确。
4．标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等
【答案】
B
【解析】 一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误；气体摩尔体积是指1
mol任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22.4 L是标准状况下的体积，故C项错误；对于不同的气体，

气体摩尔体积ppt课件

气体摩尔体积ppt课件

一、决定物质体积大小的因素
粒子的数目
粒子的大小
粒子之间的距离
一、决定物质体积大小的因素
3.影响物质体积大小的因素 大小 数目 距离
气态物质中微粒间的距离与外界温度、压强有关。因此，当温度、 压强一定时，任何具有相同 微粒数 的气体都具有大致相同的 体积 。
一、决定物质体积大小的因素
分析温度和压强对气体体积的影响
③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16
A.①③
√B.①④
C.②③
D.②④
下节课见！
密度 2.70 g·cm－3 7.86 g·cm－3 0.988 g·cm－3
1 mol物质的体积
_9_.9_9__c_m_3_ _7_.1_1__c_m_3_ _1_8_.2_4__c_m_3_
一、决定物质体积大小的因素
C2H5OH H2 N2 CO
46.07 2.016 28.02 28.01
课堂练习
2.(1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L－1，则该气体的摩尔质量 约为_3_2__g_·m__o_l_－_1_。 (2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量 为_1_7__g_·m__o_l－__1_。
归纳总结
标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
公式 VV12＝nn12 pp12＝nn12
ρρ12＝MM12
课堂练习
正误判断 (×1)同温同压下，相同体积的物质所含的分子数一定相等 (×2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子 (×3)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者 (√4)同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的分子数相同，质量 不同 (√5)同温同压下，CO与CO2的密度之比为7∶11

高考化学总复习专题一物质的量气体摩尔体积课件苏教版

Na2R。M(Na2R)＝mnNNaa22RR＝01.22.m4 gol＝62 g/mol。由 Mr(Na2R) ＝62，求得 Ar(R)＝62－2×23＝16，已知 m(R)，根据 n＝Mm， 得 n(R)＝0.1 mol，则 n(Na2R)＝0.1 mol。
答案 (1)16 g·mol－1 18 (2)22.4 ρ g·mol－1 (3)62 g/mol 16 0.1 mol
O2充分反应，产物
探源：本考题源于SJ必修1 P8“问题解决”与P9“问题解 决”及拓展，对物质的量、质量、微粒数及摩尔质量 等关系进行考查，突出了物质的量在转换过程中的桥 梁作用。
[诊断性题组]
1．易混概念判断，对的打“√”错误的打“×”
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理×量( ) (2)物质的量就是1 mol物质的质量×( ) (3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原√子( ) (4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧×( ) (5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g×( )
(3)标准状况下，6.72 子数目为0.1NA( )
×
L
NO2与水充分反应转移的电 (2013·江苏化学，7D)
探源：本高考题组源于SJ必修1 P11“交流与讨论”及 拓展，以阿伏加德罗常数为载体围绕气体摩尔体 积、阿伏加德罗定律进行设项。
[拓展性题组]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相×同 () (2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在 非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不×是22.4 L( ) (体3)与在O相2的同分条子件个下数，相相同同，物原质子的个量数的也C√O相、同N(2的混)合气 (4)标×准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为 19NA ( )

1.2 课时2 气体摩尔体积((共33张PPT)) 课件 高一化学苏教版(2019)必修第一册

分子个数比：
物质的量比：
扩大NA倍
化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比等于其微粒数之比，等于其物质的量之比。
化学计量数比：
2 ： 1 ： 2
粒子符号
物质的Ar或Mr
每个粒子的质量（g/个）
1mol物质含有的粒子数（个）
坎德拉
cd
物质的量 n
摩尔
mol
物质的量（n）是国际单位制七个基本物理量之一。摩尔（mol）是国际单位制七个基本单位之一。
注意事项：
1.“物质的量（Amount of substance）”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2.物质的量只能用来描述微观粒子 ，像分子、离子、原子、质子、电子、中子之类，不能用来描述宏观物体。
64 g·mol－1
已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 gC．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1
D
物质的量
摩尔质量
不良反应
物质的量判断阿伏伽德罗常数相关计算
③已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
bNA g·mol－1
计算方法
摩尔质量（M）与微粒总数（N）有什么计算关系？
g·mol－1
1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。
用NA代表阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。
一、气体摩尔体积
物质的体积与什么有关？
1.定义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。
3.单位：摩尔 ，符号：mol
2.符号：n
Amount of substance

高考化学复习专题一1.1物质的量为中心的计算课件苏教版


2．[2015·全国新课标卷Ⅱ改编]NA代表阿伏加德罗常数的 值。60 g丙醇中存在的共价键总数为_1_1_N_A____；1 L 0.1 mol·L－ 1的NaHCO3溶液中HCO－ 3 和CO23－离子数之和__小__于____(“大 于”“小于”或“等于”)0.1NA；钠在空气中燃烧可生成多种 氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为__1N_A_____；235 g核素 23952U发生裂变反应：23952U＋10n―裂―变→3980Sr＋13654Xe＋1010n，净产
3.了解相对原子质量、相对分子质量的定 义，并能进行计算。
围绕阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等结合物质的组成与 结构、氧化还原反应、化学键、电离等知识，考查物质的量或离子数 的计算，形式为选择题；穿插于无机化工流程题及实验题中，考查有 关物质的量的简单计算，如纯度、产率等；有关阿伏加德罗常数的选 择题，在各选项涉及的关联知识不断创新，范围不断扩大，如可逆反 应中放出或吸收的热量，有机物中共价键的计算；选择型计算题一般 都有简便解法，常见的守恒法、差量法和极限法。
Na与O2反应生成钠的氧化物(Na2O和Na2O2)，Na由0价升 高到＋1价，23 g钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时转移电子
数为NA。核素23952U发生裂变反应：23952U＋10n―裂―变→9308Sr＋15346Xe＋
10
1 0
n，净产生的中子(
1 0
n)数为10－1＝9；235
g核素
[易错警示] (1)摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的 质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。摩 尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1,1 mol物质的质量单位为g。

【苏教版】2018届高考一轮：2.1《物质的量、气体摩尔体积》ppt38张课件(含答案)

(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)×
解析 答案
-8知识梳理 考点突破
方法指导 解有关气体摩尔体积的题目时,注意三个方面 (1)条件是否是标准状况。 (2)标准状况下,该物质是否是气体,标准状况下不是气体的而又 容易判断错的物质有:SO3、乙醇、水、己烷、CCl4等。 (3)如果给出物质的质量,与处于何种条件无关,如常温常压下32 g O2的原子数目是2NA,注意不要形成思维定式,看到“常温常压”就排 除该选项。
-14知识梳理 考点突破
(2)注意变价金属所表现的化合价不同。 如①铁与稀硝酸反应,Fe不足,生成Fe3+;Fe过量,生成Fe2+。 ②Fe与氯气反应生成FeCl3,与S反应生成FeS;Cu与氯气反应生成 CuCl2,与S反应生成Cu2S。 (3)注意氧化还原反应的顺序。 如向FeI2溶液中通入Cl2,首先氧化I-,再氧化Fe2+,注意氧化剂及还 原剂的量。
-16知识梳理 考点突破
(8)12 g金刚石含有的共价键数为4NA ( ) 关闭 23+含有的核外电子数为 (9)1 mol 3N ( O2 的物质的量为 ) (1)中 ,Na 中阴离子是 O2 ,错误;(2)中 ,8Ag 0.25 2O2Al (10)1 NaCl中含有 6.02, × 1023 个中 NaCl 分子( ) mol,1 个 mol O2 中含有 16 个电子 正确 ;(3) ,1 个六元环中含有 6 个碳原 1 (11)1 mol NaCl 中 ,所有Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023 ( 子,1 个碳原子被 3 个六元环共用 ,所以应该 1 个碳原子可形成 个六 2 ) ,正确;(4)中,1 个氢氧根离子含有 10 个电子,错误;(5)中,苯环中不 元环 含碳碳双键 ,错误;(6) 中,由 CH3—C OH 可知 1 个甲醇分子中含有 3个 (12)常温常压下 ,22.4 L乙烯中 —H 键数为 4NA( ) C— H键 ,错误;(7) 中,1 个 H 10 个质子 2O 中含有 (13) 常温下 ,在18 g 18 O2 中含有 NA个氧原子 ( ,正确 ) ;(8)中,1 个碳原 子与其他 4 个碳原子形成 4 个共价键 个共价键被 , (14)标准状况下 ,22.4 L空气含有 NA,1 个单质分子 ( 2 个碳原子共用 ) 1 所以 1 个碳原子可均摊 × 4=2 个共价键,错误;(9)中,1 个 Al3+含有 10
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(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系 n＝NNA。 应用： 已知物理量 ―计―算→ 物质的量 依―据计―组算→成 微粒数目
2．摩尔质量
提醒：(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理 量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量也等于 NAm0(m0 为单个粒子的质量)。 (3)注意掌握气体摩尔质量的求算：①标况密度法：M＝22.4 L·mol－1×ρ g·L－1。 ②相对密度法：例如 Mr＝ρ(对空气)×29。
2NA( × ) (3)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为
0.2NA( √ ) (4)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子 数为2NA( × )
探源：本考题源于SJ必修1 P8“问题解决”与P9“问题解决”及 拓展，对物质的量、质量、微粒数及摩尔质量等关系进行考 查，突出了物质的量在转换过程中的桥梁作用。
[诊断性题组]
1．易混概念判断，对的打“√”错误的打“×” (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量( × ) (2)物质的量就是1 mol物质的质量( × ) (3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子( √ ) (4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧( × ) (5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g( × )
教材 VS 高考
1.(SJ必修1·P173改编) 在0.5 mol Na2SO4中含有钠离子的物质的量为 1 mol ，含有 氧原子的物质的量为 2 mol 。
2．(LK必修1·P21迁移应用改编)填空
3．(溯源题)(1)(2015·课标全国Ⅰ，8)NA为阿伏加德罗常数的 值。判断下列说法是否正确 (1)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA( × ) (2)2 L 0.5 mol·L － 1 亚 硫 酸 溶 液 中 含 有 的 H ＋ 离 子 数 为
(3)物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关。 (4)解题中要充分利用物质的量在各物理量转换中的“纽带”作 用
拓展
某气体的摩尔质量为 M g/mol，分子数目பைடு நூலகம் N，质量是 m g， 阿伏加德罗常数为 NA，m(C)为一个 12C 原子质量。试说明 下列各式所表示的意义。
解析 (3)据电离方程式 Na2R===2Na＋＋R2－，得 1 mol Na2R 电离生成 2 mol Na＋，题目中有 Na＋0.4 mol，则有 0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝mnNNaa22RR＝01.22.m4 gol＝62 g/mol。由 Mr(Na2R) ＝62，求得 Ar(R)＝62－2×23＝16，已知 m(R)，根据 n＝Mm， 得 n(R)＝0.1 mol，则 n(Na2R)＝0.1 mol。
(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍( × ) (7)18 g水含有10NA个质子( √ ) (8)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( × ) (9)CO、N2、C2H4的摩尔质量都是28( × ) (10)84 g NaHCO3中离子总数为2NA( √ )
2．(名师原创)有以下四种气体 ①3.01×1023个HCl分子 ② 13.6 g H2S ③2 g D2 ④0.2 mol NH3。下列关系正确的是 () A．质量：②>①>④>③ B．分子个数：①>③>②>④ C．物质的量：③>①>②>④ D．氢原子数：③>②>④>①
课时2 物质的量 气体摩尔体积
[2018备考·最新考纲] 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩 尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原 子、分子、离子等)物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相 互关系进行有关计算。
考点一 物质的量 摩尔质量
解析 四种气体的物质的量分别为HCl 0.5 mol、H2S 0.4 mol、D2 0.5 mol、NH3 0.2 mol，所以根据各量关系，质量 大小顺序关系为①>②>④>③；分子个数和物质的量的关系 为①＝③>②>④；氢原子数的关系为③>②>④>①，答案 为D。 答案 D
3．(1)甲烷的摩尔质量是________，8 g甲烷和________ g水所 含氢原子数相同。 (2)一定条件下，m g NH4HCO3和(NH4)2CO3的混合物完全 分解生成NH3、CO2、H2O(g)，所得混合气体的密度折合 成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为 ________。 (3)12.4 g Na2R 含 Na ＋ 0.4 mol ， 则 Na2R 的 摩 尔 质 量 为 ________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
答案 (1)16 g·mol－1 18 (2)22.4 ρ g·mol－1 (3)62 g/mol 16 0.1 mol
【归纳反思】
(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。物 质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、 分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。 (2)三个易混关系：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒 子(原子、电子等)数目之间的关系；②摩尔质量与相对分子质 量的关系；③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分 子或离子)数之间的关系。
(考点层次A→自学、识记、辨析) 1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系
说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。
(2)物质的量的表示方法
x mol
H2SO4
数值 单位 指定化学式或微粒名称 例如：0.2 mol H2,3 mol H2O 等。
提醒：①摩尔后面应为确切的微粒名称；如 1 mol 氢(不确切) 和 1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。 ②6.02×1023 是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常 数(NA)是指 1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与 0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为 6.02×1023。