河北衡水中学2020届高考化学二轮复习专题一物质的组成、性质和分类

衡水高考化学知识点总结化学作为高中必修科目之一，是考生们备战高考的重要内容之一。

本文将对衡水高考化学知识点进行总结与梳理，帮助考生们更好地复习和应对考试。

以下是衡水高考化学知识点的分析和总结：一、物质的性质与变化1. 物质的性质分类物质的性质分为物理性质和化学性质。

物理性质是指物质在不发生化学反应的情况下所表现出来的性质，如密度、颜色等；化学性质是指物质在与其他物质反应时所呈现出来的性质，比如酸碱中和反应等。

2. 物质的变化分类物质的变化分为物理变化和化学变化。

物理变化是指物质在改变条件下，形态、状态或位置发生变化，如水的沸腾、冰的融化等；化学变化是指物质在与其他物质发生反应后，原有物质消失，新的物质生成的过程，如金属与酸反应产生氢气等。

3. 化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的一种方式，由反应物、生成物和反应条件等组成。

化学方程式中需要满足物质的守恒定律，同时要平衡反应物和生成物的数量。

二、化学反应与化学平衡1. 化学反应速率化学反应速率是指化学反应物质在单位时间内消失或生成的物质量或摩尔数。

影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、反应物质量等。

2. 化学平衡化学平衡是指在封闭容器中，当化学反应达到一定条件后，反应物质和生成物质的浓度保持不变。

化学平衡的条件包括温度、压力和物质浓度等。

三、化学键与化学结构1. 化学键的类型化学键是指原子之间相互结合的力量，常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。

离子键是由金属离子和非金属离子之间的电荷相互吸引所形成的；共价键是由共用电子对相互吸引而形成的；金属键是由金属离子形成的。

2. 分子与晶体结构分子是由原子通过共价键相互结合而成的，分子之间的相互作用力决定了物质的性质。

而晶体是由大量离子、原子或分子按照一定的空间排列方式结合而成的。

四、酸碱与盐1. 酸碱的概念酸是指能够腐蚀或侵蚀金属，使酸性指示剂变红的物质；碱是指能够中和酸，使酸性指示剂变蓝的物质。

物质的组成、性质及分类、离子反应离子共存及检验课时训练1.下列有关粒子的叙述正确的是（）A．非金属元素可以形成阳离子B．金属元素只能形成阳离子C．分子式相同的物质化学性质相同D．单原子阳离子，均具有2或8电子稳定结构2.下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．用明矾净化水B．甘油加水作护肤剂C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹3.下列关于胶体的叙述正确的是（）A．NaCl分散在无水酒精中，形成的分散系是胶体B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C．胶体带电荷，而溶液呈电中性D．在胶体中通电时，分散质微粒一定向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒一定向两极移动4.下列说法中正确的是（）A．中子数为18的氯原子可表示为18ClB．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的化合物都是离子化合物C．二硫化碳的电子式为D．17.4g熔融K2SO4与7.8 g熔融Na2O2中阴离子数目相同5.下列说法正确的有几个（）①元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态①在化学变化中，分子可以再分，离子不可以再分①物质的化学性质一定时由分子保持的①原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等①由同一种元素组成的物质一定是同一种物质①质子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子①碱性氧化物一定时金属氧化物①酸性氧化物不一定是非金属氧化物．A．3 B．4 C．5 D．6A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、氯化钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠8.FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．都能产生丁达尔现象9.在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；①Cl2；①SO2；①CuSO4；①NH3能使溶液的导电能力增强的是（）A．①①① B．①①① C．①①① D．①①①10.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（）32＋CO2－A．Na2CO3溶于水Na2CO3===Na2＋B．Al(OH)3酸式电离Al(OH)3===H＋＋AlO－2＋H2OC．NaHS溶于水HS－的电离HS－＋H2O H2S＋OH－D．NaHCO3加热熔化NaHCO3===Na＋＋HCO－311.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO-3＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液；2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O13.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成．①另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失．①在上述①沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g．下列说法中正确的是（）A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl-B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl-14.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：B．用CH3 COOH溶解CaCO3 ：C．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑16.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．在0.01mol•L-1Ba(OH)2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-B．使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO-3、Cl-C．pH=7的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-17.在给定条件下，可以大量共存的离子组是（）A．含有0．1 mol·L—1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-B．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO 24C．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-D．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-。

专题一物质的组成、性质和分类1．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )2.( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H＋、2H＋、3H＋④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA．②④ B．②③④C．②④⑤ D．全部正确3．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是( ) A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属铝在金属活动性顺序表中排在氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物4．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是( ) A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌5．下列物质与其用途相符合的是( )①单晶硅——半导体材料②SiO2——光导纤维③AgI——人工增雨剂④明矾——混凝剂，用于净水⑤Al2O3——耐火材料⑥NaClO——消毒剂A．全部B．只有①②④⑤⑥C．只有①②④⑤ D．只有②④⑥6．《美国化学会志》报道：中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470 ℃，80 MPa条件下合成出金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确的是( )A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．此反应中金刚石是氧化产物C．金刚石是碳单质的一种同素异形体D．此反应中钠元素发生氧化反应7．下列过程不涉及化学变化的是( ) A．用明矾净化水B．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味C．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀D．甘油加水作护肤剂8．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是( ) A．清晨森林中的道道光柱B．夕阳下的晚霞C．海水的淡化D．明矾净水9.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

第二讲 物质的组成、性质及分类、离子反应 离子共存及检验基础知识回顾 一、物质的组成1、元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

①分子：保持物质化学性质的最小微粒。

②原子：化学变化中的最小微粒。

③离子：带电荷的原子或原子团。

④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。

（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

①金属元素：原子的最外层电子数目一般少于4个。

②非金属元素：原子的最外层电子数目一般大于4个。

（3）元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。

化合物：由多种元素组成的纯净物。

（4）元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。

①化合态：元素以化合物形式存在的状态。

2、同素异形体（1）同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；①原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

（2）同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。

3、混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

纯净物和混合物的区别常见混合物：①分散系()；①常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、 铝热剂等。

【典型例题1】下列物质肯定为纯净物的是 （ ） A ．只有一种元素组成的物质 B ．只有一种原子构成的物质 C ．只有一种分子构成的物质D ．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质 二、物质的分类根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。

1、简单分类法概述（1）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。

（2）分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。

2020届高考化学一轮复习专项测试专题一物质的组成、性质和分类（1）1、纯碱是常用的化工原料,该物质不属于下列物质类别中的( )A.碱B.钠盐C.碳酸盐D.无机物2、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硫酸、Na2CO3•10H2O、Ca（OH）2 B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、生石灰D．硝酸、食盐水、烧碱3、对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液态氧⑥KClO3A.碱——①④B.纯净物——③④⑤C.盐——①⑥D.混合物——②⑤4、下列说法不正确的是( )A.—种元素可能形成两种或两种以上的单质B.单质的种类数一定多于元素的种类数C.只含有一种元素的物质不一定是纯净物D.单质在氧气中燃烧只能生成一种氧化物5、下列交叉分类法正确的是( )A.B.C.D.6、“一带一路”构建人类命运共同体,符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。

下列贸易商品中,其主要成分属于无机物的是( )A.中国丝绸B.埃及长绒棉C.乌克兰葵花籽油D.捷克水晶7、下列各组物质的分类正确的有( )①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④同位素:1H+、2H2、3H⑤同素异形体:C60、金刚石、石墨⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,它们都能发生水解反应⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A.2个B.3个C.4个D.5个8、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列分类标准合理的是( )①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应.A.①②B.①③④C.②③⑤D.②⑤⑥9、下列正确的叙述有( )① CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个10、下列物质中属于混合物的是__________填序号,以下同)属于盐的是__________,属于酸性氧化物的是__________,属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是__________,能导电的是__________。