高中化学错题集
例析《氧化还原反应》习题解答常见错误
例题1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（）
A、被氧化的物质是氧化剂
B、置换反应一定是氧化还原反应
C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应
D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原
[错误解答]选B、D。
[错误原因]对电解质溶液导电实质不理解以及对元素化合态形式存在时的化合价的理解不够全面。
[正确解答]1）氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子被还原，而还原剂失去电子被氧化；2）置换反应不仅有单质参加，而且有新单质生成，反应过程中一定有电子转移，因此一定是氧化还原反应；3）电解质导电过程，实质就是电解的过程，而电解反应一定是氧化还原反应；4）阳离子得到电子生成单质时，发生还原反应（被还原）；而阴离子转化为单质，因失去电子而被氧化。本题正确选项为B、C。
例题2、下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（）
A、只有②
B、只有②③
C、②③④
D、①②③④
[错误解答]选C。
[错误原因]对四种基本反应类型和氧化还原反应关系的理解不够深入。
[正确解答]本题只有A选项正确。根据置换反应的概念和实质可以推知它一定是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应，只要有单质参加或生成，则一定是氧化还原反应；而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应，则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应。例如，这样的两个反应：Na2O2+SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O+2H2O，虽然没有单质参加或生成，但它们仍然属于氧化还原反应。
例题3、X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（）
①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的还原性：Y>Z>X；
③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>Y
A、只有①
B、只有②③
C、只有①④
D、①②③④
[错误解答]选B或C
[错误原因]思维不够慎密、全面，只把X、Y、Z当作金属或非金属一种情况考虑。
[正确解答]选D。由于置换反应既可有金属间的置换、又可在非金属之间置换，因此X、Y、Z既可以是金属、也可以是非金属。对于这两种情况，说法①②都可以是正确的；它们对应的离子，如果这些元素金属性（非金属）性越强，则对应的离子的氧化性（还原性）也越弱，因此③④的说法也可以是正确的。
例题4、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）
A、硫酸
B、氯水
C、硝酸锌
D、氯化钙
[错误解答]选B。Cl2有强氧化性，会把铁与盐酸反应生成的Fe2+氧化为Fe3+。
[错误原因]忽略酸性条件下NO3—具有强氧化性而漏选。
[正确解答]本题正确选项为B、C。对于B的分析同上。解答本题时还应该注意的是：题干中指明盐酸过量，因此反应后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸锌时，由于溶液中存在H+，硝酸根离子将显强氧化性，可以将亚铁离子氧化，反应为：
4H++NO3—+2Fe2+=3Fe3+NO↑+2H2O
因此选项C也是正确的。（注意：在考虑离子共存问题时，一定不要忽视下列离子的氧化性（或在酸性条件下具有氧化性）：NO3-、ClO-、MnO4-、Fe3+等。）
例题5、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（）
A、一定是金属元素
B、一定是非金属元素
C、可能是金属元素，也可能是非金属元素
D、无法确定
[错误解答]选C或D。
[错误原因]对“归中型”氧化还原反应及元素性质的认识不够深入。
[正确解答]根据题意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO==5N2+6H2O，所以X应该是非金属，即该题的答案为B。
例题6、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________
A、5：1
B、3：1
C、1：3
D、1：5
[错误解答]选B。由于反应过程中每个KClO3得到6个电子被还原为Cl—，而每2个HCl 失去2个电子被氧化为Cl2。根据电子得失关系守恒关系，可知：氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1，选择B。
[错误原因]不明确该反应的实质，解题过程中违背同种元素发生氧化还原反应时化合价变化遵循“只靠近不交叉”的原则。
[正确解答]由于该反应属于“归中型”氧化还原反应，反应机理为：KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2（被还原），同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比，即5：1；选择A。
例题7、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（）
A、1/5 mol
B、2/5 mol
C、3/5mol
D、11/5 mol
[错误解答]选B。从化学方程式可看出，当15mol CuSO4参加氧化还原反应时将生成
6mol H3PO4，所以1mol CuSO4 氧化2/5 mol的P并生成2/5 mol H3PO4。
[错误原因]没有注意到H3PO4有一半是P自身氧化还原反应（歧化反应）生成的。
[正确解答]本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从+2降为+1，因此反应中共得到15mol的电子；而做还原剂的P在反应中从0升至+5价，因此1mol P得到5mol电子。因此15molCuSO4在反应中只能氧化3mol的P，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的P。正确选项为A。
例题8、标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（）
A、0.224L
B、0.336L
C、0.448L
D、0.672L
[错误解答]由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L。选A。
[错误原因]忽略离子还原性强弱。在氧化还原反应中，还原性（氧化性）越强的物质（或微粒）优先参与氧化还原反应。
[正确解答]由于Fe2+还原性比Br-强，当往FeBr2中通入氯气，发生的反应依次为：1）Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+；2）Cl2+2Br—=2Cl—+Br2。因此溶液反应中反应的情况应该是：Fe2+被完全氧化并有50% Br—被氧化。根据电子得失关系，Fe2+、Br—离子失去的电子总数（0.02mol+0.02mol=0.04mol）等于Cl2得到的电子总数。由于每个Cl2在反应中得到2个电子，因此Cl2的物质的量为0.02mol，其体积为0.448L。本题正确答案为C。（注：分析多种离子共存的溶液体系的电解问题时，也必须考虑离子反应次序——对于氧化性或还原性越强的离子，电解过程中一般优先放电。）
例题9、取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（）
A、反应过程中MnO2作催化剂
B、盐酸未完全反应
C、参加反应的盐酸有一半被氧化
D、反应产生2.24L氯气（标况）
[错误解答]选C、D。根据该反应中量的关系：MnO2——4HCl可知，该反应中MnO2过量，因此HCl完全反应。又因该反应中只有一半的HCl作还原剂（另一半为起到酸的作用），因此参加反应的盐酸有一半被氧化（0.2mol），得到2.24L的氯气。
[错误原因]静态考虑反应问题，忽略盐酸浓度变化引起还原性变化的事实。
[正确解答]随反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，对应的还原性逐渐减弱，直至发生的氧化还原反应被停止。因此该反应过程中，虽然MnO2过量，盐酸也不可能完全反应，同样的，收集到的气体也不可能是2.24L。但是不论如何，参与反应的盐酸一定有一半被氧化（对应的量一定少于0.2mol）。因此正确选项为C。（注：许多物质的氧化（还原）性会受浓度变化的影响，并在一些具体的反应中表现出来。例如，浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下与铜能够发生反应，随反应的进行，硫酸浓度变小，氧化性逐渐减弱，最终反应将停止；若参加反应的金属为Zn等活泼金属，则当浓度降低到一定程度（转化为稀硫酸）时，又会有H2产生。又如，浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成NO2，随反应进行，浓度减小，氧化性将有所减弱。当浓度减小到一定程度，反应产物变为NO。在解此类问题时，必须要打破常规，“动态”地考虑反应进行问题。这类问题也常在化学计算中出现。）
《硅与硅酸盐工业》习题解答常见错误
例题1、能说明常温下二氧化硅是很坚硬的固体而二氧化碳是气体的原因是（）
A、硅的非金属性比碳的活泼
B、二氧化硅中硅氧键的类型和二氧化碳中碳氧键不同
C、硅氧键的键能比碳氧键的键能大得多
D、二氧化硅晶体类型和二氧化碳晶体不同.
[错误解答]选B、C。因SiO2和CO2属于同主族元素的两种化合物，对应的晶体类型相同，性质上的差异应该在于硅氧键和二氧化碳中碳氧键间类型和键能的差异。
[错误原因]对两种晶体结构认识模糊以及对物理性质差异原因的认识不清。
[正确解答]本题比较两种晶体的物理性质，应该从晶体所属类别入手。由于SiO2是一种空间网状结构的原子晶体，而CO2是靠分子间作用力结合在一起的分子晶体，因此SiO2晶体的熔沸点高、硬度大，而二氧化碳的熔沸点低。正确选项为D。
例题2、往下列溶液中通入过量的CO2，将会看到白色沉淀的是（）
A、CaCl2溶液
B、澄清石灰水
C、饱和碳酸钠
D、Na2SiO3溶液
[错误解答]选择D。因为CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
[错误原因]忽略了碱金属碳酸氢盐溶解度较小的事实。
[正确解答]选C 、D 。选D 原因同“错误解答”分析。同时因CO 2与Na 2CO 3会发生如下反应：CO 2+ Na 2CO 3+H 2O=2NaHCO 3，由于碱金属碳酸氢盐溶解度小与碳酸盐（注意：对于IIA 族元素则恰好相反），同时反应中消耗了水，因此往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有沉淀（碳酸氢钠）析出。
例题3、下列说法：①硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和二氧化硅晶体都属于原子晶体；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。正确的是（ ）
A 、①②③④
B 、①②④
C 、①④
D 、②③
[错误解答]选A 。
[错误原因]对硅的存在形式和二氧化硅的一些特性认识不够。
[正确解答]1）虽然元素的存在形式与元素的化学性质（活泼性）有关系，但要注意特例。硅虽然化学性质稳定，但在自然界中的却以化合态（二氧化硅和硅酸盐）形式存在；2）硅和二氧化硅晶体都具有空间网状结构的特性，因此都属于原子晶体；3）由于二氧化硅晶体属于原子晶体，而二氧化碳属于分子晶体，因此物理性质（如熔沸点）有很大的差异；4）一般而言，酸性氧化物不会和酸发生反应，象SiO 2也不会和HNO 3、H 2SO 4等发生反应，但它却很容易和氢氟酸反应：4HF+SiO 2=SiF 4↑+2H 2O 。因此上述说法中只有②③是正确的，选D 。
例题4、右图为某教材中给出的石英晶体平面结构示
意图，它实际上是立体的网状结构（可以看作是晶体硅中
的每个Si —Si 键中插入一个O ），其中硅与氧原子个数之
比是________；在石英晶体中，由硅、氧原子构成的最小
的环上具有的Si 、O 原子个数是________。
[错误解答] 由结构图可知，每个Si 周围结合4个O ，而每个O 周围跟2个Si 结合，所以石英晶体中硅氧原子
个数之比为1：2（有些学生还会认为，由于结构中Si 、O 一个一个相接，因此硅氧个数比为1：1）；而且从平面结构图看，每个环上有四个Si 和四个O ，因此环上共有8个原子（4个Si ，4个O ）。
[错误原因]1）对石英晶体立体的网状结构认识不清楚；2）三维空间结构的想象能力欠缺。
[正确解答]1）由石英晶体的平面结构可知（当然立体的网状
结构也是一样），每个Si 周围结合4个O ，而每个O 周围跟2个
Si 结合，所以石英晶体中硅氧原子个数之比为1：2；2）由于石
英晶体是空间网状立体结构，而且其可以看作是晶体硅中的每
个Si —Si 键中插入一个O 。由于晶体硅的结构和金刚石相似，
而金刚石中每个最小的碳环上有6个碳而且有6个碳碳键（如右图），因此在石英晶体中，由硅、氧原子构成的最小的环上具有的Si 、O 原子个数是12（6个Si 和6个O ）。
例题5、将足量CO 2通入KOH 和Ca （OH ）2的混合液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通
[错误解答]选择C 。根据CO 2与Ca （OH ）2的反应关系：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O (1)
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 (2)
由上述两个反应可知：在Ca（OH）2一定的情况下，参加反应（1）的CO2和参加反应（2）的CO2的物质的量（体积）为1：1，即产生CaCO3沉淀所需的二氧化碳和使沉淀CaCO3溶解消耗的二氧化碳的物质的量之比为1：1。因此该题的图象为A。
[错误原因]忽视体系中KOH的存在，没有考虑反应顺序问题。
[正确解答]在原溶液体系中同时存在Ca2+、OH—、K+等离子，当往体系中通入二氧化碳气体时，二氧化碳先与OH—反应生成CO32—，而CO32—与Ca2+作用生成CaO3沉淀。根据体系中量的关系，当CaCO3充分反应时，溶液中仍然存在OH—离子，此时继续通入CO2，CO2要先和OH—反应，待两者充分反应后，再通入CO2时才与沉淀CaCO3发生反应，此时CaCO3溶解，直到全部溶解。因此正确选项为D。
例题6、某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象），②Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀），③浓硫酸（无明显变化），④灼热的氧化铜（变红），⑤无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中（）
A、一定没有CO2，肯定有H2
B、一定有H2、CO2，和HCl
C、一定有CO、CO2和水蒸气
D、可能有CO2、NH3和水蒸气
[错误解答]选择A。由于气体通过澄清石灰水时无浑浊现象，因此混合气体中没有CO2，故选A。也有学生因为看到混合气体通入如下溶液及看到如下的现象：①澄清石灰水（无浑浊现象），②Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀）。由于这两种现象的“矛盾”，很多学生无从作答。
[正确解答]必须抓住气体通入“澄清石灰水（无浑浊现象）”的原因有两种：1）混合气体中无CO2；2）混合气体中有CO2，同时也有HCl（由于石灰水优先和HCl反应，观察不到沉淀）。气体通入“Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀）”，这里的沉淀一定是BaCO3，因此混合气体中一定有CO2，同时证明混合气体中一定有HCl。气体通入“浓硫酸（无明显变化）”，并不能说明混合气体中是否含有水蒸气，但可以说明通过该装置后出来的气体中一定没有水蒸气，为后面的推断奠定基础。气体通入“灼热的氧化铜（变红）”，说明混合气体中有H2。气体通入“无水硫酸铜（变蓝）”，进一步证明有H2。综上所述，不能确定是否有CO、水蒸气。因此本题的正确选项为B。
例题7、右图为一种有钛原子和碳原子构成的气态团Array簇分子的结构，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和
体心的原子是碳原子，它的化学式为______
[错误解答]从结构图可知，顶点上Ti被8个晶胞共
用，面心上的Ti被两个晶胞共用，棱的中心的C被4个晶
胞共用，而体心中的C被一个晶胞专用。因此：每个晶胞
中Ti的个数为8*（1/8）+6*（1/2）=4；C的个数为1+12*
（1/4）=4。因此每个晶胞中有4个Ti和4个C，该物质的
化学式为Ti4C4（或TiC也可以）。
[错误原因]忽略指定的结构为“气态团簇分子”，把它按常规的“晶胞”处理。
[正确解答]由于该结构为“气态团簇分子”，给出的结构就是一个“完整”的分子，因此结构中的每个原子都是构成分子的一部分。由于该“气态团簇分子”结构含有14个Ti 和13个C，于是该物质的化学式为Ti14C13。
例题8、向饱和碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生二氧化碳气体为止。在此过程中，溶液中碳酸根离子离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，后逐渐减小；（D）先逐渐减小，后逐渐增大。你的选择是______，选择的理由
是_______________________________。
[错误解答]（C）；CO32—在溶液中水解生成HCO3—和OH—，当往溶液中滴加稀盐酸时，盐酸中的H+和CO32—水解产生的OH—中和，促进CO32—水解，因此HCO3—浓度逐渐增大，直到CO32—完全水解；当CO32—完全水解时，再往体系中加入HCl，此时发生H++HCO3—=H2O+CO2↑反应，HCO3—浓度又逐渐减小，直至完全反应。
[错误原因]对盐类水解的认识不够深入。
[正确解答]虽然CO32—在溶液中会发生水解，然而水解反应是微弱的，因此在饱和碳酸钠溶液中，碳酸跟离子的浓度要远远的大于水解产生的OH—，在这样的条件下，当往体系逐滴加入盐酸时，盐酸中的H+应该优先和CO32—反应：H++CO32—=HCO3—，因此HCO3—浓度逐渐增大，直到CO32—完全转化为HCO3—；再往体系中加入HCl，此时发生H++HCO3—=H2O+CO2↑反应，HCO3—浓度又逐渐减小，直至完全反应。因此碳酸氢根离子浓度的变化趋势是“先逐渐增大，后逐渐减小”，即选项C。
例析《氧族元素》常见解题错误
例题1、氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可以观察到有色物质（）
A、立刻褪色
B、慢慢褪色
C、先褪色，后复原
D、颜色不褪
[错误解答]由于两者均有漂白性，当两者混合时，漂白作用加强。因此，氯气和二氧化硫同时作用于潮湿的有色物质时，有色物质将立即褪色。选择A。
[错误原因]忽略了两者相互混合时将发生反应。
[正确答案]由于氯气是一种强氧化剂，而二氧化硫是一种还原剂，当两者混合并遇到水时，将发生氧化还原反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。作用后的产物均不具有漂白性，因此有色物质的颜色不会褪去。正确选项为D。
例题2、（02年江苏大综合-23）高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（）
A、BaSO4和BaSO3
B、BaS
C、BaSO4
D、BaSO3
[错误解答]由于BaSO4和BaSO3均属于不溶于水的钡盐，因此本题的选项为A。
[错误原因]忽略产生沉淀的环境。
[正确解答]当SO2、SO3通入氯化钡溶液时，SO3溶于水生成硫酸，硫酸与氯化钡作用，发生如下的反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。反应后溶液呈酸性，此时不仅SO2几乎不能
溶解，而且即使溶解，也不能产生沉淀，因为BaSO3在酸性条件下会溶解。所以，本题正
确选项为A。
例题3、（MCES’01-10）标准状况下H2S与O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL，该10mL气体可能是（）
A、H2S和SO2
B、O2
C、H2S
D、SO3
[错误解答] 由于H2S和SO2不能共存，因此答案不能为A；同样的SO2只有在催化剂存在条件下才能与O2作用生成SO3，因此D也不可能；由于H2S和O2在点燃条件下会发生如
下反应：2H2S+O2=2H2O+2S。在该反应中两者都可以过量，因此答案为B和C。
[错误原因]忽略在氧气过量的情况下H2S和O2将发生反应：2H2S+3O2=2H2O+2SO2。
[正确解答]分析同“错误解答”。但是，若该体系中氧气过量，反应中必定会生成二氧化硫，混合气体中不可能只有氧气，因此B不可能。故只能选C。
例题4、（00年广东-13）下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）
A、CO2
B、H2S
C、SO2
D、HCl
[错误解答]由于硫化氢和二氧化硫都具有还原性，而浓硫酸具有氧化性，因此二氧化
硫和硫化氢都不能够用浓硫酸来干燥。选B、C。
[正确解答]虽然SO2具有还原性，但不能被浓硫酸氧化（同种元素处相邻价态的物质之间不能发生氧化还原反应），因此正确答案只有B。
例题5、（MCE’97-13）向50mL 18.0mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并进行加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（）
A、小于0.45mol
B、等于0.45mol
C、在0.45mol和0.90mol之间
D、大于0.90mol
[错误解答]由于铜过量而硫酸不足，因此硫酸完全反应。根据铜与硫酸反应关系：
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
被还原的硫酸的量应该等于0.45mol，因此选B。
[错误原因]忽视了随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，氧化性减弱并消失。当硫酸消耗到一定程度时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。
[正确解答]强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.9mol,被还原的硫酸一定少于
0.45mol，正确答案为A。
例题6、四支试管中盛放着少量的铜屑，现往试管中分别加入一定体积的下列四种溶液并加热。其中，不论加热时间多久，都不会发生反应的是（）
A、稀盐酸
B、稀硫酸
C、浓硫酸
D、稀硝酸
[错误解答]由于稀盐酸和稀硫酸氧化性很弱，不论加热与否，均不会与活动性较弱的铜发生反应，因此该题答案为A、B。
[错误原因]不善于动态思考问题。
[正确解答]浓硫酸和稀硝酸都是氧化性酸，在加热条件下能够和铜发生反应。而稀盐酸和稀硫酸氧化性很弱，即使在加热条件下也不会与铜反应。但应该注意的是：硫酸是难挥发性的酸，对装有稀硫酸溶液的试管进行长时间加热，随水分的蒸发，硫酸的浓度会不断增大，其氧化性也将显现出来。因此，在题目给定的条件下，B不应该作为本题的答案。正确答案为A。
例题7、有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（）
A、①②
B、②③
C、②③④
D、①②③④
[错误解答]根据复分解反应的一般规律——“强酸+盐弱酸+新盐”可知判断③是错误的，因此凡是有③的选项都是错误的。因此答案只能是A。
[错误原因]在注重共性的同时没有注意到一些特定反应。
[正确解答]四种说法都是正确的。现举例如下：1）H2SO3+HClO=H2SO4+HCl；2）
Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl；3）H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；4）2H2S+H2SO3=3S+3H2O。因此本题的正确选项应该是D。
例题8、现有氯化钡、硝酸钡、盐酸和硝酸等试剂，设计一个较为严密的实验方案以检验某溶液中是否含有SO42—。
[错误解答]取待测试液适量，往其中加入适量的氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；再加入足量的稀盐酸（或硝酸），观察沉淀是否溶解。如果沉淀不溶，则证明有SO42—；或者：取待测试液适量，往其中加入足量的稀硝酸，若无白色沉淀，再往溶液中加入硝酸钡（或氯化钡），观察是否有白色沉淀。若有沉淀，则证明含SO42—。
[错误原因]第一个方案忽略Ag+离子的干扰（采用硝酸做试剂时还会有SO32—干扰）；第二个方案忽略SO32—的干扰（如果用氯化钡，还会有Ag+的干扰）
[正确解答] 取待测试液适量，往其中加入足量的稀盐酸，若无白色沉淀，再往溶液中
加入氯化钡，观察是否有白色沉淀。如果有沉淀，则证明含SO 42—。
例题19、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g 。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g 。则m 与n 的关系为（ ）
Ａ、ｍ>ｎ B 、ｍ<ｎ Ｃ、ｍ＝ｎ Ｄ、无法确定
［错误解答］选Ａ。因为醋酸钠水解呈碱性，所以当向醋酸溶液中加入少量的醋酸钠后，相当于加入了碱。此时再用氢氧化钠中和酸溶液时，消耗的氢氧化钠的量就会减少，因此选Ａ。
［错误原因］对中和反应的实质和水解知识的掌握存在一定的偏差。
［正确解答］因为中和反应是酸和碱的反应生成盐和水的过程，其实质为H ＋+OH -
=H 2O 。当往醋酸溶液中加入醋酸钠，并不会影响原来醋酸所能够电离出来的Ｈ＋的总物质
的量，因此不会影响中和反应消耗碱的量。正确选项为Ｃ。
例题20、在反应11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，每摩尔CuSO 4能氧化P 的物质的量为（ ）
A 、1/5 mol
B 、2/5 mol
C 、3/5mol
D 、11/5 mol
[错误解答]选B 。从化学方程式可以看出，15molCuSO 4生成6molH 3PO 4，所以
1molCuSO 4生成2/5molH 3PO 4。
[错误原因]没有注意到生成物中的H 3PO 4有一半是P 自身氧化还原反应（歧化反应）生成的。
[正确解答]本题中的还原剂是P ，而氧化剂是P 和CuSO 4。由于反应过程中Cu 从+2降为+1，因此反应中共得到15mol 的电子；而做还原剂的P 在反应中从0升至+5价，因此1mol P 得到5mol 电子。因此15molCuSO 4在反应中氧化3mol 的P ，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol 的P 。正确选项为A 。
例题21、已知化合物B 3N 3H 6（硼氮苯）与C 6H 6（苯）的分子结构相似，结构如右图。则硼氮苯的二氯代物（B 3N 3H 4Cl 2）的同分异构体的数目为（ ）
A 、2
B 、3
C 、4
D 、6
[错误解答]选B 。根据苯的二取代物有邻位取代、间位取代和对位取代三种，由于该化合物结构和苯相似，因此二取代物也应该有3种。因此选择B 。
[错误原因]简单机械迁移，没有认真对比两者结构上的差异。
[正确解答]该物质的二取代物应该和苯的二取代物一样，应该有邻位取代、间位取代和对位
取代三种同分异构体。而且对于间位的取
代，又可以分为在B 原子上的取代和N 原子上的取代，因此间位取代有两种（如右图）。综合上述分析，该物质的二取代同分异构体应该有4种。
例题22、X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X 、Y
两
种元素形成的化合物（）
A、一定是离子化合物
B、一定是共价化合物
C、一定形成X2Y型化合物
D、以上答案均不正确
[错误解答]选择C。
[错误原因]忽视一些特殊的化合物。
[正确解答]最外层为1个和6个电子的元素分别为IA和VIA元素，中学所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它们之间可以形成X2Y型共价化合物（如H2O、H2S等）和离子化合物（如Na2O、K2S等），而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb 等碱金属还可形成更复杂的超氧化物，因此本题答案应该是D。
例题23、1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘（化学式为ICl，性质和溴非常相似）。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，忏悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是（）
A、I-Cl键为极性共价键
B、ICl分子为非极性分子
C、该物质在反应中通常体现氧化性
D、在反应ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂
[错误解答]选B。由于ICl成键原子不同，因此ICl是极性键构成的极性分子。而且由于ICl性质和Br2相似，Br2在反应中通常作氧化剂（包括在与氢氧化钠反应中），因此该物质在反应中通常做氧化剂，呈现氧化性。
[错误原因]机械迁移，没有认真分析ICl与氢氧化钠的反应而导致漏选答案。
[正确解答]思路同“错误解答”。应该注意在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反应中，ICl各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂。因此本题选项为B、D。
例题24、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）
A、NH4+
B、Mg2+
C、Fe2+
D、Al3+
[错误解答]选A。由于NH4+与OH—作用生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解释放出氨气，因此离子浓度将减小。
[错误原因]因不能掌握Fe（OH）2的强还原性而漏选。
[正确解答]本题不仅NH4+离子会减少（原因见“错误解答”），而且，当往溶液中加入氢氧化钠时，Fe2+会生成Fe（OH）2沉淀。Fe（OH）2具有强还原性，容易被空气中的氧气所氧化，转化为Fe（OH）3（题目具备氧化的条件），再加盐酸时，溶解为Fe3+。因此Fe3+也会大量减少。本题正确选项为A、C。
例题25、某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象），②Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀），③浓硫酸（无明显变化），④灼热的氧化铜（变红），⑤无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中（）
A、一定没有CO2，肯定有H2
B、一定有H2、CO2，和HCl
C、一定有CO、CO2和水蒸气
D、可能有CO2、NH3和水蒸气
[错误解答]选择A。由于气体通过澄清石灰水时无浑浊现象，因此混合气体中没有CO2，故选A。也有学生因为看到混合气体通入如下溶液及看到如下的现象：①澄清石灰水（无浑浊现象），②Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀）。由于这两种现象的“矛盾”，很多学生无从作答。
[正确解答]必须抓住现象：气体通入“澄清石灰水（无浑浊现象）”，原因有两种：1）混合气体中无二氧化碳；2）混合气体中有二氧化碳，同时也有HCl，在这样的条件下，由
于石灰水优先和HCl反应，也观察不到沉淀。气体通入“Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀）”，这里的沉淀一定是碳酸钡，因此混合气体中一定有二氧化碳，同样的也证明混合气体中一定有HCl,并溶解在澄清石灰水中。气体通入“浓硫酸（无明显变化）”，并不能说明混合气体中是否含有水蒸气，但可以说明通过该装置后出来的气体中一定没有水蒸气，为后面的推断奠定基础。气体通入“灼热的氧化铜（变红）”，说明混合气体中有H2，发生氧化还原反应。气体通入“无水硫酸铜（变蓝）”，证明前面推断是正确的。综观推断过程，不能确定是否有CO、水蒸气。因此本题的正确选项为B
例题26、最近发现一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为______
[错误解答]从结构图可知，顶点上的原子被8个晶胞共用，面心上的原子被两个晶胞共用，棱的中心的原子被4个晶胞共用，而体心中的原子被一个晶胞专用。根据这样的思路：每个晶胞中Ti的个数为8*（1/8）+6*（1/2）=4；C的个数为1+12*（1/4）=4。因此每个晶胞中有4个Ti和4个C，该物质的化学式为Ti4C4（或TiC也可以）。
[错误解答]忽略题目给出的是“气态团簇分子”，把它当作“晶胞”来处理。
[正确解答]由于题目中给出的是一种“气态团簇分子”，给出的一个“气态团簇分子”就是一个分子，因此该结构中的所有的原子构成一个分子。从结构图看，该“气态团簇分子”结构中拥有14个Ti和13个C。所以该分子的化学式为Ti14C13。
例题27、25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6*10-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，下列有关PD的叙述，正确的是（）
①中性D2O的PD=7
②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD=1
A、①②
B、③④
C、①③④
D、①②③④
[错误解答]选D。用H2O、NaOH、HCl来替代题目中的D2O、NaOD、DCl，并结合水的离子积常数、中和反应和PH等知识来推断：因为常温下中性溶液的PH=7，因此中性D2O的PD=7；0.01mol/LNaOH溶液的PH=12，对应浓度的NaOD的PD=12；0.01mol/L的HCl的
PH=2，对应的0.01mol/L的DCl 的PD=2；100mL 0.25mol/L HCl与50mL 0.2mol/L NaOH 中和，中和后溶液的PH=1，因此对应的100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液的PD=1
[错误原因]简单机械迁移；忽视重水和普通水的离子积常数值的差异。
[正确解答]1）由于重水的离子积常数为1.6*10-15，因此重水中[D+]=4*10-8，对应的PD=7.6，故叙述①错；2）在0.01mol/LNaOD溶液中，[OD-]=0.01mol/L，根据重水离子积常数，可推知[D+]=1.6*10-13mol/L，PD值不等于12，故②叙述错；3）在0.01mol/L的DCl 的重水溶液，[D+]=0.01mol/L，因此PD=2，③的叙述正确；4）根据中和反应量的关系，100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液有0.1mol/L的DCl过量，因此对应溶液的PD=1，④的叙述也正确。综上所述，正确选项为B。
例题28、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（）
A、I2O4
B、I2O5
C、I4O7
D、I4O9
[错误解答]选A。根据I呈现的价态和化合价代数和为0的原则带入试算，可知选项A 符合题意。
[错误原因]忽视题目中“碘酸碘”的信息，或者无法从氯酸钾中将“氯酸根”的表示迁移过来。
[正确解答]根据氯酸钾的化学式可知，氯酸根为ClO3—，进而推知碘酸根的表示式为IO3—，其对应的I的化合价为+5；由于碘酸碘中碘的化合价为+3、+5两种价态，因此阳离子的化合价为+3价。根据化合价代数和为0的原则，该化合物的化学式为I（IO3）3，即I4O9。D选项正确。
例题29、下列说法中正确的是（）
①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；
③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。
A、都正确
B、①②④
C、③④
D、①②
[错误解答]选B。1）由于单质是由同种元素组成的纯净物，因此，只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；2）CO2、SO2、P2O5等非金属氧化物都是酸性氧化物，因此“所有酸性氧化物都是非金属氧化物”说法正确；3）硝酸是强氧化性的酸，没有还原性；而氢硫酸是强还原性的酸，没有氧化性；4）有新物质生成是化学反应的表现，化学键的断裂和生成是化学反应的本质。因此选项B正确。
[错误原因]片面地理解化学概念和有关物质的性质。
[正确解答]1）由于同素异型现象的存在，同种元素可以形成几种同素异型体，如O2和O3、红磷和白磷等，都属于氧和磷的两种同素异型体。当O2和O3或红磷和白磷混合在一起时，虽然只有一种元素，但却组成了混合物。2）虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物，但有些金属氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3；3）虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫酸是强还原性酸，但由于两种酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性，又体现还原性；4）旧化学键断裂、新化学键形成就是化学反应的实质。因此本题的正确选项为C。
例题30、有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的物质中，具有酸性的物质种类有
（）
A、3种
B、4种
C、5种
D、6种
[错误解答]选A。根据有机物官能团性质，羧基和酚羟基具有酸性。因此本题具有酸性的物质可以是CH3-COOH、C6H5-COOH、C6H5-OH。
[错误解答]由于不熟悉碳酸的结构而被忽视。
[正确解答]总体思路同“错误解答”，但必须注意，当羟基和羧基结合时，得到这样的一种物质：HO-COOH，化学式为H2CO3，即碳酸，也具有酸性。因此具有酸性的物质共有4中，选B。
2020高考化学易错题纠错训练化学计算1、某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，那么该元素的化合价的数值为： A、(b-a)/20 B、(b-a)/40 C、(b-a)/80 D、(a-b)/20 2、密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，那么原硫酸溶液的浓度为〔〕 A、29. 6% B、42.1% C、14.8mol/L D、6.22mol/L 3、t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为〔〕 A、等于3g B、大于或等于3g C、小于或等于3g D、无法确定 4、密度为0.91g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%〔即质量分数为25%〕，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度〔〕 A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、无法确定 5、将质量分数分不为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为〔〕 A、大于3X% B、等于3X% C、小于3X% D、无法确定 6、由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，那么该混合气中CO2、H2、CO的体积比是〔〕 A、29：8：13 B、21：1：14 C、13：8：29 D、26：16：17 7、120℃时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量O2充分燃烧后，赶忙将所得混合气体通过足量Na2O2粉末，固体质量将增加〔〕 A、2.8g B、3.0g C、7.2g D、无法确定
易错题16 物质制备实验综合 1．二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100～110 ℃直接化合而成。实验室用以下装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点：-77 ℃，沸点：137 ℃，S2Cl2遇水剧烈反应。 (1)S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式 __________________________________。 (2)B中所装试剂名称为__________________________。 (3)A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为_________。 (4)装置E的作用是____________________________________________，写出E中发生的氧化还原反应的化学方程式_________________________。 (5)实验时，D装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。生成二氯化二硫的反应为________ (填“放热”或“吸热”)反应。 (6)该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，现需对该装置进行改进，则改进的方法为 ____________________________________。 2．磺酰氯（SO2Cl2）主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等，熔、沸点分别为－54.1℃和69.2℃。 （1）SO2Cl2中S的化合价为______，SO2Cl2在潮湿空气中发生剧烈反应，散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为____________________。 （2）拟用干燥的SO2和Cl2通入如图装置（省略夹持装置）制取磺酰氯。 ①仪器A的名称为___________，通水方向为___________（填“a→b”或“b→a”），装置B的作用是 ___________。 ②反应装置中的活性炭的作用可能为：______________。 ③若SO2和Cl2未经干燥，就通入装置中，也散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为_________。 ④滴定法测定磺酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·L?1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L?1标准HCl 溶液滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。达到滴定终点的现象为___________，产品的纯
考点45石油煤 1．复习重点 1．石油的分馏、裂化和裂解； 2．煤的干馏、气化和液化。 2．难点聚焦 一石油的成分： 1、石油组成：碳、氢、硫、氧、氮等。 2、石油成分：各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物，一般石油不含烯烃。 二石油的炼制： 开采出来的石油叫做原油。要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品，如汽油、柴油等。 原油含水盐类、含水多，在炼制时要浪费燃料，含水量盐多会腐蚀设备。所以，原油必须先经脱水、脱盐等处理过程才能进行炼制。 石油的炼制分为：石油的分馏、裂化、裂解三种方法。 石油的分馏与石油的蒸馏原理相同，实验5－23中： ①蒸馏烧瓶、冷凝管 ②温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口齐平 ③冷凝管的进、出口方向能否倒置？ 1、石油的分馏 先复习随着烃分子里碳原子数增加，烃的沸点也相应升高的知识，然后启发学生如何能把石油组成里的低沸点烃和高沸点烃分离开。（答：给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过冷却先分离出来。随着温度升高，较高沸点的烃再气化，经过冷凝也分离出来。）向学生说明原油开始沸腾后温度仍逐渐升高。同时问学生为什么？这说明原油是混合物。 工业上如何实现分馏过程呢？主要设备是加热炉和分馏塔。 按P137图5-24前半部分介绍，要突出介绍分馏塔的作用。最后总结石油常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。 接着，提出重油所含的成分如何分离？升温？在高温下，高沸点的烃受热会分解，更严重的是还会出现炭化结焦、损坏设备，从而引出减压分馏的方法。 按课本P137图5-24的后半部分介绍减压分馏过程和产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。 2、石油的裂化： （1）提出石油分馏只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料，产量不高。 如何提高轻质燃料的产量，特别是提高汽油的产量？引出石油的裂化。什么叫裂 化？ 裂化——就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 裂化过程举例：
化学易错题集锦 选择题（每小题只有1个选项符合题意。） 1．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2 2．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9 3．将40g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为L，NO2的体积为L。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3， 至少需要30%的双氧水 g。 4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+ 5．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32－+H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋＝2Mn2＋+5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3－+Ba2＋+2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32－ 6．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol 的O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中不正确的是 A．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 B．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 C．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
1、左端已磨损的刻度尺，用它来测量教室的长和宽，测量结果是( ) A．偏大B．偏小C．一样D．无法确定 3．下面关于刻度尺的使用，说法正确的是（） A．使用刻度尺前，首先要观察刻度尺的零刻度线、量程和分度值B．没有零刻度线的刻度尺，不能用来测量物体 C．读数时，视线要与尺面垂直 D．测量时，刻度尺必须与被测物体的左端对齐 4在用刻度尺测量物体长度时，下列要求中做法错误的是（）A．读数时视线应垂直于刻度尺 B．测量时必须从刻度尺的零刻度线量起 C．测量时刻度尺不能歪斜 D．记录测量结果时必须在数字后面注明单位 下列长度的单位换算正确的是 A．9.6nm=9.6×10﹣3=9.6×10﹣3μm B．9.6cm=9.6×10mm=96mm C．9.6cm=9.6cm×10=96mm
D．9.6cm=9.6×100dm=0.096m 6. 用科学计数法表示：（写出单位换算过程） 7.2×10-7m= = μm 5×10-4 mm= = m 7×10-8 km= = m 3×10 8 m= = km 6×10 4μm= = m 36km/h= = m/s 5m/s= = km/h 1某人测量一物体的长度为1．568m，若他测量及记录都是准确 无误的，则测量的准确值是__________，估计值是___________。 2．某同学对一物体的长度进行了四次测量，分别记为：23.37cm，23.36cm，23.18cm，23.39cm，那么，最终这个物体的长度应视为（）A．23.325cm B．23.33cm C．23.373cm D．23.37cm 该刻度尺的分度值(即最小刻度)是__________， 3. 如图刻度尺的分度值为_________，该物体的长度为_________ ． 如图刻度尺的分度值为_________，该物体的长度为_________
考点48有机物分子式和结构式的确定 复习重点 1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算； 2．有机物分子式、结构式的确定方法 难点聚焦 一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算 有关化学方程式 烷烃＋ ＋＋烯烃或环烷烃＋点燃 点燃 C H O nCO (n 1)H O C H + 3n 2 O CO nH O n 2n +2222n 2n 222312 n +?→???→?? 炔烃或二烯烃＋＋ －点燃 C H O nCO (n 1)H O n 2n 2222--?→??312 n 苯及苯的同系物＋＋ －点燃 C H O nCO (n 3)H O n 2n 6222--?→??332 n 饱和一元醇＋＋饱和一元醛或酮＋ ＋点燃 点燃 C H O +3n 2 nCO (n 1)H O C H O O nCO nH O n 2n +222n 2n 222O n 2312 ?→??-?→?? 饱和一元羧酸或酯＋＋ 点燃 C H O O nCO nH O n 2n 2222322 n -?→?? 饱和二元醇＋＋ ＋点燃 C H O O nCO (n 1)H O n 2n +22222312 n -?→?? 饱和三元醇＋＋ ＋点燃 C H O O nCO (n 1)H O n 2n +23222322 n -?→?? 由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把 C H O C H H O n 2n +2n 2n 2看成·：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全 燃烧时，耗氧量相同(醛：C H O C H H O n 2n n 2n 22→·-饱和二元醇： C H O C H 2H O n 2n +22n 2n 22→·-)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相
2020高考化学易错题纠错训练――元素化 合物 1、在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一样含氯消毒剂的4-5倍，以下有关氯胺(NH2Cl)的讲法中一定不正确的选项是 A、氯胺消解产物最初为羟胺(NH2OH)和HCl B、氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2Cl C、氯胺的消毒原理与漂白粉相似 D、氯胺的电子式为 2、HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，那么它与盐酸反应的产物是 A、IO- B、H2O C、HI D、ICl 3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的制氯水，浓度均为0.1mol/L。假如在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) A、甲=乙＞丙 B、甲＞丙＞乙 C、丙＞甲＞乙 D、乙＞丙＞甲 4、氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸。假设将铜粉投入氯酸溶液中，以下物质一定不可能生成的是 A、氯酸铜 B、高氯酸铜 C、氯化铜 D、氢气 5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈金属性。以下事实能够讲明那个结论的是 A、差不多制得了ICl、IBr等卤素互化物 B、差不多制得了I2O5等碘的氧化物 C、差不多制得了I(NO3)3、I(CLO4)32H2O等I3+离子的化合物 D、碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子 6、50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87克固体，由此可得出的正确结论是 A、氯离子全部参加了反应 B、氟离子只有一部分参加反应 C、氟化银难溶于水 D、氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成 7、不同的卤素原子间能够通过共用电子对形成卤素互化物，其通式为XX‘n(n=1，3，5，7)，这种互化物绝大多数不稳固，易发生水解反应。BrF n和水反应时物质的量之为3：5，其产物为溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，试判定以下讲法正确的选项是
有机化学 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列关于蛋白质的说法中不正确 ．．．的是( ) A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命 B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性 C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄 D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质 2．检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（） ①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间 ⑤冷却 A.②④⑤③① B.①②④ C.②④① D.②④⑤① 3．下列说法正确的是（） A. 酯化反应的实质是酸与醇反应生成水，与中和反应相似 B. 醇与所有酸的反应都是酯化反应 C. 有水生成的醇与酸的反应并非都是酯化反应 D. 两个羟基去掉一分子水的反应就是酯化反应 4．下列作用中，不属于水解反应的是（） A.吃馒头，多咀嚼后有甜味 B.淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色 C.不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑 D.油脂与NaOH溶液共煮后可制得肥皂 5．下面有关石油、煤工业的叙述正确的是（） A．石油的催化裂化属于石油化工 B．石蜡来自石油减压分馏产品中提炼而得 C．煤中含有的苯、甲苯等芳香烃可由干馏产物煤焦油再分馏而得到 D．煤化工产品如萘是苯的同系物 6．下面有机物的性质或反应的判断，正确的是（） A．分子中的碳原子数≥2的卤代烃均可发生消去反应，有不饱和键的有机物生成 B．用乙烷氯代或乙烯氯化都能制取氯乙烷，且后者产率高 C．在一定条件下使溴乙烷和氨反应可制得R—NH2形式的有机胺 D．氯代烷类的沸点比对应的烷高，所以它们都不会是气态有机物。 7．醛X和醛Y，分子中相差1个碳原子，它们的相对分子质量也不相同。现将0.29gX 和0.30gY相混合，与足量的银氨溶液反应，在醛被完全氧化后，析出银4.32g，则X，Y两醛是（） A．甲醛和乙二醛 B．乙醛和丙醛 C．丙醛和苯甲醛 D．只能判断其中有甲醛另一醛无法求得 8．下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是（） A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2-甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 9．下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（）
科学七年级(上)各章易错题集 衢江区莲花初中黄紫仙 第一章 1.一罐普通的可口可乐或雪碧易拉罐的体积最接近（） Ａ.３５０升Ｂ.３５０毫升Ｃ.３５升Ｄ３.５毫升 ２.关于质量，下列说法中正确的是（） Ａ.体积大的物体质量也大Ｂ.物体从地球送上月球质量不变 Ｃ.物体的温度升高时质量会增大Ｄ.水结成冰后质量会增大 3、下图所示的四个图中,能正确测出圆柱体截面直径的方法是（） 4．某同学要称取50克水，操作方法曾经做过以下几步：(1)称量一只100ML的烧杯质量为m (2)加水到天平平衡(3)调节天平平衡(4)再在右盘加50克砝码(5)拿下烧杯整理天平。其中正确的操作顺序是( ) A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（3）（2）（1）（4）（5）C．（3）（1）（4）（2）（5）D．（1）（5）（3）（2）（4）5．托盘天平在称量时若右盘稍上翘，则表示（） A．砝码的质量比物体的质量大，应向左移动游码。 B．砝码的质量比物体的质量大，应向右移动游码。 C．砝码的质量比物体的质量小，应向左移动游码。 D．砝码的质量比物体的质量小，应向右移动游码。 6．感受身边的物理——质量为1.5×106mg的物体最可能的是（） A．一只母鸡B．一头大象C．一头奶牛D．一只蚊子 7．用托盘天平称量物体的质量时，将被称物体和砝码放错了位置，若天平平衡时，左盘放有100克和50克的砝码各1个，游码所对的刻度值是6克，则物体的质量为（）A．156克B．150克C．144克D．154克 8. 用皮尺测量长度是，如果皮尺没有充分拉直来测量，那么测量结果将( ) A．偏大B．偏小C．不受影响D．不能确定 9．有一支温度计刻度不准，将温度计放在冰水混合物中示数是-3℃，放在一标准气压下的沸腾的水中的示数为97℃，若放在室内空气中示数是20℃，则室内空气的实际温度是（）A．17℃B．20℃C．23℃D．19.2℃ 10、一只温度计刻度均匀但示数不准，在一个标准大气压下，将它放入沸水中示数为 95℃；放入冰水混合物中，示数为5℃；把该温度计悬挂在教室的墙壁上，其示数为32℃。教室的实际温度是（） A、27℃ B、30℃ C、32℃ D、37℃ 11、小明有一支特殊的温度计，它的刻度是均匀的，但读数不够正确，在冰水混合物中的读数是40C，放在1标准大气压下的沸水里的读数是960C，用这支温度计测一杯水的读数为200C，你能帮他算算这杯水的实际温度吗？（） A、160C B、17.40C C、18.40C D、240C 12、某同学用体温计给一位生病的同学量体温,结果读数为38.４℃,该同学在未甩的情况下, 又用该温度计分别给生病的甲．乙．丙三位同学量体温，测得结果：甲为38.４℃,乙为 39.6℃,丙为39.6℃,则( ) A．只有甲的正确B．.只有乙的正确 C．只有丙的正确D．.乙肯定正确,甲和丙也可能正确
考点51乙酸羧酸 1．复习重点 1乙酸的结构及化学性质； 2酯的水解反应；羧酸的简单分类及主要性质。 2．难点聚焦 物理性质。 一、乙酸 1·分子结构 2·物理性质： 无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇 —COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。羧基是乙酸的官能团。 2．乙酸的酸性比碳酸强还是弱？ (1)弱酸性： 学生写出实验2、3反应方程式。 【6-10】在试管中加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再慢慢加入40滴浓硫酸，加入少许碎瓷片；要注意小火加热。 实验中可以观察到在Na2CO3表面有果香味的无色透明油状液体生成，它是乙酸乙酯，乙酸乙酯是另一类烃的衍生物即酯类。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。 (2) 酯化反应——取代反应 乙酸与乙醇反应时可能的脱水方式有几种？学生分析，写出(1)(2)。
介绍同位素原子示踪法证明反应机理，强调(2)是正确的。 根据实验6-10，回答下列问题： 1.实验中为何要加入碎瓷片？ 2·导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？ 3·为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？ 注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 ②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。 ③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯 的溶解度，便于分层析出。 ④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。 二、酯 1·定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯 2·通式：RCOOR/ 根据乙酸与乙醇的反应现象，可以推断出酯的物理性质。 3·物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。 酯化反应是可逆反应，请看下面实验。 【6-11】
高一化学易错题集锦及分析一 元素化合物与化学概念部分 【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na 2CO 3 B、KHCO 3 C、Al 2O 3 D、NaHSO 4 解析： 本题重点考查两点： （1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO 3 －＋H+=H 2O+CO 2 ↑；HCO 3 －＋OH－＝H 2 O +CO 3 2- （2）Al 2O 3 是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识 衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：Al 2O 3＋ 6H+=3H 2O+2Al3+；Al 2 O 3 ＋2OH－=2AlO 2 －+H 2 O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质 将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。 答案：BC 2、下列关于Na 2O 2 的叙述正确的是（） A、Na 2O 2 是淡黄色固体，久置于空气中变成Na 2 O B、Na 2O 2 与水的反应中，Na 2 O 2 只作氧化剂 C、用Na 2O 2 漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na 2O 2 放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O 2 ，并有白色固体析出 解析： A选项应中Na 2O 2 久置于空气中会变成Na 2 CO 3 ；B选项Na 2 O 2 与水的反应中，Na 2 O 2 既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na 2O 2 由于强氧化性 而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na 2O 2 ，由于Na 2 O 2 与水反应，放出大量的O 2 ，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪 色，物理变化；Na 2O 2 、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。 答案：D 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（） A、饱和Na 2CO 3 溶液中通入足量CO 2 B、NaHCO 3 溶液中加入过量NaOH溶液 C、Ca(HCO 3 )溶液中加入过量KOH溶液 D、少量的CO 2通入CaCl 2 溶液中 解析： A选项会发生化学反应Na 2CO 3 ＋CO 2 ＋H 2 O=2NaHCO 3 ，由于生成的NaHCO 3 在水中
浙教版科学错题集8——地球与宇宙(1-4节) 七（）班姓名学号家长签名 【A组基础巩固题】 1．[2012·杭州]太阳活动可直接造成地球上发生的下列现象是(D) A．酸雨B．温室效应C．火山喷发D．短波通讯中断 2．早晨我们迎着太阳走，我们四周方位应是(B) A．前南后北左东右西B．前东后西左北右南 C．前西后东左南右北D．前东后西左南右北 【解析】早晨迎着太阳走，就是面朝东，背朝西，按顺时针方向为东南西北。 3．太阳的大气层从内到外依次是(B) A．光球层日冕层色球层B．光球层色球层日冕层 C．日冕层色球层光球层D．日冕层光球层色球层 4．下面各种现象中，可能是由于太阳的活动对地球产生影响的是(B) A．冬季平均气温升高的“暖冬”现象B．两极地区出现磁暴和极光现象 C．山区的手机信号不好，出现通话中断现象D．某山区出现大面积山体滑坡现象4．[2013·无锡]太阳黑子数量增多时，对地球上的影响是 ( D ) A．可见光明显减少 B．造成天气异常变化C．干扰无线长波通讯 D．紫外线大大增多【解析】黑子是太阳表面由于温度较低而显得较暗的气体斑块。太阳黑子的多少和大小，往往作为太阳活动强弱的标志。太阳活动对地球的影响很大。当太阳黑子数量增多时， 表示太阳活动增强，会导致太阳光中的紫外线大大增多。太阳活动除了黑子外，还有耀 斑、日珥、太阳风等。太阳活动增强时，太阳黑子数量增多。耀斑爆发时，释放出更巨 大的能量。太阳风增强时，可以影响地球上的短波通讯。根据以上分析，选项A、B、C 是错误的，本题答案是D。 5．2009年为太阳黑子极少的一年(谷年)，下一个太阳黑子谷年将出现于( B ) A．2019年B．2020年 C．2021年D．2022年 【解析】太阳黑子活动周期大约为11年。 6．请您判断下列哪些生活片段是宇航员在月球上的真正记录， A．吃到土生土长的食物（） B．跳过4米高的横杆（） C．举起200千克的大石头（） D．听大风呼啸（） E．脱掉宇航服，在被窝里睡觉（） F．拍一张照片（） G．袋鼠式走路（） H．放风筝（） I．扔石头（） J．游泳（） K．宇航员可以在月球上看到漫天大雪( ) L．从月球上看天空是蔚蓝色的( ) M．流星现象( ) N．植树造林( ) O．白天和晚上的温差可以达到数百摄氏度( )P．陨石坑( ) Q．开露天音乐会( ) 7．[2012·咸宁]下列现象与地球自转密切相关的是 ( A ) A．早穿皮袄午穿纱，晚围火炉吃西瓜 B．雪暗凋旗画，风多杂鼓声 C．停车坐爱枫林晚，霜叶红于二月花 D．采菊东篱下，悠然见南山
高中化学58个考点精讲 25、硝酸 1．复习重点 1、记住硝酸的物理性质。 2、掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。 3、掌握实验室制取硝酸的方法。 4、掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程。了解NO 和NO 2对环境的污染及其防治方法。 2．难点聚焦 一、 物理性质 纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。因为它的晶体为分子 晶体，所以它的熔沸点较低。因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。常用浓硝酸的质量分数大约是69%。98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。 二、 化学性质 硝酸溶于水发生完全电离：HNO 3=H ++NO 3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存 在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。 1、硝酸的不稳定性 △ 2H 2O+4NO 2↑+O 2↑ 或光照 硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。为了防止硝酸的分 解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO 2气体溶解在硝酸中的缘故。 如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。这是因为收集到的气体中22:O NO V V =4:1溶于水时，发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，恰好均被完全吸收。 2、硝酸的氧化性 硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。 同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸能氧化除Pt 、Au 之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H 2S 、Na 2SO 3、SO 2、HBr 、HI 、Fe 2+、Sn 2+，松节油、锯未等）。如： 铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。 Cu+4HNO 3（浓）= Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ……………………① 3Cu+8HNO 3（稀） △ 3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O …………………② 上述两反应均可用离子方程式表示为： Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 3 Cu+4H ++2NO 3-=2Cu 3++2NO ↑+4H 2O 值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。同时必须切实知道反应中作为氧化剂的硝酸的物质的量等于产生气体（氮的氧化物）的物质的量，即使产生NO 2和NO 的混合气体亦是如此。 反应①可用作实验室制取NO 2气体，用平底烧瓶分液漏斗、双孔塞组合实验装置，由于反应剧烈，可控制滴加浓硝酸的速率控制产生NO 2的速率，只能用向上排空气法收集NO 2气体，多余的NO 2气体可用碱液 吸收。该制取应在通风橱中进行。反应②可作为实验室制取NO 的反应，装置选择固+液 △ 气的装置，只能用排水法收集。 铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。
20XX 届高考化学易错题集（1） 江苏省镇江一中 谭素明 １．a mol 铜跟含b molHNO 3的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的HNO 3的物质的量一定是 A ．(b-2a)mol B ．b/4mol C ．2a/3mol D ．2amol ２．将a ％的酒精和(100-a)％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为（ ） A ．大于50％ B ．小于50％ C ．小于或等于50％ D ．大于或等于50％ ３．两种简单化合物的溶解度与温度、压强的关系如图所示。在常温常压下，相同物质的量的X 、Y 的体积分别用M 、N(单位：L)表示。则M 、N 的关系正确的是( ) A ．M=N B ．M>N C ．M
如对你有帮助，请购买下载打赏，谢谢！ 第一章 1、关于温度的说法中正确的是（） A、凭手的感觉可以准确判断物体的冷热 B、20℃的铁块比20℃的木头温度低些 C、用体温计可以测冰水或沸水的温度 D、体温计横截面近似于一个三角形，对液柱有放大作用，便于读数 选：D 2、教学楼过道的消防栓箱的玻璃经常被同学不小心损坏，所以同学们下课时请不要在走廊奔跑、打闹。那么在配破损的玻璃时，用下列哪种刻度尺比较好（） A、最小刻度1毫米的2米长的钢卷尺 B、最小刻度1厘米的1.5米长的皮尺 C、最小刻度1毫米的学生用三角尺 D、最小刻度1厘米的30米长的皮尺 选：A 3、某同学用毫米刻度尺测量某一物体的长度时，测得的五次数据是2.42厘米，2.43厘米， 2.42厘米，2.44厘米，2.64厘米，其中有一次测量是错误的，则正确的测量结果应该是（） A、2.42厘米 B、2.428厘米 C、2.43厘米 D、2.47厘米 选C 4、为了测出细铜丝的直径，某同学把铜丝在铅笔上紧密排绕32圈，如图所示，用分度值是1 mm的刻度尺测得这32圈的总宽度为________mm，可算出细铜丝的直径约为________mm。若在数匝数时少数了1匝，则测量值比真实值要偏；若在绕线时匝与匝之间有间隙，则测量值比真实值要偏。 5、测量液体体积时，量筒必须放在，若是凹形液面，读数时视线要与相平。如右图，量筒的量程是mL，最小刻度为，小石块的体积为cm3。 6、判断下列测量数据：0.3260米，7.59米，759毫米，759分米，各自对应的刻度尺的最小刻度是（） A、分米、毫米、厘米、米 B、厘米、分米、毫米、米 C、毫米、厘米、分米、米 D、毫米、分米、厘米、米 选：D 7、如右图，小明同学用量筒测量液体体积时仰视读数，则测量的结果（） A、偏大 B、偏小 C、不受影响 D、无法确定 选：B 8、小明测量烧杯中热水温度时，将很少的热水倒入另一烧杯中，然后像如图所示的那样去测量和读数，他这样做小东找出了一些错误，但有一条找的不对，请你把它挑出来（） A、不应该倒入另一烧杯，这会使温度降低 B、水倒得太少，温度计玻璃泡不能完全浸没 C、读数时，视线应该与刻度线相平，而不应斜视 D、应该将温度计取出读数，而不应该放在水中读数 选：D 9、在一标准大气压下，某温度计放在冰水混合物中时，水银柱长度为4cm，放在沸水中时，水银柱长度为24cm，当它去测量一杯水的温度时，水银柱的长度为14cm，则这杯水的温度为（） A、30℃ B、50℃ C、70℃ D、90℃ 选：B
高中化学58个考点精讲 1、氧化还原反应及其配平 1．复习重点：1、氧化还原反应概念。 2、电子守恒原理的应用。 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。 2．难点聚焦 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。 （6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：。 3．例题精讲： 一、氧化还原反应中的概念辨析： 例1、（广州测试题）制备氰化钙的化学方程式为 CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（） A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN既是氧化剂又是还原剂 C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物 D. CO为氧化产物，H2为还原产物 解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。 CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。答案：B、C。
文档来源为 :从网络收集整理 .word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 化学易错题集锦 选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。） 1．已知 Co 2O 3 在酸性溶液中易被还原成 Co 2+， Co 2O 3、 Cl 2、 FeCl 3、 I 2 的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A ． 3Cl 2＋ 6FeI 2＝ 2FeCl 3＋ 4FeI 3 B ． Cl 2＋ FeI 2＝ FeCl 2＋ I 2 C ．Co 2O 3＋ 6HCl ＝ 2CoCl 2 ＋Cl 2↑＋ 3H 2 O D ． 2Fe 3+＋ 2I ＝ 2Fe 2+＋ I 2 2． Cu 2S 与一定浓度的 HNO 3 反应，生成 Cu(NO 3 )2、 CuSO 4、NO 2、 NO 和 H 2O ，当 NO 2 和 NO 的物质的量为 1∶ 1 时，实际参加反应的 Cu 2S 与 HNO 3 的物质的量之比为 A ．1∶7 B ．1∶9 C ．1∶ 5 D ．2∶9 3．将 40g 铜与 200mL 一定浓度的硝酸反应， 铜完全溶解产生的 NO 和 NO 2 混合气体在标准 状况下的体积为 11.2L 。请回答： （1） NO 的体积为 L ，NO 2 的体积为 L 。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入 VmL a mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu 2 ＋ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L 。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO 3， 至少需要 30%的双氧水 g 。 4．某溶液既能溶解 Al(OH) 3，又能溶解 H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是 A ． K +、 Na + 、HCO －、 NO － +、 SO 2－ 、Cl 、 ClO 3 3 B ． Na 4 C ．H + 、Mg 2+ 、SO 4 2 － 、 NO － + + － 、Na + 3 D ． Ag 、K 、NO 3 5．下列离子方程式书写正确的是 2 通入 NaOH 2 － ＝ SO 32 － 2 A ．过量的 SO 溶液中： SO +2OH +H O 3 3 溶液中加入过量的 HI 溶液： 2Fe 3＋ － ＝2Fe 2＋ 2 B ．Fe(NO ) +2I +I C ．NaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO － － ＋ ＝ 2Mn 2 ＋ － 4 溶液： 2MnO 4 +5NO 2 +6H +5NO 3 +3H 2O D ． NaHCO 3 溶液中加入过量的 Ba(OH) 2 溶液： － +Ba 2＋ － 2－ 2HCO 3 +2OH ＝ BaCO 3↓ +2HO+CO 3 6．已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ ，且氧气中 1 mol 的 O ＝O 键完全 断裂时吸收热量 496 kJ ，水蒸气中 1mol H － O 键形成时放出热量 463 kJ ，则氢气中 1mol H －H 键断裂时吸收热量为 A ． 920 kJ B ． 557 kJ C ． 436 kJ D ． 188 kJ 7．阿伏加德罗常数约为 6.02×10 23 － 1 mol ，下列叙述正确的是 A ． 2.24LCO 2 中含有的原子数为 0.3 ×6.02×1023 B ．0.1L3 mol － 1 的 NH 4NO 3 溶液中含有的 NH ＋ ·L 4 数目为 0.3 ×6.02×1023 C ．5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 ×6.02×1023 D ． 4.5gSiO 2 晶体中含有的硅氧键数目为 0.3 ×6.02×1023 8．阿伏加德罗常数约为 6.02 ×1023 mol 1，下列叙述中不正确的是 A ．室温下， 42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 3×6.02 ×1023 B ．标准状况下， a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.46×.02 ×1023