高考高中化学58个考点精讲21-25

高中化学58个考点精讲26（习题课）无机物的推断1．复习重点：1、帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。

2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架3、主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。

解框图题不外乎两种方法，一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。

2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。

次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。

若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。

如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-−∆2HCl+O2↑（4）HClO见光易分解：2HClO−→（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。

如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3．碳、硅及化合物的联系网络4．氧及其化合物相互联系5．氮及其化合物间的转化关系二、3．例题精讲例1、（2003江苏高考）对某酸性溶液（可能含有Br-、、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：（1）、加热时放出的气体可以使品红褪色。

1．复习重点1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．2．掌握化学实验的基本操作．2．难点聚焦常用仪器的使用l．能加热的仪器（l）试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。

使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。

②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。

③加热后不能骤冷，防止炸裂。

④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。

（2）烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。

使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。

②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。

（3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。

它们都可用于装配气体发生装置。

蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。

使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。

②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。

（4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。

使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。

②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。

③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。

（5）坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。

使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。

②取、放坩埚时应用坩埚钳。

（6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。

使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。

②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。

③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。

2．分离物质的仪器（1）漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。

长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第21讲卤族元素　溴、碘单质的提取复习目标1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。

2.掌握卤素单质的提取。

内容索引考点一 卤素单质的性质及X－的检验考点二 从海水资源中提取卤素单质真题演练 明确考向课时精练><卤素单质的性质及X－的检验1.卤族元素卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA 族，价电子排布为n s 2n p 5。

必备知识2.溴、碘单质物理性质比较性质Br 2I 2颜色色 色状态液体_____溶解性①在水中溶解度不大；②易溶于有机溶剂　特性易 、有毒①易；②使淀粉溶液______深红棕紫黑固体挥发升华变蓝3.氯、溴、碘单质化学性质比较与水反应X2＋H2O ___________氯、溴、碘与水反应由到____与碱反应(NaOH)2NaOH＋X2===____________________氧化性①Cl2 Br2 I2，还原性：Cl－ Br－ I－；②氯、溴、碘与氢气化合由到；③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价HX＋HXO易难NaX＋NaXO＋H2O＞＞＜＜易难4.氟的特殊性(1)氟无正化合价。

2H2O＋2F2===4HF＋O2(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：_______________________。

(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。

5.卤素离子的检验方法(1)AgNO 3溶液——沉淀法色沉淀，则有Cl －色沉淀，则有Br －色沉淀，则有I －白浅黄黄(2)置换——萃取法有机层呈红棕色或橙红色，表明有______紫色、浅紫色或紫红色，表明有___Br －I －(3)氧化——淀粉法检验I－蓝色溶液，表明有I－鉴别NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是(填序号)。

①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl 4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO 3溶液　⑤氯水、苯　⑥CCl 4、淀粉溶液应用举例②④⑤1.卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液( )2.浓H 2SO 4能干燥HCl ，所以浓硫酸也能干燥HBr( )3.加碘盐能使淀粉变蓝( )4.清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗( )5.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封( )6.用加热的方法可将NaHCO 3中混有的少量碘除去( )7.可用F 2与NaCl 溶液反应产生Cl 2，检证F 2的氧化性大于Cl 2()×√×××√×1.某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

高中化学58个考点精讲16、晶体的类型与性质1． 复习重点1．离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性；2．影响晶体熔点和沸点的因素；3．分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。

2．难点聚焦 （2）晶体类型及性质比较晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 组成晶体的粒子阳离子和阴离子 原子 分子 组成晶体粒子间的相互作用离子键 共价键 范德华力（有的还有氢键）典型实例NaCl 金刚石、晶体硅、SiO 2、SiC 冰（H 2O ）、干冰（CO 2）晶体的物理特性 熔点、沸点 熔点较高、沸点高 熔、沸点高熔、沸点低导热性 不良 不良 不良 导电性 固态不导电，熔化或溶于水能导电 差 差 机械加工 性能 不良 不良 不良 硬度 略硬而脆高硬度 硬度较小 （3）化学键与分子间作用力的比较化学键分子间力 概念 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用物质的分子间存在的微弱的相互作用 范围 分子内或某些晶体内分子间 能量 键能一般为：120～800 kJ ·mol －1约几个至数十个kJ ·mol －1 性质影响 主要影响分子的化学性质 主要影响物质的物理性质（4）晶体性质的比较:比较晶体的硬度大小、熔沸点高低等物理性质的依据是：（5）非极性分子和极性分子分子空间构型对称，正负电荷重心重合的分子叫非极性分子。

分子空间构型不对称，正负电荷重心不重合的分子叫极性分子。

（6）共价键与离子键之间没有绝对的界限3．例题精讲[例1]（98’全国）下列分子所有原子都满足8电子的结构的是（ ）A. 光气（2COCl ）B. 六氟化硫C. 二氟化氙D. 三氟化硼分析：从光气的结构式O Cl C Cl --||可以看出各原子最外层都满足8电子结构，应选A 。

硫最外层有6个电子，氟已然形成8个电子，分别形成共价的二氟化物，六氟化物后，最外层必然超过8个电子。

3BF 中B 原子最外层只有6个电子，可见3BF 是一种“缺电子化合物”。

高中化学58个考点精讲26（习题课）无机物的推断1．复习重点：1、帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。

2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架3、主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。

解框图题不外乎两种方法，一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。

2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。

次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。

若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。

如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-−∆2HCl+O2↑（4）HClO见光易分解：2HClO−→（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。

如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3．碳、硅及化合物的联系网络4．氧及其化合物相互联系5．氮及其化合物间的转化关系二、3．例题精讲例1、（2003江苏高考）对某酸性溶液（可能含有Br-、、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：（1）、加热时放出的气体可以使品红褪色。

高中化学58个考点精讲化学作为一门自然科学学科，是高中学生必修的科目之一。

在学习化学的过程中，有许多重要的考点需要我们掌握，这些考点涉及到化学的基本概念、反应原理、实验方法等方面。

本文将针对高中化学的58个考点进行精讲，帮助学生更好地理解和掌握这些知识。

1. 原子结构：原子的基本组成单位是质子、中子和电子，质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。

2. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，具有周期性规律性。

主族元素和过渡金属元素的特点及区别。

3. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。

4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子与获得电子的化学反应，常见的还原剂和氧化剂。

5. 化学平衡：化学平衡是指在闭合系统中，反应物和生成物的浓度达到一定比例时的状态，平衡常数和平衡常数的计算。

6. 酸碱中和：酸碱中和是指酸和碱在适当比例下混合反应生成盐和水的过程，PH值的计算和酸碱中和的应用。

7. 氧气的性质：氧气是一种重要的气体，具有易与一些金属、非金属发生反应的性质。

8. 氢气的性质：氢气是化学元素中最轻的气体，常用于氢气球和氢气灯中。

9. 水的性质：水是地球上最重要的化合物之一，具有电离性、酸碱性和溶解性等性质。

10. 盐的制备：盐是酸和碱中和后生成的化合物，盐的制备方法包括酸碱中和、还原法和双分解法等。

11. 氧化性：氧化性是物质与其他物质发生氧化反应的能力，活泼性金属和惰性金属的氧化性对比。

12. 还原性：还原性是物质与其他物质发生还原反应的能力，金属和非金属的还原性对比。

13. 化学实验：化学实验是学习化学知识的重要手段，安全实验操作和实验数据处理的方法。

14. 溶液的浓度：溶液中溶质的质量浓度和体积浓度，以及稀释和浓缩的计算方法。

15. 氧化物：氧化物是由氧元素和其他元素形成的化合物，氧化物的性质和应用。

16. 离子反应：离子反应是指溶液中阳离子和阴离子之间的相互作用，离子反应的平衡和速率。

高考化学58个考点精讲有‘物质的量应用于化学方程式的计算’讲解和实战演练1．复习重点揭示化学反应中反应物。

生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算。

2．难点聚焦1．化学方程式中，各物质的化学计量数（v）之比，等于各物质的物质的量（n）之比。

即均等于该化学方程式的“系数”之比。

2．化学方程式中各气体在同温同压下的体积比，等于它们的化学计量数之比。

即等于各气体在化学方程式中的“系数”比。

3．遇到有关化学方程式的计算时，经常视情况将相关物质的质量，一定浓度和体积的溶液、气体体积换算出它们的物质的量，按化学计量数找出比例关系后入手运算。

【知识要点】1．化学方程式中有关量的关系由上可看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比，等于气体体积比（同状况下），不等于质量之比。

根据化学方程式列比例时应遵循上述比例关系。

2．根据化学方程式计算时所列比例是否正确的判断依据是：“上、下单位要一致，左右单位要对应”。

如：3．物质的量应用于化学方程式计算的一般格式（1）设所求物质的物质的量为n（B）［或质量m（B）］，或气体标准状况下体积V（B）、或溶液体积V［B（aq）］J。

（2）写出有关反应的化学方程式。

（3）在化学方程式有关物质的化学式下面先写出已知物和所求物的有关量的关系，再代入已知量和所求量。

（4）写出所求物质的数学表达式。

（5）写出解答和答案。

如：6.5g Zn在与足量盐酸反应时产生的在标准状况下的体积是多少升？解：设产生的体积为V（）答：产生的在标准状况下的体积是2.24L。

4．规范用语—表示的物质的量—表示方程式中的化学计量数—表示盐酸的物质的量浓度—表示溶液的体积—表示的体积—表示混合物中的质量分数—表示的质量在列比例及运算过程中都应带单位。

3．例题精讲例1：在一定条件下，与足量的固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（）（A）（B）（C）（D）选题角度：此题是物质的量应用于化学方程式的计算。

（25）氮及其化合物ꢀ教材研读一氮气及氮的氧化物二氨和铵盐三硝酸的性质及应用四氮及其化合物性质的综合应用教材研读一氮气及氮的氧化物无色红棕色2NO＋O2===2NO23NO＋H O===222HNO3＋NO[答案] CꢀNO和O混合型计算题x2[答案ꢀ]ꢀAꢀ归纳总结氮的氧化物与O、H O反应的计算方法221.关系式法(1)NO 和O2的混合气体通入水中。

由2NO＋O===2NO和3NO＋H O===2HNO＋NO 得总22223反应为4NO＋3O＋2H O===4HNO223(2)NO和O的混合气体通入水中。

22由3NO＋H O===2HNO＋NO 和2NO＋O===2NO得总22322反应为4NO＋O＋2H O===4HNO2223(3)NO、NO和O的混合气体通入水中。

22先按3NO＋H O===2HNO＋NO 计算出生成NO 的体积，223再加上原来混合气体中NO 的体积，再按(1)中关系计算。

2.电子守恒法当NO转化为硝酸时要失去电子，如果是NO与O混合，x x2则反应中O得到的电子数与NO失去的电子数相等。

2x3.原子守恒法4NO＋O和4NO＋3O从组成上均相当于2N O的组成，22225都与N O＋H O===2HNO等效。

当NO、NO、O的混合气体252322通入水中时利用混合气体中N、O 原子个数比进行分析判断。

2.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。

汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()。

A.反应中NO 为氧化剂，N2 为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO 和N2C.NO 和O2必须在催化剂表面才能反应答案：D6.如图所示，将相同条件下的m体积NO 和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。

则m与n的比值为（）A.3∶2B.2∶3C.8∶3D.3∶8循环反应的计算方法——加合式法(1)循环反应NO和O的混合气体溶于水时，发生如下反应：223NO＋H O===2HNO＋NO········①2NO＋223O===2NO···········②22反应①的反应物(NO2)和产物(NO)分别是反应②的产物和反应物，这两个反应互为“循环反应”。

高中化学58个考点精讲26（习题课）无机物的推断1．复习重点：1、帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。

2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架3、主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。

解框图题不外乎两种方法，一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。

2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。

次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。

若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。

如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-−∆2HCl+O2↑（4）HClO见光易分解：2HClO−→（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。

如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3．碳、硅及化合物的联系网络4．氧及其化合物相互联系5．氮及其化合物间的转化关系二、3．例题精讲例1、（2003江苏高考）对某酸性溶液（可能含有Br-、、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：（1）、加热时放出的气体可以使品红褪色。

高中化学58个考点精讲16、晶体的类型与性质1． 复习重点1．离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性；2．影响晶体熔点和沸点的因素；3．分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。

2．难点聚焦（2）晶体类型及性质比较 晶体类型离子晶体 原子晶体 分子晶体 组成晶体的粒子阳离子和阴离子 原子 分子 组成晶体粒子间的相互作用离子键 共价键 范德华力（有的还有氢键）典型实例NaCl 金刚石、晶体硅、SiO 2、SiC 冰（H 2O ）、干冰（CO 2）晶体的物理特性 熔点、沸点 熔点较高、沸点高 熔、沸点高 熔、沸点低导热性 不良 不良 不良 导电性 固态不导电，熔化或溶于水能导电 差 差 机械加工 性能不良 不良 不良 硬度略硬而脆 高硬度 硬度较小 （3）化学键与分子间作用力的比较化学键 分子间力 概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 物质的分子间存在的微弱的相互作用 范围分子内或某些晶体内 分子间 能量键能一般为：120～800 kJ ·mol －1 约几个至数十个kJ ·mol －1 性质影响 主要影响分子的化学性质 主要影响物质的物理性质（4）晶体性质的比较:比较晶体的硬度大小、熔沸点高低等物理性质的依据是：（5）非极性分子和极性分子分子空间构型对称，正负电荷重心重合的分子叫非极性分子。

分子空间构型不对称，正负电荷重心不重合的分子叫极性分子。

（6）共价键与离子键之间没有绝对的界限3．例题精讲[例1]（98’全国）下列分子所有原子都满足8电子的结构的是（ ）A. 光气（2COCl ）B. 六氟化硫C. 二氟化氙D. 三氟化硼分析：从光气的结构式O Cl C Cl --||可以看出各原子最外层都满足8电子结构，应选A 。

硫最外层有6个电子，氟已然形成8个电子，分别形成共价的二氟化物，六氟化物后，最外层必然超过8个电子。

3BF 中B 原子最外层只有6个电子，可见3BF 是一种“缺电子化合物”。

高考化学必考知识点大全高考化学必考知识点大全:化学实验篇化学实验：１。

中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯;③石油分馏.前二者要浸入溶液内。

2．中学阶段使用水浴加热的实验：①溶解度的测定（要用温度计）；②银镜反应.③酯的水解。

3.玻璃棒的用途：①搅拌;②引流;③引发反应：Ｆｅ浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体；⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。

..４.由于空气中CＯ2的作用而变质的物质:生石灰、ＮaOH、Cａ(OH)2溶液、Bａ（ＯH)2溶液、NaＡlＯ2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；..5。

由于空气中H２O的作用而变质的物质：浓Ｈ2ＳO4、Ｐ２Ｏ5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3ＰＯ4、无水硫酸铜、CaＣ2、面碱、ＮａＯH固体、生石灰;..6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-２价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（ＳO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe（OH）2。

..7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO３、浓ＨNＯ3、H＆not；2Ｏ2、液溴、浓氨水、浓ＨCl、Cu （ＯH）2...８．加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

9。

用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

１０.制取气体时,先检验气密性后装药品.1１．收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。

1２．稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸.13.点燃H２、CH4、Ｃ2H4、Ｃ２H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。

14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀ＨＮO３再加AｇＮO3溶液。

１5.检验NH3(用红色石蕊试纸）、Cｌ2（用淀粉KI 试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

16.配制ＦｅCl3,SnCl２等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中,再稀释。

高考化学58个考点精讲有‘机物的推断’讲解和实战演练1．复习重点为了适应高考的新趋势，在有机化学复习中应立足课本，发展智力，培养能力，必须向能力 (观察能力、实验能力、思维能力和自学能力)测试倾斜具体讲，应做到：1.对中学化学应掌握的内容能融会贯通，将知识横向和纵向统摄整理，使之网络化，有序地贮存，作“意义记忆”和抽象的“逻辑记忆”，有正确复述，再现、辨认的能力。

2.在复习中要培养自我获取知识、自我加工、贮存知识，并能随时调用这些知识独立解决问题的能力。

3.把握各种官能团的结构特点和性质特征，并懂得官能团决定性质、性质反映官能团，不同官能团可以相互影响，并且在一定条件下可以相互转化的辩证关系，培养自己的逻辑思维能力和应用理论解决实际问题的能力。

4.要重视有机化学实验的复习，不仅要掌握“规定实验”的原理、药品、装置和操作步骤， 还要具有观察、记录实验现象、分析实验结果、得出正确结论的能力；初步处理实验中有关安全问题的能力；识别和绘制典型实验仪器装置图的能力以及根据试题要求，设计简单实验方案的能力。

5.将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，通过计算(结合化学知识)解决化学问题的能力。

2一、综观近几年来的高考有机化学试题中有关有机物组成和结构部分的题型，其共同特点是：通过题给某一有机物的化学式(或式量)，结合该有机物性质，对该有机物的结构进行发散性的思维和推理，从而考查“对微观结构的一定想象力”。

为此，必须对有机物的化学式(或式量)具有一定的结构化处理的本领，才能从根本上提高自身的“空间想象能力”。

1．式量相等下的化学式的相互转化关系：一定式量的有机物若要保持式量不变，可采用以下方法： (1) 若少1个碳原子，则增加12个氢原子。

(2) 若少1个碳原子，4个氢原子，则增加1个氧原子。

(3) 若少4个碳原子，则增加3个氧原子。

2．有机物化学式结构化的处理方法若用C n H m O z (m ≤2n ＋2，z ≥0，m 、n ∈N ，z 属非负整数)表示烃或烃的含氧衍生物，则可将其与C n H 2n +2O z (z ≥0)相比较，若少于两个H 原子，则相当于原有机物中有一个C ＝C ，不难发现，有机物C n H m O z 分子结构中C ＝C 数目为222mn -+个，然后以双键为基准进行以下处理： (1) 一个C ＝C 相当于一个环。

高中化学58个考点精讲21、碳族元素.碳及其化合物1．复习重点1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价；2．碳族元素的性质及其递变规律；3．碳和硅的性质、用途。

2．难点聚焦高温也能发生。

1. Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：↑SiO22C++COSi210. Na 2SiO 3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。

2. 非金属单质跟碱液作用一般无2H 放出，但Si 却放出H 2：↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si ↑+↑=+2424H SiF HF Si3. 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能与HF 作用：4. 非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体。

5. SiO 2是的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H 2SiO 3。

6. 非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO 2的却很高。

7. 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能跟HF 作用：↑+↑=+24224H SiF HF SiO8. 无机酸一般易溶于水， 却难溶于水。

9. 因H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以在Na 2SiO 3溶液中通入CO 2能发生下列反应：32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓=++， 但在高温下↑++232232CO SiO Na SiO CO Na 高温4 硅与碱溶液的反应特点↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si进行分析，似乎NaOH 和O H 2都是氧化剂，其实不然。

上述反应实际分两步进行↑+∆+244224H SiO H O H Si ①O H SiO Na NaOH SiO H 2324432+=+ ②其中反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应。

合并①②两式得总反应方程式。

其中NaOH 既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物、起氧化作用的只是H 2O 。

高考化学58个考点精讲有‘氮和磷’讲解和实战演练1．复习重点1． 氮族元素性质的相似性和递变规律； 2． 氮气的分子结构及其化学性质； 3． 磷的两种同素异形体的有关性质。

2．难点聚焦 1．知识要点：一． 氮族元素1．氮族元素的原子结构与性质（1）周期表中的位置：第V A 族（N 、P 、As 、Sb 、Bi ） （2）原子结构：相同点：最外层电子数相同（5e －）不同点：电子层数不同，原子半半径依次增大 （3）主要性质：①相似性：a 、最高价态为＋5，负价为－3，能形成氢化物RH 3，Sb 、Bi 无负价；最高价氧化对应水化物HRO 3或H 3RO 4 呈酸性。

②递变性：（按原子序数增大顺序）：a 、原子半径由小到大；b 、氢化物的稳定性由强到弱；c 、最高价含氧酸的酸性由强到弱；d 、非金属性由强到弱，且比同周期卤族元素、氧族元素弱，金属性渐强。

2．氮气的性质（1）氮气的物理性质：无色无味，不溶于水比空气略轻的气体。

（2）氮气的化学性质：分子中N≡N 非常牢固，通常情况下不易与其他物质反应。

N2 与氢气反应生成NH 3（高温高压铁触媒）与氧气在放电条件下生成NO 与活泼金属反应 3Mg+N 2 Mg 3N 2(3)氮气的用途：工业上合成氨制硝酸；用作保护气，用于：焊接金属、填充灯泡、保鲜食品；医学上用于冷冻麻醉；高科技中用液氮制造低温环境等。

点燃4．磷及其化合物的性质（1）磷单质的化学性质和用途4P+5O 2 2P 2O 5 2P ＋3Cl 2 2PCl 3（l ） 2P ＋3Cl 2 2PCl 5（s ） 用途：制高纯度磷酸、红磷用于制农药、安全火柴、白磷制造燃烧弹和烟幕弹。

（2）磷的化合物①P 2O 5：极易溶于水，是较好的干燥剂（吸湿性很强）能与水作用：P 2O 5+H 2O （冷）=2HPO 3（剧毒） P 2O 5+3H 2O （热）=2H 3PO 4（无毒） ②H 3PO 4：无色晶体，与水任意比例互溶，有吸湿性，可作干燥剂，属非氧化性酸，沸点高。

高考化学必考的25个知识点总结1.铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH 4Cl 反应是吸热的。

2.Na 与H 2O （滴有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)。

3.铜丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟。

4.H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰。

5.Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟。

6.P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾。

7.SO 2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色。

8.NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟。

9.铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光。

10.镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟。

11.铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕黄色的烟。

12.HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4↑ + 2H 2O13.Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿，最后变为红褐色。

14.在常温下，Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化。

15.向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

16.含苯环的蛋白质遇浓HNO 3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；17.在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰 CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰18.使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色）。

19.有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）20.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Au 3+ >Ag +>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb 2+ >Fa 2+ >Zn 2+ >H + >Al 3+>Mg 2+ >Na + >Ca 2+ >K +阳极：S 2- >I - >Br – >Cl - >OH - >含氧酸根离子21. 晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体22.有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 3-23.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。