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氯气知识归纳一、氯气的实验室制法学习气体的实验室制法，首要的是掌握反应物、反应条件和制取原理。
制取原理包括制备的反应原理和产物的收集方法的原理。
在此基础上，学会正确选择仪器装置和制取过程的正确操作。
此外，与制取有关的知识可从以下几方面拓展：气体的净化（除杂质）；有毒气体的尾气吸收（防污染）；气体的检验与检满等。
（1）反应物、反应条件和反应原理实验室最常见氯的化合物是HCl(盐酸)和盐酸盐（NaCl、KCl等），盐酸容易获得且比盐酸盐容易转化经筛选，常用的氧化剂有MnO2、KMnO4以及KClO3、Ca(ClO)2等。
MnO2氧化性较弱，跟浓盐酸的反应需加热，另几种氧化剂的氧化性较强，与浓盐酸的反应不需加热。
反应原理举例如下：HCl占全部参加反应的HCl的一半。
占全部参加反应的HCl的5/8。
（2）制取装置根据MnO2（固）和浓盐酸（液）反应且需加热，故发生装置使用烧瓶、分液漏斗、酒精灯等；若改用KMnO4和盐酸反应，则不必加热；根据Cl2密度大于空气且能溶于水，故常用向上排空气法收集。
Cl2在饱和食盐水中溶解度大大减小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2。
（3）尾气吸收Cl2具有毒性，制Cl2的装置应密闭，多余Cl2应吸收。
由于Cl2在水中溶解度不大，使用H2O作吸收剂效果不佳，应使用碱液吸收Cl2。
和Ca(OH)2相比，NaOH 易溶于水，NaOH溶液浓度大，更适于吸收制Cl2装置中多余的Cl2。
（4）气体的净化用以上方法制氯气，因HCl和H2O的挥发，逸出的氯气中常混有少量氯化氢和水蒸气，若需收集纯净、干燥的氯气，就应进行净化。
可依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，使氯化氢溶解于饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度大大降低），水蒸气被浓硫酸吸收，经这样的净化处理，氯气就较纯净了。
（5）检验与验满常用淀粉碘化钾试纸检验Cl2。
若将润湿的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，试纸变蓝，表明已有Cl2从满口逸出，可证明Cl2收集已满或有Cl2存在。
2023高考化学一轮复习知识点-氯气的反应1500字氯气是一种常见的化学物质，它在化学反应中起着重要的作用。
下面是2023年高考化学一轮复习中的一些关于氯气反应的重要知识点。
1. 氯气的制备：氯气可以通过电解食盐水（NaCl溶液）来制备。
在电解过程中，溶液中的氯离子（Cl-）在阳极上接受电子，氧气气体（O2）被释放，同时，在阴极上，水分解产生氢气（H2）。
2. 氯气的性质：氯气是一种黄绿色的有毒气体，具有刺激性气味。
它具有较高的密度，比空气重多倍。
氯气无色，无味，不燃烧，但能支持燃烧。
当氯气与有机物反应时，会发生剧烈的燃烧并产生有毒的氯气。
3. 氯气与金属的反应：氯气与许多金属（如钠、钾、铝等）反应会产生相应的金属氯化物。
例如，氯气与钠反应会生成氯化钠（NaCl）：2Na + Cl2 → 2NaCl这类反应属于氧化还原反应，氯气被还原为氯离子，而金属则被氯离子氧化。
4. 氯气与非金属的反应：氯气与非金属（如氢、硫、氮等）也能发生反应。
例如，氯气与氢气反应会生成氯化氢（HCl）：H2 + Cl2 → 2HCl氯气还可以与硫反应生成二氯化硫（SCl2）：S + Cl2 → SCl2这些反应也属于氧化还原反应。
在这些反应中，氯气被还原为氯离子，而非金属则被氯离子氧化。
5. 氯气与水的反应：氯气可以与水反应，生成一氧化氯（Cl2O）和盐酸（HCl）。
在这个反应中，氯气被还原为氯离子，并发生水的氧化反应，生成一氧化氯和氢离子。
Cl2 + H2O → HCl + Cl2O6. 氯气的漂白性：氯气是一种强氧化剂，具有良好的漂白性。
它能够氧化许多有色物质，如染料和色素，使其变为无色。
这一特性使氯气在漂白纸浆、纺织品等行业中得到广泛应用。
以上是关于2023年高考化学一轮复习中氯气反应的一些重要知识点。
掌握这些知识点，有助于理解氯气在化学反应中的作用和应用。
高中化学复习：氯气知识点总结
氯气知识点
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2
闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应：2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）
2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2
Cl2+H2===（点燃）2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑
1体积的水溶解
2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水
会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。
氯气的知识点高考氯气（Cl2）是一种常见的化学元素，广泛应用于工业和生活中。
在高考中，对氯气的了解是化学科目的基本要求之一。
以下是一些与氯气相关的重要知识点，希望对你的高考复习有所帮助。
1. 氯气的性质氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
它可以溶解在水中形成盐酸，是一种强酸。
2. 氯气的制备方法氯气可以通过电解食盐溶液来制备。
在电解过程中，食盐的氯离子会被电解产生氯气。
3. 氯气的应用氯气广泛应用于工业和生活中。
它被用作消毒剂来杀灭细菌和病毒，防止疾病传播。
此外，氯气也用于制造许多化学产品，如氯化铵、氯化钡等。
4. 氯气的危害尽管氯气在很多方面有用，但它也具有一定的危害性。
吸入过量的氯气会造成严重的眼睛和呼吸道刺激，甚至导致呼吸困难和窒息。
因此，在使用氯气时，必须采取适当的防护措施，确保安全使用。
5. 氯气的环境影响氯气还可能对环境造成负面影响。
当氯气被排放到大气中时，它可以与其他化学物质反应，产生臭氧破坏物质，加剧温室效应和空气污染。
因此，减少氯气排放是环境保护的重要任务之一。
6. 氯气与其他物质的反应氯气可以与许多物质发生反应。
例如，它可以与氢气反应生成盐酸，与氧气反应生成二氧化氯。
这些反应都具有重要的化学意义，在工业生产和实验室研究中得到广泛应用。
通过对氯气知识点的了解，你可以更好地掌握化学科目中与氯气相关的内容。
在高考中，理解这些知识点并能够灵活运用，将有助于你取得更好的成绩。
希望你认真复习并取得好成绩！。
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氯及其重要化合物（解析版）知识点01氯及其化合物的性质及应用一、氯气的性质1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水（1:2），易液化，有毒。
工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．氯气的化学性质(1)氧化性①与金属单质反应：与铁反应：2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3，实验现象：生成棕色烟。
与铜反应：Cu+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：生成棕黄色烟。
②与非金属单质反应：a ．与H 2反应：H 2+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：有苍白色火焰，出现白雾。
应用：工业上制盐酸。
H 2与Cl 2的混合物点燃或光照发生爆炸。
b ．能将P 氧化为PCl 3、PCl 5，与Si 反应生成SiCl 4。
③与还原性物质反应：与KI 溶液反应：Cl 2+2KI===2KCl+I 2，实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl 2。
与SO 2水溶液反应：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 。
与FeCl 2溶液反应：Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3。
(2)Cl 2与水和碱反应——歧化反应a．与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO（可逆反应）b．与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
应用：实验室用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上制取消毒液。
c．与石灰乳反应制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
3．氯水的成分和性质氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－氯水中存在的微粒：(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
高中化学氯的知识点体系气态氯俗称氯气，液氯俗称液氯。
氯气在常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，化学性质活跃，具有毒性。
以下是边肖整理的高中化学氯的知识点，仅供参考，希望对大家有所帮助高中化学氯的知识点0物理性质:一般为黄绿色，密度大于空的气体，有刺激性气味，溶于水，有毒@化学性质:氯原子容易获得电子，是活泼的非金属元素。
氯与金属和非金属发生反应，一般用作氧化剂。
它通过自氧化还原作用与水和碱溶液反应，同时起氧化剂和还原剂的作用。
1.氯水:氯水呈黄绿色，少量C12与水反应(CI2+H20==HCI+HCIO)，大部分仍以分子形式存在公式存在，它的主要溶质是C12。
新鲜氯水中含有CI2、H20、HCIO、H+、CI、CIO-、OH-等颗粒2.次氯酸:次氯酸(HCIO)比H2CO3弱，在溶液中主要以HCIO分子的形式存在。
它是一种弱酸，具有强氧化性(杀菌、消毒、漂白)，易分解(生成HCI和O2)。
3.漂白粉的发展次氯酸盐比次氯酸更稳定，所以容易保存。
工业上以C12和石灰到,为原料制备漂白粉它的主要成分是CaCl2和Ca(Cl0)2，有效成分是Ca(ClO)2。
它必须与酸(或气体中的空 CO2)反应生成次氯酸，才能起到漂白作用。
酒精灯的使用1.酒精灯火焰:分为外焰、内焰、焰心三层。
外焰温度最高，内焰温度最低，所以加热时，加热物质要放在外焰中。
2.酒精灯使用注意事项:A:酒精灯中的酒精不超过体积的2/3;b;酒精灯用完后，一定要用灯头熄灭，不能用嘴吹;c:绝对禁止在燃烧的酒精灯中添加酒精，d:绝对禁止用正在燃烧的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
e:不用酒精灯的时候，盖上灯头，防止酒精蒸发3.可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、烧勺、甘场等。
可以加热的仪器，但烧杯和烧瓶必须垫上石棉网;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、气瓶4.加热药物时，先将仪器烘千，预热，然后固定在药物下加热，加热固体药物，药物要铺好，试管口要稍微向下倾斜，防止水回流到试管里把试管弄破，加热药液时，液体的体积不应超过试管体积的1/3。
【高中化学】高中化学知识点：氯气氯气:①化学式:cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅶa族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子轨域式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。
(2)化学性质：氯气（cl2）就是双原子分子，原子的最为外层存有七个电子，就是典型的非金属元素，单质就是强氧化剂。
①氯气与金属反应：2na+cl22nacl（反应剧烈，产生大量白烟）2fe+3cl22fecl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液）cu+cl2cucl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
②与非金属的反应h2+cl22hcl（清澈的氢气在氯气中安静的冷却，芒白色火焰，在瓶口处为白雾产生）h2+cl22hcl（发生爆炸）2p+3cl22pcl3（液态）pcl3+cl2==pcl5（固态）磷在氯气中频繁冷却，产生大量的烟、雾。
雾就是pcl3，烟就是pcl。
氯气能够存有很多非金属单质反应，如s、c、si等。
③与碱反应cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o④与某些还原性物质反应：cl2+2fecl2===2fecl3cl22+2h2o==2hcl+h2so4⑤有机反应（参予有机反应的替代和加成反应） ch4+cl2→ch3cl+hclch3cl+cl2→ch2cl2+hcl2cl2+cl2→chcl 3+hcl chcl 3+cl2→ccl 4+hcl cl2+ch2=ch2→ch 2cl-chcl（加成反应）⑥与水反应cl2+h2ohcl+hclo有关高中化学知识点：氯气用作自来水消毒杀菌氯气的基本用途：①消毒。
氯的高中化学知识点总结有关氯的高中化学知识点总结一、物理性质1.在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。
如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。
1体积水在常温下可溶解2体积氯气.密度3.214克/升。
熔点-100.98℃，沸点-34.6℃。
化合价-1、+1、+3、+5和+7。
电离能12.967电子伏特，具有强的氧化能力，能与有机物和无机物进行取代和加成反应;同许多金属和非金属能直接起反应。
2 高中方法.氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔二、化学性质1.与金属反应:氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。
2Na+Cl2=2NaCl(有黄色火焰，形成白烟)2Fe+3Cl22FeCl3(发红热，形成棕褐色烟)2Na+Cl2=2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟)Cu+Cl2=CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟)2Fe+3Cl2=2FeC2.2.与非金属反应:硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。
2P+3Cl2 2PCl3(液)PCl3+Cl2=PCl5(固)燃烧：发光、发热的剧烈化学反应.3.与水反应在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：Cl2+H2OH++Cl-+HClO(1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-.(2)次氯酸的性质①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸.HClO+NaOH=NaClO+H2ONaClO+HCl=HClO+NaCl2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO②不稳定性：由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中.氯水久置将变成稀盐酸.③强氧化性：HClO能氧化许多物质.④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性.说明：干燥Cl2本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性4.和氢气反应：纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸5. 和碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(常温下生次氯酸盐)3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O(加热时生氯酸盐)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(生成混合物即漂面粉)6.和盐反应：Cl2+2Kl=2KCl+I2(氧化阴离子)Cl2+2FeCl2=2FeCl3(氧化阳离子)7.和烃反应：Cl2+CH4CH3Cl+HCl(取代)C6H6+3Cl2C6H6Cl6(加成)常见考点考法氯气的物理性质和化学性质,以及氯气的.化学反应时考查的高频考点.常见误区提醒危险性：不燃，但遇可燃物会燃烧、爆炸。
高考化学氯气知识点氯气是一种常见的化学物质，在高考化学中占据很重要的地位。
了解氯气的性质、制备方法以及其应用是高考化学备考的重点内容之一。
下面将详细介绍与高考化学有关的氯气知识点。
1. 氯气的性质氯气是一种黄绿色气体，有强烈的刺激性气味。
它有较高的密度，密度大约为3.21 g/L。
氯气是不可燃的，但是能够支持燃烧。
2. 氯气的制备方法氯气的制备主要有以下几种方法：a. 直接电解食盐水将食盐水（NaCl溶液）通过电解可以制备氯气。
电解过程中，氯离子（Cl-）被氧化成氯气。
NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e-b. 氢氧化钠与次氯酸反应氢氧化钠与次氯酸反应可以制备氯气。
在碱性条件下，次氯酸分解生成氯气。
2NaOH(aq) + NaClO(aq) → NaCl(aq) + NaClO2(aq) + H2O(l) Na ClO(aq) + H2O(l) → NaOH(aq) + Cl2(g)c. 过氧化亚氯酸钠分解过氧化亚氯酸钠分解可以制备氯气。
分解产物包括氧气和氯气。
2NaClO2(aq) → 2NaCl(aq) + O2(g) + Cl2(g)3. 氯气的应用氯气有广泛的应用：a. 消毒剂氯气具有较强的杀菌能力，常被用作消毒剂。
例如，在水处理过程中，氯气被用于杀灭水中的细菌和其他微生物。
b. 化工原料氯气是许多化学反应的重要原料，例如制取液态氯、氯化烃等。
c. 制药工业氯气在制药工业中被用于生产药物和合成化合物。
d. 塑料工业氯气是制备许多塑料及合成纤维的重要原料，如聚氯乙烯（PVC）等。
4. 氯气的安全性注意事项氯气具有强烈的刺激性，对人体和环境具有一定的危害。
在氯气的制备和使用过程中，需要注意以下几点：a. 避免接触氯气氯气具有刺激呼吸道和眼睛的作用，需要注意避免直接接触氯气。
b. 适当通风氯气制备和使用时需要在通风良好的环境下进行，以避免氯气积聚和浓度过高。
cl2的知识点一、氯气（Cl₂）的物理性质。
1. 颜色与状态。
- 氯气在常温常压下为黄绿色气体。
2. 气味。
- 有刺激性气味。
3. 溶解性。
- 氯气可溶于水，1体积水在常温下大约能溶解2体积氯气，其水溶液称为氯水。
4. 密度。
- 氯气的密度比空气大。
二、氯气（Cl₂）的化学性质。
1. 与金属反应。
- 与钠反应。
- 化学方程式：2Na + Cl₂{点燃}{===}2NaCl，反应现象为剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体。
- 与铁反应。
- 化学方程式：2Fe+3Cl₂{点燃}{===}2FeCl₃，反应现象为剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。
注意生成的是FeCl₃而不是FeCl₂，这是因为氯气的氧化性很强。
- 与铜反应。
- 化学方程式：Cu + Cl₂{点燃}{===}CuCl₂，反应现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色。
2. 与非金属反应。
- 与氢气反应。
- 反应方程式：H₂+Cl₂{点燃}{===}2HCl（反应现象为安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生，白雾是生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴）；H₂ + Cl₂{光照}{===}2HCl（反应现象为发生爆炸）。
3. 与水反应。
- 化学方程式：Cl₂ + H₂O===HCl+HClO。
其中HClO（次氯酸）具有强氧化性，能杀菌消毒，还具有漂白性。
HClO不稳定，光照易分解，化学方程式为2HClO{光照}{===}2HCl + O₂↑。
4. 与碱反应。
- 与氢氧化钠反应。
- 化学方程式：Cl₂+2NaOH===NaCl + NaClO+H₂O，这个反应常用于实验室中吸收多余的氯气，防止污染环境。
其中NaClO（次氯酸钠）是84消毒液的有效成分。
- 与氢氧化钙反应。
- 化学方程式：2Cl₂ + 2Ca(OH)₂===CaCl₂+Ca(ClO)₂ + 2H₂O，产物Ca(ClO)₂（次氯酸钙）是漂白粉的有效成分，漂白粉起漂白作用的原理是Ca(ClO)₂ + CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO。
高一氯气及化合物知识点总结氯气是一种具有强烈刺激性气味的气体，在高一化学学习中，我们了解了氯气及其化合物的性质和应用。
本文将从不同的角度对高一氯气及化合物的知识点进行总结。
一、氯气的性质1. 外观和气味：氯气是一种淡黄绿色，具有刺激性气味的气体。
我们在高中实验室中常常能闻到氯气的气味。
2. 密度和溶解性：氯气密度大于空气，能够在空气中下沉。
它可以溶解在水中，形成盐酸。
3. 比重和燃烧性质：氯气比空气重，导致氯气在高处积聚。
它能够与一些物质发生剧烈燃烧反应，如与氢气反应生成盐酸。
二、氯气的应用1. 消毒剂：氯气具有较强的氧化性和杀菌作用，被广泛应用于水处理，消毒剂和漂白剂等。
2. 化学品：氯气是制取其他化学物质的重要原料，它可以用于制取盐酸、氯仿、氯苯等化合物。
3. 医疗应用：氯气可以用作呼吸道护理和治疗一些呼吸系统疾病。
例如，在一些呼吸道感染的治疗中经常会使用氯气。
三、氯化物的性质和应用1. 氯化钠：常见的盐类之一，常用作调味品、食品添加剂和食盐。
2. 氯化钙：具有较强的吸湿性，被广泛应用于干燥剂、融雪剂和加热媒体等方面。
3. 氯化铵：常用作制冰剂、难熔剂和焊接药剂等。
4. 氯化铝：常用于净水、药物制剂和催化剂等。
四、氯气及其化合物的环境问题1. 氯气泄漏：氯气具有强烈的刺激性，对人类和环境有害。
氯气泄漏会导致对环境的污染和人身伤害。
因此，在使用和储存氯气时必须采取严格的安全措施。
2. 氯化物污染：氯化物是一类常见的污染物，它们可能来自于工业废水、固体废弃物处理等。
过多的氯化物会引起水体富营养化，影响水质和水生态。
总结起来，高一氯气及化合物的知识点是我们化学学习中的重要内容之一。
我们应该深入了解氯气及其化合物的性质和应用，同时也要注意环境问题，并采取相应的措施保护环境。
只有加强对氯气及化合物知识的学习和实践应用，我们才能更好地理解和利用这一重要化学物质。
高三关于氯气的所有知识点在化学学科中，氯气是一个非常重要的物质。
它不仅是一种广泛应用于工业生产中的化学品，同时也与环境保护、健康等多个领域息息相关。
在高三化学学习中，掌握有关氯气的知识点将对学生的知识储备和解题能力有很大的帮助。
一、氯气的性质氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
它在常温常压下存在，是由两个氯原子通过共价键结合而成。
由于氯气的刺激性气味，常被用作消毒剂。
二、氯气的制备氯气的制备有很多方法，其中常用的方法有：电解食盐水、盐酸与次氯酸反应等。
1. 电解食盐水将食盐溶解在水中形成盐水，并通过电解，可以将盐水中的氯离子还原成氯分子，从而得到氯气。
2. 盐酸与次氯酸反应将盐酸和次氯酸同加热，可以使两者发生反应生成氯气、氧气和水。
三、氯气的应用领域氯气在工业和生活中都有广泛的应用，它是许多化学品的原料，同时也在环境保护和医疗卫生中发挥着重要作用。
1. 化学品工业氯气是生产许多化学品的重要原料，如氯代烷烃、氯仿等。
同时，氯气也被用于制备高分子材料，如聚氯乙烯（PVC）等。
2. 水处理和消毒氯气是一种有效的消毒剂，被广泛应用于水处理和污水处理中。
通过对水中的细菌、病毒等有害物质的氧化灭活，可以保证水质的卫生安全。
3. 医疗卫生氯气对于医疗卫生也有重要作用。
在手术室和消毒区域中使用氯气进行消毒，能有效地杀灭病原微生物，避免传染疾病。
四、氯气的危害尽管氯气在许多领域有广泛的应用，但同时也存在一定的危害性。
对氯气的正确使用和储存至关重要，以避免对人体和环境造成伤害。
1. 毒性氯气是一种有毒气体，在高浓度下会对呼吸系统、眼睛和皮肤产生刺激。
因此，在使用氯气时需要采取严格的防护措施，避免接触高浓度氯气。
2. 爆炸性氯气与氢气、二氧化硫等易燃物质相结合时，容易发生爆炸。
因此，在使用氯气时必须严格控制气体浓度，防止意外发生。
3. 对环境的危害氯气的大量排放会对大气、水体和土壤产生污染，对生态环境造成危害。
引言概述：氯是一种常见且重要的化学元素，它在高中化学教学中占有重要地位。
本文将从氯的性质、制备、应用、环境影响和安全使用等方面进行详细的阐述和总结。
一、氯的性质1.原子结构：介绍氯的原子结构和电子排布。
2.物理性质：包括氯的外观、状态、密度、熔点和沸点等。
3.化学性质：介绍氯的化学反应性和常见的化学反应，如与氢气反应、与金属反应等。
二、氯的制备1.盐酸法：详细介绍通过盐酸和过氧化铁制备氯气的过程。
2.氯化铵法：阐述利用氯化铵与氧化剂反应制备氯气的方法。
3.电解法：介绍通过电解食盐水制备氯气的步骤和原理。
三、氯的应用1.漂白剂：详细介绍氯的漂白剂应用，如漂白布料、造纸和食品加工等。
2.消毒剂：阐述氯的消毒剂应用，例如在水处理、游泳池消毒和医疗环境中的应用。
3.合成材料：介绍氯在合成材料制备中的应用，如聚氯乙烯（PVC）和聚氯丙烯（PC）的制备。
四、氯的环境影响1.氯化物的排放：阐述氯化物在工业生产和废物处理过程中的排放情况。
2.氯对环境的影响：详细介绍氯化物在水环境中的影响，包括富营养化、毒性和生态系统的破坏等。
3.氯的处理与减排：讨论氯化物的处理方法和减少氯化物排放的措施。
五、氯的安全使用1.氯的危害：介绍氯的危害，如氯气的毒性和刺激性。
2.安全储存：阐述储存氯的注意事项，如储存于通风良好的地方和避免与可燃物接触。
3.安全操作：详细介绍使用氯气时的安全操作，包括佩戴个人防护装备和避免氯气泄漏。
总结：本文全面总结了有关氯的高中化学知识点，包括氯的性质、制备、应用、环境影响和安全使用等方面。
通过阅读本文，可以更全面地了解和掌握氯的相关知识，为学生在高中化学学习过程中提供帮助。
同时，还强调了氯在环境中的影响和安全使用的重要性，提醒大家在处理氯化物和使用氯气时要格外注意安全。
高三卤素知识点总结一、氯气的制备及性质氯气是一种重要的化学物质，它广泛用于工业生产和日常生活中。
氯气的制备方法主要有以下几种：盐酸和亚氯酸钠反应制备氯气；电解食盐溶液也可以得到氯气。
氯气是一种呈黄绿色的有毒气体，具有腐蚀性和臭味。
它可以溶于水，形成盐酸，并且能够漂浮在空气中。
在光照下，氯气和水蒸气反应生成次氯酸氢和盐酸。
氯气还可以和金属反应，生成氯化物。
二、氯气的用途氯气是广泛应用的一种化学物质，在工业生产中被用于制造漂白剂、杀菌剂、消毒剂、染料、橡胶、塑料、溶剂等化学品。
此外，氯气也常用于饮用水处理和游泳池水处理。
三、氯的化学性质氯是一种常见的卤素元素，它具有活泼的化学性质，能够与多种物质发生反应。
氯的电负性很高，因此它喜欢与金属形成离子化合物，如氯化钠、氯化钾等。
氯还能够与氢形成氯化氢，与氧形成次氯酸和次氯酸盐等。
此外，氯还和碳、硫等元素形成不同的有机氯化物。
四、氯的应用氯具有广泛的应用领域，主要包括以下几个方面：1. 工业生产：氯被用于制造漂白剂、杀菌剂、消毒剂、染料、橡胶、塑料、溶剂等化学品。
2. 水处理：氯气常用于饮用水处理和游泳池水处理，起到杀菌消毒的作用。
3. 医药领域：氯化物和氯化物化合物在医药领域也有重要应用，如氯化钠用于静脉滴注、消毒剂等。
4. 食品加工：氯化钠是一种常用的食品添加剂，在食品加工中有着广泛的应用。
五、氟的性质及应用氟是一种化学性质极为活泼的卤素元素，它的主要性质和应用如下：1. 氟化物：氟化物是氟的常见化合物，具有很强的腐蚀作用，常用于制造腐蚀剂、玻璃蚀剂、杀虫剂、防蛀剂等。
2. 具有很强的杀菌消毒作用，广泛用于制造杀菌剂、消毒剂等。
氟还被用于制造高温合金、耐腐蚀材料等。
3. 铝冶炼：氟化铝是制取金属铝的重要原料，用于铝冶炼和制造耐高温材料。
4. 医药领域：氟化物在医药领域也有重要应用，用于治疗骨质疏松症、口腔疾病等。
六、溴的性质及应用溴是一种红褐色液体，具有较大的毒性，常用于消毒消毒、防腐剂等方面。
氯气知识归纳
1．氯的原子结构特征
氯原子最外层有7个电子，且原子半径较小，所以易得一个电子，故氯气是一种强氧化剂。
2．氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水，但溶解度不大，1体积H2O能溶解2体积Cl2。
3．氯气的化学性质
(1)氯气与金属反应。
(2)氯气与非金属反应。
(3)氯气与水或碱反应。
氯气与碱溶液常温下生成C1- 和ClO- ，通式为：Cl2 +碱=氯化物+次氯酸盐+ H2O
4．氯气和漂白粉
氯气虽然有强氧化性，但干燥的氯气却没有漂白性，只有遇水反应生成了次氯酸（HClO），才有漂白性，所以真正有漂白性的物质是次氯酸而不是氯气。
但次氯酸不稳定，难以保存，故用氯气与消石灰(或石灰乳，成分均为Ca(OH)2)反应制成漂白粉，使用漂白粉时需与酸(或空气中的CO2,H2O )作用，让它转化为次氯酸，故漂白粉需密封保存。
漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2和CaCl2
有效成分：Ca(ClO)2
84消毒液的有效成分：NaClO
漂白粉和84消毒液都是混合物。
相关反应方程式:
氯气与金属,非金属反应: (略)
氯气与水反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO
( 新制氯水成分：
三分子：H2O、Cl2、HClO
四离子：H +、ClO-、Cl-、OH- )。
高中氯的知识点总结物理性质氯气呈黄绿色气体，它在室温下是具有刺激性气味的双原子分子。
氯的密度为0.003214克/立方厘米，熔点为-101.5°C，沸点为-34.04°C。
氯在常温常压下是不易溶于水的。
化学性质1. 氯气具有强氧化性，可以和大多数物质发生剧烈反应，特别是与有机物和金属反应。
2. 氯气与水反应生成盐酸(HCl)和次氯酸酸(HClO)。
3. 氯气和氢气在适当条件下能够发生爆炸性反应。
4. 氯气与硫化氢发生爆炸性反应，生成硫化氯。
5. 氯气可以与碱金属发生置换反应，生成金属氯化物。
6. 氯气还可以在紫外光的作用下与氧分子反应，生成臭氧。
氯的化合物氯有多种重要的化合物，其中最常见的包括氯化钠(NaCl)、氯化钾(KCl)等盐类化合物，淋溶氯(CaOCl2)、三氯甲烷(CHCl3)、“五氯酚”(C6H4Cl2O)等有机卤素化合物。
这些化合物在工业生产、医药、农业和日常生活中都具有重要的应用价值。
氯的应用1. 工业生产：氯气广泛应用于工业领域，例如合成塑料、氯化烴烃和氯化烯烃。
2. 水处理：氯气被用于水处理过程中的消毒和消毒。
3. 医疗：氯气可以用于医药工业制备药品。
4. 化学反应：氯气在化学合成中起到氧气的作用，可以用于有机合成等领域。
氯的环境影响氯化合物在工业生产和应用过程中会造成环境污染，对水体、土壤和空气造成破坏。
氯气的释放和泄漏会对人类健康和环境造成严重影响。
因此，在工业生产和应用中必须采取有效措施，减少氯化合物对环境的危害。
结语氯作为一种重要的元素，其化学性质活泼，应用领域广泛。
然而，我们必须注意保护环境，减少氯化合物对生态系统的破坏，促进氯的绿色应用和循环利用。
希望本文对您对氯有更深入的了解，并希望氯在未来的发展中能够更好地服务于人类的需求。
高中化学58个考点精讲10、氯气1．复习重点1．Cl2的化学性质以及Cl2的实验室制法和主要用途。
2．重点是氯水性质的多重性，难点是Cl2的实验室制法。
2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2 + NaHCO3 = NaCl + CO2↑+ HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+ Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO- + SO32- = Cl- + SO42-（4）HClO见光易分解：2HClO 2HCl + O2↑（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaClOCa(ClO)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ HClO + NaClO3．例题精讲例1：下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（）A． B．活性炭 C．氯水 D．盐酸选题角度：考查氯气的性质。
此题学生往往因不清楚在酸性、碱性条件下均具有氧化性，从而具有漂白能力而失分。
解析：具有漂白作用，能使紫色石蕊试液褪色，A正确；活性碳具有吸附作用（物理现象），能吸附有机色素等，故B不正确；盐酸是一种常见酸，可使紫色石蕊试液变红，但没有漂白性，不会使之褪色，故D不正确。
氯水因其成分中有及等，能使紫色石蕊试液变红，又具有漂白性，使之漂白褪色。
解答：A、C启示：关于学习时应注意下列几点：氯的含氧酸有高氯酸（），氯酸（），亚氯酸（）和次氯酸（），其中次氯酸最为重要，是高考中的热点，在学习中应注意以下几点：（1）它的化学式为，电子式为，结构式为H—O—Cl（2）它仅存在于溶液中，浓时呈黄色，稀时无色，有强烈的刺激性气味。
（3）氯的含氧酸中，它是最弱的酸（），，比碳酸还弱（）。
（4）它具有不稳定性，见光分解，（5）次氯酸的生成：将氯气通入到熟石灰溶液里，以制得次氯酸钙。
再与稀盐酸或空气里的二氧化碳和水蒸气反应便可得到次氯酸。
化学反应方程式如下：（6）次氯酸及其盐的主要用途是作漂白剂和消毒剂。
次氯酸的漂白作用主要有以下三种形式：①次氯酸有很强的氧化性，某些有色物质被次氯酸氧化，破坏了其中的显色结构而褪色。
②某些有色物质分子中存在着不饱和键，次氯酸与它们起加成反应而褪色。
③某些有色物质的有机物分子与次氯酸发生氯化作用而褪色。
（7）次氯酸盐有强氧化性，如在固体中滴加浓盐酸，会生成（注意与5中比较）（8）易发生水解所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有一定的漂白性、杀菌性。
例2：氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是，一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应，生成的质量与参加反应的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。
如果某漂白粉测其“有效氯”的质量分数为35%，该漂白粉的组成和上述化学式相符时，求式中的n值是（）A．0.5 B．8 C．8.5 D．10选题角度：考查对于氯气化学性质的掌握。
学生往往不清楚漂白粉与盐酸反应实质而导致错误。
解析：题给信息有：①漂白粉的化学式：；②有效氯该漂白粉与盐酸反应的化学方程式为：3×71解答： C启示：（1）漂白粉制备工业上制漂白粉通常以石灰石、食盐、水为主要原料，历经四步反应制源白粉。
最后一步是将氯气通入到石灰乳中：或（2）漂白粉的质量评价标准按它的有效氯以及它能在长时期保持有效氯的能力来决定的。
有效氯（3）漂白粉的使用漂白粉是混和物，它的有效成分是。
商品漂白粉往往含有、、和等杂质。
次氯酸钙很不稳定，遇水就发生水解反应当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢。
要短时间收到漂白的效果，必须除去，所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀盐酸。
家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用。
（4）漂白粉保存一定要密封否则易变质（硬化）例3：氯化碘（ICl）的化学性质与卤素相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）（A）HI和HClO （B）HCl和HIO （C）HClO3和HIO （D）HClO和HIO选题角度：此题属于一道信息迁移题，给出氯化碘与卤素性质形似，根据卤素的化学性质，推断氯化碘的性质。
解析：由Cl2＋H2O＝HCl＋HClO知识点出发，迁移H2O＋ICl＝HCl＋HIO，在ICl中I为＋1价，Cl为－1价， ICl 与H2O反应没有元素化合价不变。
答案：B点评：ICl为拟卤素，与卤素化学性质相似但并不相同，这是该题解答时容易出错的地方。
例4：标准状况下的混合气体a L，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能为（）A． B． C． D．选题角度：讨论法是化学题中常用的一种解题方法。
当题中隐含某一条件或某一条件不确定，结果可能是两个或两个以上，也可能在某个范围内取值，就要运用讨论法分别对所用可能性一一论证。
解析：混合气在标况下光照充分反应可能有三种情况：设混合气中、，若为第①种情况则若为第②种情况，过量与以1：2的物质的量反应：则若为第③种情况则解答 D启示：（1）有一类特殊的过量问题即：整个变化过程中可用两个化学反应来描述。
且两个反应满足：a．连续进行（两个反应一前一后）；b．前者的生成物是后者的反应物；c．前一反应的两个反应物中，必须有某个反应物过量。
例５，①将CO2通入澄清的石灰水，溶液先浑浊，后澄清；②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO2溶液中，开始时无现象，后产生气泡；③将氯气慢慢的推入装有火柴头大小红磷的反应器中，先有白雾，后有白烟生成等很多实例。
研究此类习题要：利用两个化学方程式找等点；根据等点划区间（二点三段式），两头各段利用过量讨论法求解；中间一段利用不定方程求解。
（2）例5亦可运用极端假设法求解①若a L 全部是，则生成为0，消耗为0；②若a L 全部是，生成为0，但要和反应：但无论生成何种盐，，即现，所以消耗最多为。
综上分析，消耗的量应大于0，小于，即：。
故答案为（D）。
4．实战演练一、选择题1.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl 2下列性质中的①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤2.已知HIO 既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是A.IO －B.H 2OC.HID.ICl3.为了防止Cl 2中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻。
该物质在下列物质中的最佳选择是A.NH 3B.SO 2C.KID.Na 2CO 34.氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是A.35Cl 原子所含质子数为18B.181mol 的1H 35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023 C.3.5 g 的35Cl 2气体的体积为2.24 L D.35Cl 2气体的摩尔质量为70 g ·mol －15.下列反应都是用盐酸制Cl 2，为制得等量Cl 2，消耗盐酸最少的是A.MnO 2＋4HCl ∆====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OB.2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2OC.KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2OD.4HCl ＋O 22CuCl C450︒====2H 2O ＋2Cl 2↑6.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol ·L －1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO 3晶体(ｍ mol ），在乙瓶中加入少量的NaHSO 3晶体(ｍ mol)，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A.甲＝乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.丙＞甲＝乙D.乙＞丙＞甲7.将0.15 mol 的MnO 2与过量的12 mol ·L －1的浓盐酸反应，和50 mL 12 mol ·L －1的浓盐酸与足量的MnO 2反应两者产生的Cl 2相比(其他反应条件相同)A.一样多B.前者较后者多C.后者较前者多D.无法比较8.F 2是氧化性最强的非金属单质。
在加热条件下，等物质的量的F 2与烧碱完全反应，生成NaF 、H 2O 和另一种气体。
该气体可能是A.H 2B.HFC.O 2D.OF 29.在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应：x Cl 2＋ｙNH 4Cl===ｙNCl ｘ＋（ｘ＋ｙ）HCl当消耗6.72 L(标准状况下)的氯气时，生成0.10 mol 氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为A.NCl 2B.NCl 3C.NCl 4D.NCl 5二、非选择题10. 写出下列物质与新制氯水反应的现象和化学方程式。
(1)紫色石蕊试液(2)FeCl 2溶液(3)AgNO 3溶液(4)Na 2CO 3溶液(5)SO 2(6)镁粉11.下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物。
反应时加入或生成的水，以及生成无色溶液M 、白色沉淀N 和黄绿色气体C 时的其他产物均已略去。
H 为短周期元素组成的单质。
A 的焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
回答下列问题：(1)A、H、N的化学式分别为A ，H ，N 。
−B＋C＋D的化学方程式：。
(2)A−→−N的离子方程式：。
(3)F＋I−→12.用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷，在短颈分馏烧瓶d中放入足量白磷，将Cl2迅速而又不间断地通入d中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。
物质制备装置三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下表。
物质熔沸点图中，a，b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，在b仪器处加热。
