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高中化学58个考点精讲26（习题课）无机物的推断1．复习重点：1、帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。
2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架3、主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。
解框图题不外乎两种方法，一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。
2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-−∆2HCl+O2↑（4）HClO见光易分解：2HClO−→（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3．碳、硅及化合物的联系网络4．氧及其化合物相互联系5．氮及其化合物间的转化关系二、3．例题精讲例1、（2003江苏高考）对某酸性溶液（可能含有Br-、、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：（1）、加热时放出的气体可以使品红褪色。
高三化学无机推断题知识点一、化学无机推断的概念和目的化学无机推断是指通过实验方法，根据各种反应现象和特征性质来确定未知物质的性质和组成。
它在化学分析中起着重要的作用，能够帮助我们准确地确认化合物的成份、结构和性质。
化学无机推断的目的主要有两个方面：一是通过实验结果推断出未知物质的性质，例如判断其是否为盐酸、硫酸等酸性物质；二是通过实验结果推断出未知物质的组成和结构，例如判断其是否为氯化钠、硫酸铜等化合物。
二、无机盐的推断方法1. 阳离子的推断方法（1）利用化学特性：根据阳离子的特性，如化学反应、颜色、气味等，来推断出未知物质中所含的阳离子。
例如，铁离子在NaOH溶液中生成红棕色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有Fe3+离子。
（2）利用气体的生成：一些阳离子在特定条件下能够生成气体，通过气体的产生来判断阳离子的存在。
例如，硫酸钾溶液中存在铜离子时，加入氨水会产生蓝色沉淀，同时释放出氨气，可以推断出未知物质中可能含有铜离子。
2. 阴离子的推断方法（1）利用溶液的凝固特性：一些阴离子在特定条件下能够凝固成为固体沉淀，通过凝固的出现来判断阴离子的存在。
例如，硝酸银溶液中存在氯离子时，会产生白色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有氯离子。
（2）利用特殊的化学反应：一些阴离子在特定条件下会发生特殊的化学反应，通过反应的出现来判断阴离子的存在。
例如，加入Barfoed试液后，出现红色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有还原糖。
三、常见无机化合物的推断1. 硝酸盐的推断（1）加热产生棕色气体：利用加热产生棕色气体的特点，可以推断出未知物质中可能含有硝酸盐。
（2）与亚硝酸银反应：亚硝酸银溶液可以与硝酸盐反应生成红褐色沉淀，从而推断出未知物质中可能含有硝酸盐。
2. 硫酸盐的推断（1）与氯化钡反应：氯化钡溶液可以与硫酸盐反应生成白色沉淀，通过判断是否有白色沉淀的生成来推断出未知物质中可能含有硫酸盐。
（2）加入氯化钠酸化亚硫酸：硫酸盐加入氯化钠酸化亚硫酸后产生气体的反应，可以推断出未知物质中可能存在硫酸盐。
高三化学无机推断题人教版【同步教育信息】一本周教学内容：无机推断题二重点、难点：掌握无机推断题的解题思路和常见知识规律。
三具体内容：无机推断题集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。
具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。
它不仅能考查元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生分析、推理、综合应用知识的能力。
所以，在高考复习中有必要作为一个专题来训练。
本文就该题型的分析思路和解题方法作一总结，供大家参考。
（一）无机推断题的分析思路无机推断题要求学生对中学应掌握的元素化合物知识、理论知识融会贯通，能将知识横向、纵向统摄整理，使之网络化，能有序地贮存，正确的复述、再现和辨认。
虽然这类题目对思维能力要求较高，做起来感到难度较大，但解这类题目还是有章可循的。
分析步骤是：阅读题目→挖掘信息→筛选信息→联系已学知识→寻找突破口→推理判断→得出结论阅读题目的过程，就是审题的过程。
审题时要求反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，能正确领会题目的意思，这一步是解题的基础。
挖掘信息就是寻找已知条件，把条件找准找全。
题目所给的条件有的很明显，有的非常隐蔽，务必逐字逐句地深挖细找，才可能找出隐含条件。
已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找到解决问题的突破口，突破口是解题的关键。
突破口可以是反应条件、反应现象，也可能是物质的特殊性质（物理性质和化学性质），找到突破口以后马上联系已学知识，进行推断，既可以正向推断，又可以逆向推断，然后得出结论。
最后按正向顺序检验一下，以确保答案的严密性，这是得分的保证。
（二）解题方法：解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。
根据“突破口”的类型不同，解题方法可分为如下几种：1 特征现象（1）火焰颜色苍白色：H2在C2中燃烧。
蓝色：CO在空气中燃烧。
淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。
焰色反应：Na元素（黄色）、K元素（紫色）。
高考化学无机推断知识点高考化学无机推断是高考化学考试中的一个重要内容，也是考生需要重点关注和掌握的知识点之一。
本文将通过介绍无机推断的基本概念、常见方法、应用和注意事项，来帮助考生全面了解并有效备考化学无机推断。
一、基本概念无机推断是通过一系列实验方法和化学反应，根据物质在反应过程中的特点，推断出物质的组成成分、性质或结构的一种方法。
它是根据指定化合物在特定条件下的物理和化学性质，通过与未知物质的反应，确定未知物质的成分和性质，从而推断出未知物质的特征。
二、常见方法1. 滴定法：滴定法是通过反应物容量的测定来推断未知物质的化学组成。
常见的滴定法包括酸碱滴定法、氧化还原滴定法和络合滴定法等。
2. 沉淀法：沉淀法是通过沉淀形成与溶液中某些离子形成不溶性沉淀物，来推断未知物质中的离子组成。
常见的沉淀法包括硫化沉淀法、氯化沉淀法和碳酸盐沉淀法等。
3. 反应法：反应法是通过观察未知物质与其他物质发生反应的结果，来推断出未知物质的性质和成分。
常见的反应法包括酸碱中和反应、氧化还原反应和络合反应等。
三、应用无机推断在实际应用中具有广泛的用途，主要体现在以下几个方面：1. 化学分析：无机推断可以应用于分析化学领域，通过对样品中各种离子的推断，来判断样品的组成和性质。
这对于环境监测、食品检测和医药分析等具有重要意义。
2. 金属材料检验：无机推断可以帮助检验人员快速准确地判断金属材料的成分和品质。
例如，通过检测金属材料中的杂质元素，可以评估其纯度和可用性。
3. 矿物鉴定：无机推断在地质学和矿物学中有着重要的应用，可以帮助研究人员确定矿物样品的成分和结构，从而进一步探索矿产资源和地质活动。
四、注意事项在进行无机推断的过程中，考生应注意以下几点：1. 实验操作的准确性：化学实验操作的准确性对于推断结果的准确性至关重要，因此考生需要熟练掌握实验操作技巧，并注意实验条件和反应时间等关键因素。
2. 化学反应的基本原理：在进行无机推断时，考生需要了解化学反应的基本原理，掌握不同反应类型的特点和规律，从而能够准确判断未知物质的性质和成分。
高中化学58个考点精讲26（习题课）无机物的推断1．复习重点：1、帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。
2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架3、主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。
解框图题不外乎两种方法，一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。
2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-−∆2HCl+O2↑（4）HClO见光易分解：2HClO−→（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3．碳、硅及化合物的联系网络4．氧及其化合物相互联系5．氮及其化合物间的转化关系二、3．例题精讲例1、（2003江苏高考）对某酸性溶液（可能含有Br-、、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：（1）、加热时放出的气体可以使品红褪色。
高中化学58个考点精讲26（习题课）无机物的推断1．复习重点：1、帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。
2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架3、主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。
解框图题不外乎两种方法，一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。
2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H 2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-−∆2HCl+O2↑（4）HClO见光易分解：2HClO−→（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3．碳、硅及化合物的联系网络4．氧及其化合物相互联系5．氮及其化合物间的转化关系二、3．例题精讲例1、（2003江苏高考）对某酸性溶液（可能含有Br-、、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：（1）、加热时放出的气体可以使品红褪色。
高中学考化学无机推断题常考点高中学考化学无机推断题常考点一、无机物的鉴别1. 金属离子的鉴别（1）溴离子（Br^-）与银离子（Ag+）的反应：通过向溴化银溶液中加入盐酸，若产生黄色沉淀则证明为溴离子的存在。
（2）碘离子（I^-）与银离子（Ag+）的反应：利用向碘化银溶液中加入盐酸，若产生黄色沉淀则说明为碘离子的存在。
（3）氧化亚氮离子（NO2^-）与铁离子（Fe2+）的反应：将二氧化氮通入氯化铁溶液中，生成红棕色氨酸铁离子（[Fe(NH4)2(NCS)2]NCS）沉淀。
（4）铁离子（Fe3+）与硫酸亚锡（Sn^2+）的反应：向氯化铁溶液中加入硫酸亚锡，若产生灰黑色沉淀则证明存在Fe3+。
（5）亚铁离子（Fe2+）和铁离子（Fe3+）的区别：向氯化铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液，若产生灰白色沉淀则为亚铁离子，若产生红棕色沉淀则为铁离子。
2. 阳离子的鉴别（1）钠离子（Na+）与铁离子（Fe2+）的鉴别：a. 加入过量的硫氰酸钾，若产生红色沉淀，则为铁离子的存在。
b. 向溶液中加入几滴黄原胶溶液，若产生黄色胶体，则为钠离子的存在。
（2）钾离子（K+）与铵离子（NH4+）的鉴别：a. 加入氯铂酸铵溶液，若产生黄色沉淀，则为铵离子的存在。
b. 加入硝酸铷溶液，若产生紫红色沉淀，则为钾离子的存在。
（3）铜离子（Cu2+）与镍离子（Ni2+）的鉴别：利用亚硝酸盐试剂，Cu2+与亚硝酸氧化得到黄棕色沉淀，而Ni2+在亚硝酸氧化条件下无反应。
二、共沉淀和挥发沉淀的鉴别1. 共沉淀的鉴别（1）硫化物的共沉淀鉴别：a. 加入稀盐酸，如新沉淀不溶于稀盐酸，则为阳离子的硫化物；b. 加入稀硝酸，如新沉淀溶于稀硝酸，则为铋离子的硫化物。
（2）碳酸盐的共沉淀鉴别：a. 加入过量的盐酸，如新沉淀不溶于盐酸，则说明存在阳离子的碳酸盐；b. 加入稀硝酸，如新沉淀溶于稀硝酸，则说明为钙离子的碳酸盐。
（3）磷酸盐的共沉淀鉴别：加入稀盐酸，如新沉淀不溶于盐酸，则说明存在阳离子的磷酸盐。
高考化学考点专题归纳复习无机物的推断考点27 无机物的推断无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，因为它以无机物的结构、性质和转化为载体，能够突出考查学生的推理能力和分析综合能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语、化学基础理论进行学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。
无机物推断一般以II卷的综合题为主，有时也以选择题进行简单的考查。
要很好地解答无机物推断题通常应注意以下几个方面：1．熟练地掌握常见的、重要的无机物的组成、结构、性质以及相互转化关系。
在复习元素化合物知识时要注意对常见的、重要的无机物的组成、结构、性质以及相互转化关系在理解的基础上进行归纳总结，先构建知识模块，再构建知识体系，这样既有利于加强记忆，又便于在解题时快速找到“突破口”。
例如：（1）常见物质中能够进行连续氧化的有：、S、N2、Na，H2S、NH3等（2）典型的无机化工反应有：合成氨、氯碱工业、接触法制硫酸、硅酸盐工业等（3）常见的10电子粒子有：H－、F－、H4、NH3、H2、HF、H3＋、NH4+、Na+等（4）常见的有特殊颜色的物质有：u(H)2蓝色、Fe(H)3红褐色、溴水橙色、碘水棕黄色等；常见气体中有刺激性气味的有：NH3、l2、S2，有臭鸡蛋气味的是H2S。
（）既能与强酸反应，又能与强碱反应的无机物有：铝、锌及它们的氧化物、氢氧化物；弱酸弱碱盐；多元弱酸的酸式盐等。
2．准确快速地从题目的字和图表（框图）等信息中提取信息的能力，并且要善于将所获取的信息与已经掌握的元素化合物知识、化学的基本概念、基础理论等相整合，从而缩小搜索的范围，提高解题效率。
找准“突破口”是解答无机物推断最关键的一点，在解无机推断题过程中应牢记“缩小范围，大胆猜测，小心求证”。
“大胆猜测”所依靠的是信息、经验与创造能力的完整结合；“小心求证”则必须对所猜测的每一种合理情况的每一个环节都仔细考虑，以防止错解、漏解。
高中学考化学无机推断题常考点化学无机推断题是高中学考化学中的重要部分，也是考试中常见的题型。
通过对化学知识的深入理解和灵活运用，可以帮助我们更好地解决无机推断题。
本文将从常考点的角度，深入探讨高中学考化学无机推断题的相关知识。
一、离子的性质在化学无机推断题中，离子的性质是一个常见的考点。
离子的性质包括溶解性、沉淀性以及酸碱性等方面。
我们需要了解不同离子在水中的溶解度规律，以及在特定条件下是否会发生沉淀反应。
还需要了解离子在酸、碱性溶液中的反应特点，从而做出正确的推断。
二、氧化还原反应氧化还原反应也是化学无机推断题中常见的考点之一。
我们需要掌握氧化还原反应的基本概念，了解各种氧化还原反应的特点，并通过实际例题来加深对该知识点的理解。
还需掌握氧化还原反应中电子转移的原理，以便在解题时能够准确推断物质的性质。
三、配位化学配位化学是化学无机推断题中的重要内容。
我们需要了解配位化合物的性质和结构特点，掌握配位化合物的命名规则，并了解配位化合物在反应中的特殊性质。
还需要理解配位化合物的颜色变化规律，从而更好地解决推断题。
四、质量分析质量分析是化学无机推断题中的重要环节。
我们需要了解质量分析的基本原理和方法，掌握质谱仪、红外光谱仪等仪器的使用技巧，并了解不同物质在质谱仪中的特征峰。
只有深入理解质量分析的方法和原理，才能更好地解决推断题中的相关问题。
总结回顾通过对上述常考点的深入探讨，我们可以更全面、深刻地理解高中学考化学无机推断题的相关知识。
在解题过程中，我们应该注重对离子性质、氧化还原反应、配位化学以及质量分析等方面的理解和应用。
只有掌握了这些知识，才能更好地解决化学无机推断题中的各种问题。
个人观点和理解在学习化学无机推断题的过程中，我深刻体会到了深入探讨知识点的重要性。
只有在理解的基础上，才能更好地应用所学知识。
我认为在学习化学无机推断题时，应该注重理论知识的学习，并通过实际例题来加深理解。
只有这样，才能在考试中取得更好的成绩。
高化学必修一“无机推断”一、常见的突破口：抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。
题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。
显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。
4（10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀的离子：Fe3+；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。
（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；SiO2金属氧化物中Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；非金属单质：Si（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；通CO2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、NaAlO2（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；（NH4NO3）（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐（HCO3-、HSO3-、HS- 弱酸弱碱盐（NH4HCO3）等；（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2等；（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2-+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等；（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化(26) 遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—（27）．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是①Ba（OH）2与（NH4）2SO4或（NH4）2CO3或（NH4）2SO3 ②Na2S2O3溶液与强酸4、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。
高中化学无机推断work Information Technology Company.2020YEAR化学无机推断1. 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2. 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮3. 两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是 ① 2)(OH Ba 与424)(SO NH 或324)(CO NH 或324)(SO NH② 可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ③ 可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ④ Na 2S 2O 3溶液与强酸4. 既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质可能是Al 、Al 2O 3、3)(OH Al 、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等；能放出气体的物质有两性单质（铝、锌）、弱酸的氨盐（NH 4HCO 3、324)(CO NH 、NH 4HSO 3、324)(SO NH 、S NH 24)(、NH 4HS 等）5. 能与强碱溶液反应的单质：S 、Al 、Cl 2、Si 、F 2等，能产生氢气的有Al 、Si6. 能在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是：Al 2S 3、Mg 3N 2、CaC 2与水反应放出气体的常见物质：碱金属单质、碱土金属单质、F 2、Na 2O 2、Mg 3N 2、Al 2S 3、CaC 27. 两物质反应先沉淀后溶解的有：CO 2与2)(OH Ca 或2)(OH Ba 、NaOH 与铝盐、氨水与AgNO 3、强酸与偏铝酸盐8. 能使溴水褪色的物质：H 2S 和SO 2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱9. 置换反应：（1）金属→金属⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1 （2）金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（（3）非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222（4）非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温10. 受热分解产生2种或3种气体的反应： （1）铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(（2）硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu11. 三角转化：12. 特征网络：（1）)(222酸或碱D C B A OH O O −−→−−→−−→−① 323222HNO NO NO NH OH O O −−→−−→−−→−（气体） ② 42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体）③322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−（固体）④NaOH O Na O Na Na O H O O −−→−−→−−→−222222（固体） （2）A —⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−CB 气体气体强碱强酸A 为弱酸的铵盐：324)(CO NH 或NH 4HCO 3；S NH 24)(或NH 4HS ；324)(SO NH 或NH 4HSO 3（3）无机框图中常用到催化剂的反应：322223322222223236454222232222NH H N O H NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，13. 特殊的实验现象 （1）焰色及有色物质（2）遇酚酞显红色的气体：NH 3（碱性气体） （3）遇空气变为红棕色的气体：NO（4）加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe 2+ （5）加苯酚显紫色或加SCN -显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe 3+ （6）遇BaCl 2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO 42－、Ag + （7）遇HCl 生成沉淀，可能是：S 2O 32－、Ag +、 SiO 32－、AlO 2－ （8）遇H 2SO 4生成沉淀，可能是：Ba 2+、Ca 2+、S 2O 32－、SiO 32－、AlO 2－（9）具有臭鸡蛋气味的气体H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2（10）电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2（11）能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2，物质可能有：NaClO、2)(ClOCa等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等（12）气体单质：H2、O2、Cl2、N2、F2（13）固体加热产生的气体：O2、NH3、CH4、CO2。
高中化学58个考点精讲26、（习题课）无机物的推断1．复习重点：1、帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。
2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架3、主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。
解框图题不外乎两种方法，一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。
2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-−∆2HCl+O2↑（4）HClO见光易分解：2HClO−→（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3．碳、硅及化合物的联系网络4．氧及其化合物相互联系5．氮及其化合物间的转化关系二、3．例题精讲例1、（2003江苏高考）对某酸性溶液（可能含有Br-、、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：（1）、加热时放出的气体可以使品红褪色。
（2）、加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（3）、加入氯气时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀HNO 3。
对于下列物质不能确认其中原溶液中是否存在的是 （ ）A 、Br — B、SO 42— C 、H 2SO 3 D 、NH 4+答案（B ）点评：少数学生误选AB ，这部分学生主要对溴水的颜色印象不深所致。
例2、（99全国高考）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应，可生成盐。
根据以下化学反应框图填空（1）、单质F 是（2）、写出由E 生成G 的离子反应方程式（或化学方程式）（3）、溶液I 中所含金属离子是（4）、由C →E+F 若改为浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）答案：（1）H 2 （2）4Fe 2++8NH 3·H 2O+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3↓+8NH 4+或Fe 2++2NH 3·H 2O==Fe(OH)2↓+2NH 4+ 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3(3)Al 3+和Na + (4)H 2SO 4或HNO 3点评：这道题较容易,但可以反映出一部分学生基础是否扎实,更重要的式测试同学们的解题习惯是否细心,如是否按要求答题,思考问题是否全面如第(3)问是否漏掉Na +。
例3、 如图已知(1)化合物E 与水反应生成白色浆状物(2)化合物F 是不成盐的氧化物(3)单质D 能与某些稀有气体反应:据此请填空(1) 化合物F 是 (2)化合物I 是(3) 反应(2)的化学方程式是(4) 反应(4)答案:(1)CO (2)HF (3)C+H 点评:此题从反应条件入手,考查学生发散思维的能力,同时要求学生了解一些物质的特性,如白色浆状物,不成盐氧化物,能与稀有气体反应等。
例4、 A 、B 、C 是短周期IA 和ⅡA 族的碳酸盐,它们的质量分别为m A 、、m B 、m C 与足量盐酸完全反应,消耗盐酸的物质的量分别为n A (HCl)、n B (HCl)、n C (HCl),已知m A ==m B +m C,,n A (HCl)==n B (HCl)+n C (HCl)请填空：（1）写出短周期IA 和ⅡA 族元素形成的所有碳酸盐的名称 （2）若以M A 、M B 、M C 分别表示A 、B 、C 的相对分子质量试写出M A 、M B 、M C 三者的相互关系式（3） A 的正确选择有 种,其化学式为（4） 若和B 为ⅡA 的碳酸盐,.C 为第IA 碳酸盐,则A 、B 、C 的化学式依次为 m A ：m C ==1：答案：(1) 碳酸锂、碳酸铍、碳酸钠、碳酸镁 (2)m A /M A === m B /M B + m C /M C(3)两 Li 2CO 3 MgCO 3 （4） MgCO 3 Be CO 3 Na 2 CO 3 1.05点评：此题一是考查学生对不太常见的（Li 、Be ）元素的熟悉程度，最主要考查学生的分析推理能力，及将数学思维方法运用于化学推理的能力。
小结：要解答好无机推断题主要做到以下几点：（1）织好知识网 （2）掌握一些物质特性（3）培养分析推理及发散思维能力（4）要有耐心细致的习惯（5）要有规范的表述。
例5A 、B 、C 是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系。
据此判断： （1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成A 元素的化合物是_________，不含组成B 元素的化合物是_______________（用“甲”、“乙”填写）。
（2）单质A 是_____________（填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”）。
（3）若单质A 是___________，则单质B 、C 分别是______________；若单质A 是________，则单B 、C 分别是_____________；若单质A 是___________，则单质B 、C 分别是________________。
[解析]（1）从图中可发现下列反应关系：“单质B+单质C→化合物甲”，故甲中不含A元素；“单质A+单质C→化合物乙”，故乙中不含有B元素。
（2）从图示信息进行转换，可提炼出“单质A+ 化合物甲→单质B+化合物乙”该反应属置换反应。
置换反应有如下几种情况：第一种情况：金属单质置换出金属单质。
结合铝热反应可获得下列各种可能：（a）A为铝、B为铁、C为氧气等（铝与金属氧化物如四氧化三铁、三氧化二铁、氧化铜、二氧化锰、五氧化二钒等多种氧化物进行的反应，因而可得出多组答案。
但由于题中限定了是短周期元素，可排除这些可能性）。
第二种情况：非金属单质置换出非金属单质。
结合一些反应实例可获得答案(b)A、B、C依次为（下同）Cl2、S、H2；(c)O2、S、H2；(d)F2、O2、H2。
（还可进一步分析：反应中单质表现了何种性质？总结出：氧化性A>B。
）这样，就可进而获得更多答案(e)Cl2、Br2、H2；(f)Cl2、I2、H2；(g)Br2、I2、H2；(h)I2、S、H2；(I)C、H2、O2（制水煤气）；(j)C、Si、O2（工业上制硅）；(k)Br2、S、H2；(l)Cl2、N2、H2；(m)Si、H2、F2。
第三种情况：金属单质置换出非金属单质。
(n)4）Mg、C、O2。
第四种情况：非金属单质置换出金属单质。
(o)H2、Cu、O2；(p)H2、Fe、O2；(q)C、Cu、O2（由于铁、铜等不是短周期元素，所以不合题意）。
答案为：（1）甲；乙。
（2）单质A可以是金属也可以是非金属。
（3）可以有多组答案（见思路精析）。
例6下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A ，E ，F ，Y 。
(2)反应⑤的化学方程式为：。
答案：(1)H 2O ；N 2；Ag ；HCl 。
(2)4NH 3+5O 2催化剂4NO+6H 2O 。
(3)AgN 3。
简析：抓住题中某一条信息可立即推出G 是NH 3、Y 是HCl 、K 是AgCl 。
再根据G 是氨气可逆向推得A 是水、D 是H 2、C 是O 2、E 是N 2，正向推出J 是NO （跟“反应⑤是工业制X 的主要反应之一”相吻合）。
这里要求解题者在推理过程中能够敏捷地抓住题给信息从不同方向作出有用的判断，测试思维的灵活性。
由K 是氯化银、Y 是盐酸可推出I 是硝酸银，进而可得出X 是硝酸。
所以H 是二氧化氮，F 是单质银。
这里主要测试解题者能否在一个全新的问题背景中，运用已掌握的元素化合物基础知识作出判断。
综合以上信息可得知，B 物质中含有银、氮两种元素，利用题给数据可计算出B 的化学式为AgN 3。
这一问难度较高，这是下面三个原因：第一，这一问是建立在前几问的基础之上的，若答不出前几问，就无法回答这一问；第二，需经过定量计算才能作出判断；第三，“AgN 3”是高中化学中没有出现过的一种物质，有的考生想不到或不敢相信自己的计算结果。
4．实战演练 1、向硝酸钠溶液中加入铜粉（不发生反应），若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是 （ ）A 、Fe(NO 3)3B 、ZnSO 4C 、NaHCO 3D 、NaHSO 42、向BaCl 2溶液中通入SO 2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是 （ ）A 、FeCl 3溶液B 、AlCl 3溶液C 、Na 2S 溶液D 、AgNO 3溶液3、某白色固体可能由①NH 4Cl ②AlCl 3 ③NaCl ④AgNO 3 ⑤KOH 中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成，对原固体判断不正确的是 （ ）A 、肯定存在①B 、至少存在②和⑤C 、无法确定有无③D 、至少存在①、④、⑤4、向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是 （ ）A 、NaAlO 2与Na 2S 2O 3的混合溶液B 、Na 2SiO 3和Na 2CO 3的混合溶液C 、AlCl 3与CuSO 4的混合溶液D 、Na 2SO 3与Na 2S 的混合溶液5、F 2是氧化性最强的非金属，在加热条件下，物质的量相等的F 2和烧碱完全反应，生成NaF 、H 2O 和某一种气体，该气体是下列物质中的 （ ）A 、H 2B 、HFC 、OF 2D 、O 26、某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g 样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl 2溶液，得到4.5g 沉淀，对样品所含杂质的判断正确的是 （ ）A 、肯定有KNO 3和Na 2CO 3，没有Ba(NO)2B 、肯定有KNO 3，没有Ba(NO)2，可能有Na 2CO 3C 、肯定有Na 2CO 3和Ba(NO)2可能有KNO 3D 、无法判断7、在一接近中性的含Na +的溶液中，可能还存在NH 4+、Fe 2+、Br -、CO 32-、I -、SO 32-6种离子中的几种，进行以下实验①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，由此可以推断该溶液中肯定不存在的离子（）A、NH4+、Br-、SO32-B、NH4+、SO32-、I-C、Fe2+、I-、SO32-D、Fe2+、CO32-、I-8、某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞变红是OH-的性质，其中没有意义的是（）A、取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞作用，观察溶液颜色B、取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试剂作用，观察溶液颜色C、向滴有酚酞的25.0ml 0.10mol/L盐酸中，逐滴滴加20.0ml 0.10mol/LNaOH溶液，观察溶液颜色变化D、向滴有酚酞的20.0ml 0.10mol/LNaOH溶液中，逐滴滴加25.0ml 0.10mol/L盐酸，观察溶液颜色变化9、为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①保持适量氧气②使鱼苗呼出的CO2及时排出③防止细菌大量繁殖，已知下列物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，最好加入（）A、Na2O2B、氯水C、CaO2D、H2O210、18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中并无气味，而在光照时开始变暗，并有刺激性气味的气体产生，此盐是（）A、氟化银 B、氯化银 C、溴化银 D、碘化银11、将固体X投入足量的液体Y中，能产生白色沉淀，并放出一种可燃性气体，则X和Y分别是（）A、金属钠和硫酸铜溶液 B、电石和纯碱溶液C、明矾和小苏打溶液D、锌和稀硫酸12、某盐溶液滴入氯水无明显现象，再滴入硝酸酸化的硝酸钡有白色沉淀，则该盐可能是（）A、MgCl2B、FeSO4C、Na2SO3D、ZnSO413、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（气）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假定每次处理均完全反应）：①通过碱石灰时，气体体积变小②通过赤热的氧化铜，固体变为红色③通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，由此可以确定原混合气体中（）A、一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO B、一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C、一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D、一定含有CO、H2 ，可能含有H2O、CO214、下列关于溶液中所含离子的推断正确的是（）A、向溶液中先加足量稀HCl，无现象，再加BaCl2溶液出现白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-B、向某溶液中逐滴滴加NaOH溶液，现有白色沉淀后沉淀消失，则原溶液中一定含有Al3+C、向溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，并产生无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO32-D、用洁净的铂丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有Na+，无K+15、有Na2O、Na2O2、NaHCO3、Na2CO3、NaCl的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通过足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是（）A、混合物中一定不含Na2O B、混合物中一定不含Na2CO3和NaClC、混合物中是否含Na2CO3和NaCl无法确定D、混合物中一定不含Na2O2和NaCl16、一无色气体可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中得到无色透明溶液，把溶液分成两分，一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生白色沉淀，下列说法不正确的是（）A、一定有SO2B、可能有SO2C 、肯定没有H 2S 和HBrD 、无法肯定是否有HBr1、下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A 的焰色反应呈黄色，E 、F 为有刺激性气味的气体，G 为强酸性溶液，H 为既难溶于水，也难溶于稀酸的白色固体，试回答：（1）写出化学式：A B（2）写出下列反应的离子方程式① C E② D H③ E + F + H 2O G2、已知A 为淡黄色固体粉末，在一定条件下可实现下图所示物质间转化关系请填写下列空白：①固体B 是一种重要的化工原料，其化学式为②利用上图中有关物质实现D C 的转化，写出转化的离子方程式③在上述变化中生成的气体丁可以使悬浊液D 完全溶解，写出完全溶解过程的离子方程式④若甲气体与乙气体恰好完全反应，则所需A 和B 的物质的量之比为3、由H 2和Cl 2组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100ml 1.0mol/LNaOH 溶液中，图甲表示溶液中某种离子的物质的量随通入气体体积的变化曲线，图乙表示溶液的电导性随通入气体体积的变化曲线，请分析、推断并填空：Y图甲①图甲表示溶液中离子的变化曲线；②对溶液进行导电实验，当通入的混合气体体积大于V1时引起溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子是；③当n=0.01mol时，光照前的混合气体中H2与Cl2的物质的量之比为。
