高考化学精讲 氧化还原反应 配平重要知识点汇总

化学方程式的配平技巧总结知识点总结化学方程式的配平技巧总结化学方程式的配平是化学反应中的重要一环，它能够描述反应物和生成物之间的摩尔比例关系。

正确、完整地配平方程式对于理解反应机理和计算化学计量问题具有重要意义。

本文将总结一些常见的化学方程式配平技巧和知识点，以帮助读者更好地理解和运用这方面的知识。

1. 确定反应类型在配平方程式之前，首先需要确定反应的类型。

常见的反应类型包括氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等。

不同类型的反应配平常采用不同的技巧和策略。

2. 氧化还原反应的配平技巧氧化还原反应是化学反应中最常见的一类反应，配平时需要考虑原子的氧化态变化。

以下是一些常见的氧化还原反应配平技巧：- 以氧化态变化最大的元素开始配平，通常以单负离子或含氧物质开始。

- 通过调整系数来平衡氧原子数目，可以通过在反应物或生成物前添加适当的系数来实现。

- 平衡氢原子数目，可以通过添加H+或H2O分子来实现。

- 根据电荷平衡，平衡带电离子的数量。

3. 酸碱中和反应的配平技巧酸碱中和反应的配平较为简单，主要涉及到酸、碱和水的配平。

以下是一些常见的酸碱中和反应配平技巧：- 首先平衡酸和碱中氢原子和氢氧根离子的数目。

- 然后平衡氧原子的数目，可以通过添加适当的H2O分子来实现。

4. 沉淀反应的配平技巧沉淀反应是指两种溶液混合后，产生不溶于溶液中的物质形成沉淀。

以下是一些常见的沉淀反应配平技巧：- 首先平衡带电离子的数目，通常通过添加适当的系数来实现。

- 然后平衡氧原子的数目，同样可以通过添加适当的H2O分子来达到平衡。

5. 其他配平技巧除了上述常见反应类型的配平技巧外，还存在一些特殊的反应类型需要考虑。

例如，水合物的脱水反应，无机物的氧化还原反应等。

在解决这些特殊反应的配平问题时，需要结合具体的化学知识点和反应规律，采取相应的策略和技巧。

总结：化学方程式的配平是理解化学反应和计算化学计量问题的基础，并且在实际的实验和工业生产中具有重要的应用价值。

高考化学专题——氧化还原配平一、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C6H12O6+ KNO3—CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化技巧：一般以生成物作为参照物Fe+ HNO3(浓)—Fe(NO3)3+ NO2↑+ H2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应技巧：看分不看合1)P+ KOH+ HO —PH3+ KH2PO222)KClO——KCl + O2↑33)NH+ NO ——N2 + H2O34)NO＋O＋H2O —HNO324、同一物质中有多种元素化合价发生改变技巧：整体法配1)FeS+ O2—Fe2O3 + SO222)CuS+ HNO3—H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O23)P+ CuSO+ H2O —Cu3P+ H3PO4+ H2SO444)KMnO+ H2O2+ H2SO4—K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O45)KClO+ HCl —Cl2↑+ KCl + H2O36)Cl+ NH3 —NH4Cl + N227)S + KOH —KS + K2SO3 + H2O28)CrI+ Cl2+ KOH—K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O3四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!1)CrO72-+ Cl-+ H+ —Cr3++ Cl2↑+ H2O22)MnO- + I-+ H+—Mn2++ IO3-+ H2O43)Cl-+ ClO-+ H+—Cl2↑+ H2O24)CrO72-+ Fe2++ H+—Cr3++ Fe3++ H2O2五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

2025年高考化学氧化还原重点解析在高考化学中，氧化还原反应一直是一个重点和难点，对于 2025年的高考也不例外。

氧化还原反应不仅在理论知识方面具有重要地位，还在实际应用中广泛涉及。

理解和掌握氧化还原反应的概念、规律和应用，对于提高化学成绩至关重要。

首先，让我们来明确一下氧化还原反应的基本概念。

氧化还原反应的本质是电子的转移，表现为元素化合价的升降。

在一个氧化还原反应中，化合价升高的物质发生氧化反应，被氧化，是还原剂；化合价降低的物质发生还原反应，被还原，是氧化剂。

比如常见的反应：2H₂＋ O₂＝ 2H₂O ，氢气中氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氢气发生氧化反应，是还原剂；氧气中氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，氧气发生还原反应，是氧化剂。

氧化还原反应的规律也有很多。

其中，强弱规律指出，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

这意味着在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

例如，在反应 2FeCl₃＋ Cu ＝ 2FeCl₂＋ CuCl₂中，氧化性：Fe³⁺＞ Fe²⁺，还原性：Cu ＞ Fe²⁺。

守恒规律是氧化还原反应中的一个重要规律。

在氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总数相等。

这一规律在配平氧化还原反应方程式时非常有用。

以高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气的方程式为例：2KMnO₄＋16HCl（浓）＝ 2KCl ＋ 2MnCl₂＋ 5Cl₂↑ ＋ 8H₂O 。

在这个反应中，锰元素从＋7 价降低到＋2 价，得到 5 个电子；氯元素从－1 价升高到 0 价，10 个氯离子失去 10 个电子。

得失电子总数相等，从而保证了反应的平衡。

氧化还原反应的配平是一个重点和难点。

配平的方法有多种，常见的有化合价升降法、待定系数法等。

化合价升降法的基本步骤是：标变价、列变化、求总数、配系数。

以铜与稀硝酸的反应为例：3Cu ＋ 8HNO₃（稀）＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O 。

高三化学氧化还原反应知识精讲一、氧化还原反应1、本质：反应中有电子的得失2、特征：反应前后有元素的化合价变化3、判定：有元素的化合价变化（有单质参加反应，一定属于氧化还原）4、类型：强氧化剂+ 强还原剂（反应容易进行，条件简单）实例：Cl2+ H2S == S ↓ + 2HCl强氧化剂+ 弱还原剂（反应较容易进行，条件较简单）实例：Cl2+ SO2+ 2H2O == H2SO4 + 2HCl弱氧化剂+ 强还原剂（反应较容易进行，条件较简单）实例：SO2+ 2H2S == 3S ↓ + H2O弱氧化剂+ 弱还原剂（反应难于进行，即使反应也需要加热等条件）实例：S + 2Cu 加热Cu2S二、常见氧化剂和还原剂分类强氧化剂：F2、Cl2、O2、Br2KMnO4（H+）、HNO3、浓H2SO4、KClO3、MnO2、NO2、SO3Fe3+、Ag+HClO、Na2O2、H2O2弱氧化剂：I2、S、PSO2活泼金属离子、H+强还原剂：金属单质H2S（其他硫化物）、亚硫酸盐、亚铁盐、I-加热时的H2、CO弱还原剂：F-、Br-气态二氧化硫注：氧化性、还原性的强弱是相对的概念，尽管有一些数据可以对他们的这些性质进行比较，但在实际解决问题的时候，一般我们是看相对强弱。

比如：复分解反应中的“强酸制弱酸”，并不是说只有“强酸”才能制备“弱酸”，是“相对强酸”制备“相对弱酸”。

CO2+ NaClO + H2O == NaHCO3+ HClO,反应中，碳酸不是强酸，但是碳酸的酸性比次氯酸强，反应同样可以进行。

例1．（00-全国）久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是：A．浓硝酸B．氯化亚铁溶液C．溴苯D．溴化银[解析]浓硝酸是因为本身分解生成二氧化氮溶于水中而显黄色。

氯化亚铁溶液是因为被氧化生成氯化铁而显黄色。

溴苯是因为溶解了过量溴单质而显黄色。

溴化银本身是浅黄色固体。

[说明]在空气中变质，主要考虑空气中的氧气、二氧化碳、水的存在，所以还原性物质、碱性物质和能与水反应的物质会在空气中变质。

高中化学专题复习之——氧化还原反应一、基本概念⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。

如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。

还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。

还原性失去电子的能力⑵.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（）A. 氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN既是氧化剂又是还原剂C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物D. CO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。

CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。

氧化还原反应一、考点、热点回顾1.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

如：Na－ｅ＿-------Na+, Al－3ｅ――――Al3＋，但Na比Al活泼，失去电子的实力强，所以Na 比Al的还原性强。

从元素的价态考虑：最高价态———只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态———只有还原性，如金属单质、Cl－、S2＿等；中间价态———既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等2.常用推断方法(1)依据元素在同期表的位置推断从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性渐渐加强。

从上到下：金属单质的还原性依次增加，非金属单质的氧化性渐渐减弱。

单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S离子还原性：S2＿＞I－＞Br－＞Cl－＞F－单质还原性：Na＞Mg＞Al离子氧化性：Al3+＞Mg2+＞Na+(2)依据金属的活动性依次表来推断(3)通过氧化还原反应比较：氧化剂＋还原剂氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物氧化剂＞还原剂氧化产物＞还原产物还原性：还原剂＞还原产物还原剂＞氧化剂还原产物＞氧化产物(4)通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe+3Cl2 ======2FeCl3，Fe+S======FeS ，可得出氧化性Cl2＞S。

(5)反应原理相像的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。

如卤素单质与H2的反应，按F2（暗处爆炸化合）、Cl2（光照）、Br2（500度加热)、I2(持续加热）的依次反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2。

(6)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋＞Fe2＋＞Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2―＜S＜SO2。

（特例：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4）1.据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；依据电解池中放电依次，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子依次（即氧化性强弱依次）：参考②中规律。

高考化学知识点：氧化还原反应配平方法合步骤一. 氧化还原反应的判断通过标出反应前后各元素的化合价，可以看出有无元素发生化合价改变，从而得知此反应是否氧化还原反应。

那如何来标化合价呢?对于常见的，根据原子核外电子排布规律写出原子结构示意图，应用所学知识写出常见化合价。

对于一些不常见的，首先标出常见化合价，根据已有知识：化合物的正负化合价之和为零，算出未知元素化合价的平均值，如：中氧是非金属应显最低负价，则三个铁的化合价之和为，每一个铁的化合价为。

二. 配平前的准备工作左右相等原则(发生化合价升和降的元素)：(1)元素从一种价态到一种价态生成物只有一种，在配平前应考虑左右相等(应用原子守恒)。

例：中发生化合价升高的和发生化合价降低的，在配平前考虑左右相等。

(2)元素从一种价态到一种价态生成物不只一种，在配平前无需考虑左右相等。

例：中发生化合价降低的O由0~生成物有和，在配平前不需考虑左右相等。

(3)元素从一种价态到多种价态，在配平前无需考虑左右相等。

例：中的分别从0~生成，从0~+5生成，在配平前无需考虑左右相等。

(4)元素从多种价态到一种价态，在配平前无需考虑左右相等。

例：中的从+5~生成，中的从生成，在配平前无需考虑左右相等。

三. 氧化还原反应配平的一般步骤氧化还原反应有三个主要特点，在氧化还原反应配平中一般抓住化合价的升等于降这一主要特点来配平，下面举例来说明这一过程。

例如：(1)标化合价变化：中从，由此可判断该反应是氧化还原反应。

(2)左右相等原则：从一种价态到一种价态生成物只有一种，在配平前应考虑左右相等。

(3)列出变化：将升高和降低的分别放在一起升高：降低：(4)抓住氧化还原反应的特点：化合价的升等于降。

取化合价升之和与降之和的最小化倍数，升之和：，降之和：，最小公倍数是54，则升高的所有元素数目扩大2倍，降低的元素数目扩大27倍：这样就配平好了发生氧化还原反应的元素。

(5)应用质量守恒(原子守恒)观察配平四. 氧化还原反应配平常见类型1. 两种元素间的氧化还原反应配平(无机)。

高考化学氧化还原知识点解析在高考化学中，氧化还原反应是一个极其重要的知识点，它贯穿于化学学习的多个方面，对于理解化学反应的本质和规律具有关键意义。

接下来，咱们就一起来深入解析一下这部分内容。

一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。

化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应；化合价降低的物质被还原，发生还原反应。

而氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失和电子对的偏移。

氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，在反应中使其他物质被氧化，自身被还原，对应的产物是还原产物。

还原剂则是在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，在反应中使其他物质被还原，自身被氧化，对应的产物是氧化产物。

例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氢气（H₂）中的氢元素化合价从 0 价升高到＋1 价，氢气被氧化，是还原剂，发生氧化反应，生成的水（H₂O）是氧化产物；氧气（O₂）中的氧元素化合价从 0 价降低到－2 价，氧气被还原，是氧化剂，发生还原反应，生成的水（H₂O）是还原产物。

二、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法用双线桥法表示氧化还原反应时，要分别从反应物中化合价发生变化的元素指向对应的生成物中的同一种元素，桥上标明“得到”或“失去”电子的总数以及化合价的升降情况。

以 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑为例，从氯酸钾（KClO₃）中氯元素指向氯化钾（KCl）中的氯元素，桥上标明“得到6e⁻，化合价降低6”；从氯酸钾（KClO₃）中氧元素指向氧气（O₂）中的氧元素，桥上标明“失去 12e⁻，化合价升高12”。

2、单线桥法单线桥法是从还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素，桥上标明转移电子的总数。

比如在反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑中，从铁（Fe）指向盐酸（HCl）中的氢元素，桥上标明“2e⁻”。

三、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如氧气（O₂）、氯气（Cl₂）等。

高中化学58个考点精讲1、氧化复原反响及其配平1．复习重点：1、氧化复原反响概念。

2、电子守恒原理的应用。

3、根据化合价升降总数守恒配平化学反响方程式。

2．难点聚焦氧化复原反响中的概念与规律:一、五对概念在氧化复原反响中，有五对既相对立又相联系的概念。

它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有复原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有复原性。

2、性质强弱规律3、反响先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种复原剂时，假设参加氧化剂，则它首先与溶液中最强的复原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，假设参加复原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。

例如，向含有FeBr2溶液入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化复原反响时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价〞的规律。

5、电子守恒规律在任何氧化—复原反响中，氧化剂得电子〔或共用电子对偏向〕总数与复原剂失电子〔或共用电子对偏离〕总数一定相等。

三．物质氧化性或复原性强弱的比拟:〔1〕由元素的金属性或非金属性比拟<1>金属阳离子的氧化性随其单质复原性的增强而减弱非金属阴离子的复原性随其单质的氧化性增强而减弱〔2〕由反响条件的难易比拟不同的氧化剂与同一复原剂反响时，反响条件越易，其氧化剂的氧化性越强。

如：前者比后者容易发生反响，可判断氧化性：。

同理，不同的复原剂与同一氧化剂反响时，反响条件越易，其复原剂的复原性越强。

〔3〕根据被氧化或被复原的程度不同进展比拟当不同的氧化剂与同一复原剂反响时，复原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。

如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。

同理，当不同的复原剂与同一氧化剂反响时，氧化剂被复原的程度越大，复原剂的复原性就越强。

〔4〕根据反响方程式进展比拟氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；复原性：复原剂>复原产物〔5〕根据元素周期律进展比拟一般地，氧化性：上>下，右>左；复原性：下>上，左>右。

高考氧化还原反应的常考点一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中，物质所含的电子数发生变化的反应。

通常，一个物质失去电子的过程称为氧化反应，而得到电子的过程则称为还原反应。

二、氧化数的表示方法氧化数是一个描述原子或分子电子分布的数值，常用来表示原子或分子的氧化状态。

在化合物中，正负化合价之和为零，单质化合价为零。

三、常见氧化还原反应类型及其实例1.置换反应：一种单质替代另一种单质的反应，如铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

2.分解反应：一种化合物分解成两种或多种单质的反应，如水分解为氢气和氧气。

3.歧化反应：一种物质中的同一种元素发生氧化和还原反应，如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。

4.归中反应：一种物质中的元素从高价变为低价或从低价变为高价的反应，如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。

四、氧化还原反应中的电子转移数计算在氧化还原反应中，电子转移数的计算是重要的考点。

电子转移数等于化合价变化数乘以参与反应的原子个数。

五、氧化还原反应在生活和工业领域的应用案例分析1.工业制硫酸：利用二氧化硫、氧气和水在高温下反应生成硫酸。

2.汽车尾气处理：汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物通过催化转化器转化为二氧化碳和水。

3.金属的冶炼：金属可以通过氧化还原反应从其化合物中被还原出来，如铁的冶炼。

六、歧化与归中反应特点及实例分析1.歧化反应：一种物质中的同一种元素发生氧化和还原反应，如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。

特点是在一个分子内部发生氧化还原反应。

2.归中反应：一种物质中的元素从高价变为低价或从低价变为高价的反应，如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。

特点是电子转移发生在同一元素之间。

七、酸碱条件对氧化还原反应的影响酸碱条件可以影响氧化还原反应的方向和速率。

在酸性条件下，氧化剂的氧化性通常增强，还原剂的还原性减弱；在碱性条件下则相反。

此外，酸碱条件还可能影响中间产物和最终产物的生成。

八、配平技巧和策略在配平氧化还原反应时，可以采用多种技巧和策略，如化合价升降守恒法、电子得失守恒法等。

1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。

3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。

4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。

知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。

2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。

(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。

(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。

(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。

(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。

(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。

3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。

在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。

(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。

箭头方向表示电子转移的方向。

在“桥”上标明转移的电子总数。

1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。

2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。

(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。

(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。

(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。

高考化学氧化还原反应的配平！高考化学，无机化合物的知识必考书写化学方程式，且必是氧化还原反应，所以掌握氧化还原反应方程式的配平很重要！!一、配平简介化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。

二、配平原则1.质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等。

2.化合价升降守恒原则：氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。

3.电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等。

4.电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。

三、配平步骤1.一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价。

2.二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等。

3.三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。

氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数。

4.四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。

5.五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒。

四、配平技巧（一）正向配平此处我们使用氨的催化氧化的反应作为例子进行讲解：①写出反应物和生成物的化学式，并标出变价元素的化合价②列出反应前后同种元素化合价的升降变化N的化合价由-3价变至+2价，故上升5价O的化合价由0价降至-2价，每个O2含2个O. 故下降2×2=4价③根据升降价求最小公倍数，使化合价升降总数相等④观察法，根据已配平的物质将其他物质配平⑤根据原子守恒检查无误后完成配平【练习】（2016·天津）配平反应方程式：MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O，其化学计量数依次为____________________。

【解析】根据化合价升降守恒，配平得MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案为：1，2，4，1，1，3；（二）逆向配平若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平；自身氧化还原反应方程式（歧化反应），宜从生成物开始配平，即逆向配平，原理和正向配平完全一致。

氧化还原反应方程式的配平【知识要点】氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。

3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

【典型例题】【例1】：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O【例2】：NH3+O2——NO+H2O【例3】：H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2+H2O——HNO3+NO②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2+O2——Fe2O3+SO2①Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO45、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）【例5】①Cr(OH)4－+OH－+ClO－——CrO42－+Cl－+H2O②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O①Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________②Zn+H ++NO 3－——Zn 2++NH 4++_________③KMnO 4+K 2SO 3+________——K 2MnO 4+K 2SO 4+H 2O例7．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.下列说法不．正确的是(C )A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1mol Cl 2，转移电子的物质的量为2molC ．每消耗1mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4molD ．转移电子的物质的量为1mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2L 例8、单质X 和Y 相互反应生成X 2+和Y 2-，现有下列叙述：①X 被氧化②X 是氧化剂③X 具有氧化性④Y 2-是还原产物⑤Y 2-具有还原性⑥X 2+具有氧化性⑦Y 的氧化性比X 2+氧化性强，其中正确的是（B）A ．①②③④B ．①④⑤⑥⑦C ．②③④D ．①③④⑤例9．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O.下列说法中正确的是(D )A ．KClO 3在反应中是还原剂B ．1mol KClO 3参加反应，在标准状况下能得到22.4L 气体C ．在反应中H 2C 2O 4既不是氧化剂也不是还原剂D ．1mol KClO 3参加反应有1mol 电子转移例10．在5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是(C)A ．1∶1B ．3∶5C ．5∶3D ．2∶8【经典练习】2、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（C ）A 、3Cl 2+6KOH =5KCl +KClO 3+3H 2OB 、2NO 2+2NaOH =NaNO 3+NaNO 2+H 2OC 、SnCl 4+2H 2O =SnO 2+4HClD 、3CCl 4+2K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl3、氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

物质的量与化学反应专题5 氧化还原反应配平与计算【复习目标】1.把握常见氧化还原反应方程式的配平。

2.把握常见氧化还原反应的相关计算。

【考点过关】一、氧化还原反应配平1.氧化还原反应配平基本原则得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数肯定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒任何化学反应在反应前后应遵守质量守恒，也就是反应前后各元素原子个数相等电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必需相等配平的步骤标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价列变化：列出元素化合价上升和降低的数值求总数：求元素化合价上升和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数配系数：用观看法配平其他各物质的化学计量数细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2.新情景下氧化还原方程式的书写找物质依据题给信息或流程图，结合元素化合价变化，找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守会配平恒确定未知物，再依据原子守恒进行配平再检查在酸性条件下，离子方程式中不能消灭OH-；在碱性条件下，离子方程式中不能消灭H+。

酸性条件下多氧配H+生成水(在反应物或生成物中配上H+)；碱性条件下多氧配水另一侧生成OH-(在反应物或生成物中配上水)留意反应物的量不同(或溶液浓度的不同)，产物不同，如过量的铁与稀硝酸反应，生成亚铁留意溶液的酸碱性不同，对产物的影响，如高锰酸钾在酸性条件下一般还原为Mn2+，而在碱性条件下则得到MnO2【巩固演练】按要求完成下列氧化还原反应的方程式：（1）（2020年高考全国卷Ⅱ）试验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。