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钠及其重要化合物一、选择题1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠保存在煤油中B.钠元素只能以化合态存在于自然界C.实验室取用金属钠至少需要3种用品D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在【解析】选C。
金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。
2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑【解析】选C。
A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。
3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。
高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，下面是钠及其化合物知识点，期望对大伙儿有关心。
钠及其化合物的性质和用途知识点1. 钠的物理性质和化学性质物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃钠的化学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化)2Na+O2 Na2O2②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸)2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑(钠不能从溶液中置换出其他金属)2.钠的储存由于钠的化学性质专门爽朗,易与空气中的O2和H2O等反应,因此金属钠储存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程能够表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O)显现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块状固体(Na 2CO3?10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3)3.氧化钠和过氧化钠x09氧化钠x09过氧化钠颜色状态x09白色固体x09淡黄色固体化学式x09Na2Ox09Na2O2氧化合价x09-2x09-1稳固性x09不稳固,在空气中能够连续氧化：2Na2O+O2=2Na2O2x09稳固,加热不分解与H2O反应x09Na2O+H2O=2NaOHx092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应x09Na2O+CO2=Na2CO3x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性x09一样不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性x 09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,能够杀菌消毒4.碳酸钠的碳酸氢钠x09碳酸钠x09碳酸氢钠俗名x09苏打、纯碱x09小苏打色、态x09通常以Na2CO3?10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3x09白色粉未水溶性x09易溶于水x09溶解度较碳酸钠小热稳固性x09稳固,受热为分解x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 与盐酸反应x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2Ox09NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+ H2O与碱反应x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化x09用途x09重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产x0 9食品工业,泡沫灭火剂等高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点就为大伙儿分享到那个地点，更多杰出内容请关注查字典化学网。
高考化学第一轮复习-金属钠知识清单附考纲解读考纲要求1．了解Na的物理性质，存在和用途；2．掌握钠的化学性质：3·了解NaOH、Na2C03、NaHC03的性质和用途。
命题趋向钠是典型的活泼金属，其化合物Na20，、NaOH、Na2C03、NaHC03分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位。
了解钠的重要化合物(如Na2C03和NaHCO3。
从近几年的高考看，主要侧重于下列二个方面：(1)钠及其化合物的性质推断；(2)有关钠及其化合物的计算。
后者主要出现在选择题中。
预计今后的考题还是以该族元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算的。
赋分值会因涉及的考点的多少而不同，也有可能以应用性选择题出现。
知识清单（1）金属钠的知识清单1．钠的物理性质(1)白：银白色。
(2)轻：密度小，p(N。
)=0．97 g／cm3。
(比水的密度小)。
(3)低：熔点和沸点低，熔点97．81。
C，沸点882．9。
C。
(4)小：硬度小，金属钠可用小刀切割。
(5)导：钠是热和电的良导体。
2．钠的结构特点(1)原子结构示意图：最外层只有1个电子，易失去。
表现出强还原性，是化学性质很活泼的金属。
．(2)化合价：有0价和+I价两种，故单质钠的化合价只能升高，即只具有还原性。
3．钠的化学性质(I)钠跟O2区应(2)钠与其他非金属反应(3)钠与水的反应(4)钠与酸反应(5)钠与碱、盐溶液反应4．钠的重要用途(1)制取钠的重要化合物，如Na202。
(2)制钠钾合金作原子反应堆的导热剂。
(3)作冶炼某些稀有金属的还原剂。
如冶炼钛、铌、锆等。
(4)用在发生黄色光的电光源上。
5 钠的存在没有游离态钠，只以化合态存在，且分布很广，主要以NaCl形式存在，也有Na2SO4。
(芒硝)。
Na2C03(盐碱地及某些盐湖中)和NaN03(硝石)等形式。
6．钠的制备和保存Na+获取电子能力很弱，要实现的变化通常用电解法。
2024新高考化学一轮专题复习讲义—钠及其氧化物[复习目标]1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。
2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。
3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的规律。
考点一钠的性质及用途1．物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O4Na ＋O 2===2Na 2O ；2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(2)与水、酸、盐等的反应与水(滴有酚酞)2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑(现象：浮、熔、游、响、红)与酸2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑与盐与熔融盐4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti发生置换反应与盐溶液2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H2↑与含羟基或羧基的有机物2Na ＋2C 2H 5OH―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑(Na 沉在乙醇底部，比Na 与水的反应速率小)；2CH 3COOH ＋2Na―→2CH 3COONa ＋H 2↑3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的传热介质。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属。
1．钠可以保存在四氯化碳溶液中()2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()3．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()4．金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti()5．钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na ＋KCl=====熔融K↑＋NaCl()6．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中()答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.×6.√一、钠的性质实验1．(2022·长春模拟)下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是()选项实验操作实验现象A切开一小块钠，观察切面颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B把一小块钠投入CuSO 4溶液中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀C把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝D把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体答案A解析切开钠，钠与空气中的O 2反应生成Na 2O ，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A 项错误；把一小块钠投入CuSO 4溶液中，钠先与水反应生成NaOH 与H 2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，NaOH 与CuSO 4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B 项正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH 与H 2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝，C项正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D项正确。
考点19 钠聚焦与凝萃 1．了解金属的通性；2．把握金属钠的物理性质，把握其化学性质。
解读与打通 常规考点 钠1．物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点、沸点：熔点为98 ℃、沸点为883 ℃； 导电、导热性：具有良好的导电性和导热性。
硬度：质地松软，可以用小刀切割。
（金属钠的切割方法：虑纸吸干煤油——小刀切割——切外皮露出银白色。
） 2．化学性质（1）与非金属单质的反应①Na 与O 2点燃发生反应的化学方程式为：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2。
②Na 在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na ＋O 2 = 2Na 2O ③Na 与S 的反应为：2Na ＋S = Na 2S （研磨） ④Na 与Cl 2的反应为：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl （2）与水的反应化学方程式为：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （3）与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H +=2Na +＋H 2↑。
（4）与CuSO 4溶液反应反应化学方程式为：2Na + 2H 2O + CuSO 4 = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 + H 2↑ 与钠跟CuSO 4溶液反应类似的还有：FeCl 3溶液、MgSO 4溶液等。
若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
3．制备：钠最早是在1807年电解氢氧化钠制得的。
这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。
而电解氯化钠制钠的工业方法直到1921年才实现。
目前世界上钠的工业生产多数用电解氯化钠的方法，只有少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
电解氯化钠时需要熔融态的氯化钠，化学方程式为：2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
4．钠的保存密封保存，通常试验室中通常把少量钠保存在煤油或石蜡油中保存，目的是防止Na 与空气中的O 2和水蒸气发生反应。
5．钠的用途（1）制取Na 2O 2等化合物；（2）钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；（3）用作电光源，制作高压钠灯。
高压钠灯发出的黄光能够穿透云雾，常用于道路和广场的照明，而且在不降低照度水平的状况下能削减能源消耗，降低对环境的污染，正渐渐取代高压汞灯。
钠灯还可以用于冲洗相片的暗室，由于这种黄光不会使相纸曝光；（4）冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，用于冶炼钾、锆、铌、钛、钽等金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti ；（5）制造钠的化合物。
隐性考点 金属的通性 （一）物理通性1．状态：常温下除汞是液体外，其他是固体；2．颜色、光泽：绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3．良好的导电、导热性4．延展性：延性——拉成细丝的性质，展性——压成薄片的性质。
（二）化学通性金属单质易失电子，表现还原性，M - ne -= M n+1．易与氧气反应，得到氧化物2．活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 3．与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质融合与应用例1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列试验现象描述正确的是 ( )①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤答案：C例2．将肯定质量的钠、钾投入肯定量的稀盐酸中，产生的气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是 ( )A．投入的Na、K肯定等质量 B．投入的Na的质量小于K的质量C．曲线a为Na，b为K D．稀盐酸的量肯定是不足量的解析：由图可知，二者生成氢气的质量相等，故需钾的质量要大；因K与氢离子反应猛烈、速率快，故生成等质量氢气所需时间短，曲线a为钾。
答案：B扫描与矫正【正误推断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个推断2分，共40分）（）1．金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠（）2．金属钠可以用于电光源上，制成高压钠灯（）3．金属钠与水的反应实质上是与水电离产生的H＋反应（）4．金属钠很活泼，可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来（）5．将金属钠投入饱和NaCl溶液中，会有晶体析出（）6．将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量减小（）7．将2.3 g金属钠投入97.7 g水中，所得溶液的质量分数为4%（）8．电解饱和食盐水可以制取金属钠（）9．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg(2013·重庆理综－6B)（）10．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度上升生成Na2O的速率渐渐加快(2011·北京理综，10C) （）11．用金属钠可区分乙醇和乙醚(2011·大纲全国卷，7A) （）12．钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动（）13．钠可以保存在四氯化碳中（）14．钠元素在自然界中只能以化合态形式存在（）15．依据反应，知Na的金属性强于K（）16．金属钠只有还原性而没有氧化性（）17．金属着火时，用细沙掩盖灭火（2012·福建高考·6 D）（）18．钠原子与钠离子都具有强的还原性（）19．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子(2011·大纲全国卷，12D) （）20．钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑ (2008·广东理科基础，30A)实训与超越【7+1模式】一、单选（7×6分=42分）1．Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5 g，在所得溶液与100 mL 7 mol/L 盐酸作用过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则Al与Na2O2的物质的量之比为 ( ) A．2∶1 B．1∶2 C．11∶2 D．2∶112．某化学老师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本试验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。
以下叙述错误的是 ( )A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸取过量的氯气，以免其污染空气D．管右端棉球处颜色变化可推断氯气是否被碱液完全吸取3．500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为 ( )A．⎝⎛⎭⎪⎫b10－a20mol/L B．(2b－a)mol/L C．⎝⎛⎭⎪⎫5b－5a2mol/L D．(10b－5a)mol/L4．某争辩性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。
其试验过程：取一小块钠在空气中加热片刻后与肯定量的水反应，收集到168 mL气体(标准状况下)，在肯定条件下将其引燃，恰好完全反应。
下列说法错误的是 ( )A．燃烧时消灭黄色的火焰B．将燃烧的产物溶于水发生置换反应，有单质H2和O2产生C．燃烧产物中过氧化钠的质量为0.39 gD．燃烧产物中钠和过氧化钠的物质的量之比为2∶15．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。
保持温度不变，向4份溶液中分别加入肯定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是 ( )①加入的NaOH质量肯定最大②加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶1③制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同④加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2A．①② B．①③ C．②④ D．③④6．下列各组物质混合后，最终有氢氧化钠生成的选项是 ( ) ①Na与足量CuSO4溶液②Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液③Ca(OH)2溶液与足量NaCl溶液④Na2O2与足量FeCl2溶液⑤Na与足量Na2SO4溶液⑥Na2O2与足量NH4Cl溶液⑦Na2O与足量NaHCO3溶液⑧Na与足量Na2CO3溶液A．①③⑧ B．②⑤⑧ C．④⑤⑥ D．③⑥⑦7．标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO2－3)与c(HCO－3)的比值为(不考虑CO2－3、HCO－3的水解) ( )A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3二、填空（18分）8．图中X、C为单质，A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同(其他物质均略去)。
依据以上关系，回答下列问题：（1）A的电子式为________，D的化学式为_______________________________。
（2）写出A、B混合物中加水反应的化学反应方程式：______________________________。
（3）B的水溶液呈性(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，缘由(用离子反应方程式表示)____________________________________________________________。
（4）请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途_____________________。
（5）若A、B混合物在密闭容器中加热充分反应后，只生成一种固体化合物，则该化合物的化学式为________。
考点十九钠参考答案与解析扫描与历练【正误推断】实训与超越【7+1模式】题号答案解析1 B整个过程发生的化学反应方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2＋4HCl=AlCl3＋NaCl＋2H2O，NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。
依据反应放出的气体可以列式①：32 g·mol－1×12n(Na2O2)＋2 g·mol－1×32n(Al)＝3.5 g，依据消耗HCl的量，可以列式②：2n(Na2O2)＋3n(Al)＝0.1 L×7 mol·L－1＝0.7 mol，两式联立可求得，n(Al)∶n(Na2O2)＝1∶2，选B。
2 AA项错误，钠燃烧的火焰颜色为黄色；B项正确，通入氯气，钠着火燃烧，生成大量白烟，反应为2Na＋Cl2=====△2NaCl，生成的大量白烟是氯化钠晶体；C项正确，浸有NaOH溶液的棉球是用于吸取过量的氯气，以免其污染空气，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；D项正确，若氯气完全被吸取，则棉球颜色不会变蓝，若吸取不完全，Cl2＋2KI=2KCl＋I2，I2会使淀粉变蓝。
