配合物理论

第3课时配合物理论简介一配位键1.配位键的概念是成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键，是一类特殊的共价键。

2.配位键表示方法：A→B，其中A是，B是。

如：NH4+3.配位键的形成条件①成键原子一方能提供孤电子对。

如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。

①成键原子另一方能提供空轨道。

如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。

4.配位键的特点：配位键是σ键，特殊的共价键，同样具有饱和性和方向性。

一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。

5.常见含配位键的物质：NH＋4、H3O＋、CO、AlO2-、[B(OH)4]-、H2SO4二配位化合物1．配合物的概念把与某些以结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。

如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4Cl等均为配合物。

2．配合物的形成上述实验现象产生的原因主要是配离子的形成。

以配离子[Cu(NH3)4]2＋为例，NH3分子中氮原子的孤电子对进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。

配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为3．配合物的组成配合物[Cu(NH3)4]SO4其组成如下图所示：(1)中心原子是提供空轨道接受孤电子对的原子。

中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，过渡金属离子最常见的有Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。

(2)配体是提供孤电子对的阴离子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。

配体中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子。

配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的N原子，H2O 中的O原子等。

(3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。

如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为6。

形成配合物的条件形成配合物的中心原子(离子)必须存在空轨道，配体一般都存在着孤电子对。

第3课时配合物理论简介一、配位键1．概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的共价键，即“电子对给予-接受键”。

2．表示方法：配位键常用A→B表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫给予体，B是接受孤电子对的原子，叫接受体。

如：H3O＋的结构式为。

判断正误(1)任意两个原子都能形成配位键() (2)配位键和共价键没有本质区别()(3)形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对() (4)配位键是一种特殊的共价键()(5)共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子()答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×应用体验1．Ag＋、NH3、H2O、H＋、Co3＋、CO中能提供空轨道的是_________________；能提供孤电子对的是__________________。

答案Ag＋、H＋、Co3＋NH3、H2O、CO2．以下微粒含配位键的是________________(填序号)。

①N2H＋5②CH4 ③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OH答案①④⑤⑥⑦⑧解析①氢离子提供空轨道，N2H4中氮原子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2H＋5含有配位键；②甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；③OH－电子式为，无空轨道，OH－不含有配位键；④氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH＋4含有配位键；⑤Fe(CO)3中Fe原子提供空轨道，CO提供孤电子对，可以形成配位键，故正确；⑥SCN－的电子式为，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe(SCN)3含有配位键；⑦H3O＋中O提供孤电子对，H＋提供空轨道，二者形成配位键，H3O＋含有配位键；⑧Ag＋有空轨道，NH3中的氮原子提供孤电子对，可以形成配位键，[Ag(NH3)2]OH 含有配位键。

一、实验目的1. 理解配合物的组成、结构及性质。

2. 掌握配位平衡、沉淀溶解平衡等基本概念。

3. 学习配合物生成的实验方法及观察现象。

4. 掌握溶度积常数的测定及应用。

二、实验原理配合物是由中心离子（或原子）与一定数目的配体通过配位键结合而成的化合物。

配位键是一种特殊的共价键，其中一个原子提供一对孤电子，另一个原子提供空轨道。

配合物具有独特的性质，如颜色、溶解度、氧化还原性等。

1. 配位平衡：在一定条件下，中心离子与配体之间达到动态平衡，平衡常数称为稳定常数（Kf）。

2. 沉淀溶解平衡：在含有难溶电解质晶体的饱和溶液中，难溶电解质与溶液中相应离子间的多相离子平衡，平衡常数称为溶度积常数（Ksp）。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、滴管、烧杯、移液管、锥形瓶、pH计、电子天平、加热器等。

2. 试剂：氯化铜（CuCl2）、氨水（NH3·H2O）、硝酸银（AgNO3）、硫酸铜（CuSO4）、氢氧化钠（NaOH）、硫酸锌（ZnSO4）、氯化钠（NaCl）等。

四、实验步骤1. 配合物生成实验：（1）取一定量的CuCl2溶液于试管中，逐滴加入氨水，观察溶液颜色变化。

（2）继续加入氨水，观察沉淀的形成及溶解现象。

（3）观察配合物生成的颜色变化，记录实验结果。

2. 沉淀溶解平衡实验：（1）取一定量的AgNO3溶液于试管中，逐滴加入NaCl溶液，观察沉淀的形成。

（2）继续加入NaCl溶液，观察沉淀的溶解现象。

（3）记录沉淀溶解平衡时的现象，计算溶度积常数。

3. 溶度积常数测定：（1）取一定浓度的CuSO4溶液，加入过量的NaOH溶液，观察沉淀的形成。

（2）用pH计测定沉淀溶解平衡时的pH值。

（3）根据pH值计算Cu2+的浓度。

（4）根据Ksp的定义，计算溶度积常数。

五、实验结果与分析1. 配合物生成实验：实验过程中，CuCl2溶液逐渐由蓝色变为深蓝色，说明生成了[Cu(NH3)4]2+配合物。

继续加入氨水，沉淀溶解，说明配合物的稳定性较高。