配合物理论简介(化学选修三)

第3课时配合物理论简介一配位键1.配位键的概念是成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键，是一类特殊的共价键。

2.配位键表示方法：A→B，其中A是，B是。

如：NH4+3.配位键的形成条件①成键原子一方能提供孤电子对。

如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。

①成键原子另一方能提供空轨道。

如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。

4.配位键的特点：配位键是σ键，特殊的共价键，同样具有饱和性和方向性。

一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。

5.常见含配位键的物质：NH＋4、H3O＋、CO、AlO2-、[B(OH)4]-、H2SO4二配位化合物1．配合物的概念把与某些以结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。

如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4Cl等均为配合物。

2．配合物的形成上述实验现象产生的原因主要是配离子的形成。

以配离子[Cu(NH3)4]2＋为例，NH3分子中氮原子的孤电子对进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。

配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为3．配合物的组成配合物[Cu(NH3)4]SO4其组成如下图所示：(1)中心原子是提供空轨道接受孤电子对的原子。

中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，过渡金属离子最常见的有Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。

(2)配体是提供孤电子对的阴离子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。

配体中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子。

配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的N原子，H2O 中的O原子等。

(3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。

如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为6。

形成配合物的条件形成配合物的中心原子(离子)必须存在空轨道，配体一般都存在着孤电子对。

新课标⾼中化学选修3第⼆节杂化轨道理论配合物理论第2课时杂化轨道理论配合物理论学业要求素养对接1.能运⽤杂化轨道理论解释和预测简单分⼦的⽴体构型。

2.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应⽤。

微观探析：运⽤杂化轨道理论、配合物理论。

模型认知：根据杂化轨道理论确定简单分⼦的⽴体构型、根据配合物理论模型解释配合物的某些典型性质。

[知识梳理]⼀、杂化轨道理论简介1.⽤杂化轨道理论解释甲烷分⼦的形成在形成CH4分⼦时，碳原⼦的⼀个2s轨道和三个2p轨道发⽣混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。

四个sp3杂化轨道分别与四个H原⼦的1s轨道重叠成键形成CH4分⼦，所以四个C—H键是等同的。

可表⽰为C原⼦的杂化轨道2.杂化轨道的类型与分⼦⽴体构型的关系杂化类型sp sp2sp3参与杂化的原⼦轨道及数⽬n s 1 1 1 n p 1 2 3杂化轨道数⽬ 2 3 4 杂化轨道间的夹⾓180°120°109°28′杂化轨道⽰意图⽴体构型直线形平⾯三⾓形正四⾯体形实例BeCl2、CO2、CS2BCl3、BF3、BBr3CF4、SiCl4、SiH4【⾃主思考】1.⽤杂化轨道理论分析CH4的杂化类型和呈正四⾯体形的原因？提⽰在形成CH4分⼦时，碳原⼦的⼀个2s轨道与三个2p轨道混杂，形成4个能量相等的sp3杂化轨道，分别与四个氢原⼦的1s 轨道重叠成键形成CH4分⼦，4个σ键之间作⽤⼒相等，键⾓相等形成正四⾯体形。

⼆、配合物理论简介1.配位键(1)概念：共⽤电⼦对由⼀个原⼦单⽅⾯提供⽽跟另⼀个原⼦共⽤的共价键，即“电⼦对给予-接受键”，是⼀类特殊的共价键。

(2)实例：在四⽔合铜离⼦中，铜离⼦与⽔分⼦之间的化学键是由⽔分⼦提供孤电⼦对给予铜离⼦，铜离⼦接受⽔分⼦的孤电⼦对形成的。

(3)表⽰：配位键可以⽤A→B来表⽰，其中A是提供孤电⼦对的原⼦，叫做配体；B是接受电⼦对的原⼦。

第2课时杂化轨道理论配合物理论学业要求素养对接1.能运用杂化轨道理论解释和预测简单分子的立体构型。

2.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用。

微观探析：运用杂化轨道理论、配合物理论。

模型认知：根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型、根据配合物理论模型解释配合物的某些典型性质。

[知识梳理]一、杂化轨道理论简介1.用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。

四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H键是等同的。

可表示为C原子的杂化轨道2.杂化轨道的类型与分子立体构型的关系杂化类型sp sp2sp3参与杂化的原子轨道及数目n s 1 1 1 n p 1 2 3杂化轨道数目 2 3 4 杂化轨道间的夹角180°120°109°28′杂化轨道示意图立体构型直线形平面三角形正四面体形实例BeCl2、CO2、CS2BCl3、BF3、BBr3CF4、SiCl4、SiH4【自主思考】1.用杂化轨道理论分析CH4的杂化类型和呈正四面体形的原因？提示在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道与三个2p轨道混杂，形成4个能量相等的sp3杂化轨道，分别与四个氢原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，4个σ键之间作用力相等，键角相等形成正四面体形。

二、配合物理论简介1.配位键(1)概念：共用电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用的共价键，即“电子对给予-接受键”，是一类特殊的共价键。

(2)实例：在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的。

(3)表示：配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫做配体；B是接受电子对的原子。

例如：①NH＋4中的配位键表示为。