配合物理论简介 ppt课件

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配合物ppt课件

含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，就能形成不同几何构型的配合物。
.
19
结构不同→性质不同
A是
。
顺式
反式
B是
。
[ Pt(NH3)2Cl2]
配合物颜色极性溶解度抗癌活性
A 棕黄色极性 0.2577 有活性
B 淡黄色非极性 0.0366 无活性
.
20
哪一种结构的[ Pt(NH3)2Cl2] 易溶解于H2O，为什么？
[Ag(NH3)2]+ OH-
[Fe(CN)6]4- K+
[AlF6]3-
Na+
Ag+ Fe2+ Al3+
NH3 CNF-
Ni(CO)4
Ni(CO)4
无
[Co(NH3)5Cl] Cl2
[Co(NH3)5Cl]2+
Cl-
Ni
CO
Co3+ NH3和Cl-
配位数 2 6 6
4
6
.
12
(1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性；
由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物,简称配合物。
2. 形成条件
(1) 中心原子(或离子)必须存在空轨道。 (2) 配位体具有提供孤电子对的原子。
.
8
二、配合物的组成
[Cu(NH3)4] SO4
中心离子配位体配位数外界离子
内界
外界
.
21
[Pt(NH3)4Cl2]
哪种结构的[ Pt(NH3)2Cl4] 在H2O中溶解度较大，试写出其结构式。

《配合物的价键理论》课件

能量最低原则
总结词
能量最低原则是指在形成配合物时，系统会自发地向着能量最低的状态演化。
VS
详细描述
能量最低原则是化学中的基本原理之一，它指出在自然演化过程中，系统会自发地向着能量最低的状态演化。在配合物的形成过程中，这个原则同样适用。配合物通常会形成能量最低的稳定结构，这是因为能量较低的稳定状态可以使整个系统的能量降低，使其更加稳定。
美国化学家鲍林提出现代价键理论。
1950年代
量子化学计算方法的出现，为价键理论提供了更精确的理论框架。
价键理论的重要性
解释配合物的结构和性质
价键理论能够解释配合物的空间构型、稳定性、磁性等性质，帮助人们更好地理解配合物的结构和性质之间的关系。
指导新材料的合成与应用
通过价键理论，可以预测和设计具有特定性质和功能的配合物新材料，为实际应用提供指导。
《配合物的价键理论》ppt课件
目录
• 配合物的价键理论简介 • 配合物的价键理论基本原理 • 配合物的价键理论的应用 • 配合物的价键理论的挑战与展望 • 配合物的价键理论案例分析
01
配合物的价键理论简介
定义与概念
配合物的价键理论
价键理论是研究配合物结构的理论之一，主要关注配体与中心原子之间的相互作用和电子配置。
THANKS
感谢观看
泡利不相容原理
总结词
泡利不相容原理是指在同一个原子或分子中，不可能存在两个或以上具有相同量子状态的电子。
详细描述
泡利不相容原理是量子力学中的基本原理之一，它指出在同一个原子或分子中，不可能存在两个或以上具有相同量子状态的电子。这个原理的原因是基于电子的自旋和波函数的性质。由于电子是费米子，它们的自旋状态必须是正或负，因此在一个有限的空间范围内，不可能存在两个完全相同的电子状态。这个原理在配合物的价键理论中也非常重要，因为它是保证配合物中电子配置稳定的一个重要因素。

配合物-PPT课件

1.1 配位键──一种新的成键类型（复习）
离子键：电负性相差较大（>1.7）的金属元素与非金属元素分
别变成具稳定的（八电子构型）正、负离子后，通过离子间的静电引力而形成分子。
共价键：电负性相近的原子中的未成对电子，可通过共享的方
式配对成键。
5
离域键：自由电子分布在多个原子周围形ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的一种位置不定
⑤ [Co(en)3]2(SO4)3 硫酸三(乙二胺)合钴(Ⅲ)
⑥ [Cr(OH)3H2O(en)] 三羟•水•乙二胺合铬(Ⅲ)
⑦ [Cr(H2O)4Cl2]Cl &@#!$%¶
16
1.5.2 桥基多核配合物的命名
在桥联基团或原子的前面冠以希腊字母- ,并加圆点与配合物其它部分隔开。两个或多个桥联基团，用二( - )等表示；如
19
2.1.1 顺-反异构
同种配体处于相邻位置者称为顺式异构体，同种配体处于对角位置者称为反式异构体。 MA2B2类型的平面正方型配合物具有顺反异构体。如[Pt(NH3)2Cl2]。
20
MA2B4类型的四角双锥配合物也具有顺反异构体。如 [Co(NH3)4Cl2]+配离子。
21
2.1.2 面-经异构
中配配配外
心位位体界
()
离子
原子
体
位数
离子
配合物一般可表示为
[M(L)l]
如：[Ni(CO)4]；[PtCl4(en)]
[M(L)l]Xn
[Ag(NH3)2]Cl；[Co(en)2Br2]Cl
Kn[M(L)l]
Na2[Sn(OH)6]；K3[Fe(CN)6]
[M(L)l]m+或[M(L)l]m-

配合物理论简介

而跟另一个原子形成的共价键，即 “电子对给予接受键”，是一类特殊的共价键。注意： ①配位键是一种特殊的共价键。 ②配位键具有共价键的共性，如饱和性和方向性。 ③H3O+、NH4+中含有配位键。
（2）配位键的形成条件
一方提供孤电子对
一方提供空轨道（3）配位键的表示方法 A 电子对给予体 H O H H B 电子对接受体” H2O 2+ H2O Cu OH2 H2O
实验探究[2—1]
向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表固体
CuSO4 CuCl2•2H2O NaCl K2SO4
白色
绿色天蓝色
白色无色
白色无色
溶液颜色天蓝色
无色离子：SO 2 – ClNa+ 4 什么离子呈天蓝色： [Cu(H2O)4]2+
K+
2、配合物
金属离子（或原子）与某些分子或 (1) 定义：
离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如：
Cu(H2O)4 SO4 Cu(H2O)4 Cl2
思考：是不是含有配位键的化合物都是配合物？
·已知的配合物品种超过数百万，它是一个庞大的家族，下面通过实验再来了解一种配合物。
深蓝色
蓝色
[Cu(NH3)4]SO4 · 2O —— [Cu(H2O)4]SO4 · 2O H H
↓
最简式
CuSO4•5H2O
(2) 配合物的组成
内界配离子外界
[Cu(NH3)4] SO4
中心原子内界（配离子）配合物外界配体配位数
中心原子配体配位数配位原子
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ

配合物第1课时PPT课件

配合物的应用
一、科学研究中的应用
1、离子鉴定：
Ni2+与丁二肟反应，生成血红色配合物。
2、离子分离：
2 Zn( NH 3 ) 4 (溶液) Zn NH 3 H 2O 3 Al ห้องสมุดไป่ตู้ Al(OH ) 3 (沉淀) 2
配合物的应用
二、工业催化中的应用
乙烯催化氧化制乙醛
配合物的应用
五、配合物与生物固氮
将大气中游离态氮转化为化合态氮的过程叫氮的固定
合氮酶中Fe-Mo中心结构示意图
问题解决
现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和 [Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。
提示：先写出两者的电离方程式进行比较。
2+
实验2-2 已知硫酸铜与足量氨水反应后溶解是因为生成[Cu(NH3)4]2+ ，其结构简式为： HN
3
NH3 Cu NH3 NH3
2+
试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？
Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 +
Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O 蓝色沉淀
问题解决
具体步骤： 1、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。 2、向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。 3、静置，过滤。 4、洗涤沉淀，干燥 5、称量。结果：所得固体质量多的即为[Co(NH3)6]Cl3，所得固体质量少的即为[Co(NH3)5Cl]Cl2 。
课堂小结
一、配合物的概念：配位键二、配合物的组成：配位体+中心原子

化学课件《配合物》优秀ppt 人教课标版

四、配合物的组成配合物通常由被称为内界和外界的两部分组成内界具有稳定的复杂结构单元,表示在方括号内.
在配离子内,金属离子处于中心位置,通常称为中心离子或配离子的形成体. 配合物在形成过程中,中心离子与配位体之间的结合不符合经典的共价键理论,而是一种特殊的共价键— 配位键
四、配合物的组成 1.中心离子(M)
② 先阴离子配体，后阳离子和中性配体；
K[PtCl3NH3] 三氯· 氨合铂（Ⅱ）酸钾配体数目(一、二、三等) →配体名称→合→中心离子名称(氧化态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等)
【例1】写出下列配合物的名称
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
[Fe(CN)6]4K4[Fe(CN)6] [Cu(NH3)4]SO4 Na3[Ag(S2O3)2]
三、配合物的形成条件
中心原（离）子必须存在空轨道，配位体存在孤对电子。
中心原（离）子用能量相近的空轨道杂化，与配位体形成配离子。过渡金属元素特别是过渡金属元素的离子都有接受孤对电子的空轨道，一般都能与可提供孤对电子的分子或离子以配位键结合形成的配合物。常见的有Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ag、Au、Pt等金属元素的离子（或原子）与X—（卤素）、OH—、H2O、NH3、CN—、 SCN—等分子或离子形成配合物。
六氰合铁(Ⅱ)配离子
六氰合铁(Ⅱ)酸钾
硫酸四氨合铜(Ⅱ) 二硫代硫酸根合银(I)酸钠硫酸三乙二胺合钴(Ⅲ) 三羟水乙二胺合铬(Ⅲ) 四羰基合镍
[Co(en)3]2(SO4)3
[Cr(OH)3H2O(en)]
Ni(CO)4
轨道杂化类型与配位个体的几何构型配位数杂化类型几何构型实例 [Ag(NH3)2]+ 2 sp 直线形 3 sp2 sp3 dsp2 dsp3 等边三角形

-配合物理论简介(上课用)PPT课件

Fe(SCN)3 2021 [Ni(CO)4]
16
（4）多配体配合物，配位数等于配体数数量之和。
K[PtCl5(NH3)] [Co(NH3)4Cl2]Cl （5）常见的中心离子：
过渡金属原子或离子：Fe Co Ni Cu Zn等
常见的配体： NH3 X- CN SCN- H2O
（6）配位数与中心离子电荷数的关系
叶绿素结构示意图
2021
1
第二节分子的立体结构
四、配合物理论简介
宁夏育才中学勤行学区
高二化学组
李丽
为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？
CuSO4•5H2O
实验探究[2—1]
向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管
水溶解固体，观察实验现象并填写下表
固体
溶液颜色
CuSO4
完全电离出外界离子和内界配离子，但内界配
离子电离程度很小。
[Ag(NH3)2]OH K3[Fe(CN)6] [Co(NH3)4Cl2]Cl
注意：电离方程式的书2写021。
18
（3）形成配合物前后性质的改变
①颜色的改变 [实验2-3]在盛有氯化铁溶液（或任何含有的Fe3+溶液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液。
(2) 配合物的组成
内界外界配离子
[Cu(NH3)4] SO4
中心离子配体配位数
配合物
中心原子或离子内界（配离子）配体
配位数
外界
2021
配位原子
13
内界外界配离子
[Cu(NH3)4] SO4
中心原子配位体配位数
①中心原子：也称配位体形成体，是电子对接受体，一般是金属离子，特别是过渡金属离子。特点：有空轨道。

配合物理论简介ppt课件

NH3
2+
[ ] H3N Cu NH3
NH3
[Cu(NH3)4]2+离子
12
【继续实验2-2】
往深蓝色透明溶液中加入极性小的溶剂（乙醇），静置，现象是__深__蓝__色__晶__体__析__出____。
深蓝色晶体是___[_C_u__(_N_H__3_)_4]_S_O__4_·_H__2O_____ 原因是乙醇溶解后，降低了[Cu(NH3)4]SO4
9
原因分析：
第一步得蓝色沉淀
Cu2++
第二步沉淀溶解，得深蓝色透明溶液
Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-+4H2O
总反应的离子方程式
Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O
10
平面正方形
现象：生成血红色溶液原因：生成[Fe(SCN)n]3-n
(n=1～6)
Fe3++3SCN— = Fe(SCN)3
作用：检验或鉴定Fe3+
18
结论
①配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更强的配体时，一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。 ②配离子中的中心离子，通常是金属离子，尤其是过渡金属离子；配位体中的配位原子，通常是主族非金属原子。
CuSO4•5H2O CuSO4 •5H2O晶1 体
第二节分子的立体结构四、配合物理论简介
2
学生实验[2—1]
实验向盛有固体样品的试管中，分别加入适量水，振荡，溶解固体，观察溶
液颜色并填写下表
固体 ①CuSO4 ②K2SO4 ③CuCl2•2H2O

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配离子的命名：配位体数——配位体名称—— “合”字——中心离子的名称——中心离子的化合价
4.配合物的应用
（1）在生命体中的应用 (2) 医药中的抗癌物质
叶绿素血红蛋白酶—含锌的配合物
维生素B12
电解氧化铝的助熔剂Na3[AlF6]
（3）生活中的应用热水瓶胆镀银
王水溶金 H[AuCl4]
小结
原因分析：
第一步得蓝色沉淀
Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+
第二步沉淀溶解，得深蓝色透明溶液
Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-+4H2O
总反应的离子方程式
Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O
平面正方形
（2）配体：提供孤对电子的离子或分子；可以是中性分子或阴离子
（3）配位数：作为配体直接与中心原子结合的离子或分子的数目
（4）内界离子很难电离，其电离程度很小
[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-
[Cu(NH3)4]2+
Cu2++4NH3
常见的中心离子过渡金属原子或离子
常见的配位体
H2O、NH3、CO X—、 CN—、SCN—
配位数
一般为2、4、6
2 — [Ag(NH3)2]OH
4 — [Cu(NH3)4]SO4、Na2[CuCl4] 6 — Na3[AlF6]
实验2-3
在盛有未知溶液的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液
现象：生成血红色溶液原因：生成[Fe(SCN)n]3-n
NH3
2+
[ ] H3N Cu NH3
NH3
[Cu(NH3)4]2+离子
【继续实验2-2】
往深蓝色透明溶液中加入极性小的溶剂（乙醇），静置，现象是__深__蓝__色__晶__体__析__出____。
深蓝色晶体是___[_C_u__(_N_H__3_)_4]_S_O__4_·_H__2O_____ 原因是乙醇溶解后，降低了[Cu(NH3)4]SO4
Al(OH)3 +NaOH = Na[Al(OH)4]
NaAlO2+2H2O
【思考】
查阅资料CO中毒的原因。若发生CO使人中毒事故，首先该如何处理？
血红蛋白是亚铁离子的配合物，Fe2+主要是起运输氧气的功能，当有CO时，Fe2+会与CO生成更稳定的配合物。发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要时送医院抢救。
••
O
••
X
•
H
+
→ H+
[H
X
•
O••
••
X
•
H
]+
H
孤电子对
1s0
共用电子对
一、配位键
1 定义：提供孤电子对的原子(或分子)与接
受孤电子对的原子（或离子）之间形成的共价键
注意：配位键是特殊的共价键
2
配位键的形成条件[
H
X
•
O••
••
X
•
H
]+
一方提供孤电子对
H
一方提供空轨道
3 配位键的表示方法
(n=1～6)
Fe3++3SCN— = Fe(SCN)3
作用：检验或鉴定Fe3+
结论
①配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更强的配体时，一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。
②配离子中的中心离子，通常是金属离子，尤其是过渡金属离子；配位体中的配位原子，通常是主族非金属原子。
3.配合物的命名:
AB 提供孤对电子 → 提供空轨道
[H O H]+
H
思考
[Cu(H2O)4]2+
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
提供孤电子对
H2O
提供空轨道接受孤对电子
Cu2+
H2O
结构简式 ← [H2O Cu
H2O
OH2]2+
思考除水外，是否有其他配体？
实验[2-2]
向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水试管中首先出现_蓝__色__沉__淀___，氨水过量后沉淀逐渐_溶__解__，__得__深__蓝__色__透__明__溶__液__，根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式
命名顺序：自右向左
[Cu(NH3)4]SO4命名为：硫酸四氨合铜（II） Na3[AlF6] 命名为：六氟合铝（III）酸钠 K3[Fe(CN)6]命名为：六氰合铁（III）酸钾俗名赤血盐 K4[Fe(CN)6]命名为__六__氰___合__亚__铁___（__Ⅱ__）___酸__钾___俗名黄血盐 [Ag(NH3)2]OH命名为_氢__氧__化__二__氨__合__银__（__Ⅰ__）__
继续加入氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O [Ag(NH3)2]Cl=[Ag(NH3)2]++Cl_
继续加入HNO3会有什么现象？
2.请问H3BO3是几元酸
｜OH
_
[ → B(OH)3 +H2O
HO
—B
｜
]+
OH
H++
.. _
OH
B(OH)3+ NaOH = Na[B(OH)4]
天蓝色
无色
无色离子： K + SO42 –
Cl- Na+
什么离子呈天蓝色： [Cu(H2O)4]2+
思考
[Cu(H2O)4]2+ Cu2+与H2O是如何结合的？
以配位键结合
配位键定义：提供孤电子对的原子(或分子)与接受孤电子对的原子（或离子）之间形成的共价键
H2O和H+是如何结合的？
H
X
•
CuSO4•5H2O CuSO4 •5H2O晶体
第二节分子的立体结构四、配合物理论简介
学生实验[2—1]
实验向盛有固体样品的试管中，分别加入适量水，振荡，溶解固体，观察溶
液颜色并填下表
固体 ①CuSO4 ②K2SO4 ③CuCl2•2H2O
白色白色
绿色
④NaCl
白色
溶液颜色天蓝色无色
的溶解度
二、配合物
1 定义通常把接受孤电子对的金属离子
（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物
2 配合物的组成
配离子
[CuCl4]2—，[AlF6]3—
[ Cu(NH3)4] SO4
Cu2+ 中心离子
NH3 4
SO42—
配体配位数外界
（1）中心原子（离子）：提供空轨道接受孤对电子的原子（离子）。
1、配位键 “共价键”
定义
提供孤电子对
配位键的形成条件提供空轨道
2、配合物
定义
配合物的组成：中心原子（离子），
配体，配位数
课堂反馈
1.向少量盛有氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色氯化银沉淀，继续向溶液中加入氨水，沉淀会有什么变化？
加入少量硝酸银:Ag+ + Cl- = AgCl ↓