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化学选修3 配合物理论简介 课件

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第3课时 配合物理论 课件 人教版高中化学选修3

第3课时 配合物理论 课件 人教版高中化学选修3

溶液颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色
无色离子 SO42-
Cl-
Br-
天蓝色离 子
[Cu(H2O)4]2+
Na+ Cl-
SO42-
Br-
Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2+的呢？ CuSO4·5H2O 其实就是[Cu(H2O)4]SO4·H2O
二、配合物理论简介 1.配位键: (1)概念:由一个原子单方面提供孤对电子，而另一个原 子提供空轨道而形成的共价键，即“电子对给予-接受 键”，是一类特殊的共价键。 注意：配位键与共价键性质完全相同 (2)配位键的形成条件：一方提供孤电子对(配位体)，另 一方提供空轨道(中心原子或中心离子) 常见的中心离子：过渡金属原子或离子 常见的配位体：H2O、NH3、X-、CO、CN-、SCN-
出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到
深蓝色的透明溶液，请写出先后发生反应的离子方程
式 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
;
。Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
深蓝色溶液中配离子的立体构型为 平面四边形 。
(2)再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶
2.2.3配合物理论
思考与交流 为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？
实验探究[2—1](课本41页) 向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体， 观察实验现象并填写下表
固体颜色
CuSO4 白色
CuCl2·2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 绿色 深褐色 白色 白色 白色

-配合物理论简介(上课用)PPT课件

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Fe(SCN)3 2021 [Ni(CO)4]
16
（4）多配体配合物，配位数等于配体数数量之和。
K[PtCl5(NH3)] [Co(NH3)4Cl2]Cl （5）常见的中心离子：
过渡金属原子或离子：Fe Co Ni Cu Zn等
常见的配体： NH3 X- CN SCN- H2O
（6）配位数与中心离子电荷数的关系
叶绿素结构示意图
2021
1
第二节 分子的立体结构
四、配合物理论简介
宁夏育才中学勤行学区
高二化学组
李丽
为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝 色而无水CuSO4 是白色？
CuSO4•5H2O
实验探究[2—1]
向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管
水溶解固体，观察实验现象并填写下表
固体
溶液 颜色
CuSO4
完全电离出外界离子和内界配离子，但内界配
离子电离程度很小。
[Ag(NH3)2]OH K3[Fe(CN)6] [Co(NH3)4Cl2]Cl
注意：电离方程式的书2写021。
18
（3）形成配合物前后性质的改变
①颜色的改变 [实验2-3]在盛有氯化铁溶液（或任何含有的Fe3+溶 液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液。
(2) 配合物的组成
内界 外界 配离子
[Cu(NH3)4] SO4
中心离子 配体 配位数
配合物
中心原子或离子 内界（配离子） 配体
配位数
外界
2021
配位原子
13
内界 外界 配离子
[Cu(NH3)4] SO4
中心原子 配位体 配位数
①中心原子：也称配位体形成体，是电子对 接受体，一般是金属离子，特别是过渡金 属离子。特点：有空轨道。

选修三配合物PPT课件

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-
2
实验2-2 已知氢氧化铜与足量氨水反应 后溶解是因为生成了[Cu(NH3) 4]2+ ，其 结构简式为：
NH3
2+
H3N Cu NH3
NH3
试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？
Cu 2+ +2NH3 .H2O
Cu（OH）2 +2 NH4 +
Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
[Co(NH3)2(en)2](NO3)3 配位数6
*中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有 利于形成配位数较高的配合物。 *中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多， 配位数越大。
常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系：
中心离子的电荷：+1 2
+3 +4
常见的配位数： 2 4(或6) 6(或4) 6(或8)
用二、三、四等数字表示配位体数。不同配位名 称之间用圆点“·”分开。 阴离子次序为：简单 离子——复杂离子——有机酸根离子。
中性分子次序为：NH3—H2O—有机分子。
-
11
1．配位阴离子配合物--配位阴离子“酸”外
界K2[SiF6]
六氟合硅(Ⅳ)酸钾
K[PtCl5(NH3)]
五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾
-
13
形成配合物时性质的改变
1、颜色的改变 Fe3+ + nNCS- == [Fe(NCS)n](n-3)-
2、溶解度的改变： AgCl ＋ HCl ＝[AgCl2]- + H+ AgCl + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + ClAu + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O

课件9：2.2.3 配合物理论简介

课件9：2.2.3 配合物理论简介

4.过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。 Ⅰ.铬元素形成的氯化铬酰(CrO2Cl2)有重要用途， 在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物 反应。 Ⅱ.Cu 可形成多种配合物，根据下列信息回答问 题： (1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水， 首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解， 得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生反应的离子 方程式______________________________________； ______________________。 深蓝色溶液中配离子的立体构型为 _____________________。
[Cu(NH3)4]2＋＋SO42－＋H2O ===[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
溶液颜色变成_红__色__ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
归纳总结
向ZnCl2溶液中逐滴加入氨水至过量，最终会生成[Zn(NH3)4]Cl2。 (1)配合物[Zn(NH3)4]Cl2的中心原子、配体、配位数分别是什么？ (2)请描述过程中产生的实验现象？ 提示：(1)Zn、NH3、4。 (2)溶液先变浑浊，生成白色沉淀，后沉淀溶解，溶液变澄清。
第3课时 配合物理论简介
目标定位
1.能正确叙述配位键概念及其形成条件；会分析 配位化合物的形成及应用。 2.熟知几种常见的配离子)概念：由一个原子单方面提供 孤电子对，而另一个原 子提供 空轨道接受 孤电子对形成的共价键，即“电子对给予 －接受键”，是一类特殊的共价键。
种互为同分异构体。
答 案 ： (1)Cu2 ＋ ＋ 2NH3·H2O===Cu(OH)2↓ ＋
2NH
＋
4
Cu(OH)2 ＋ 4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2 ＋ ＋

化学选修3-配合物理论简介-课件省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

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不能生成 AgCl沉淀旳是（ B ）
A.[Co(NH3) 4Cl2] Cl
B.[Co(NH3) 3Cl3]
C.[Co(NH3) 6] Cl3
D.[Co(NH3) 5Cl] Cl2
稳定性逐渐增强
化学
[Cu(H2O)4]2＋ 天蓝色
可溶
Cu(OH)2
蓝色
难溶
[Cu(NH3)4]2＋深蓝色 可溶来自配合物旳形成对性质旳影响
配位键特点
1
配位键是 一种特殊 旳共价键
2
具有共价 键旳饱和 性与方向 性
特殊共价键 饱和性方向性
化学
3
键参数与 一般共价 键旳键参 数相同
键参数
配合物
化学
金属离子（原子）与某些分子或 离子（称为配体）以配位键结合 形成旳化合物
配合物旳形成条件
化学
金属原子或离子 要有配位键存在
NH4Cl 、 [Cu(H2O)4]SO4是否是配合物？
深蓝色溶液
[Cu(NH3)4 ]SO4
2、配合物
化学
(1) 定义 通常把接受孤电子正确金属离子（或原子）与某些提供孤电子正确分子 或离子以配位键结合形成旳化合物称为配位化合物，简称配合物
(2) 配合物旳构成 Cu(H2O)4 SO4 读作：硫酸四水合铜
（3）配合物旳命名
化学
①配离子（从左向右，配位数→配体→合→ 中心原子或中心离子）
电子对予以体 电子对接受体
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
配位键
配位键定义
化学
提供孤电子正确原子与接受孤电子正确原子之间形成 旳共价键
配位键形成条件
化学
一方提供孤电子对 一方提供空轨道

高中化学-选修三-配位化合物理论简介25页PPT

高中化学-选修三-配位化合物理论简介25页PPT

46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
高中化学-选修三-配位化合物理论简介
11、获得的成功越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
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1、配位键
定义 “电子对给予—接受共价键”
一方提供孤电子对
配位键的形成条件
2、配合物
一方提供空轨道
定义
配合物的组成
配合物的性质
配合物的应用
化学
我们的生活
我们的未来
深蓝色溶液
[Cu(NH3)4 ]SO4
2、配合物
化学
(1) 定义
通常把接受孤电子对的金属离子（或原 子）与某些提供孤电子对的分子或离子 以配位键结合形成的化合物称为配位化 合物，简称配合物
(2) 配合物的组成 Cu(H2O)4 SO4
读作：硫酸四水合铜
（3）配合物的命名
化学
①配离子（从左向右，配位数→配体→合→ 中心原子或中心离子）
配位键与配合物的关系？
判断CuSO4+NH3·H2O能否形成配合物？
实验探究CuSO4+NH3·H2O
化学
天蓝色 溶液
蓝色 沉淀
深蓝色 溶液
Cu 2+ +2NH3 . H2O
Cu(OH)2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
Cu(OH)2 +2 NH4 +
[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O
配位键特点
1
配位键是 一种特殊 的共价键
2
具有共价 键的饱和 性与方向 性
特殊共价键 饱和性方向性
化学
3
键参数与 一般共价 键的键参 数相同
键参数
ห้องสมุดไป่ตู้
配合物
化学
金属离子（原子）与某些分子或 离子（称为配体）以配位键结合 形成的化合物
配合物的形成条件
化学
金属原子或离子 要有配位键存在
NH4Cl 、 [Cu(H2O)4]SO4是否是配合物？
高二选修3 物质结构与性质
第二章第二节 分子的立体构型 ——配合物理论简介
化学
化学
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
在溶液中为 什么不能大 量共存？为 什么不打沉 淀符号？
配合物理论简介 化学
什么是配位键？
配位键属于 哪一类化学键？
实验探究
化学
固体颜色 溶液颜色 无色离子 天蓝色离子
CuSO4 白色 天蓝色
配合物的应用
a 在生命体中的应用 b 在医药中的应用
化学
叶绿素 血红蛋白
酶 含锌的配合物 含锌酶有80多种
维生素B12 钴配合物
抗癌药物
c 配合物与生物固氮
固氮酶 镀银工业
d 在生产生活中的应用
王水溶金 H[AuCl4] 照相技术的定影 电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6]
配合物理论简介小结
化学
A.[Co(NH3) 4Cl2] Cl
B.[Co(NH3) 3Cl3]
C.[Co(NH3) 6] Cl3
D.[Co(NH3) 5Cl] Cl2
化学
[Cu(H2O)4]2＋ 天蓝色
可溶
稳
定
Cu(OH)2
蓝色
难溶
性 逐
渐
增
[Cu(NH3)4]2＋
深蓝色 可溶
强
配合物的形成对性质的影响
化学
Fe3+ +3 SCN- =[ Fe(SCN)3]
内 界（配离子） 外 界
中配配内由配外与如配如能子离心位界界K位中离内如提位配配够：内子4有原数原心子界外：供[很体位位提FF完的界X难e子子原的发e孤X体体供全、电(能、电-C（子电生、电电的中空完C荷离NO离离（荷电O全o子：提数数)轨、：、6H电[]子离数性对等C供目的道[SC离-Nu、、于）子 匹(u的孤，N外接i，(、NCH中N） 配而分电即H界受3NC)、配心3内4与 的)子]子配-4为孤u2、]界+离PS合、配 阴⇋或O对位等(电离S子K4ZC=物体 离C子离的键子和[+unCN2)很结 子+子、4u原的配对+，-(难、4N合 或AN体子数的H电NHHg3电而 阳离)i3，目金、4[2](O，2荷构离+C常属P+其、数SOt成子见O、原电N)的44。2离的A-]子H代无程u3配或数、及度外位和离很C离界小O原子子。
电子对给予体 电子对接受体
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
配位键
配位键定义
化学
提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成 的共价键
配位键形成条件
化学
一方提供孤电子对 一方提供空轨道
想一想：NH4+是否含有配位键？
配位键表示方法
化学
AB
电子对 给予体
电子对 接受体
H
+
HN H
H
回忆：铵根离子 的空间构型是？
课堂练习
化学
1、指出下列配合物的内界并填下表
配合物 [Ag(NH3)2]OH
[Ni(CO)4]
K[Pt(NH3)Cl3]
外界 中心原子 配位体 配位数
OH-
Ag+
NH3
2
——
Ni
CO
4
K+
Pt2+ NH3、Cl- 4
化学
2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液
不能生成 AgCl沉淀的是（ B ）
CuCl2·2H2O NaCl 绿 色 白色 天蓝色 无 色
Na+ Cl- K+ SO42Cu2+
K2SO4 白色 无色
四种溶液中哪些离子呈无色？ 什么离子呈天蓝色？
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
交流与讨论
化学
Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2＋
H2O Cu2+
提供孤电子对 空轨道接受孤电子对
颜色的改变
AgOH+ 2NH3=[Ag(NH3)2]+ + OH-
溶解度的改变
HbO2+CO = HbCO+O2
稳定性增强
你知道吗？
血红素（含铁配合物）
化学
叶绿素（含镁配合物）
化学
维生素B12 （含钴配合物）
化学
Fe S
Mo
固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图
第二代铂类抗癌药（碳铂）
化学
O C NH3 CH2 Pt2+
②配合物→类似于酸、碱、盐
练习：
K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾
[Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银 K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂酸钾
[Cu(NH3)4] SO4 硫酸四氨合铜
配合物的组成
化学
配位原子 配离子的电荷数
[Cu(NH3)4]2+ SO42-
中心离子 配 体 配位数 外界离子