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化学选修3配合物理论简介ppt课件

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高中化学选修三-晶体课件ppt课件

高中化学选修三-晶体课件ppt课件
化学 选修三
原子结构与性质
原子结构
原子结构与元素的性质 共价键
分子结构与性质 分子的立体结构
晶体结构与性质
分子的性质 晶体的常识 分子晶体与原子晶体 金属晶体 离子晶体
1、化学键及其分类
相邻原子或离子之间强烈的相互作用
金属键 按成键方式分为： 共价键
金属晶体 分子晶体
离子键
离子晶体
四、配合物理论简介
SiC、BN、SiO2、Al2O3等
3、结构特征
晶体中只存在共价键，无单个分子存在； 晶体为空间网状结构。
二氧 化硅
金刚石
4、原子晶体的物理性质
熔沸点高 硬度大 一般不导电 难溶于溶剂
在SiO2晶体中，每个Si原子和（ 4 ）个O原 子形成（ 4 ）个共价键即每个Si原子周围 结合（ 4 ）个O原子；同时，每个O 原子和 （ 2 ）个Si原子相结合。在SiO2晶体中，最 小的环是（ 12 ）元环。( 没有 )单个的 SiO2分子存在。
练习 1、下列物质属于分子晶体的化合物是（ C ）
A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐
2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是
A、分子内共价键 C、分子键距离
B、分子间作用力 BC
D、分子间的氢键
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A ）
A、离子键
B、极性键
C、非极性键
D、范德华力
4、水分子间存在着氢键的作用，使 水分子彼此结合而成（H2O）n。在 冰中每个水分子被4个水分子包围形 成变形的正四面体，通过“氢键”相 互连接成庞大的分子晶体，其结构如 图：试分析：
B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C.易溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm3

人教版高中化学选修三课件2-2之三配合物理论简介.pptx

人教版高中化学选修三课件2-2之三配合物理论简介.pptx
2
+
四：配合物理论简介 硫酸四氨合铜
四：配合物理论简介
命名：配位数—配位体名称—合—中心离子 (用罗马数字表示氧化数)
[Co(NH3)6]Br3三溴化六氨合钴(Ⅲ)
K2[SiF6]六氟合硅(Ⅳ)酸钾
配合物的盐与复盐的比较
复盐,能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾 KAl(SO4)2·12H2O、光卤石KCl·MgCl2·6H2O等，仅在固 态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分离 子：
思考：Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知 这两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和 [Co(SO4)(NH3)5]Br。
(1)分析[Co(NH3)5Br]SO4的中心离子，配位体及配位数
(2)若将第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液中，现象 是。 (3)若将第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液中，现象 是，若加入AgNO3时，现象是。
另一个原子共用所形成的共价键叫配位键。
配位键是一种特殊的共价键。 （1）可用A→B表示 A表示提供孤电子对的原子，叫电子给予体， 常为N、O、P、S、卤素的原子或离子 B表示接受电子的原子，叫接受体
（2）形成配位键的条件：一个原子提供孤对电子，另 一原子提供空轨道
思考：经证明AlCl3主要是以二缔合物分子的形式存在， 两分子间存在配位键，请画出配位键。
3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首 先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到 深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前 后Cu2+的浓度不变 B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子， NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变 化

2.2.2《杂化轨道理论和配合物简介》PPT课件人教版高二化学选修3

2.2.2《杂化轨道理论和配合物简介》PPT课件人教版高二化学选修3

杂化轨道类型 sp sp2 sp3 sp2
sp3 sp3
（人教版选修3） 第 二章《分子结构与性质》
④根据共价键类型判断：由于杂化轨道形成σ键或容纳 孤电子对，未参与杂化的轨道可用于形成π键，故有如下 规律：
(1)中心原子形成1个三键，则其中有2个π键，是sp杂 化，如CH≡CH。
(2)中心原子形成2个双键，则其中有2个π键，是sp杂 化，如O===C===O。
（人教版选修3） 第 二章《分子结构与性质》
【问题探究1】(1)NH4＋中的配位键与其他三个N—H键 的键参数是否相同？
相同。NH4＋可看成NH3分子结合1个H＋后 形成的，在NH3中中心原子氮采取sp3杂化，孤电子对占据 一个轨道，3个未成键电子占据另3个杂化轨道，分别结合 3个H原子形成3个σ键，由于孤电子对的排斥，所以立体 构型为三角锥形，键角压缩至107°。但当有H＋时，N原子 的孤电子对会进入H＋的空轨道，以配位健形成NH4＋，这样 N原子就不再存在孤电子对，键角恢复至109°28′，故NH4 ＋为正四面体形，4个N—H键完全一致，配位键与普通共价 键形成过程不同，但性质相同。
【阅读思考】阅读教材P39页内容三，思考什么叫轨道 的杂化？能用于杂化的原子轨道的条件是什么？杂化轨道 有何特点？
（人教版选修3） 第 二章《分子结构与性质》
(1)概念：在形成多原子分子时，中心原 子价电子层上的某些能量相近的原子轨道发生混杂，重新 组合成一组新的轨道的过程，叫做轨道的杂化。双原子分 子中，不存在杂化过程。
（2）条件：只有能量相近的轨道才能杂化(ns，np)。 （3）特点：①杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂 化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等； ②杂化过程中，轨道的形状发生变化； ③杂化轨道的形状相同，能量相等。 ④杂化轨道之间要满足最小排斥原理。 ⑤杂化轨道只能形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电 子对，不能形成π键，未参与杂化的p轨道可形成π键。

-配合物理论简介(上课用)PPT课件

-配合物理论简介(上课用)PPT课件

Fe(SCN)3 2021 [Ni(CO)4]
16
（4）多配体配合物，配位数等于配体数数量之和。
K[PtCl5(NH3)] [Co(NH3)4Cl2]Cl （5）常见的中心离子：
过渡金属原子或离子：Fe Co Ni Cu Zn等
常见的配体： NH3 X- CN SCN- H2O
（6）配位数与中心离子电荷数的关系
叶绿素结构示意图
2021
1
第二节 分子的立体结构
四、配合物理论简介
宁夏育才中学勤行学区
高二化学组
李丽
为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝 色而无水CuSO4 是白色？
CuSO4•5H2O
实验探究[2—1]
向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管
水溶解固体，观察实验现象并填写下表
固体
溶液 颜色
CuSO4
完全电离出外界离子和内界配离子，但内界配
离子电离程度很小。
[Ag(NH3)2]OH K3[Fe(CN)6] [Co(NH3)4Cl2]Cl
注意：电离方程式的书2写021。
18
（3）形成配合物前后性质的改变
①颜色的改变 [实验2-3]在盛有氯化铁溶液（或任何含有的Fe3+溶 液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液。
(2) 配合物的组成
内界 外界 配离子
[Cu(NH3)4] SO4
中心离子 配体 配位数
配合物
中心原子或离子 内界（配离子） 配体
配位数
外界
2021
配位原子
13
内界 外界 配离子
[Cu(NH3)4] SO4
中心原子 配位体 配位数
①中心原子：也称配位体形成体，是电子对 接受体，一般是金属离子，特别是过渡金 属离子。特点：有空轨道。

化学：2.2.3《配合物理论简介》课件(新人教版选修3)

化学：2.2.3《配合物理论简介》课件(新人教版选修3)

深蓝色的晶体: [Cu(NH3)4] SO4· H 2O
NH3
[H N
3
Cu NH3
NH3
]
2+
[Cu(NH3)4
2+ ] 离子
实验2-3
在盛有氯化铁溶液（或任 何含有的Fe3+溶液）的试管 中滴加硫氰化钾（KSCN） 溶液 现象：生成血红色溶液
原因：生成[Fe(SCN)n]3-n (n=1～6) 作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和 魔术表演
②配离子中的中心离子（电子对接受体）通常是金属离子，尤 其是过渡金属离子；配位体中的配位原子（电子对给予体 ） 通常是主族非金属原子。
4.配合物的命名:
内界命名顺序：自右向左 配位体数（即配位体右下角的数字）— —配位体名称——“合”字或“络”字——中 心离子的名称——中心离子的化合价。
二氨合锌离子 ，
[Zn(NH3)2]SO4内界名称为：
K3[Fe(CN)6]内界名称离子
，
二氯化四氨合锌(Ⅱ) ，
K3[Fe(CN)6]命名为
[Cu(NH3)4]SO4命名为
六氰合铁(Ⅲ)化钾
硫酸四氨合铜(Ⅱ)
，
，
[Ag(NH3)2]OH命名为
氢氧化二氨合银（Ⅰ） 。
5. 配合物的性质 ①在晶体、气态或溶液中配离子的存在状态不变 化，配位化合物内界和外界为离子键完全电离。 ②配合物也有异构现象。如Pt（NH3）2Cl2分子有 二种结构 ③配合物具有一定的稳定性，配合物中配位键 越强，配合物越稳定。配位原子的电负性越大 或配位体的碱性越强，配合物越不稳定。 ④配离子在改变条件时可能被破坏。（加强热、 形成溶解度很小的沉淀、加入氧化剂和还原剂、 加入酸或碱）

配合物理论简介ppt课件

配合物理论简介ppt课件

NH3
2+
[ ] H3N Cu NH3
NH3
[Cu(NH3)4]2+离子
12
【继续实验2-2】
往深蓝色透明溶液中加入极性小的溶剂 （乙醇），静置，现象是__深__蓝__色__晶__体__析__出____。
深蓝色晶体是___[_C_u__(_N_H__3_)_4]_S_O__4_·_H__2O_____ 原因是乙醇溶解后，降低了[Cu(NH3)4]SO4
9
原因分析：
第一步得蓝色沉淀
Cu2++
第二步沉淀溶解，得深蓝色透明溶液
Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-+4H2O
总反应的离子方程式
Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O
10
平面正方形
现象：生成血红色溶液 原因：生成[Fe(SCN)n]3-n
(n=1～6)
Fe3++3SCN— = Fe(SCN)3
作用：检验或鉴定Fe3+
18
结论
①配位键的强度有大有小。当遇上配合能力 更强的配体时，一种配离子可能会转变成另 一种更稳定的配离子。 ②配离子中的中心离子，通常是金属离子，尤 其是过渡金属离子；配位体中的配位原子，通 常是主族非金属原子。
CuSO4•5H2O CuSO4 •5H2O晶1 体
第二节 分子的立体结构 四、配合物理论简介
2
学生 实验[2—1]
实验 向盛有固体样品的试管中，分别加 入适量水，振荡，溶解固体，观察溶
液颜色并填写下表
固体 ①CuSO4 ②K2SO4 ③CuCl2•2H2O

选修三配合物PPT课件


-
2
实验2-2 已知氢氧化铜与足量氨水反应 后溶解是因为生成了[Cu(NH3) 4]2+ ，其 结构简式为：
NH3
2+
H3N Cu NH3
NH3
试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？
Cu 2+ +2NH3 .H2O
Cu（OH）2 +2 NH4 +
Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
[Co(NH3)2(en)2](NO3)3 配位数6
*中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有 利于形成配位数较高的配合物。 *中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多， 配位数越大。
常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系：
中心离子的电荷：+1 2
+3 +4
常见的配位数： 2 4(或6) 6(或4) 6(或8)
用二、三、四等数字表示配位体数。不同配位名 称之间用圆点“·”分开。 阴离子次序为：简单 离子——复杂离子——有机酸根离子。
中性分子次序为：NH3—H2O—有机分子。
-
11
1．配位阴离子配合物--配位阴离子“酸”外
界K2[SiF6]
六氟合硅(Ⅳ)酸钾
K[PtCl5(NH3)]
五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾
-
13
形成配合物时性质的改变
1、颜色的改变 Fe3+ + nNCS- == [Fe(NCS)n](n-3)-
2、溶解度的改变： AgCl ＋ HCl ＝[AgCl2]- + H+ AgCl + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + ClAu + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
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配位键特点
1
配位键是 一种特殊 的共价键
2
具有共价 键的饱和 性与方向 性
特殊共价键 饱和性方向性
化学
3
键参数与 一般共价 键的键参 数相同
键参数
配合物
化学
金属离子（原子）与某些分子或 离子（称为配体）以配位键结合 形成的化合物
配合物的形成条件
化)4]SO4是否是配合物？
配位键与配合物的关系？
判断CuSO4+NH3·H2O能否形成配合物？
实验探究CuSO4+NH3·H2O
化学
天蓝色 溶液
蓝色 沉淀
深蓝色 溶液
Cu 2+ +2NH3 . H2O
Cu(OH)2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
Cu(OH)2 +2 NH4 +
[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O
内 界（配离子） 外 界
中配配内由配外与如配能如子离心 位 位 界 中 离 界 内 K提 如配配位够：内子4有原 原 数 心 子 界外供 ：[很位位体提FF完的界X难e子 子 原 的 发e孤 X体体全供、电(能、电-C（子电生、电电中的空完C荷离NO离离（荷电O全o子：提数数)轨、：、6H电[]子离数性对C等供目的[道SC离-Nu、、(于）子匹u的孤，N外i，接(、NHC中N） 配而分H电即界受3N)C、配3心内4)与 的]子子配4-为u孤2、]界+离PS合、⇋配 阴或O对位等(离电S子K4CZ=物C体 离子离的键子[u和+nC2N)很+结 子、4u子原的配+对，(-难4、N合 或NA体子数H电的NHH3g电而 阳)离3i，目4、金[2](2，O荷构离+C常P+属其、S数Ot成子O见、电原N)的442。离-的A]H子代无程u3配或数、及度外位和很离C离界小O原子子。
A.[Co(NH3) 4Cl2] Cl
B.[Co(NH3) 3Cl3]
C.[Co(NH3) 6] Cl3
D.[Co(NH3) 5Cl] Cl2
化学
[Cu(H2O)4]2＋ 天蓝色
可溶
稳
定
Cu(OH)2
性
蓝色
难溶
逐
渐
增
[Cu(NH3)4]2＋
深蓝色 可溶
强
配合物的形成对性质的影响
化学
Fe3+ +3 SCN- =[ Fe(SCN)3]
深蓝色溶液
[Cu(NH3)4 ]SO4
2、配合物 化学
(1) 定义
通常把接受孤电子对的金属离子（或原 子）与某些提供孤电子对的分子或离子 以配位键结合形成的化合物称为配位化 合物，简称配合物
(2) 配合物的组成 Cu(H2O)4 SO4
读作：硫酸四水合铜
（3）配合物的命名
化学
①配离子（从左向右，配位数→配体→合→ 中心原子或中心离子）
1、配位键
定义 “电子对给予—接受共价键”
一方提供孤电子对
配位键的形成条件
2、配合物
一方提供空轨道
定义
配合物的组成
配合物的性质
配合物的应用
化学
我们的生活
我们的未来
配合物的应用
a 在生命体中的应用 b 在医药中的应用
化学
叶绿素 血红蛋白
酶 含锌的配合物 含锌酶有80多种
维生素B12 钴配合物
抗癌药物
c 配合物与生物固氮
固氮酶 镀银工业
d 在生产生活中的应用
王水溶金 H[AuCl4] 照相技术的定影 电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6]
配合物理论简介小结
化学
CuCl2·2H2O NaCl 绿 色 白色 天蓝色 无 色
Na+ Cl- K+ SO42Cu2+
K2SO4 白色 无色
四种溶液中哪些离子呈无色？ 什么离子呈天蓝色？
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
交流与讨论
化学
Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2＋
H2O Cu2+
提供孤电子对 空轨道接受孤电子对
②配合物→类似于酸、碱、盐
练习：
K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾
[Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银 K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂酸钾
[Cu(NH3)4] SO4 硫酸四氨合铜
配合物的组成
化学
配位原子 配离子的电荷数
[Cu(NH3)4]2+ SO42-
中心离子 配 体 配位数 外界离子
电子对给予体 电子对接受体
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
配位键
配位键定义
化学
提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成 的共价键
配位键形成条件
化学
一方提供孤电子对 一方提供空轨道
想一想：NH4+是否含有配位键？
配位键表示方法
化学
AB
电子对 给予体
电子对 接受体
H
+
HN H
H
回忆：铵根离子 的空间构型是？
AgOH+ 2NH3=[Ag(NH3)2]+ + OH-
颜色的改变
溶解度的改变
HbO2+CO = HbCO+O2
稳定性增强
你知道吗？
血红素（含铁配合物）
化学
叶绿素（含镁配合物）
化学
维生素B12 （含钴配合物）
化学
Fe S
Mo
固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图
第二代铂类抗癌药（碳铂）
化学
O C NH3 CH2 Pt2+
课堂练习
化学
1、指出下列配合物的内界并填下表
配合物 [Ag(NH3)2]OH
[Ni(CO)4]
K[Pt(NH3)Cl3]
外界 中心原子 配位体 配位数
OH-
Ag+
NH3
2
——
Ni
CO
4
K+
Pt2+ NH3、Cl- 4
化学
2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液
不能生成 AgCl沉淀的是（ B ）
高二选修3 物质结构与性质
第二章第二节 分子的立体构型 ——配合物理论简介
化学
化学
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
在溶液中为 什么不能大 量共存？为 什么不打沉 淀符号？
配合物理论简介
化学
什么是配位键？
配位键属于 哪一类化学键？
实验探究
化学
固体颜色 溶液颜色 无色离子 天蓝色离子
CuSO4 白色 天蓝色