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化学：2.2.3《配合物理论简介》课件(新人教版选修3)

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课件8：2.2.3 配合物理论简介

课件8：2.2.3 配合物理论简介

D．全部
【解析】 形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另一个原 子(或离子)有空轨道。在②CH4、③OH－中，中心原子碳和氧的价电子已完全 成键，没有孤电子对。
【答案】 C
6．(1)在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为__________，提 供孤电子对的成键原子是________。
【答案】 D
2．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是
()
①H2O ②NH3 ③F－ ④CN－ ⑤CO
A．①②
B．①②③
C．①②④
D．①②③④⑤
【解析】 配体是含有孤电子对的阴离子或分子，这几种微粒的结构中都
含有孤电子对。 【答案】 D
3．在NH4＋中存在4个N—H共价键，则下列说法正确的是( ) A．4个共价键的键长完全相同 B．4个共价键的键长完全不同 C．原来的3个N—H的键长完全相同，但与通过配位键形成的N—H键不同 D．4个N—H键键长相同，但键能不同
【解析】 NH＋ 4 可看成 NH3 分子结合 1 个 H＋后形成的，在 NH3 中中心原 子氮采取 sp3 杂化，孤电子对占据一个轨道，3 个未成键电子占据另 3 个杂化轨 道，分别结合 3 个 H 原子形成 3 个 σ 键，由于孤电子对的排斥，所以立体构型 为三角锥形，键角压缩至 107°。但当有 H＋时，N 原子的孤电子对会进入 H＋的 空轨道，以配位键形成 NH＋ 4 ，这样 N 原子就不再存在孤电子对，键角恢复至 109°28′，故 NH＋ 4 为正四面体形，4 个 N—H 键完全一致，配位键与普通共价 键形成过程不同，但性质相同。
【答案】 A
题组2 配合物的组成与性质 4．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( ) A．配位化合物中必定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键 C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成 配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等 领域都有着广泛的应用

高中化学 2.2.2杂化轨道理论和配合物简介课件 新人教版选修3

高中化学 2.2.2杂化轨道理论和配合物简介课件 新人教版选修3

(2)配位键的表示方法 配位键可以用 A→B 来表示，其中 A 是提供孤对电子的原子， 叫做给予体(也称配位原子)；B 具有空轨道，是接受电子的原子， 叫做接受体。
2．配合物 (1)概念：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以 ________结合形成的化合物。
(2)配合物形成的实验
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体构型
第二课时 杂化轨道理论和配合物简介
课前自主学习
课堂互动探究
随堂基础巩固
课时作业
课前自主学习01
课前预习·打基础
一、杂化轨道理论简介 1．杂化轨道 (1)碳原子的电子排布式为________，当2s的一个电子被激发 到2p空轨道后，电子排布式为________。
实验操作
实验现象
有关离子方程式
①滴加氨水后， 试管中首先出现 ________ ②氨水过量后沉 淀________，得 ________溶液 ③滴加乙醇后析 出________
①Cu2＋＋2NH3·H2O=== CuOH2↓
蓝色
＋2NH＋4 ②Cu(OH)2＋ 4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ ＋4H2O ③[Cu(NH3)4]2＋＋SO24－＋H2O=乙==醇== [Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
1杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排 斥原理，键与键间排斥力的大小决定键的方向， 即决定杂化轨道间的夹角，键角越大，化学键之 间的排斥力越小。只有能量相近的轨道间才能发 生杂化。2sp杂化和sp2杂化这两种形式中，原 子还有未参与杂化的p轨道，可用于形成π键，而 杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳未参与 成键的孤电子对。
课堂互动·提能力
杂化轨道理论及其应用

课件12：2.2.3 配合物理论简介

课件12：2.2.3 配合物理论简介

H2O
(2)加BaCl2溶液，有白色沉淀
以上现象说明什么问题？
结论： (1) 有新微粒生成； (2) 溶液中几乎无Cu2+，存在于新微粒中； (3) 溶液中有大量SO42-存在，说明在与浓氨水反应前后 SO42-无变化，未参与新微粒的形成。
综合以上实验现象分析归纳得出：
深蓝色溶液的本质是NH3与Cu2+形成了新的微粒。 [Cu(NH3)4]2+
b.配位体：提供孤对电子或π电子
① 阴离子、中性分子 ② 配体中直接与中心原子结合的原子叫配位原子。 配位原子必须是含有孤对电子的原子。
常见的配位原子是VA、VIA、VIIA 卤素原子X、O、S、N、P、C。
c.配位数：直接同中心原子配位的配位体的数目
配位数 常 见 金 属 离 子 配 位 数
1价金属离子
天蓝色溶液
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
深蓝色溶液
NH3
2+
H3N Cu NH3
NH3
配位键的稳定性
Cu2+ OH2 < Cu2+
NH3 < H+
NH3
天蓝色溶液
H2O
2+
H2O Cu OH2 H2O
H+
HN H
H
(4)配合物的性质 ✓配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。 过渡金属离子远比主族金属易形成配合物，且形成的配合物 的稳键的表示方法 A B H O H
（4）配位键的键参数
H
同其他相同原子形成的共价键键参数完全相同
2. 配合物 通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与
(1) 定义: 某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合 形成的化合物称为配位化合物，简称配合物

高中化学-选修三-配位化合物理论简介25页PPT

高中化学-选修三-配位化合物理论简介25页PPT

46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
高中化学-选修三-配位化合物理论简介
11、获得的成功越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。

高中化学杂化轨道理论简介配合物理论简介课件新人教版选修

高中化学杂化轨道理论简介配合物理论简介课件新人教版选修
3 3 2
Ag(NH3)2OH＋2H2O 。 AgOH＋2NH3·H2O===___________________
●自主探究 1．碳原子的价电子构型为2s22p2是由一个2s轨道和三个2p 轨道组成的，用它们和 4 个氢原子的 1s 原子轨道重叠，可得到 正四面体构型的甲烷分子。请用杂化轨道理论解释？ 提示： 形成甲烷分子时，中心原子的 2s 和 2px,2py,2pz 等四
天蓝 色。在此离子 (2)[Cu(H2O)4]2 ＋ 读四水合铜离子 ____________ ，呈 _____ 中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给铜 离子，铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的，这类 电子对给予接受键 “ _________________”被称为配位键。
有孤电子对 ， (2) 一方 (3) 配位键的形成条件是 (1) 一方 _____________
1 1 1 个 p 轨道和________轨道组合而成的， 每个 sp 杂化轨道含有 p 和 2 2
180°。 s 的成分，轨道间的夹角为______
平面三角 形：sp2 杂化轨道是由______ 1个s 轨 (2)sp2 杂化——__________
1 2 2 2 个 p 道和________轨道组合而成的，每个 sp 杂化轨道含有 s 和 p 3 3
结构示意图
球棍模型
比例模型
甲烷
乙烯
C 原子的价电子排布是 2s22p2 ，按电子排布规律， 2 个 s 电 子是已配对的，只有2个p电子未成对，而许多含碳化合物中C 都呈4价而不是2价，那么碳原子价电子是如何参与成键，形成
空间结构各异的分子呢？通过学习这节课的内容你可知道其中
的缘由，明了于心。
新知识•预习探究

2.2.2《杂化轨道理论和配合物简介》PPT课件人教版高二化学选修3

2.2.2《杂化轨道理论和配合物简介》PPT课件人教版高二化学选修3

杂化轨道类型 sp sp2 sp3 sp2
sp3 sp3
（人教版选修3） 第 二章《分子结构与性质》
④根据共价键类型判断：由于杂化轨道形成σ键或容纳 孤电子对，未参与杂化的轨道可用于形成π键，故有如下 规律：
(1)中心原子形成1个三键，则其中有2个π键，是sp杂 化，如CH≡CH。
(2)中心原子形成2个双键，则其中有2个π键，是sp杂 化，如O===C===O。
（人教版选修3） 第 二章《分子结构与性质》
【问题探究1】(1)NH4＋中的配位键与其他三个N—H键 的键参数是否相同？
相同。NH4＋可看成NH3分子结合1个H＋后 形成的，在NH3中中心原子氮采取sp3杂化，孤电子对占据 一个轨道，3个未成键电子占据另3个杂化轨道，分别结合 3个H原子形成3个σ键，由于孤电子对的排斥，所以立体 构型为三角锥形，键角压缩至107°。但当有H＋时，N原子 的孤电子对会进入H＋的空轨道，以配位健形成NH4＋，这样 N原子就不再存在孤电子对，键角恢复至109°28′，故NH4 ＋为正四面体形，4个N—H键完全一致，配位键与普通共价 键形成过程不同，但性质相同。
【阅读思考】阅读教材P39页内容三，思考什么叫轨道 的杂化？能用于杂化的原子轨道的条件是什么？杂化轨道 有何特点？
（人教版选修3） 第 二章《分子结构与性质》
(1)概念：在形成多原子分子时，中心原 子价电子层上的某些能量相近的原子轨道发生混杂，重新 组合成一组新的轨道的过程，叫做轨道的杂化。双原子分 子中，不存在杂化过程。
（2）条件：只有能量相近的轨道才能杂化(ns，np)。 （3）特点：①杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂 化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等； ②杂化过程中，轨道的形状发生变化； ③杂化轨道的形状相同，能量相等。 ④杂化轨道之间要满足最小排斥原理。 ⑤杂化轨道只能形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电 子对，不能形成π键，未参与杂化的p轨道可形成π键。

课件6：2.2.3 配合物理论简介

课件6：2.2.3 配合物理论简介

提供孤电子对
提供空轨道接受孤 对电子
H2O Cu2+
[Cu(H2O)4]2+
H2O H2O Cu
H2O
2+ OH2
课堂反馈 讨论在NH3·BF3中，何种元素的原子提供孤对电子， 何种元素的原子接受孤对电子?写出NH3·BF3的结构式
NH3中N原子提供孤对电子 BF3中的B原子提供空轨道接受孤对电子
配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配 位原子必须含有孤对电子,如NH3中的N原子，H2O分子中的 O原子，配位原子常是VA、VIA、VIIA元素的原子。
③配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（离子 或分子4、6、8。
计算中心离子的配位数：一般是先在配离子中找出中心离 子和配位体，接着找出配位数目。如：[Co(NH3)4Cl2]Cl配 位数是2+4=6。
HF HN B F
HF
实验探究[2—2]
CuSO4·5H2O 是配合物
向硫酸铜水溶液中 加入氨水
实验2-2 向硫酸铜水溶
液中加入氨水 继续加入氨水
加入乙醇
现象 蓝色沉淀
深蓝色的透明溶液 深蓝色的晶体
产生现象的原因： Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH深蓝色的晶体: [Cu(NH3)4] SO4·H2O
课堂反馈
有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3
CH4 Cl CO CN CO2 微粒
可以作为中心离子的是
Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+

课件11：2.2.3 配合物理论简介

课件11：2.2.3 配合物理论简介

（1）中心离子或原子(也称形成体) 有空轨道 主要是一些过渡金属，如铁、钴、镍、铜、银、金、 铂等金 属元素的离子； 或是具有高氧化数的非金属元素，硼，硅、磷等，如Na[BF4] 中的B(Ⅲ)、K2[SiF6]中的Si(Ⅳ)和NH4[PF6]中的P(Ⅴ)；
或是不带电荷的中性原子，如[Ni(CO)4], [Fe(CO)5]中的Ni, Fe 都是中性原子，
5．配合物形成时的性质改变 (1)颜色的改变，如Fe(SCN)3的形成。 (2)溶解度的改变，如AgCl―→[Ag(NH3)2]＋。
典例：在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为 [CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过 氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应： [CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋ 交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子 的组成。
常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系：
中心离子的电荷：+1 +2
+3 +4
常见的配位数： 2 4(或6) 6(或4) 6(或8)
3．形成配合物的条件 (1)配体有孤电子对；(2)中心原子有空轨道。
4．配合物的稳定性 配合物具有一定的稳定性。配合物中的配位键越强， 配合物越稳定。当做为中心原子的金属离子相同时， 配合物的稳定性与配体的性质有关。
第3课时 配合物理论简介
叶绿素结2O晶 体是蓝色而无水CuSO4 是白色？
CuSO4•5H2O
目标导航 了解配位键的特点及配合物理论，能说明简单配合物 的成键情况。
课前导学 配合物理论简介
1. “电子对给予接受键” 被称为配位键。一方提 供 孤电子对，一方有 空轨道 接受 孤电子对 。通 常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体) 以 配位键 结合形成的化合物称为 配位化合物 。

-配合物理论简介(上课用)PPT课件

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Fe(SCN)3 2021 [Ni(CO)4]
16
（4）多配体配合物，配位数等于配体数数量之和。
K[PtCl5(NH3)] [Co(NH3)4Cl2]Cl （5）常见的中心离子：
过渡金属原子或离子：Fe Co Ni Cu Zn等
常见的配体： NH3 X- CN SCN- H2O
（6）配位数与中心离子电荷数的关系
叶绿素结构示意图
2021
1
第二节 分子的立体结构
四、配合物理论简介
宁夏育才中学勤行学区
高二化学组
李丽
为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝 色而无水CuSO4 是白色？
CuSO4•5H2O
实验探究[2—1]
向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管
水溶解固体，观察实验现象并填写下表
固体
溶液 颜色
CuSO4
完全电离出外界离子和内界配离子，但内界配
离子电离程度很小。
[Ag(NH3)2]OH K3[Fe(CN)6] [Co(NH3)4Cl2]Cl
注意：电离方程式的书2写021。
18
（3）形成配合物前后性质的改变
①颜色的改变 [实验2-3]在盛有氯化铁溶液（或任何含有的Fe3+溶 液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液。
(2) 配合物的组成
内界 外界 配离子
[Cu(NH3)4] SO4
中心离子 配体 配位数
配合物
中心原子或离子 内界（配离子） 配体
配位数
外界
2021
配位原子
13
内界 外界 配离子
[Cu(NH3)4] SO4
中心原子 配位体 配位数
①中心原子：也称配位体形成体，是电子对 接受体，一般是金属离子，特别是过渡金 属离子。特点：有空轨道。

高中化学第2章第2节第2课时杂化轨道理论配合物理论课件新人教版选修3

高中化学第2章第2节第2课时杂化轨道理论配合物理论课件新人教版选修3

16
2．s 轨道和 p 轨道杂化的类型不可能有( )
A．sp 杂化
B．sp2 杂化
C．sp3 杂化
D．sp4 杂化
[答案] D
17
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一 下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体 不好哦~
栏目导航
18
3．下列分子或离子的中心原子轨道杂化类型是什么？ (1)CO2________；(2)H2S________；(3)SO2________； (4)CO32－________；(5)NH＋ 4 ________。 [答案] (1)sp (2)sp3 (3)sp2 (4)sp2 (5)sp3
35
A [由 P、Q 的化学式知 P 的外界是 SO24－，Q 的外界是 Br－，在溶 液中前者能电离出大量的 SO24－而后者不能，故 Q 溶液中不能产生白色沉 淀。]
36
6 ． (1) 在 [Ni(NH3)6]2 ＋ 中 Ni2 ＋ 与 NH3 之 间 形 成 的 化 学 键 称 为 __________，提供孤电子对的成键原子是________。
图 1 CH4 分子中碳原子的杂化 图 2
3．杂化轨道类型与 VSEPR 模型的关系
杂化类型
sp
sp2
参与杂化的原子轨 1 个 s 轨道
1 个 s 轨道
道及数目
1 个 p 轨道
2 个 p 轨道
杂化轨道的数目
2
3
杂化轨道间的夹角 ____1_8_0_°____
VSEPR 模型
___直__线__形____
25
2．下列分子的空间构型可用 sp2 杂化轨道来解释的是( )

课件9：2.2.3 配合物理论简介

课件9：2.2.3 配合物理论简介

4.过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。 Ⅰ.铬元素形成的氯化铬酰(CrO2Cl2)有重要用途， 在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物 反应。 Ⅱ.Cu 可形成多种配合物，根据下列信息回答问 题： (1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水， 首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解， 得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生反应的离子 方程式______________________________________； ______________________。 深蓝色溶液中配离子的立体构型为 _____________________。
[Cu(NH3)4]2＋＋SO42－＋H2O ===[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
溶液颜色变成_红__色__ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
归纳总结
向ZnCl2溶液中逐滴加入氨水至过量，最终会生成[Zn(NH3)4]Cl2。 (1)配合物[Zn(NH3)4]Cl2的中心原子、配体、配位数分别是什么？ (2)请描述过程中产生的实验现象？ 提示：(1)Zn、NH3、4。 (2)溶液先变浑浊，生成白色沉淀，后沉淀溶解，溶液变澄清。
第3课时 配合物理论简介
目标定位
1.能正确叙述配位键概念及其形成条件；会分析 配位化合物的形成及应用。 2.熟知几种常见的配离子)概念：由一个原子单方面提供 孤电子对，而另一个原 子提供 空轨道接受 孤电子对形成的共价键，即“电子对给予 －接受键”，是一类特殊的共价键。
种互为同分异构体。
答 案 ： (1)Cu2 ＋ ＋ 2NH3·H2O===Cu(OH)2↓ ＋
2NH
＋
4
Cu(OH)2 ＋ 4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2 ＋ ＋
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实验2-3 在盛有氯化铁溶液（或任何含有的 Fe3+溶液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶 液 现象：生成血红色溶液
原因：生成[Fe(SCN)n]3-n (n=1～
Fe63)+ + SCN- [Fe(SCN)]2+
硫氰酸根
血红色
作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和魔术表演
观察：在上述血红色溶液中加入NaF溶 液有什么象？
7. 配合物的应用
叶绿素 血红蛋白 a 在生命体中的应用 酶 含锌的配合物
含锌酶有80多种 b 在医药中的应用 抗癌维药生物素B12 钴配合物
c 配合物与生物固氮 固氮酶
王 照水 相溶 技金 术的定H[影AuCl4]
d
在生产生活中的应用
电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6]
热水瓶胆镀银
叶绿素中心离子： Mg 2+ 血红素中心离子： 亚铁离子
[Cu(H2O)4]2+
平面正方形结构
四、配合物理论简介
1. 配位键
（1）概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，一 方提供空轨道而形成的共价键
（2)形成条件：一方提供孤对电子，一方提供空轨道
注意：①特殊的极限共价键 ②饱和性和方向性
（3）表示 A B 请写出 H3O+ [Cu(H2O)4]2+ [Ag(NH3)2]+ NH3`BF3的 结构式，指出何种元素提供空轨道，何种元素提供孤 对子？ （4）配位键的强度有大有小：因而有的配合物很稳定 ，有的不稳定；
Cu(OH)2+4NH3`H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
深蓝色的晶体: [Cu(NH3)4] SO4·H2O 配位化合物
[Cu(NH3)4]2+离子空间构形 结构式
NH3
[ ]2+ H3N Cu NH3 NH3
平面正方形结构
2. 配位化合物（配合物）
（1）概念一：由提供孤对电子对的配体与接受孤对电子 对的中心原子以配位键结合形成的化合物。
[Fe(SCN)]2+ + 6F-
血红色
[FeF6]3- + SCN-
无色
小结 ： 配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更强 的配体时，由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的 配离子。
4.配合物的命名:
内界命名顺序：自右向左
配位体数（即配位体右下角的数字）——配 位体名称——“合”字——中心离子的名称——中 心离子的化合价（罗马数字）。
许多过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结
合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多
思考与交 流3
实验2---2
CuSO4·5H2O 是配合物
向硫酸铜水溶液中 加入氨水
实验2-2 向硫酸铜水溶
液中加入氨水 继续加入氨水
加入乙醇
现象
蓝色沉淀 深蓝色的透明溶液 深蓝色的晶体
产生现象的原因：化学方程式及总反应（少量量）： 离子方程式 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+
氢氧化二氨合银（Ⅰ） 。
5. 配合物的性质
（1）内界配离子稳定 配位化合物内界和外界为离子 键完全电离，内界不变，气态或固态不变。 （2）配合物也有异构现象。如Pt（NH3）2Cl2分子有二 种顺反结构
（3）配离子在改变条件时可能被破坏。（加强热、 形成溶解度很小的沉淀、加入氧化剂和还原剂、加入 酸或碱）除去过量银氨溶液
[Zn(NH3)4]SO4内界名称为： 四氨合锌(Ⅱ)离子 ，
K3[Fe(CN)6]内界名称为
六氰合铁(Ⅲ)离子 ，
[Zn(NH3)4]Cl2 命名为
二氯化四氨合锌(Ⅱ) ，
K3[Fe(CN)6]命名为
六氰合铁(Ⅲ)化钾 ，
[Cu(NH3)4]SO4命名为
硫酸四氨合铜(Ⅱ) ，
[Ag(NH3)2]OH命名为
KAl(SO4)2·12H2O = K+ +Al3++ 2SO42- +12 H2O
KCl ·MgCl2 ·6H2O = K+ +Mg2+ + 3Cl- + 6H2O
配合物盐，是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存 在着 含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O =[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + H2O
（4）配合物具有一定的稳定性，配合物中配位键越 强，配合物越稳定。配位原子的电负性越大或配位
体的碱性越强，配合物越不稳定。
6 配合物的盐与复盐的比较
复盐, 能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾 KAl(SO4)2·12H2O、光卤石 KCl ·MgCl2·6H2O等，仅在 固态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分 离子：
阴离子：X- OH- CN-
SCN- C2O42-PO43-等； 中性分子：H2O、NH3 、CO、醇、胺、醚等
。
配位原子：含有孤对
电子的原子 ，常是
VA、VIA、VIIA主族
元素的原子。
同中心原子或离子配位 的原子或离子或分子，总 数目。一般2、4、6、8， 通常是中心离子化合价的 二倍。 计算：先找出中心离子和 配位体，再找出配位原子 数目。 [Co(NH3)4Cl2]Cl 配位数是6。
P41 概念二：把金属离子（或原子）与某些分子或离 子（称为配体）以配位键结合形成的化合物。
如 CuSO4.5H2O [Cu(NH3)4]SO4等
p43 配合物种类已超过数百万；
3.配合物的组成 内界
外界
配离子
[Cu (NH3) 4] SO4
中心原子 配位体
配位数
主要是过渡金 属的阳离子或 中性原子： Ni(CO)5 Fe(CO)5中的Ni 和Fe都是中性 原子，另 [AlF6]3-
固体
C白uS色O4 Cu绿Cl色2·2H2O 深Cu褐B色r2
NaБайду номын сангаасl
白色
K白2S色O4
KBr
白色
溶液
颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色
无色离子： Na+ Cl- K + SO42 – Br - K +
什么离子呈蓝
色：
[Cu(H2O)4]2+
思考与交
流2
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
思考与 交流1
1、氨气是一种
气体(填“酸性”或“碱
性”)，当把氨气通入到盐酸中，离子方程式
为
。
2、试用电子式NH4+形成，分析成键方式。
3、NH4+的立体构型是怎样的？键的强度一样吗？
(4)为什么CuSO4 ·5H2O晶体是蓝色而无水 CuSO4 是白色？
实验探究[2—1] 向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解 固体，观察实验现象并填写下表