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高三专题精练 电解质溶液

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六．电解质溶液专题练习
1. 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH 约为3.5，下列说法不．正确．．
的是 A ．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B ．该碳酸饮料中水的电离受到抑制 C ．常温下，该碳酸饮料中K W 的值大于纯水中K W 的值
D ．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO 2的溶解度 2.有0.1 mol·L
－1
的三种溶液：①CH 3COOH 、②NaOH 、③CH 3COONa ，下列说法正确的是
A ．溶液①中，c (CH 3COO -)= c (H +)
B ．溶液①、②等体积混合，混合液中c (CH 3COO -)等于溶液③中的c (CH 3COO - )
C ．溶液①、②等体积混合，混合液中c (CH 3COO -)＋c (CH 3COOH) = c (Na +)
D ．溶液①、③等体积混合，混合液中c (Na +)> c (CH 3COO -)> c (H +)> c (OH -) 3 室温下，对于0.10 mol·L -1的氨水，下列判断正确的是
A ．其溶液的pH=13
B ．加入少量NaOH ，溶液中c (NH 4+)减小，K w 减小
C ．与AlCl 3溶液反应的离子方程式为 Al 3++3OH ―
=Al(OH)3↓
D ．滴加0.10 mol·L -1HNO 3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为： c (NO 3―
) = c (NH 4+)> c (H +)=c (OH ―
)
4．关于常温下pH ＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A ．c (CH 3COOH)＝0.01mol·L -1
B ．c (H +)＝c (CH 3COO -)
C ． 加水稀释100倍后，溶液pH ＝4
D ．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离
5.Na 2SO 3溶液做为吸收液吸收SO 2时，吸收液pH 随n (23SO -): n (3HSO -)变化的关系如下表:
n (23SO -): n (3HSO -
) 91:9
1:1 9:91 pH
8.2
7.2
6.2
以下离子浓度关系的判断正确的是
A ．NaHSO 3溶液中c (H +) < c (OH －
)
B ．Na 2SO 3溶液中c (Na +)> c (23SO -)> c (3HSO -
) > c (OH －
) > c (H +)
C ．当吸收液呈中性时，c (Na +) >c (23SO -) > c (3HSO -) > c (OH －
) = c (H +)
D ．当吸收液呈中性时，c (Na +) >c (3HSO -) +c (23SO -)
二填空题
1．（6分）室温下，将0.1 mol·L
－1
盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L
－1
氨水中，溶液pH 随加入盐
酸体积的
变化曲线如下图所示。

（1）NH3·H2O的电离方程式是。

（2）b点所示溶液中c (Cl－) c (NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）c点所示溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）。

（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是。

答案1-5CCDDD
1（共6分）
（1）NH3·H2O NH＋4＋OH–（1分）
（2）＝（1分）
（3）NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H+（2分）
（4）c (Cl–) ＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH–) （2分）。

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2025届高三化学一轮复习,电解质溶液中的三大守恒

2025届高三化学一轮复习,电解质溶液中的三大守恒

−
c X
2−
的H2A、HA 、A 的物质的量分数 (X)随pH的变化如图所示[已知 (X) = c H A + c HA− + c A2−
2
下列叙述错误的是( D )
A．pH=1.2时，c(HA-)=c(H2A)
B．常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=10−4.2
C．pH=2.7时，c(HA−)＞c(H
两式联立消去K+
质子守恒：2c(H+)＋c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)＝c(C2O42-)+2c(OH-)
质子守恒
在电解质溶液中由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H+)的
转移，溶液中分子或离子得到质子(H+)的总数 = 失去质子(H+)的总数
溶液中水电离出的H+个数与水电离出的OH-个数相等
③ KHC2O4溶液
④ KHC2O4:K2C2O4=1:1混合溶液
⑤ K2C2O4溶液
物料守恒
特点及适用
物料守恒书写方法
③KHC2O4溶液
K+ ：C2O42-=1：1
H2C2O4 HC2O4-
C2O42-
整理得：c(K+)＝ c(H2C2O4) +c(HC2O4-) ＋c(C2O42-)
④KHC2O4:K2C2O4=1:1混合溶液
②多元弱酸根分步水解，主要是第一步水解
电荷守恒
1、什么是电荷守恒？
2、如何才能正确书写电荷守恒？
电解质溶液呈电中性
阳离子所带正电荷总数 = 阴离子所带负电荷总数
根据电离和水解找出溶液中所有离子
n(电荷) = n(离子) x 离子所带电荷数
高考化学复习专题3电解质溶液(31页,含答案解析).docx

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高中化学学习材料唐玲出品学案9 电解质溶液 最新考纲展示 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

4.了解水的电离、水的离子积常数。

5.了解溶液pH 的定义；了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算。

6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

基础回扣1．NH 3·H 2O 在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________， 其电离常数表达式为_____________________________________________________________。

只改变下列一种条件：①升高温度 ②加水稀释 ③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH 4Cl(s) ⑥加入Na 2CO 3(s)其中能实现下列要求的是：(1)使电离平衡正向移动的有________。

(2)使c (NH ＋4)减小的有________。

(3)使c (H ＋)增大的有________。

(4)使平衡常数K b 增大的有________。

答案 NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O)(1)①②④ (2)②③⑥ (3)①②④⑤ (4)①2．有下列几种物质：①NH 3·H 2O ②NH 4Cl③(NH 4)2SO 4 ④NH 4HSO 4 ⑤NH 4HCO 3⑥Na 2CO 3 ⑦NaHCO 3 ⑧NaOH按要求回答问题：(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。

(2)同浓度的①～④的溶液中c (NH ＋4)由大到小的顺序是____________________。

高三化学电解质溶液复习习题按专题分类

高三化学电解质溶液复习习题按专题分类

弱电解质和电离平衡【基础盘点】1、电解质是指在___________或_________________能够________的___________。

非电解质是指在___________或_________________都不能够________的___________。

2、强电解质是指能够_________电离的电解质，强酸、强碱和盐是强电解质；反之称为弱电解质，如弱酸和弱碱。

常见的强酸有_________________________________________________，常见的强碱有_____________________________注意：①强电解质、弱电解质与其溶解性________(填“有关”“无关”下同)如_____________②强电解质、弱电解质的电离与有无外电场_________。

3、弱电解质的电离平衡是指：在一定条件下（如温度、浓度），当和相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

通常情况下，弱电解质的电离过程是过程（填“吸热”或“放热”），因此升高温度将对弱电解质的电离平衡起到作用（填“促进”或“抑制”）。

对弱电解质溶液来说，其浓度越稀，弱电解质的电离程度（填“越大”或“越小”）。

4、书写下列物质的电离方程式硫酸醋酸一水合氨氯化铵碳酸氢氧化钡硫酸氢钠碳酸氢钠氢氧化钠醋酸钠氢氧化铝两性电离__________________________________________水__________________硫酸铝钾______________________________ 氢氧化铁_______________________5、与化学平衡类似，电离平衡的常数叫做电离常数。

以二元弱酸H2S为例：第一步电离：电离方程式_______________________K1=__________________________第二步电离：电离方程式_______________________ K2=___________________________计算多元弱酸溶液的c(H+)及比较弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑__________电离。

高三化学二轮温习热点专练07电解质溶液

高三化学二轮温习热点专练07电解质溶液

电解质溶液1．必然温度下，水溶液中H +和OH －的浓度转变曲线如右图，下列说法正确的是( ) A ．升高温度，可能引发有c 向b 的转变B ．该温度下，水的离子积常数为×10‾13C ．该温度下，稀释溶液可能引发由c 向d 的转变D ．该温度下，加入FeCl 3可能引发由b 向a 的转变 2．25℃时，在10mL 浓度均为LNaOH 和NH 3·H 2O 混合溶液中， 滴加L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A ．未加盐酸时：c (OH －)＞c (Na ＋)= c (NH 3·H 2O) B ．加入盐酸至溶液pH=7时：c (Cl －) = c (Na ＋) C ．加入10mL 盐酸时：c (NH 4＋) ＋c (H ＋) ＝ c (OH －) D ．加入20mL 盐酸时：c (Cl －) ＝c (NH 4＋) ＋c (Na ＋)3．下列曲线中，能够描述乙酸（甲，K a =×10‾5）和一氯乙酸（乙，K a =×10‾3）在水中的电离度与浓度 关系的是( )甲乙电离度甲乙电离度甲乙电离度甲乙电离度ABCD4．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的阻碍可忽略），溶液中部 分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．向·L －1NH 4HCO 3溶液中通入CO 2：c(NH 4＋)=c(HCO 3－)＋c(CO 32－)B ．·L －1CH 3COONa 溶液中通入HCl ：c(Na ＋)>c(CH 3COOH)=c(Cl －) C ．·L －1Na 2SO 3溶液通入SO 2：c(Na ＋)=2[c(SO 32－)＋c(HSO 3－)＋c(H 2SO 3)] D ．向·L －1NaHSO 3溶液中通入NH 3：c(Na ＋)>c(NH 4＋)>c(SO 32－) 5．浓度均为L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，别离加水稀释至体 积V ，pH 随lg VV 0 的转变如图所示，下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无穷稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当lg V V 0 =2时，若两溶液同时升高温度，则 c(M +)c(R +) 增大6．室温下向10mL mol•L－1NaOH 溶液中加入·L ‾1的一元酸HA 溶液pH 的转变曲线如图所示。