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专题检测七 电解质溶液一、选择题(每小题6分，共60分)1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。
下列关于水的说法正确的是( )A ．水是弱电解质B ．可燃冰是可以燃烧的水C ．氢氧两种元素只能组成水D ．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大解析：可燃冰是甲烷水合物，不是水，B 错误；氢氧两种元素除组成水外，还能组成H 2O 2，C 错误；水结成冰后密度减小，D 错误。
答案：A2．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )A ．pH ＝1的NaHSO 4溶液：c (H ＋)＝c (SO 2－4)＋c (OH －)B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c (Ag ＋)＞c (Cl －)＝c (I －)C ．CO 2的水溶液：c (H ＋)＞c (HCO －3)＝2c (CO 2－3)D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c (Na ＋)＝2[c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＋c (H 2C 2O 4)]解析：因为NaHSO 4溶液中存在c (Na ＋)＝c (SO 2－4)，依据电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (OH －)，可知c (H ＋)＝c (SO 2－4)＋c (OH －)，A 项正确；AgCl 的溶解度比AgI 的大，所以c (Ag ＋)＞c (Cl －)＞c (I －)，B 项错误；CO 2水溶液中存在：H 2CO 3＋＋HCO －3，HCO －3＋＋CO 2－3和H 2＋＋OH －，H 2CO 3的第一步电离远大于第二步电离，所以c (H ＋)＞c (HCO －3)＞c (CO 2－3)，C 项错误；假设NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4均为1 mol ，则n (Na ＋)＝3 mol ，依据物料守恒n (HC 2O －4)＋n (C 2O 2－4)＋n (H 2C 2O 4)＝2 mol ，同一溶液中存在2c (Na ＋)＝3[c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＋c (H 2C 2O 4)]，D 项错误。
热点专攻10 电解质溶液图像题1.(2019天津理综)某温度下,HNO 2和CH 3COOH 的电离常数的值分别为5.0×10-4和1.7×10-5。
将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH 随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A.曲线Ⅰ代表HNO 2溶液B.溶液中水的电离程度: N 点>P 点C.从P 点到Q 点,溶液中保持不变(其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子)c (HA )·c (OH -)c (A -)M 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后,溶液中n (Na +)相同,酸性:HNO 2>CH 3COOH,pH 相同的两种酸稀释相同倍数,pH 变化大的是相对较强的酸,即曲线Ⅱ表示HNO 2溶液的稀释,A 项错误;pH 越小酸性越强,对水电离的抑制程度越大,因此溶液中水的电离程度:N 点<P 点,B 项错误;题给表达式可看作,K W K a 稀释时温度不变,则K W 、K a 均不变,C 项正确;起始pH 相同时c (CH 3COOH)大,则与NaOH 恰好中和时,CH 3COOH 溶液消耗氢氧化钠多,对应溶液中n (Na +)大,D 项错误。
2.已知t ℃时的K sp (AgCl)=1.6×10-10,K sp (AgBr)=7.8×10-13;在t ℃时,Ag 2CrO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.t ℃时,K sp (Ag 2CrO 4)=1×10-9B.t ℃时,在饱和Ag 2CrO 4溶液中加入AgNO 3可使溶液由Z 点到X 点C.t ℃时,溶解度的大小顺序为AgCl>Ag 2CrO 4>AgBrD.t ℃时,取一定量的KCl 和KBr 的混合溶液,向其中滴加AgNO 3溶液,当AgCl 开始沉淀时,c (Cl -)c (Br -)=K sp (AgCl )K sp (AgBr )℃时,K sp (Ag 2CrO 4)=(10-3)2×10-6=1×10-12,A 项错误;在饱和Ag 2CrO 4溶液中加入AgNO 3可使溶液由Z 点到Y 点,处于饱和状态,不能由Z 点到X 点,B 项错误;由K sp 可以计算AgCl 、Ag 2CrO 4、AgBr 在水中c (Ag +)的数量级是10-5、10-3、10-6.5,故溶解度的大小顺序为Ag 2CrO 4>AgCl>AgBr,C 项错误;t ℃时,取一定量的KCl 和KBr 的混合溶液,向其中滴加AgNO 3溶液,当AgCl 开始沉淀时,AgBr 已经沉淀,,D 项正确。
高考化学二轮复习难点专题电解质溶液曲线分析【命题规律】本专题的考查点主要是弱电解质的电离平衡和盐类水解相结合，进行综合考察。
为高考的中频考点,命题形式以选择题为主，试题难度中等。
考查的核心素养以证据推理与模型认知为主。
【备考建议】2020年高考备考应重点关注数形结合与分析推理型选择题。
【限时检测】（建议用时：30分钟）1.（2019-安徽省六安市第一中学高考模拟）常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液溶液中和-lgc(HC2O4)［或-lgc(H')c(HC2O；)和-lgc（C2O42）］的关系如图所示。
下列说法正确的是（'Mcxcqm'tgoth123458r(H/：,OJ*e(HC,OJc(H+)A.曲线N表示-lg—气和-lgc(C2O42_)的关系c(HC2O；)B.K al(H2C2O4)W数量级为101C.向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O「)和c(C2O42-)ffl^.此时溶液pH约为4D.在Na2C2O4和NaHC2O4物质的量为1:1的混合溶液中c(Na+)>c(C2O42)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(OH)>c(H+)2.(2019-黑龙江省大庆一中高考模拟)用0.1mol-L1NaOH溶液滴定40mL0.1mol-L^1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。
下列叙述错误的是（）A.K a2(H2SO3)的数量级为IO®B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C,图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32_)>c(HSO3_)>c(OH-)D,图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH^)3.(2019.东北育才学校科学高中部高考模拟)常温下向2OmLO.lmol/L氨水中通入HC1气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HC1气体的体积变化如图所示。
2020届高考化学提分攻略题型13 电解质溶液图像题一、解题策略1．审题：弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。
2．信息提取：挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。
3．答题：联想化学原理，根据选项内容，确定正确选项。
二、题型分析【典例1】【2019·课标全国Ⅱ，12】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是()A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)＝K sp(n)＜K sp(p)＜K sp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【解析】a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2＋和S2－的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；K sp只受温度影响，即m、n、p三点对应的K sp相同，又T1→T2，c(S2－)、c(Cd2＋)都增大，故K sp(m)＝K sp(n)＝K sp(p)<K sp(q)，B项错误；向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，温度不变，K sp不变，则溶液中c(Cd2＋)减小，溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动，C 项正确；温度降低时，CdS的溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D项正确。
【典例2】【2018·课标全国Ⅲ，12】用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。
电解质溶液图像题[知识必备] 电解质溶液图像题的分类和解题方法与技巧1．一强一弱溶液的稀释图像相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大pH与稀释倍数的线性关系(1)pH与lgVV a变化相等的是强酸；HY为强酸；HX为弱酸(2)a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)(3)水的电离程度：d＞c＞a＝b(1)同理、MOH为强碱、ROH为弱碱(2)c(ROH)＞c(MOH)(3)水的电离程度：a＞b用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL0.1 mol·L－1 CH3COOH用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL0.1 mol·L－1 H2SO3溶液(1)巧妙抓住“一半”“恰好”“中性”“过量”“二倍”点，突破“粒子”浓度关系(2)抓住“关键点”中以下问题：①参加反应溶质量的关系②溶质的成分③溶质中各成分量的关系④溶液的酸碱性等(3)正确使用电荷守恒和物料守恒解决问题3.分布系数与pH关系曲线图像一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元酸(以草酸H2C2O4为例)δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O－4分布系数、δ2为C2O2－4分布系数利用曲线的交点确定弱电解质每步的电离常数K1、K2、K3…根据图像确定不同pH点微粒间的关系H2Y与NaOH溶液的反应H2X与NaOH溶液的反应(1)识图像：观察横坐标、纵坐标含义，找到横坐标的零点，即lg c(HX－)c(H2X)＝0和lgc(X2－)c(HX－)＝0的点。
(2)找联系：二元弱酸H2X分步电离，H2X H＋＋HX－，HX－H＋＋X2－，第一步电离要远远大于第二步的电离，即K1＞K2、c(H＋)1＞c(H＋)2。
(3)思原理：涉及到电离平衡常数，写出K1(H2X)＝c(H＋)·c(HX－)c(H2X)，K2(H2X)＝c(H＋)·c(X2－)c(HX－)；横坐标在0点时，可以看出N曲线的pH小，酸性强，则曲线N表示pH与lgc(HX－)c(H2X)的关系，曲线M表示pH与lgc(X2－)c(HX－)的关系。
2020届高三化学高考专题复习——电解质溶液中的图像分析1、弱酸H2A 溶液中，存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子，其物质的量分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示[已知δ(X) = ]，下列说法不正确的是(图中：a=1.25、b=4.27)()A. 已知pK a=-lgK a，则pK a1=1.25B. 0.1mol·L-1的NaHA溶液显碱性C. 0.1mol·L-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)=c(OH-)-c(H+)D. 0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·L-12、常温下，向20mL0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是()A. 当V( NaOH )= 20mL时，pH<7B. 当V(NaOH)= 20mL时，溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)C. 当V(NaOH)= 10mL时，有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]D. 当V(NaOH)= 30mL时，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)3、25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH 的变化如图所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。
下列说法错误的是()A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38B. pH=13时，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)C. 25℃时，反应CO32-+H2O HCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79D. pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)4、室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A. H2A的电离方程式为：H2A==H++HA-HA-A2-+H+C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)5、室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。
