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2017_2018学年吉林省辽源市高二12月月考试题化学(word版)

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2017-2018年度上学期12月月考试高二化学试卷时间100分钟相对原子质量：Na—23，Cu--64一、选择题（共24题，每题2分，共48分）1、下列溶液一定呈中性的是( )A、c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液B、pH＝7的溶液C、使石蕊试液呈紫色的溶液D、酸与碱恰好完全反应生成的盐的溶液2、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是( )A、NaClO、HClO都易溶于水B、HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4C、NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-D、0.01 mol·L-1的HClO溶液pH＞23、25°C时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是：（）A、在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)﹥c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B、在B点，a>12.5，且：c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H＋)C、在C点：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na+)>c(OH－)D、在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)4、在恒温条件下，对0.1 mol/L的醋酸溶液进行稀释，稀释过程中下列说法正确的是（）A、n(H+)增大B、增大C、KW·c(CH3COO -)增大D、c(H+)·c(OH-)减小5、已知：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H <0且压强P1<P2，下列图像中曲线变化错误的是（）6、下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）7、下列物质在常温时发生水解，对应的水解方程式正确的是（）9、在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，下列说法正确的是（）A、该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）2C（g）B、t1~(t1+10)s时，v（A）=v（B）=0C、t1 s时反应物A的转化率为60％D、0~t1 s内A的反应速率为v（A）=0.2mol/(L·S)10、已知同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ），则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的顺序是（）A．NaX NaY NaZ B．NaX NaZ NaYC．NaY NaZ NaX D．NaZ NaY NaX11、对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是（）12、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．a点Kw的数值比c点Kw的数值大B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．b点酸的浓度大于a点酸的浓度D．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线13、313 K时，水的Kw=3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)=10－7mol/L的溶液( )A．呈酸性 B．呈中性C．呈碱性D.无法判断14、已知某一温度下，0.1mol•L-1 NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH-），则下列关系一定不正确的是（）A．c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）B．c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1mol•L-1C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H+）•c（OH-）不变D．c（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2A）15、下列说法正确的是（）A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率16、室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH-）为（）①1.0×10-7mol•L-1②1.0×10-6mol•L-1③1.0×10-3mol•L-1④1.0×10-11mol•L-1.A. ③B. ④C. ①或③D. ③或④17、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数18、下列说法中，正确的是( )A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中相同19、已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl20、下列说法中正确的是（）A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）D．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+21、下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A. 原电池工作时，电流从负极流向正极B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D．电子从负极经电解质溶液流向正极22、下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：①Zn为正极，Cu为负极。

②H+向负极移动。

③电子流动方向是Zn→Cu。

④Cu电极上有H2产生。

⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。

⑥正极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+在卡片上，描述合理的是A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④23、电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应式为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。

下列叙述正确的是（）A．Zn是正极，Ag2O是负极B．Zn是负极，Ag2O是正极C．电池工作时，负极区溶液的pH增大D．电池在工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极24、稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是：（）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤二、填空题（每空2分，共52分）25、氯化铝的水溶液呈性（填“酸”“中”“碱”），原因是（用离子方程式表示），将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到主要的固体产物是。

26、依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ＝ Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）盐桥中向CuSO4溶液迁移的离子是；（4）消耗6.4g铜转移电子 mol27、一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：（1）．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－) （填“增大”“减小”“不变”）（2）．稀释溶液，溶液的pH （填“增大”“减小”“不变”）（3）．溶液中离子浓度从大到小序：28、某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_ _________________ （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________（3）判断滴定终点的现象是：____________；（4）下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_____________ 。

29、判断下列物质属于电解质的是属于非电解质的是属于强电解质的是属于弱电解质的是能导电的是1、NaOH固体2、NaOH溶液3、HCl气体4、盐酸5、NH36、氨水7、SO28、BaSO49、蔗糖 10、Na2O11、C2H5OH 12、铜 13、CH3COOH 14、Ca(OH)2 15、H2O30、有人设计出利用乙烷C2H6和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于C2H6在O2中燃烧，（1）负极失去电子，电极反应式（2）正极电极反应式。

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吉林省辽源市高二化学下学期期末考试试题

吉林省辽源市高二化学下学期期末考试试题

2016—2017学年度下学期高二期末考试化学试题考试时间：90分钟试卷分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-65 Ag-108一、选择题（本题共25个小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一项符合题目要求。

）1．已知：①CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH =－41.2 kJ· mol-1②CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的能量变化如右图所示：下列有关说法正确的是（）A. ①和②均为放热反应B. ①的反应物总能量低于生成物总能量C. CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) ΔH =－247.4 kJ· mol-1D. CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ · mol-12．足量的Fe与一定量的0.5mol/L盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（）A. CuSO4溶液B. 将Fe改为同质量的NaC. 改为用浓硫酸D. NaNO3溶液3．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是（）A. 4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJB. 平衡时v正(O2)=4/5v逆(NO)C. 平衡后降低压强，混合气体的平均摩尔质量增大D. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低4．为将反应2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)（）5．四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是（）6．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)。

吉林省辽源市2017 2018高二上学期12月月考化学试题Word版含答案

吉林省辽源市2017 2018高二上学期12月月考化学试题Word版含答案

月月考试年度上学期12田家炳高中2017-2018 高二化学试卷100时间分钟Cu--6423，相对原子质量：Na— 48分）24题，每题2分，共一、选择题（共( ) 1、下列溶液一定呈中性的是6－－＋ 10的溶液 )＝c(OHmol/L)＝A、c(H 7的溶液、pH＝B 、使石蕊试液呈紫色的溶液 C D、酸与碱恰好完全反应生成的盐的溶液( ) HClO是弱电解质的是2、常温下，下列事实能说明 HClO都易溶于水、NaClO、A SOSO溶液反应，可以得到Na、BHClO与Na4322-+ + ClONaClO的电离方程式：NaClO = NaC、-12＞HClO溶液D、0.01 mol·LpH的醋酸溶液，曲0.2mol/L25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入、325°C时，在）（线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是：＋－＋－) c(CHCOO)>c(OH、在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)>c(H)﹥A3＋－－+) )>c(OH)=c(H、在B点，a>12.5，且：c(NaCOO)=c(CHB3－+＋－) )>c(NaC点：c(CHCOO)>c(OH)>c(H、在C3－+)COOCOOH)=c(Na)+c(CHD、在D点：c(CH334、在恒温条件下，对0.1 mol/L的醋酸溶液进行稀释，稀释过程中下列说法正确的是（）+)增大 n(HA、B、增大-)增大、KW·c(CHCOO C3+-)减小 D、c(H)·c(OH5、已知：2SO（g）+ O（g）2SO（g）△H <0且压强P<P ，下列图像中22132）曲线变化错误的是（6、下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）、下列物质在常温时发生水解，对应的水解方程式正确的是2C+2O+2NCC↑+O+++NNCN2+2CCuSCO+2O=HF+O+Na2-1-1硫酸溶液等体积混合，该mol·LNaOH溶液与8、常温下，将0.1 mol·L0.06混合溶液的pH等于（）A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.49、在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。

17—18学年高二12月月考化学试题(附答案)(2)

17—18学年高二12月月考化学试题(附答案)(2)

高二化学第二次月考试题2017.12 试卷说明：1．本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。

2．本试卷共8页，分为Ⅰ卷选择题和Ⅱ卷非选择题，请务必将答案写在答题卡上，否则视为无效答题。

3．本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题（共16题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列各方程式中，属于水解反应的是( )A．H2O+H2O H3O++OH-B．CO2+H2O H2CO3C．CO32-+H2O HCO3-+OH- D．H2O +HCO3-H3O++CO32-2.下列相同物质的量浓度的铵盐中，c(NH4+)最大的是( )A. NH3·H2OB. NH4NO3C. NH4HSO4D. CH3COONH43．t℃时，水的离子积K w，该温度下a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A．混合液的pH＝7 B．混合液中c(H＋)＝K wC．a＝b D．混合液中c(OH－)=10-7mol/L4．下列实验操作能达到目的的是( )①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体⑤将固体FeCl3溶解于蒸馏水配制FeCl3溶液⑥ZnCl2与NH4Cl溶液可用作焊接金属的除锈剂A．②③⑤B．①②⑥C．③④⑤D．②③⑥5.下列图示与对应叙述相符合的是（）+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化A. 图I：反应HB. 图Ⅱ：反应2SO 2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C. 图III ：反应N 2+3H 22NH 3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系D. 图IV ：反应CO 2(g)+H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化6．反应 N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＝＋57kJ·mol/L ，在温度为 T 1、T 2 时，平衡体系中 NO 2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。

吉林省辽源市高二化学下学期第二次月考试题(2021年整理)

吉林省辽源市高二化学下学期第二次月考试题(2021年整理)

吉林省辽源市2016-2017学年高二化学下学期第二次月考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（吉林省辽源市2016-2017学年高二化学下学期第二次月考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2016-2017学年度下学期高二化学第二次月考卷一．选择题（每题2分,共50分)1．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A. 稀HCl溶液B. 稀Na2SO4溶液C. CuCl2溶液D. AgNO3溶液2．重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。

工业上以铬酸钾（K2CrO4)（黄色溶液) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)（橙色溶液）。

制备装罝如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是( ）A。

阳极室中溶液的颜色逐渐由橙色变为黄色B。

装置中的隔膜为阳离子交换膜C. 电解的过程中阴极附近溶液pH变大D. 阴极每生成1mol气体，电路中转移2N A个电子3．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na—CO2电池。

放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。

吸入CO2时，其工作原理如下图所示。

吸收的全部CO2中,有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT)电极表面。

下列说法不正确的是( )A。

放电时电池总反应是4Na+3CO2 = 2Na2CO3+CB. “吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e—=2Na2CO3+CC. “呼出"CO2时钠箔电极反应式是Na++e—=NaD。