江西省赣州市2021-2022高二化学12月月考试题.doc

江西省赣州市2021-2022高二化学12月月考试题时间 100分钟总分 100 分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B．强电解质的溶液中只有阴、阳离子C．离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质2．常温下，能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红3．下列方程式书写正确的是（）A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4﹣B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3（s）＝Ca2+（aq）+CO32﹣（aq）4．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（）A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B．0．l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（CH3COO﹣）c（H+）/c（CH3COOH）不变C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，电离度a都减小，可加入少量水5．对水的电离平衡不会产生影响的粒子是（）A．B．C．O＝C＝O D．6．关于滴定实验的下列说法正确的是（）A．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小C．用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中D．所有的滴定实验都需加入指示剂7．将足量的AgCl分别放入下列物质中：①50mL 蒸馏水，②10mL 0.3mol/L CaCl2溶液，③20mL0.2mol/L KCl溶液，④30mL 0.4mol/L HCl溶液。

2021-2022年高二化学上学期12月月考试题本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Cl－35.5 Si－28一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分)1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．S03 C．CsCl D．Si022．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（）A．Fe B. Mg C. P 3. x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x的原子半径大于y的原子半径。

B. x的电负性小于y的电负性。

C. x 的氧化性小于y的氧化性。

D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。

4．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H=－184.6kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3kJ/molC．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H=－283kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H=－571.6kJ/mol5．下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数6．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石＞二氧化硅＞晶体硅＞碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O> N2> O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠7. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）A.NF3B.CH3_C.BF3D.H3O+8．有关键能数据如表：化学键Si—O O=O Si—Si键能（kJ/mol）X498.8176则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)＝SiO2(s)中，△H＝－989.2 kJ/mol，则X的值为（）A． 460 B． 920 C． 1165.2 D． 423.39．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．4个Cl－和2个NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中4个Cl－与Pt4＋配位，而2个NH3分子与Pt4＋不配位10．已知将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋ 3H2(g) H = + 49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) H =－192.9 kJ/mol下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．由上述原理可推知H2的燃烧热为241.9 kJ/mol C．反应②中的能量变化可用右图表示：D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量11．下列说法正确的是( )A．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1，则a>b, ΔH1 <ΔH2B．同温同压下，SO2(g)＋2CO(g)==2CO2(g)＋S(l)在有无催化剂条件下的ΔH不同C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含2.0 g氢氧化钠的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量2.865 kJ12．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。

江西省高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。

下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A .B . c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C . c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）2. （2分） (2017高二上·河北期中) 欲在金属表面镀银，应把镀件接在电镀池的阴极。

下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是（）A . Ag和AgCl溶液B . Ag和AgNO3溶液C . Fe和AgNO3溶液D . Pt和Ag2SO4溶液3. （2分） (2019高二上·温州期中) 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是（）A . 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+B . 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C . 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D . 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀4. （2分） (2015高二上·临川期末) 如图所示的原电池装置，X，Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是（）A . 外电路中的电流方向为：X→外电路→YB . 若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC . 若两个电极都是金属，则它们的活动性为X＞YD . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应5. （2分）(2016·宝应模拟) 下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极A . 全部B . ①②⑤C . ①③⑤D . ①③④6. （2分）(2016·银川模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B . 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO ）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . pH相同的①CH3 COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③D . 向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大7. （2分） (2016高一下·景县期中) 在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A . 碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B . a是正极，b是负极C . 导线中有电子流动，电子从a极流到b极D . a极上发生了氧化反应8. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 实验室用Fe和稀硫酸制氢气：Fe＋2H＋ =Fe3＋＋H2↑B . 用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC . 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3―＋OH―=CO2↑＋H2OD . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： : Al(OH)3＋OH―=Al(OH)4-9. （2分）如图中X为电源，Y为浸透饱和硫酸钠溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散，下列判断正确的是（）A . c电极的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑B . Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C . Z中溶液的pH先减小，后增大D . a为电源正极，b为电源负极10. （2分） (2018高二下·六安开学考) 部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：下列选项正确的是（）。

赣县第三中学高二年级2021-2022学年第一学期十二月考化学试题考试时间：2021-12-27可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 P-31 Cu-64 Mg-24 Na-23第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题所给选项只有1项符合题意，每小题3分，共48分。

） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 B ．采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率C ．草木灰与424NH H PO 混合施用可更好地为植物提供N 、P 、K 三种元素D ．纯碱溶液加热后去污能力更强，是因为加热增大了纯碱的溶解度 2．设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是（ ） A .标准状况下，2.24 L CH 2Cl 2含有的分子数大于0.1N A B ．12.4 g 白磷(P 4)中所包含的P−P 共价键有0.4N AC.常温下，2 L 0.1 mol∙L −1 FeCl 3溶液与1 L 0.2 mol∙L −1 FeCl 3溶液所含Fe 3+数目相同 D ．6.8 g 熔融的KHSO 4中含有0.1N A 个阳离子3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．0.1 mol·L -1 KI 溶液：Na ＋、K ＋、ClO -、OH -B ．中性溶液中：NH 4+、Fe 3+、SO 24-、AlO 2- C ．0.1 mol·L -1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2＋、NH +4、NO -3、SO 2-4 D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 2-3、SO 2-4 4．下列离子方程式正确的是（ ）A ．往NaOH 溶液中滴加NaHS 溶液：2OH H =H O -++B ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：332Fe(OH)3H =Fe 3H O ++++C ．向()32Mg HCO 溶液中加入足量NaOH 溶液：223332Mg 2HCO 2OH =MgCO CO 2H O +---+↓++D ．往4BaSO 中加入饱和23Na CO 溶液：223434CO BaSO BaCO SO --++5．下列叙述错误的是（ ） A ．25℃和40℃时，0.1 mol·L -1的氨水的pH 不相等，而25℃和40℃时，0.1 mol·L -1的氢氧化钠溶液的pH 相等B ．常温下，醋酸溶液加水稀释后，醋酸的电离程度增大，但酸性减弱C ．常温下，pH 11=的NaOH 溶液与pH 3=的醋酸溶液等体积混合，pH 7<D 向10.1mol L -⋅的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中()()-32c OH c NH H O ⋅减小6．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是（ ）A ．取图1溶液滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，溶液变蓝B ．图2是钢铁的吸氧腐蚀，在钢铁表面吸附的水膜呈酸性时不会发生C ．图3图4都要采用辅助阳极，用作辅助阳极的金属材料可以相同D ．图3图4辅助阳极的电极反应类型相同7．t ℃时，24Ag CrO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

江西省赣州市第三中学2021-2022高二化学上学期12月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量:Pb:207 N:14 O:16 S:32 Fe:56一、选择题(每题3分,共48分)1.下列物质能够导电又是强电解质的是（）A. NaCl晶体B. 液态氯化氢C. 熔融的KNO3D. NH3·H2O 【答案】C【解析】【分析】含有自由移动离子或电子的物质能导电，完全电离的电解质是强电解质，据此分析解答。

【详解】A．氯化钠是强电解质，但氯化钠晶体中不含自由移动离子或电子，所以氯化钠晶体不导电，A错误；B．氯化氢是强电解质，但液态氯化氢以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以液态氯化氢不导电，B错误；C．熔融状态硝酸钾能电离出自由移动的阴阳离子而导电，且硝酸钾完全电离，则硝酸钾是强电解质，C正确；D．一水合氨部分电离，为弱电解质，且一水合氨不导电，D错误；答案选C。

【点睛】本题考查电解质以及物质导电性判断，明确强弱电解质的区别及物质导电原理是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意：电解质不一定导电、导电的物质不一定是电解质，题目难度不大。

2.下列说法不正确．．．的是A. 金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，说明铝的金属活动性较差B. 洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为NaClO）混合使用易中毒C. 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除D. 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异可以检验司机是否酒后驾车【答案】A【解析】分析：A. 根据金属铝的性质分析；B. 次氯酸钠和盐酸反应；C. 根据沉淀转化以及碳酸钙的性质分析；D. 乙醇能与重铬酸钾反应。

详解：A. 铝是活泼的金属，其表面易形成一层致密的氧化膜而阻止内部金属继续被氧化，因此金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，A错误；B. 次氯酸钠能与盐酸反应生成氯气，氯气有毒，因此洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒，B 正确；C. 碳酸钙能溶于盐酸，且比硫酸钙更难溶，因此锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除，C正确；D. 重铬酸钾能氧化乙醇，反应时会发生颜色的变化（橙色变为绿色），因此利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异可以检验司机是否酒后驾车，D正确，答案选A。

2021-2022年高二化学上学期第二次月考12月试题一、选择题(本题包括16小题，共48分，每小题只有1个选项符合题意)1．下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是( )A．易溶于水 B．晶体不导电，熔化时能导电 C．熔点较高 D．晶体不导电，水溶液能导电2．某单质晶体一定不是( )A．离子晶体B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体3．下列说法中正确的是( )A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓4．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是A．CO2和SiO2 B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 (尿素) D．NaH和KCl5．下列说法不正确．．．的是：A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D．非活化分子也有可能发生有效碰撞6．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A. CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) △H＝-283.0 kJ/molB. C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol7.下列有关金属晶体的判断正确的是……………………………………………（）A. 简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%B. 体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%C. 六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%D. 面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%8．下面的排序不正确的是( )A．晶体熔点的高低：B．熔点由高到低：Na>Mg>AlC．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI9.下列说法中正确的是( )A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NaCl晶体中与每个Na＋距离相等且最近的Na＋共有8个D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子10．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，含有上述中的三种相互作用力的晶体是( )A．SiO2晶体 B．CCl4晶体 C．NaCl晶体 D．石墨晶体11．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。

2021-2022年高二化学上学期第三次月考12月试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O :16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Br:80一、选择题(每个小题只有一个最佳选项，每小题3分，共54分)1、下列关于说法正确的是( )A．乙烯分子和苯分子都含有碳碳双键，都能与溴水发生加成反应，而使溴水褪色B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C．用于网络通信的光导纤维是一种有机化合物，该纤维遇强碱溶液会“断路”D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2、下列有机物的命名正确的是 ( )A. 1,2-二甲基戊烷B. 2-乙基戊烷C. 3-甲基己烷D. 3,4-二甲基戊烷3、下列化学用语正确的是( )A.聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：4、下列实验操作中，不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B．用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的Cl-离子C．用蒸馏法分离CCl4溶液中的碘 D．用过滤法分离从溶液中析出的晶体5、下列物质中○1苯○2甲苯○3苯乙烯○4乙烷○5乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水因反应而褪色的是 ( )A. ○1○2○3○4B. ○3○4○5C. ○3○5D. ○2○3○4○56、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 ( )A ．B ．HC≡C－CH 3C ．D ．7、甲苯在一定条件下与氢气完全加成生成甲基环己烷()，该产物与氯气发生取代反应时，生成的一氯代物有( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种8、下列各物质中，互为同系物的是( )A. B. 和C. D. CH 4 和9、M 是苯的同系物，其结构为，则M 的结构式共有( )A ．16 种B ．12 种C ．10 种D ．8 种10、下列有机反应属于同一反应类型的是( )A 、乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色B 、CH 4与Cl 2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在55~60℃下反应C 、由丙烯与溴制备1,2-二溴乙烷；由甲苯制TNT 炸药D 、由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料11、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．7.1g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N AB ．1molC 10H 22分子中共价键总数为32N AC ．合成氨反应达到平衡时，当1N A N ≡N 形成同时，就有6N A N-H 键形成D ．1L 浓度为1mol/L 的碳酸钠溶液中含有3N A 个离子12、已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3-，氧化性：HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2。

2021-2022年高二化学12月月考试题可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32第Ⅰ卷选择题(共50分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）1．下列有关表述正确的是：A．次氯酸的电子式：B．硫原子的价电子排布式：3s23p4C．氮化硅的分子式：Si4N3D．N原子的电子排布图为：2．下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是:A．Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al2O3是两性氧化物B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．石英的主要成分是SiO23．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝12的透明溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－B．c(Al3+) =0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－4．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是：A．18g水中含有的电子数为10N AB．标准状况下，22.4 L氦气中含N A个氦原子C．1mol Cl2与金属Na完全反应，可以得到2N A个电子D．在2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A5．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是:A．SO2 B．H2O2 C．O3 D．HClO6．已知PbI2的K sp＝7.0×10－9，将1.0×10－2mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为:A．5.6×10－4mol·L－1B．7.0×10－5mol·L－1C．3.5×10－9mol·L－1 D．7.0×10－9mol·L－17．下列排列顺序正确的是：①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞OA．①③B．②④ C．①④ D．②③8. 下列说法正确的是：A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。

江西省赣州市2022-2022学年高二化学12月月考试题时间 100分钟总分 100 分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32第I卷〔选择题〕一、选择题〔此题共20道小题，每题3分，共60分〕1．以下有关电解质的说法正确的选项是〔〕A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B．强电解质的溶液中只有阴、阳离子C．离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质2．常温下，能证明乙酸是弱酸的实验事实是〔〕A．CH3COOH溶液与Zn反响放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反响生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红3．以下方程式书写正确的选项是〔〕A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4﹣B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3〔s〕＝Ca2+〔aq〕+CO32﹣〔aq〕4．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，以下表达不正确的选项是〔〕A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B．0．l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c〔CH3COO﹣〕c〔H+〕/c〔CH3COOH〕不变C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，电离度a都减小，可参加少量水5．对水的电离平衡不会产生影响的粒子是〔〕A．B．C．O＝C＝O D．6．关于滴定实验的以下说法正确的选项是〔〕A．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴局部有悬滴，会使测定结果偏小C．用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中D．所有的滴定实验都需参加指示剂7．将足量的AgCl分别放入以下物质中：①50mL 蒸馏水，②10mL 0.3mol/L CaCl2溶液，③20mL0.2mol/L KCl溶液，④30mL 0.4mol/L HCl溶液。

2021-2022年高二化学上学期第二次（12月）月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分本卷可能用到相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 K－39S－32 Fe－56 Cu－64一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．为了防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池回收利用技术C．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝D．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同2、下列说法或表示法正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性3、下列过程属于熵增的是A．水蒸气凝结为液态的水 B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体C．碳酸氢铵在常温情况下分解 D．CO点燃时生成CO24、下列描述中，错误的是A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀B．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率C．电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极5、可逆反应m A(g) n B(g)＋p C(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是A．m>n，Q<0 B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q>0 D．m<n＋p，Q<06、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）ΔH＜0，达到甲平衡。

2021年高二化学上学期第三次（12月）月考试题一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共48分）1.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 ( )2.下列过程属于熵(S)增加的是 ( )A．一定条件下，水由气态变成液态B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g)D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)3.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4.下列关于催化剂的说法不正确．．．的是( )A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，但不能改变反应热5.下列物质的水溶液在蒸发皿中加热蒸干灼烧，能得到原物质的是( )①NaAlO2②FeCl3③硫酸铝④绿矾⑤高锰酸钾⑥硝酸银⑦碳酸氢钙⑧MgCl2⑨Na2SO3⑩CaCl2A、①③⑤⑥⑧⑩B、②③④⑤⑨⑩C、③⑤⑦⑩D、①③⑩6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

7.下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝68.25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。

2021-2022学年江西省赣州市第二中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 实验室制取下列气体时，通常不采用启普发生器的是A．NOB．C．D．参考答案：B2. 下列有机物存在顺反异构体的是A．丙烯 B．1-氯-1-丙烯C．2-甲基-2-丁烯 D．2,3-二甲基-2-丁烯参考答案：B略3. 下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C 略4. 在下列实验中，应将温度计插入水浴中的是：A．在实验室中蒸馏石油B．由苯制硝基苯C．由酒精制乙烯 D．由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯参考答案：B5. 某烃的分子式为，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是( )参考答案：A略6. 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是A.二者都能使溴水褪色，性质相似B.二者互为同系物C.二者最简式相同D.二者分子结构相同参考答案：C7. ．国家核事故应急协调委员会2011年4月4日权威发布：我国内地31个省、自治区、直辖市部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素131I。

下列有关说法正确的是A．131I与127I互为同素异形体。

B．131I比127I多4个质子C．131I与127I是同一核素 D．131I与127I互为同位素参考答案：D略8. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸参考答案：D9. 常温下，能用铝制容器盛放的是（）A．浓硝酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．浓盐酸参考答案：A略10. 将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（）A．B．C．D．参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素．.专题：电化学专题．分析：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，形成原电池，反应速率增大，但生成的氢气少．解答：解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜﹣铁﹣稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，图象应为A．故选A．点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，注意原电池反应较一般化学反应速率更大，原电池能加快化学反应速率，注意硫酸过量．11. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAB．7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NAC．1 mol SiO2晶体中含有4NA Si–O键D．1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氢键数为0.2 NA参考答案：B略12. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

赣州市厚德外国语学校高二化学月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列电离方程式中书写正确的是（）A. NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO42-B. NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO32-C. HClO H＋＋ClO-D. H3PO 43H＋＋PO43-2．下列说法正确的是（）A. 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D. 碳酸钙难溶于水，但它是强电解质3．上升温度，下列数据不肯定增大的是（）A. 化学反应速率B. KNO3的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数K w 4．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是()A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍B．某物质的溶液pH＜7，则该物质肯定是酸或强酸弱碱盐C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝65．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表无机酸氢氰酸（HCN）碳酸（H2CO3）氢氟酸（HF）电离平衡常数K值 6.2×10—10（K） 4.2×10—7（K1）—11（K）6.61×10—4（K）A．氟化钠溶液中通入过量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者6．下列说法不正确的是（）A. K sp只能与难溶电解质的性质和温度有关B. 由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在肯定条件下可转化为CuS沉淀C. ①0.01mol/L的盐酸②0.01mol/L的醋酸溶液。

江西省赣州市南康中学、平川中学、信丰中学2021-2022高二化学上学期12月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个符合题意的正确选项）1.化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A. 活性炭具有除异味和杀菌作用B. 汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的C. 我国全面启动的北斗导航系统的信号传输材料是硅单质D. 煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化【答案】D【解析】【详解】A. 活性炭具有除异味的作用但没有杀毒的作用，故A错误；B. 汽车尾气中的氮氧化合物是气缸中氮气和氧气在放电下反应生成的，故B错误；C. 我国全面启动的北斗导航系统的信号传输材料与二氧化硅有关，故C错误；D. 煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】煤的干馏、煤的气化、煤的液化，石油裂解都是化学变化。

2.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A. 反应NH4HCO3（s）＝NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）ΔH＝＋185.57 kJ·mol－11能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向。

B. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率。

C. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中。

D. CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）ΔH＝a kJ·mol－1，HCl（aq）＋NaOH（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝b kJ·mol－1，因醋酸电离吸热，所以a>b【答案】B【解析】【详解】A. 反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－11能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，故A正确；B. 增大反应物浓度可加快反应速率，铁与稀硫酸反应本质是与氢离子反应，浓硫酸水的量少，电离的氢离子量少，且浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化，故不能加快速率，B 错误；C. NH 4F 水溶液中含有HF ，HF 与玻璃会反应，因此NH 4F 溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，故C 正确；D. CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH＝a kJ·mol －1，HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH＝b kJ·mol －1，因醋酸电离吸热，因此醋酸与氢氧化钠放出的热量少，焓变大，所以a>b ，故D 正确。

江西省赣州市信丰第二中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是 ()A．①② B．②③ C．③④ D．①④参考答案：C略2. 能用分液漏斗分离的是（）A．甘油和水 B．溴苯和水C．乙醇和溴水 D．乙醇和乙酸参考答案：B略3. 下列物质中，一定能因发生化学反应而使溴的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲苯B．C3H6 C．C5H12 D．C2H4参考答案：D4. 有A 和B 两种烃，含碳的质量分数相同，关于A 和B 的叙述正确的是A．A 和B 一定是同分异构体B．A 和B 不可能是同系物C．A 和B 的最简式一定相同D．A 和B 各1 mol 完全燃烧后生成的CO2质量一定相等参考答案：C5. 在25 ℃时，某气态烷烃与氧气混合后充入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到起始温度，此时容器内的压强减至原压强的一半，经氢氧化钠溶液处理后，容器内几乎变为真空，则该气态烃为( )A．甲烷 B．乙烷C．丙烷 D．2-甲基丙烷参考答案：C略6. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．化合反应一定是放热反应B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．化学反应中既有物质变化又有能量变化参考答案：D略7. 、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A 、反应混和物的浓度 B、正、逆反应速率C 、反应混和物的压强D 、反应混合物中各物质的百分含量参考答案：D略8. 下列过程中不涉及化学反应的是（）A．从海带中制取单质碘I2 B．无水硫酸铜遇水变蓝C．废弃的干冰放在通风处自然升华D．白色污染的处理：回收后高温裂解参考答案：C考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：A．从海带中制取单质碘I2有新物质I2生成，属于化学变化，故A错误；B．无水硫酸铜遇水变蓝有新物质五水硫酸铜生成，属于化学变化，故B错误；C．升华是状态的变化没有新物质生成，物理变化，故C正确；D．裂解是大分子变为小分子有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．9. FeCl3可用于敷有铜箔的绝缘胶板来制作印刷电路板，工业上常采用电解法来处理该反应后的废液。

江西省赣州市赣县中学北校区2022高二化学12月月考试题一、单项选择题（本题16小题，每题3分，共计48分） 1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）A ．中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性B ．《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，上述红糖变白是一个化学变化C ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2、下列表达式正确的是（ ）A ．小苏打溶液电离：NaHCO 3＝Na +＋H +＋CO 32- B ．HS -的水解方程式：HS -+ H 2O H 3O ++S 2- C ．稀醋酸呈酸性：CH 3COOH+H 2O CH 3COO -＋H 3O +D ．重晶石的电离：BaSO 4Ba 2+＋SO 42-3、N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．常温下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001N AB ．合成氨反应中，1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AC ．1 L 1 mol ·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目等于N AD ．常温常压下，18.4gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8N A 4、下列说法或表示方法中正确的是（ ）A ．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H 1＞△H 2B ．由C （石墨）→C （石）△H=+1.9kJ/mol ，可知石比石墨稳定C ．已知在101KPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H=+285.8kJ/molD ．在稀溶液中，H +（aq ）+OH﹣（aq ）═H 2O （l ）△H=﹣57.3 kJ/mol ，若将含0.5 mol 硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 5、下列说法正确的是（ ）A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液中：c(Na ＋)＜c(NO 3－ )B.25 ℃时，向水中加入少量固体CH 3COONa ，水的电离平衡OH －正向移动，n(OH －)降低C.取c(H ＋)＝0.01 mol ·L －1的盐酸和醋酸各100 mL ，分别加入0.3 g 锌粉，醋酸生成的氢气比盐酸多D.已知0.1 mol ·L －1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，加少量烧碱溶液可使溶液中()33()c CH COO c CH COOH －值增大6、根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象结论A常温下，将FeCl 3溶液加入Mg （OH ）2悬浊液中，常温下，K sp [Fe （OH ）3]＞沉淀由白色变为红褐色K sp [Mg （OH ）2] B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl 2溶液，溶液中产生白色沉淀原溶液中一定含有SO 42﹣C 将稀硫酸酸化的H 2O 2溶液滴入Fe （NO 3）2溶液中，溶液变黄色氧化性：H 2O 2＞Fe 3+D向含酚酞的Na 2CO 3溶液中加入少量BaCl 2固体，溶液红色变浅证明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡7、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（ ）A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO 42-、Br -、OH -、Ba 2+B. 25℃时在水电离出的c(H +)=1.0×10-11mol/L 的溶液中可能含：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K +、Na +、H +、NO 3- D. 在c(Fe 3+)=1.0 mol/L 的溶液中可能含：K +、Na +、Cl -、HCO 3-8、某温度时，CuS 、MnS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 （ ） A ．在含有CuS 和MnS 固体的溶液中c (Cu 2＋)∶c (Mn 2＋)＝1∶2×10－23B ．向CuSO 4溶液中加入MnS 发生反应：Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq)C ．a 点对应的K sp 等于b 点对应的K spD ．该温度下，K sp (CuS)小于K sp (MnS)9、下列叙述与图像相对应的是( ) A ．图(1)是N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)的化学平衡图像，在t 0时刻充入一定量的NH 3，平衡逆向移动 B ．图(2)中p 2>p 1，T 1>T 2C ．图(3)表示的化学方程式为2A===B ＋3CD ．图(4)对应反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH <0，y 可以表示Y 的百分含量10、①pH ＝0的盐酸 ②0.5 mol ·L －1的盐酸 ③0.1 mol ·L －1的NH 4Cl 溶液 ④0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液 ⑤0.5 mol ·L －1的NH 4Cl 溶液，以上溶液中水电离出的c(H ＋)由大到小的顺序是（ ）A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②11、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是( )A. AgNO3CuCl2 Cu(NO3)2B. KCl Na2SO4 CuSO4C. CaCl2 KOH NaNO3D. HCl HNO3 K2SO412、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C．CH3COONa和CaCl2混合溶液c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）D．0.1 mol/L Na2C2O4与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合：c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）=c（Cl-）13、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5 表示。

江西省2021年高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（）A . H+的物质的量相同B . 物质的量浓度相同C . H+的物质的量浓度不同D . H+的物质的量浓度相同2. （2分）下列实验中不需要使用温度计的是（）A . 溴乙烷的水解B . 苯的硝化反应C . 石油的分馏D . 由乙醇制乙烯3. （2分） (2018高二上·北京期中) 对常温下的溶液，下列叙述错误的是（）A .B . 加入少量固体后，降低C . 该溶液中由电离出的是D . 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性4. （2分）下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A . 红色石蕊试纸B . 蓝色石蕊试纸C . 碘化钾淀粉试纸D . pH试纸5. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 如图所示三个烧瓶中分别装人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是（）A . ①说明水解反应为放热反应B . ③说明水解反应为吸热反应C . ①中溶液红色变浅D . ③中溶液红色变深6. （2分） (2017高二上·临川期中) pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（）A . 两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/LB . 加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C . 醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO )相同D . 两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同7. （2分）(2018·漳州模拟) 25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1 ，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，且保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . Ka(HA)≈1×10-6B . c点时，随温度升高而增大C . a→c过程中水的电离程度始终增大D . b点时，c(B+)=c(A-)8. （2分） (2016高一上·重庆期中) 某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（）A . H+ Na+ NO3﹣ SO42﹣B . Na+ CO32﹣ Cu2+ Cl﹣C . K+ Na+ Cl﹣ SO42﹣D . K+ Cl﹣ Ba2+ HCO3﹣9. （2分）(2016·和平模拟) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）C . 向0.2 mol•L﹣1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NH3•H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3•H2O）D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO ）+c（OH﹣）10. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10，则下列说法不正确的是（）A . 酸性强弱HX＞HY＞HZB . 有两种盐能发生水解C . 分别稀释上述三种溶液，pH均变小D . 三种溶液中离子总数不相同11. （2分） (2018高三上·承德期末) 25 ℃时，用0.10 mo l·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH，滴定曲线如图所示。