四川省宜宾市2016-2017学年高二化学12月月考试题（无答案）
可能用到的相对原子量：C 12 N 14 O 16 Si 28 P 31 Fe 56 Cu 64
第І卷选择题
一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题2分，共40分）
1．下列有关化学与生活、化学与技术的说法，不正确的是
A．新能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生 B．太阳能电池属于环境友好型原电池C．利用原子的吸收光谱和发射光谱可以鉴别元素种类 D．利用x-射线衍射技术可区分晶体与非晶体
2．下列有关化学用语表示正确的
A．26Fe的原子结构示意图： B．基态Cr原子的外围电子排布式：3d44s2
C．基态氮原子的电子排布图：D．CO2分子的比例模型
3．下列说法中正确的是
A．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属B．邻羟基苯甲醛的熔沸点高于对羟基苯甲醛
C．互为手性异构体的分子具有完全相同的组成和原子排列D．MgCO3的分解温度高于CaCO3
4．下列各物质中，σ键数目与π键数目满足1:1的是
①O2②N2③CO2④H2O2⑤C2H2⑥HCN
A．③⑤⑥ B．③④⑤⑥C．①③⑥
D．①②③
5．下列分子的立体构型相同，中心原子杂化轨道类型相同，分子极性也相同的是A．CO2与SO2B．BF3与CH2O C． H2O与SO2D．NF3与PCl3
6．下列对一些实验事实的理论解释，不正确的是
选项实验事实理论解释
A．SiO2的熔点高于CO2SiO2的分子量大于CO2
B．SO2易溶于水而难溶于CCl4SO2是极性分子且与水能够发生反应C．H2O的熔沸点高于H2S H2O分子间存在氢键
D．MgO的熔点，硬度均高于CaO MgO的晶格能大于CaO 电子最多的元素，则下列判断正确的是
R
A ．X 与R ，X 与Q 形成晶体均为原子晶体
B ．电负性：X ＜Z ＜T
C ．XQ 4、TQ 3分子中所有原子均达8电子稳定结构
D ．Z 、Q 的单质熔沸点：Q>Z
8．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y 基态原子的3p 轨道上有4个电子。X 与Y 形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是
A ．1个晶胞中离子的总数为18
B ．X 2+离子的配位数为8，Y 2-离子的配位数为4
C ．与每个X 2+距离最近的X 2+共有12个
D ．该化合物的化学式为CaS
9．“类推是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是 ①Al 既能与盐酸又能与NaOH 溶液反应；则 Be 也既能与盐酸又能与NaOH 溶液反应 ②卤素单质熔沸点随原子序数增加而升高；则碱金属单质熔沸点也随原子序数增加而升高 ③IVA 族的氢化物熔沸点顺序为CH 4< SiH 4 B ．②③④
C ．①⑥
B ．②③⑥
10．对下列各图描述不正确的是
①干冰的晶胞 ②由E 原子和F 原子构 ③金属Cu 的晶胞 ④由Ba 2+
和O 22-
构成的晶胞
成的气态分子模型 A ．图①的干冰晶体中，距CO 2等距离最近的CO 2有12个 B ．图②的气态分子的分子式为EF 或FE
C ．图③的金属铜采取面心立方最密堆积，配位数为12，空间利用率约为74%
D ．图④的BaO 2晶胞中，每个晶胞平均占有4个Ba 2+
和4个O 22- 11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A ．甲烷可用作燃料，说明甲烷燃烧是放热反应
X
T Z
Q
B．自发反应一定是熵增加的反应
C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
D．同温同压下，1molS(g)、1molS(s)分别完全燃烧生成SO2(g)，△H前者大于后者
12．已知，在25℃、101 kPa时：
①2C(s) + O2(g) ═ 2CO(g) △H=﹣221.0kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) ═ 2CO2(g) △H=﹣566.0kJ/mol
③2H2(g)）+ O2(g) ═ 2H2O(g) △H=﹣483.6kJ/mol
④H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) △H＝-57.3 kJ/mol
则下列判断正确的是
A．12 g碳完全燃烧放出热量为393.5 kJ
B．H2的燃烧热△H =﹣241.8 kJ/mol
C．制备水煤气的热化学方程式为：C+ H2O (g) = CO + H2△H= +131.3 kJ/mol
D．稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O放出的热量为57.3kJ
13．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为
-，下列说法正确的是
2Zn+O2+4OH–+2H2O2Zn(OH)2
4
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
- +2e–= Zn + 4OH–
B．充电时，阴极反应为： Zn(OH)2
4
C．放电时，正极反应为： O2+ 4H＋+4e–= 2H2O
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
14．体积为2L的恒温密闭容器中X、Y、Z、W四种气体物质的量如下表，下列说法正确的是
物质
X Y Z W 物质的量/mol
初始物质的量 1.00.800
平衡物质的量0.40.60.20.4 A．该反应的方程式为：2X(g)＋3Y(g)Z(g)＋2W(g)
B．反应达到平衡时，Y的转化率为75%
1
C．该温度下，此反应的平衡常数为
27
D．平衡后，将体积压缩至1L，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率加快
15．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 4NaOH(熔) 4Na + O2↑+ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH Fe 3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH－－2e－=H2↑+O2↑
