甘肃省白银市靖远县第四中学2020-2021学年高二化学12月月考试题(含解析)

甘肃省白银市靖远县第四中学高二化学下学期第一次月考试题（无答案）高二化学（理科）一、选择题（每小题3分共20小题）1．下列物质属于有机物的是 ( )A. CO(NH2)2B. CaC2C. Na2CO3D. CO2.中国研制成功的治疗疟疾的特效药——青蒿素，是数亿外国人眼中的“中国神药”，其键线式如图所示。

下列关于青蒿素的说法正确的是( )A．是一种烃B．属于高分子化合物C．属于芳香化合物D．分子式是C15H22O53．互称为同分异构体的物质不可能（）A．具有相同的相对分子质量 B．是同系物 C．具有相同的通式 D．具有相同的分子式４．下列化学式只表示一种物质的是（）A．C3H8 B．C4H10 C．C4H8 D．C2H4Cl25．下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是（）A. B.C.6．有机物(CH3CH2)2CHCH3的名称是( )A．3-甲基戊烷 B．2-甲基戊烷 C．2-乙基戊烷D．3-乙基丁烷7．甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 ( ) A．1 B．2 C．3 D．48．下列物质中，属于酚类的是 ( )9．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的（ ) A．同分异构体数 B．原子个数 C．基团种类 D．共价键种类10．现有四组混合物：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和甘油③溴化钠和单质溴的水溶液④碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液、萃取C．分液、蒸馏、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液、萃取CH3—CH—CH2—CH2—CH3CH3CH3—CH—CH2—CH3CH3CH2CH3CH3—CH2—CH—CH3 D. CH3—CH—CH2—CH—CH3CH3CH311．下列说法正确的是（）座号：A．含有羟基的化合物一定属于醇类B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类12.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A.C2H4、C3H8B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8D.C2H6、C3H8 13．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是( )1 2 3 4 5 6 7 8 9 ……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……612 61471271414．已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯的同分异构体有（）种A.2种B.3种C.4种D.5种15.下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物16.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N AB、1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9N AC、0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 N AD、1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8N A17.在多数有机物分子里，碳原子与碳原子或碳原子与其它原子相结合的化学键是Ａ．只有非极性键Ｂ．只有极性键Ｃ．有非极性键和极性键Ｄ．只有离子键18．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。

甘肃省白银市靖远县第四中学2020-2021学年高一12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验操作与安全事故处理错误的是( )A．使用温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C．将浓硫酸放入容量瓶中，然后加水稀释制取稀硫酸D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中2．焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（）A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C．焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验3．某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。

为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．H2SO4B．盐酸C．NaOH D．NaNO34．下列说法正确的是（）A．物质的量是物质所含微粒的数量B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位C．H2的摩尔质量等于N A个H2的质量之和D．标准状况下，H2的摩尔体积为22.4 L·mol－15．下列叙述错误的是（）A．0.012 kg的12C所含的原子数为6.02×1023B．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol OC．2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol·L―1D．1 L 2 mol·L―1 NaOH溶液中含有NaOH 2 mol6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2 g H2所含的原子数目为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有水分子数为N AC．常温下，1 L 0.1 mol·L―1的MgCl2溶液中含有的Cl―数为0.2 N AD．常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 N A7．下列物质中属于强电解质且能导电的是（）①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠A．①②⑤B．⑥C．③⑥D．①②⑥8．关于物质分类的正确组合是( )A．A B．B C．C D．D9．下列关于胶体的叙述中不正确的是A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B．向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C．丁达尔效应是胶体的特性D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象10．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32-D．在强酸溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣11．下列离子方程式书写正确的是（）①铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ ；②Cu(OH)2和HNO3混合：H++OH-=H2O；③Fe与稀硝酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑；④H2SO3与氢氧化钠混合H++OH-=H2O；⑤碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；⑥SO3溶于水：SO3+H2O=2H++SO42-A．③⑤⑥B．⑤⑥C．①③④D．③④⑤⑥12．根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O = H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2+>Cl－13．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。

甘肃省2021年高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . pH=7的溶液一定显中性B . pH=6的溶液一定显酸性C . c（H+）＜c（OH﹣）的溶液一定显碱性D . c（OH﹣）=1×10﹣6 mol/L的溶液一定显酸性2. （2分）溶解、过滤、蒸发操作中，都用到的仪器是（）A . 滤纸B . 烧杯C . 酒精灯D . 玻璃棒3. （2分） (2019高二上·黄山期末) 稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。

A . ①②③⑤B . ③⑥C . ③D . ③⑤4. （2分） (2018高二上·阳城月考) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLD . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.35. （2分）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A . Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB . Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC . NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D . NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl6. （2分） (2019高二下·温州月考) ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A . 水电离的c(H＋)：①=②=③=④B . 将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D . 向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②7. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+△H＞0，下列操作能使H+浓度增大的是（）A . 加入少量NaOH固体B . 加热升温10℃C . 加入锌粉D . 加入固体CH3COONa8. （2分） (2017高一上·延安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色溶液：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B . 使石蕊变红的溶液：Al3+、NO3﹣、Fe2+、Cl﹣C . 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D . 0.1 mol•L﹣1 FeSO4溶液：K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣9. （2分） (2015高二上·宁德期末) 下列有关pH的说法正确的是（）A . 常温下，测得0.1mol•L﹣1盐酸的pH=1B . 测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿C . pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱D . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH=410. （2分） (2019高二上·长春期中) 已知某温度下0.1 mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确的是（）A . c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)B . c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)C . HB－的水解方程式为HB－＋H2O B2－＋H3O＋D . 在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)11. （2分） (2017高二上·上海期末) 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法中正确的是（）A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C . 计数时，一定要保留到小数点后一位小数（如17.3mL）D . 使用酚酞试剂做指示剂，当滴入最后一滴盐酸时溶液变红，且半分钟不退，就达到滴定终点12. （2分） (2018高二上·河北月考) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A . 图1所示，反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大B . 图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C . 图3所示，t1 ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a13. （2分） (2016高三上·西安期中) 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A . ②③B . ②⑤C . ①②④D . ②③④⑤14. （2分）向0.1mol•L﹣1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的（）A . Na+和CO32﹣B . Na+和HCO3﹣C . HCO3﹣和CO32﹣D . Na+和OH﹣15. （2分）在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（）A . K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B . Ca2＋、Al3＋、HCO3－、Cl－C . Na＋、AlO2－、OH－、SO42－D . K＋、NH4＋、NO3-、Fe2+16. （2分） (2016高二上·上饶期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A . pH相等的①NH4Cl溶液、②（NH4）2SO4溶液、③NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③B . pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：[c（Na+）﹣c（F﹣）]＞[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]C . 0.2 mol•L﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO）+c（H+）+c（H2CO3）D . 0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）17. （2分） (2018高二上·安平期中) 在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大的是（）A .B .C .D .18. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B . 加热稀醋酸溶液其pH降低C . 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀19. （2分） (2017高二上·天津期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO +H2O═HCO +OH ﹣下列说法中正确的是（）A . 溶液中加水，增大B . 加入Na2CO3固体，减小C . 升高温度，平衡常数减小D . 通入CO2 ，溶液pH增大20. （2分） (2018高二上·河北期中) 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11在25℃时，下列选项不正确的是A . 反应CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能够发生B . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者C . 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)＜c(K＋)－c(CN－)D . c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)21. （2分）(2017·大庆模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B . 向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（F﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸D . Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小22. （2分）(2015·崇州模拟) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A . pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③二、填空题. (共3题；共25分)23. （7分） (2016高三上·枣庄期末) 铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．（1）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是﹣﹣区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为________．（2）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有；①2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+③________．（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种优良的水处理剂．①FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布．下列说法不正确的是________（填字母序号）．A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4﹣的分布分数逐渐增大C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4﹣+OH﹣═FeO42﹣+H2O②从环境保护的角度看，制备高铁酸盐的较好方法为电解法．用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式________________．铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是________．若维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成Na2FeO4________g．（己知：F=96500C/mol，答案保留两位有效数字）24. （13分） (2019高二上·龙东期末)（1）Ⅰ.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是(用字母填写)________→________→________→D→________。

靖远四中2024-2025学年度第一学期10月月考试卷高二化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。

”下列反应中能量变化与上述不一致的是( )A.甲烷燃烧B.铝热反应C.碳酸钙高温分解D.酸碱中和2.下列有关说法正确的是( )A.“焓”是指物质所具有的内能B.根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量C.动物体内葡萄糖被氧化是葡萄糖的总内能完全转变成CO 2和H 2O 的总内能D.相同质量的水具有的内能：固体>液体>气体3.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A.化学反应必然伴随发生能量变化B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，说明石墨比金刚石稳定C.可以用氢氧化钠和醋酸来测定中和反应反应热D.一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H<04.25℃、101kPa 时，1g 甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出22.68kJ 热量。

下列表示该反应的热化学方程式中正确的是( )A.2CH 3OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(1) △H=+1451.52kJ/molB.CH 3OH(l)+O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(1) △H=-725.76kJ/molC.2CH 3OH+O 2=2CO 2+4H 2O △H=22.68kJ/molD.CHlOH()+O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-725.76kJ/mol 5.关于热化学方程式，下列说法正确的是( )A.标准状况下，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则H 2燃烧热的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H=-574.6kJ/molB.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol ，则金刚石比石墨稳定C.1molH 2SO 4和2molNaOH 反应的中和热，△H=-57.3kJ/molD.500℃、30MPa 下，1molN 2和3molH 2充分反应生成NH 3(g)并放热38.6kJ ，则热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) △H=-38.6kJ/mol6.氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) △H 1=+203.3kJ/mol反应Ⅱ：CH 4(g)+2H 2O(g)=CO 2(g)+4H 2(g) △H 23232反应Ⅲ：CO(g)+H 20(g)=CO 2(g)+H 2(g) △H 3=-41.3kJ/mol已知：在1×105Pa 、298K 条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A 原子和气态B 原子所吸收的能量称为A-B 键的键能。

甘肃省白银市靖远县第四中学2020届高三化学12月月考试题（含解析）考试时间：100分钟；说明：可能用到的相对原子质量Si-28 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 Ba-137 H-1 O-16 Na-23第I卷（选择题)一、单选题（每小题3分,共42分）1.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A．硅酸钠水解呈碱性,滴加酚酞变红色,向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去,试管里出现凝胶,可说明生成硅酸,可说明盐酸的酸性比硅酸强,盐酸不是氯元素最高价氧化物对应水化物,则无法得出非金属性：Cl>Si的结论,故A错误；B．硝酸银为强酸弱碱盐,水解呈酸性,加入KCl生成AgCl沉淀,银离子浓度减小,酸性减弱,导致溶液由红色变为黄色,而KCl溶液呈中性,故B错误；C．CuSO4溶液中加入KI溶液,发生氧化还原反应生成碘,且有白色沉淀生成,可为CuI,故C正确；D．取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气,碳酸钠与稀盐酸也能产生无色气体CO2,可知无论是否变质,均有无色气体产生,则该方法无法证明过氧化钠是否变质,故D错误；故答案为C。

2.银锌电池在商业、宇航潜艇、核武器等领域有广泛应用。

一种从正极片（含Ag、Ag2O、石墨及Cu等）中回收银的流程如下,下列叙述错误的是A. 滤液a中含有Na+、Cu2＋、H+等阳离子B. A用氨水溶解时发生的反应为AgCl＋2NH3・H2O=［Ag(NH3)2］+＋C1－＋2H2OC. 滤液c可浓缩结晶得到Zn(NO3)2D. 向滤渣d中加稀硫酸可溶解其中过量的Zn【答案】C【解析】【分析】正极片含Ag、Ag2O、石墨及Cu等加稀硝酸后,石墨不反应,含Ag、Ag2O、Cu和硝酸反应生成硝酸银,硝酸铜,再加氯化钠溶液会发生Ag++Cl—=AgCl↓,则滤液a中含有Na+、Cu2＋、H+和Cl_、NO3-等离子；在含AgCl的滤渣中加入氨水会发反应生成Ag(NH3)2]C1和2H2O ,在银氨络合物中加入Zn反应后溶液中Zn2+与氨气结合以[Zn(NH3)4]2+,形式存在, D.经过第一步过滤,知溶液c中不存在NO3-,滤渣d中过量的锌可以溶解于稀硫酸溶液中。

甘肃省靖远县第四中学高二上学期第二次月考化学试题Word版含答案高二化学可能用到的相对原子质量：C 12 , O 16 , H 1 , Na23一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1、下表中关于物质的分类组合，完全正确的是()2A．铝片与稀硫酸的反应B．甲烷在氧气中的燃烧C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．Ba(OH) 2·8H2O与NH4Cl 的反应3、下列有关反应热的叙述正确的是()A. X(g)+Y(g) ⇌ Z(g)+W(s) ΔH > 0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH 增大B. C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH = +1.9 kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定C. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2D. 已知 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔH = -483.6 kJ/mol ，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol 4、下列说法正确的是( )A ．熵增大的反应一定是自发反应B ．焓增大的反应一定是自发反应C ．熵、焓都为正值的反应是自发反应D ．ΔH －T ΔS <0的反应一定是自发反应5、对于可逆反应4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A ．达到平衡时，5v 正(O 2)＝ 4v 逆(NO)B ．达到平衡状态后，NH 3 、O 2 、NO 、H 2O(g)的物质的量之比为4∶5∶4∶6C ．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D ．若单位时间生成x mol NO 的同时，消耗1.5x mol H 2O ，则反应达到平衡状态6、一定条件下，体积为2 L 的密闭容器中，1 mol X 和3 mol Y 进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12 s 达到平衡，生成0.6 mol Z 。

高二化学试卷考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版选修4。

4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与人类生产、生活等密切相关，下列说法错误的是( )A. 可以通过加入Na2S除去工业废水中的2+Hg等重金属离子Cu、2+B. 向次氯酸钠的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色C. 向肉制品类中加入适量的食盐可以防腐D. 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极研究废旧电池的回收利用【答案】B【解析】【分析】Hg重金属离子生成难溶于水的CuS、HgS，因此可以通过加入Na2S除【详解】A．Na2S可以与2+Cu、2+Hg等重金属离子，A正确；去工业废水中的2+Cu、2+B．次氯酸钠有强氧化性，可以漂白酸碱指示剂，因此向次氯酸钠的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液会褪色，B错误；C．氯化钠的浓溶液(超过0.9%)就会有防腐作用，因为超过这个浓度，细胞就会脱水死亡，达到防腐效果，C正确；D．废旧电池中含有铬等重金属，如果直接扔掉会污染土壤和水体，应回收利用，D正确；故选B。

2. 下列各项中物质的分类组合正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】C 【解析】 【分析】【详解】A ．H 2O 是一种弱电解质，故A 错误；B ．Cu 为单质不是电解质，H 2SO 4是强电解质，故B 错误；C ．Ba(OH)2是一种强碱，是强电解质，HClO 是一种弱酸，是弱电解质；CO 2自身不能电离，是非电解质，故C 正确；D ．CH 3COONH 4是一种盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，故D 错误； 综上所述答案为C 。

3. 已知()()()22H g I g 2HI g + 11ΔH =-akJ mol -⋅，则反应()()()2211HI g H g I g 22+的2ΔH 为( ) A. 11+akJ mol 2-⋅ B. 1+2akJ mol -⋅ C. 1+akJ mol -⋅ D. 11-akJ mol 2-⋅【答案】A 【解析】 【分析】【详解】热化学方程式中，物质左右相反，则焓变符号相反，化学计量数减半，则焓变减半，由于()()()22H g I g 2HI g +11Δ=-akJ mol H -⋅，则()()()2211HI g H g I g 22+的2ΔH 为11+akJ mol 2-⋅； 故答案为：A 。