甘肃省白银市靖远县第四中学2020-2021学年高二化学12月月考试题(含解析)

靖远四中2020-2021学年度12月月考试卷

高二化学（理科）

一、选择题（每小题只有一个答案，共16个小题，每小题3分，共48分）

1. 下列物质加入水中，属于放热反应的是( )

A. 固体NaOH

B. 无水乙醇

C. 固体NH4NO3

D. 生石灰【答案】D

【解析】

试题分析：固体NaOH、无水乙醇、固体NH4NO3溶于水中是物理变化，生石灰与水反应是放热反应．故选D．

考点：考查化学反应的热量变化

2.下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（）

①改变气体物质的量浓度②改变气体的压强③改变气体的温度④加入催化剂

A. 只有①②

B. 只有②③

C. 只有③④

D.

①②③④

【答案】C

【解析】

【详解】①改变气体物质的浓度，增大了反应体系中单位体积活化分子的数目，故①错误；

②改变气体的压强，可增大反应体系中单位体积活化分子的数目，故②错误；

③改变气体的温度，提供能能量，有效碰撞的机会增大，增大了反应体系中活化分子的百分数，故③正确；

④加入催化剂，降低了反应所需的活化能，增大了反应体系中活化分子的百分数，故④正确；

只有③④正确，故答案为C。

3.如图是反应CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)过程中的能量变化如下图所示，曲线a 和b分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列相关说法正确的是（）

A. 加入催化剂，该反应的△H变小

B. 如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大

C. 该反应的△H ＝＋91 kJ/moL

D. 反应物的总能量大于生成物的总能量

【答案】D

【解析】

【详解】A．加入催化剂，降低了反应的活化能，但反应物和生成物能量没变，其能量差即△H不变，故A错误；

B．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H减小，故B错误；C．该反应的△H ＝反应物的活化能-生成物的活化能=419 kJ/moL -510 kJ/moL =-91

kJ/moL，故C错误；

D．该反应的△H ＝-91 kJ/moL，为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；

故答案为D。

4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）

A. NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32-

B. KHSO4＝K+ + H + + SO42-

C. H2SO32H++ SO32-

D. CHCOONH4 CHCOO - +NH4+

【答案】B

【解析】

【详解】A．NaHCO3为强电解质，但HCO3-不能完全电离，则NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；

B．硫酸氢钾是强电解质，能完全电离出三种离子，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-，故B 正确；

C．H2SO3是弱电解质，且分步电离，其第一步电离方程式为H2SO3H++ HSO3-，故C错误；

D．CHCOONH4是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CHCOONH4 =CHCOO - +NH4+，故D错误；故答案为B。

5.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D.

①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

【详解】①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状

态，故①正确；

②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO，两者均表示正反应速率，不能说明达到平衡状态，故②错误；

③无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比都等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故③错误；

④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，反应达到平衡状态，故④正确；

⑤混合气体的体积不变，质量不变，气体的密度始终不变，不能作平衡状态的标志，故⑤错误；

⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，能够说明反应达到平衡状态，故⑥正确；

达到平衡状态的标志有①④⑥，故选A。

【点睛】本题的易错点为①和②，要注意达到平衡的标志之一是v正=v逆，而②均表示正反应速率。

6.下列说法或表示方法正确的是

A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C. 在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

D. 在稀溶液中，H +(aq)+OH ﹣

(aq)=H 2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol ，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molKOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

【答案】D

【解析】

【详解】A. 硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，A 项错误；

B. 由C(石墨)=C(金刚石)；△H=+1.90kJ/mol 可知金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，B 项错误；

C. 2gH 2的物质的量为1mol ，则燃烧2mol H 2放出的热量为2⨯285.8 kJ/mol=571.6 kJ/mol 氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H=﹣571.6 kJ/mol ，C 项错误；

D. 浓硫酸稀释会放出一部分热量，所以根据中和热的热化学方程式可知，若将含

0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molKOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ ，D 项正确； 答案选D 。

【点睛】物质具有的能量越低越稳定，化学键的键能越高越稳定。

7.在3A(g)＋B(g) = 2C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )

A. v （C ）=0.8 mol /（L ·s ）

B. v （B ）=0.3 mol/（L ·s ）

C. v （A ）=0.5 mol /（L ·s ）

D. v （D ）=1 mol /（L ·s ） 【答案】A

【解析】 【详解】在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，利用反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应越快；

A ．反应速率与化学计量数的比值0.8?mol?/L?s 2

（）=0.4mol /(L·s)； B ．反应速率与化学计量数的比值()

0.3mol?/L?s 1

=0.3 mol /(L·s)； C ．反应速率与化学计量数的比值()

0.5mol?/L?s 3=0.167 mol /(L·s)；