四川省成都市龙泉驿区第一中学校2016-2017学年高二化学12月月考试题
（测试时间：90分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Na-23 I-127
第Ⅰ卷选择题
一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共44分）
1．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……虚弱者忌之。宜外用，勿服。……”这里的“鼻冲水”是指( )
A．硝酸 B．氨水 C．醋 D．卤水
2．能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)= 2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是( )
A．水煤气是二级能源 B．水力是二级能源
C．天然气是二级能源 D．电能是一级能源
3．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
4．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）
A．铁 B．盐酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠
5．下列叙述正确的是( )
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
6．少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧
7．氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是（）
A．上述反应在较高温度下才能自发进行
B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能
C．该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能
D．若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2
8．将1.12g铁粉加入25mL 2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色
C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
9．下列说法正确的是（）
A．如图可表示水分解过程中的能量变化
B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－akJ/mol
II：
且a、b、c均大于零，则断开1mol H—Cl键所需的能量为（－a－b－c）kJ/mol
10．如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是( )
A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：
B．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)C．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：
D．x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等
11．下列过程没有发生化学反应的是（）
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
12.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如
下图所示。下列说法正确的是（）
A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等
D．对a、b两点溶液同时升高温度，则
() ()
c A
c B
-
-
增大
13．下列变化过程，属于放热反应的是（）
①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败
A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤
14．工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ，为了寻找合适的温度，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成(3mol CO、3mol H2)、体积(10L)、反应
时间等因素不变，实验结果如图所示。下列说法正确的是（）
A．X、Y两点对应的CO正反应速率相等
B．合成二甲醚的正反应△H＞0
C．反应温度控制在240℃～260℃之间
D．选择合适催化剂，可以提高CO的转化率
15．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5mol·L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
16．下列除杂的方法错误的是( )
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体
B．除去Cl2中的少量HCl：通入饱和NaCl溶液，干燥后收集气体
C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
D．除去Na2CO3溶液中的NaHCO3可采用加热的方法
17．2005年10月12日“神州六号”的顺利发射和10月17日的返回，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。飞船以液态N2H4和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃。已知
N2（g） + 2O2（g）= 2NO2（g）；△H = +67．7kJ/mol，N2H4（g ） + O2（g）= N2（g） + 2H2O （g）；
△H=-534kJ/mol对N2H4和NO2反应的说法不正确
．．．的是（）
A．燃烧时NO2作氧化剂
B．氮气既是氧化产物又是还原产物
C．生成1molN2转移8mole-
