山东深泉高级技工学校2016-2017学年度第一学期月度质量检测
高二化学试题（12月）
姓名_________ 学号_______ 班级 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca ：40 Cl ：35.5 Na ：23 Cu ：
64 Fe ：56 K:39 Zn ：65
第Ⅰ卷(共48分)
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）
1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )
A ．水中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10
－14 B ．纯水中，25℃时，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10
－14 C ．25℃时，任何稀溶液中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10
－14
D ．K w 随温度升高而增大 2. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
编号
A B C D 强电解质
NaCl H 2SO 4 CaCO 3 HClO 4 弱电解质
HF BaSO 4 HClO NH 3·H 2O 非电解质 Cl 2 CS 2
C 2H 5OH H 2O 3.＋①NaHSO 4 ②NaHCO 3 ③Na 2CO 3 ④Na 2SO 4
A ．④③②①
B ．①②③④
C ．③②④①
D ．③④②①
4. 下列关于弱电解质的说法中正确的是( )
A ．弱电解质需要通电才能发生电离
B ．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO －＋H ＋CH 3COOH
C ．H 2SO 4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质
D ．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子
5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( )
A ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp (AgCl)增大
B ．在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
C ．可直接根据K sp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D ．25 ℃时，K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，向AgCl 的悬浊液中加入KI 固体，有黄色沉淀生成
满分：100分 时间：90分钟
6.向20.00 mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是( )
7.甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，则下列叙述正确的是( )
A．甲、乙两溶液的[H＋]之比为400∶1
B．甲、乙两溶液均呈酸性
C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
8.室温下，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
9. 在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平
衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是( )
A. n(Ca2+)增大
B. [Ca2+]不变
C. n(OH-)增大
D. [OH-]减小
10.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为
Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是( )
A.该反应达到平衡时:[Cu2+]=[Mn2+]
B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大
D.该反应平衡常数表达式:K=
11. 常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.04 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
A．1.7 B．2.0 C. 12 D．12.4
12. 在含酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色( )
A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变
13. 在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下
列叙述正确的是( )
A.加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
B.升高温度，平衡向正反应方向移动
C.加入水稀释，溶液中c(H＋)一定增大
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
14. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
15. 相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH＋4)大小关系为( )
a. (NH4)2SO4 b．(NH4)2CO3 c．(NH4)2Fe(SO4)2
A. a＝b＝c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b
16. 某温度下，纯水中的氢离子浓度约为1×10－6mol·L－1，则[OH－]是( )
A.1×10－8mol·L－1
B.1×10－7mol·L－1
C.1×10－6mol·L－1
D.1×10－5mol·L－1
17. 当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),为使Mg(OH)2固体的
量减少,可加入( )
A.NH4NO3
B.Na2S
C.MgSO4
D.CH3COONa
18. 中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分
别为V1、V2和V3，则( )
A.V3＞V1＝V2 B．V3＞V2＞V1 C．V1＞V2＞V3 D．V3＜V1＝V2
19. (双选题)在25 ℃时，某溶液中由水电离出的[H＋]＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能是( )
A．12 B．7 C．6 D．2
20. (双选题)在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( )
A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐，醋酸的pH变化大
D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
