辽宁省丹东市凤城市通远堡高级中学2020-2021学年高考化学模拟试卷含解析〖含高考模拟卷15套〗

辽宁省2020-2021年高考化学模拟试卷（9月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共55分)1. （2分） (2017高二上·广州期中) 在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重．下列室内空气污染物中属于无机物的是（）A . 甲醛（HCHO）B . 苯（C6H6）C . 甲苯（C7H8）D . 一氧化碳（CO）2. （2分） (2018高一上·南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。

下列有关示意图表现的内容一定错误的是（）A . 橡皮管能使液体顺利留下B . 分离乙醇和乙酸C . 检查装置气密性D . 收集氨气3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B . 电解质的电离一定要在水分子作用下才能进行C . 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D . 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质4. （2分）下列物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（）单质→氧化物→氧化物→酸或碱．A . 氮B . 钠C . 硫D . 硅5. （2分） (2016高二上·大连期中) 现有物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液各25mL：①氨水②NH4Cl 溶液③Na2CO3溶液2④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A . 4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B . ①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3•H2O）C . ①、②中分别加入25mL0.1mol•L﹣1盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②D . ③、④中分别加入12.5mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同6. （2分） (2016高一上·广州期中) 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A . ①②③B . ①②⑤C . ③④⑤D . ①③⑤7. （2分）下列关于化学用语的表示正确的是（）A . 过氧化氢的电子式：B . 质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OD . NH4Br的电子式：8. （3分） (2016高二上·郑州开学考) 下列实验不能达到目的是（）A . 往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性B . 加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C . 用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D . 用乙醇萃取碘水中的碘9. （2分） (2017高二上·钦州期末) 下图所示的实验操作与方法正确的是（）A . 检验装置气密性B . 过滤C . 点燃酒精灯D . 称量氯化钠10. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列物质中存在顺反异构体的是（）A . 2-氯丙烯B . 丙烯C . 2-丁烯D . 1-丁烯11. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

2020年辽宁省丹东市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是A. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质B. 用填埋法处理未经分类的生活垃圾C. 疫情期间可经常用稀释后的“84”消毒液对人手频繁接触的金属门把手进行杀菌消毒D. 中国“人造太阳”利用氘和氚发生化学反应产生上亿度高温2.下列关于有机物的说法中正确的是()A. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，淀粉遇碘化钾溶液变蓝B. 乙烯可用作水果催熟剂，油脂可用来制造肥皂C. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成D. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，淀粉和纤维素互为同分异构体3.X，Y，Z，W，R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2−具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。

下列说法正确的是()A. W2Y，W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2B. 沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物C. 最高正化合价：Z>Y=R>X>WD. 将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种4.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A5.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()A. AB. BC. CD. D6.少量铁粉与100mL0.01mol·L−1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl固体⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol·L−1的盐酸A. ①⑤⑦B. ②④⑥C. ③⑦⑧D. ③⑥⑦⑧7.25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3⋅H2O)+c(NH4+)=0.1mol⋅L−1的混合溶液。

2020-2021学年辽宁省新高考高三（上）调研化学试卷（11月份）一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列试剂的存放方法错误的是（）A．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中B．溴水放在带玻璃塞的试剂瓶中C．白磷浸在盛有CS2的试剂瓶中D．金属钠保存在盛有煤油的试剂瓶中2．下列延长食品保质期的方法中，其原理与氧化还原反应无关的是（）A．使用硅胶B．加还原性铁粉C．加维生素C D．使用吸氧剂3．下列物质中所有原子最外层达到8电子稳定结构的化合物是（）A．NH3B．P4C．PCl5D．CCl44．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子的相似，下列有关NCl3的叙述正确的是（）A．NCl3分子是非极性分子B．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NBr3比NCl3易挥发D．NCl3分子中N﹣Cl键的键长比CCl4分子中C﹣Cl键的键长长5．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用装置制取Cl2B．用装置除去CO2中的少量HClC．用装置收集NH3D．用装置从MgCl2溶液中获得无水MgCl26．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示。

则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A．7：6：1B．7：6：5C．6：7：1D．6：7：57．下列数据是对应物质的熔点。

由以上数据作出的下列判断中错误的是（）物质Na2O BCl3AlF3AlCl3SiO2熔点/℃920﹣10712911901723A．Na2O在920℃时可以导电B．BCl3和AlF3的晶体类型相同C．AlCl3晶体溶于水时破坏的是共价键D．表中物质都不属于金属晶体8．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图：下列有关说法正确的是（）A ．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行B ．“浸取”时，可用无水乙醇代替水C ．“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D ．“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO 4和K 2CO 3两种溶质9．用二氧化碳可合成低密度聚乙烯（LDPE ）。

2020年辽宁省丹东市高考化学模拟试卷3月份一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.生产、生活离不开化学，下列说法正确的是()A. 用漂白粉处理污水中的悬浮物质B. 生物质能属于“新能源”C. 泡沫灭火器用于一般的灭火，也适用于电器灭火D. 将煤进行液化有利于减少CO2等温室气体的排放2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X组成的二元化合物是一种常见的无色液体，其分子具有10电子，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由W、X分别与Z组成的二元化合物常温下均为气体，且两种气体反应生成Z的单质。

下列说法正确的是()A. X和Z的最高正价相等B. X、Y形成的离子的电子数一定相同C. Z的简单氢化物的沸点比X的高D. 均由W、X、Y、Z组成的两种盐可发生反应4.萘()、蒽()、菲()均为煤焦油中提炼出的芳香烃化合物，下列说法错误的是()A. 三种有机物均能发生取代反应和加成反应B. 三种有机物分子中所有原子均处于同一平面C. 萘的一氯代物有4种D. 蒽与菲互为同分异构体5.根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质中一定含有OH−，而且一定是碱B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体该溶液中一定含有CO 32−D0.84g铁和50.00mL1.00mol·L−1的稀硝酸反应反应后的溶液中一定含有Fe3+和Fe2+A. AB. BC. CD. D6.根据下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=−393.5kJ·mol−1②H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=−285.8kJ·mol−1③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−870.3kJ·mol−1可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A. ΔH=+244.1kJ·mol−1B. ΔH=−488.3kJ·mol−1C. ΔH=−996.6kJ·mol−1D. ΔH=+996.6kJ·mol−17.已知某H2A的溶液中，H2A=HA−+H+，，常温下，现向20mL0.2mol·L−1H2A溶液中滴加0.2mol·L−1NaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法中正确的是()A. a点溶液中：c(Na+)>c(HA−)+c(A2−)B. b点溶液中：c(Na+)>c(HA−)>c(A2−)>c(H+)>c(OH−)C. c点溶液中：c(OH−)=c(H+)+c(HA−)D. HA−的电离平衡常数约为5×10−6二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。

高三上学期第一次模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共13小题，每小题只有一个正确的答案，每小题2分，共26分）1. 下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是A B C D用品主要成分H2O2 Na2CO3 Al(OH)3 NaCl用途消毒剂发酵粉抗酸药调味品2. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A.硫的原子结构示意图：B.NH4Br的电子式：C.中子数为20的氩原子：2018ArD.Be2+中的质子数和电子数之比为：2:13. 下列叙述不正确的是A.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应B.欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯山加FeCl3饱和溶液煮沸得红褐色沉淀C.用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐4. 下列说法中正确的是A.不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B.酸性氧化物一定是非金属饭化物C.电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D.化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成5. 月球表面土壤里有一种非常有用的资源——He,它是可控核聚变的原料，关于He的叙述正确的是A.3He和4He时同种原子B. 3He和4He互为同位素C.核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化D. 在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数6. 铝在人体内积累可是人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。

铝在下列使用场合须加以控制的是：①糖果包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊（作内服药）⑤用明矾净水⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂⑦制造炊具和餐具⑧制防锈漆A. ①③④⑤⑥⑦B. ②③④⑤⑥C. ②③⑤⑦⑧D.全部7. 将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是选项实验现象结论A 方形金属钠变成小球方形钠反应速率快B 钠浮于水面水的密度大于钠C 酚酞溶液变成红色有NaOH生成D 钠球游动，有吱吱声有气体产生8．下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入FeCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A.①③B. ③④C. ①④D.②③9．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容里量瓶走否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤用500ml容量瓶配制250ml溶液A．①和②B．①②④⑤ C.除了③ D.除了③⑤10. 下列变化不属于化学变化的是①皂化反应②给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生③太阳光照在装有氯水的瓶子上，瓶子里有气泡产生④碘受热有紫色蒸气产生⑤碳酸钠晶体的风化⑥向皂化后的溶液中加入氯化钠粉末使肥皂析出⑦铁、铝常温遇浓硫酸发生钝化⑧二氧化氮气体遇冷颜色变浅A．①⑤⑥ B. ④⑥C．②④⑦D．③④⑧11．把0.1mol KOH固体分别加入到下列100ml的液体中，溶液的导电能力无变化的是A．纯净水 B.0.lmol/LHCl C. 1.0mol/LCH3COOH D. 0.5mol/LH2SO4 12.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是A. B.C. D.13．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A Fe(OH )3 胶体通电后阴极区红褐色加深Fe(OH)3胶体带正电B Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被稀HNO3 氧化，形成致密的氧化膜C 将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中最终得红色溶液过氧化钠与水反应生成碱性物质D 将镁粉和铝粉的混合物加入过量的烧碱溶液中仍有未溶解粉末铝粉能与烧碱溶液反应，而镁粉不反应二、选择题（共5小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分）14. 分类是化学学习和研究的常用手段。

2021-2022学年辽宁省丹东市凤城中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）参考答案：D【分析】原电池中，负极锌失电子发生氧化反应，正极溶液中的Cu2+得电子转化为Cu单质，则可选择铜做正极，电解质溶液可选硫酸铜或氯化铜溶液即可，再依据原电池的工作原理作答。

【详解】电极总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn失电子作负极，因正极反应为：Cu2++2e-=Cu，所以选取含有Cu2+的溶液作为电解质溶液，正极选择比锌不活泼的铜即可，D项正确；答案选D。

2. 向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为（）A．100ml B．200ml C．300mlD．400ml参考答案：C 略3. 某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。

他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。

实验结果没有银镜产生。

其原因是A.蔗糖尚未水解B. 煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸C.加热时间不够D. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖参考答案：B略4. 下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的参考答案：A【详解】A、Fe2+、NO3﹣、K+能大量共存，溶液中加稀硫酸后，Fe2+被氧化为Fe3+，同时生成NO气体,反应的离子方程式为3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B、Fe3+、I﹣、ClO﹣不能大量共存，其中2Fe3++ 2I﹣= 2Fe2++I2，ClO-与I-发生氧化还原反应，故B错误；C、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣能大量共存，加NaOH溶液后，发生离子反应：Ca2++ HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；D、NH4+、Fe2+、SO42-能大量共存，加入少量Ba（OH）2溶液发生反应SO42﹣+2OH-+ Fe2++Ba2+═BaSO4↓+ Fe(OH)2↓，故D错误；答案：A。

高考理科综合（化学部分）模拟试题化学科试卷时间：90分钟满分100分命题人：高三备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56Cu-64 Ag-108一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）3．已知N A为阿伏加德罗常数的值。

有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法中错误的是（）A．9.0g草酸中共用电子对数目为0.9N AB．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 N AC．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1N AD．9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L 4．已知N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1:3C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A5．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－46．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A7．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。

2021年辽宁省丹东市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2015•丹东一模）化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因D．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO22．（6分）（2015•丹东一模）下列评价及离子方程式书写正确的是（）选项离子组评价A H+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2++NO3﹣+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32﹣、Cl﹣、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN﹣、Br﹣不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成Fe3++SCN﹣═Fe（SCN）3↓D HCO3﹣、OH﹣、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2OA．A B．B C．C D．D3．（6分）（2015•丹东一模）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为N AB．18g重水（D2O）所含的电子数为10N AC．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5N AD．标准状况时，1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数为0.1N A4．（6分）（2015•丹东一模）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH35．（6分）（2015•丹东一模）有机物A的分子式为C6H12O3，一定条件下，A与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比（同温同压）为1：1，则A的结构最多有（）A．33种B．31种C．28种D．19种6．（6分）（2015•丹东一模）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）B．将10mL0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol•L﹣1盐酸中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D．0.2mol•L﹣1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）7．（6分）（2015•丹东一模）有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl ﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7：1B．7：2C．7：3D．7：4二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）（2015•丹东一模）某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2，同时制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．请回答下列问题；（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、、；其中玻璃棒的作用是．（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是．（3）已知K sp（CuS）=8.4×10﹣45，K sp（NiS）=1.4×10﹣24；在除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀（此时溶液中c（Ni2+）=1.0×10﹣5mol/L），溶液中Cu2+的浓度是mol/L．（4）工业采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中惰性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式．（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是（填编号）a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过制得硫酸锰晶体．（MnSO4•H2O，相对分子质量为169）a．过滤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥（7）已知废气中SO2浓度为8.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可以达90%，则处理1000m3烧煤尾气，可得硫酸锰晶体质量为kg（结果保留3位有效数字）9．（14分）（2015•丹东一模）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为．（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为．（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是．②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D中发生反应的化学方程式为．③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及．④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是．a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液．10．（14分）（2015•丹东一模）某温度，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）．经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol．（1）该反应的平衡常数为，v（CH3OH）=mol•min﹣1．若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此时v正v负（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在其它条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是．a．CH3OH的质量不变 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变c．v逆（CO）=2v正（H2） d．混合气体的密度不再发生改变（4）在一定压强下，容积为VL的容器充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．则P1P2（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．△H0，该反应在（填“高温”或“低温”）下能自发进行．（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．a．及时分离除CH3OH气体b．适当升高温度c．增大H2的浓度d．选择高效催化剂．三、选做题：（共3小题，满分15分）【化学-选修2：化学与技术】11．（15分）（2015•丹东一模）印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是．（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高 C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面．A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式．【化学-选修3：物质结构与性质】12．（2015•丹东一模）金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关．（1）基态铝原子核处在能量最高的能级上的电子共有种不同的运动状态，工业电解熔融氧化铝时要添加助熔剂Na3[AlF6]．由氟化钠和硫酸铝可以抽取Na3[AlF6]，反应的化学方程式为．（2）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[Fe（OH）n（SO4）（3﹣n）]m，是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为，SO42﹣的空间构型是．（3）下列关于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3[AlF6]的说法中正确的有（填字母）．a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键b．三种物质的组成元素中电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于离子晶体c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素d．K4[Fe（CN）6]与Na3[AlF6]的中心离子具有相同的配位数（4）某种含Cu2+的化合物可催化氧化丙烯醇（HOCH2CH=CH2）制备丙醛（CH3CH2CHO），在丙烯醇中共有个σ键，其中碳原子的杂化方式是．（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.0g/cm3，则铜原子的直径为pm，阿伏加德罗常数的值为．【化学-选修5：有机化学基础】13．（2015•丹东一模）M和K为工业生产中常用的两种高聚物，其合成路线如下：基中J物质与氯化我溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物有两种．已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO②﹣ONa连在烃基上不会被氧化请回答下列问题：（1）写出M的结构简式，B中具有的官能团的名称．（2）上述变化中G→C+F的反应类型是；J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是．（3）写出B→C+D反应的化学方程式：．（4）同时符合下列要求的A的同分异构体有种．Ⅰ含有苯环Ⅱ能发生银镜反应和水解反应并写出满足下列条件的同分异构体结构简式：．①核磁共振氢谱有5个吸收峰②1mol该同分异构体能与1molNaOH反应（5）下列有关说法不正确的是．Ａ．1molA完全燃烧消耗标准状况下246.4LO2Ｂ．1molJ与足量的碳酸氢钠溶液反应，消耗1mol碳酸氢钠c．D→I的试剂通常可用酸性KMnO4溶液d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应．2021年辽宁省丹东市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2015•丹东一模）化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因D．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2考点：胶体的重要性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅．分析：A、葡萄糖注射液是溶液，不是丁达尔效应；B、制作光导纤维的是二氧化硅；C、光化学烟雾由碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生；D、因CO和NO均有毒，需要转化后才能排放．解答：解：A、葡萄糖注射液是溶液，不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体，故A错误；B、制作光导纤维的是二氧化硅，硅单质常用作太阳能电池，芯片等，故B错误；C、大气中碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生的化学污染物，与二氧化硫无关，二氧化硫的排放会造成酸雨，故C错误；D、CO和NO均有毒，需要转化为无毒的氮气和二氧化碳才能排放，故D正确，故选D．点评：本题考查胶体的性质、光导纤维材料、酸雨与光化学污染等问题，题目难度不大，注意酸雨成分的化学性质以及光化学烟雾等问题．2．（6分）（2015•丹东一模）下列评价及离子方程式书写正确的是（）选项离子组评价A H+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2++NO3﹣+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32﹣、Cl﹣、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN﹣、Br﹣不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成Fe3++SCN﹣═Fe（SCN）3↓D HCO3﹣、OH﹣、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2OA．A B．B C．C D．D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、H+、F e2+、NO3﹣三者中任意两者能共存，但三者在一起不能共存要发生氧化还原反应；B、CO32﹣是弱酸的阴离子要结合水电离出的氢离子，而Al3+是弱碱的阳离子要结合水电离出的氢氧根离子，两者水解互促，使反应进行完全；C、Fe3+和SCN﹣两者结合形成络合物，而不是沉淀；D、HCO3﹣多元弱酸根在酸性溶液中要结合质子，在碱性溶液中要电离出质子，OH﹣和Ca2+也不能大量共存．解答：解：A、H+、Fe2+、NO3﹣三者中任意两者能共存，但三者在一起不能共存要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；B、CO32﹣是弱酸的阴离子要结合水电离出的氢离子，而Al3+是弱碱的阳离子要结合水电离出的氢氧根离子，两者水解互促，正确的离子方程式为2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正确；C、Fe3+和SCN﹣两者结合形成络合物，正确的离子方程式为Fe3++3SCN﹣═Fe （SCN）3，故C错误；D、HCO3﹣多元弱酸根在酸性溶液中要结合质子，在碱性溶液中要电离出质子，OH﹣和Ca2+也不能大量共存，可能发生的离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选B．点评：本题通过离子间是否反应来考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意氧化还原的配平、双水解方程的书写以及是否符合反应实际的角度分析．3．（6分）（2015•丹东一模）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为N AB．18g重水（D2O）所含的电子数为10N AC．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5N AD．标准状况时，1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．根据物质的量与转移电子之间的关系判断；B．根据n==结合原子构成判断；C．硫酸氢铵是由氨根离子与硫酸氢根离子构成；D．依据pH计算氢离子浓度，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度，标准状况离子积常数不知不能计算．解答：解：Ａ．2mol过氧化钠与水反应转移电子数为2N A，所以1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为N A，故A正确；B．n==0.9mol，所含的电子数为9N A，故B错误；C．硫酸氢铵是由氨根离子与硫酸氢根离子构成，不含有氢离子，故C错误；D．标准状况时，溶液离子积不知不能计算氢氧根离子浓度，故D错误；故选：A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移计算，溶液中离子积常数的应用条件，题目难度不大．4．（6分）（2015•丹东一模）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．氯气难溶于饱和食盐水，不能被饱和氯化钠溶液吸收；B．氯化铁在加热时水解生成氢氧化铁；C．氯气与NaOH溶液反应，可形成喷泉；D．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集．解答：解：A．氯气难溶于饱和食盐水，用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl，故A 错误；B．氯化铁在加热时水解生成氢氧化铁，不能直接用蒸发的方法制备，故B错误；C．氯气与NaOH溶液反应，导致圆底烧瓶内压强减小，可形成喷泉，故C正确；D．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故D错误．故选C．点评：本题考查实验方案的评价，侧重于物质的分离、制备以及收集，题目难度不大，注意相关物质的性质的把握．5．（6分）（2015•丹东一模）有机物A的分子式为C6H12O3，一定条件下，A与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比（同温同压）为1：1，则A的结构最多有（）A．33种B．31种C．28种D．19种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：有机物分子式为C6H12O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个﹣COOH、1个﹣OH，该有机物可以看作C5H12中2个H原子，分别被﹣COOH、﹣OH代替，结合C5H12的同分异构体判断．解答：解：有机物分子式为C6H12O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个﹣COOH、1个﹣OH，该有机物可以看作，C5H12中2个H原子，分别被﹣COOH、﹣OH代替，若C5H12为正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3，2个H原子分别被﹣COOH、﹣OH代替，羧基在1号碳上，此时剩余等效H为5种；羧基连在2号碳上，剩余等效为5种；羧基连在3号碳上，剩余等效H有3种；若C5H12为异戊烷，羧基位于1号碳上，剩余等效H有5种；羧基连在2号碳上，剩余等效H有3种；羧基连在3号碳上，剩余等效H有4种；羧基连在4号碳上，剩余等效H有4种；若C5H12为新戊烷，羧基连在1号碳上，剩余等效H有2种，总共有31种，故选B．点评：本题主要考查同分异构体的书写，判断有机物含有的官能团是关键，注意取代中利用定一移二进行判断．6．（6分）（2015•丹东一模）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）B．将10mL0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol•L﹣1盐酸中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D．0.2mol•L﹣1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）考点：离子浓度大小的比较．分析：A、pH相同的溶液中，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，氢氧化钡、KOH为强碱；B、将等物质的量浓度等体积的Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中充分反应后所得溶液为NaCl，Na2CO3溶液，碳酸根水解呈碱性，据此分析；C、依据溶液中电荷守恒分析判断；D、0.2mol•L﹣1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后的溶液中溶质为等浓度的HA和NaA的混合溶液，溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析．解答：解：A、等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，氢氧化钾为一元强碱，氢氧化钡为二元强碱：c（NH4+）=c（K+）＞c （Ba2+），故A错误；B、将等物质的量浓度等体积的Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中充分反应后所得溶液为NaCl、Na2CO3溶液，碳酸氢根水解呈碱性，所以各种离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故B错误；C、向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，c（OH﹣）=c（H+），溶液中电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），得到c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故C错误；D、0.2mol•L﹣1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后的溶液中溶质为等浓度的HA和NaA的混合溶液，溶液中电荷守恒c（H+）+c （Na+）=c（A﹣）+c（OH﹣），物料守恒2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），带入计算得到：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、离子浓度大小比较方法，注意反应过程和水解过程的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．7．（6分）（2015•丹东一模）有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl ﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7：1B．7：2C．7：3D．7：4考点：离子方程式的有关计算．分析：还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，根据电荷守恒2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）计算n（Fe2+），根据溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，计算消耗的氯气和剩余Fe2+的物质的量，可则解答该题．解答：解：由题意可设Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足 n（Cl ﹣）：n（Br﹣）=3：1，Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol．4mol I﹣先消耗2mol氯气，3mol Fe2+消耗1.5mol氯气，剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意根据物质还原性的强弱，从电荷守恒的角度计算n（Fe2+），根据反应的程度判断物质的量关系，答题时注意体会二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）（2015•丹东一模）某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2，同时制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．请回答下列问题；（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出．（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．（3）已知K sp（CuS）=8.4×10﹣45，K sp（NiS）=1.4×10﹣24；在除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀（此时溶液中c（Ni2+）=1.0×10﹣5mol/L），溶液中Cu2+的浓度是6.0×10﹣26mol/L．（4）工业采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中惰性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣．（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是bc（填编号）a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过bca制得硫酸锰晶体．（MnSO4•H2O，相对分子质量为169）a．过滤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥（7）已知废气中SO2浓度为8.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可以达90%，则处理1000m3烧煤尾气，可得硫酸锰晶体质量为20.0kg（结果保留3位有效数字）考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，MnS将铜、镍离子还原为单质，高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰．（1）过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒起引流作用，防止液体溅出；（2）由于碳酸锰能消耗溶液中的酸，从而促进Al3+和Fe3+水解；（3）根据c（S2﹣）=计算溶液中c（S2﹣），再根据K sp（CuS）=c（Cu2+）×c（S2﹣）计算计算溶液中Cu2+的浓度；（4）隋性电极作阳极，铁作阴极，阳极上发生氧化反应，阳极上是MnO42﹣失去电子生成MnO4﹣；（5）进行定量测定尾气中二氧化硫的含量，由于吸收二氧化硫的试剂，与二氧化硫反应现象明显，便于反应终点的判断；（6）由溶液得到晶体，应采取蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到晶体；（7）结合硫原子守恒可知，被吸收的SO2的物质的量等于硫酸锰晶体的物质的量，进而计算硫酸锰晶体质量．解答：解：二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，MnS将铜、镍离子还原为单质，高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰．（1）过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒起引流作用，防止液体溅出；故答案为：烧杯、漏斗；引流，防止液体溅出；（2）由于碳酸锰能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，从而促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，故答案为：消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀；（3）当Ni2+恰好完全沉淀（此时溶液中c（Ni2+）=1.0×10﹣5mol/L），c（S2﹣）=mol/L=1.4×10﹣19mol/L，由K sp（CuS）=c（Cu2+）×c（S2﹣），可知溶液中Cu2+的浓度为mol/L=6.0×10﹣26mol/L，故答案为：6.0×10﹣26；（4）隋性电极作阳极，铁作阴极，阳极上发生氧化反应，阳极上是MnO42﹣失去电子生成MnO4﹣，阳极的电极反应式为：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣，故答案为：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；（5）a．用NaOH溶液、酚酞试液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，溶液颜色变化不明显，故a错误；b．用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液吸收二氧化硫，溶液有紫色变为无色，反应完全，可准确测定气体的含量，故b正确；c．用碘水、淀粉溶液吸收二氧化硫，溶液有蓝色变为无色，反应完全，可准确测定气体的含量，故c正确；d．氨水本身易挥发，不宜进行定量测定，且终点判断误差较大，故d错误，故选：bc；（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得硫酸锰晶体，故选：bca；（7）由硫原子守恒，被吸收的SO2的物质的量等于硫酸锰晶体的物质的量，则硫酸锰晶体的质量为×169g/mol≈2×104g=20.0kg，故答案为：20.0．点评：本题以化学工业流程为载体，考查混合物分离提纯的综合应用、溶度积有关计算、电极反应式、实验方案评价、化学计算等，是对学生综合能力的考查，综合性较强，题目难度中等．9．（14分）（2015•丹东一模）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为SiO2+2C Si+2CO↑．（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为蒸馏．（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是滴入烧瓶中的SiHCl3气化．②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是有固体物质生成，装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl．③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气．④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是bd．a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液．考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：（1）高温下，SiO2和C反应生成Si和CO；（2）沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法分离；。

通远堡高中高二第三次质量检测化学试卷相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14一、选择题：（本题共14小题，每题2分，，共28分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：A CH3COOHB Cl2C NH3D 蔗糖2．向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的：A PH值升高B 酸性增强C 水的离子积增大D c（OH-）不变3.常温下，某酸的溶液的PH=1，则该酸的浓度为：A 大于0.1mol/L B等于0.1mol/L C小于0.1mol/L D 无法确定4．对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）nC（g），符合右图所示的结论是Ａ．P1＞P2，n＞3 Ｂ．P1＞P2，n＜3Ｃ．P1＜P2，n＞3 Ｄ．P1＜P2，n＜35．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是6．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是：A用量筒量取5.26ml盐酸B用托盘天平称取11.70g食盐C用PH试纸测得溶液的PH是3.5D用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10ml NaOH溶液7.下列叙述正确的是：A．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行B．高锰酸钾溶液可用碱式滴定管盛装C．Al Cl3溶液蒸干可得到Al Cl3固体D．碳酸钠溶液的试剂瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞8．将体积都为10mL、c（H＋）都等于1×10-3mol/L的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的c（H＋）均为1×10-5mol/L，则稀释后溶液的体积：A．a<b B．a>b C．a = b =100mL D．a = b =1000mL9．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是Ａ．m+n＜p Ｂ．平衡向逆反应方向移动Ｃ．A的转化率降低Ｄ．C的体积分数增加10．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）（放热反应），右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是A．增大A的浓度B．扩大容器的容积C．加入催化剂D．降低温度11．下列说法正确的是：A锅炉水垢中含有硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理B 在化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀的溶解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大C 升高温度和使用正催化剂都可降低反应活化能而使化学反应速率加快D 零下10摄氏度液态水结冰属于自发过程，因为这是一个熵增的过程12.常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量存在的离子组是：A Cu2+、NO3-、Cl-、Na+B Ca2+、HCO3-、Cl-、K+C NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-D Cl-、SO42-、K+、Na+13．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、增大B．增大、减小、减小C．减小、增大、减小D．增大、减小、增大14．在等体积、等pH的Ba（OH）2、、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）。