2020年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷(二)(含答案解析)

2020年四川省自贡市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是()A. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装B. 植物油和矿物油都不溶于水，但可用NaOH溶液区分C. “皮革奶”、“人造丝”灼烧时都有烧焦羽毛的气味D. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥2.下列有机反应属于加成反应的是()A.B. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC.D. +HBr3.已知W、X、Y、Z、R是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，且原子序数相差8，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，下列说法中正确的是()A. 气态氢化物稳定性：R>Z>WB. 原子半径：R<W<Y<Z<XC. Y分别与W、R形成的化合物的化学键类型不一定相同D. 电解X与R形成化合物的溶液可获得X的单质4.某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中不正确的是()A. 能发生加成、取代、氧化反应B. 1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应C. 1 mol该物质最多可与6 mol H2反应D. 能与FeCl3溶液发生显色反应5.随着人们生活质量的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题被提到了政府的议事日程，其主要原因是()A. 回收废旧电池中的石墨电极材料B. 回收废旧电池外壳的金属材料C. 防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属元素对土壤和水源的污染6.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是()选项实验操作现象及结论A. 将AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl3B. 将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质C. 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大D. 向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+7.研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

专题02 阿伏伽德罗常数及应用【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．-132.0L 1.0mol L AlCl ⋅溶液中，3+Al 的数目为A 2.0NC ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N【答案】C【试题解析】A ．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；B ．Al 3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl 3溶液中Al 3+数目小于2.0N A ，故B 错误；C ．苯甲酸燃烧的化学方程式为6522215C H COOH+O 7CO +3H O 2点燃，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO 2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO 2，数目为1.4N A ，故C 正确；D ．电解熔融CuCl 2时，阳极反应为--22Cl -2e =Cl ↑，阴极反应为2+-Cu +2e =Cu ，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol ，数目为0.2N A ，故D 错误；答案选C 。

【命题意图】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)、化学键等之间的相互关系及计算。

【命题方向】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。

多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。

考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

成都实验中学小专题《氧化还原反应》过关试题时间：40分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5 Na-23一、对点训练(每空1分，共30分）（一）基础巩固1.【1】正误判断，正确的在（）划“√”，错误的在（）划“×”。

（1）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。

（）（2）氧化剂对应的产物是氧化产物，还原剂对应的产物是还原产物。

（）（3）置换反应均为氧化还原反应。

（）（4）失去电子多的还原剂还原性强。

（）（5）氧化剂被氧化，还原剂被还原。

（）2.【2】用双线桥法表示铜与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目：；用单线桥法表示铜与浓硝酸反应过程中电子转移的方向和数目：。

3.【3】物质氧化性、还原性强弱判断（在横线上填“＞”、“<”或“=”）：（1）在反应2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+中，氧化性：Fe3+ I2；还原性：I- Fe2+。

（2）还原性：Mg Ca；氧化性：Cl2 Br2。

（3）氧化性：Cu2+ Ag+；还原性：Br- I-。

（4）现有反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，，则还原性：Na Mg。

（5）现有反应：则氧化性Cl2S。

（6）现有两种活泼性不同的金属X、Y与硫酸铜溶液构成原电池，Y为负极，则还原性X Y。

4.【4】某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

在“”上填系数，在“”上填上述化学式，完成该反应的化学方程式：5.【5】N A表示阿伏伽德罗常数：（1）过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为；（2）1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为。

6.【5】欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为 mol。

（二）纠混纠错1.【1】正误判断，正确的在（）划“√”，错误的在（）划“×”。

（1）石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。

2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（二）（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Cr52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（浙江省三校（新昌中学、浦江中学、富阳中学）2021届高三上学期第一次联考化学试题）新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。

它们均与化学有着密切联系。

下列说法正确的是A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐B．国庆阅兵中出现的直－20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料C．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅【答案】B【详解】A. 高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分不是硅酸盐，故A错误；B. 锂铝合金属于合金，为金属材料，故B正确；C. 光纤的主要成分是二氧化硅，故C错误；D. 太阳能电池帆板的材料是单晶硅，故D错误。

故答案选：B。

NaClO是一种高效的漂白剂和氧2．（2022·黑龙江·大庆实验中学高三开学考试）亚氯酸钠()2化剂，制备亚氯酸钠的流程如下。

高考化学复习考点知识突破解析物质结构与性质1．(2022届·宁夏中卫市高三模拟)铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钻可无限互溶，其固体为面心立方晶格。

铂钻合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。

氟及其化合物CuF用途非常广泛。

回答下列问题：(1)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态F原子的价层电子排布图(轨道表达式)为________________。

(3) [H2F]+[SbF6]ˉ (氟锑酸)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为___________，与[H2F]+具有相同空间构型且中心原子与F原子同周期的分子是_____________。

(4)NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。

4NH 中心原子的杂化类型是____________；氟化铵中存在_______________(填字母)。

A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键(5)SF4被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。

SF4是一种共价化合物，可通过类似于Bom-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。

则F-F键的键能为_____kJ/mol，S-F键的键能为______ kJ/mol。

(6)CuCl的熔点为326℃，能升华，熔化呈液态时不导电；CuF的熔点为1008℃，熔化呈液态时能导电。

①CuF中Cu+的基态价电子排布式________铜元素位于元素周期________区，金属Cu 的堆积模型为__________________。

②CuF的熔点比CuCl的高，原因是______________③已知N A为阿伏加德罗常数的值，CuF的密度为7.1g/cm3，晶胞结构如图所示，则CuF的晶胞参数a=_______nm(列出计算式)【答案】(1)X-射线衍射实验 (2)(3)V形 H2O (4)sp3 AB (5)155 327(6)①3d10 ds 面心立方最密堆积②CuF为离子晶体，CuCl为分子晶体③107【解析】(1)从外观无法区分晶体、准晶体和非晶体，但用X 光照射会发现：晶体对X 射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过X-射线衍射实验可区分晶体、准晶体和非晶体；(2)F 的原子序数为9，核外电子排布式为1s 22s 22p 5，价电子为2s 22p 5，因此基态F 原子的价电子排布图为；(3)[H 2F]+的中心原子的价层电子对数为7-1-122+2⨯=4，含有两对孤对电子，所以空间构型为V 形；原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子互为等电子体，结构相似，所以与[H 2F]+具有相同空间构型且中心原子与F 原子同周期的分子是H 2O ；(4)nh 4+中心原子的价层电子对数为4，所以为sp 3杂化；NH 4F 中氟离子和铵根之间为离子键，铵根内部共价键和配位键均为σ键，所以选AB ；(5)由图象可知，3molF 2(g)形成F(g)断裂3molF-F 键，吸收465kJ 能量，则F-F 键的键能为155kJ •mol -1；由图可知1molS(g)和6molF(g)形成SF 6(g)要形成6molS-F键，放出1962kJ 能量，则S-F 的键能为19626kJ •mol -1=327kJ •mol -1；(6)①Cu 元素为29号元素，基态Cu 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，失去最外层一个电子形成Cu +，所以Cu +的价电子排布式为3d 10；铜元素位于第四周期第IB 族，所以属于ds 区；金属铜为面心立方最密堆积；②CuCl 的熔点为426℃，熔化时几乎不导电，应为分子晶体，而CuF 为离子晶体，一般离子晶体的熔沸点比分子晶体高，所以CuF 比CuCl 熔点高；③根据均摊法，晶胞内部黑球个数为4，晶体化学式为CuF ，所以白球个数也为4，即晶胞中有4个亚铜离子和4个氟离子，所以晶胞的质量为m =()A 64194N +⨯g ，晶胞体积V =a 3，晶体的密度3A 3834g ===7.1g cm a N m V ρ⨯，可解得a=3A 8347.1N ⨯×107nm 。

2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（一）（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr52 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（2022·江苏·海门中学高三阶段练习）我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。

下列措施中对促进“碳中和”最直接有效的是A ．将重质油裂解为轻质油作为燃料B ．大规模开采可燃冰作为新能源C ．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D ．研究推广将二氧化碳转化为淀粉 【答案】D【详解】A ．将重质油裂解为轻质油作为燃料，轻质油燃烧仍会产生CO 2，无法有效促进碳中和，A 错误；B ．可燃冰成分为甲烷等，甲烷燃烧产生CO 2，无法有效促进碳中和，B 错误；C ．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只是减小了SO 2的排放，并没有减少CO 2的排放，C 错误；D ．将二氧化碳转化为淀粉，可减少二氧化碳的排放，对促进碳中和最直接有效，D 正确；故答案选D 。

2．（2022·黑龙江·大庆实验中学高三开学考试）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．227.8gNa O 和2Na S 混合物中所含的阴离子总数为A 0.15NB ．-12271L 0.1molL K Cr O 溶液中2-27Cr O 离子数为A 0.1NC ．常温常压下，124g P 4中所含P-P 键的数目为A 4ND ．向密闭容器中充入2molNO 与21mol O 充分反应后容器内的分子数小于A 2N 【答案】D【详解】A ．过氧化钠是由1个钠离子和1个过氧根离子构成的、硫化钠是由1个钠离子和1个硫离子构成的，1分子中均含有3个离子，且两者的相对分子质量均为78；则227.8gNa O 和2Na S 混合物可看作NaM ，且物质的量为0.1mol ，其所含的阴离子总数为A 0.1N ，A 错误；B ．-12271L 0.1molL K Cr O 溶液中存在Cr 2O 27-+H 2O CrO 24-+2H +，导致2-27Cr O 离子数小于A 0.1N ，B 错误；C ．1分子P 4中存在6个P -P 键，常温常压下，124g P 4（物质的量为1mol ）中所含P-P 键的数目为A 6N ，C 错误；D ．向密闭容器中充入2molNO 与21mol O 充分反应后生成2molNO 2，二氧化氮会发生反应2NO 2N 2O 4，故容器内的分子数小于A 2N ，D 正确；故选D 。

1、了解溶液的含义。

2、了解溶解度、饱和溶液的概念。

3、了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

4、掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。

主干知识成网络：知识点一 物质的量浓度 1、物质的量浓度（1）定义：用单位体积的溶液里含有溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B 的物质的量浓度。

符号为：c B（2）表达式：c B =nV (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)（3）单位：mol/L 或 mol·L －1。

【易错提醒】（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。

这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。

（2）使用c (B)＝n V公式的注意事项①正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。

a ．与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4。

b ．特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。

c ．含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4， Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。

②c ＝n V中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。

能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。

（3）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。

2、溶质的质量分数3、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。

2022年高考化学模拟题： 氧化还原反应（详解版）1．（2022·北京·首都师范大学附属中学三模）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是 A ．FeSO 4补血剂与维生素C 配合使用效果更佳 B ．用明矾处理污水 C ．用84消毒液杀灭细菌 D ．还原Fe 粉用作食品脱氧剂 【答案】B【解析】A ．人体容易吸收亚铁离子，但亚铁离子具有还原性，很容易被氧化为不易被人体吸收的铁离子，而维生素C 也具体还原性，故两者同服可减少亚铁离子的氧化，效果更佳，故A 项与氧化还原反应有关；B ．明矾是422KAl(SO )12H O ⋅,溶于水电离出的铝离子会发生水解：()323Al 3H OAl OH 3H ++++形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶粒由于阳离子会带正电，遇到负点的沉积物胶体便中和为电中性，当胶体颗粒上没有电荷时，它们聚集在一起下沉，越来越多的颗粒下沉到水底，使水变得清澈干净。

整个过程铝元素化合价均未改变，所以不涉及氧化还原反应，故B 项与氧化还原反应无关；C ．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，可以杀灭细菌，故C 项与氧化还原有关；D ．铁粉具有还原性，能和氧气反应生成氧化铁，消耗氧气，使食物保持新鲜，故D 项与氧化还原反应有关。

故答案选B 。

2．（2022·北京育才学校三模）下列离子检验利用了氧化还原反应的是【答案】C【解析】A．Fe3+与KSCN溶液发生络合反应，不是氧化还原反应，A不符合；B．SO2-与氯化钡溶液反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合；4C．氯气能把碘离子氧化为单质碘，属于氧化还原反应，碘遇淀粉显蓝色，C符合；D．浓NaOH溶液与铵盐发生的是复分解反应，不是氧化还原反应，D不符合；答案选C。

3．（2022·青海西宁·一模）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】A．除去Cl2中的HCl应该将混合气体通过饱和食盐水，用浓硫酸不能除去HCl，A不合题意；B．除去NaCl溶液中的MgCl2，可以先加入过量的NaOH溶液，反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，过滤洗涤沉淀后向滤液中滴加稀HCl至溶液呈中性，反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，前后发生的反应均为非氧化还原反应，B符合题意；C．除去乙醇中的乙酸，可以用NaOH溶液，但由于乙醇和水任意比互溶，不能用分液法将乙醇和乙酸钠溶液分离，C不合题意；D．除去NO中的NO2，先将混合气体通过H2O，发生的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应为氧化还原反应，然后通过无水CaCl2干燥即可，D不合题意；故答案为：B。

2020年四川省成都市龙泉中学高考化学模拟试卷（二）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是()A. 生石灰B. 还原铁粉C. 亚硫酸钠D. 维生素C2.在一定条件下，下列选项所示物质间的转化能直接实现的是()A. FeS2 B. 浓Cl2漂白粉C. SiO2 HCl(aq)SiCl4 D. 海水3.下列实验操作能达到实验目的是()A. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pHD. 盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶4.下列说法正确的是()A. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面B. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗的氧气的量不相等D. 经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%5.短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次递增，且Y原子半径在这5种原子中最小，R单质是将太阳能转化为电能的常用材料，X和R原子最外层电子数相同，W2−的最外层为8电子结构，单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 简单离子半径：W>Y>ZB. 化合物ZY和RY4化学键类型相同C. W、R最高价氧化物均能与水反应，且生成的酸的酸性：W>RD. W的最高价氧化物对应的水化物在与X单质反应时既显氧化性又显酸性6.用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH)3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。

下列有关说法正确的是()A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1∶2B. b极的电极反应式为2H2O−2e−=O2↑+4H+C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OH−=B(OH) 4−D. 每增加1molH3BO3产品，NaOH溶液增重22g7.常温下，向100mL0.01mol⋅L−1的HA溶液中逐滴加入0.02mol⋅L−1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是()A. HA为弱酸B. 常温下，MA溶液的pH>7C. K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A−)D. 在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OH−)+c(A−)二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.现有下列仪器或装置，请回答下列问题：(1)仪器①的名称是_______________，②的名称是________________________。

考点03 氧化还原反应【命题趋向】氧化还原反应原理引领中学元素及其化合物知识学习、电化学原理的理解等,氧化还原原理主要在非选择题中以填空形式考查,一般分散到实验题、无机化工流程、化学反应原理、化学与技术等题型中,用氧化还原反应理论解决一些新背景下化学问题。

氧化还原反应除考查教材中出现的反应外,着重考查一些陌生的氧化还原反应,如以亚铁离子为主心,联系MnO2,KMnO4,K2Cr2O7,H2O2,NaClO,O2,HNO3等,高锰酸钾、重铬酸钾可以与HS-,HSO3-,I-,H2O2,H2S等反应。

高考考查氧化还原反应不回避热点,如高锰酸钾、重铬酸钾与双氧水、亚铁离子等还原剂反应出现在多年试卷中。

【命题预测】氧化还原反应的基本概念的考查主要针对相关概念的判断,所涉及的氧化还原反应均为较陌生的,在新情境中解答问题,书写新信息、陌生的氧化还原反应方程式,试卷一般设计2、3个陌生的化学反应,要求考生根据条件书写化学方程式；联系化工生产、化学实验实际考查有关氧化还原反应计算,氧化还原滴定与其他滴定一样,作为高考定量测定样品纯度的重要依据。

【试题汇编】一、选择题1．(2020·山东省六地市部分学校高三线上考试)雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。

浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺,并生成砷酸和一种红棕色气体,利用此反应原理设计为原电池。

下列叙述正确的是( ) A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1D．该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子2．(2020·山东省烟台市栖霞市网上统一月考)某电镀厂废水中含有酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液,己知Cr(VI)毒性是Cr(III)的100倍,现用硫酸亚铁溶液(恰好完全反应)还原该废水,然后再调节pH为6~8,使Cr(III)转化为沉淀除去。

下列说法正确的是( )A．K2Cr2O7溶液中Cr2O72-部分转化为铬酸根,铬元素价态发生变化B．还原性：Cr3+＞Fe2+C．上述除铬过程中,溶液中pH先减小后增大D．除污完成后生成42.4kg沉淀,则还原过程中转移电子的物质的量为300mol3．(2020·福建省泉州市高三适应性线上测试)研究发现,3D-SiC@2D-MoS2异质接面催化剂具有优异的光催化CO2用纯水的全还原性能,有效实现电子/空穴的定向迁移,最终实现CO2和H2O在相应活性位点发生氧化还原反应,如图所示。

高考化学模拟测试题(附有答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是()A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C. 《鹤林玉露⋅一钱斩吏》：绳锯木断，水滴石穿D. 《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒⋅⋅⋅若经伏火⋅⋅⋅则毒等砒硇，服之必毙”2. 抗结肠炎药物Y结构如图所示，以下说法错误的是()A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应B. 1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应C. 该有机物可以发生缩聚反应D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是()A. 称量B. 溶解C. 转移D. 定容4. 下列说法正确的是()A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族C. 同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素5. 下列有关物质的用途叙述不正确的是()A. 氮气常用作保护气B. 液氨常用作制冷剂C. 氯化铵常用作氮肥D. 氨水常用作消毒剂6. 下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是()A. F—、Na+、K+、Cl—B. Ca2+、K+、Cl—、NO3—C. Fe2+、NO3—、K+、Cl— D. Al3+、AlO2—、K+、Cl—7. 下列化学用语表达正确的是()A. 基态硫原子的轨道表示式：B. H2S的电子式：C. SO3的VSEPR模型：D. SO2的分子的空间结构模型8. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①淀粉、油脂、蛋白质在一定的条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中得残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜溶液反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA. ①③⑤B. ②④⑥C. ①②⑤D. ③④⑥9. 一种碳化硅晶体的晶胞如下图所示，与金刚石的类似。

2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。

2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。

2020-2021备战高考化学专题训练---化水溶液中的离子平衡的综合题分类及答案解析一、水溶液中的离子平衡1．氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。

某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图：已知“磺化”步骤发生的反应为：①CO(NH 2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) ΔH＜0②H 2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题：（1）下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是____。

A.仪器a的名称是三颈烧瓶B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管（2）“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75～80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，可能的原因是____。

（3）“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是____。

（4）“重结晶”时，溶剂选用10%～12%的硫酸而不用蒸馏水的原因是____。

（5）“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。

取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol•L-1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。

此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。

①电子天平使用前须____并调零校准。

称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按____，再缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。

2020年高考真题电化学及其应用1．（2020年新课标Ⅰ）科学家近年发明了一种新型Zn−CO 2水介质电池。

电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是A ．放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)----+=B ．放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC ．充电时，电池总反应为24222Zn OH) 2Zn O 4OH O (2H --=+↑++D ．充电时，正极溶液中OH −浓度升高2．（2020年新课标Ⅱ）电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。

下图是某电致变色器件的示意图。

当通电时，Ag +注入到无色WO 3薄膜中，生成Ag x WO 3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是A ．Ag 为阳极B ．Ag +由银电极向变色层迁移C ．W 元素的化合价升高D ．总反应为：WO 3+x Ag=Ag x WO 33．（2020年新课标Ⅲ）一种高性能的碱性硼化钒(VB 2)—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：--3--2442VB +16OH -11e =VO +2B(OH)+4H O 该电池工作时，下列说法错误的是A ．负载通过0．04 mol 电子时，有0．224 L(标准状况)O 2参与反应B ．正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C ．电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO ---+++=+D ．电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极3．（2020年天津卷）熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。

下图中的电池反应为2x 2Na+xS Na S 放电充电(x =5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错误．．的是A ．Na 2S 4的电子式为B ．放电时正极反应为+-2x xS+2Na +2e =Na SC ．Na 和Na 2S x 分别为电池的负极和正极D ．该电池是以23Na-β-Al O 为隔膜的二次电池4．（2020年江苏卷）将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。

高考化学真题（2022）及模拟题专题解析—元素及其化合物2022年高考真题汇总及解析1．（2022·浙江卷）下列消毒剂的有效成分属于盐的是A．高锰酸钾溶液B．过氧乙酸溶液C．双氧水D．医用酒精【答案】AMnO，故KMnO4属于盐，A 【解析】A．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K+和-4符合题意；B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO-和H+，即水溶液中的阳离子全部为H+，故其属于酸，不合题意；C．双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意；D．医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意；故答案为：A。

2．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．．的是A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏【答案】A【解析】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3=高温CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正确；答案选A。

3．（2022·浙江卷）下列说法正确的是A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C ．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 【答案】D【解析】A ．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A 不正确；B ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B 不正确；C ．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C 不正确；D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D 正确； 综上所述，本题选D 。

高考理科综合模拟考试化学试卷（含有答案解析）班级:___________姓名___________考号____________一、单选题1．下列诗句涉及化学变化的是（）A．蜡炬成灰泪始干B．抽刀断水水更流C．花气袭人知骤暖D．月波成露露成霜2．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（）A．乙炔B．苯C．甲苯D．乙烷3．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸中加入Mg粉Mg+2H+=Mg2++H2↑B．硫酸镁溶液中加入过量氨水Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓C．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO23 =CaCO3↓+2OH−D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+4．拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

下列可以得到干燥纯净的气体的选项是( )选项气体 a b c dA CO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸B NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O 固体NaOHC Cl2浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液浓硫酸D NO2浓硝酸铜屑H2O 固体NaOHA．A B．B C．C D．D5．一种契尔马克分子的化学式为 ZX［XYW6］，已知 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且均不超过 20，W、Y的最外层电子数之比为 32，Y 的最高正价与最低负价代数和为 0，Z 的周期序数是族序数的 2 倍，下列说法错误的是（）A．原子半径Z>X>Y>WB．最高价氧化物对应水化物的碱性Z>XC．工业上电解熔融 X 的氧化物制备单质 XD．1mol ZW2和足量水反应转移的电子数为 2N A6．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达放电现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

专题11 化学实验选择题【母题来源】2022年全国乙卷【母题题文】由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论 A 向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：222Cl Br I >>B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的2Cu(OH)悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C 石蜡油加强热，将产生的气体通入2Br 的4CCl 溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应【答案】C 【试题解析】A ．向NaBr 溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI 溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A 错误；B ．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B 错误；C ．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C 正确；D ．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D 错误； 答案选C 。

【母题来源】2022年山东卷【母题题文】某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。

下列物质组合不符合要求的是气体 液体 固体粉末A 2CO 饱和23Na CO 溶液3CaCOB 2Cl2FeCl 溶液FeC HCl()32Cu NO 溶液CuD 3NH 2H OAgCl【答案】A 【试题解析】A ．通入CO 2气体依次发生反应CO 2+Na 2CO 3+H 2O=2NaHCO 3、CaCO 3+H 2O+CO 2=Ca(HCO 3)2，由于在相同温度下NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A 项选；B ．通入Cl 2，发生反应Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3、2FeCl 3+Fe=3FeCl 2，最终Fe 消失得到澄清溶液，B 项不选；C ．通入HCl ，-3NO 在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H ++2-3NO =3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，最终Cu 消失得到澄清溶液，C 项不选；D ．AgCl 在水中存在溶解平衡AgCl(s)⇌Ag +(aq)+Cl -(aq)，通入NH 3后，Ag +与NH 3结合成[Ag(NH 3)2]+，使溶解平衡正向移动，最终AgCl 消失得到澄清溶液，D 项不选； 答案选A 。