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专题13化学实验综合题考点三年考情（2022-2024）命题趋势考点1化学实验综合题◆无机物的制备：2024甘肃卷、2024湖南卷、2024浙江卷6月、2024河北卷、2024浙江卷1月、2023全国甲卷、2023山东卷、2023浙江卷、2022全国甲卷、2022全国乙卷、2022湖北卷、2022山东卷、2022海南卷、2022重庆卷、2022辽宁卷、2022江苏卷、2022浙江卷、2022天津卷◆有机物的制备与提纯：2024新课标卷、2024全国甲卷、2024黑吉辽卷、2023新课标卷、2023辽宁卷◆物质性质与化学反应探究：2024广东卷、2024北京卷、2024江苏卷、2024湖北卷、2023广东卷、2023湖南卷、2023北京卷、2023湖北卷、2022北京卷、2022福建卷、2022广东卷◆定量实验的设计与评价：2024安徽卷、2024山东卷、2023全国乙卷、2022北京卷、2022湖南卷、2022河北卷近几年高考卷中的综合实验题，考查的角度有仪器的识别与应用，实验装置的作用，实验操作的目的，物质的制备、除杂与分离，物质的性质探究与验证，实验现象的分析与描述，实验结论的评价与计算等。
主要题型包括无机物的制备、有机物的制备及分离提纯、物质性质的实验探究、化学反应的实验探索等。
物质的制备是高考实验综合题最常考的命题形式，但物质性质的实验探究逐渐成为主流，这说明高考更加注重对实验过程及过程中所发生的实验现象等的探索考查。
另外，要注意的高考中，有机物的制备实验的考查可能性也不低。
考法01无机物的制备1.(2024·甘肃卷)某兴趣小组设计了利用2MnO 和23H SO 生成26MnS O ，再与23Na CO 反应制备2262Na S O 2H O 的方案：（1）采用下图所示装置制备2SO ，仪器a 的名称为_______；步骤I 中采用冰水浴是为了_______；（2）步骤Ⅱ应分数次加入2MnO ，原因是_______；（3）步骤Ⅲ滴加饱和2Ba(OH)溶液的目的是_______；（4）步骤Ⅳ生成3MnCO 沉淀，判断2+Mn 已沉淀完全的操作是_______；（5）将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中_______。
押山东卷化学第16题化学反应原理综合题高考频度：★★★★★难易程度：★★★★★考题分析与预测化学反应原理综合题主要把热化学、化学反应速率及三大平衡（有时候也涉及电化学）知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
试题设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。
试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
这类试题具有较大的综合性,能很好地考查同学们应用化学知识解决实际问题的能力。
预测2020年的山东卷对于化学反应原理综合题的考查会以热化学、化学反应速率和化学平衡为主，除了常规的热化学方程式的书写、化学反应速率、化学平衡常数和转化率的计算等考查点以外，还需注意新的反应机理问题，可能会出现比较新颖的陌生的化学语言。
真题展现1．（2019·新课标Ⅱ)环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：（1）已知：(g)= (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol−1 ①H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol−1 ②对于反应：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ③ΔH3=___________kJ·mol−1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K p=_________Pa。
达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。
不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。
1．【2018新课标1卷】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。
（3）打开K3，关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点______________。
【答案】去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋排除c中空气c中产生H2使压强大于大气压（冰浴）冷却过滤敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】分析：在盐酸溶液中锌把Cr3＋还原为Cr2＋，同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。
生成的氢气导致c中压强增大，可以把生成的CrCl2压入d装置发生反应，据此解答。
（3）打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。
（4）由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。
点睛：本题主要是考查醋酸亚铬制备原理的实验探究，考查学生的化学实验与探究的能力、从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块的能力，题目难度中等。
化学实验综合题1．（2022·浙江卷）氨基钠(2NaNH )是重要的化学试剂，实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备。
简要步骤如下：Ⅰ.在瓶A 中加入100mL 液氨和()3230.05g Fe NO 9H O ⋅，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。
Ⅱ.加入5g 钠粒，反应，得2NaNH 粒状沉积物。
Ⅲ.除去液氨，得产品2NaNH 。
已知：2NaNH 几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。
3222Na+2NH =2NaNH +H ↑ 223NaNH +H O=NaOH+NH ↑22234NaNH +3O =2NaOH+2NaNO +2NH请回答：(1)()323Fe NO 9H O ⋅的作用是_______；装置B 的作用是_______。
(2)步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案_______。
(3)步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。
为防止速率偏大，可采取的措施有_______。
(4)下列说法不正确．．．的是_______。
A ．步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使()323Fe NO 9H O ⋅均匀地分散在液氨中B ．步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N 处点火，如无火焰，则反应己完成C ．步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品2NaNHD ．产品2NaNH 应密封保存于充满干燥氮气的瓶中(5)产品分析：假设NaOH 是产品2NaNH 的唯一杂质，可采用如下方法测定产品2NaNH 纯度。
从下列选项中选择最佳操作并排序_______。
准确称取产品2NaNH xg ()()()→→→→计算 a.准确加入过量的水b.准确加入过量的HCl 标准溶液c.准确加入过量的4NH Cl 标准溶液d.滴加甲基红指示剂(变色的pH 范围4.4～6.2)e.滴加石蕊指示剂(变色的pH 范围4.5～8.3)f.滴加酚酞指示剂(变色的pH 范围8.2～10.0)g.用NaOH 标准溶液滴定h.用4NH Cl 标准溶液滴定i.用HCl 标准溶液滴定2．（2022·广东卷）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc 表示)。
化学实验大题目录：2023年真题展现考向一 考查实验仪器、基本操作考向二 考查有机实验考向三 考查实验流程实验考向四 考查定性实验与定量实验考向五 考查工艺流程与化学实验考向六 考查实验探究真题考查解读近年真题对比考向一 考查物质的制备考向二 考查实验方案考向三 考查定量实验考向四 考查实验流程考向五 考查实验探究命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一考查实验仪器、基本操作1(2023·全国甲卷第27题)钴配合物Co NH 3 6 Cl 3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl 2+2NH 4Cl +10NH 3+H 2O 2活性炭2Co NH 3 6 Cl 3+2H 2O 。
具体步骤如下：Ⅰ.称取2.0gNH 4Cl ，用5mL 水溶解。
Ⅱ.分批加入3.0gCoCl 2⋅6H 2O 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g 活性炭、7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
Ⅲ.加热至55~60℃反应20min 。
冷却，过滤。
Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL 沸水中，趁热过滤。
Ⅴ.滤液转入烧杯，加入4mL 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
仪器a的名称是。
加快NH4Cl溶解的操作有。
(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免、；可选用降低溶液温度。
(3)指出下列过滤操作中不规范之处：。
(4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为。
(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是。
【答案】(1)锥形瓶升温，搅拌等(2)浓氨水分解和挥发双氧水分解 ③. 冰水浴(3)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁(4)活性炭(5)利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率【解析】称取2.0g氯化铵，用5mL水溶解后，分批加入3.0g CoCl2·6H2O后，降温，在加入1g活性炭，7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水，加热反应20min，反应完成后，冷却，过滤，钴配合物在冷水中会析出固体，过滤所得固体为钴配合物[Co(NH3)6]Cl3和活性炭的混合物，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，趁热过滤，除去活性炭，将滤液转入烧杯中，加入浓盐酸，可促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3析出，提高产率，据此解答。
2020届高考化学全真模拟卷16(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中华传统文化蕴含着很多科学知识。
下列说法错误的是A．“司南之档(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。
司南中“构”所用材质为Fe2O3B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯D．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴【答案】A【解析】A项、Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，则司南中“杓”所用材质为Fe3O4，故A错误；B项、“水声冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪也显得很平坦，文中所述未涉及化学变化，故B正确；C项、乙烯能作水果的催熟剂，故C正确；D项、“含浆似注甘露钵，好与文因止消渴”说明柑橘糖浆含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D正确。
故选A。
【点睛】本题考查的化学与生活，试题以传统文化为载体考查利用所学化学知识解释生产、生活中化学问题能力，掌握常见物质的性质及用途是解答关键。
8．福建泉州港区发生碳九泄露事件。
碳九主要含三甲苯、异丙苯、正丙苯、乙基甲苯等有机物。
下列关于碳九说法不正确的是()A．碳九是多种芳香烃的混合物，可通过石油催化重整得到B．进入碳九的泄露区应佩戴含活性炭的口罩，避免吸入有害气体C．碳九含上述四种分子的分子式均为C9H12，它们互为同分异构体D．碳九含有的有机物均易溶于水，会造成泄露处海域严重污染【答案】D【解析】A.碳九主要含三甲苯、异丙苯、正丙苯、乙基甲苯等有机物，为混合物，由石油催化重整可得到，A正确；B.活性炭具有吸附性，可防止有机物中毒，B正确；C.三甲苯、异丙苯、正丙苯、乙基甲苯分子式相同，都为C9H12，但结构不同，互为同分异构体，C正确D.烃类有机物不溶于水，D错误；故合理选项是D。
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2023山东化学高考第16题
16. 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。
回答下列问题：
（1）40-℃时，2F 与冰反应生成HOF 和HF 。
常温常压下，HOF 为无色气体，固态HOF 的晶体类型为_____，HOF 水解反应的产物为_____(填化学式)。
（2）2ClO 中心原子为Cl ，2Cl O 中心原子为O ，二者均为V 形结构，但2ClO 中存在大π键()5
3Π。
2ClO 中Cl 原子的轨道杂化方式_____；为O Cl O --键角_____Cl O Cl --键角(填“＞”“ ＜”或“=”)。
比较2ClO 与2Cl O 中Cl O -键的键长并说明原因_____。
（3）一定条件下，2CuCl K 、和2F 反应生成KCl 和化合物X 。
已知X 属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数a b c,αβγ90=≠===︒)，其中Cu 化合价为2+。
上述反应的化学方程式为_____。
若阿伏伽德罗常数的值为A N ，化合物X 的密度ρ=_____3g cm -⋅(用含A N 的代数式表示)。
【参考答案】16. ①. 分子晶体 ②. HF 、H 2O 2。
化学高考16题
化学高考16题，是一道比较难的题目，主要考察学生对化学知识的掌握和
运用能力。
下面是一道可能的化学高考16题：
16. 下列有关说法正确的是（）
A. 已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH > 0，故金刚石比石墨稳定
B. 甲烷是一种理想的洁净燃料，应开发太阳能技术生成甲烷，推广使用天然气作为燃料
C. 从海水中提取物质必须通过物理变化才能实现
D. 可燃冰是一种由天然气与水在低温条件下形成的类冰状结晶物质，是清
洁能源，我国南海海底储藏“可燃冰”量相当于目前普遍使用煤的200倍，它有固定的组成和性质
答案：D。
42018~2020 年高考化学真题化学实验综合题1．[2020 新课标Ⅰ]为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：（1） 由FeSO 4·7H 2O 固体配制 0.10 mol·L −1 FeSO 4 溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。
（2） 电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。
盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u ∞)应尽可能地相近。
根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。
阳离子Li +u ∞×108/（m 2·s −1·V −1）4.07阴离子HCO -u ∞×108/（m 2·s −1·V −1）4.613Na + 5.19 NO -37.40 Ca 2+ 6.59 Cl −7.91 K +7.62SO 2-8.27（3） 电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。
可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。
（4） 电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c (Fe 2+)增加了 0.02 mol·L −1。
石墨电极上未见Fe 析出。
可知，石墨电极溶液中 c (Fe 2+)= 。
相对分 密度名称熔点/℃ 沸点/℃溶解性子质量 /(g·mL −1)不溶于水，易溶于甲苯92−95 110.60.867乙醇 122.4（100℃左右微溶于冷水，易溶苯甲酸 122248——开始升华）于乙醇、热水（5） 根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 ，铁电极的电极反应式为 。
因此，验证了Fe 2+氧化性小于 ，还原性小于。
（6） 实验前需要对铁电极表面活化。
在 FeSO 4 溶液中加入几滴Fe 2(SO 4)3 溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。
检验活化反应完成的方法是 。
2．[2020 新课标Ⅱ]苯甲酸可用作食品防腐剂。
2016高考化学真题汇编--化学实验1．（海南）下列实验设计正确的是（）A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO2－32．（海南）下列有关实验操作的叙述错误．．的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁3．（全国1）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%4．（全国2）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 5．（全国2）下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中6．（全国）实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层NaHCO3、33干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）8．（江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）选项 实验操作和现象结论A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO 2，溶液变浑浊。
2017年高考化学高考题和高考模拟题分项版汇编专题16 化学实验综合题新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学高考题和高考模拟题分项版汇编专题16 化学实验综合题新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题16 化学实验综合题1．【2017新课标1卷】（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列问题：(1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。
f的名称是__________________.（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热,关闭k1，g 中蒸馏水倒吸进入c,原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2～3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。
铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3,d中保留少量水。
打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。
2016年高考化学真题分类解析[题型一] 化学实验综合大题1 .（16年全国卷I）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x3还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
2 .（16年全国卷II）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 mol/L 的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（4）丙组同学取10 ml mol·L-1KI溶液，加入6 mL mol·L-1 FeCl3溶液混合。
分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。
2022高考化学试题分类汇编-化学实验1.（2022江苏高考7）下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl解析：本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。
A.pH试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。
B.0.5000mol·L－1H2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。
C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。
D.根据溶解平衡原理，Cl2在饱和食盐水溶解度很小，而HCl极易溶解。
本题以pH试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
答案：D2.（2022江苏高考10）下列图示与对应的叙述相符的是A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大解析：本题考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。
是基本理论内容的综合。
高三复习要多注重这一方面的能力训练。
A.图5表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。
B.图6中当NaOH未滴入之前时，CH3COOH的pH应大于1。
C.图7通过a作一条辅助线，与KNO3的溶解度曲线有一交点在a点之上，说明a点溶液是不饱和溶液。
2024年人教版化学高考自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学实验操作的说法中，正确的是：A、在量筒中直接加热液体，以避免液体溅出。
B、使用pH试纸测定溶液的pH值时，可以直接将试纸浸入溶液中。
C、在制取氢气时，为了防止氢气与空气混合爆炸，可以使用向下排空气法收集氢气。
D、在进行过滤操作时，漏斗的尖端应紧贴烧杯内壁，以防止液体溅出。
2、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和二甲醚B. 正丁烷和异丁烷C. 丙烯和环丙烷D. 乙炔和苯3、下列关于元素周期律的描述中，正确的是（）A. 同一周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，金属性逐渐增强B. 同一主族元素，原子半径从上到下逐渐增大，非金属性逐渐减弱C. 同一周期元素，第一电离能从左到右逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素D. 同一主族元素，最外层电子数相同，电负性从上到下逐渐增大4、下列物质中，属于非电解质的是（）A、NaCl（固体）B、H2SO4（稀溶液）C、CH3COOH（醋酸）D、C6H12O6（葡萄糖）5、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaOH（氢氧化钠）B、HCl（盐酸）C、CH4（甲烷）D、KCl（氯化钾）6、下列物质中，属于同素异形体的是（）A. 氧气（O2）和臭氧（O3）B. 水（H2O）和过氧化氢（H2O2）C. 氢气（H2）和氧气（O2）D. 碳酸钙（CaCO3）和二氧化碳（CO2）7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. CuSO4B. Na2CO3C. Al(OH)3D. FeCl38、下列关于化学键的叙述正确的是：A、所有离子化合物都含有共价键。
B、所有共价化合物都含有极性键。
C、金属晶体中，金属离子与自由电子之间的作用力是金属键。
D、非极性分子中可能存在极性键。
9、下列关于化学键的说法正确的是：A. 所有物质都含有共价键。
2016年高考化学真题分类解析[题型一] 化学实验综合大题1 .（16年全国卷I）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x3还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中___________②反应的化学方程式______________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③____________________③____________________2 .（16年全国卷II）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。
押新高考卷第16题化学实验综合题一、考题分析高考化学实验综合题是必做的主观题之一，主要涉及常见仪器的识别使用、基本操作、原理分析、装置连接、实验设计与评价、产率或纯度计算等，是对中学化学实验知识的综合考查，充分体现了核心素养中实验探究与创新意识的要求。
题目类型主要有物质制备类、实验探究类、定量测定类等。
近几年高考实验综合题不再单纯地出现制备、探究或定量实验类型，而是呈现融合趋势，在制备或探究中也有定量计算，整个实验题拉开梯度，“有机实验”在前几年高考中频频出现，其实质不过是物质制备类实验而已，以有机物的形式考查只是增加了试题的陌生度，并不属于专门加强有机物的考查。
还出现流程图型实验（如2021年河北省选择考），淡化题型类别的界限。
二、近两年考点分布分析年份卷区考点分布无机物的制备有机物的制备探究性实验定量分析实验2021 山东制备六氯化钨广东制备氯气探究温度对AgCl溶解度的影响湖南制备碳酸钠测定产品中碳酸氢钠的含量湖北制备超酸HSbF6探究超酸HSbF6的性质辽宁制备Fe/Fe3O4磁性材料河北模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO32020 山东制备KMnO4一、无机制备实验1．气体的制取与性质实验题解题思路（1）实验流程（2装置类型典型装置图制备气体固－固加热型O2和NH3固－液加热型Cl2、NH3、HCl、C2H4、CO液－液加热型固－液不加热H2、O2、Cl2、NH3、CO2、H2S、SO2、NO2、NO和C2H2液－液不加热注意启普发生器只适用于块状固体与液体在反应速率适中且不加热（也不能大量放热）条件下制取难溶于反应混合物的气体如CO2、H2S、H2（不可用于制C2H2、SO2、NO2）（3）装置连接顺序①实验仪器的选用和连接②净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气。
③检验混合气体时，先检验水蒸气，再检验并除去性质较活泼的气体，最后检验其他气体。
广东新高考化学16题真题一、选择题1. 下列物质中能够与铝反应生成氢气的是（）。
A. 盐酸B. 硫酸C. 食盐水D. 氢氧化钠水2. 已知反应方程式：2AgNO3 + Cu = 2Ag + Cu(NO3)2，反应中最初逐渐生成的是（）。
A. 铜B. 银C. 氧气D. 氮气3. 将氢气和氧气混合点燃可能发生的反应是（）。
A. 燃烧的热化学反应B. 溶解的化学反应C. 还原性反应D. 氧化性反应4. 目前生产HZSM-5一种无机酸催化剂，主要用于（）。
A. 结构调整和活性控制B. 氧化反应的控制C. 燃料添加剂D. 氧化剂5. 焦炭中ERCA沥青质脱除后，发现其密度明显降低，表明沥青是（）。
A. 无色B. 透明C. 白色D. 近黑色6. 法国间谍希望得到6个切线，怎样得到呢？（）。
A. 使用磁力传感器B.滚动总轴C. 用公正电机D. 使用高斯仪7. 如果一项工艺要符合CFC新标准，应注意控制铁、锌的氧化还有铝的含量，而不要让三者再氧化，还有再加入氯气应用？（）。
A. 对B. 错8. 某些矿体储存有丰富的丹砂，如何提取含锑砂的方法：将有锑砂当作锑氧化物进行提取，因为矿体遭到磨损，若没有矿plant使用该办法进行提取，则相机矿石会被坯坯】【（）。
A. 有限B. 无限9. 下列化合物中，制约透明度的是（）。
A. BaSO4B. Al2O3C. CuOD. SiO210. 锑砂(**)是我国冶炼界中利用的资源，目前主要为工艺填料。
Sun select可用来取得相通的净化效果；该资源外加入物质Y，易析solvent out浓度过高；而HBSA是新加入的外加物汉致我国很多 prof精神phenolic产品，Sun select将X作用还SCAChB，污染妬容Sun select 如何使资源因为solvent out口糖溶废物管理形势理顺？（）。
A. 方向B. 方略11. 稻壳温发，变至印。
甲由燃烧给以炭素提纯，生成热量极高。
2018年高考试题１.【2０18新课标1卷】醋酸亚铬［(ＣH3CＯＯ)2Ｃｒ·Ｈ２Ｏ]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示,回答下列问题：(1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_＿______＿，仪器a的名称是__＿__＿_。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于ｃ中，加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K１、K2，关闭K3。
①ｃ中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_＿_______。
②同时ｃ中有气体产生,该气体的作用是＿＿＿___＿__＿___。
（3)打开K3，关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d,其原因是＿_____＿＿;d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是_____＿＿_＿＿_、_____＿___、洗涤、干燥。
（4)指出装置d可能存在的缺点___＿_＿_＿______。
【答案】去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗Zn+2Ｃr3+＝Ｚn2++2Cr2+排除c中空气ｃ中产生H２使压强大于大气压（冰浴)冷却过滤敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】分析：在盐酸溶液中锌把Ｃr3+还原为Cr2+,同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。
生成的氢气导致c中压强增大,可以把生成的CrCｌ2压入d装置发生反应，据此解答。
(3)打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大,所以c中亮蓝色溶液能流入d装置,与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离,需要采取的操作是(冰浴)冷却、过滤、洗涤、干燥。
（4）由于d装置是敞开体系,因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。
点睛：本题主要是考查醋酸亚铬制备原理的实验探究,考查学生的化学实验与探究的能力、从提供的新信息中,准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块的能力,题目难度中等。
明确实验原理、有关物质的性质尤其是题干信息中提取和应用是解答的关键。
2.【2018新课标2卷】K3[Fｅ(Ｃ2O4)３]·3H2O（三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。
回答下列问题：(１)晒制蓝图时，用K３[Ｆe（C２O4)3］·3H2O作感光剂，以K3［Fｅ(CＮ)6］溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为：2K3［Fe（Ｃ2O4)３]２FｅC2Ｏ4+３Ｋ２C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为__＿___________。
（２）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是_＿____＿___＿__＿＿＿＿__＿_＿_________＿___＿____。
②实验中观察到装置B、Ｆ中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_＿_______＿_、____＿_____＿。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是＿_＿＿___＿________＿__＿___＿_____。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有ＦeＯ和Fe2O3，检验Ｆe2O3存在的方法是：＿＿___＿_____＿____。
（3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化，用cｍol·L-1KMnＯ4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是_____＿_＿____＿＿_＿__＿__＿＿＿＿__。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2ＳO４酸化，用c mol·L-1KMnO４溶液滴定至终点，消耗KMnＯ4溶液ＶmL。
该晶体中铁的质量分数的表达式为___＿_＿_＿____________＿＿___＿_＿____。
【答案】3FeC2O4+2K3[Ｆe（ＣN）６]Ｆe3[Fｅ(CN）6]2+３K2C2O４隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置CO2CＯ先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解,滴入１~2滴KSＣＮ溶液，溶液变红色,证明含有Fe2Ｏ3粉红色出现【解析】分析：(1)根据亚铁离子能与K3[Fe（ＣN）6]发生显色反应解答;（2）①根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析;②根据CO2、CＯ的性质分析;③要防止倒吸可以根据外界条件对压强的影响分析；③根据铁离子的检验方法解答；(3)①根据酸性高锰酸钾溶液显红色；②根据电子得失守恒计算。
(3）①高锰酸钾氧化草酸根离子,其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现。
②锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。
反应中消耗高锰酸钾是0.００１cＶｍol，Mn元素化合价从+7价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0．005cＶｍoｌ，则该晶体中铁的质量分数的表达式为。
点睛:本题主要是考查物质分解产物检验、元素含量测定等实验方案设计与评价,题目难度中等,明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。
关于化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H２还原CｕO应先通H2，气体点燃前先验纯等);防氧化(如H２还原CuO后要“先灭灯再停氢”,白磷切割宜在水中进行等);污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施,以保证达到实验目的)。
３．【2０18新课标3卷】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H２O，M=24８g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题：(１)已知:Kｓp(BａSO4)＝１．1×10−10,Ksp(BａS2Ｏ3）=4．1×10−5。
市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SＯ４、BaCl2溶液、Nａ2CO3溶液、H2Ｏ2溶液实验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③____＿＿_____ ④＿__________,有刺激性气体产生⑤静置，＿__________ ⑥＿______＿_＿_(２）利用K2Cｒ2O７标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下:①溶液配制:称取1.20００g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_______＿_＿中溶解，完全溶解后,全部转移至１００mＬ的_________中，加蒸馏水至___＿__＿_____。
②滴定：取0.009５0mol·L−1的K2Ｃｒ2O7标准溶液２０．00ｍL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Ｃr 2Ｏ72−＋６I−+1４H+3I2+２Cr3++7Ｈ2O。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应:Ｉ2+２S２O3２−S４O62−+２I−。
加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定,当溶液__＿_______，即为终点。
平行滴定3次，样品溶液的平均用量为2４.80ｍL，则样品纯度为_______＿_%（保留１位小数)。
【答案】③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊⑤（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液⑥产生白色沉淀烧杯容量瓶刻度蓝色褪去95.0【解析】分析：本题考查的是化学实验的相关知识,主要包括两个方面一个是硫酸根离子的检验,一个是硫代硫酸钠的定量检测。
②淡黄绿色溶液中有单质碘,加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘,滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。
根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2Ｏ72-～3Ｉ2～6S2O32-，则配制的１00ｍL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c=，含有的硫代硫酸钠为０．０0４59７moｌ,所以样品纯度为点睛:本题考查的知识点比较基本，其中第一问中的硫代硫酸钠样品中硫酸根离子的检验,在２０14年的天津、山东、四川高考题中都出现过，只要注意到有刺激性气味气体就可以准确作答。
4．【2018北京卷】实验小组制备高铁酸钾（K2FeＯ４)并探究其性质。
资料:K2FｅO4为紫色固体,微溶于ＫOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生Ｏ2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K２FｅO４(夹持装置略)①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是___＿_＿_＿__＿_____(锰被还原为Ｍn２+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
___＿___③C中得到紫色固体和溶液。
C中Ｃｌ2发生的反应有3Cｌ2+2Ｆe(OH)3+10KＯH2K2FeＯ4+6KCl＋8H2O,另外还有__＿_＿＿__＿____＿__。
（2)探究K 2Ｆe Ｏ4的性质①取Ｃ中紫色溶液,加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a ,经检验气体中含有C ｌ2。
为证明是否Ｋ2FeO 4氧化了Ｃｌ－而产生Cl 2，设计以下方案：方案Ⅰ 取少量a ,滴加ＫSC Ｎ溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ用KOH 溶液充分洗涤C 中所得固体，再用KO Ｈ溶液将Ｋ2Fe Ｏ4溶出，得到紫色溶液b 。
取少量b ,滴加盐酸，有Cl 2产生。
ｉ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a 中含有__＿＿＿＿离子，但该离子的产生不能判断一定是K 2FeO 4将Ｃl －氧化,还可能由_＿__＿＿＿_________产生（用方程式表示)。
ｉi ．方案Ⅱ可证明K 2FeO 4氧化了Cl -。
用ＫOH 溶液洗涤的目的是_＿______________。
②根据K 2FeO 4的制备实验得出：氧化性Cl 2___＿＿___24FeO -（填“＞”或“＜”),而方案Ⅱ实验表明，C ｌ2和24FeO -的氧化性强弱关系相反，原因是____＿____＿_____＿。
③资料表明,酸性溶液中的氧化性24FeO -＞4MnO -,验证实验如下：将溶液b 滴入MnS Ｏ4和足量H 2SＯ4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性24FeO ->4MnO -。
若能,请说明理由;若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：_____＿＿__＿______。
【答案】 2KMnO 4+16HCl 2M ｎCl 2+２KC ｌ +5Cl 2↑+8H 2ＯC ｌ2+2OH −Ｃl −＋ＣｌＯ−+H 2O Ｆｅ3+ ４FeO ４2−＋20H ＋4Fe 3++3O 2↑+１0H ２O 排除Cl Ｏ−的干扰 > 溶液的酸碱性不同 若能，理由:FeO ４2−在过量酸的作用下完全转化为Ｆｅ3+和O 2，溶液浅紫色一定是M ｎO 4−的颜色(若不能，方案：向紫色溶液b 中滴加过量稀H 2S Ｏ4,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色)(2)①根据制备反应,C 的紫色溶液中含有K 2Fe Ｏ4、KCl ,Cl 2还会与KOH 反应生成ＫCl 、KCl Ｏ和H 2O 。
