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专题10 水溶液中的离子平衡1．（2021·全国高考甲卷真题）已知相同温度下，()()3sp 4sp BaSO <BaCO K K 。
某温度下，饱和溶液中()2-4-lg SO c ⎡⎤⎣⎦、()2-3-lg CO c ⎡⎤⎣⎦、与()2+-lg Ba c ⎡⎤⎣⎦的关系如图所示。
下列说法正确的是A ．曲线①代表3BaCO 的沉淀溶解曲线B ．该温度下4BaSO 的()sp 4BaSO K 值为-101.010⨯C ．加适量2BaCl 固体可使溶液由a 点变到b 点D ．()2+5.1Ba=10c -时两溶液中()()212-4y y 2-3SO =10CO c c -【答案】B【分析】BaCO 3、BaSO 4均为难溶物，饱和溶液中－lg[c (Ba 2＋)]＋{－lg[c (2-4SO )]}＝－lg[c (Ba 2＋)×c (2-4SO )]＝－lg[K sp (BaSO 4)]，同理可知溶液中－lg[c (Ba 2＋)]＋{－lg[c (2-3CO )]}＝－lg[K sp (BaCO 3)]，因K sp (BaSO 4)＜K sp (BaCO 3)，则－lg[K sp (BaCO 3)]＜－lg[K sp (BaSO 4)]，由此可知曲线①为－lg[c (Ba 2＋)]与－lg[c (2-4SO )]的关系，曲线②为－lg[c (Ba 2＋)]与－lg[c (2-3CO )]的关系。
【解析】A ．由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSO 4的沉淀溶解曲线，选项A 错误；B ．曲线①为BaSO 4溶液中－lg[c (Ba 2＋)]与－lg[c (2-4SO )]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c (Ba 2＋)]＝3时，－lg[c (2-4SO )＝7，则－lg[K sp (BaSO 4)]＝7＋3＝10，因此K sp (BaSO 4)＝1.0×10－10，选项B 正确； C ．向饱和BaSO 4溶液中加入适量BaCl 2固体后，溶液中c (Ba 2＋)增大，根据温度不变则K sp (BaSO 4)不变可知，溶液中c (2-4SO )将减小，因此a 点将沿曲线①向左上方移动，选项C 错误； D ．由图可知，当溶液中c (Ba 2＋)＝10－5.1时，两溶液中()()2-42-3SO CO c c ＝21y y 1010--＝12y y 10-，选项D 错误；答案选B 。
水溶液中的离子平衡知识点一、弱电解质的电离1、强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些强极性键的共价化合物(除HF等外)。
弱电解质主要是某些弱极性键的共价化合物。
2、电离方程式的书写(1)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步。
如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO3—，HCO－3H＋＋CO32—。
②多元弱碱电离方程式一步写成。
如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(2)酸式盐①强酸的酸式盐在溶液中完全电离。
如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—。
②弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离。
如：NaHCO3===Na＋＋HCO3—，HCO－3H＋＋CO32—。
提醒：①电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
②CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水也导电，是它们与水反应生成新物质后而导电的，而它们液态时不导电，故属于非电解质。
③BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。
3、弱电解质的电离平衡(1)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
提醒：①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。
②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。
③电离平衡右移，电离程度也不一定增大。
拓展：以0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液为例：CH 3COOHH ＋＋CH 3COO －ΔH >041．表达式 对一元弱酸HA ：HA H ＋＋A －K a ＝c （H ＋）·c （A －）c （HA ）。
高三化学专题复习水溶液中的离子平衡【基础再落实】1.下列物质：①石墨②亚硫酸钠③氢氧化钠固体④氨水⑤熔融硝酸钾⑥乙醇⑦盐酸⑧金刚石⑨氨气⑩冰醋酸，其中能导电的是_________ (填序号,下同)促进水的电离的是_____2．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(),并将错误的选项改为正确的写法。
A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c (H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)E.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：.23c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)G.0.1 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L的CH3COOH等体积混合：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)【解题方法指导】1、电解质、非电解质一定都是化合物2、存在自由移动带电微粒的物质都可导电;3、溶液的导电能力取决于自由移动的离子浓度和所带的电荷4、水的电离程度取决于酸碱抑制作用，盐类水解的促进作用(温度一定) 【考查题型复习】题型一、水溶液中的离子平衡1.稀释和混合对平衡的影响2.守恒关系的应用【解题方法指导】稀释混合要注意溶质成分多确定见到加减想守恒导电电离要分清【变式练习一】1.【烟台模拟改编】25℃时，向10mL0.2mol·L-1NaCN溶液中加入0.2mol·L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如下图所示。
以下说法正确的是( )A.a点时，Na+离子浓度大于其他点B.b点时，c(Na+)<c(CN-)+ c(Cl-)C.c点时，水的电离程度最大D.d点时， c(CN-)+ c(HCN)= 0.1 mol·L-1 溶液导电能力最强2.右图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。
水溶液中的离子平衡1．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( A )A ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液任意比混合：c (H ＋)＋c (M ＋)＝c (OH －)＋c (A －)B ．NaHCO 3溶液中，c (OH －)＞c (CO 2－3)＞c (H 2CO 3)C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c (CH 3COO －) ＋2c (OH －)＝2c (H＋) ＋c (CH 3COOH)D ．0.1 mol·L －1的NaHA 溶液，其pH ＝4：c (HA －)＞c (H ＋)＞c (H 2A)＞c (A 2－)解析：选A 根据电荷守恒可知c (H ＋)＋c (M ＋)＝c (OH －) ＋c (A －)，A 正确；NaHCO 3溶液的水解程度大于电离程度，c (CO 2－3)＜c (H 2CO 3)，B 错误；CH 3COOH 电离生成CH 3COO －和H ＋，浓度相等，CH 3COO －水解生成CH 3COOH 和OH －，浓度相等，故c (CH 3COO －) ＋c (OH －)＝c (H ＋) ＋c (CH 3COOH)，C 错误；0.1 mol·L －1的NaHA 溶液，其pH ＝4，说明HA －的电离程度大于水解程度，故c (HA －)＞c (H ＋)＞c (A 2－)＞c (H 2A)2．[2013·福建卷] 室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，下列判断正确的是( )A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓B ．加水稀释后，溶液中c(NH ＋4)·c(OH －)变大C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性D ．其溶液的pH ＝13[解析] NH 3·H 2O 是弱碱，在离子方程式中化学式不能拆分，Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3 NH ＋4，A 项错误；加水稀释，促进NH 3·H 2O 电离，使NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －的电离平衡右移，但是NH 3·H 2O 、NH ＋4、OH －的浓度均减小，则溶液中c(NH ＋4)·c(OH －)变小，B 项错误；用HNO 3完全中和氨水时得到硝酸铵溶液，即NH 3·H 2O ＋HNO 3===NH 4NO 3＋H 2O ，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致中和后的溶液显弱酸性，C 项正确；NH 3·H 2O 的电离是可逆反应，不可能完全电离出OH －，则c(OH －)小于0.10 mol·L －1，室温下K W ＝1.0×10－14，则氨水中c(H ＋)>1.0×10－140.10 mol ·L －1＝10－13 mol ·L －1，pH ＝－lgc(H ＋)<13，D 项错误。
2021 年高三化学二轮微专题突破：——水溶液中的离子平衡【要点透析】[ 根底点回忆主线 ]1．弱电解质的电离平衡(1)特征：逆、等、动、定、变(2)影响因素①内因：电解质本身性质 ( 主因 )②外因浓度越小，电离程度越大温度升高，电离程度增大同离子效应，抑制电离化学反响，促进电离(3)电离方程式书写：可逆、多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(4)电离平衡常数①影响因素：只受温度影响②应用判断弱酸或弱碱的相对强弱判断水解程度相对大小判断酸 ( 碱) 与盐能否反响2．水的电离和溶液的酸碱性(1)水的电离H2O＋－＋－H ＋ OH[ K w＝c(H ) ·c(OH )]影响因素酸、碱抑制水电离升温、能水解的盐促进水的电离(2)溶液酸碱性①溶液的 pH表达式为 pH＝－ lg c(H＋)测量方法： pH试纸、酸碱指示剂、 pH计等pH计算 [ 结合 K w＝c(H＋ ) · c(OH－ )]②酸碱中和滴定＋－＋＋－－原理： H ＋ OH===H2O，c(H ) ·V(H ) ＝c(OH ) · V(OH )指示剂的选择：所选指示剂应使滴定终点前后溶液颜色变化明显3．盐类的水解(1)规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁弱谁水解，谁强显谁性，都强显中性(2)影响因素①内因：盐本身的性质②外因温度：水解吸热，升温促进水解浓度：稀释促进水解溶液的酸碱性：外加酸碱能促进或抑制盐的水解(3) 盐类水解方程式的书写：单水解或局部双水解用“〞表示，并且分步水解，不能标“↓〞“↑〞；完全双水解用“ ===〞表示，标“↓〞“↑〞。
(4)应用：配制某些金属盐溶液，盐溶液中离子浓度的大小比拟，解释某些化学现象及生产、生活的应用。
4．难溶电解质的溶解平衡(1)特征：等、定、动、变(2)影响因素①内因：难溶电解质本身的性质②外因：浓度、温度等，遵循勒夏特列原理(3)溶度积①表达式：3Al 3＋(aq)＋－K sp＝c(Al3＋) ·c3－Al(OH) (s)3OH (aq)(OH )②应用：计算离子沉淀时的pH、判断能否产生沉淀等( K sp与 Q c)③沉淀反响的应用：沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化考向一弱电解质 ( 包括水 ) 的电离平衡1．正确理解弱酸、弱碱的稀释规律2.一元强酸和一元弱酸的比拟3.pH 和等于 14 时酸、碱混合问题的分析判断pH和等于 14 的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。
高考化学二轮复习专题考点剖析—水溶液中的离子平衡必备知识解读一、弱电解质的电离（弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、水等。
）1．电离度(1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总分子数的分数。
(2)表示方法α＝已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质的总分子数×100%也可表示为α＝弱电解质的离子浓度弱电解质的浓度×100%(3)影响因素温度的影响升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度的影响当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大2．电离常数(1)概念：电离平衡的常数叫做电离常数。
(2)表达式①对于一元弱酸HA ：HAH ＋＋A －，电离常数K a ＝c(H ＋)·c (A －)c(HA)。
②对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －，电离常数K b ＝c(B ＋)·c(OH －)c(BOH -)。
(3)特点多元弱酸各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3，故其酸性取决于第一步电离。
(4)影响因素内因：弱电解质本身的性质外因：电离常数只与温度有关，升高温度，K值增大。
(5)意义K越大―→越易电离―→酸碱性越强如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2C2O4＞H2SO3＞H3PO4＞HF＞HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO。
3.电离常数的四大应用①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。
③判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
④计算弱酸、弱碱溶液中的c(H＋)、c(OH－)。
有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H＋)。
HX H＋＋X－起始：c(HX)00平衡：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(X－)则：K＝c（H＋）·c（X－）c（HX）－c（H＋）＝c2（H＋）c（HX）－c（H＋）由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则c(H＋)＝K·c（HX），代入数值求解即可。
专题五 水溶液中的离子平衡（限时50分钟）1．（2021·甘肃武威市·武威十八中高三期末）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 ( )A ．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B ．再通入少量氯气，()()+-H ClO c c 减小C ．通入少量SO 2，溶液的漂白性增强D ．加入少量固体NaOH ，一定有c (Na +)=c (Cl -) 【答案】A 【解析】A ． 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，抑制水的电离，加入少量水，溶液中的氢离子浓度减小，对水的电离的抑制程度减弱，则水电离平衡正向移动，故A 正确；B ． 通入少量氯气，反应+-22Cl +H O H +Cl +HClO 平衡正向移动，氢离子的浓度增大的程度比次氯酸根离子增大的程度大，则()()+-H ClO c c 增大，故B 错误；C ． 通入少量二氧化硫，氯气和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，溶液的次氯酸减少，漂白性减弱，故C 错误；D ． 溶液中有电荷守恒：c (Na +)+c (H +)=c (Cl -)+c (ClO -)+ c (OH -)，当溶液呈中性时，c (H +)= c (OH -)，则c (Na +)=c (Cl -)+c (ClO -)，而当加入少量固体氢氧化钠时，溶液呈酸性，则c (Na +)＜c (Cl -)+c (ClO -)，一定没有c (Na +)=c (Cl -)，故D 错误； 故选A 。
2．（2021·山东烟台市·高三期末）某二元酸24H MO 在水中分两步电离：244H MO H O =HM +-+，244HMOH MO --++。
常温下，向20 mL 140.1mol L NaHMO -⋅溶液中滴入1mol L NaOH c -⋅溶液，溶液温度与滴入NaOH 溶液体积关系如图。
下列说法正确的是A ．该NaOH 溶液pH=13B ．从G 点到H 点水的电离平衡正向移动C ．图像中E 点对应的溶液中()()()()22444NaH MO HMO MO c c c c +--=++D ．若F 点对应的溶液pH=2，则24MO -的水解平衡常数约为1315.410mol L --⨯⋅ 【答案】A 【解析】A ． 由24H MO 在水中的电离方程式可知，第一步完全电离，第二步部分电离，由图可知，向20mL 140.1mol L NaHMO -⋅溶液中滴入1mol L NaOH c -⋅溶液，当加入20mLNaOH 溶液时，溶液的温度最高，此时恰好反应，则NaOH 溶液的浓度也为0.1mol/L ，故该NaOH 溶液pH=13，故A 正确；B ． 由A 分析知，G 点恰好反应生成24Na MO ，继续加入NaOH 溶液，水的电离程度减小，故从G 点到H 点水的电离平衡逆向移动，故B 错误；C ． 图像中E 点表示20 mL 140.1mol L NaHMO -⋅溶液，由于4HMO -不会水解，则溶液中不存在24H MO ，对应的溶液中()()()244Na HMO MO c c c +--=+，故C 错误；D ． F 点对应加入10mLNaOH 溶液，此时溶液为等浓度的4NaHMO 与24Na MO 的混合溶液，对于24MO -的水解反应2---424MO +H OHMO +OH ，24MO-的水解平衡常数为--4h 2-4(OH )(HMO )=(MO )c c K c ，此时，()()244HMO MO c c --≈，则24MO -的水解平衡常数--12h (OH )=1.010K c ≈⨯，故D 错误； 故选A 。
3．（2021·北京石景山区·高三期末）有人建议用AG 来表示溶液的酸度，AG 的定义式为AG=lg[c(H +)/c(OH −)]，室温下实验室用0.01mol/L 的氢氧化钠溶液滴定20mL 0.01mol/L 的醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列有关叙述不正确．．．的是A ．在一定温度下，溶液酸性越强，AG 越大B ．由图知：室温时0.01mol/L 的醋酸溶液的pH=4C ．ab 段溶液中：c (CH 3COO −) > c (CH 3COOH)D ．c 点溶液中：c (CH 3COO −) + c (OH −) = c (H +)+ c (Na +) 【答案】C 【解析】A ．在一定温度下，AG 越大，即c(H +)/c(OH −)越大，则c(H +)越大，故溶液酸性越强，A 叙述正确；B ．分析可知，室温时0.01mol/L 的醋酸溶液的pH=4，B 叙述正确；C ．b 点时，AG=lg[c(H +)/c(OH −)]=0，即c(H +)=c(OH −)，溶液呈中性，ab 段溶液中c (CH 3COO −)逐渐增大，c (CH 3COOH)逐渐减小，故初始时c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO −)，C 叙述错误；D ．c 点溶液中，根据溶液呈电中性，c(CH 3COO −)+c(OH −)=c(H +)+c(Na +)，D 叙述正确； 答案为C 。
4．（2020届广东省深圳市高三第一次调研）常温下，向141mol L NH Cl -⋅溶液中加入足量的镁条，该体系pH 随时间变化的曲线如图所示。
实验观察到b 点开始溶液中有白色沉淀生成，已知[]1sp 2K Mg(OH) 1.810-=⨯。
下列说法错误．．的是A ．常温下，4NH Cl 的水解平衡常数数量级为1010-B ．体系中，水的电离程度大小关系为a>c>bC ．b 点时，溶液中()2+1c Mg0.18mol L-=⋅D ．a 点溶液中，()()()()++--4c NH +c H <c Cl +c OH【答案】B【解析】A ．常温下，氯化铵的水解平衡式为：NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +，则K h =32+4c NH H O c H c NH +⋅（）（（）），由于氨水和氢离子浓度几乎相等，根据图像可知，没加镁之前，溶液的pH=5，c(NH 3·H 2O)≈c(H +)=10-5mol/L ，c(NH 4+)= 1mol/L ，则K h = 32+4c NH H O c H c NH +⋅（）（（））=10-10，水解平衡常数数量级为1010-，故A 正确；B ．氯化铵的水解平衡式为：NH 4++H 2O ⇌ NH 3∙H 2O +H +，加入镁单质时，消耗了氢离子，使平衡正向移动，促进铵根离子的水解，即促进了水的电离，故水的电离程度大小关系为c ＞b ＞a ，故B 错误；C ．b 点时，[]1sp 21K Mg(OH) 1.810-=⨯，pH=9，c(H +)=10-9mol/L ，c(OH -)=10-5，c(Mg 2+)=[]11sp 2-210K Mg(OH) 1.c 10810=0.18mol /L OH --⨯=）（，故C 正确； D ．a 点溶液中，电荷守恒式为：()()()()()++2+--4c NH +c H+2c Mg =c Cl +c OH ，故()()()()++--4c NH +c H c Cl +c OH ＜，故D 正确；答案选B 。
5．（2021·黑龙江大庆市·大庆实验中学高三期末）若用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为+-H AG=lg[OH ]⎡⎤⎣⎦，室温下实验室中用-10.01mol L 的氢氧化钠溶液滴定-120.00mL 0.01mol L 醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是A ．室温下，A 点的溶液显酸性B ．A 点时加入氢氧化钠溶液的体积等于20.00mLC．室温下，AG=7溶液的pH=3.5 D．从0到B，水的电离程度逐渐减小【答案】C【解析】A． A点的+-(H)AG=lg(OH)cc=0，即-+=1((HOH))cc，则c(H＋)=c(OH-)，此时溶液显中性，故A错误；B．根据A项分析，A点时溶液显中性，当加入氢氧化钠溶液20.00 mL时，氢氧化钠和醋酸恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，该物质是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液显碱性，说明A点时加入氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL，故B错误；C．根据图象可知：在室温下，0点时，醋酸溶液的+-(H)AG=lg=7(OH)cc，即+-(H)(OH)cc=107，而水的离子积K w=c(H＋)·c(OH-)=10-14，两式联立可知：c(H＋)=10－3.5mol/L，即溶液的pH=3.5，故C正确；D．酸或碱都会抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，0点为醋酸溶液，水的电离被抑制，从0到A 点，醋酸的量逐渐减少，醋酸钠的量逐渐增多，溶液由酸性变为中性，水的电离程度逐渐增大，当V(NaOH)=20 mL时，溶液变为醋酸钠溶液，此时水的电离程度最大，继续加入氢氧化钠，水的电离程度又逐渐减小，即从0到B，水的电离程度先逐渐增大后逐渐减小，故D错误；答案选C。
6．（2020届河南省郑州市高三第二次质检）25℃时，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol•L-1某二元弱酸 H2A ( K a1 =1.1×10-3，K a2= 3.9×10-6 )溶液，滴定过程中溶液的 pH 变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．a 点的pH 大于2B ．b 点溶液中c(H 2A) > c(A 2-)C ．c 点溶液中c( HA -) + 2c(H 2A ) = c( OH - )-c(H +)D ．d 点溶液中c (Na +) +c(H +) =c(A 2-) +c(HA -) +c(OH -) 【答案】C【解析】A. a 点发生H 2A 的电离且K a1＞＞K a2，故K a1=c(HA −)×c(H +)/c(H 2A)=1.1×10-3，则c 2(H +)=1.1×10-3×0.1，解得c(H +)≈1.05×10-2，故pH 小于2，A 项错误；B. b 点酸碱恰好完全反应生成NaHA ，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c(Na +)+c(H +)=c(HA -)+c(OH -)+2c(A 2-)，物料守恒c(Na +)=c(HA -)+c(A 2-)+c(H 2A)，得到：c(H 2A)+c(H +)=c(A 2-)+c(OH -)，则c(H 2A)＜c(A 2-)，B 项错误；C. c 点为Na 2A ，溶液显碱性，溶液中电荷守恒c(Na +)+c(H +)=c(HA -)+c(OH -)+2c(A 2-)，物料守恒c(Na +)=2c(HA -)+2c(A 2-)+2c(H 2A)，得到：c(HA -)+2c(H 2A )=c(OH - )-c(H +)，C 项正确；D. d 点为Na 2A 和NaOH 的混合物，溶液显碱性，溶液中电荷守恒c(Na +)+c(H +)=c(HA -)+c(OH -)+2c(A 2-)，D 项错误； 答案选C 。
