2020化学九年级考点复习演练专题五溶液试题

第九单元《溶液》测试卷一、单选题(共15小题)1.有关溶液的说法正确的是()A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0 ℃2.下列各组物质混合后能形成溶液的是()A．碘晶体与酒精B．碳酸钙与水C．煤油与水D．氢氧化镁与水3.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是()A．将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B．将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C．在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液D．在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体4.将硝酸钾不饱和溶液W g，恒温蒸发至有一定量的晶体析出。

下图能正确表示该过程中溶质的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是()A．B．C．D．5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是()A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中的溶质质量分数相等D．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为50%6.向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入n g无水Na2CO3，会析出m g Na2CO3·10H2O，则(m－n)的值为()A．饱和溶液失去水的质量B．饱和溶液失去溶质的质量C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和D．其数值为0，即溶液质量不变7.工业上用Mg(NO3)2作为浓缩HNO3的吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加入m2g溶质质量分数为72%的Mg(NO3)2溶液，蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比m1/m2为()A． 0.3 B． 0.4C． 0.5 D． 0.68.洗涤在生活、生产中不可缺少。

下列洗涤方法中利用乳化原理的是()A．用洗洁精洗去餐具上的油污B．修车工用汽油洗去手上的油污C．用酒精洗去试管中的碘D．汽油可洗去衣服上的油渍9.下列关于溶液的说法错误的是()A．固体、液体、气体都可以做溶质B． NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C．欲使100 g KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5 g KNO3固体D．25 ℃时，将某KNO3溶液蒸发10 g水析出a g晶体，再蒸发10 g水析出b g晶体，a与b的质量不一定相等10.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。

备战2020九年级化学考点复习演练——专题五十三：溶液考点一：溶液的形成1．溶液在生活中应用十分广泛，下列有关说法中正确的有（）①溶液一定是均一、稳定的②溶液一定是无色的③将锌粒放入适量的稀硫酸中，最终溶液中的溶质是锌，溶剂是硫酸④用洗洁精清洗油污是因为洗洁精能将油污溶解⑤硝酸铵溶于水吸热，溶液温度升高⑥气体在水中的溶解度随气压降低而减小，随温度升高而增大⑦a克氯化钠放入b克水中，得到氯化钠溶液质量小于或等于（a+b）克A．4个B．3个C．2个D．1个2．根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4(OH)(PO4)3；②Fe3O4可看作“混合氧化物”时可改写成FeO•Fe2O3，根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4（四氧化三铅）可改写为2PbO•PbO2(Pb 的化合价为+2价、+4价）；③为了方便某些化学计算，98%的浓H2SO4改写为9H2SO4•H2O其中错误的是A．只有①B．只有②C．①③D．②③3．有关溶液的下列说法中正确的是（）A．氯化钠和植物油都能溶于水形成溶液B．将20％的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶质质量分数为10％C．氯化钠饱和溶液一定比不饱和溶液含的溶质质量多D．溶解和乳化都能使物质混合得更为均匀4．下列有关溶液的说法正确的是（）A．均一、稳定的液体不一定是溶液B．稀溶液一定是不饱和溶液C．温度升高，固体的溶解度增大D．食盐的饱和溶液一定比不饱和溶液浓5．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨具有可燃性，所以金刚石也具有可燃性B．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液C．有机物都含碳元素，所以含有碳元素的化合物一定都是有机物D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应6．下列变化吸收热量的是（）A．硝酸铵溶于水B．食盐溶于水C．硫在空气中燃烧D．动物的新陈代谢7．有关溶液的说法正确的是( )A．溶液中的溶质一定是固体B．溶液一定是混合物C．溶液中上层浓度小，下层浓度大D．溶液一定是无色透明的8．物质的性质决定其用途。

2020年中考化学一轮复习：溶液专项练习试卷考点一：溶液的形成1.下列选项符合图示从属关系的是（）A B C DX金，禺溶液纯净物化合反应Y单质乱浊液化合物氧化反应A. A2.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.硝酸铉固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高B.蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低C.稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D.硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾3.下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是（）选项待鉴别的物质鉴别方法A CQ和Q燃着的木条，观察木条燃烧情况B氢氧化钠固体和硝馥铉固体加水，感受温度的变化C将1和N*O加水，观察是否溶解D NaOH 却Na.CO,溶于水，演加酚散溶液，观察溶液的颇色变化A. AB. BC. CD. D4.将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是（）A.汽油B.面粉C.蔗糖D.硫酸铜5.下列有关溶液和乳化的说法正确的是（）A.溶液蒸干后，均能得到固体物质B.在外界条件不变的情况下，溶液放置段时间后。

其浓度不变C.溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D.用汽油洗去油污是乳化现象6.下列物质属于溶液的是（）A.芒果汁B.牛奶C.玉米粥D.矿泉水7.假如你将下列生活中常见的物质放入水中，不能形成溶液的是（）A.食盐B.蔗糖C.白醋D.橄榄油8.化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。

（1） A、B、C是三种常见的含钙化合物。

它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）:请写出下列物质的化学式：A； B； C。

（2）反应①的化学方程式：o（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有的功能。

考点二：饱和溶液与不饱和溶液1.已知:硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。

如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。

①不饱和海液②饱和海液⑶A.操作I 一定是加溶质B.整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变C.①与②的溶质质量可能相等D.②与③的溶质质量分数可能相等2.将60 °C时的硝酸钾饱和溶液降温至20 °C,不发生变化的是（）A.硝酸钾的溶解度B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量分数 3.下列说法中正确的是（）A. 浓溶液一定是饱和溶液B. 稀溶液一定是不饱和溶液C. 在一定温度下，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液D. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 考点三籍溶解度曲线1. 固体物质W 在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。

聚焦2020九年级化学基础演练——专题五十二：溶液考点一：溶液的形成1.溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是( )A．均一、稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂去油污是乳化现象C．豆浆、牛奶都是溶液D．溶液都是无色的2.下列各组物质混合后能形成溶液的是( )A．碘晶体与酒精B．碳酸钙与水C．煤油与水D．氢氧化镁与水3.下列固体物质溶于水后，能使液体温度明显降低的是( )A．氯化钠B．硝酸铵C．生石灰D．氢氧化钠考点二：饱和溶液与不饱和溶液1.图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。

下列概念间的关系符合图3所示关系的是( )A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D2.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是( )A．非常浓的溶液B．很稀的溶液C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液D．增加该溶质，不能继续溶解的溶液3.在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的措施有(已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大)①降低温度，②升高温度，③加氯化铵固体，④加溶剂，⑤恒温蒸发溶剂( )A．①③④B．①③⑤C．②④D．②⑤4.在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是( )A．加入溶质或蒸发溶剂B．加入溶剂C．都采用升高温度的方法D．都采用降低温度的方法5.2012年6月30日5时07分，新疆新源县与和静县交界地带发生6.6级地震。

为保证“大灾之后无大疫”，防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌消毒，该含氯消毒剂为不饱和溶液。

下列对不饱和溶液描述正确的是( )A．一定是浓溶液B．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液C．一定是稀溶液D．在一定温度下，一定量的溶剂里还能再溶解该溶质的溶液考点三：溶解度曲线1.根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质2.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是( )A．甲的溶解度比乙大B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大3.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

2020中考人教化学：溶液复习题及答案*溶液*1、下列关于溶液的说法错误的是()A．固体、液体、气体都可以做溶质B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C．欲使100 g KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5 g KNO3固体D．25 ℃时，将某KNO3溶液蒸发10 g水析出ag晶体，再蒸发10 g水析出bg 晶体，a与b的质量不一定相等【参考答案】C【解析】HCl、CH3CH2OH、NaCl 均可以溶于水形成溶液，因此A正确；NH4NO3溶于水吸热，温度降低，B正确；加入5 g KNO3固体会使溶液变为105 g，溶质变为10 g，二者相除不等于10%，因此C错误；D中并没有说KNO3溶液是否为饱和溶液，若为不饱和溶液则a不等于b，若为饱和溶液，则a＝b，因此D正确。

2、下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶液一定是无色透明的B. 均一、稳定的液体一定是溶液C. 饱和的氢氧化钠溶液中不能再溶解任何物质D. 相同温度下，同种溶质在同种溶剂里的饱和溶液一定比不饱和溶液浓【参考答案】D3、甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（）A.甲和乙的溶解度相等且均为30gB.甲物质的溶解度随温度的升高而减小C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出【答案】D4、海水淡化可采用膜分离技术。

如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（）A. 溶质质量增加B. 溶剂质量减少C. 溶液质量不变D. 溶质质量分数减少【答案】B5、某同学在实验室配制50g 6%的氯化钠溶液，如图所示为部分操作，其中错误的是( )【参考答案】C6、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．沙子 B．食盐C．面粉D．橄榄油【参考答案】B7、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

2020人教中考化学：溶液练习含答案*复习：溶液*1、下列关于水的说法正确的是A．水能与某些氧化物反应 B．活性炭的吸附作用可以使海水转化为淡水C．自来水可以尽情地使用 D．水能溶解所有的物质，是一种良好的溶剂【答案】A2、25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）A. B.C. D.【答案】C3、下列常见的物质中，属于溶液的是A. 蒸馏水B. 生理盐水C. 豆浆D. 鲜榨橙汁【答案】B4、在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的．则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（）A. 40%B. 30%C. 20%D. 10%【答案】D5、实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是( )A．用50mL量筒量水B．将固体放于托盘天平的右盘称取C．将固体直接投入量筒中溶解D．将配好的溶液装入贴有标签(如图所示)的试剂瓶中，塞好瓶塞【答案】D6、下列实验设计及操作、现象、结论，其现象足以说明结论的是（）操作现象结论A 在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液出现白色沉淀，酚酞不变红该氢氧化钠溶液一定部分变质B 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水石灰水始终未浑浊该石灰水一定变质C 向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸红色褪去氢氧化钠与盐酸一定发生了反应D 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中试管内液面上升二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应A. AB. BC. CD. D【答案】C7、下列4个图象能正确反映对应变化关系的是（）A B C D向一定量NaOH 溶液中加水向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液向等质量的Mg、MgO中加入稀盐酸加入KNO3固体A. AB. BC. CD. D【答案】D8、20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。

2020中考人教版化学：溶液含答案*复习：溶液*1、将下列物质加入足量的水中,能形成无色透明溶液的是( )A.汽油B.面粉C.小苏打D.硫酸铜【答案】C。

【解析】A.汽油不溶于水,分散到水中不能形成溶液,形成乳浊液,故A错;B.面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,故B错;C.小苏打溶解于水后形成无色透明溶液,故C 正确;D.硫酸铜易溶于水,分散到水中能形成蓝色溶液,故D错。

2、25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）A. B.C. D.【答案】C3、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）A.三种物质的溶解度都随温度的升高而增大B.t2℃时，甲物质的溶解度是60gC.将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得的溶液仍然是饱和溶液的是甲和乙D.t℃时，50g甲放入50g水中充分搅拌可得溶液100g1【答案】C4、一定量的溶液里所含溶质的量，叫做溶液的（）A. 浓度B. 密度C. 溶解度D. 溶解性【答案】A【解析】一定量的溶液里所含溶质的量，叫做溶液的浓度；故选A．5、实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是( ) A．用托盘天平称取10.0g氯化钠B．用量筒量取90.0mL的水C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签【答案】C6、下列实验设计及操作、现象、结论，其现象足以说明结论的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C7、下列判断正确的是（）A.合金至少有两种金属熔合而成B.不同种元素最本质的区别是质子数不同C.饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数一定变小D.两种化合物相互作用生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应【答案】B8、如表是KCl的部分溶解度数据，下列说法正确的是（）温度（℃） 0 20 40 60溶解度（g）27.6 34 40 45.5A. 时，100g KCl饱和溶液中含KCl34gB. 任何温度下的KCl饱和溶液都不能再溶解其它物质C. 的KCl溶液的浓度一定大于的KCl饱和溶液的浓度D. 将的KCl溶液降温至时，不一定有晶体析出【答案】D【解析】解：A、20℃时氯化钾的溶解度是34克，指的是在20℃时100g水中溶解氯化钾34g达到饱和，即134gKCl饱和溶液中含KCl34.0g，而不是100g溶液，故A错误；B、饱和溶液只能指是某种溶质的饱和溶液，而对其他的固体来说，也许是不饱和的，还可以继续溶解其他物质，故B错误；C、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以是40℃的KCl饱和溶液的浓度比20℃的KCl饱和溶液的浓度大，但是40℃的KCl不饱和溶液的浓度不一定大于20℃的KCl饱和溶液的浓度，故C错误；D、由溶解度表可以看出，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，降温饱和溶液会有晶体析出，但降温不饱和溶液不一定有晶体析出，故D正确．9、配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是( )【答案】A10、一杯食盐溶液，其上层、中层、底层的密度分别为ρ1、ρ2、ρ3（）A. ρ1=ρ2=ρ3B. ρ1>ρ2>ρ3C. ρ1<ρ2<ρ3D. 无法确定【答案】A11、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液【答案】C12、与50ml 0.2mol/L的Na2CO3溶液中Na+浓度相等的溶液是（）A. 的NaCl溶液B. 的溶液C. 的溶液D. 的溶液【答案】B13、用6%的氯化钠溶液配制质量分数为3%的氯化钠溶液，其操作顺序正确的是( )A．计算、量取、混匀、装瓶B．量取、计算、混匀、装瓶C．称取、计算、混匀、装瓶D．计算、称量、量取、溶解【答案】A14、生活中处处有化学，化学与生活密切相关．①“蜂窝煤”被加工成多孔形状的原因是________，使其燃烧更充分．②汽车表面喷漆可以延缓钢板锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的________．③我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能．【答案】增大煤与空气（氧气）的接触面积；氧气和水；乳化15、【计算题】现有8g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到50克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．回答下列问题：（1）求所用硫酸溶液溶质的质量分数．（2）求a的取值范围．（3）若a=30，则将此16克混合物用过量的一氧化碳充分还原，求冷却后所得固体的质量．【答案】（1）解：设硫酸的质量分数为xH2SO42NaOH﹣﹣﹣Na2SO4﹣﹣﹣80 98150g×8% 50g×x（2）解：若8克固体全部为Fe2O3，则将铁元素全部转化为沉淀所需氢氧化钠溶液的质量为（y1）6NaOHFe2O3﹣﹣2Fe（OH）3﹣﹣160 2408%8g y1×所以a=0同理可得，当8克固体全部为CuO时，y2=100g所以a=50所以a的取值范围：0＜a＜50；（3）解：若a=30，则与氢氧化钠反应的硫酸溶液量为：2NaOH-----H2SO480 9830g×8% y3×29.4%=y3=10g则溶解氧化物固体的硫酸量为（50-10）×29.4%，这些硫酸能夺取的氧元素为：16×40×29.4%÷98=1.92g剩余固体的量为（8-1.92）×2=12.16g．16、课外实验：“叶脉书签”(如图)的制作过程是将洗干净的树叶放在一定浓度的氢氧化钠溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余清晰的叶脉，就能得到“叶脉书签”。

专题五酸碱盐的性质[考点导航][猜押题专练]1.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2O．A. CaOB. CO2C. NaOHD. H2SO42.家庭小实验是化学学习的有益拓展。

下列家庭小实验不能完成的是（）A. 用蜡烛和冷碟子制取炭黑B. 用肥皂水鉴定自来水是硬水还是软水C. 用食盐水除去暖水瓶内壁上的水垢D. 用水、小苏打、白糖、柠檬酸自制汽水A. AB. BC. CD. D4.下列关于浓盐酸及浓硫酸的说法中有误的是（A. 浓硫酸是油状粘稠的液体，有刺激性气味B. 浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈C. 浓硫酸被稀释时会放出大量的热D. 打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现5.下列做法不能达到目的是（）A. 用加入洗涤剂的热水清洗餐具上的油污B. 用过滤法除去粗盐中少量的可溶性钙、镁化合物C. 用肥皂水区分硬水和软水D. 用紫色石蕊溶液鉴别pH为3和pH为12的两瓶无标签溶液6.有Na、S、O、H四种元素中的两种或三种元素组成四种常见的化合物。

其中甲能和BaCl2溶液反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能和NaOH溶液反应生成盐和水；丙能和盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可分别和CaO或CO2发生反应，生成相应的碱或酸。

下列推断：(1)甲一定是Na2 SO4；(2)乙一定是H2SO4；(3)丙一定是NaOH；(4)丁一定是H2O。

其中正确的是（）A. (1)(2)B. (1)(3)C. (1)(4)D. (3)(4)7.下列化学方程式中属于复分解反应的是A. C＋O2CO2B. 2H2O2H2↑＋O2↑C. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D. HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO38.化学科学的发展离不开定量研究．下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（）A. 配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小B. 粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低C. 测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果D. 用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果9.在“创新实验装置”的竞赛中，某些化学兴趣小组设计了如下图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣。

2020中考人教版化学：溶液习题含答案*复习：溶液*1、少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．氯化钠 B．橄榄油 C．面粉 D．泥土【答案】A【解析】A、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；B、橄榄油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误； C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；D、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误。

故选A。

2、下列说法正确的是（）A.均一稳定的液体一定是溶液B.饱和溶液一定是浓溶液C.汽油洗涤油污属于乳化现象D.将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高【答案】D3、关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是()A．饱和溶液一定是浓溶液B．不饱和溶液一定是稀溶液C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓D．在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些【答案】D【解析】A项，饱和溶液不一定是浓溶液，错误；B项，不饱和溶液不一定是稀溶液，错误；C项，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，错误；D项，在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些，正确。

故选D。

4、M是硝酸钾或氯化钠中的一种。

硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图1所示。

某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。

下列说法不正确的是（）A. 物质M是硝酸钾B. 烧杯②中溶液的溶质质量分数为37.5%C. 烧杯①②③中，溶液的溶质质量分数的关系是②>③>①D. 烧杯①中溶液为不饱和溶液，烧杯②和③中溶液为饱和溶液【答案】C5、配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是( )【答案】A6、下列有关溶液的叙述正确的是（）A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量【答案】D7、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大C．t1℃时，60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到160 g 溶液D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量：甲一定小于乙【答案】B【解析】A项，在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B项，通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C项，t1℃时，甲物质的溶解度是30 g,60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到130 g溶液，错误；D项，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量不确定，错误。

2020中考人教化学：溶液练习附答案*专题：溶液*1、配制溶液时,下列溶剂中最常用的是( )A.酒精B.植物油C.汽油D.水【答案】D【解析】。

水是最常用的溶剂。

不指明溶剂的溶液就是水溶液。

2、通过对溶液知识的学习，你认为下列说法正确的是（）A. 所有溶液都是无色的B. 将植物油加入到水中，可以形成溶液C. 将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为5%D. 在一定温度下，饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为该温度下的饱和溶液【答案】D3、许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（）A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液C. 5gCuSO4▪5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体【答案】C4、如图是a、b两种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（）A. b物质的饱和溶液在时浓度最大B. 时，a、b两种物质的饱和溶液浓度相同C. a中含有少量b时可采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法分离D. 时，溶液的溶质质量分数a物质一定大于b物质【答案】D5、将50g 20%的氯化钾溶液稀释到5%，需要加水的质量为( )A．50g B．100g C．150g D．200g【答案】C6、生活中常见的物质属于溶液的是（）A. 番茄汁B. 矿泉水C. 牛奶D. 蒸馏水【答案】B7、如图是甲、乙两固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）℃时，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以达到饱和状态A.t1B.采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶波变为乙的不饱和溶液C.甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲℃时，将甲、乙两溶液加热蒸发等质量的水，析出晶体质量一定相等D.t2【答案】D8、有浓度为10%的食盐溶液100克，将其浓度增加到20%，可采用的方法是（）A. 加入10克食盐固体B. 把溶液中的水蒸发掉一半C. 加入100克的食盐溶液D. 把水蒸发掉50克【答案】D解：100g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶质的质量是：100g×10%=10g，100g 溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶剂的质量是：100g-10g=90g；溶质质量分数增大一倍后的质量分数是20%．A、加入10g硝酸钾后，溶液的溶质的质量分数是：×100%≈18.2%，不符合题意；故选项错误；B、蒸发掉一半溶剂即蒸发45g水，则蒸发45g水后溶液的溶质的质量分数是：×100%≈18.2%，不符合题意；故选项错误；C、由于溶液的均一性，加入100克10%的食盐溶液后，溶液的溶质的质量分数仍为10%，不符合题意；故选项错误；D、蒸发50g水后，溶液的溶质的质量分数是：×100%=20%，选项正确．故选D．要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．9、在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙，下列结论正确的是（）A. 溶液甲可能是饱和溶液B. 溶液乙一定是不饱和溶液C. 溶液乙和溶液丙中的浓度可能相等D. 溶液丙若再蒸发5g水一定析出2g晶体【答案】C10、某同学在实验室配制50g 6%的氯化钠溶液，如图所示为部分操作，其中错误的是( )【答案】C11、如表是某同学记录的常见固体在液体中的溶解情况，以下说法不正确的是（）溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A. 衣服上不慎沾上碘酒，可用酒精擦洗B. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物C. 水、汽油、酒精都可以作溶剂D. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同【答案】B12、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CA．t1℃时，A和C的溶解度相等B．t2C．将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法D．A、B、C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大【答案】B13、从200mL20%的氢氧化钠溶液中取出10mL，取出溶液的质量分数（）A．20% B．10% C．2% D．0.2%【答案】A14、如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( )A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出【答案】B15、下列液体属于溶液的是________，属于乳浊液的是________．①牛奶②纯酒精③泥水④盐酸．【答案】④；①16、根据如表回答问题．温度（℃） 20 40 50 60 80 溶解度（g/100g水） NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169①20℃时，溶解度最大的物质是________②50℃时，100g水中最多溶解NaCl________g③量筒的局部示意见图，量取水时应沿________视线（选填“a”或“b”）进行读数，________视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大．④A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体．Ⅰ．A溶液为________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液Ⅱ．对以上过程的分析，正确的是________（选填编号）a．A到B的过程中，溶质质量没有改变b．B中溶质与溶剂的质量比为169：100c．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间d．A溶液的质量等于222g．【答案】氯化铵；37；a；b；不饱和；ac16、17、某化学兴趣小组欲配制49g 20%的稀硫酸来进行实验，老师给他们提供了98%的浓硫酸。