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1小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。
她(1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。
(2)在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。
接下来的实验操作填写下列空白：(1)提出问题：小明同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。
小明联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢?于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。
(2)猜想：水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
(3)实验验证：实验步骤实验现象实验结论实验一木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验二在装有过氧化氢溶液的试木条复燃管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中(4)结论：水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
(5)讨论与反思：小莉认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：实验步骤：①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，；④对比反应前后水泥块质量。
分析：如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化荆。
(6)但小华认为，要证明小明的猜想，小莉的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：。
、现象和结论是：。
3学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。
请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
(1)问题：Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢(2)猜想：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
初中化学九年级下实验探究题汇总一．实验探究题（共50小题）1．某化学活动小组的同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。
请根据如图回答问题：（1）主要成分为氧化铁（Fe2O3）的铁矿石的名称是（填“赤铁矿”或“磁铁矿”）。
（2）实验开始时，先通入CO，排出装置内的空气后再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铁粉末，当红棕色粉末变成色时停止加热，玻璃管内物质冷却后，停止通CO。
（3）写出①处CO与氧化铁反应的化学方程式。
（4）写出②处发生反应的化学方程式。
（5）在③处点燃尾气的目的是。
（6）如图2为有关金属铁的实验。
①写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，该反应的基本反应类型是；②洁净铁钉久置空气中生锈主要是铁与空气中的氧气和发生化学反应。
③铁锈的主要成分是，写出一种防止铁制品生锈的具体方法。
2．实验室模拟炼铁（装置如图1）已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。
请回答下列问题：（1）实验过程中A处玻璃管中现象：，写出B处反应的化学方程式：。
（2）实验装置按图2连接，请将以下四步按正确操作步骤排序：（填序号）。
a．点燃A处酒精喷灯b．通入COc．停止通入COd．熄灭酒精喷灯。
（3）实验装置图中虚线框内装置起到的作用有（填序号）。
A．收集一氧化碳B．吸收二氧化碳C．检验二氧化碳（4）已知此反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。
原固体Fe2O3质量为48.0g，现用热分析仪记录CO与Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图2所示。
①根据图象分析，写出D点时固体成分的化学式。
②若B点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是。
3．请参与探究金属铝和铜的活动性强弱，完成下列内容。
[设计实验]编号操作现象解释甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体化学方程式为：，丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出色固体2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu（1）铝丝表面有一层氧化膜，其形成的原因是（用化学方程式表示）。
初三化学实验探究专题(无附答案)1、钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反响生成氢气：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，但是它与煤油不会发生反响。
取一块银白色的金属钠，用小刀切下一小块，投人盛有蒸馏水的烧杯中，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反响，反响放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠及生成的氢气发生燃烧。
假如在上述盛有蒸馏水的烧杯中先注人一些煤油〔煤油浮在水面上〕，再投人金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，同样与水发生剧烈的反响，但是不会发生燃烧。
〔1〕钠和水的反响类型是；向第一个实验所得溶液中滴加酚酞试液，可以看到溶液呈色。
〔2〕在第二个实验中，钠也与水发生反响，但不发生燃烧，这是因为。
〔3〕在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上。
这两个现象说明了：。
2、一氧化氮〔NO〕和二氧化氮〔NO2〕具有以下不同的性质：①通常状况下，NO是无色气体，难溶于水；NO2是红棕色气体，易溶于水。
②2NO＋O2==2NO2。
③3NO2＋H2O==2HNO3＋NO请答复：〔1〕上述描绘中，属NO的物理性质的是〔2〕在装有NO的集气瓶中通人O。
，可观察到瓶内。
〔3〕如前图所示，预先在水中滴人几滴石蕊试液，然后将一支充满NO2的试管倒立在水中。
试描绘试管中可能出现的实验现象：。
3、饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速度。
〔1〕从你能想到可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素①，你的预测：；因素②，你的预测。
〔2〕从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。
写出你设计的实验方案。
4、对实验事实进展分析，得出结论，并根据得出的结论推测同一类物质的性质，这是化学学习中应该学会的一种科学方法。
请你仿照下表中的例如，以初中学过的酸、碱、盐的化学性质为例，填写上所有空格〔所填实验结论不能重复〕：实验事实〔至少举两例〕实验结论实验结论的应用〔举例说明〕例：硫酸钠、硫酸钾溶液都能跟硝酸钡溶液反响，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸盐溶液都能跟硝酸钡溶液反响，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀假如向硫酸镁溶液中滴入硝酸钡溶液，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀〔1〕氢氧化钠、氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红碱溶液都能使无色酚酞试液变红。
初三化学·实验题专练一、结论型（知识运用型）1．碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。
两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究。
[提出问题] 白色固体的成分是什么？Ⅰ组：[作出猜想] 白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物。
[实验验证]（请你写出实验的步骤和现象）：___________________。
[实验结论] 白色固体的成分是 CaCO3和CaO的混合物。
Ⅱ组：[作出猜想] 白色固体可能全部是氧化钙。
[设计方案] 取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。
Ⅱ组的方案正确吗？________，理由是_________________________。
Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、_____后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收……“吸收剂”宜选用________________，该方案中还需补充的步骤是_____________________。
2．甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：、。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：；（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。
请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：①；②；③。
( 3 ) 取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。
就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是：。
初三化学总复习实验、推断题专项训练1、水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H2、CO2和水蒸。
气。
请用下列装置设计一个实验，以确认混合气中含有CO和H2（1）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母）混合气→( ) ( )接 ( ) ( )接 ( ) ( )接 ( ) ( )接 ( ) ( )。
（2）确认混合气中含有H2的实验现象是：；其理由是2、我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。
请你回答其中的有关问题：（1）做出假设：；（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：（3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号）①二氧化硫易溶于水②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③SO2不与浓硫酸反应④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水（4）实验：①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明。
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。
此现象说明，此过程中反应的化学方程式为 。
③装置E 的作用是 。
（5）结论：原假设 （填“成立”或“不成立”）3．小强同学设计了如下图的实验装置探究CO 的有关性质，根据图回答问题：（1）实验开始时，先打开弹簧夹①还是②， ，为什么？理由：；实验结束时，是先夹上弹簧夹①还是②， ，为什么？理由：；（2）实验现象：A ，反应方程式是 ；B ，反应方程式是 ；C 。
（3）B 瓶中澄清石灰水的作用是 ；（4）实验中在导管a 、b 处都需点燃，其目的是否相同？ ；理由是 ；（5）上述实验可以总结CO 的性质a b 活 鼠 C B CuO A 澄清石灰水②①CO有：、、。
专题复习(二) 实验与探究专题概述化学实验是初中化学学习的重要内容，也是中考中的必考内容，考查的内容主要有：(1)实验基本操作，如药品的取用、检查装置气密性、配制一定溶质质量分数的溶液等；(2)气体制取的原理及装置的选择的应用；(3)几个重要实验，如混合物的分离、一氧化碳还原氧化铁的操作、物质在氧气中发生燃烧反应的实验；(4)常见物质的检验，主要是H＋、OH－、Fe3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4等的特征反应；(5)掌握物质的鉴别和鉴定及分离和提纯；(6)综合实验和简单实验方案设计(或包括确定实验原理、仪器、药品、装置及实验步骤或对实验进行补全或改进等)。
一、化学基本操作与实验1．常用仪器的名称、用途及使用注意事项【例1】下列玻璃仪器的名称错误的是( )A．普通漏斗 B．锥形瓶 C．集气瓶 D．长颈漏斗【解析】分液漏斗有一活塞可以控制液体的流量；而长颈漏斗没有活塞，无法控制液体流量，故D为分液漏斗而不是长颈漏斗。
【答案】 D2．化学实验基本操作药品的取用方法，物质的加热，仪器的连接，仪器的洗涤，检查装置的气密性的方法，过滤，蒸发，配制一定溶质质量分数的溶液，药品的存放实验安全要求，托盘天平的使用方法。
【例2】(某某中考)下列图示实验操作中，正确的是( )【解析】本题主要考查基本操作。
用量筒量取液体的体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，A不正确；试剂瓶的瓶塞应倒放在桌面上，B不正确；给试管加热时，液体的体积应少于试管容积的1/3，C不正确；胶头滴管应竖直向下，不能伸入试管内，D的操作是正确的。
【答案】 D二、气体的制取、干燥与净化1．实验室制取气体的思路和方法发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于气体的性质，收集气体的方法取决于气体的密度和水溶性。
【例3】气焊和气割都需要用到乙炔。
乙炔俗称电石气(化学式为C2H2)，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2013-2014学年初三化学上学期期末复习提纲7——实验探究1 1.(8分)维生素C(简称Vc，又名抗坏血酸)，易溶于水，易被氧化。
人体缺乏Vc可能引发多种疾病。
水果和蔬菜中含有丰富的Vc。
某研究性学习小组对它探究如下：探究一：测定饮料中Vc的含量。
【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。
【设计方案】分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁、梨汁和0.04％的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。
【实验数据】【实验结论】分析数据可知，饮料中Vc含量最高的是，含量为(各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计)。
探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。
【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：。
【实验结论】按上述方案实验，根据这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。
【实验反思】化学实验需要控制变量。
下列情况不会影响到测定结果的是。
A．每次实验所用的果汁颜色不同B．量取的被测物质的体积不同C．试管的大小不同D．没有用同一规格胶头滴管滴加2.（11分）某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。
为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳。
[实验一]：选择合适浓度的硫酸操作：在25℃时，用装有5 mL硫酸溶液的注射器向盛有1 g直径为2 mm大理石的大试管编号 1 2 3 4 5硫酸浓度/% 15 20 25 30 35气体体积/mL 35 47 55 51 42 [实验二]：选择合适的反应温度操作：往盛有1 g直径为2 mm大理石的大试管中分别加5 mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：试管编号 A B C D E温度/℃40 50 60 70 80现象和比较有少量气泡气泡比A号试管多气泡明显比B号试管多大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似反应剧烈，迅速产生大量气体请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：（1）稀硫酸与大理石反应，在25℃时，选用硫酸的浓度最合适为 %，因为浓度小于或大于合适浓度对反应的影响是。
初三化学实验与探究汇总与答案1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。
(1)实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式:②再通过______ 操作，得到无色滤液。
③将无色滤液通过_________ 操作，得到白色固体。
(2)猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！小强：可能述含有碳酸钠！小陈：也可能含有______________(3)验证：验证小强的猜想。
2.某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。
提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaC03?进行猜想:猜想一：熟石灰全部变成了CaC03o猜想二：熟石灰部分变成了CdCOs。
猜想一：熟石灰没有变质。
设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内反思与应用:①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②屮产生的实验现彖是②熟石灰变质是由于____________________ 的缘故。
在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________ (举一例)等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________ 保存。
③称取l.Og上述熟石灰样品，加适量水使Z充分溶解，搅拌过滤后，往滤液屮滴入酚酿试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7. 3g o 求样品中Ca(OH)2的质量分数(写出计算过程)。
3.据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。
某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。
几天后, 他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。
题型05 定量实验探究1．【2019年葫芦岛市】电解水实验如图所示，下列说法正确的是（）A．正极得到的气体是氢气B．负极得到的气体具有可燃性C．该实验说明水由氢气和氧气组成D．实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2∶1【答案】B【解析】A、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故正极得到的是氧气，故A错误；B、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故负极得到的是氢气，氢气具有可燃性，故B正确；C、水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；D、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是1∶8，故D错误。
故选B。
2．【2019年哈尔滨市】分类、类比、推理是学习化学常用的方法。
随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。
若按实验方法分类，应将实验D和_________________（填字母）分为一类，依据是_______________ _____________。
A．碳酸钠溶液与石灰水反应B．拉瓦锡研究空气成分C．甲烷在空气里燃烧D．铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量测定【答案】B两个实验都进行的是定量实验【解析】（1）A、C实验研究的是物质的性质，B实验通过定量实验测定空气中氧气的含量，D实验通过定量实验，验证质量守恒定律，所以按实验方法分类，应将实验D和B分为一类，依据是：两个实验都进行的是定量实验。
3．如图为电解水的装置。
（1）a管和b管产生的气体的体积比为（2）通电前，为增强导电性加入了少量的硫酸钠，再加入酚酞溶液，溶液呈无色。
通电一段时间后，a试管中收集到的气体是___________；b试管中的水溶液呈红色，说明b试管中溶液pH_______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【答案】（1）2:1（2）氧气（或O2）＞【解析】（1）电解水时“正氧负氢，氢二氧一”（2）a试管连接正极，收集到的气体为氧气；水中加入了酚酞，实验过程中b试管溶液变红，说明溶液呈碱性，pH＞7。
初中化学几类探究题分析一、C、、、、2O3、等物质性质的探究题1、对碳的探究，一般考察木炭的颜色，与氧气的反应及它的还原性。
2、对铁的探究，一般考察它与酸的置换反应、与盐溶液的置换反应及亚铁盐溶液的颜色。
3、对铜的探究考察铜的颜色、及与氧气反应后得到的氧化铜的颜色且铜与盐酸、稀硫酸不发生置换反应。
4、对、2O3、等物质的探究主要考察本身的颜色以及与盐酸、稀硫酸反应而溶解后溶液的颜色。
一般以填写实验报告册的形式给出，根据猜想填写实验步骤、观察到的现象、及由现象得出的结论。
常见的现象：1、对碳而言与盐酸、稀硫酸不反应常说黑色固体不溶解，它的氧化产物二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。
2、对铁而言它比较活泼与盐酸、稀硫酸反应常说黑色固体溶解、有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
与酸反应黑色固体溶解，溶液变为浅绿色。
与酸反应黑色固体溶解，溶液变为蓝色。
2O3与酸反应红色固体溶解，溶液变为黄色。
所以针对不同的猜测，叙述的现象各不相同，但万变不离其宗，即把握好物质的性质的差异，描述正确的现象，得出正确的结论。
举例如下：第一题：现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。
甲、乙、丙同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。
提出问题：该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末各是什么？猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。
乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉，红色粉末是氧化铁。
丙同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。
（1）、你认为同学的猜想正确。
（2）、请设计一个实验方案来验证你的猜想是正确的，并填写以下实验报告：第二题：某校进行化学实验考察时，老师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、木炭粉或者是这两者的混合物，让他们通过实验探究来确定。
某同学探究过程如下：（1）〔提出问题〕假设1：黑色粉末是木炭粉；假设2：；假设3：；（2）〔设计实验方案〕：他对实验进行了一下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。
则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。
（3）〔进行实验〕：通过实验及分析，确定该黑色粉末为木炭粉和氧化铜的混合物。
（4）〔拓展〕：为了进一步探究木炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充作了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热（若木炭粉完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。
请你回答:①烧杯中 ( 填“有”或“没有”)不溶物.②若静置后溶液呈无色,则该溶液中的溶质是(写化学式).③若静置后溶液呈蓝色,该反应的化学方程式为。
第三题：某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温加热3—4分钟，冷却后，试管中只有红色物质。
提出问题：试管中的红色物质可能是什么？进行猜想:你认为可能是。
实验方案：根据下表要求，设计一个实验方案来验证你的猜想。
查阅资料：铁粉与氧化铜在高温下可以发生置换反应。
得出结论：铁粉与氧化铜反应的化学方程式是。
二、有关化学性质的探究题氢氧化钠是初中化学重要的、常见的碱，既是中考的重点、也是热点。
有关它的化学性质在平时的练习，各省市的中考命题中更是屡见不显。
所以在平时的学习中一定要熟悉氢氧化钠与指示剂的反应，它能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝；与非金属氧化物如二氧化碳等反应生成盐和水；与酸反应生成盐和水；与可溶性盐类例如铁盐溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，与铜盐溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
例如，游泳池里“蓝色水”的探究，工厂排放的污水硫酸铜或氯化铁的探究，都用到氢氧化钠与铜离子反应得到蓝色沉淀或与铁离子反应得到红褐色沉淀来说明。
常见探究题分析如下：第四题实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O、、）能使指示剂无色酚酞试液变红。
实验步骤：①在第一支试管中加入约2蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象；②在第二支试管中加入约2（7）溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象；③在第三支试管中加入约2溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
通过上述实验的探究回答下列问题（下述“现象”是指无色酚酞是否变红）：（1）实验①看到的现象是；你得出的结论是。
（2）实验②看到的现象是；说明钠离子。
（3）实验③看到的现象是；你得出的结论是。
第五题：化学反应往往伴随着一些现象发生，如发光、放热、变色、产生沉淀、产生气体等。
但2与溶液的反应没有明显的现象。
为了通过一些现象说明2与发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：(1)第一组同学把一只收集有2的试管倒立在装有饱和溶液的烧杯中，如图1所示看到试管内液面上升。
这种现象是因为试管内外产生。
(2)第二组同学也得到了启发，也设计了如图2、3、4、5、6所示的实验装置进行探究：他们各自会看到什么现象？23456（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。
一种是因为2与溶液中的反应，消耗了2，你认为另一种原是。
（4）为了进一步证实2与溶液已经发生了反应，甲同学设计了如下方案：你认为可以说明问题吗？你会看到什么现象。
乙同学没有滴加稀盐酸，他加了另一种物质看到的现象是，乙同学加的物质是或。
他们看到的现象虽然不同，但都可以证实2与溶液已经发生了反应。
第六题：做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。
小伟提醒我：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现了有白色粉末状物质。
我认为是氢氧化钠溶液变质了。
做了一下探究活动：(1) 氢氧化钠溶液变质的原因是(2) 设计实验确认氢氧化钠溶液已变质（3）我想知道该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？小伟设计了如下实验，请帮我们完成写出第三步中涉及到的一个化学方程式。
（4）如何用该变质的氢氧化钠溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。
三、、()2、3性质有关的探究题新课标尤其重视化学与生活、环境、科技、社会的关系，课本中也设计了很多这个方面的素材，所以，让学生关注生活中的化学，例如：怎样来鉴别天然纤维和人造纤维，厨房中的化学物质，洗发水的选用，吃皮蛋的时候为什么蘸点醋……；关注人们生活的城市的空气质量、水体的污染与防治；关注最新科技动态，关注化工生产与创造人类物质财富的关系等等。
在生活、生产中、()2、3用得较多，例如虎门消烟用的就是，利用氧化钙与水反应放出大量的热，温度达到了烟的着火点，烟就销毁了。
砌砖、抹墙、中和土壤酸性常用()2。
对氧化钙的考察首先是它与水反应放热，升温了，可以测温度来检验；其次考察它与水反应得到微溶性碱()2，其水溶液就是澄清的石灰水，通过对()2的检验说明氧化钙的存在。
对()2的检验可以利用它与2气体反应、与23溶液反应得到白色沉淀；也可以用指示剂的变色或测的方法。
对3的考察是它的溶解性及与酸反应可生成2气体。
常见探究题如下：第七题：为了对一包放置很久的干燥剂（主要成分是生石灰）进行探究，小明提出了两项探究任务：（1）探究干燥剂是否失效；（2）探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙。
他设计了以下的探究方案：你认为探究（2）是否严密？请说明原因你认为以为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能转化为()2外，还可能转化为，请简要说明验证的思路第八题：碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。
两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行了探究。
一组: 猜想：白色固体的成分可能是3和的混合物。
实验：（请写出实验步骤及现象）。
结论：是3和的混合物。
二组:猜想：白色固体可能全部是氧化钙。
设计方案：取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。
二组的方案正确吗？，理由。
第一题分析：此题联系生活实际“脱氧剂”，考察C、、、2O3、的性质。
“脱氧剂”常温下应该能与氧气反应，而铜在常温下不易与氧气反应，氧化铜又是黑色的且铜生锈后的物质是碱式碳酸铜为绿色的，所以脱氧剂与铜、氧化铜无关。
铁生锈后生成物的主要成分是氧化铁是红色的粉末，故甲、丙的猜想不对，乙是正确的。
那么针对乙的猜想进行实验即是考察、2O3、活性炭的性质。
可利用、2O3与盐酸、稀硫酸反应、活性炭不与盐酸、稀硫酸反应所产生的不同现象加以说明。
（对于铁粉也可以用磁铁吸）第二题分析：此题仍然是一道有关C、的性质探究题。
木炭粉和氧化铜均为黑色粉末，所以假设时，可以是它们中的任意一种，也可以是它们的混合物。
对木炭粉和氧化铜的区分上只能利用其化学性质的差异来进行，最常用的就是用酸来区分，木炭粉不溶于酸（即不与酸反应），氧化铜溶于酸且所得溶液为蓝色，所以填写实验现象时要注意语言的准确性。
拓展考察碳的还原性，木炭还原氧化铜生成的固体是铜。
剩余的固体成分有两种可能（因为木炭粉无剩余），一是只有铜生成，二是在生成铜的同时氧化铜剩下了。
那么如果是第一种情况加酸没有反应发生，溶液呈无色仍为硫酸溶液；如果是第二种情况剩余的氧化铜会与硫酸反应得到硫酸铜的蓝色溶液，方程式也很自然的就写出来了。
第三题分析：此题仍为一道考察、、、2O3、性质的探究题。
加热后只有红色粉末，排除了，因为是黑色的。
反应前是铁粉和氧化铜，根据质量守恒定律及反应后固体为红色可知，生成物是和2O3，因为是置换反应方程式不难写出。
和2O3的验证仍然用加盐酸或稀硫酸的方法，红色固体部分溶解，且得到黄色溶液。
第四题分析：此题用排除法去解答。
即H2O分子，离子都不能使无色酚酞试液变红，那么能使无色酚酞试液变红的只有离子了。
类似此类探究还有，例如：实验探究：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使指示剂紫色的石蕊试液变蓝。
或探究盐酸溶液中是哪一种粒子能使指示剂紫色的石蕊试液变红等（分析同上）。
第五题分析：此题看似很长但考察的知识点并不复杂，考察2与溶液反应后生成的是23溶液，因反应中消耗了2气体，反应前后容器内外形成了压力差。
第三问要求思维必须严谨，因为溶液由两部分组成和水，2本身既溶于水又可以和水反应，所以一种情况是2气体与水反应，另一种情况是2气体与反应。
第四问考查对32-离子的检验方法，常用稀盐酸有气泡产生，也可以用碱()2、()2或盐2、2等物质产生3、3的白色沉淀。
第六题分析：此题考察的知识点仍为氢氧化钠与二氧化碳的反应，32-离子的检验方法。
第一、第二问简单，而第三问考察的是氢氧根离子的检验，但同时还要排除32-离子的干扰，在排除32-离子干扰的同时，既不能除掉氢氧根离子，且不能引入氢氧根离子，这是此题的难点，经过刚才分析可知除掉32-离子不能用稀盐酸，因为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，也不能用()2、()2等物质，会引入氢氧根离子，那么只能用2、2等物质了，任选一种即可。
