醇导学案

高二化学导学案： 编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：第三章第一节醇编制人：许丰娟 审核人： 领导签字： 学习目标：1．通过对醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。

2．能够用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。

3．理解和掌握醇的化学性质。

重点、难点：醇的化学性质自主学习一、醇 1．概念羟基与______________________相连的化合物。

2．分类及代表物根据醇分子中__________________，可将醇分为一元醇、二元醇和多元醇。

乙二醇和丙三醇都是____________、__________、____________的液体，都__________于水和乙醇，是重要的化工原料。

3．氢键及其影响(1)氢键：醇分子中_____________与另一醇分子______________________间存在的相互吸引作用称为氢键。

(2)影响①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点____________烷烃。

②甲醇、乙醇、丙醇均可以____________溶于水中，也是因为与水形成了氢键。

4．醇的命名⑴习惯命名法：甲醇、乙醇、丙醇。

⑵系统命名法：以 为例。

步骤：①选择连有 的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为 ； ②对碳原子的编号由接近 的一端开始编号；③命名时，羟基的位次写在 的前面，其他取代基的名称和位次号写在 名称的前面。

则上述有机物的系统命名为： 。

二、醇的化学性质 1．羟基的反应： ⑴取代反应①与氢卤酸(HCl 、HBr 、HI)的反应 CH 3CH 2OH ＋HBrCH 3－CH 2－CH －CH －CH 3 CH 3OHCH 3CH 2CH 2OH ＋HBr ②成醚反应CH 3CH 2OH ＋CH 3CH 2OH⑵消去反应 CH 3CH 2OHCH 3CH 2CH 2OH注意：羟基发生的反应有取代反应和消去反应，两者的断键位置不同，取代反应断裂的是 键；消去反应断裂的是 和 。

《醇和酚》导学案一、学习目标1、了解醇和酚的定义、分类和命名。

2、掌握醇和酚的结构特点和官能团。

3、理解醇和酚的物理性质和化学性质。

4、学会醇和酚的鉴别方法。

二、知识要点（一）醇1、醇的定义醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（—OH）取代所形成的有机化合物。

2、醇的分类（1）根据羟基所连碳原子的类型，醇可分为伯醇（1°醇）、仲醇（2°醇）和叔醇（3°醇）。

（2）根据醇分子中羟基的数目，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。

3、醇的命名（1）选择含有羟基的最长碳链作为主链，根据主链碳原子数称为“某醇”。

（2）从距离羟基最近的一端给主链碳原子编号。

（3）在醇名称前标明羟基的位置。

4、醇的结构特点醇分子中的官能团是羟基（—OH），羟基中的氧原子采取 sp³杂化，其中有两对孤电子对。

5、醇的物理性质（1）低级醇（C₁C₃）能与水以任意比例互溶；随着碳原子数的增多，醇在水中的溶解度逐渐减小。

（2）醇的沸点比相对分子质量相近的烃和卤代烃高，这是因为醇分子间存在氢键。

6、醇的化学性质（1）与活泼金属反应（如钠）生成氢气。

（2）消去反应：在一定条件下，醇分子内脱水生成烯烃。

（3）取代反应：与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃。

（4）氧化反应：醇能被氧化剂氧化，如能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（二）酚1、酚的定义羟基直接连在苯环上的有机化合物称为酚。

2、酚的分类根据苯环上羟基的数目，酚可分为一元酚、二元酚和多元酚。

3、酚的命名以酚为母体，在酚的名称前标明取代基的位置和名称。

4、酚的结构特点酚羟基中的氧原子与苯环形成pπ 共轭体系，使酚羟基的活性增强。

5、酚的物理性质大多数酚在室温下是固体，少数为液体。

酚在水中的溶解度不大，但酚易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。

6、酚的化学性质（1）酸性：酚具有弱酸性，能与氢氧化钠溶液反应。

（2）取代反应：酚羟基邻、对位上的氢原子较活泼，易发生取代反应。

（3）显色反应：酚与三氯化铁溶液作用显示特征颜色，可用于酚的鉴别。

课题醇课型新课学习目标知识技能：过认识羟基的结构，了解醇类的结构特点过程方法：通过模型和归纳总结进而从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律情感、态度、价值观：培养学生学习化学的兴趣学科核心素养：培养学生的高阶思维，模型认知，宏微结合的能力重点难点重点：醇的化学性质难点：醇的化学性质学法指导学习活动调控手段备注一、预学案（自主探究）--分层一、醇的分类、组成与物理性质1．醇与酚的定义(1)醇是指羟基与相连的化合物。

如1-丙醇，苯甲醇(2)酚是指羟基与直接相连而形成的化合物。

如苯酚。

2．醇的分类与组成按羟基数目分为一元醇、二元醇和多元醇，其中饱和一元醇的分子通式为。

乙二醇和丙三醇的结构简式分别为、。

乙二醇用于生产丙三醇可用于配置二、教学案（合作学习）1.预习成果展示--分层3．醇的物理性质(1)甲醇、乙二醇与丙三醇(又叫甘油)及应用甲醇(CH3OH)是无色、具有性的液体，溶于水，沸点为65 ℃。

甲醇，误服会损伤视神经，甚至致人死亡。

甲醇广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。

乙二醇和丙三醇都是、黏稠的液体，都溶于水和乙醇，是重要的化工原料。

(2)溶解性：①醇在水中的溶解度随着分子中碳原子数的增加而，原因是极性的—OH在分子中所占的比例逐渐减少。

羟基越，溶解度越大。

②醇的溶解度含有相同碳原子数烃类的溶解度，原因是醇分子中的羟基属于极性基团且能与水形成。

(3)熔沸点：①随分子中碳原子数的增多，熔沸点逐渐。

②醇的沸点远远于相对分子质量相近的烃、卤代烃等的沸点，原因是醇分子之间形成了(醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着)。

2.合作探究：二、醇的结构(以乙醇为例)醇的化学性质主要由官能团决定。

在醇分子中由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，使O—H和C—O的电子对都向氧原子偏移，使O—H 和C—O易断裂，即。

三、化学性质1．置换反应与活泼金属(如Na)发生置换反应，其反应方程式为，反应时乙醇分子断裂的化学键为。

高二化学乙醇醇类导学案1、使学生掌握乙醇的主要化学性质；2、使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途；●预习大纲：乙醇的主要化学性质；醇类的一般通性和几种典型醇的用途●预习习题：1、检验酒中是否含有少量的水，可选择的试剂是A、金属钠B、生石灰C、电石D、无水CuSO42、以下四种有机物分子式皆为C4H10O，其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是A、①②B、只有②C、②和③D、③和④3、下列醇中，不能发生消去反应的是4、有机物C6H13OH，若它的消去反应产物有3种，则此物质的结构式为5、某饱和一元醇和足量的钠反应得到0、5 g 氢气，用相同物质的量的此醇完全燃烧生成36 g 水，该醇是A、甲醇B、乙醇C、丙醇D、丁醇6、已知CH2==CH丙醇B、2戊醇D、22③转化过程。

思路分析：确定X的化学式是解决本题的关键，也为学习下一节内容打下基础。

由X的蒸气完全燃烧生成的CO2和水蒸气的数量关系，可写出X燃烧的化学方程式CxHyOz +3O2 →2CO2+3H2O ，由质量守恒定律可推知 x=2 ，y=6 ，z=1 ，即X的化学式为C2H6O ，再由①CH3，D分子中则含有2个—CH3 ，则A、B、C、D的结构简式是A__________， B___________，C__________， D__________8、化学式为C5H12O的有机物属于醇类的同分异构体有种，其中能氧化成醛的有种，其结构简式为，不能发生催化氧化的异构体结构简式为，不能发生消去反应的异构体的结构简式为。

9、取3、40g只含羟基，不含其它官能团的饱和多元醇，置于5、00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。

反应后气体体积减少0、56L。

将气体经CaO吸收，体积又减少2、80L（所有体积均在标准状况下测定）。

（1）3、40g醇中C、H、O的物质的量分别为：C mol、H mol、O mol；该醇中C、H、O的原子个数之比为。

（2）由以上比值能否确定该醇的分子式；其原因是（3）如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式。

专题醇学习目标1、掌握乙醇的构成、结构和主要化学性质。

2、掌握醇类的代替反应、消去反应和氧化反应的原理。

3、认识醇类的结构特色、一般通性和几种典型醇的用途自主预习1、羟基与______相连的化合物叫醇，羟基与_______直接相连的化合物叫酚。

2、依据醇分子中羟基数量的多少，醇平时分为_____、 ______、 ______。

饱和一元醇的通式为 ______。

3、乙醇的物理性质：乙醇是____色 _____味 ____体，密度比水 _____，易 ____，易溶于水，能与水以 ____互溶，是一种优异的有机溶剂，俗称_____。

4、乙二醇的结构简式______，用途 ________；5、丙三醇的结构简式______，俗称 ________，用途 _______。

6、相对分子质量周边的醇和烷烃，______沸点高，由于醇分子间形成了________。

7、碳原子数同样，所含羟基数量越多，沸点越________。

预习检测1、以下关于醇的结构表达中正确的选项是（）A．醇的官能团是羟基（－OH）B．含有羟基官能团的有机物必定是醇C．羟基与烃基碳相连的化合物就是醇 D ．醇的通式是C n H2n+1OH2、以下物质中不存在氢键的是（）A. 水B.甲醇C.乙醇D.乙烷合作研究研究活动一：乙醇与金属钠的反应取一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油后放入盛有乙醇的烧杯中，观察现象。

【思虑与交流】1、乙醇的分子式、结构式、结构简式、电子式该如何书写？乙醇的官能团是什么？2、乙醇与金属钠反应的现象如何？与钠与水的反应现象有何差别？说了然什么问题？3、乙醇与金属钠反应的产物是什么？从而推测乙醇与钠反应时的断键地点在哪儿。

【归纳整理】1、钠与乙醇反应时，钠沉在液面以下，不荣成小球，没有嘶嘶的响声，有气泡生成，反应较为平易。

2、钠与乙醇反应没有与水反应激烈，说明乙醇羟基上的氢原子没有水中氢原子开朗。

3、钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，方程式为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑。

第二章官能团与有机化学反应—烃的衍生物第二节：醇和酚第1课时醇类一、学习目标1、知道醇类的物理性质，命名，分类；2、以乙醇为例，根据分子结构的特点，能写出各类代表反应的化学方程式。

二、自主学习1、饱和一元醇的分子通式为，写出下列醇类的分子式和结构简式：甲醇，；苯甲醇，；乙二醇，；丙三醇，。

2、低级醇易溶于水，其沸点较高，其原因是。

3、某芳香族化合物分子式为C7H8O，写出其可能的结构简式并命名：4、CH3CH(OH)CH(CH3)CH3的名称为。

5、写出乙醇发生的下列反应的方程式（并注明反应条件、反应类型、乙醇分子中化学键的断键部位）：①与金属钠反应②与浓HBr反应③与浓H2SO4共热到1700C④与浓H2SO4共热到1400C⑤将红热的Cu丝插入乙醇中⑥将乙醇与乙酸、浓硫酸共热三、 合作学习1、 小组讨论自主学习部分；2、CH 3CH 2CH2OH+O 2CH 3CH(OH)CH 3+O 2CH 3C(CH 3)2OH3、 CH 3C(CH 3)2CH(OH)CH 34、写出乙二醇与金属钠、乙酸、乙二酸反应的方程式：5、写出乳酸[CH3CH(OH)COOH]可能发生的化学反应方程式 ①与金属钠 ②与NaOH 溶液反应 ③消去反应 ④形成六圆环状酯 ⑤形成长链酯 四、小组展示和点评五、课堂训练1．下列关于醇的结构叙述中正确的是（ ）A ．醇的官能团是羟基（－OH ）B ．含有羟基官能团的有机物一定是醇C ．羟基与烃基碳相连的化合物就是醇D ．醇的通式是C n H 2n+1OH2．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是（ ） A ．甲醇 B ．乙醇 C ．乙二醇 D ．丙三醇 3.下列物质不能发生消去反应的是 ( )A ．CH 3CH 2IB ．CH 3OHC ．(CH 3)3COHD ．(CH 3)3C —CH 2C14.两种物质以任意质量比混合，如混合物的质量一定，充分燃烧时产生的二氧化碳的量是定值，则混合物的组成可能是 ( )A ．乙醇、丙醇B ．乙醇、乙二醇C ．1丙醇、2一丙醇D ．乙烯、丙烯5.有四种有机物的分子式皆为C 4H 10O ：①CH 2CH 2CHOHCH 3 ②CH 3CH 2CH 2CH 2OH ③CH 3CH （OH ）CH 3 ④CH 3-C(OH)-CH 3其中能被氧化为醛的是( ) CH 3A. ①② B 只有②. C.②③ D.③④6．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

醇（第1课时）
班级：姓名：小组：。

【学习目标】
1.学生结合P48能区分醇和酚，正确对常见醇进行命名，识记醇的种类、通式及用途。

2.学生结合P49记忆醇的溶解性、熔沸点递变规律，说出氢键的影响。

记忆甲醇的物理性质。

3.学生结合P51实验3—1，按原理、除杂、验证的顺序描述实验，总结实验注意事项。

4.学生结合讨论及讲评，总结醇的化学性质，能正确书写常见方程式。

【重点难点】
重点：醇的性质及用途；乙醇消去实验
难点：乙醇消去实验注意事项，常见醇的方程式书写.
【导学流程】
一．基础感知
1.物理性质：
对于饱和一元醇来说，随C数增多，溶解性逐渐______，熔沸点逐渐_____。

对于多元醇含羟基数越多，熔沸点越_____。

比较下列几种物质的熔沸点由高到低的顺序为_____________
①丙三醇②丙烷③乙二醇④乙醇
2.醇的化学性质（乙醇的结构式如图）
⑴乙醇与钠反应
①断键位置为.（清北）反应的现象为.
②Na与水、乙醇、盐酸反应由快到慢的顺序.
③若反应产生1mol的H2消耗mol的乙醇，消耗molNa。

清北：总结醇与Na反应时1mol—OH～mol Na～mol H2
⑵乙醇→溴乙烷：断键位置为.，反应化学方程式为：。

⑶乙醇的消去反应
①乙醇制备乙烯是断键为.
②判断下列物质能否发生消去反应，若能消去产物是什么
①②③
3.实验室制备乙烯
①烧瓶中溶液颜色变黑体现了浓硫酸的性。

②产生了刺激性气味的SO2体现了浓硫酸的性。

③制得乙烯的同时会产生CO2、SO2等气体，则NaOH的作用.。

第二章第2节醇和酚第一课时醇【课程标准】认识烃的重要衍生物醇，掌握醇的定义和结构，认识羟基和醇的性质关系。

【知识导引】1、认识醇和酚（官能团的位置不同），其它常见的醇（甲醇、乙二醇、丙三醇）2、醇的命名、分类及物理性质3、醇的化学性质：与活泼金属的反应；催化氧化；分子内脱水；分子间脱水；与HX的反应【知识梳理】一认识醇和酚【练习1】指出下列物质属于醇还是酚？OHCH2OHCH3OH OHHCH2OHCH3OHOHHCH2OHCH3OH HCH2OHCH3OHOH二、醇的命名、分类和物理性质1、醇的命名（系统命名法）【练习2】给下列醇命名CH3CHCH3OH CH3CHCH2CH22CH33CH2OH2 醇的分类3、醇的物理性质⑴饱和一元醇：通式：状态：沸点：随着碳原子数的增多而升高。

比与其相对分子质量接近的或的沸点高，原因是溶解性：低级的醇能溶于水，相对分子质量增加溶解度就降低。

含有三个以下碳原子的一元醇，可以与水。

⑵多元醇：易溶于水的原因：一方面另一方面三、醇的结构与化学性质 【乙醇的结构】分子式：C 2H 6O 结构简式：CH 3CH 2OH 结构式： 标出α-H 和β-H 【醇的化学性质】 1、 羟基的反应【我的交流研讨】⑴与浓的HX 发生 反应，断键部位 CH 3CH 2OH ＋ HX → CH 3CH 2X ＋ H 2O如：乙醇与溴化氢 丙醇与溴化氢⑵乙醇的分子间脱水：属于 反应，反应条件 断键部位 如：乙醇反应的化学方程式： 【注】饱和一元醇与饱和醚碳原子相同时互为同分异构体。

【练习3】甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸共热生成醚的种类分别为 ⑶乙醇分子内脱水：属于 反应，反应条件 断键部位 化学方程式： 【练习4】丙醇消去反应 【练习5】下列醇不能发生消去反应的是：（ ）A 乙醇B 1－丙醇C 2，2－二甲基－1－丙醇D 1－丁醇【练习6】CH 3CH 23OH发生消去反应，可能生成的烯烃有哪些？【练习7】某饱和一元醇C 7H 15OH 发生消去反应，只得到两种单烯烃，则该醇的结构简式可能是下列中的（ ）OHCH 3CH 3CCH 3CH 3C CH 3OH CH 3CH 3CH CH 3CH 3C CH 2A BCH 3(CH 2)5CH 2OHOH CH 3CH 3CCH 3CH 3CH 2CHC D【我得思考了】。

《醇和酚》导学案一、学习目标1、了解醇和酚的结构特点。

2、掌握醇和酚的物理性质和化学性质。

3、理解醇和酚的典型反应及反应机理。

4、能够区分醇和酚，并解决相关的化学问题。

二、知识梳理（一）醇1、醇的定义醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（—OH）取代形成的化合物。

2、醇的分类（1）根据羟基所连烃基的种类①脂肪醇：羟基与脂肪烃基相连，如乙醇、丙醇等。

②芳香醇：羟基与芳香烃基相连，如苯甲醇。

（2）根据羟基的数目①一元醇：分子中只含有一个羟基，如甲醇（CH₃OH）、乙醇（C₂H₅OH）。

②二元醇：分子中含有两个羟基，如乙二醇（HOCH₂CH₂OH）。

③多元醇：分子中含有三个或三个以上羟基，如丙三醇（）。

3、醇的物理性质（1）低级醇（C₁～C₃）为无色液体，具有特殊气味；C₄～C₁₁的醇为油状液体，有特殊的气味；C₁₂以上的醇为无色蜡状固体，无味。

（2）醇的沸点随相对分子质量的增大而升高，比相对分子质量相近的烷烃的沸点高，这是因为醇分子间存在氢键。

（3）醇易溶于水，这是因为醇分子中的羟基与水分子之间能形成氢键。

4、醇的化学性质（1）与活泼金属反应（如钠）2CH₃CH₂OH ＋2Na → 2CH₃CH₂ONa ＋ H₂↑（2）氧化反应①燃烧：CₙH₂ₙ₊₁OH ＋（n ＋）O₂ nCO₂＋（n ＋ 1)H₂O②催化氧化：2CH₃CH₂OH ＋ O₂ 2CH₃CHO ＋ 2H₂O（3）消去反应CH₃CH₂OH CH₂=CH₂↑ ＋ H₂O（4）取代反应①与氢卤酸（HX）反应：CH₃CH₂OH ＋ HBr CH₃CH₂Br ＋H₂O②分子间脱水：2CH₃CH₂OH CH₃CH₂OCH₂CH₃＋ H₂O（二）酚1、酚的定义羟基直接连在苯环上的化合物称为酚。

2、酚的分类（1）按苯环上所连羟基的数目分为一元酚、二元酚和多元酚。

（2）常见的酚有苯酚、邻甲基苯酚等。

3、酚的物理性质（1）纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往呈粉红色，这是因为部分苯酚被空气中的氧气氧化所致。