溴的四氯化碳溶液橙红色

第一单元氯、溴、碘及其化合物第四课时溴、碘的提取1．下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不．能把碘和溴从碘水和溴水中提取出来的是()A．苯B．汽油C．酒精D．四氯化碳2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是()A．蒸发皿；蒸发后灼烧B．烧杯；冷却、结晶、过滤C．分液漏斗；分液D．分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液3．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是()A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H24．(2011年启东中学高一检测)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色5．(2011Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为()A．1∶2 B．2∶1C．1∶3 D．3∶16．有不纯的氯化铜粉末13.5 g(内含一种杂质)，当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29 g AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是()A．FeCl3B．KClC．ZnCl2D．BaCl27．用作麻醉剂的氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气(COCl2)，反应的化学方程式为2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。

为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是(注：CHCl3不与AgNO3溶液反应产生沉淀)()A．酚酞试液B．用硝酸酸化后的AgNO3溶液C．NaOH溶液D．用硝酸酸化后的Ba(NO3)2溶液8．(2010年扬州高一期中测试)溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：IBr ＋H2O===HBr＋HIO。

系列一主族非金属专题11 溴及其化合物一、单质溴（Br2）（1）溴单质是深红棕色液体，是卤素单质中水溶性最好的，每100g水中可溶解3.58g单质溴。

（2）溴的水溶液称为溴水，其颜色与它们的气态分子的颜色相同，为红棕色，说明他们在水中以自由分子状态存在。

在有机溶剂中溴的溶解度较大，溶解在四氯化碳溶液中时，呈现出分子状态的红棕色。

利用溴单质在水溶液和有机溶液的溶解度不同，可以利用萃取的方法进行溴单质的转移。

（2）溴与氢氧化钠反应的产物与温度有关，0℃时生成次溴酸钠：Br2+2NaOH=====NaBr+NaBrO+H2O；50℃－80℃时生成溴酸钠：3Br2+6NaOH=====5NaBr+NaBrO3+3H2O。

（3）工业制取单质溴：溴主要以-1价离子形式存在于海水之中。

不同海域，溴的含量不同。

通常是在pH=3.5的酸性条件下，用Cl2氧化浓缩后的海水，生成单质溴：Cl2+2Br－=====Br2+2Cl－利用空气将形成的Br2吹出，根据卤素单质的歧化和逆歧化反应与介质条件有关的性质，先将吹出的Br2用Na2CO3溶液吸收：3Br2+ 3Na2CO3=====5NaBr+NaBro3+3CO2↑，得到溴化钠和溴酸酸的混合物，再将吸收液酸化，则得到溴单质：5HBr + HBrO3=====3Br2 + 3H2O，（4）在实验室中，是在酸性条件下，利用氧化剂将溴化物氧化来制备单质例如：2 NaBr + MnO2+ 3H2SO4=====Br2+MnSO4+2NaHSO4+2H2O，2NaBr+3H2SO4(浓)=====Br2+2NaHSO4+SO2↑+2H2O，在前一反应中，二氧化锰是氧化剂，稀硫酸提供酸性介质；对于后一反应，浓硫酸既能提供酸性环境，又可起到氧化剂的作用。

二、溴化氢(HBr)和溴化物（1）氢溴酸是一种强酸，制备HBr可用溴化钠和浓磷酸反应：NaBr+H3PO4(浓)=====NaH2PO4+HBr；不能用浓硫酸，因为HBr会被浓硫酸氧化：2HBr+H2SO4(浓)=====SO2↑+Br2+2H2O。

一、实验目的1. 熟悉溴的取代反应原理及条件。

2. 掌握实验操作技能，观察并分析实验现象。

3. 学习检验产物和验证反应类型的方法。

二、实验原理溴的取代反应是指溴原子与有机化合物中的氢原子或卤素原子发生交换的反应。

实验中，苯与液溴在催化剂存在下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。

通过检验溴化氢的生成，可以证明反应类型为取代反应。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧瓶、冷凝管、四氯化碳、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酒精灯、滴管等。

2. 试剂：苯、液溴、铁粉、四氯化碳、硝酸银溶液、紫色石蕊试液等。

四、实验步骤1. 准备实验装置：将烧瓶、冷凝管、滴管等连接好，并检查气密性。

2. 在烧瓶中加入苯和铁粉，混合均匀。

3. 将液溴滴入烧瓶中，观察反应现象。

4. 反应结束后，将烧瓶中的气体导入装有四氯化碳的容器中，以吸收挥发出的溴蒸汽。

5. 将气体通入硝酸银溶液中，观察是否有浅黄色沉淀生成。

6. 将气体通入紫色石蕊试液中，观察颜色变化。

五、实验现象与结果1. 在烧瓶中加入苯和铁粉后，滴加液溴，观察到溶液逐渐变为橙红色，说明发生了取代反应。

2. 将气体导入四氯化碳容器中，观察到溶液变为无色，说明溴蒸汽被吸收。

3. 将气体通入硝酸银溶液中，观察到溶液中出现浅黄色沉淀，说明有溴化氢生成。

4. 将气体通入紫色石蕊试液中，观察到溶液变红，说明有酸性气体产生。

六、实验分析与讨论1. 实验结果表明，苯与液溴在铁粉催化下发生了取代反应，生成了溴苯和溴化氢。

2. 通过检验溴化氢的生成，可以证明反应类型为取代反应。

3. 实验过程中，四氯化碳用于吸收挥发出的溴蒸汽，避免影响实验结果。

4. 实验过程中，硝酸银溶液和紫色石蕊试液用于检验溴化氢和酸性气体的生成。

七、实验结论通过本次实验，我们成功观察到了苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应的现象，并通过检验产物和验证反应类型的方法，证明了反应类型为取代反应。

实验过程中，我们掌握了实验操作技能，加深了对溴的取代反应原理及条件的理解。

卤族元素在四氯化碳中的颜色全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：四氯化碳是一种无色透明的液体，但是加入不同的卤族元素会产生不同的颜色。

卤族元素是周期表中第七族元素，包括氟、氯、溴、碘和砹等元素。

这些元素在四氯化碳中的颜色对于化学颜色分析具有重要意义，可以帮助化学工作者快速区分不同物质的存在和浓度。

让我们来看看在四氯化碳中加入氟元素会产生什么颜色。

氟元素是一种非常活泼的元素，加入四氯化碳后会产生浅黄色的颜色。

这种颜色在实验室中常常用来表示氟元素的存在，因为在其他条件下四氯化碳是无色的。

氟元素在四氯化碳中的颜色不仅可以用于鉴别氟元素的存在，还可以用于检测氟元素的含量。

除了氟和氯元素外，溴元素在四氯化碳中的颜色也很有特点。

溴元素是一种红棕色液体，与四氯化碳混合后会产生橙红色的颜色。

这种颜色对于鉴别溴元素有很高的准确性，因为橙红色不容易混淆。

溴元素的浓度和对应的颜色之间也存在着一定的关系，可以通过颜色的深浅来判断溴元素的含量。

加入碘元素后四氯化碳会呈现出深紫色的颜色。

这种颜色非常鲜明，能够清晰地区分出碘元素的存在。

因为四氯化碳本身是无色的，而碘元素的深紫色则非常显眼，可以帮助化学工作者快速鉴别样品中的碘元素。

碘元素在四氯化碳中呈现出深紫色的颜色与其电子结构和原子半径有关。

第二篇示例：四氯化碳是一种常见的有机化合物，常用作溶剂和研究实验中的试剂。

在四氯化碳中，卤族元素会显示出不同的颜色，这些颜色反映了卤族元素的不同性质和电子结构。

首先我们来看氯元素在四氯化碳中的颜色。

氯是卤族元素中最常见的一种，常见的氯化物如氯化铵、氯化钠等都是白色的。

在四氯化碳中，氯会呈现出不同的颜色，通常呈现为无色或淡黄色。

这是因为四氯化碳是一种无色液体，而氯元素的颜色比四氯化碳淡，所以在四氯化碳中呈现出淡黄色。

氯元素在四氯化碳中呈现的颜色并不明显，但在实验室中的化学反应中，可以通过氯元素的颜色变化来观察反应的进行。

除了氯元素，溴元素在四氯化碳中也会显示出独特的颜色。

卤素溶液的颜色是高中知识中较重要，也较易混淆的
Cl2气体，黄绿色；
Cl2水，浅黄绿色
液Br2，深棕红色；
Br2蒸气，红棕色；
溴水，橙黄色；
Br2的CCl4等有机溶液，橙红色苯的溶液颜色红色
I2固体，紫黑色；
I2蒸气，紫红色；
碘水，棕黄色；
I2的酒精溶液（与水混溶的），棕黄色；
I2的CCl4（或者苯、汽油等于水不混溶的），紫红色
氯气为黄绿色，液溴是红棕色，碘是紫黑色，用四氯化碳萃取后，溶液分层，上层是水层，呈无色，下层是四氯化碳层，氯气溶于四氯化碳呈黄色，溴溶于四氯化碳为橙黄色，碘溶于四氯化碳呈紫色
溶液会分层
（1）苯萃取溴：上层是苯和溴，且上层为橙(红)色；下层是水，且下层近无色。

（2）ccl4和溴：下层是CCl4和溴，且下层为橙(红)色；上层是水，且上层近无色。

（3）ccl4和碘：下层是CCl4和碘，且下层为紫(红)色；上层是水，且上层近无色。

（4）苯和碘：上层是苯和碘，且上层为紫(红)色；下层是水，且下层近无色。

卤族元素高中化学教学设计卤族元素高中化学教学设计［师］请大家根据上节课所学内容，回答下列问题：［投影］1.溴、碘在CCl4溶液中分别呈现什么颜色?2.卤素单质的化学性质有哪些相似性和相异性?［请不同的学生回答以上问题］［答案］1.溴的CCl4液呈橙红色；碘的CCl4溶液呈紫色。

2.相似性：①能与金属反应，②能与H2反应，③能与H2O反应，④能与碱反应；相异性：发生化学反应时，所需反应条件和反应程度不同、生成氢化物的稳定性不同。

［引入新课］卤素单质与各物质反应时的差异，反映了它们的氧化性强弱有别。

那么，怎样证明它们氧化性强弱的顺序呢?我们可通过卤素单质间的置换反应得出结论。

［板书］3.卤素单质间的置换反应［展示氯水(黄绿色)、溴水(橙黄色)、碘水(棕黄色)、NaBr溶液(无色)、KI溶液(无色)］［师］下面，我用以上几种试剂做实验，请大家注意观察。

［演示实验：氯水分别与NaBr、KI溶液的反应］［生］观察记录现象：氯水加到NaBr溶液中，溶液由无色变为橙色；氯水加到KI溶液中，溶液由无色变为紫红色。

［师］引起溶液颜色变化的原因到底是什么呢？现在，我在上述混合液中加入CCl4，请大家根据观察到的现象，来预测上述反应的生成物。

［演示实验］在上述试管的混合液中，分别注入少量CCl4，振荡。

［生］有溴单质和碘单质生成！［问］为什么？［生］因为注入CCl4后，CCl4层分别呈橙红色和紫色，这是Br2和I2在CCl4中的特征颜色。

［师］回答得很好，请大家分别写出上述反应的化学方程式和离子方程式。

［学生活动，教师巡视，请一位同学把结果写于黑板上］［学生板书］Cl2＋2NaBr====2NaCl＋Br2Cl2＋2Br－====2Cl－＋Br2Cl2＋2KI====2KCl＋I2Cl2＋2I－====2Cl－＋I2［师］依据上式，请大家根据前面所学的氧化还原反应的有关知识：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，来判断Cl2、Br2、I2的氧化性的相对强弱。

能使溴水褪色的物质常温下单质溴是深红棕色液体，又称液溴。

液溴溶于水形成的溶液叫溴水，溶解的溴只有极小部分与水反应：Br2+H2O HBr+HBrO，大部分以分子形式存在而使溴水呈橙色，当溴水中的Br2分子浓度减小时，溴水就褪色或变色。

下面对使溴水褪色的物质总结如下：一、有机物①a烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等不饱和烃类能与Br2发生加成反应而使溴水褪色；b不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、卤代烯烃、油酸、油酸盐、油酸酯、油等)能与Br2发生加成反应而使溴水褪色；c石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)能与Br2发生加成反应而使溴水褪色；d天然橡胶（聚异戊二烯) 以及二烯烃的加聚产物能与Br2发生加成反应而使溴水褪色。

②与苯酚反应生成白色沉淀（苯酚及其同系物、苯胺能与Br2发生取代反应而使溴水褪色）。

③含醛基的有机物（醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等水溶液) 能与Br2发生氧化反应而使溴水褪色。

原理：溴的CCl4溶液中，溴仅作为溶质溶解于溶剂CCl4中，溶质与溶剂间并未发生化学反应；而溴水中，溶质溴除了溶解与溶剂水之外，还发生了化学反应：Br2+H2O = HBr+HBrO（1）生成的HBrO与乙醛发生了氧化反应：CH3CHO+HBrO=CH3COOH+HBr使反应（1）中HBrO浓度降低，促使平衡向右移动，最终使溴水褪色。

总反应：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr注意：检验乙烯的最佳试剂是溴的四氯化碳溶液而非溴水。

例题：已知柠檬醛的结构简式（CH3)2C=CHCH2CH2CH=CHCHO，如何检验出其中的碳碳双键？通常答案是：先加足量的银氨溶液（或新制Cu(OH)2）使醛基氧化成羧基，然后再用酸性KMnO4（或溴水）检验碳碳双键。

其实这个题目只需要回答“溴的四氯化碳溶液”就可以！④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。