乙醛使溴水褪色的解释

能使溴水褪色的物质常温下单质溴是深红棕色液体，又称液溴。

液溴溶于水形成的溶液叫溴水，溶解的溴只有极小部分与水反应：Br2+H2O HBr+HBrO，大部分以分子形式存在而使溴水呈橙色，当溴水中的Br2分子浓度减小时，溴水就褪色或变色。

下面对使溴水褪色的物质总结如下：一、有机物1．①不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)；②不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、卤代烯烃、油酸、油酸盐、油酸酯、油等)；③石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)；④天然橡胶(聚异戊二烯)以及二烯烃的加聚产物能与Br2发生加成反应而使溴水褪色。

2．苯酚及其同系物、苯胺能与Br2发生取代反应而使溴水褪色。

3．含醛基的有机物(醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等水溶液)能与Br2发生氧化反应而使溴水褪色。

4．卤代烃(氯仿、溴苯、四氯化碳)、CS2、直馏汽油、煤油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃等有机溶剂能萃取溴水中的溴而使水层接近无色，有机层颜色变深(一般为橙红色)。

二、无机物1．还原性较强的无机化合物(如H2S及硫化物、SO2及亚硫酸盐、KI、FeSO4等)与溴发生氧化反应而使溴水褪色。

2．Zn、Mg等金属单质与溴发生氧化反应而使溴水褪色。

3．NaOH、碳酸钠、氨水等碱性溶液与溴发生岐化反应而使溴水褪色。

4．K、Ca、Na等金属单质先和水反应生成碱，生成的碱再与溴发生岐化反应而使溴水褪色。

5．可溶性银盐、铅盐与溴水中的Br—反应生成沉淀，使Br2+H2O HBr+HBrO这样一个动态平衡右移，从而使溴水褪色。

使溴水酸性高锰酸钾等褪色的有机物等的总结褪色是指物质颜色的消失或变淡。

在化学实验中，溴水和酸性高锰酸钾常常被用来褪色有机物。

本文将介绍溴水、酸性高锰酸钾以及它们对有机物的褪色作用。

一、溴水的褪色作用溴水是一种无色液体，其中含有溴分子和溴离子。

溴水可以与有机物发生氧化反应，使有机物的颜色褪去。

下面是几个常见的实验现象：1.褪色反应溴水可以与许多有机物发生反应，其中最常见的是与不饱和化合物反应。

不饱和化合物通常具有紫色、橙色等强的吸收特性，在与溴水反应后可以褪色。

例如，将溴水滴入溶有石蕊酸铁的试管中，可以观察到石蕊酸铁溶液的颜色从紫色变为无色。

2.饱和反应溴水还可以与饱和化合物发生反应，其中最常见的是与环烷烃反应。

环烷烃是一类饱和的脂肪族化合物，它们通常无色，在与溴水反应后会发生溴加成反应，生成溴代烷烃产物。

这样一来，原来的有机物颜色会逐渐消失。

二、酸性高锰酸钾的褪色作用酸性高锰酸钾是一种紫红色晶体，是高锰酸钾(KMnO4)溶液的酸性变种。

它在水溶液中可以释放出高锰酸根离子和氢离子。

酸性高锰酸钾可以氧化许多有机物，引起其褪色。

以下是几个例子：1.褪色反应酸性高锰酸钾可以与一些有机化合物发生氧化反应，使有机物褪色。

例如，将酸性高锰酸钾溶液滴入苯酚溶液中，可以观察到苯酚溶液的颜色从白色变为无色。

2.氧化反应酸性高锰酸钾也可以与一些有机物发生氧化反应，使有机物变得无色。

例如，将酸性高锰酸钾溶液滴入溶有亚硫酸钠的试管中，可以观察到亚硫酸钠溶液的颜色从无色变为褪色。

三、总结溴水和酸性高锰酸钾是常用的褪色试剂，可以在化学实验中用来褪色有机物。

溴水通过与不饱和化合物发生氧化反应引起褪色，而酸性高锰酸钾通过氧化和还原反应引起褪色。

这些褪色反应可以通过改变有机物的颜色来判断有机物的存在或检测一些物质。

需要注意的是，褪色反应可能会与其他反应同时发生，因此在进行实验时需要综合考虑实验条件和其他反应的可能性。

2022北京海淀高三（上）期中化 学可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列关于有机化合物的说法不正确的是A ．木糖醇（5125C H O ）是一种天然甜味剂，属于糖类化合物B ．DNA 的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构C ．1965年中国科学家人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质D ．烷基磺酸钠（表面活性剂）在水中聚集形成的胶束属于超分子A ．NaOH 的电子式：B ．基态Cl 原子的价电子轨道表示式：C ．基态2Fe +的价电子排布式：513d 4s D ．2－甲基－2－丁烯的结构简式：3．下列说法不正确的是A ．同种原子的原子轨道能量：1s ＜2s ＜3s ＜4sB ．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子C ．原子中，电子从4n =的状态跃迁到3n =的状态时，将释放能量D ．4CH 和4NH +的VSEPR 模型相同4．很多含基（－SH ）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物Ⅰ、Ⅱ（结构如图）。

下列说法正确的是A ．在两个化合物中S 原子均采取3sp 杂化 B ．在两个化合物中C －C －C 键角均是180° C ．两个化合物均为共价化合物 D ．化合物Ⅱ的水溶性不如化合物Ⅰ5．“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q 、W 、X 、Y 、Z 五种原子序数依次增大的元素组成。

该五种元素的性质或结构信息如下表： 元素 信息Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子X 最高价氧化物对应的水化物与Y 、Z 最高价氧化物对应的水化物都能反应Y 在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA 族Z焰色反应为紫色A ．电负性：Q ＜W ＜YB ．第一电离能：W ＜X ＜ZC ．简单离子半径：X ＜W ＜Z ＜YD ．这种物质只含离子键 6．工业上通常利用反应()2322Al O 4Al 3O +↑通电熔融来获得单质铝，反应时还需要向23Al O （熔点2050℃）中添加[]36Na AlF 以降低熔化温度。

能使溴水褪色的物质常温下单质溴是深红棕色液体，又称液溴。

液溴溶于水形成的溶液叫溴水，溶解的溴只有极小部分与水反应：Br2+H2O HBr+HBrO，大部分以分子形式存在而使溴水呈橙色，当溴水中的Br2分子浓度减小时，溴水就褪色或变色。

下面对使溴水褪色的物质总结如下：一、有机物①a烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等不饱和烃类反应，使溴水褪色CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2BrCH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr(或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br(或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2)b不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、卤代烯烃、油酸、油酸盐、油酸酯、油等)；c石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)；d天然橡胶(聚异戊二烯)以及二烯烃的加聚产物能与Br2发生加成反应而使溴水褪色。

②与苯酚反应生成白色沉淀（苯酚及其同系物、苯胺能与Br2发生取代反应而使溴水褪色。

）③含醛基的有机物(醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等水溶液)能与Br2发生氧化反应而使溴水褪色CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。

⑤卤代烃(氯仿、溴苯、四氯化碳)、CS2、直馏汽油、煤油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃等有机溶剂能萃取溴水中的溴而使水层接近无色，有机层颜色变深(一般为橙红色)。

二、无机物①与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液，氨水等)发生岐化反应，使溴水褪色。

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2②还原性较强的无机化合物(如H2S及硫化物、SO2及亚硫酸盐、KI、FeSO4等)与溴发生氧化反应而使溴水褪色。

为什么乙醛能使溴水褪色是发生了什么反应1、问题提出对于乙醛使溴水褪色的反应，通常老师是这样向学生解释的：碳氧双键和碳碳双键相似但也有不同之处，C=C能与Br2加成，而C=O不能和Br2加成；而溴水是一种强氧化剂，能把乙醛氧化成乙酸。

所以乙醛能使溴水褪色，但不能加成而是氧化。

2、实验事实为了能让学生理解乙醛使溴水褪色的实质，设计了如下对比实验：实验1：1ml溴的CCl4溶液中加入1ml乙醛，发现溶液分层，下层橙黄色，即无明显现象。

此实验可证明乙醛与溴水不能发生加成反应。

实验2：1ml溴水中加入1ml乙醛，振荡试管后静置，发现溴水褪色。

此实验证明乙醛与溴水发生了化学反应。

3、现象解释溴的CCl4溶液中，溴仅作为溶质溶解于溶剂CCl4中，溶质与溶剂间并未发生化学反应；而溴水中，溶质溴除了溶解与溶剂水之外，还发生了化学反应：Br2+H2O=HBr+HBrO （1）生成的HBrO与乙醛发生了氧化反应：CH3CHO+HBrO=CH3COOH+HBr使反应（1）中HBrO浓度降低，促使平衡向右移动，最终使溴水褪色。

4、结论综上所述，通过乙醛与溴水，溴的四氯化碳溶液反应的对比实验，能较圆满地解释乙醛使溴水褪色本质不是加成而是氧化。

5、反思检验乙烯的最佳试剂是溴的四氯化碳溶液而非溴水。

也由此想到了一个几乎成为经典的题目：已知柠檬醛的结构简式（CH3）2C=CHCH2CH2CH=CHCHO，如何检验出其中的谈谈双键？通常的答案是：先加足量的银氨溶液（或新制的Cu（OH）2）使醛基氧化成羧基，然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水）检验碳碳双键。

其实这个题目只需要回答“溴的四氯化碳”就可以.6、练习下列关于醛类性质的叙述中，正确的有①乙醛分子中含碳氧双键，所以它能使溴水因发生加成反应而褪色②甲醛含碳氧双键，在一定条件下它可以发生加成反应③醛类含醛基，故其能发生银镜反应，即能发生银镜反应的有机物必为醛类④CH2=CHCHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CH3CH2CHO不能使酸性高锰酸钾溶液褪色A.①②B.③C.②D.③④答案是C①乙醛能够使溴水褪色是因为溴水与乙醛发生氧化还原反应。

北京二中2022—2023学年度高三年级12月月考试卷化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16N 14Na 23Cl 35.5Ti 48Fe 56第一部分选择题本部分共14题，每题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.用化学用语表示34NH +HCl=NH Cl中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为8的氮原子为87NB.由H 和Cl 形成HCl 的过程为C.3NH 的结构式为D.-Cl 的结构示意图为2.将2SO 通入下列溶液，实验现象体现的2SO 的性质不正确．．．的是溶液实验现象2SO 的性质A 石蕊试液溶液变红酸性B 溴水溶液褪色漂白性C 4KMnO 酸性溶液溶液褪色还原性D2H S 溶液出现淡黄色浑浊氧化性A.AB.BC.CD.D3.设A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16218g D O 中含有的中子数为A10N B.230.1mol/L Na CO 溶液中含+Na 的个数为A 0.2N C.22.4L (标准状况)氨气所含共价键的数目为A3N D.41mol CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A N 4.下列反应的原理用离子方程式表示正确的是A.室温下，测得氯化铵溶液pH 7<，证明一水合氨是弱碱：++42323NH +2H O=NH H O+H O⋅B.用氢氧化钠和铝粉做管道疏通剂：--2222Al+2OH +2H O=2AlO +3H ↑C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+-32HCO →+2H 2O+2CO 2↑D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：-+2-2+424222MnO +16H +5C O =2Mn +10CO +8H O ↑5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是ABCD制备无水2MgCl 制备溴苯并验证有HBr 产生制备并收集氨气制备并收集2NO A .AB.BC.CD.D6.磷酸亚铁锂(4LiFePO )电池是新能源汽车的动力电池之一。

能使溴水褪色的物质常温下单质溴是深红棕色液体，又称液溴。

液溴溶于水形成的溶液叫溴水，溶解的溴只有极小部分与水反应：Br2+H2O HBr+HBrO，大部分以分子形式存在而使溴水呈橙色，当溴水中的Br2分子浓度减小时，溴水就褪色或变色。

下面对使溴水褪色的物质总结如下：一、有机物①a烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等不饱和烃类能与Br2发生加成反应而使溴水褪色；b不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、卤代烯烃、油酸、油酸盐、油酸酯、油等)能与Br2发生加成反应而使溴水褪色；c石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)能与Br2发生加成反应而使溴水褪色；d天然橡胶（聚异戊二烯) 以及二烯烃的加聚产物能与Br2发生加成反应而使溴水褪色。

②与苯酚反应生成白色沉淀（苯酚及其同系物、苯胺能与Br2发生取代反应而使溴水褪色）。

③含醛基的有机物（醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等水溶液) 能与Br2发生氧化反应而使溴水褪色。

原理：溴的CCl4溶液中，溴仅作为溶质溶解于溶剂CCl4中，溶质与溶剂间并未发生化学反应；而溴水中，溶质溴除了溶解与溶剂水之外，还发生了化学反应：Br2+H2O = HBr+HBrO（1）生成的HBrO与乙醛发生了氧化反应：CH3CHO+HBrO=CH3COOH+HBr使反应（1）中HBrO浓度降低，促使平衡向右移动，最终使溴水褪色。

总反应：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr注意：检验乙烯的最佳试剂是溴的四氯化碳溶液而非溴水。

例题：已知柠檬醛的结构简式（CH3)2C=CHCH2CH2CH=CHCHO，如何检验出其中的碳碳双键？通常答案是：先加足量的银氨溶液（或新制Cu(OH)2）使醛基氧化成羧基，然后再用酸性KMnO4（或溴水）检验碳碳双键。

其实这个题目只需要回答“溴的四氯化碳溶液”就可以！④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。

2022 ~ 2023学年109中学高三年级第一学期11月月考化学试卷2022年11月相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第一部分（选择题共42分）本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

将答案答在答题纸相应的位置上，在试卷上作答无效。

1．下列说法不正确．．．的是A B C D铝制饭盒聚乙烯盒铁罐车带玻璃塞的试剂瓶不宜长时间存放酸性或碱性的食物能用于盛放食品可用于运输浓硫酸可用于盛放氢氧化钠溶液2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．NH4+的电子式： B. CO2的结构式：O=C=OC. 甲苯的空间填充模型：D．Ca2+的原子结构示意图：3．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO3 === 4NO2↑ + O2↑+ 2H2OB．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3- +Ba2+ + 2OH- === BaCO3↓+ CO32-+2H2O C．硫酸铵溶液显酸性：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．电解精炼铜的阳极反应：Cu2+ + 2e- === Cu4．常温下，0.1mol·L-1氨水pH=11，0.1 mol·L-1醋酸pH=3，下列说法正确的是A．将0.1mol·L-1氨水稀释10倍，pH < 10B．常温时，CH3COOH的电离平衡常数与NH3·H2O的相等C．0.1 mol·L-1醋酸溶液中：c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)D．CH3COONH4溶液因水解呈酸性光照5．元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如下图所示。

R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。

下列说法正确的是A．X基态原子的核外电子排布式为2s22p2B．电负性：R＞YC．0.033 mol·L-1的H3RO4溶液的pH约等于1D．还原性：Y2-＞Z-6.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。

能使溴水褪色的物质之老阳三干创作
时间：二O二一年七月二十九日
常温下单质溴是深红棕色液体,又称液溴.液溴溶于水形成的溶液叫溴水,溶解的溴只有极小部分与水反响：Br2+H2O HBr+HBrO,大部分以份子形式存在而使溴水呈橙色,当溴水中的Br2份子浓度减小时,溴水就褪色或变色.下面对使溴水褪色的物质总结如下：
一、有机物
1．①不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)；②不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、卤代烯烃、油酸、油酸盐、油酸酯、油等)；③石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)；④天然橡胶(聚异戊二烯)以及二烯烃的加聚产品能与Br2产生加成反响而使溴水褪色.
2．苯酚及其同系物、苯胺能与Br2产生取代反响而使溴水褪色.
3．含醛基的有机物(醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等水溶液)能与Br2产生氧化反响而使溴水褪色.
4．卤代烃(氯仿、溴苯、四氯化碳)、CS2、直馏汽油、煤油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃等有机溶剂能萃取溴水中的溴而使水层接近无色,有机层颜色变深(一般为橙红色).
二、无机物
1．还原性较强的无机化合物(如H2S及硫化物、SO2及亚硫酸盐、KI、FeSO4等)与溴产生氧化反响而使溴水褪色.
2．Zn、Mg等金属单质与溴产生氧化反响而使溴水褪色.
3．NaOH、碳酸钠、氨水等碱性溶液与溴产生岐化反响而使溴水褪色.
4．K、Ca、Na等金属单质先和水反响生成碱,生成的碱再与溴产生岐化反响而使溴水褪色.
5．可溶性银盐、铅盐与溴水中的Br—反响生成沉淀,使Br2+H2O HBr+HBrO这样一个动态平衡右移,从而使溴水褪色.
时间：二O二一年七月二十九日。

向溴水中加入足量的乙醛溶液某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应，溴水褪色；为探究褪色的原因，他们提出了如下猜想：①溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应，产生HBr；②乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；③乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br2转化为HBr．设计如下方案进行探究：方案（一）：检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应；方案（二）：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后 Br-的物质的量确定其发生哪类反应；（1）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n（Br-）=0mol，说明溴水与乙醛发生了加成反应；若测得反应后n（Br-）=a mol，说明溴水与乙醛发生了取代反应；若测得反应后n（Br-）=2a mol，说明溴水与乙醛发生了氧化反应．（2）向含Br2的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体．已知CH3COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为①（填序号）：①氧化反应②取代反应③加成反应（3）方案（一）是否可行？否（填“是”或“否”），原因是：因为如果发生的是取代反应，也生成HBr使溶液显酸性．考点：．专题：．分析：题目中，猜想有三种：溴水分别与乙醛发生取代、加成及氧化．方案一中，无论取代（生成HBr）或氧化乙醛（生成CH3COOH），均使反应后溶液显酸性，故不可行．方案二中，由于发生三种反应后溶液中Br-的量存在差异，故方案二可行；且由于乙醛是足量的，溴水中的溴全部参与反应：取代反应中生成n（Br-）=a mol，加成反应中n（Br-）=0 mol，氧反应中n（Br-）=2amol，发生氧化反应的化学方程式为CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-．解：（1）如果发生加成反应，则溶液中不存在Br-，如发生取代反应，则amolBr2取代amolH，溶液中应有amolBr-，如发生氧化反应，存在CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-，溶液中存在2amolBr-，故答案为：加成；取代；氧化；（2）得到固体为AgBr的质量，n（AgBr）==，n（Br-）=2n（Br2），则反应应为氧化反应，故答案为：①；（3）方案一中，无论取代（生成HBr）或氧化乙醛（生成CH3COOH），均使反应后溶液显酸性，故不可行，故答案为：否；因为如果发生的是取代反应，也生成HBr使溶液显酸性．点评：本题考查化学反应机理的探讨，题目难度中等，本题注意把握氧化还原反应方程式的书写，为解答该题的关键．例12.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量不为定值的是（）A．甲烷、辛醛B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲酯D．苯、甲苯解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。

天津市武清区杨村第三中学2022高二化学下学期第一次月考试题（含解析）一、本卷共20题，每小题2分共40分．以下各题中只有一个选项符合题目要求的．1.下列化学用语正确的是：A. 羟基的电子式：B. 聚丙烯的结构简式：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 苯甲酸的结构简式：【答案】D【解析】A ．羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为：，故A错误；B．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故B错误；C．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故C错误；D．苯甲酸的结构简式：，故D正确；故选D。

点睛：考查常见化学用语的表示方法，注意掌握电子式、结构简式等化学用语的概念及正确的表示方法是解题关键，解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。

2. 有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现出不同的性质．下列现象不能说明上述观点的是（）A. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应C. 苯酚与溴水可以直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂D. 苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应【答案】B【解析】试题分析：A、苯环的存在影响了甲基的氢原子的活性，正确；B、乙烯中含有碳碳双键，乙烷没有，是物质的结构所决定的，错误；C、苯酚中含有羟基，所以羟基的存在使苯环上的氢原子更有活性，更易被取代，正确；D、苯环的存在使羟基上的氢原子能和氢氧化钠反应，所以苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH 反应，正确，答案选B。

乙醛和溴水反应的四种假说【实验】向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水的红棕色颜色褪色。

【猜想】对产生该现象的原因有如下四种猜想(1)溴水中的Br2和乙醛发生——取代反应；(2)由于乙醛分子中有不饱和键，溴水中的Br2与乙醛发生——加成反应；(3)由于乙醛分子中有不饱和键，溴水中的HBr与乙醛发生——加成反应；(4)由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸，发生——氧化反应。

为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下几种实验方案：【方案一】检验褪色后溶液的酸碱性的变化情况，显然该实验使用猜想(1)和（4），猜想(1)为取代反应，可能得到HBr（强酸）；猜想(4)为氧化反应，有乙酸得到，两者酸性都增强，理论上说，PH讲降低，很明显，猜想(1)的PH变化更大，猜想(4)的PH变化较小（乙酸为弱酸，氢H+浓度变化小）。

只是测定酸碱性，则无法判断，原因就是溴水本身为酸性。

为了区别到底是猜想(1)还是猜想（4）符合实际，显然要定量实验。

【方案二】测定溶液中Br-浓度的变化情况，显然，假如猜想（1）和（4）符合实际，则溶液中的Br-变化比较大，加入硝酸酸化的硝酸银溶液得到的淡黄色沉淀比较多，反之，可能无法得到淡黄色（AgBr）沉淀。

若Br-离子浓度变化小，几乎无淡黄色沉淀，则可以说明猜想（2）和(3)符合实际。

为了区别到底是猜想(1)还是猜想（4）符合实际，显然要定量实验。

【方案三】测定反应前后导电性强弱的变化，变化不大的，则猜想(2)和（3）是可靠的。

—可能为加成反应。

测定反应前后导电性强弱的变化，变化大的，则猜想(1)和（4）是可靠的。

—可能为取代反应。

测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中溴离子的物质的量。

【方案四】由于猜想(1)、（2）、（3）得到的都是含溴原子的有机物，应该难溶解在水中，这三种情况下的实验现象应该出现分层现象。

【方案五】测定溶液中的Br-浓度的大小。

【讨论】I简单测定溶液的酸碱性来判断是发生取代反应、加成反应还是氧化反应是（填“是”或“否”）；若溶液酸性不变或者说PH值变化不大，则一定为加成反应,猜想（2）和（3）接近事实。

醛基能使溴水褪色吗？
能，有阿尔法氢的醛可以发生阿尔法氢的溴代，醛基也可以被氧化为羧基，但是比较慢而已。

何以使溴水褪色，红棕色的单质溴溶于水得到的混合物俗称溴水，溶于水的溴只有少量与水反应。

醛基有还原性，溴水氧化性R-CHO Br2 H2O-----RCOOH 2HBr。

扩展资料
醛基能使溴水褪色
羰基中的一个共价键跟氢原子相连而组成的一价原子团，叫做醛基，醛基结构简式是-CHO，醛基是亲水基团，因此有醛基的.有机物（如乙醛等）有一定的水溶性。

醛、糖醛、葡萄糖、麦芽糖等分子中都含有醛基。

醛基。

醛类分子中的醛基性质活泼，容易发生缩合、亲核加成反应。

醛基能还原成羟甲基（—CH2OH）或氧化成羧基（—COOH）。

醛基还原就会变成醇就是在C=O打开加成氢气。

例：乙醇和氧气在加热条件下有铜或银做催化，生成带刺激性气味的气体乙醛和水。

2CH3CH2OH O2→2CH3CHO 2H2O（加热，铜或银作催化剂）（2Cu O2=2CuO，CuO C2H5OH→Cu CH3CHO H2O，该反应为乙醇催化氧化反应。

）
溴单质与水的混合物。

溴单质微溶于水，80%以上的溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸，但仍然会有少量溴单质溶解在水中，所以溴水呈橙黄色。

新制溴水可以看成是溴的水溶液，进行与溴单质有关的化学反应，但时间较长的溴水中溴分子也会分解，溴水逐渐褪色。

久置的溴水中只含有氢溴酸。

次溴酸会在光照下分解成氢溴酸和氧气。

§2 醛写出乙醇催化氧化的化学方程式一、乙醛1、组成与结构⑴分子式：⑵结构简式：⑶官能团：⑷核磁共振氢谱有____________个峰，高度比例为________________________；乙醛分子中至少有____________原子共平面，最多有____________个原子共平面。

2、物理性质⑴色、味、态：⑵溶解性：思考：醛基是____________（亲水或憎水）基团。

3、化学性质思考：Ⅰ、乙醇可以转化为乙醛？反之，乙醛能否转化为乙醇呢？试写出其化学方程式。

Ⅱ、碳碳双键可以加成，那么碳氧双键呢？也能加成吗？⑴加成反应：①与H2加成化学方程式为：该反应同时也属于____________反应思考：在有机化学中，氧化反应是指________________，还原反应是指________________，乙醇转化为乙醛是________________（加氧、脱氧、加氢、脱氢）过程②其它物质加成写出乙醛与HCN加成的化学方程式该反应属于还原反应吗？ ________________________⑵氧化反应：乙醛在一定条件下可与O2反应，生成乙酸，试写出该反应的化学方程式。

该反应类型属于________________，是________________（加氧、脱氧、加氢、脱氢）过程①银镜反应Ⅰ、银氨溶液的制备操作要点：现象：化学方程式：思考：如果向氨水中滴加少量硝酸银溶液，现象是________________________Ⅱ、银镜反应：操作要点：现象：化学方程式：离子方程式：记忆方法：该反应在实验室可用于________________________，在工业上可用于_______________________。

思考：Ⅰ、该反应的氧化剂是________________，其氧化性________（强、弱），这说明________________。

Ⅱ、该反应要在________（酸性、碱性）条件下进行。

何以使溴水褪色
李素敏
红棕色的单质溴溶于水得到的混合物俗称溴水，溶于水的溴只有少量与水反应。

在溴水中存在如下平衡：，溴水中存在三种分子，四种离子，但由于这一反应趋势很小，因此在溴水中溴主要以分子形式存在。

溴水的颜色由于溶有溴单质而呈现橙色。

溴水是中学阶段常用于物质鉴别的重要试剂，当溴水中溴分子浓度减小时，溴水就褪色。

下面对使溴水褪色的物质归纳如下：
一、含有不饱和键（如C C C C =≡、）的有机物
例如：烯烃、炔烃、植物油、裂化汽油等，由于与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色。

二、含有醛基的有机物可使溴水褪色
例如：醛类、甲酸、甲酸酯类、还原性糖等，由于可被溴水氧化而使溴水褪色。

三、苯酚使溴水褪色
由于苯酚可与溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，而使溴水褪色。

四、较活泼金属可使溴水褪色
例如：镁粉、锌粉有较强还原性，与溴水反应而使溴水褪色。

五、某些碱性物质可使溴水褪色
例如：NaOH 溶液、Na CO 23溶液等能与溴水反应使溴水褪色。

六、具有较强还原性的物质
例如：SO S
I H S Fe 2222、、、、--+等由于能将Br 2还原而使溴水褪色。

七、可溶性银盐
溶液可使溴水褪色，是由于与溴水中的Br 离子反应生成淡黄色沉淀，例如：AgNO
3
而使平衡向右移动，从而使溴水褪色。

八、一些有机溶剂可使溴水褪色
例如：甲苯、四氯化碳等有机溶剂，由于发生萃取作用而使溴水褪色。

溴在有机溶剂中呈橙色（或棕红色）。

乙烯与溴水一、能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色物质总结（一）、能使溴水褪色的物质常温下单质溴是深红棕色液体，又称液溴。

液溴溶于水形成的溶液叫溴水，溶解的溴只有极小部分与水反应：Br2+H2OHBr+HBrO，大部分以分子形式存在而使溴水呈橙色，当溴水中的Br2分子浓度减小时，溴水就褪色或变色。

下面对使溴水褪色的物质总结如下：☆ 1、有机物（1）、因为有机物与溴分子加成反应而引起的褪色①烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等不饱和烃类反应，使溴水褪色②二烯烃的加聚产物也能与Br2发生加成反应而使溴水褪色。

③石油产品( 裂化气、裂解气、裂化汽油等不饱和烃的混合物)；④不饱和烃的衍生物 ( 烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、卤代烯烃、油酸、油酸盐、油酯等)；（2）、与苯酚反应生成白色沉淀时溴水也褪色（苯酚及其同系物能与Br2发生取代反应）（3）、含醛基的有机物( 醛类、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等的水溶液) 能与Br2发生氧化反应而使溴水褪色如：CH3CHO + Br2 + H2O = CH3COOH+2HBr（4）、与苯、甲苯、四氯化碳、卤代烃(氯仿、溴苯、四氯化碳)、CS2、直馏汽油、煤油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、液态饱和烃等有机溶液混合振荡，因萃取使溴水褪色，有机溶剂溶解溴而呈橙红色。

2、无机物（1）、与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液，氨水等)发生氧化还原反应，使溴水褪色。

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O ( 或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)（2）、还原性较强的无机化合物( 如H2S及硫化物、SO2及亚硫酸盐、KI、FeSO4等)与溴发生氧化还原反应而使溴水褪色。

如：Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀) Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO43Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色)Br2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HBr（二）、能使酸性KMn04褪色的物质（因氧化反应而褪色）☆ 1、有机物（1）与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色 (同时会放出CO2)；（2）与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色（3）与部分含羟基化合物（如酚、醇）发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色（羟基碳上有2个氢以上的醇会被氧化成羧酸）（4）与醛类等含有醛基的有机物发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色（5）不饱和烃的衍生物2、无机物与具有还原性的还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、H2O2等)反应而褪色（三）、既使高锰酸钾溶液褪色，又使溴水褪色的物质☆分子结构中含有C=C、C≡C、醛基(--CHO)的一类有机物以及酚类，还有很多无机还原剂。

中教学参考Z H O N t A l E HI A\l E JIAOXl EC ANKAO -■2021年第3期(总第538期}实验教学措TlpH传囿器探究z醛与溴浓反应齟理范素琴钟文丽(富阳区新登中学浙江杭州3114〇0)文章编号：1〇〇2-2201(2021)03^0062>03 中图分类号:G633.8 文献标识码：B―、乙醛与溴水反应机理困惑的产生1.课堂教学中的困惑在高中化学苏教版《有机化学基础》第78 ~ 79页乙 醛的课堂教学中，学生学习了乙醛与新制氢氧化铜的反 应、乙醛与银氨溶液的反应，并认识了在反应中乙醛体 现的都是还原性，而新制氢氧化铜和银氨溶液都是作为 弱氧化剂起氧化作用。

那么，乙醛遇到酸性高锰酸钾和 溴水等强氧化剂是否会因氧化还原而出现试剂褪色的 现象呢？ 一些善于思考的学生就会产生困惑，并向我们 讨教。

因此，随着教学的深人，我们会在课堂中给学生 补充乙醛和酸性高锰酸钾、乙醛和溴水的褪色实验，用 实验事实对学生的困惑进行解答。

实验中溴水的褪色的溶解度为〇.144 9 g/100 mL,即二氧化碳的饱和溶解 度为 0.033 m ol/L,H2C03pA：a l =6.38^1= 10.33,饱和碳酸溶液的pH约为4,而常温下，持续向蒸馏水中通人 C02 1h后PH约为4. 43，未达到氢氧化铝溶于酸的最大 pH,故氢氧化铝沉淀不能溶于饱和碳酸溶液。

同样使用酸性较弱的盐酸与氢氧化铝混合,发现氢 氧化铝沉淀没有溶解，进一步验证了氢氧化铝沉淀溶解 的条件是与溶液中c(0H_)或c(H+)有关。

四、结论和反思从生活中常见胃药人手，通过教材上表述的内容进 行实验验证，产生认知冲突，培养学生敢于质疑、勇于探 索的科学精神。

同样，在整个探究实验过程中也能培养 学生宏观辨识与微观探析学科核心素养，在氢氧化铝沉 淀溶于酸碱的理论分析过程中培养学生变化观念与平 衡思想、证据推理与模型认知学科核心素养，定性与定 量计算的结合解决了真实、复杂、具体情境中的问题。