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题型6物质结构与性质题的“审题”与“答题”1．审题注意点
看清题目的要求，如“从大到小”还是“从小到大”、“外围电子排布式”还是“电子排布式”或“电子抱有成见图”、“电负性”还是“电离能”、“结构式”还是“结构简式”或“空间构型”等，联系相关概念原理和规律，认真分析解答。
2．答题注意点
(1)注意同周期中电离能有反常现象，而电负性没有反常现象。
(2)离子核外电子排布式书写时要先写出原子电子排布式再按由外到里失去电子，不能先失电子再按能量最低原理书写离子电子排布式。
(3)陌生离子或分子空间构型的判断。
一是通过判断中心原子杂化轨道类型判断，二是通过等电子体，转换成熟悉的物质，再判断。
专项训练化学反响原理小综合选择题 ( 每题有 12个选项切合题意 )1.(2013 ·江苏高考 ) 以下相关说法正确的选项是 ()A. 反响 NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) 在室温下可自觉进行，则该反响的H<0B.电解法精华铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极c(CH 3 COOH)C. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH 3COO - )的值减小O 32-水解程度减小，溶液的 pH减小D.Na CO溶液中加入少许 Ca(OH) 固体， C2322.(2013 ·南通一模 ) 以下说法正确的选项是 ()A.在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防备船体在海水中被腐化B.同样条件下 Na2CO3溶液的碱性强于 C6H5ONa，说明 C6H5OH的酸性强于 H2CO3C. 任何条件下， 2CO(g)2CO(g)+O(g)(H>0，S>0)均不可以自觉进行D. 采纳 450℃的高温，能够提升 N2(g)+3H 2(g)2NH3(g)(H<0)的转变率3.(2013 ·南通二模 ) 以下相关说法正确的选项是 ()A.催化剂经过降低化学反响的焓变加速化学反响速率B.铅蓄电池充电时，标有“-”的电极应与电源的负极相连C.温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离必定没有影响D.向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中全部离子浓度都减小4.(2013 ·南通三模 ) 以下相关说法正确的选项是 ()A. 锌与稀硫酸反响时加入少许硫酸铜，反响加速的原由是Cu2+水解增大了H+浓度B. 增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH-) 减小的原由是水的离子积常数K w减小C. pH=3的盐酸与 pH=11的 LiOH溶液等体积混淆溶液呈碱性，说明LiOH为强碱D.TATP(C8H18O6) 受撞击分解爆炸，且无显然热效应，说明该分解反响的熵明显增加5.(2013 ·镇江一模 ) 以下说法正确的选项是 ()A.电解精华铜时，阳极泥中含有 Zn、Fe、 Ag、Au等金属B.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3溶液，振荡、过滤、清洗，积淀中加入盐酸有气体产生，说明 K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)+C. 恒温时，向水中加入少许固体硫酸氢钠，c(H ) 增大，水的离子积常数 K w不变D. 2CO(g)+2NO(g)N2 (g)+2CO2(g) 在298K时能自觉进行，则它的H>0，S>06.(2013 ·泰州期末 ) 以下相关说法正确的选项是 ()A. Hg(l)+H2SO4(aq)HgSO4(aq)+H 2(g) 常温下不可以自觉进行，说明H<0B.用惰性电极电解 1L1mol· L-1 CuSO4溶液，当阴极析出 3.2g 铜时，加入0.05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度C.已知 25℃时，K sp(AgCl)=1.8 ×10-10、K sp(Ag2CrO4)=2.0 ×10-12，因此 AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4的溶解度D.25℃时，向 0.1mol · L-1 CH3COOH溶液中加入少许 CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，但 K w不变7.(2013 ·苏州期末 ) 以下相关说法正确的选项是 ()A. NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g) 室温下不可以自觉进行，说明该反响的H<0B.镀锌铁制品镀层损坏后，铁制品比受损前更简单生锈，而镀锡铁则相反C.关于 N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g) ，当其余条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反响和逆反响速率以及 H2的均衡转变率均增大D.100 ℃时水的离子积常数 K w为5.5 × 10-13，说明水的电离是放热反响8.(2013 ·无锡期末 ) 以下相关说法正确的选项是 ()A. 反响 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ，在 298K时能自觉进行，说明它的H>02-B. 0.1mol · L -1'Na 2 CO 3溶液加蒸馏水稀释， C O 3的水解程度变大，溶液的 pH 不停增大C. 电解精华铜过程中，阳极质量的减少许与阴极质量的增添量必定相等D. C(s)+CO 2(g)2CO(g) H>0，其余条件不变时高升温度，反响速率 v(CO 2 )和 CO 2的均衡转变率均增大9. (2013 ·宿迁一模 ) 以下相关说法正确的选项是 ()A. 常温下，将 pH=10的氨水稀释，溶液中全部离子浓度都减小B. 常温下，反响 2A(s)+B(g)2C(g)+D(g) 不可以自觉进行，则该反响的 H 必定大于 0C. N (g)+3H 2(g)2NH(g)H<0，其余条件不变时高升温度，反响速率 v(H )232和 H 2的均衡转变率均增大D. 水的离子积常数 K w 跟着温度的高升而增大，说明水的电离是放热反响10. (2013 ·苏锡常镇徐连一调 ) 以下说法正确的选项是 ( ) A. 除掉苯中的少许苯酚，向混淆物中加入适当的溴水后过滤B. 某温度时，纯水中 c(H +)=2 ×10-7 mol · L -1 ，则 c(OH -)=5 × 10-8 mol ·L -1C. N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ，其余条件不变，增大压强，v( 正) 增大而 v( 逆) 减小2--D. Na 2CO 3溶液中存在均衡： C O 3 +H 2O -HC O3 +OH ，高升温度溶液碱性加强 11. (2013 ·南京、盐城一模 ) 以下相关说法正确的选项是 ()A. BaSO 4(s)+4C(s) BaS(s)+4CO(g)，室温下不可以自觉进行，说明该反响的 H>0B. 纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐化C. 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)H<0，其余条件不变时加入催化剂，反响速率v(SO 2) 和SO 2转变率均增大D.0.1mol ·L-1 Na2CO3溶液在 35℃时碱性比 25℃强，说明盐类水解反响是放热反响12.(2013 ·连云港期末 ) 以下相关说法正确的选项是 ()A.H>0的反响必定不可以自觉进行B.同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度同样C.牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都是应用电解池原理D. 恒容密闭容器中进行的反响3A(g)B(g)+C(g) ，在其余条件不变的状况下，再充入必定量的 A气体， A的转变率将减小13.(2013 ·南京二模 ) 以下相关说法正确的选项是 ()A. 反响 2Mg(s)+CO(g)C(s)+2MgO(s)能自觉进行，则该反响的H>0B.水的离子积常数 K w跟着温度的高升而增大，说明水的电离是放热反响c(H )C. 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)增大D. 饱和碳酸钠溶液可将 BaSO4粉末转变成 BaCO3，说明 K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)14.(2013 ·南方凤凰台百校大联考 ) 以下相关说法正确的选项是 ()A. C(s)+CO 2(g)2CO(g)，高温下自觉进行，说明该反响的H<0B.锂和锌作电池负极，耗费同样质量时，锂放出的电能多C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0，其余条件不变时通入 O2，O2和 SO2的均衡转化率均增大D. 常温下， pH均为 12的NaOH和CH3COONa溶液，分别稀释 100倍后， pH均变成 1015.(2013 ·苏锡常镇二调 ) 以下相关说法正确的选项是 ()A. 实验室制氢气，为了加速反响速率，可向稀硫酸中滴加少许Cu(NO3) 2溶液B.为办理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2 CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C.N 2(g)+3H 2 (g)2NH3(g)H<0，其余条件不变时高升温度，均衡时氢气转化率增大D. 吸热反响 “TiO 2(s)+2Cl 2(g)TiCl 4(g)+O 2(g) ”在必定条件下可自觉进行， 则该反响的S<016. (2013 ·徐州考前模拟 ) 以下相关说法错误的选项是 ()A. 反响 NH 3(g)+HCl(g)NH 4Cl(s) 在低温下能自觉进行，说明该反响的 H<0B. Mg 在空气中焚烧时发出刺眼的白光，可用于制造信号弹C. 纯碱溶于热水中去污成效加强，说明纯碱的水解是吸热反响D. 反响 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)(H<0)达到均衡后，降低温度，正反响速率增大、逆反响速率减小，均衡向正反响方向挪动17. (2013 ·扬州适应试试 ) 以下相关说法正确的选项是 ()A. 必定条件下，使用催化剂能加速反响速率但不可以改变均衡转变率B. 氢氧燃料电池的能量变换形式仅为化学能转变成电能C. 在 NH 4HSO 4溶液中因为 N H 4的水解促使了水的电离，因此水的电离程度增大D. 在一密闭容器中发生反响 2SO+O 2 2SO 3，增大压强，均衡会正向挪动，c 2 (SO 3 )c 2 (SO 2 ) c(O 2 ) 的值增大18. (2013 ·南京、盐城三模 ) 以下说法正确的选项是 ()A. 将输气管道与弱电流直流电源正极相连以降低其腐化速率B. 反响 2NO(g)+2CO(g) 2CO(g)+N 2(g) 在常温下能自觉进行， 则该反响的 H<0C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反响D. 同样体积 pH=2的盐酸和醋酸中加入足量的锌，开始的反响速率及最后产生氢气的量同样专项训练十一化学反响原理小综合1.AC2.A3.B4.D5.C6.D7.C8.D9.B10.D11.A12.B13.C14.B15.B16.D17.A18.B。
专练五化学反响原理综合题①依据已知热化学方程式，利用盖斯定律进行热化学方程式的书写、H的计算；②判断原电池或电解池的电极名称命题，电子、离子挪动方向，书写电极反响式；③影响化学反角度应速率和化学均衡挪动的要素、化学均衡常数和转变率的计算；④溶液中的离子反响及离子浓度大小比较等。
在解题时要注意以下几个方面：第一迅速阅读全题，整体掌握题目，明确知识考察背景，以及考察了哪方面的化学反响原理，产生整体印象；其次逐字逐句仔细审题，深入思虑，正确掌握题目供给的条件及求解问题，充足研究题解题干、图表供给的信息以及问题中的隐含信息。
联合条件、策略信息与问题，联系化学原理，剖析推理解决问题；第三各个问题逐一打破，切不行因一个问题没有解决而放弃其余问题；第四仔细作答，规范书写，掌握答题重点切不行貌同实异；最后仔细检查再次打破放置难点。
题型狂练1．(2013 ·江苏，20)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如 Ca3(PO4)2等形式存在。
它的单质和化合物在工农业生产中有侧重要的作用。
(1)白磷 (P4)可由 Ca3(PO4)2、焦炭和 SiO2在必定条件下反响获取。
有关热化学方程式以下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)H1＝＋ 3 359.26 kJmol·－1＋23H 2＝－89.61 kJ mol·－1CaO(s)SiO (s)===CaSiO (s)2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋ 10C(s)===6CaSiO3(s)＋ P4(s)＋ 10CO(g)H3则 H3＝________kJ·mol－1。
(2)白磷中毒后可用 CuSO4溶液解毒，解毒原理可用以下化学方程式表示：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3 PO4＋60H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是________。
化学实验综合训练1. (2013·汇龙中学模拟)重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO ·Cr 2O 3)为原料来生产。
实验室模拟工业法用铬铁矿制K 2Cr 2O 7的主要工艺流程如下，涉及的主要反应是6FeO ·Cr 2O 3+24NaOH+7KClO 312Na 2CrO 4+3Fe 2O 3+7KCl+12H 2O 。
试回答下列问题：(1) 在反应器①中，有Na 2CrO 4生成，同时Fe 2O 3转变为NaFeO 2，杂质SiO 2、Al 2O 3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。
(2) NaFeO 2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。
(3) 操作③的目的是什么，用简要的文字说明： 。
(4) 操作④中，酸化时Cr2-4O 转化为Cr 22-7O ，写出平衡转化的离子方程式： 。
(5) 称取重铬酸钾试样2.5000g 配成250mL 溶液，取出25.00mL 于碘量瓶中，加入10mL 2mol ·L -1H 2SO 4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr 3+)，放于暗处5min ，然后加入100mL 水，加入3mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol ·L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定(I2+2S 22-3O 2I -+S 42-6O )。
①判断达到滴定终点的现象是 。
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其他杂质不参与反应)为。
2. (2013·宿迁、徐州三模)碳酸钠过氧化氢加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、杀菌作用。
实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)，搅拌均匀。
专练十四 常见元素单质及其化合物的转化与制备1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )。
①氯化钠饱和溶液――→NH 3――→CO 2过滤NaHCO 3(s) ②N 2――→O 2点燃NO 2――→H 2OHNO 3③海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl (aq )MgCl 2(aq)――→△MgCl 2(s) ④Al 2O 3――→HCl (aq )AlCl 3(aq)――→NH 3·H 2OAl(OH)3⑤重晶石(BaSO 4)――→饱和Na 2CO 3溶液反复浸取BaCO 3――→HCl (aq )BaCl 2(aq)A ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤解析 ①为侯氏制碱原理，①正确；②N 2与O 2需在放电条件下生成NO ，而不能直接生成NO 2，②错误；MgCl 2溶液加热浓缩得到MgCl 2·6H 2O ，MgCl 2·6H 2O 需在HCl 气流中加热才能得到无水MgCl 2，③错误；通过AlCl 3与NH 3·H 2O 或者CO 2通入NaAlO 2溶液中均可以制备Al(OH)3，④正确；⑤为沉淀溶解平衡的应用，⑤正确。
答案 D2．(2013·盐城中学模拟)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。
下列说法错误的是 ( )。
A ．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B ．为防止NH 4HCO 3分解，生产FeCO 3需在较低温度下进行C ．可用KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO 4)2是否被氧化D ．常温下，(NH 4)2Fe(SO 4)2在水中的溶解度比FeSO 4的大解析 由题图示中“FeSO 4＋(NH 4)2SO 4―→(NH 4)2Fe(SO 4)2(s)”知，(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶解度比FeSO 4小，D 错误。
答案 D3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )。
选择题(40题)【实验操作与结论】1. 下列实验能达到目的的是( )A. 用激光笔照射的方法，鉴别淀粉溶液与蛋白质溶液B. 用热的浓盐酸除去试管内壁的二氧化锰C. 用酸性KMnO4溶液除去C2H4中少量SO2D. 用FeS和稀硝酸制取少量的H2S气体2. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )3. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )4. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )5. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )6. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )7. 下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是( )-NH28. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )9. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )10. 下列实验中，所采取的操作方法与对应原理不正确的是( )【化学平衡移动】11. 在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH>0，下列有关说法正确的是( )A. 反应从开始直至平衡，容器内压强不变B. 升高温度，平衡常数增大C. 加压，CH4转化率增大D. 加入催化剂，正反应速率加快，逆反应速率减慢12. 在恒温恒容条件下，发生反应:C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO 2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )A. 当容器压强不变时，说明反应已达到平衡状态B. 平衡常数随温度的升高不断增大C. 其他条件不变，达平衡时，增大碳的量平衡向正反应方向移动D. 其他条件不变，达平衡时，增大压强，速率v(NO)增大，NO 转化率不变 13. 氯胺(NH 2Cl)是长效缓释有机氯消毒剂，在水溶液中:H 2O(l)+NH 2Cl(aq)NH 3(g)+HClO(aq) ΔH>0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )A B C D14. 汽车安装尾气催化净化装置，可实现:2CO(g)+2NO(g)2CO 2(g)+N 2(g)ΔH<0，从而将尾气转化为无害物质，若在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是( )A. 平衡前，随着反应的进行，气体的密度不变B. 平衡时，其他条件不变，向容器中通入NO 气体，NO 的转化率增大C. 平衡时，其他条件不变，升高温度，NO 的转化率和v(CO)均增大D. 其他条件不变，降低温度，平衡常数将减小 15. 用铜、铬的氧化物作催化剂，HCl 制Cl 2的原理为4HCl(g)+O 2(g)2Cl 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-115.6 kJ ·mol -1，下列说法正确的是( )A. 平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl 的转化率B. 在恒容绝热容器中进行时，随着反应的进行，气体的压强一定不断减小C. 工业生产过程中，采用2(HCl)(O )n n >8，目的是为了提高反应速率D. 平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大 16. 在一定条件下，发生反应:CO(g)+H 2O(g)H 2(g)+CO 2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如右图所示，则t 1时刻改变的某种反应条件可能是()A. 增大CO 浓度B. 加压C. 恒容时充入氩气D. 使用催化剂 17. 粗硅提纯时涉及反应:SiHCl 3(g)+H 2(g)Si(s)+3HCl(g)。
2014年高考化学二轮专题复习12——化学实验基础1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4．能对常见的物质进行检验，分离和提纯，能根据要求配制溶液。
一、常见化学仪器的使用及基本操作1．化学实验中的几个数据2.常见仪器的创新组合与使用防倒吸吸收装置简易启普发生器用碱式滴定管改装的量气装置防倒吸吸收装置防堵塞的设计破旧仪器的重新使用3．集气瓶的“一器多用”(1)用作气体干燥装置：气体A进B出，广口瓶中盛浓硫酸。
(2)用作洗气装置：气体A进B出，广口瓶盛水(或溶液)。
(3)用作排水量气装置：B口为气体导入口，A口用导管连接伸入量筒，广口瓶内盛满水。
可用于测定(5)作安全瓶，防止倒吸：在收集气体装置之前，安装该装置可起到防倒吸作用。
二、物质的分离、提纯和检验1．物质分离提纯的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO2－4、CO2－3及能形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3、S2－、NH＋4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液2.物质检验的一般步骤(1)观察物理性质→取少量样品→加入试剂→进行操作→观察现象→得出结论(2)物质检验中干扰因素的排除①离子检验中的常见干扰因素以及排除措施待检离子干扰离子排干扰措施Cl－SO2－4加过量的Ba(NO3)2溶液CO2－3加稀硝酸酸化OH－加稀硝酸酸化SO2－4CO2－3加盐酸酸化SO2－3加盐酸酸化Ag＋加盐酸酸化SO2－3CO2－3加盐酸后将产生的气体通入品红试液中CO2－3SO2－3加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊②气体检验中干扰因素的排除气体检验干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。
高考模拟演练(一)(时间：100分钟分值：120分)第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()。
误；C项设备把光能转化为热能，错误；D项是利用可燃气体燃烧反应，把化学能转化为热能，正确。
答案 D2．下列有关化学用语表示正确的是()。
A．CO2的电子式：B．质子数为43、中子数为56的Tc原子：5643TcC．Cl－的结构示意图：D．氨基乙酸的结构简式：解析A项应写成，A错误，B项应写成9943Tc，B错误；C项质子数为17，C错误。
答案 D3．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()。
A．pH＝14的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO－3B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、K＋、HCO－3、NO－3D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO2－4解析选项A中Al3＋不能大量存在于pH＝14的溶液中；选项C，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液即酸性溶液，HCO－3不能大量存在于该溶液中；选项D，因I－与ClO－或Fe3＋发生氧化还原反应而不能大量共存。
答案 B4．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是()。
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．一定条件下，秸秆可以制得葡萄糖和酒精D．从海水中得到氯化镁，电解氯化镁溶液可获得Mg解析铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低，选项A不正确；水晶项链是二氧化硅制品，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故选项B不正确；从海水中可得到的氯化镁，只有电解熔融的氯化镁才能获得金属镁，故选项D不正确。
答案 C5．下列实验操作能够达到实验目的的是()。
A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用上图所示装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗解析淀粉溶液中含有微粒直径介于1～100 nm的分子，而蔗糖溶液中的分子直径均小于1 nm，故可利用是否具有丁达尔效应将两者鉴别开来；因常温常压下SO2的密度大于空气，故应用向上排空气法收集SO2，即集气瓶中应“长导管进，短导管出”，选项B不正确；因Ca(OH)2也能与NaHCO3溶液反应，故选项C不正确，应该选用向其中通入过量CO2气体的方法；配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶只需用蒸馏水洗净，而不能用待装溶液润洗，否则会导致所配溶液的浓度偏高，选项D不正确。
江苏省2022届高考化学二轮复习非选择题(40题) 【工艺流程】41. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。
其制备工艺流程如下::反响Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反响。
(1) 反响Ⅰ的化学方程式为。
(2) 硫黄燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是。
在上述工艺流程中可循环使用的物质是。
(3) 反响Ⅱ中需控制参加反响的气体与固体的物质的量之比接近，假设气体量缺乏，那么会导致。
(4) Na2S2O5与稀硫酸反响放出SO2，其离子方程式为。
42. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的复原产物是MnO2。
答复以下问题:(1) 反响②中除掉的杂质离子是，发生反响的离子方程式为、1;在加高锰酸钾溶液前，假设pH较低，对除杂的影响是。
(2) 反响③过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。
(3) 反响④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
(4) 反响④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。
取枯燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，那么x等于。
43. 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:答复以下问题:(1) 写出反响1的化学方程式: 、。
(2) 滤液Ⅰ中参加CaO生成的沉淀是，反响2的离子方程式为。
(3) 化合物C是浓硫酸，E可作为建筑材料。
那么由D制备冰晶石的化学方程式为。
(4) 电解法制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。
244. 酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。
专练十六 实验基础知识的综合应用
1．(2013·苏州摸底)下列装置或操作能达到相应实验目的的是 ( )。
解析 A 项，图中收集装置无法将空气排出；B 项，灼烧固体物质应在坩埚中进行；C 项，分液时下层液体应从下口放出，而不能从上口倒出。
答案 D
2．(2013·全国大纲理综，10)下列操作不能达到目的的是
( )。
解析所得溶液的体积大于100 mL，即配制的溶液的浓度小于1.0 mol/L，所以A项错误；因为KNO3的溶解度随温度变化的程度较大，而NaCl的溶解度随温度变化的程度很小，所以可以使用结晶法除去KNO3中的少量NaCl，B项正确；H2O2具有还原性，可还原MnO－4且不引入杂质离子，所以C项正确；碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以D项正确。
答案 A
3．(2013·盐城二模)下列实验操作与实验目的或结论一致的是( )。
222324误；B项，银片表面有气泡，说明溶液中的H＋在银片上得到电子，则银作正极，正确；C项，能发生银镜反应的物质一定含有醛基，但不一定是醛类化合物，如葡萄糖、甲酸甲酯等，错误；D项，SnCl2易水解，加盐酸可抑制其水解，SnCl2也易被氧化，加Sn可防止其被氧化，正确。
答案BD
4．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )。
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和Na2CO3
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素
D．分别测定0.5 mol·L－1 H3PO4和H2SO4溶液的pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱
解析A项，向苯酚钠溶液中无论通入少量还是过量CO2，均生成苯酚和NaHCO3，错；B项，蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖中的H和O元素以2∶1的比例脱去H2O分子，留下C元素，故变黑，此过程中浓硫酸表现为脱水性，生成的碳可以继续与浓硫酸反应产生CO2和SO2，此过程浓硫酸表现为强氧化性，正确；C项，在加入硝酸银溶液前应先加入稀硝酸酸化，否则会生成AgOH干扰，错；D项，P和S的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以证明两者的非金属性的强弱，正确。
答案BD
5．(2013·苏锡常镇二调)下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是( )。
A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
B．向1 mL 1%的NaOH 溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基
C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI
D．向浓度均为0.1
mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K sp[Cu(OH)2]＞K sp[Mg(OH)2]
解析A项，检验Fe2＋，应先加KSCN溶液，无明显现象，再加适量新制氯水，溶液变红，说明原溶液中一定有Fe2＋，先加KSCN溶液，为了排除Fe3＋的干扰，错误；B项，新制氢氧化铜检验醛基的反应在碱性条件下进行，因此新制Cu(OH)2悬浊液的制备是在2 mL 10%的NaOH溶液中滴入4～6滴CuSO4溶液，确保碱过量，错误；C项，CCl4层显紫色，说明有I2生成，即I－被氧化成I2，则Cu2＋被还原，白色沉淀可能为CuI，正确；D项，相同浓度，Cu(OH)2、Mg(OH)2结构相同，Cu(OH)2先沉淀，说明溶度积小，错误。
答案 C。
