g1hx09常见物质的检验

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2、Cl2：黄绿色刺激性气体有毒;①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCl+I2 I2遇淀粉变蓝；②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl2+H2O=HCl+HClO 6、NO2 : 红棕色气体有刺激性气味、有毒,溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红：3NO2+H2O=2HNO3+NO7、NO：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O2=2NO29、SO2 ：无色有刺激性气味、有毒；①通入品红溶液,品红褪色加热又恢复颜色；②使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH）2=CaSO3+H2O；③使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4－+ 2H2O =2Mn2++5SO42--+4H+10、HCl ：无色刺激性气味；①能使湿润蓝色石蕊试纸变红:HCl=H++Cl－；②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl=NH4Cl;③气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （AgCl不溶于HNO3)11、H2S：无色臭鸡蛋气味有毒；遇 (CH3COO）2Pb 、CuSO4溶液均产生黑色沉淀：2CH3COO－+Pb2++H2S=PbS↓+2CH3COOH；Cu2++H2S=CuS↓+2H+12、NH3：无色刺激性气味；①遇湿润红色石蕊试纸变蓝：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH －；②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟:NH3+HCl==NH4Cl15、C2H4: 无色稍有气味；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色:CH2==CH2+Br2→CH2Br－CH2Br216、C2H2：无色无味；；②使 KMnO4(H+）溶液褪色；③使溴水褪色:CH≡CH+2Br2→CHBr2－CHBr21、焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色(透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+:砖红色；3、NH4+:在试液中加强碱（NaOH）加热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;NH4++OH－NH3↑+H2O;NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－4、Fe3+ ：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN－==[ Fe(SCN）］2+ ；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH－==Fe（OH)3↓5、Fe2+ ：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀:Fe3++2OH－=Fe(OH）2↓;4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH)3 ；②试液中加KSCN 少量无明显变化再加氯水出现血红色；2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－；Fe3++SCN－==［Fe （SCN）］2+6、Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH－==Mg（OH）2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液；7、Al3+ ：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成,NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH －==Al(OH)3↓；Al(OH）3+OH－==AlO2－+2H2O8、Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成,加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH－==Cu（OH)2↓；Cu(OH）2CuO+H2O9、Ba2+ ：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42－==BaSO4↓10、Ag+；①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH －==AgOH↓;2AgOH==Ag2O+H2OAgOH+2NH3·H2O==［ Ag（NO3)2]OH+2H2O②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag+ +Cl－==AgCl↓1、OH－：OH－碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝;②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝；2、Cl－：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀 HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl－=AgCl↓3、Br－：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br－=AgBr↓4、I—：①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成,加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I－=Ag I↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I－+Cl2=I2+2Cl－;I2遇淀粉变蓝5、S2－：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2－+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3）2或(CH3COO）2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2－=PbS↓；Cu2++S2－=CuS↓6、SO42－：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba（NO3）2］溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl 或稀HNO3沉淀不溶解: Ba2++SO42－=BaSO4↓7、SO32－：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32－+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色8、CO32－：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32－+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O9、HCO3－：取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3－溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。

2.几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液。

（5）Al3+能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。

（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。

（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3气体。

（8）Fe2+能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红34 4 3 2 3 2 3 3 3 2 3 4 3 4 3 3 4褐色 Fe(OH)3 沉淀。

（10） Cu 2+蓝色水溶液（浓的 CuCl 2 溶液显绿色），能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH) 2 沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。

含 Cu 2+溶液能与 Fe 、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

3. 几种重要的阴离子的检验（1） OH － 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2） Cl － 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH 3)2]+。

初中化学常见物质的检验初中阶段需掌握O2、CO2、H2O、H2、CO、CO2、CH4、NH3、HCI八种气体的检验。

检验检验方法及现象如下：【提示】（1）检验H2和CO时，也可以将氧化铜换成红棕色的氧化铁，看红棕色是否变黑色。

（2）NH3和HCI两种气体相遇时，能产生大量白烟，利用此性质也可以检验NH3和HCI。

（3）初中阶段，常见的酸性气体有CO2、SO2、HCI，中性气体有O2、H2O、H2、CO、CH4，碱性气体有NH3，在区别和检验时，依据气体的酸碱性，通常也可以用湿润的蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸进行区分。

（4）当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常把检验水蒸气放在第一位，防止气体通入一些水溶液后会带出一部分水蒸气，影响检验结果。

初中阶段，常见的固体非金属单质有C、P（红磷）、S，固体金属单质有Mg、Cu、Fe。

通常这6种物质的检验方【提示】（1）Fe是一种能被磁化的金属，因此可以用磁铁来把它与其他物质区分开来。

（2）活动性排在氢前面的金属能与稀硫酸或稀盐酸发生化学反应产生氢气，利用此性质也可以将一些活泼金属单质与非金属单质区分开来。

（3）单质C是一种具有还原性的物质，能与金属氧化物在高温条件下反应，因此可利用此性质将C与其他单质区分开来。

【应用】◆实验室现有两包黑色固体粉末分别可能是铁粉和碳粉，请分别用物理方法和化学方法进行鉴别。

物理方法：化学方法：常见离子的检验初中阶段需掌握H+、OH-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42+九种离子的检验。

常见的检验方法及现象如下：【提示】检验Cl-和SO42+时,都要用到稀HNO3,理由是向待测液中滴加AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液时,若待测液中含有CO32-离子,会生成白色沉淀Ag2CO3或BaCO3,这两种沉淀都会与稀HNO3反应,产生CO2气体。

因此，使用稀HNO3是为了排除CO32-离子对检验的干扰。