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重庆市第一中学2018届高三下学期第二次月考(5月)理科综合化学试题(含解析)

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重庆市第一中学2018届高三下学期第二次月考（5月）理科综合化学试题1. 党的十九大报告中多次提到“生态文明”，下列做法不符合生态文明理念的是A. 发展新能源汽车，实现低碳出行B. 用氯乙烯生产快餐盒，降低白色污染C. 用地沟油制生物柴油，回收利用资源D. 科学开发利用自然资源，维护生态平衡【答案】B【解析】A. 发展新能源汽车，实现低碳出行，符合生态文明理念，选项A不选；B. 用氯乙烯生产快餐盒，会造成白色污染，不符合生态文明理念，选项B选；C. 用地沟油制生物柴油，回收利用资源，符合生态文明理念，选项C不选；D. 科学开发利用自然资源，维护生态平衡，符合生态文明理念，选项D不选。

答案选B。

2. 对下列化学用语的理解和描述均正确的是A. 中子数为20的氯原子：C1B. 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C. 表示H2燃烧热的然化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1D. 酸性氢氧燃料电池正极反应的反应式：O2+4e-+4H+=2H2O【答案】D【解析】A. 中子数为20的氯原子：C1,故A错误；B. 电子式可以表示羟基，不可以表示氢氧根离子，氢氧根离子，故B错误；C. 表示H2燃烧热的然化学方程式要用氢气在氧气中燃烧的反应来表示，故C错误；D. 正极是氧气得电子，酸性氢氧燃料电池正极反应的反应式：O2+4e-+4H+=2H2O，故D正确；故选D。

3. 一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。

下列说法正确的是A. 陶瓷片允许水分子通过B. 电池放电时，N极上发生氧化反应C. 电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连D. 电池充电时，阴极反应为Li++e-=Li【答案】D【解析】A、因为Li属于活泼性金属，能与水发生反应，根据信息，陶瓷片不能允许水分子通过，故A错误；B、根据装置图，放电时，M极产生Li＋，Cu2＋向N极移动，根据原电池的工作原理，N极为正极，发生还原反应，故B错误；C、电池充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，接线柱B应与外接直流电源的正极相连，故C错误；D、根据装置图，充电时，Li＋向M极移动，即阴极反应式为Li＋＋e－=Li，故D正确。

点睛：解决电化学问题时，一定注意观察电池的工作原理，根据原电池的工作原理，判断正负极，同时像本题根据电池的设计原理，应避免Li与水的反应。

4. 啤酒花含有具有独特香气和风味的三种萜类化合物，其结构简式如图，下列说法不正确的是A. 可用金属钠鉴别①和②B. ②与③互为同分异构体C. ③分子中所有碳原子处于同一平面D. ①、②、③均能与酸性KMnO4溶液反应【答案】C点睛：本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团与性质的关系，侧重分析与应用能力的考查，难点C，与饱和碳相连的四个原子处于四面体的顶点，不可能共面。

5. 短用期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d 是由W、X、Z这三种元素组成的二元化合物，其中a、c具有漂白性；e是元素Z形成的黄色固体单质；X与Z位于同主族；Y是同周期中原子半径最大的元素。

上述物质在常温下的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A. X、Y 形成的简单离子的半径大小：X<YB. Z的最高价氧化物的水化物为强酸C. a、b和c两两之间均能发生化学反应D. Y与Z形成的化合物溶于水可促进水的电离【答案】A【解析】e是元素Z形成的黄色固体单质，Z是硫元素；X与Z位于同主族，X为氧元素；Y是同周期中原子半径最大的元素，Y为钠元素。

短用期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d 是由W、X、Z这三种元素组成的二元化合物，其中a、c具有漂白性；W为氢元素，a、c具有漂白性，分别为H2O2和SO2，b为H2S，d为水，e为S。

A. X、Y 形成的简单离子为氧离子和钠离子，电子层结构相同，原子序数的半径反而小，半径大小：X>Y，故A错误；B. Z的最高价氧化物的水化物硫酸为强酸，故B正确；C.a、c具有漂白性，分别为H2O2和SO2，b为H2S，a、b和c两两之间均能发生化学反应，H2O2具有氧化性，SO2和H2S均有还原性，能反应，SO2和H2S能反应生成水和硫，故C正确；D. Y与Z形成的化合物硫化钠是强碱弱酸盐，溶于水能发生水解，可促进水的电离故D正确；故选A。

6. 工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：下列说法正确的是A. 实验室保存液溴时要加入少量乙醇B. B溶液颜色要比A溶液深C. 第③步，需加入氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2D. 第④步，采用分液的方法获得液溴【答案】B【解析】A. 实验室保存液溴时为防止挥发，要加入少量水，故A错误；B、B经过富集，浓度较大，则B的颜色比A深，故B正确；C、溶液中含有Br－、BrO3－，在酸性条件下可发生发生5Br－+BrO3－+6H＋=3Br2+3H2O，无需加入氧化性酸，故C错误；D、溴的浓度较大，与水的沸点不同，可蒸馏分离，故D错误。

故选B。

点睛：本题考查海水资源综合利用，解题关键：离子的除杂、氧化还原反应、元素及其化合物的有关知识进行综合利用、混合物分离提纯及溴的制备，把握流程中的反应及物质的性质，难点C，纯碱是碳酸钠，与溴反应有BrO3－生成，反应的离子方程式为3CO32－+3Br2=5Br－+BrO3－+3CO2↑，故无需加入氧化性酸。

7. 常温下，用0.10 mol·L-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025 mol·L-1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。

下列说法不正确的是A. a点溶液显碱性的主要原因：CO32-+H2O HCO3-+CH-B. b点溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C. c点溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)D. d点溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)【答案】B【解析】A. a点溶液0.050mol·L－1 Na2CO3和0.025 mol·L－1 NaHCO3混合溶液，Na2CO3和NaHCO3均能水解使溶液呈碱性，但主要原因是CO32-的水解，故A正确。

B. b点加入10mL HCl溶液后，溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl，故B错误。

C.据电荷守恒可知：c(Na＋)+c(H ＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+ c(OH-)，由于c点溶液显中性，c(H＋)= c(OH-)，所以c(Na ＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，故C正确。

D. d点加入20mL 0.10mol·L－1HCl溶液后，溶液中c(NaCl)=0.050 mol·L－1，c(NaHCO3)=0.0125mol·L－1，所以c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)，又因为d点pH＜7，所以c(H＋)＞c(OH-)，故D正确。

故选B。

8. 有资料显示过量的氮气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。

(1)岩脑砂的制备①写出装置B中反应的化学方程式：_____________________________。

②装置C的仪器名称是_____________，装置F的作用是______________________。

③为了使氨气和氯(在D中充分混合，上述装置的合理连接顺序：_______→e f←_______（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。

④证明氨气和氯气反应有NH4Cl生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、硝酸银溶液、红色石蕊试纸外，还需要_______________________。

（2）岩脑砂中元素的测定准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热（发生的反应为：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1+3H2O），利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。

①装置H中盛装的试剂是_____________，其作用是_____________________。

②若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为V L（已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·mol-l），则岩脑砂中n(N)∶n(Cl)=_________（用含b、V 的代数式表示，不必化简）③若取消J装置（其它装置均正确），n(N)∶n(Cl)比正常值________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【答案】(1). 4HC1(浓)+MnO2MnCl2+C12↑+2H2O (2). 干燥管(3). 除去氯气中的氯化氢(4). a→dc (5). hg←ji←b (6). NaOH溶液(7). 浓硫酸(8). 吸收混合气体中的水蒸气(9). ∶(10). 偏低............9. 兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。

以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：（1）浸出渣A的主要成分是_______________（填化学式）。

（2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有大量Ni2＋，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_______________________________。

（3）向浸出液A中通入H2S气体，①还原过程中所涉及主要反应的离子方程式是__________________________________。

（4）在形成Ni(CO)4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为________。

（5）“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为__________________________。

（6）常温时，向浓度均为1.0mol·L-1的FeSO4、NiSO4的混合溶液中滴加Na2S 固体，当Ni2+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Fe2+)=______________。

（已知：①25℃，Ksp(NiS)=2.0×10-21、Ksp(FeS)=6.0×10-18②溶液中的离子浓度≤10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

）（7）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。

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重庆市巴蜀2024-2025学年高三上学期11月月考(适应性考试) 化学试题含答案

重庆市巴蜀2024-2025学年高三上学期11月月考(适应性考试) 化学试题含答案

化学试卷（答案在最后）注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

满分100分，考试用时75分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H —1Li —7N —14Ca —40Ni —59As —75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．人类生活离不开化学，下列说法正确的是（）A.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”B.糖类、油脂和蛋白质均是高分子化合物C.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒D.四氧化三铁用作油墨的红色颜料2．下列化学用语正确的是（）A.乙烯的空间填充模型B.3SO 分子的VSEPR 模型：C.氯离子的结构示意图：D.甲胺的结构式：3．下列离子方程式书写正确的是（）A.23Na SiO 溶液中通人少量222322323CO :Na SiO +CO +H O 2Na +CO +H SiO +-=↓B.用碳酸钠溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的()()()()2323434CaCO :CaSO s +CO aq CaCO s +SO aq --=C.硫酸亚铁溶液久置产生黄色浑浊：()2+22Fe +2H O Fe OH 2H +=↓+D.用氢氟酸雕刻玻璃：+242SiO +4H +4F SiF 2H O-=↑+4．下列叙述正确的是（）A.向饱和食盐水中先通入3NH ，再通入2CO ，可直接产生大量纯碱B.工业上可通过铝热反应制备金属镁C.通过石油的催化重整可获得苯或甲苯等芳香烃D.工业上煅烧黄铁矿（2FeS ）可直接生成3SO 5．胃动力药依托比利结构如图．下列有关该物质说法正确的是（）A.分子式为202324C H N O B.在碱性条件下能发生水解反应C.分子中所有原子都共面 D.分子中含有1个手性碳原子6．下列有关物质结构或性质的比较中正确的是（）A.熔点：NaCl >MgOB.键的极性：H F >H O ——C.分子的极性：43SiCl >NClD.键角：22H S >H O7．电化学还原制氨气的总反应方程式为22322N +6H O 4NH +3O 催化剂通电．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.30.5mol NH 中含有的孤电子对数为AN B.每生成317g NH ，2N 失去的电子数为A3N C.12mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数少于A2N D.每生成22.4L （标准状况下）3NH ，断裂O H —键的数目为A3N 8．下列实验装置或操作能够达到目的的是（）A.检验1-溴丙烷消去反应的产物B.比较非金属性：C l >C >S iC.保护铁件D.制备()3424CuNH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦晶体9．下列实验方案、现象及结论均正确的是（）选项实验方案现象结论A 向3NaHCO 溶液中滴加2MnCl 溶液出现白色沉淀（3MnCO ）2+Mn 促进了3HCO -的电离B 取一定量23Na SO 样品，溶解后加入2BaCl 溶液产生白色沉淀，加入浓3HNO ，仍有沉淀23Na SO 样品已被氧化变质C取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热产生光亮的银镜该有机物为醛类D 量取同体积不同浓度的NaClO 溶液，分别加入等体积等浓度的23Na SO 溶液浓度大的NaClO 溶液产生气泡的速度快反应物浓度越大，化学反应速率越快A.A B.B C.C D.D10．某含铜催化剂的阴离子的结构如图2所示，W X Y Z 、、、是核电核数依次增大的短周期元素，W 、X 原子序数之和等于Y 的原子序数，Z 元素无正价，下列说法错误的是（）A.简单离子半径：W <Z <YB.第一电离能：X <Y <ZC.该阴离子中含有8个σ键D.简单气态氢化物稳定性：X <Y <Z11．某锂离子电池结构如图所示，电极A 为含锂过渡金属氧化物（x 2Li TMO ），电极B 为x y Li C （嵌锂硬碳）。

2024届云南省大理州民族中学高三下学期5月月考理综试卷-高中化学(解析版)

2024届云南省大理州民族中学高三下学期5月月考理综试卷-高中化学(解析版)

大理州民族中学2023-2024学年下学期高三5月月考理科综合试卷（考试时间150分钟，满分300分）注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：Li-7C-12O-16Na-23S-32Ti48第I 卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每题6分，共78分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法错误的是A.生活中，常利用高温下铝粉与氧化铁的反应来焊接钢轨B.NaOH 、23Na CO 、2Ba(OH)三种无色溶液，只选用一种试剂无法将它们鉴别出来C.维C 又称“抗坏血酸”，缺铁性贫血患者服用补铁剂时往往和维C 一起服用D.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，生活中主要用于饮用水处理【答案】B 【解析】【详解】A ．利用高温下铝粉与氧化铁的反应来焊接钢轨，发生铝热反应：2Al+Fe 2O 3高温2Fe+Al 2O 3，A正确；B ．NaOH 、23Na CO 、2Ba(OH)三种无色溶液，只选用一种试剂硫酸可将它们鉴别出来，NaOH 滴入硫酸无现象、23Na CO 滴入硫酸有气泡产生、2Ba(OH)滴入硫酸有白色沉淀产生，B 错误；C ．人体吸收亚铁离子，亚铁离子容易被氧化，而维生素C 具有还原性，能防止亚铁离子被氧化，则维生素C 可以促进人体铁元素的吸收，C 正确；D ．高铁酸钠中铁的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原成Fe 3+，Fe 3+水解成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能净水，因此高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理，D 正确；故选B 。

2.化合物2M 6H O 可用作洗涤粉，M 的结构如下，其中X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法错误的是A.Y 的基态原子核外电子排布中有1个未成对电子B.化合物WX 为离子化合物，在野外可用作生氢剂C.3YF 分子的空间构型是三角锥形D.2H Z 的键角大于2H S 的键角【答案】C 【解析】【分析】化合物2M 6H O 可用作洗涤粉，M 中X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 能形成带一个单位正电荷的W +离子，则W 为Na 元素；阴离子中X 、Y 、Z 形成共价键的数目分别为1、4、2，则X 为H 元素、Y 为B 元素、Z 为O 元素，【详解】A ．硼元素的原子序数为5，基态原子的价电子排布式为2s 22p 1，则原子核外有1个未成对电子，A 项正确；B ．WX 是NaH ，是离子化合物，NaH 中H 元素为-1价，能和水反应生成H 2，在野外可用作生氢剂，B 项正确；C ．BF 3分子的空间构型是平面三角形，C 项错误；D ．H 2O 和H 2S 有两对孤对电子，但是氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大，相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比H 2S 大，D 项正确；答案选C 。

江苏省盐城市射阳县2025年初三第二学期5月份月考化学试题含解析

江苏省盐城市射阳县2025年初三第二学期5月份月考化学试题含解析

江苏省盐城市射阳县2025年初三第二学期5月份月考化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．2017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。

二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示。

下列说法正确的是A．生成物分子数之比是1：2：4B．乙烯的化学式为C2H4C．反应前后分子种类、数目均不变D．无机物不能转化为有机物2．属于同素异形体的是A．大理石与碳酸钙B．水与过氧化氢C．石墨与金刚石D．氧气与氮气3．今有下列①②③④四种微粒的结构示意图，其说法正确的是A．它们表示了四种元素B．②表示阳离子C．③表示金属元素D．①④表示的是阳离子4．某科学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案设计如下，其中你认为不可行的是（）A．Cu、Ag、FeSO4溶液B．Fe、Ag、CuSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液5．下列说法正确的是A．除去NaOH溶液中的Na2CO3:加入适量的稀盐酸至不再产生气泡B．区分NaOH溶液和NH4NO3溶液:取样，分别加入水中观察温度变化C．制备氢氧化钠溶液:将碳酸钠溶液与过量的饱和石灰水混合，过滤D．现有NaOH、稀H2SO4、NaCl、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来6．过氧化氢消除矿业中氰化物的原理为：KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑,X是A．K2O B．KOH C．K2CO3D．KHCO37．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙8．取碳酸钾、碳酸镁和碳酸锌的固体混合物7.5g,加入到100g7.3%的稀盐酸中，充分反应后，蒸干溶液得到8.27g固体。

重庆市第一中学高三下学期第一次月考理科综合化学试题.docx

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高中化学学习材料唐玲出品重庆市第一中学2015届高三下学期第一次月考理科综合化学试题注意事项：1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。

2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ部分（选择题，共42分）选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1. （原创）下列各组物质与其用途的关系正确的是A．碘化钾——食盐中的加碘物质 B．二氧化硅——太阳能电池C．福尔马林——食品保鲜剂 D. 水玻璃——耐火材料2．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A．图1为牺牲阳极的阴极保护法，可以防止铁棒被腐蚀B．图2所示装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C．图3所示装置可以用来制备氢氧化亚铁D．图4所示装置可以用来测定中和热3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A．pH = 12的溶液：Ca2+、NH4+、Br-、HSO3-B．无色溶液：K+、Al3+、HCO3-、Cl-C．通入H2S无沉淀的溶液：Fe2+、Na+、I-、SO42-D．c(H+) = 1×10-2mol/L的溶液：Fe2+、Br-、ClO-、Cl-4. 铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。

下列分析不正确的是稍过量Na2SO4溶液NH4HCO3饱和溶液过滤过程I 滤液A稀硫酸调pH=2过程IICO2溶液BAl2(SO4)3过程III铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2OZn Fe经过酸化的3% NaCl溶液A ．过程I 反应为：2NH 4HCO 3 + Na 2SO 4 ＝ 2NaHCO 3 ↓ + (NH 4)2SO 4B ．检验溶液B 中阴离子的试剂仅需BaCl 2溶液C ．若省略过程II ，则铵明矾产率明显减小D ．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH 溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失5. （原创）某有机物的结构简式如右图所示，关于该有机物的说法不正确的是 A. 该有机物的化学式为C 20H 14O 5B. 该有机物分子中的三个苯环不可能共平面C. 该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应D. 1mol 该有机物与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH 的物质的量为5 mol6．关于10 mL 0.1 mol ·L -1的NH 3·H 2O 溶液，下列说法正确的是A. 25℃时，若溶液的pH=11，则K b (NH 3·H 2O)=1×10-6B. 向溶液中加入少量CH 3COONa 固体，溶液中)()(423+⋅NH c O H NH c 的值变小C. 向溶液中加入10 mL 0.1 mol ·L -1盐酸，所得溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH 4+)＞(Cl -)＞c(H +)＞c(OH -)D. 向溶液中加入5 mL 0.1 mol ·L -1盐酸，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH 4+) + c(H +)= c(Cl -) + c(OH -)7. 恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol A 和2 mol B ，发生反应：2A(g)+ B(g)2C(g)；△H ＜0。

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