高三化学一轮复习-习题专题讲座一

本套资源目录2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章专题讲座一剖析三种方法在化学计算中的巧妙应用含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第1讲化学实验的常用仪器和基本操作含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第2讲物质的分离与提纯含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第3讲物质的量气体摩尔体积含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第4讲物质的量在化学实验中的应用含解析新人教版剖析三种方法在化学计算中的巧妙应用限时50分钟A 组(25分钟)1．用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm －3)配制1 mol·L －1的稀盐酸100 mL ，配制过程中按顺序需要用到的仪器有 ( )①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒A ．①③⑤⑥⑦B ．②③⑦⑤⑥C ．③⑤⑦⑥④D ．④③⑦⑤⑥ 解析：选B 。

配制 1 mol·L－1的稀盐酸100 mL 所需36.5%的盐酸的体积为1 mol·L －1×0.1 L×36.5 g·mol －11.2 g·cm －3×36.5%≈8.3 mL，应选取10 mL 量筒，故用到的仪器顺序为②③⑦⑤⑥。

2．下列有关溶液配制的说法正确的是 ( )A ．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液B ．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K 2Cr 2O 7溶液C ．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH ＝1的盐酸配制100 mL pH ＝2的盐酸D ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余液体吸出解析：选C 。

配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，A 、B 错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度线，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，D 错误。

专题讲座各类仪器在实验中的创新应用高考试题中常出现仪器的创新应用，一般体现在三个方面：①一个装置的多种用途；②同一用途的多种装置；③一种仪器的多种用法。

一、变换思维角度——广口瓶的“一材多用”要注意在广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。

1．A装置可作集气瓶和洗气瓶。

例如，利用A装置收集或干燥以下三种气体：①Cl2②NH3③NOⅠ.若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集的气体有②。

Ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由a口进气可收集的气体有①。

Ⅲ.若集气瓶充满水，可收集的气体有③，此时气体由b口进入。

Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，这时气体由a口进入。

2．A装置用于监控气体流速。

例如：给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端通入氧气，b端接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通氧气的速率(如下图)。

3．B装置用于测量气体的体积。

长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”，将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。

4．安全防倒吸装置。

(1)C装置中长导管与另一导管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。

(2)D装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出。

二、球形干燥管——“多变的角色”A装置可作干燥、吸收及检验装置。

(1)干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水的检验。

(2)可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰时可吸收HCl、Cl2、SO2等。

(3)可用于定量测定气体的质量。

定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。

B装置为尾气吸收装置，原理类似于倒置在水中的漏斗。

C装置为简易启普发生器，可用于H2、CO2的制取，也可用于铜与硝酸的反应。

三、“多器一用”1．测量气体体积。

2．冷凝装置。

3．气体干燥装置。

4．气体控制装置(随开随用，随关随停)。

物质的量考点1 阿伏加德罗常数1．（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数2．（08海南卷）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A3．（08上海卷）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N A B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AC．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5N A D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A4．（08广东卷）设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A,下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n A B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n AD．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A5．（08江苏卷）用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A C．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-6．（08山东卷）N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同7．(07广东卷)下列叙述正确的是( )(A)48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子(B)常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子(C)0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋(D)标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子8．(07江苏卷)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是( )(A)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 (B)0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023 (C)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 (D)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 9．(07上海卷)设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )(A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个(C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个(D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个10．(07宁夏卷)若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )(A)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A (B)在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子(C)14 g氮气中含有7N A个电子(D)N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:411．(07四川卷)用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )(A)标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A (B)7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A(C)18 g D2O中含有的质子数目为10N A (D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A12．(07重庆卷)下列叙述中正确的是( )(A)相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等(B)等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等(C)常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等(D)16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等13．（06北京卷）下列说法正确的是A．200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为6.02×1023B．标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C．0.1mol 81Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023 D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10233514．（06全国卷）用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N A B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5N AC．0.1molCH4所含的电子数为1N A D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A15．（06江苏卷）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法一定中正确的是A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×1022C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 D．22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×102316．（06上海卷）N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．9gD2O中含有的电子数为5N A B．1molMgCl2中含有的离子数为2N AC．1molCH4分子中共价键总数为4N A D．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A17．（06重庆卷）设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N A C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A18．（05全国卷）N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A D．17g氨气所含电子数目为10N A19．（05上海卷）设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L甲烷中含有氢原子数为2N A B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N A C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2N A 20．（05江苏卷）阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol 1，下列叙述中正确的是A．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×102321．（05广东卷）N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．10g甲烷所含有的电子数目为10N A B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4N AC．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N A D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A 22．（04天津卷）N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．9g重水所含有的电子数为5N A B．1molMgCl2中含有离子数为N AC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A D．1molC10H22分子中共价键总数为31N A23．（04全国卷）下列说法中不正确的是A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L 24．（04北京卷）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N A B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10N AC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N A D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A25．（04上海卷）设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A B．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N AC．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A D．1molMg与足量O2或Cl2反应生成MgO或MgCl2均失去2N A个电子考点2 阿伏加德罗定律26．（08海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小27．(07海南卷)下列叙述正确的是( )(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L (D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等28．(07全国卷I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )(A)p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) (B)p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) (C)p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) (D)p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)29．（06四川卷）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等30．（06广东卷）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO231．（06上海卷）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)，以下对B分子组成的推测一定正确的是A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子32．（05全国卷）在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L33．（05北京卷）下列说法正确的是A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等C．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D．等温等压下，3mol C2H2(g) 和1molC6H6(g)的密度相等34．（04全国卷）下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等35．（04上海卷）下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2。

专题讲座一化学计算的常用方法方法一守恒法1.应用原理所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。

在化学变化中的各种各样的守恒,如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。

2.解题步骤题组一原子守恒1.密胺是重要的工业原料,结构简式如图所示。

工业上以液氨和二氧化碳为原料,以硅胶为催化剂,在一定条件下通过系列反应生成密胺。

若原料完全反应生成密胺,则NH3和CO2的质量之比应为()A.17∶44B.22∶17C.17∶22D.2∶1答案 C【解析】根据密胺的结构简式和元素守恒可知,一个密胺分子中有三个碳原子和六个氮原子,所以合成1 mol 密胺需要3 mol CO2和6 mol NH3,NH3和CO2的质量之比应为(6×17)∶(3×44)＝17∶22。

2.28 g铁粉溶于稀盐酸中,然后加入足量的Na2O2固体,充分反应后过滤,将滤渣加强热,最终得到的固体质量为()A.36 gB.40 gC.80 gD.160 g答案 B【解析】28 g铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁溶液,然后加入足量的Na2O2固体,由于Na2O2固体溶于水后生成氢氧化钠和氧气,本身也具有强氧化性,所以充分反应后生成氢氧化铁沉淀,过滤,将滤渣加强热,最终得到的固体为Fe 2O 3,根据铁原子守恒, n (Fe 2O 3)＝12n (Fe)＝12×28 g56 g·mol －1＝0.25 mol 所得Fe 2O 3固体的质量为：0.25 mol ×160 g·mol －1＝40 g 。

题组二 电荷守恒3.将a g Fe 2O 3、Al 2O 3样品溶解在过量的200 mL pH ＝1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液,使Fe 3＋、Al 3＋刚好沉淀完全,用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为________________。

第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应教学重点、难点：氧化还原反应的本质。

知识梳理(1)氧化还原反应：＿＿＿＿＿＿＿＿的化学反应叫做氧化还原反应。

①氧化还原反应的本质是＿＿＿＿＿＿＿。

②氧化还原反应的特征是＿＿＿＿＿＿＿。

③氧化还原反应的判断方法和依据，就是＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)氧化反应和还原反应：＿＿＿＿＿＿＿的反应称为氧化反应；＿＿＿＿＿＿＿的反应称为还原反应。

氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既＿＿＿又＿＿＿的，相互＿＿＿，总是同时＿＿＿，同时＿＿＿，没有先后。

(3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，＿＿＿＿＿＿的反应物叫做氧化剂；而＿＿＿＿＿＿的反应物叫做还原剂。

氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的＿＿物而言的。

但一个反应是氧化还原反应，而它的反应物＿＿＿＿＿＿(填“一定”或“不一定”)做了氧化剂或还原剂。

但有氧化剂也＿＿＿＿＿(填“一定”或“不一定”)还原剂，可以是＿＿＿＿＿的物质，还可以是＿＿＿＿＿物质。

(4)氧化性和还原性：氧化性是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力；还原牲是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力。

(5)氧化产物和还原产物：＿＿＿＿＿失去电子被＿＿＿＿＿所得的产物叫氧化产物；＿＿＿＿得到电子被＿＿＿＿所得的产物叫还原产物。

2、概念的联系氧化剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物。

还原剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物3、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线桥法：要求：(1)“双”线桥的双是指从＿＿＿＿＿到＿＿＿＿＿之间一条和从＿＿＿＿到＿＿＿＿＿之间的这两条线桥。

每条线桥都要从＿＿＿＿＿指向＿＿＿＿＿。

箭号起止所措均为＿＿＿＿＿.(2)线上标出电子得失情况 (3)两条线桥上的得到与失去的电子的总数应该＿＿＿＿＿。

一. 离子反应知识点【1】氧化还原反应.(电对之间存在电势差）“Cl2（强氧化性）+2Fe2+（强还原性）=2Cl-（弱还原性）+2Fe3+（弱氧化性）”例题1化学上常用标准电极电势数据Ψ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力，Ψ值越高，氧化型氧化能力越强。

利用表格所给数据分析，以下说法错误的是（）氧/还Ψ{Co3+/Co2+}Ψ{HClO/Cl-}酸性介质 1.84V 1.49V氧/还Ψ{Co(OH)3/Co(OH)2}Ψ{ClO-/Cl-}碱性介质0.17V XA. 推测X<1.49B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++Cl2↑+4H2O+2Co3+C. 碱性条件下科发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaClD. 与元素Co同周期同族元素中，第三电离能Ⅰ3最小的是Fe【2】复分解反应.(有沉淀、水、气体、弱电解质生成）本质：溶液中微粒数量↓①向MnSO4溶液中加入NH3HCO3可制备MnCO3离子方程式：Mn2+ + 2HCO3-= MnCO3↓+ H2O + CO2↑②用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢离子方程式：CaSO4 + CO32-=CaCO3+ SO42-【3】络合反应.①AgNO3+NH3·H2O(过量）→AgOH↓（先）→Ag（NH3）2OH（后）②CuSO4+NH3·H2O(过量）→Cu(OH)2（先）→[Cu（NH3）4]2+（后）绛蓝色③FeCl3+KSCN/C6H5O-→Fe（SCN）3血红色/[Fe（C6H5O）6]3+紫色↓↓验Fe3+ 验酚-OH【专题】反应间的竞争关系“硫碘亚铁溴”①将SO2通入FeCl3溶液，溶液立即变成红褐色，长时间放置后变成浅绿色反应a.SO2+Fe3+→Fe(SO2)63+(红褐色）反应b.SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+【4】广义酸碱反应1.定义酸：能够产生H+或结合OH-(例：NH4+、H3BO3、HCO3-)↓H2OB(OH)4+H+碱：能够产生OH-或结合H+（例：NH3、N2H4、HCO3-)【TIPS】双线数轴法①自左向右按酸性强弱列出反应中涉及的酸②使所有酸失去一个H+后对应写在下一行③使用对应规律判断产物例如：酸性: H 2CO 3 > HClO > HCO 3- > Al(OH)3失H +: HCO 3- < ClO - CO 32- < AlO 2+①少量CO 2通入NaClO 溶液中ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO ②过量CO 2通入NaClO 溶液中ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO酸性: H 2CO 3 > HClO > HCO 3- > Al(OH)3 ‘’谁量多谁固定’’失H +: HCO 3- < ClO - < CO 32- < AlO 2+ ‘’量少平移再确定’’ ③少量CO 2通入NaAlO 2溶液中2AlO⁻⁻+CO⁻+3H⁻O=2Al(OH)⁻+CO⁻²⁻ 解析：H 2CO 3在化学方程式中可以用CO⁻ 代替。