高考化学计算题差量法详解(含例题及练习)

2018高考化学最有效的解题方法难点3. 差量法 利用化学反应前后物质间所出现象的差量关系解决化学问题的方法就是差量法。

在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有 1.00 mol · L －1的 H 2SO 4（aq ）100.0 mL ，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量．．的镁粉和铝粉（设镁、铝的质量分别为a g 和b g ），假定反应后天平仍处于平(1)a 、b 应满足的关系式为 [:数理化](2)a 、b 的取值范围为［例题］将上题中的：“少量．．镁粉和铝粉”改为：少量镁粉、过量铝粉，其他不变，试求之。

知识依托：Mg 、Al 与 H 2SO 4 的反应；过量计算。

错解分析：应用过量物质的数据进行计算得出错误的结果，忽视有效计算得出不确切的答案。

解题思路：反应前后天平都平衡，表明两烧杯内质量净增数值相等。

则可根据反应前后的质量差进行计算。

n(H 2SO 4) = 1.00 mol ·L －1×0.100 L = 0.100 molMg ＋ H 2SO 4 ==== MgSO 4 ＋ H 2↑ Δm[:24 g 1 mol 2 g 22 g[:数理化]a g mol 24a g 1211a 2 Al ＋ 3 H 2SO 4 ====Al 2(SO 4)3 ＋ 3 H 2↑54 g 3 mol 6 gg 80.1 0.100 mol g 200.0(波纹线上为求出数值，下同)。

根据题意： ①24a ＜ 0.100 (H 2SO 4 过量) ②b ＞1.80 (Al 过量)③b g －0.200 g =1211a g (净增值相等) 由①③得：b ＜2.40，结合②可知 b 的范围。

由②③得：a ＞1.75，结合①可知 a 的范围。

答案：(1)11 a = 12 b － 2.40[: (2)1.75＜a ＜2.40，1.80＜b ＜2.40 ●锦囊妙计遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题：1.反应前后固体或液体的质量发生变化时；2.反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时。

化学计算题解题方法——差量法例1、用氢气还原10gCuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4g，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4g，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2g，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30g铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45g铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、8克 2 、7∶5 3 、11.2克4、8∶7 、7∶23 5 、28.89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A .Fe B. Al C. Ba（OH）2 D. Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）A .1∶1 B. 3∶2 C. 7∶2 D .2∶7练习7 、P克结晶水合物A·nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）Ａ18Pn/（P—q） B.18Pn/q C. 18qn/P D. 18qn/（P—q）答案：1 、96% 5、A 6 、C7、A。

化学计算突破---差量法例1.用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为克，则参加反应CuO的质量是多少克例2.将CO和CO2的混合气体克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为克，求原混合气体中CO和CO2的质量比例3.将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为克，求参加反应的铁的质量例4.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比例5.给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数练习1.将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数练习2.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比练习3.把CO、CO2的混合气体克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了克。

求⑴原混合气体中CO的质量⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比练习和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数练习5.在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）写出解题思路 A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3练习6.在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与Fe Cl3物质的量之比为（）A 1∶1B 3∶2C 7∶D 2∶7练习7. P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）写出解题思路Ａ.18Pn/（P—q）B. 18Pn/q P （P—q）平均值法例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生克氢气。

高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式， 所谓“差量”就是指一个 过程中某物质始态量与终态量的差值。

它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、 浓度 差、溶解度差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中， 充分反应后取出铁片， 洗涤、 干燥后称其 质量为 22.8g ，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液， 不能轻 率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)， 也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。

分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差 量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。

所以就可以根据题中所给的已 知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。

设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y gFe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜 3.2 克铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。

【巩固练习】将 N 2和 H 2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。

解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之 比。

高中化学计算题常用解题方法：差量法高中化学计算题常用解题方法：差量法从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。

以下是为大家整理的高中化学计算题常用解题方法：差量法，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。

差量法例题.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。

求有多少克铁参加了反应。

解析：fe+cuso4=feso4+cu棒的质量增加566464-56=8m(fe)100.8g- 100g=0.8g56∶8=m(fe)∶0.8答：有5.6克铁参加了反应。

归纳小结差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓理论差量，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。

，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

差量也是质量守恒定律的一种表现形式。

仔细分析题意，选定相关化学量的差量。

质量差均取正值。

差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。

差量法优点：不需计算反应前后没有实际参加反应的部分，因此可以化难为易、化繁为简。

解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定理论差值，再根据题目提供的实际差量，列出正确的比例式，求出答案。

差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即差量法适用范围⑴反应前后存在差量且此差量易求出。

只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。

这是使用差量法的前提。

⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

经典习题1.在稀h2so4和cuso4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。

反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。

则原混合。

2019-2020年高考复习专题化学计算差量法差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。

我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。

该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。

一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。

解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。

质量差【例如】5.6克的铁与足量硫酸铜溶液反应，可生成 6.4克的单质铜。

其固体质量增加了克。

Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 差量56g 64g 8g5.6g6.4g 0.8g观察三组数据看看有什么规律？（三组都成相同比例关系）【例题1】将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质,过一段时间后，取出铁棒称量,发现质量比原来增加 4g,问有多少克铜析出?参加反应的铁是多少克？解:设有x克铜析出,参加反应的铁y克。

Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 差量56g 64g 64g-56g＝8gxg yg 4g解得:x=32,y=28答: 有32克铜析出；参加反应的铁是28克。

【例题2】将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管,发现导出得气体变为38.4g,问此过程中发生了什么反应?有多少过氧化钠参加了反应?解:过氧化钠与二氧化碳的反应为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2设有x g过氧化钠参加反应, 则有2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2△m156g 88g 32g 88g-32g＝56gxg 44-38.4＝5.6g解得x=15.6答：此过程中发生了过氧化钠与二氧化碳的反应；有15.6g过氧化钠参加了反应。

【练习】1将10g H2、O2和CO2混合气体气体通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中。

第 1 页 共 5 页 差量法求解化学计算题差量法求解化学计算题在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。

此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。

已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。

一、固体差量一、固体差量例例1．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。

求有多少克铁参加了反应。

克。

求有多少克铁参加了反应。

分析：分析：Fe Fe Fe＋＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu56 64由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。

每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64-56=864-56=8（份）。

现已知棒的质量增加（份）。

现已知棒的质量增加100.8克-100克＝克＝0.80.8克，则可列比例求解。

例求解。

解：设参加反应的铁的质量为x 。

Fe Fe＋＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 棒的质量增加（差量）棒的质量增加（差量）56 64 64-56=8x 100.8克-100克=0.8克5656：：8=x:0.8克答：有5.6克铁参加了反应。

克铁参加了反应。

二、液体差量二、液体差量第 2 页 共 5 页 例2．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

克，求此铁的纯度。

分析：分析：Fe Fe Fe＋＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑56 2由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。

每有56份质量的铁参加反应份质量的铁参加反应“进入”“进入”溶液中的同时，溶液中的同时，则可生成则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56-2=5456-2=54（份）。

巧用“差量法”解化学计算题在化学反应中,各物质是按一定量的比例关系反应进行的，因此可以根据题中的相关量或对应量的差量,得到相应的解题方法——即差量法.“差量法”就是不考虑变化过程,利用最终态（生成物)与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法。

如:2C(s）+O(g)=2CO(g)；△H＝－221kJ2／mol，其中△m(s), △n（g）, △V(g),△H分别为24g、1mol、22.4L、221kJ，在这当中，7个数值之间都是相关联的且成正比例关系的物理量，其中包括化学反应前后固态物质质量减小，△m（s）24g，气体物质的量增加△n(g）1 mol气体物质体积增加△V（g)22。

4L,反应热△H221kJ 由此可得，差值可以应用于有关化学的计算。

一、差量法的应用原理化学计算中的“差量法"的理论依据是数学上的“等比定理”：根据化学反应前后物质量的变化，找出差量，列出比例式，进行求解的一种化学计算的解题技巧。

解题时应注意：只有当差值与始态或终态量存在比例关系，且化学计量的差值必须是同一物理量时，才能用差量法。

这种方法好在差量可以是质量差、气体的体积差、物质的量差等.二、差量法解题步骤1、分析题意:分析化学反应各物质之间的数量关系,引起差值的原因。

2、确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法。

3、写出正确的化学方程式。

4、根据题意确定“理论差量"与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案.三、注意事项① x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差（△m）物质的量之差（△n）或气体体积之差(△V）等.② 分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应，可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和。

若方向相同,则总差量等于各个分差量之和。

③ 正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键. 四、解法对比【例题1】KBr 和KCl 混合后质量为3。

化学计算—差量法例题讲解及练习
【例题】质量为8.02g的铁片，放进足量的CuSO
4
溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g。

求生成的铜的质量。

解题方法：
（1）准确写出有关反应的化学方程式；
（2）分析题意，有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。

该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；
（3）根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。

【练习1】将盛有12 g CuO的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为10 g时，求参加反应的氧化铜的质量。

【练习2】用H
2
还原x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体y g，共用掉z g H2，此时生成水的质量为
A. 8/9 (x－y) g
B. 9/8 (x－y) g
C. 9z g
D. 9/40zg
【练习3】将44 g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管，发现导出得气体变为38.4 g，问此过程中有多少摩尔的过氧化钠参加了反应?（已知：
2Na
2O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
）
参考答案：
【练习1】10 g
【练习2】B（提示：实验时，氢气“早出晚归”，计算时用不到氢气。

）【练习3】0.2 mol。

化学计算基本解法专题：差量法差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”。

这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。

该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。

差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。

解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。

【例1】Zn与Zn(NO3)2的混合物在空气中灼烧，至质量不再改变为止。

冷却后称其质量与原混合物质量相等。

求原混合物中两种成分的质量百分含量。

2Zn(NO3)22ZnO+4NO2↑+O2↑解法指导：设锌有x摩，硝酸锌有y摩。

2Zn + O22ZnO 增量+△m2mol 32g 32gxmol xg2Zn(NO3)2 2ZnO + 4NO2↑ + O2↑减量-△m2mol 4×46g 323g 216gymol yg依题意：x=y =解得：Zn%= = 69.9%【例2】在托盘天平的左右两盘上各放一只质量相等的烧杯，均分别注入60毫升2摩/升的盐酸，然后将下列量的金属置于烧杯中，完全反应后，天平保持平衡的是（）A、左盘置0.05摩钠，右盘置0.05摩镁B、左盘置0.2摩钠，右盘置0.2摩镁C、左盘置0.5克钾，右盘置0.5克钙D、左盘置0.05摩钾，右盘置0.05摩钙解法提示：Na + H+ = Na+ + H2↑增量23g 1g 22gMg + 2H+ = Mg2+ + H2↑增量24g 2g 22g※可见在酸过量的前提下，当差量相等时，钠和镁的物质的量相同。

具有这种特点的例子还有钾和钙，碳酸氢钠和碳酸镁，碳酸氢钾和碳酸钙等，故AD正确。

而对于B，金属过量，过量的钠与水有反应，导致天平不平衡。

【例3】取一定量的氧化铜粉末与0.5升稀硫酸充分反应后，将一根50克的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24克，并收集到224毫升氢气（标准状况下），由此推算氧化铜粉末的质量为（）A、2.4克B、6.4克C、8克D、1.92克解法提示：铁棒增重0.24克是建立在铁与硫酸铜溶液反应铁棒增重和铁与稀硫溶液反应铁棒减重的基础之上的，铁与硫酸铜溶液反应铁棒增重-铁与稀硫酸溶液反应铁棒减得=0.24克Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑差量22400ml 56g224ml则Fe棒减重=0.56克Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 差量 CuO64g (64-56)g 80g(0.24+0.56)g求得CuO的质量=8g 故选C【例4】量筒里有NO和NO2的混合气体100ml，将量筒倒立在水中，充分反应后，量筒里的气体体积减少50ml，求原混合气体中有NO、NO2各有多少毫升？若将100ml混合气体通入水中，充分反应发现溶液质量增加108ml，求混合气体可NO、NO2又各为多少毫升？（气体体积为标准状况下测得）。

差量法详解及例题示范
差量法是指通过计算量的差异，得到另一个未知量的方法。

它是一种比较常用的解决问题的方法，适用于各个领域，如数学、物理、经济、金融等。

差量法的基本思想是，在已知的量基础上，通过相对独立的未知量与已知量的差异，求得未知量的值。

这种方法表现出来的计算效率非常高，能够优化计算过程，不需要进行复杂的推导和演算。

下面通过例题来详细介绍差量法的应用。

【例题1】有一只瓶子，里面原本有30升水。

现在加入了8
升水后，瓶子里的水增加了原来的1/3。

问瓶子容量是多少？
解：假设瓶子容量为x升，那么加入8升水后，总共有
30+8=38升水。

根据已知条件，瓶子里的水增加了原来的1/3，所以有：
38-30=1/3×30
即
x-30=10
x=40
因此，该瓶子的容量是40升。

【例题2】一家商场打折促销，已知原来衣服的价格是200元，现在打9.5折，问现在衣服的价格是多少？
解：打9.5折相当于原价乘以0.95（100% - 9.5%），所以现在的价格为：
200 ×0.95=190
因此，现在衣服的价格是190元。

通过以上两个例题的展示，差量法的应用变得十分容易理解。

对于解决实际问题，差量法是一种非常有效的工具，特别是在计算机科学领域，功效更加显著。

化学差量法练习题化学差量法是一种重要的计算方法，主要用于在化学反应中确定物质的化学计量关系。

通过掌握和熟练运用差量法，我们可以准确计算物质的质量、容量和浓度等相关参数，为实验和工业生产提供有力的支持。

下面，我们来练习一些化学差量法的题目，加深对该方法的理解。

题目一：某次实验中，我们用0.25mol/L的硫酸溶液向氢氧化钠溶液中滴加。

当两者完全反应后，生成了水和硫酸钠。

求滴加了溶液的体积。

解答：根据化学反应方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O从方程式中可以看出，1mol的H2SO4与2mol的NaOH反应生成1mol的Na2SO4和2mol的H2O。

根据该化学计量关系，我们可以写出平衡反应的配比关系：0.25mol/L的H2SO4溶液中含有2 × 0.25 = 0.5mol的NaOH。

所以，滴加了溶液的体积为：0.5mol / 0.25mol/L = 2L。

题目二：某个实验中，需要制备20g的氧气。

将氯酸铵加热至分解，可得到氧气、盐酸和水。

计算合适的氯酸铵的质量。

解答：根据化学反应方程式：NH4ClO3 → N2O + 2HCl + 2H2O从方程式中可以看出，1mol的NH4ClO3生成1mol的N2O。

所以，需要制备的氧气量为：20g / 32g/mol = 0.625mol。

由此可得到氯酸铵的量为：0.625mol × 1molNH4ClO3 / 1molN2O ≈ 0.625mol。

题目三：对于以下反应方程式：2HI + H2O2 → I2 + 2H2O如果反应中有20g的HI和25g的H2O2，求反应后生成的盐酸的质量。

解答：根据化学反应方程式，我们可以先求出HI和H2O2的摩尔数。

HI的摩尔数为：20g / (127g/mol) = 0.157mol；H2O2的摩尔数为：25g / (34g/mol) = 0.735mol。

根据方程式可知，1mol的HI生成等量的I2。

差量法速解高考化学题利用化学反应前后物质间所出现象的差量关系解决化学问题的方法就是差量法。

●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有 1.00 mol· L －1的 H（aq）100.0 mL，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内2SO4分别放入少量．．的镁粉和铝粉（设镁、铝的质量分别为a g和b g），假定反应后天平仍处于平衡状态，则：(1)a、b应满足的关系式为；(2)a、b的取值范围为。

●案例探究［例题］将上题中的：“少量．．镁粉和铝粉”改为：少量镁粉、过量铝粉，其他不变，试求之。

命题意图：考查学生应用差量进行过量计算的能力。

知识依托：Mg、Al 与 H2SO4的反应；过量计算。

错解分析：应用过量物质的数据进行计算得出错误的结果，忽视有效计算得出不确切的答案。

解题思路：反应前后天平都平衡，表明两烧杯内质量净增数值相等。

则可根据反应前后的质量差进行计算。

n(H2SO4) = 1.00 mol·L－1×0.100 L = 0.100 molMg ＋ H2SO4 ==== MgSO4＋ H2↑Δm24 g 1 mol 2 g 22 g a g mol 24ag 1211a2 Al ＋3 H 2SO4 ====Al 2(SO 4)3 ＋ 3 H 2↑ 54 g 3 mol 6 g g 80.10.100 mol g 200.0(波纹线上为求出数值，下同)。

根据题意： ①24a＜ 0.100 (H 2SO 4 过量)②b ＞1.80 (Al 过量) ③b g －0.200 g =1211ag (净增值相等)由①③得：b ＜2.40，结合②可知 b 的范围。

由②③得：a ＞1.75，结合①可知 a 的范围。

答案：(1)11 a = 12 b － 2.40 (2)1.75＜a ＜2.40，1.80＜b ＜2.40 ●锦囊妙计遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题： 1.反应前后固体或液体的质量发生变化时；2.反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时。

21(1)由于a燃烧后体积不变，我们可以根据C2H4+3O2=2CO2+2H2O知道，烯烃R为C2H4. (2)又炔烃为气态，所以只可能为C2H2,C3H4，C4H6.又2C2H2+5O2=4CO2+2H2O;C3H4+4O2=3CO2+2H2O所以若为C2H2,C3H4燃烧后体积不会变大，2C4H6+11O2=8CO2+6H2O所以炔烃只有为C4H6时才成立，即炔烃为C4H6. (3)由前述分子式可以得出，B中炔烃的体积为0.2升，用于与炔烃反映的氧气和炔烃的体积之和为1.3升，烯烃的最大允许体积即烯烃能与氧气恰好完全反应，为(2.24-1.3)/4=0.235L 8CH4 C2H4 C3H4 H都是4，一体积气体生成的水相同，一体积气体生成的水相同所以只考虑二氧化碳即可。

所以只考虑二氧化碳即可。

可以设其体积分别为x，y，z 有x+y+z=3 x+2y+3z=7 解得比例1：2：3 202011）、B：环己烯D：1,3-环己二烯（没法画图，你自己画哈）2）、2、4 3）、3,4-二溴环己烯，或3,6-二溴环己烯，或1,2,3,4-四溴环己烷（自己画图哈，前面一个是六元环上依次连的是溴溴双键，中间一个是溴双键溴，后面是连续四个溴）4）、1,2-二溴环己烷=（浓氢氧化钠醇溶液，加热）=1,3-环己二烯（自己画图哈，使用条件要尽量和题干中的提示保持一181molC6H6消耗12+3molO2，则烃A的分子式可能是C7H6或者C6H10...因为A可以发生加成反应，所以A一定是烯烃或者是炔烃，设为CxHy 对于1.是环烯烃CH2-HC=CH--CH2 | | CH2 -------CH2 对于2.若A是链状烯烃，则可能是双烯烃C6H10 CH3-CH=CH-CH=CH-CH3由于是对称结构和1molBr加成后只有两种产物CH3-CHBr-CHBr-CH=CH-CH3或CH3-CHBr-CH=CH-CHBr-CH3 2a^2+c^2-b^2=2accosB (a^2+C^2-b^2)tanB=(√3)ac2accosB*tanB=(√3)ac2sinB=(√3)sinB=√3/2B=π/3或，2π/3161611、只有4,2,1符合要求公比：1/2 an=a1*q^(n-1)=4*(1/2)^(n-1)=1/2^(n-3) 2、bn=[1-(-1)^n]/2*an=[1-(-1)^n]/2^(n-2) ∵当n 为偶数时,1-(-1)^n=0 ∴b2,b4,...b(2n)都为0 S(2n-1)=b1+b3+b5+...+b(2n-1) =2/2^(-1)+2/2^1+2/2^3+...+2/2^(2n-1)] =4+1+1/2^2+1/2^4...+1/2^(2n-2)] =4+[1-(1/4)^n]/(1-1/4) =16/3-1/[3*2^(2n-2)] ∵1/[3*2^(2n-2)]>0 ∴S(2n-1)<16/3 1717(1)S3=3a1+3d=6; (1)S3=3a1+3d=6; S8=8a1+28d=-4 由两式得：a1=3; d=-1 an=4-n (2)bn=(4-an)q^(n-1)=n*q^(n-1) Sn=b1+b2+b3+.....+bn=1*q^0+2*q+3*q^2+....+n*q^(n-1) nSn=1*q+2*q^2+3*q^3+....+n*q^n 两式相减得：(1-n)Sn=1+q+q^2+...+q^(n-1)-n*q^n=(1-q^n)/(1-q)-n*q^n Sn=(1-q^n)/(1-q)*(1-n)-n*q^n/(1-n) （q 不等于1） 当q=1时，Sn=n*(1+n)/2. 15设2006年初有A%是绿化那么2006年末有绿化：A+3/2Ax0.12-Ax0.08=A+0.1A=1.1A 设经过N 年的绿化超过50％4x1.1^n≥51.1^n≥1.25n≥log(1.1)1.25最后得，n≥3，至少经过3年的绿化8a1>0, a2009+a2010>0, a2009·a2010<0 所以得:a2009>0,a2010<0 且a2009>|a2010| a2009+a2011=2*a2010<0, a2009+a2010=a2008+a2011=a2007+a2012=----=a1+a4018>0 a2009+a2011=a2008+a2012=-----=a1+a4019<0 所以,S4018=(a1+a4018)*4018/2>0 S4019=(a1+a4019)*4019/2<0 使数列{an}的前n项和Sn为正数的最大自然数n=4018 4a(n)=a+(n-1)d,s(n)=na+n(n-1)d/2. 30=s(8)=8a+8*7d/2=8a+4*7d,15=4a+14d, 7=s(4)=4a+4*3d/2=4a+6d, 15-7=8d,d=1. 7=4a+6d=4a+6,a=1/4. a(4)=a+3d=1/4+3=13/4 12.S(n-1)=3/2a(n-1)-3 an=Sn-S(n-1)=3/2(an-a(n-1)) an=3a(n-1) 等比数列又S1=3/2a1-3=a1 a1=6 所以an=6*3^(n-1)=2*3^n Sn=3/2an-3=3^(n+1)-3 9AB^2+AC^2-2*AB*AC*cosA=BC^2 得cosA=0.5 所以sinA=(根号3)/2 h=AB*sinA=(3/2)*(根号3) 1依题意：a-2b+c=0---①3a+b-2c=0----②①+②x2得：a+6a+c-4c=0 解得a=3c/7 将a代入①解得b=5c/7 ∴a:b:c=(3c/7):(5c/7):c=3:5:7 在三角形ABC中,由正弦定理得a/sinA=b/sinB=c/sinC ∴sinA:sinB:sinC=a:b:c=3:5:7。