2021年湖南省衡阳市衡阳县创新实验班选拔招生考试化学试题及答案

2023-2024学年湖南省衡阳县创新实验班高二化学第一学期期末考试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。

若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是：A．①③ B．①④ C．②③ D．③④2、MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) B．c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)3、改变下列条件，化学平衡一定会发生移动的是( )A．浓度 B．压强 C．催化剂D．温度4、将a mol铁粉加入到含b mol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L(标况)的NO、NO2混合气体。

下列有关说法不正确的是A．若反应后产物中只有Fe2＋生成，则＜a＜B．若反应后产物中只有Fe3＋生成，则b＝3a＋C．若反应后产物中有Fe2＋、Fe3＋生成，则＜b＜6aD．若反应后溶液中有d mol H＋，则b＝3a＋d＋5、实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（）A．饱和食盐水B．饱和碳酸钠溶液C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸6、下列可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（）A．n（N2）：n（H2）：n（NH3）＝1：3：2B．恒温恒容时，混合气体密度保持不变C．一个N≡N键断裂的同时，有3个H一H键生成D．混合气体的总质量不变7、化学与科技、医药、工业生产均密切相关。

2021年高三实验班上学期第四次月考理综化学试题答案注意事项：1.本卷为衡阳八中高三实验班第四次月考试卷，分两卷。

其中共31题，满分300分，考试时间为150分钟。

2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。

开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。

3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。

考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。

第I卷选择题（每题6分，共126分）本卷共21题，每题6分。

其中物理部分为不定项选择题，全部选对得6分，部分选对得3分，错选，多选不得分。

化学部分和生物部分后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。

9.下列说法正确的是A.往盛有500ml1mol/L的Na2CO3的溶液中滴加稀盐酸，可以观察到立即产生大量气泡。

B.100ml 0.5mol/L氯酸钾溶液中含有氯离子的物质的量是0.05mol。

C.在开放的环境中往含有Fe2+，Al3+，Mg2+，Na+的溶液中滴加NaOH溶液，最终可以得到4种沉淀。

D.H+，NO3-，Fe2+，Mg2+不能共存。

10.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO11.已知CN﹣（氢氰酸根离子）SCN﹣（硫氰酸根离子）和Cl﹣有相似之处：两个﹣CN原子团或两个﹣SCN原子团可分别构成氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2．（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2有性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是A．二氧化锰和HSCN溶液加热反应：MnO2+4HSCNMn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2OB．（CN）2和氢氧化钾溶液反应：（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2OC．碘晶体投入HCN溶液中：I2+2HCN═2HI+（CN）2D．（SCN）2和水反应：（SCN）2+H2O⇌HSCN+HSCNO12.由铝硅两种物质组成的试样11g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，则此试样中铝与硅的质量比为A． B． C． D．无法计算13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D 与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是A．原子半径：D＞E＞C＞B＞AB．热稳定性：EA4＞A2CC．单质D可用海水作原料获得D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同14.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+，下列说法正确的是A．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂B．放电时正极反应为：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2OC．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移第II卷非选择题（共174分）26.（本题满分18分）X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素．有关信息如表：（1）W在周期表的位置为，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为．（2）X的简单阴离子的结构示意图为，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为．（3）Z的氧化物在通讯领域用来作，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为．锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为．（4）在50mL l mol•L﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能种情况（填一或二）．27.（本题满分18分）Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

2024年湖南省衡阳县创新实验班化学高二第一学期期末复习检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列条件下，对应离子一定能大量共存的是A．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32-、Cl-B．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、Mg2+C．25℃时，水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L：K+、Ba2+、NO3-、S2-D．c(H+)/c(OH-) = 1×1012的溶液中：Fe2+、NO3-、HCO3-、Na+2、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是( )A．石墨转变为金刚石是放热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,则△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g), △H<03、下列物质中不属于有机物的是A．CaC2B．C3H8C．C2H4O2D．C3H7Cl4、关于下列过程熵变的判断不正确的是（）A．溶解少量食盐于水中，B．纯碳和氧气反应生成C．H2O(g)变成液态水，D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，5、某混合物里有一种饱和一元醇和一种饱和一元醛共6 g，和足量银氨溶液反应后，还原出32.4 g银，下列说法正确的是（）A．混合物中的醛不一定是甲醛B．混合物中的醇只能是乙醇C．混合物中醇与醛的质量之比为5∶3 D．混合物中醇与醛的质量之比为1∶36、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为N AB．l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8N A个碳氢键和N A个碳碳双键C．在100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为6N AD．lmol有机物CH3-CH=CH-CH3中最多有8N A个原子在同一平面上7、下列物质光照下不发生化学变化的是A．新制的氯水B．液氨C．浓硝酸D．H2和Cl2的混合气体8、手机芯片的主要成分是A．Si B．SiC C．SiO2D．Na2SiO39、用乙炔为原料制取CH2Cl—CHBrCl，可行的反应途径是A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加Br2D．先加HCl，再加HBr10、下列关于中和热测定的实验描述正确的是A．需要用到的仪器是酒精灯，烧杯，温度计，量筒，环形玻璃搅拌棒B．中和热测定可以是所有的酸和碱C．环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动D．实验所取NaOH物质的量稍大于HCl，会导致中和热的数值偏高11、苯环结构中不存在．．．碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能通过化学反应使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③D．①②12、下列用品的有效成分及用途中存在错误的是A B C D用品单晶硅食盐胃舒平“84”消毒液有效成分Si NaCl Al(OH)3Ca(ClO)2用途作太阳能电池作调味品作抗酸药作消毒剂A．A B．B C．C D．D13、在元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A．制半导体的元素B．制催化剂的元素C．制农药的元素 D．制耐高温合金的元素14、将反应4(NH4)2SO4===N2↑+ 6NH3↑+ 3SO2↑+ SO3↑+ 7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是A．无沉淀生成B．肯定没有BaSO3生成C．得到的沉淀是纯净物D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物15、下列过程中，由电能转化为化学能的是A．打手机B．光合作用 C．手机电池充电 D．点燃氢气16、关于乙醇的说法正确的是A．乙醇可在空气中燃烧B．乙醇存在于淀粉中C．工业乙醇可用来配制饮用酒D．乙醇是食醋的主要成分二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；A B C D E①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成C ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为：①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。

2022上衡阳县实验学校化学入学考试时量：60分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,N-14,S-32,Cu-64,Fe-56,Na-23,Cl-35.5,Ca-40,Cu-64一．不定项选择题（共15小题，满分45分，每小题3分,，每小题有1-2个正确选项，选全得3分，选不全只得1分。

）1．（3分）当水的温度和压强升高到临界点（T＝374.3℃，P＝22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。

超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物均匀混合。

如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。

有关超临界水的叙述错误的是（）A．超临界水可处理有机废物B．超临界水氧化技术不形成二次污染C．超临界水是一种优良溶剂D．水转化为超临界水属于化学变化2．（3分）人们可从铁钛矿（主要成分是FeTiO3）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：①FeTiO3+H2═Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2═X+2CO；③TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti。

下列叙述不正确的是（）A．反应①中的H2具有还原性B．反应②Cl2中的氯元素化合价为﹣1价C．反应②中X为TiCl4D．反应③说明Mg的金属活动性比Ti强3．（3分）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如C表示核内有6个质子和6个中子的碳原子。

地球上氦元素主要以He形式存在，月球上氦元素主要以He、He形式存在，据估算月球土壤中吸附的He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。

下列说法正确的是（）①He、He属于同种元素②He、He具有相同的中子数③He、He核外电子数相同④He液化是物理变化⑤He核聚变是化学变化A．①②③B．①③④C．②③④D．②④⑤4．（3分）已知：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步反应都是完全的），则下列说法中正确的是（）A．一定有CO和HCl，肯定无N2B．一定有CO和N2，可能有HClC．一定有CO和HCl，可能有N2D．一定有CO和N2，肯定无HCl5．（3分）已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A．84%B．60%C．91%D．42% 6．（3分）我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率＝x100%．在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%．在用丙炔（C3H4）合成甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（）A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2D．CH3OH和H27．（3分）聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2（OH）n Cl6﹣n]m，是无机高分子混凝剂。

2021年湖南省衡阳市衡阳县创新实验班自主招生物理试卷一、单选题（每小题4分，共24分）1．（4分）“珍爱生命、安全用电”是人们日常生活中必须具有的意识，下列做法符合安全用电原则的是（）A．甲图，用湿毛巾包好电饭煲的三脚插头再拔下来B．乙图，熔断后的保险丝用铅笔芯代替C．丙图，多个用电器共用一个插板D．丁图，用测电笔辨别火线和零线的操作2．（4分）下列数据中，不合理的是（）A．人体感觉比较舒适的温度约为23℃B．家用电冰箱工作电流约1.1～1.7AC．对人体安全的电压为36VD．普通木质铅笔芯的电阻大约在10Ω3．（4分）根据表格中的数据判断，下列说法不正确的是（）物质铜铁铝煤油酒精声速/m/s37505200500013241180密度/kg/m38.9×1037.9×103 2.7×1030.8×1030.8×103 A．将体积相同的水和酒精用相同的容器装好，放在已经调平的天平两端，会发现指针偏向水的一侧B．相同距离，声音在铜棒中传播时间比铁棒短C．最多能装下2kg水的瓶子装不下2kg的煤油D．如图是声音在表格中的三种金属物质中传播的s﹣t图象，则图线b表示铝，图线a表示铁4．（4分）某工程测量员用刻度尺正确测量某物体长3.45dm，则该人员所选的刻度尺是（）A．米刻度尺B．分米刻度尺C．厘米刻度尺D．毫米刻度尺5．（4分）如图为光通过凸透镜的光路图，图中P为2倍焦距处，关于凸透镜成像的下列说法中错误的是（）A．利用物体放在A点时的成像特点，人们制成照相机B．荒野求生中，贝尔用冰取火时，他拿着这块“冰”要正对太阳光，引火物放在AB两点间取火C．眼睛要在凸透镜右侧合适的位置才能看到C点处物体所成的像D．利用物体放在B点时的成像特点，人们制成电影放映机6．（4分）如图所示，圆柱形容器A、B分别装有甲、乙两种液体，A的底面积大于B的底面积，甲的总高度大于乙的总高度，液体对各自容器底部的压力相等。

湖南省衡阳县创新实验班2025届化学高二第一学期期中复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH 3（g ）+5O 2（g ）4NO （g ）+6H 2O （g ）。

反应开始时NH 3的浓度是1.0 mol/L ，经过20 s 后，它的浓度变成了0.2 mol/L ，容器体积不变，在这20 s 内H 2O 的化学反应速率为（ ） A ．0.04 mol/（L·s） B ．0.06 mol/（L·s） C ．0.6 mol ／（L·s） D ．0.8 mol ／（L·s） 2、下列关于“一定”说法正确的句数是 ①pH ＝6的溶液一定是酸性溶液。

②c(H ＋)＞c (OH －)一定是酸性溶液。

③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。

④25 ℃时，水溶液中水电离出的c (H ＋)和水电离出的c (OH －)的乘积一定等于10－14。

⑤如果Na 2Y 的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 ⑥0.2mol/L 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c (H +)一定增大 ⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧使用pH 试纸测定溶液pH 时若先润湿，则测得溶液的pH 一定有影响 A ．0句B ．1句C ．2句D ．3句3、用乙炔为原料制取CH 2Br —CHBrCl ，可行的反应途径是（ ） A ．先与HCl 加成，再与HBr 加成 B ．先与H 2加成，再与Br 2加成 C ．先与Br 2加成，再与HCl 加成 D ．先与HBr 加成，再与Cl 2加成4、22H O 分解速率受多种因素影响。

湖南省衡阳县创新实验班2024届化学高一第二学期期末预测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应2A(g) 2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．缩小体积加压B．使用催化剂C．增加A的浓度D．降温2、将11.5 g钠、28 g铁分别放入20 mL 1 mol·L－1的盐酸中，结果正确的是()A．铁与盐酸反应比钠剧烈B．钠与盐酸反应产生的气体多C．铁与盐酸反应产生的气体多D．反应结束时产生的气体一样多3、研究人员研制出一种新型储备电源—锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。

下列关于该电池工作时的说法正确的是A．高硅铸铁发生氧化反应B．OH-向高硅铸铁电极移动C．负极的电极反应式为Li－e-Li+D．电流的方向：锂电极→导线→钢电极4、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（）A．该溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe3+＞Cl2C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+5、下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）① X 的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐② 同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z③ Z的单质常温下是深红棕色液体，具有氧化性④ Z 的原子序教比Y大19⑤ Z 所在的周期中含有32种元素A．只有③B．只有①④C．只有①②③④D．①②③④⑤6、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性7、有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图。

2019-2020学年湖南省衡阳市衡阳县创新实验班高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。

”文中未涉及的操作方法是()A. 溶解B. 蒸发C. 蒸馏D. 结晶2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下0.1N A个水分子所占的体积约是2.24LB. 11.2LCO2的物质的量为0.5molC. NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的相对分子质量之和D. 101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为N A3.下列图示中正确的实验操作是()A. 海带灼烧成灰B. 收集氧气C. 稀释浓硫酸D. 分离乙醇和氯化钠溶液4.由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是()A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B. 步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42−+16H+C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)35.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl−、SO42−、CO32−、Na+、Mg2+、Cu2+.为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验：下列说法正确的是()A. 白色沉淀1一定是硫酸钡B. 溶液X中存在Na+、SO42−、CO32−C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+D. 向溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl−6.下列离子方程式正确的是()A. 用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OC. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2OD. 铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag7.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。

2021年高三实验班上学期第五次月考理综化学试题含答案注意事项：1.本卷为衡阳八中高三实验班第五次月考试卷，分两卷。

其中共31题，满分300分，考试时间为150分钟。

2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。

开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。

3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。

考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。

第I卷选择题（每题6分，共126分）本卷共21题，每题6分。

其中物理部分为不定项选择题，全部选对得6分，部分选对得3分，错选，多选不得分。

化学部分和生物部分后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。

9.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2S与22.4 L H2O中所含的分子数均为N AB．由6.2g Na2O与7.8g Na2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2N AC．10g 49%的硫酸与10g 49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2N AD．0.1 mol Fe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2N A10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是A．X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应B．原子半径：Y＞Z＞WC．最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜WD．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=111.将反应5IO3﹣+I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH 溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．两次电流计指针偏转方向相反12.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2和NO2，一定有O2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO13.有机物的结构可用“键线式”简化表示，如CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为．有机物X的键线式为，下列说法中不正确的是A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种14.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）A．B．C．D．15.已知不同条件下，磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：①2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列叙述正确的是A．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5B．反应②中，Cu3P既是氧化产物又是还原产物C．反应②中，当有5mol CuSO4发生反应时，共转移电子10molD．反应①中CuSO4做氧化剂，反应②中CuSO4作还原剂第II卷非选择题（共174分）26.（本题满分18分）某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。

湖南省衡阳市衡阳县第四中学自主招生考试化学试题一、选择题1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。

以下推理正确的是（）A．单质中只含有一种元素,只含有一种元素的物质一定是单质B．化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化C．酸碱中和反应有水生成,有水生成的反应一定是酸碱中和反应D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属2．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。

在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是A．10克碳酸钾和碳酸钠B．5.6克氧化钙和氧化锌C．10克碳酸镁和碳酸氢钠D．10克镁粉和铜粉3．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A．转化a一定是化学变化B．转化b一定是化学变化C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变D．分离液态空气制取氧气属于转化c4．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。

Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。

下列说法错误的是A．反应后的黑色固体为混合物B．试管中残留固体质量为10.8gC．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2gD．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g5．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙6．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:17．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。