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2019-2020学年高一化学上学期期中考试说明：1．时间：90分钟满分：100分2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55第Ⅰ卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，近日获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。
下列关于青蒿素的叙述错误的是（）A．青蒿素的一个分子中含有42个原子B．0.1mol青蒿素的质量为2.82C．青蒿素的相对分子质量为282D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%2．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质3．下列说法正确的是（）A．盐的组成中一定含有金属元素B．金属一定能与酸反应产生氢气C．同一化合物里同种元素的化合价一定相同D．由同种元素组成的纯净物一定是单质4．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10 nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是()A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定5. 将一小块钠投入盛有5mL饱和CuSO4溶液的试管里，不可能观察到的现象是( )A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．试管底部有红色物质生成D．溶液变浑浊6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液C．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液D．含K+为2 mol的K2SO4溶液7．世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用．ClO2属于（）A．酸B．氧化物C．碱D．盐8．同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）①分子数之比为11：16②体积比为16：11③密度比为16：11 ④体积比为1：1．A．①③B．②④C．②③D．①④9．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5N AB．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N AC．将1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClOD．2L 0.1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol10．下列溶液中C1﹣的物质的量浓度最大的是（）A．250 mL 1 mol•L﹣1A1C13溶液B．1000 mL 2.5 mol•L﹣1NaCI溶液C．200 mL 2 mol•L﹣1MgCl2溶液D．300 mL 3.5 mol•L﹣1KCl溶液11．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣12．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OC．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag13．amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．（）mol﹣1B．（）mol﹣1C．（）mol﹣1D．（）mol﹣114．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（）A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色15．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A．mol•L﹣1B．2b aVmol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣116．关于氧化物的叙述正确的是（）A．非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸17．下列化学反应能用离子方程式H++OH﹣=H2O来表示的是（）A．硫酸和氢氧化钠溶液B．硫酸和氢氧化钡溶液C．盐酸和氢氧化铜D．稀硝酸和氨水混合第Ⅱ卷非选择题（49分）18．（7分）常温、常压下X2、Y2、Z2三种气体有如下转化关系:（1）X2、Y2、Z2分别是、、（填化学式）（2）Z2与X2Y反应的化学方程式为（3）Z2与NaOH溶液反应的离子方程式为19．（14分）（1）4.9g H2SO4含__________个H2SO4分子，能和mol NaOH完全反应．（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为（4）标准状况下有①44.8L CH4，②9.03x 1023个NH3分子，③85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是．（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是．（6）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）= ．20．（11分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是．A．高锰酸钾B．硫酸钾C．蔗糖D．硝酸银（2）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、、、．（在横线上填写所缺仪器的名称）需要高锰酸钾mol（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是．A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为mol/L．21．（10分）A、B、C、D、F五种物质都含有钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一年级化学必修一期中考试题2011.11本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Na—23 S 32 K39 N-14一. 选择题（本题共18小题，每小题3分，共计54分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学式与俗名相符的是（）。
A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3 D．纯碱NaOH，食盐NaCl2、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO43、实验室中不可用．．．于制取NH3的有（）A 加热浓氨水 B生石灰和浓氨水C．Ca（OH）2和NH4Cl共热 D用氢气和氮气催化合成4、.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是（）5、下列关于强电解质和弱电解质的下列叙述中正确的是（）A、强电解质和弱电解质的本质区别在于：强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C、强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D、强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱6、下列电离方程式的书写错误的是（）A、NaHCO3===Na+ + H+ + CO32-B、NaHSO4===Na+ +H+ + SO42-C、MgCl2 ===Mg2+ +2Cl-D、Ca(OH)2===Ca2+ + 2OH-7、已知下列反应，其中必须加入氧化剂才能实现的是（）A、CaCO3→CO2B、Cl2→HClOC、Na→Na+D、Fe3+→Fe2+8、根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO=CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2OA．只有酸性 B．只有氧化性C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性9、下列各组离子中，能大量共存的是（）A、K+、Cl-、CO32-、Ca2+B、H+、Fe2+、NO3-、Na+C、NH4+、SO42-、K+、OH-D、Na+、NH4+、Cl-、NO3-10、3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有关说法中不正确的是（）A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO311、下列说法中正确的是( )A红热的铁丝在氯气中燃烧产生棕色的雾 B含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒C氢气在氯气中燃烧时，火焰显淡蓝色D氯水中滴入硝酸银溶液和稀硝酸后，产生白色沉淀。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015-2016学年山东省济宁市兖州市高一（上）期中8．判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是（）A．看反应前后是否有氧原子的得失B．看反应前后是否有原子的重新组合C．看反应后是否有气体生成D．看反应前后是否有元素的化合价发生改变【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价的变化．【解答】解：A．氧化还原反应中不一定有氧原子的得失，如H2+Cl22HCl，该反应是氧化还原反应但没有氧原子的得失，故A错误；B．化学反应是原子之间的重新组合，是判断是否是化学反应的依据，不是判断氧化还原反应的依据，故B错误；C．氧化还原反应中不一定有气体生成，如：2Na+Cl22NaCl，该反应中没有气体生成，但却是氧化还原反应，故C错误；D．氧化还原反应中有电子的转移，导致有元素化合价的升降，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应的判断，根据元素化合价是否变化来分析判断即可，难度不大．10．根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4C．HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．【解答】解：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4反应中碘得电子作氧化剂，亚硫酸失电子作还原剂，氧化产物是硫酸，所以氧化性I2＞H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2反应中氯化铁得电子作氧化剂，HI失电子作还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性Fe3+＞I2；3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3反应中HNO3得电子作氧化剂，FeCl2失电子作还原剂，氧化产物是Fe3+，所以氧化性HNO3＞Fe3+；所以这几种微粒氧化性强弱顺序是HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4，故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化性强弱的判断，明确“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”是解本题的关键，难度不大．15．在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是（）A．①②③④B．①②③④⑦C．①②④⑦D．①②③④⑤⑥⑦【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，如发生氧化还原反应，则一定存在元素化合价的变化，结合具体的反应进行判断．【解答】解：①N和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；②N和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；③N元素化合价变化，由+4价分别变化为+5价和+2价，属于氧化还原反应，故正确；④S和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故正确；⑤元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；⑥元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；⑦元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．20．Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂．已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是﹣1价，并且﹣1价的氧极其不稳定，易转化为﹣2价或0价的氧．在下列反应（反应未配平）中A、Na2O2+HCl→H2O2+NaClB、Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2OC、H2O2→H2O+O2D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2SO4+H2O+K2CrO4（1）H2O2仅体现还原性的反应为B（填代号，下同）；（2）H2O2仅体现氧化性的反应为D；（3）H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为C；（4）H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为A；．【考点】氧化还原反应．【分析】H2O2仅体现氧化性，则O元素的化合价降低；双氧水仅体现还原性，说明双氧水在反应中仅被氧化，化合价只升高；H2O2既体现氧化性又体现还原性，则O元素的化合价既升高又降低；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂，说明在反应中双氧水的化合价不发生变化；【解答】解：A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；C．H2O2→H2O+O2，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O，双氧水在反应中化合价由﹣1变成﹣2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂；所以H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A，故答案为：（1）B；（2）D；（3）C；（4）A．【点评】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，注意从元素化合价变化判断氧化性、还原性及氧化还原反应方程式的配平，题目难度中等，注意判断一个反应是否属于氧化还原反应，关键在于判断元素的化合价是否发生变化；H2O2中的氧元素化合价为﹣1，处于中间价态，它既可以升高又可以降低，即H2O2既有氧化性又有还原性．21．（18分）（2015秋•兖州市期中）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是1：5，0.2mol KIO3参加反应时转移电子1mol（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是AA．CCl4B．酒精C．Na2SO4溶液D．食盐水所用的分离方法是萃取分液，所用主要玻璃仪器是分液漏斗（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO427.8mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）CEFGH．A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL 量筒F．胶头滴管G．烧杯H．500mL容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACDA．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．【考点】氧化还原反应；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂．【专题】氧化还原反应专题；化学实验基本操作．【分析】（1）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况；根据化合价的变化情况分析出氧化产物和还原产物；根据化合价的变化情况分析出电子的转移的物质的量；（2）分离I2和K2SO4溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘单质，可以用四氯化碳做萃取剂；（3）利用稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；（4）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．【解答】解：（1）反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的反应实质是，在此反应中，还原产物与氧化产物均为I2，且物质的量之比为1：5；反应中当有1molKIO3反应时，转移5mol电子，故当0.2mol KIO3参加反应时转移电子1mol，故答案为：；1：5；1；（2）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故将I2从K2SO4溶液中分离，应采取萃取分液的方法来分离，使用的主要仪器是分液漏斗，选用的萃取剂的应同时满足以下要求：碘单质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取剂与水互不相溶；溶质、萃取剂和水三者间互不反应，故应选四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，故答案为：A；萃取分液；分液漏斗；（3）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律可知：1mol/L×500mL=18mol/L×VmL，解得：V=27.8mL；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知选用的仪器是50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故选CEFGH，故答案为：27.8；CEFGH；（4）A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A 选；B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故B不选；C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒，但洗涤液不能转移到容量瓶中，否则溶质偏多，则浓度偏高，故D选；E．摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又加蒸馏水至刻度线则会造成浓度偏低，故E不选．故选ACD．【点评】本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配置过程中的误差分析以及仪器的选用，难度不大．2015-2016学年山东省临沂市沂水一中高一（上）期中5．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl═H2+FeCl2B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应反应是化合反应，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中，Fe失电子，H元素得电子，所以是氧化还原反应，同时该反应还是置换反应，故A错误；B．该反应中有电子转移，所以是氧化还原反应，且还是化合反应，故B正确；C．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，且是化合反应，故C错误；D．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，而且属于分解反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应和化合反应的判断，题目难度不大，根据氧化还原反应和化合反应的定义以及化合价的变化来分析判断即可．9．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．NaCl→Cl2C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2【考点】氧化还原反应．【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．HCl→H2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A不选；B．NaCl→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B选；C．CuSO4→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C不选；D．HClO→Cl2中，Cl元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大．23．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液．它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，对铁的叙述错误的是（）A．铁发生还原反应B．铁发生氧化反应C．铁是还原剂D．铁失去电子【考点】铁的化学性质．【分析】铁与该农药中的硫酸铜起反应，生成硫酸亚铁和Cu，Fe元素的化合价升高，Cu 元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，故A错误；B．Fe作还原剂发生氧化反应，故B正确；C．Fe元素的化合价升高，为还原剂，故C正确；D．Fe元素的化合价升高，Fe失去电子，故D正确；故选A．【点评】本题考查铁的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．25．在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．Na2O+H2O═2NaOH B．2F2+2H2O═4HF+O2C．Cl2+H2O═HCl+HClO D．2H2O2H2↑+O2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，以此来解答．【解答】解：A．Na2O+H2O═2NaOH中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A错误；B.2F2+2H2O═4HF+O2中，O元素的化合价升高，则水作还原剂，故B正确；C．Cl2+H2O═HCl+HClO中，水中H、O元素的化合价均不变，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D.2H2O2H2↑+O2↑中，水中H、O元素的化合价均变化，则水既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及水作还原剂时氧元素的化合价升高是解答本题的关键，题目难度不大．28．已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O①请尝试用单线桥法来表示该反应．②写出该反应的离子反应方程式．③当有43.5gMnO2参与反应时，作还原剂的盐酸的物质的量是1mol．【考点】化学方程式的有关计算；氧化还原反应．【分析】①转移电子数目为2，电子由化合价升高的转移给化合价降低的元素；②氧化物形成化学式形式，氯化锰、HCl改写成离子形式；③作还原剂的HCl反应生成Cl2，根据电子转移守恒计算作还原剂的HCl的物质的量．【解答】解：①转移电子数目为2，用单线桥法来表示电子转移数目与方向为：，答：用单线桥法来表示该反应为．②氧化物形成化学式形式，氯化锰、HCl改写成离子形式，反应离子方程式为：MnO2+4H+（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O，答：反应离子方程式为：MnO2+4H+（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O．③43.5gMnO2的物质的量为=0.5mol，作还原剂的HCl反应生成Cl2，根据电子转移守恒，作还原剂的HCl的物质的量为=1mol，故答案为：1mol．【点评】本题考查氧化还原反应、离子方程式书写等，比较基础，注意单线桥、双线桥表示电子转移数数目与方向．2015-2016学年山东省淄博六中高一（上）期中13．小美在奥运五连环中填入了5种物质（如图所示），相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（）A．分解反应 B．复分解反应C．化合反应 D．置换反应【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】物质的分类专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】相连环的物质间能发生反应，发生的反应有：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、HCl+NaOH=NaCl+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CO2+Na2O=Na2CO3，以此来解答．【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑为置换反应、HCl+NaOH=NaCl+H2O为复分解反应、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O为复分解反应、CO2+Na2O=Na2CO3为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，故选A．【点评】本题考查四种基本反应类型，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．14．离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【考点】氧化还原反应．【分析】由电荷守恒可知n=1，结合离子RO3n﹣中，正负化合价的代数和为﹣1计算R元素的化合价．【解答】解：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O中，由电荷守恒可知，﹣n+2×（﹣1）=﹣1+2×（﹣1），则n=1，RO3n﹣中，元素R的化合价是﹣1﹣（﹣2）×3=+5，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应中元素化合价的计算，为高频考点，把握反应中电荷守恒及化合价计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．17．从反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2H2O+2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是：①酸性；②氧化性；③还原性（）A．只有③B．只有①C．①②D．①③【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Ca（ClO）2中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，该反应还生成氯化钙，以此来解答．【解答】解：HCl中Cl元素的化合价升高，体现HCl的还原性，该反应还生成氯化钙，体现HCl的酸性，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的判断，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．18．已知有如下反应：①2BrO+Cl2═Br2+2ClO；②ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列叙述正确的是（）A．氧化能力：ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2B．还原能力：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．反应ClO+Br﹣═Cl﹣+BrO能顺利进行D．氧化能力：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此来回答．【解答】解：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣中，氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3﹣＞Cl2；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+＞I2，还原性：I﹣＞Fe2+；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Cl﹣．A、氧化能力：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A错误；B、还原能力：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故B错误；C、氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣，反应ClO3﹣+Br﹣═Cl﹣+BrO3﹣不能发生，故C错误；D、氧化能力：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应中氧化剂和还原剂强弱的判断知识，属于综合知识的考查，难度中等．2015-2016学年山西省朔州市怀仁一中高一（上）第一次月考11．下列每组物质内，凡同种元素均显示相同化合价的是（）A．K2MnO4和KMnO4B．CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3C．NH4NO3和NaNO2 D．NaHSO4和Na2SO3考点：根据化学式判断化合价．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．解答：解：A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设K2MnO4和KMnO4中锰元素的化合价分别为x、y，则（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，x=+6价；（+1）+y+（﹣2）×4=0，y=+7价；同种元素化合价不完全相同，故A错误；B、CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3中铜元素均显+2价，碳元素均显+4价，氧元素均显﹣2价，氢元素均显+1价，同种元素均显示相同化合价，故B正确；C、硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价；硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3=﹣1，则y=+5价；钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设NaNO2中氮元素的化合价分别为z，则（+1）+z+（﹣2）×3=0，z=+3价；同种元素化合价不完全相同，故C错误；D、钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设NaHSO4和Na2SO3中硫元素的化合价分别为x、y，则（+1）+（+1）+x+（﹣2）×4=0，x=+6价；（+1）×2+y+（﹣2）×3=0，y=+4价；同种元素化合价不完全相同，故D错误．故选B．点评：本题考查化合物中元素化合价的判断，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题，题目难度不大．2015-2016学年浙江省杭州市余杭二中高一（上）月考6．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．Br﹣＞Fe2+＞I﹣C．Br﹣＞I﹣＞Fe2+D．Fe2+＞I﹣＞Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选A．点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．9．黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑；其中被氧化的元素是( )A．NB．SC．OD．C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，在反应中被还原剂，而C元素的化合价升高，在反应中被氧化，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．10．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨灾难危害了许多地区．为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是( )A．二氧化硫B．二氧化碳C．氮的氧化物D．氟里昂考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：“厄尔尼诺”现象，主要是因为二氧化碳的排放引起，空气中二氧化碳含量过大会导致气候变暖，据此解答．解答：解：全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尓尼诺”现象，主要是因为二氧化碳的排放引起，为了防止气候变暖的进一步恶化，应减少二氧化碳的排放量，故选：B．点评：本题考查了环境污染与治理，熟悉温室效应的原因是解题关键，题目难度不大．11．下列微粒中，只有还原性的是( )A．Br﹣B．SC．Mg2+D．H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由元素的化合价可知，微粒中元素的化合价处于最低价具有还原性，处于最高价具有氧化性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性，以此来解答．解答：解：A．Br元素的化合价为﹣1价，为最低价，具有还原性，故A选；B．S元素的化合价为0，为中间价态，既有氧化性又有还原性，故B不选；C．Mg元素的化合价为+2价，为最高价，具有氧化性，故C不选；D．H元素的化合价为+1价，具有氧化性，O元素的化合价为﹣2价，具有还原性，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握微粒中元素的化合价及微粒性质的关系为解答的关键，注重一般规律的总结和应用，题目难度不大．13．反应3Cl2+6KOH（浓）═KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量比( ) A．5：1B．4：1C．1：5D．1：4考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：3Cl2+6KOH（浓）═KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，由0降低为﹣1价，以此来解答．解答：解：3Cl2+6KOH（浓）═KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，由0降低为﹣1价，则氯气既是氧化剂也是还原剂，由电子守恒可知，5个Cl得到电子与1个Cl失去电子转移电子守恒，则氧化剂和还原剂的物质的量比为5：1，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，注意从化合价角度、电子守恒分析，题目难度不大．14．下列反应中，水只作为氧化剂的是( )A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑C．C+H2O═CO+H2D．Cl2+H2O═HCl+HClO考点：氧化还原反应．分析：水只作为氧化剂，则H元素化合价降低，应生成氢气，以此解答该题．解答：解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．水中的元素没有变价，水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；C．H元素化合价降低，被还原，水是氧化剂，故C正确；D．氯气中Cl元素的化合价变化，水中的元素没有变价，水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大18．有双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（1）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（2）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．考点：氧化还原反应．分析：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来分析；（2）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O中部分Cl元素的化合价降低，部分Cl元素的化合价升高，以此来分析．解答：解：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，氧化剂为MnO2，MnCl2为还原产物，Cl元素的化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，则1mol氧化剂反应转移2mol2e﹣，用双线桥法表示反应中电子转移的数目为，故答案为：MnO2；HCl；Cl2；MnCl2；．（2）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，只有Cl元素的化合价变化，Cl元素的化合价由0升高为+1价，由0降低为﹣1价，Cl2即是氧化剂又是还原剂，生成的NaCl为还原产物，NaClO 为氧化产物，该反应中转移电子为e﹣，则双线桥标得失电子数方法为；故答案为：Cl2；Cl2；NaClO；NaCl；．。
高一第一学期期中考试化学试题(鲁科版)题目新颖,难度适中,题量适当,是一份期中考的精品试题。
东营市一中2022—2022学年第一学期高一期中考试化学试题注意事项：把第Ⅰ卷选出的答案标号涂在答题卡上，把第Ⅱ卷的答案填写到答题纸相应的位置上，交卷时只交答题卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64第Ⅰ卷（选择题，46分）每题只有一个选项符合题意。
1-5题每题2分，6-17每题3分，共46分。
1.1828年首次用无机物合成出了有机物尿素的科学家是A．俄国化学家门捷列夫B．法国科学家拉瓦锡C．英国科学家道尔顿D．德国科学家维勒2.关于SO2的叙述中，正确的是A．SO2的摩尔质量是64gB．1molSO2中所含分子数为6.02某1023 C．1molSO2的质量是64g/molD．1molSO2的体积为22.4L3.下列各组溶液中，c(Cl-)最大的是A．500mL1mol/LKClB．800mL0.5mol/LMgCl2C．250mL1mol/LFeCl3D．200mL1mol/LCaCl24.检验HCl中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥有色布条B．将气体通入AgNO3溶液C．鲜花D．将气体通入NaOH溶液5.将绿豆大小的金属钠投入滴有石蕊试液的100mL蒸馏水中，不可能观察到的现象有A．溶液变红B．钠四处游动C.钠浮在水面上D．钠熔化成小球6下列物质中，一定由三种元素组成的是A．酸B．碱C．盐D．氧化物7.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质微粒直径都在1nm～100nm之间B.都透过半透膜题目新颖,难度适中,题量适当,是一份期中考的精品试题。
C.都能透过滤纸D.呈红褐色8.以下五种物质是一个氧化还原反应的反应物和产物：Fe(NO3)3、FeO、H2O、HNO3、NO。
则此反应的还原剂是A．Fe(NO3)3B.FeOC.H2OD.NO9.已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是A．Fe>Cl2>I2B．Cl2>Fe>I2C．I2>Cl2>FeD．Cl2>I2>Fe10.下列将离子方程式改写成化学方程式时，正确的是A．Cu2＋＋2OH－CuCO3＋2NaOHB．CO32－十2H＋BaCO3＋2HClC．Ca＋CO32＋2－3+3+3+3+Cu(OH)2↓Cu(OH)2↓＋Na2CO3CO2↑十H2OBaCl2＋CO2↑十H2OCaCO3↓CaCO3↓＋2NaNO3Ca(NO3)2＋Na2CO3D．H＋＋OH－H2OAl(OH)3＋3HCl＝AlCl3十3H2O11.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、SO42-、CO32-、Na+B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-C．Fe、Cu、K、OHD．MnO4、K、SO4、Na12.某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则溶液中A．一定没有CO32-B．一定有Ag+C．一定有SO42-D．以上说法都不对13.在下列粒子中，只有氧化性的是①Cl-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦MgA.①⑦B.②④C.③⑤⑥D.②④⑤⑥14.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂15.属于同素异形体的是A.氯气与液氯B.C和C60C.氧气和臭氧D.CO与CO2123+2++--+2-+题目新颖,难度适中,题量适当,是一份期中考的精品试题。
高中化学学习材料唐玲出品（7-14班）第I卷选择题（共60分）可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20题，每小题3分，共60分）1、如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( )A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取2、下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是( )A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥3、在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁4、下列事实与胶体性质无关的是( )A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．水泥厂高压电除尘C．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看见一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀5、在实验室中，对下列操作或药品的处理正确的是（）A．实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌B．实验室称量氢氧化钠固体时，放在纸片上称量C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道6、下列反应不是离子反应的是（）A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧C. 铁片置于硫酸铜溶液中 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应7、下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4L8、胶体区别于．．．其他分散系的本质特征是A．胶体能产生丁达尔效应B．分散质颗粒的直径在1～100 nm之间C．胶体能产生布朗运动D．胶体粒子可以透过滤纸9、用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积约为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数为NA10、下列说法正确的是( )A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物11、下列实验操作中错误．．的是( )A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择合适的萃取剂12、下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A．稀盐酸 B．熔融的NaCl C．铜丝 D．NaOH溶液13.下列溶液中氯离子浓度最大的是（）A.500mL1mol/L 的 NaCl 溶液B.500mL1mol/L 的 MgCl2溶液C.100mL3mol/L 的 NaCl 溶液D.600mL1mol/L 的 NaCl 溶液14．下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂，一定要．．．用到玻璃棒的是( )A．①④ B．④⑤ C．①②③D．①③⑤15．在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不再用碱液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀16．在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是( )A.Na+、NO3-、Al3+、Cl- B. Na+、CO32-、K+、NO3-C.MnO4-、 K+、SO42-、Na+ D. K+、SO42-、HCO3-、Na+17．下列叙述正确的是( )A．H2O的摩尔质量为18g B．H+的摩尔质量是1g/molC．1mol 氢气的质量为2g/mol D．水的相对分子质量是18g/mol 18.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾19．0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+ ，对该溶液的说法不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1B．该溶液中含有58.5g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol20．相同状况下，下列气体所占体积最大的是 ( )A.80g SO3 B.3g H2C.16g O2D.34g H2S 第II卷非选择题 (40分)二、非选择题（每空2分，共40分）21.现有下列10种物质：①H2O ②Mg ③ CaO ④ H2SO4⑤ Ca(OH)2⑥ CuSO4⑦C 2H5OH ⑧ NaHCO3⑨空气⑩碘酒（按照要求填写序号）其中，属于混合物的是；属于氧化物的是；属于酸的是属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是。
高中化学学习材料唐玲出品高一期中模块检测化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mg-24 Mn-55第Ⅰ卷（共51分）一、选择题（共17小题，每小题3分，共51分，每小题仅有一个选项符合题意）1．下列说法中，正确的是（）A．化学的特征就是认识分子和制造原子B．1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比等于它们的物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2.物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠下列的性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠很活泼3.下列关于氯气的叙述，正确的是（）A．氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体B．氯气、氯水、液氯的成分相同C．氯气不能与碱发生反应D．氯气有毒，但可用来自来水的杀菌消毒4.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．用可见光照射5.“纳米材料”是粒子直径为l～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥6.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中为CH4的是（）A BC D7.下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B． 75 mL 2mol·L－1 CaCl2溶液C.150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液8.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C原子数目之比为1：1A．①② B．②③ C．④ D．①②③④9.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）10.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A.金属氧化物不一定是碱性氧化物B.与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C.非金属氧化物都是酸性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应11.下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝ CO2↑+ H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H+ + OH- = H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓D．铁与稀硫酸溶液反应：2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑12.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4N AB．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AC．32g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为2N AD．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N A13.在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、Cu2+、SO42- B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-C．Na+、K+、HCO3-、Cl- D．K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+14.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（）A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.3:4:315.下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4 = 2H+ + SO4-2 B．NaOH = Na+ + O2- + H+C．Na2CO3＝2Na＋+CO32－ D．Ca(NO3)2 = Ca2+ + (NO3)22-16.下列叙述正确的是（）。
高中化学学习材料唐玲出品太和八中2015-2016学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷（文科）考试时间：50分钟总分：100分可能会用到的相对原子质量 C 12 、O 16 、H 1 、N 14 、Na 23 、Mg 24、Fe 56 、S 32I 卷选择题（每题3分，共69分）1. 非金属溴与氯气的性质很相似。
在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是A.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质2. 通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是A．熔点低 B．密度小 C．硬度小 D．化学性质活泼3. 不能直接用观察法得出的结论是A．氯气是呈黄绿色的气体 B．氯气有强烈的刺激性C．氯气有毒 D．氯水中含氯气分子4. 查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是（）A．分类法 B.观察法 C.实验法 D.比较法5. 当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是 ( )A．NaOH B．NaCl C．Ca(OH)2 D．Na2CO36. 下列物质不能由相应的单质直接反应制取的是（）A. Na2 O2B. FeCl3C. Na2 OD. FeCl27.下列物质中，摩尔质量最大的是( )A．H2O B．H2SO4 C．Al D．CaCO38.将钠投入到滴有石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述中，错误的是（）A、钠浮在水面上B、钠熔化成小球并在水面上游动C、有无色无味的气体生成D、水溶液变为红色9.按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A、用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B、用湿润的氯气和干燥的红色布条，检验氯气的漂白性C、用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。
2024年鲁科版化学高一上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A. 物质的量是表示物质数量的物理量B. 摩尔是七个基本物理量之一C. 1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子D. 氧气的摩尔质量为32克2、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属元素形成的离子化合物中，阳离子都是金属键。
B、共价键的形成只发生在非金属元素之间。
C、所有的氢化物分子中，氢原子都通过共价键与另一个原子相连。
D、离子键的形成是由于原子之间电子的转移，导致正负离子相互吸引。
3、下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A. 牲畜养殖产生的甲烷气体与等体积的氧气混合后，其物质的量比为1:2。
B. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。
C. 1 mol H₂O的质量为18 g/mol。
D. 当两种不同气体处于相同的温度和压力条件下时，如果它们的体积相同，则含有的分子数也一定相同。
4、下列物质中，不属于同位素的是（）A、[12C]和[13C]B、[1H]和[2H]C、[35Cl]和[37Cl]D、[14N]和[15N]5、已知某元素的原子最外层电子数为7个，在化学反应中该元素最有可能：A. 失去7个电子形成+7价离子B. 得到1个电子形成-1价离子C. 不易与其他元素发生化学反应D. 保持电中性，不参与离子键形成6、下列物质中，属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸钙（CaCO3）7、下列物质中，属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸钙（CaCO3）8、下列物质中，属于有机化合物的是（）A. 氯化钠B. 氢氧化钙C. 甲烷D. 氧化铁9、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率与反应物浓度无关B. 温度越高，反应速率越快C. 压强只对有气体参与的反应速率有影响D. 催化剂可以增加反应速率，但不会改变反应的化学平衡10、下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液的浓度越高，其沸点一定高于纯溶剂的沸点。
高一化学试题（A ）注意事项：1．本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．答第I 卷前考生务必在答题卡上将姓名、考号、科目代号填涂清楚。
3．第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目得答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：Fe-56 H-1 Na-23 Cl-35.5 S-32 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64第I 卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（ ）A ．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上B ．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C ．验证氯气能否与水反应的实验时，用氢氧化钠溶液处理尾气D ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗2．“空山新雨后，天气晚来秋”王维的这两句诗仿佛让人呼吸着雨后大自然的清新空气，“天法道，道法自然”其实它的自然科学原理就是因为下雨时,雷电产生大量的空气负离子，被称为“空气维生素”。
O 2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）A ．33 gB ．32 gC ．33 g·molˉ1D ．32 g·molˉ13．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0．4N AB ．23g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成N A 个H 2分子C ．标准状况下，22.4LN 2和H 2混合气中含N A 个原子D ．3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8 N A 个电子4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数5．关于同温、同压下等质量的SO 2气体和CO 2气体，下列表述比较正确的是（ ） ①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④6．若20g 密度为ρg•cm －3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2+，则NO 3－的物质的量浓度是（ ）A ．400ρmol•L －1 B ．20ρmol•L －1 C ．2.5ρ mol•L －1 D ．1.25ρ mol•L －17．实验室欲配制480mL 0.1mol•L －1 CuSO 4溶液，下列配制方法正确的是（ ）A ．称取7.86g 硫酸铜，放入500mL 的容量瓶中，配成480mL 溶液B ．称取12.0g 胆矾（CuSO 4•5H 2O ），溶于500mL 水中C ．称取8.0g 硫酸铜，配成500mL 溶液D ．称取12.5g 胆矾（CuSO 4•5H 2O ），溶于500mL 水中8．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 红磷、硫 铜、锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（ ）A ．甲橱B ．乙橱C ．丙橱D ．丁橱9．下列表述正确的是（ ）A ．沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C ．用可见光束照射以区别溶液和胶体D ．H +、K +、S 2－、Br －能在Fe(OH)3胶体中大量共存10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液: 23SO -＋2H ＋SO 2↑＋H 2O B ．CuSO 4溶液与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2＋＋S 2－CuS↓C ．氯气溶于水:Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －D ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2:2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O 4Na ＋＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑11．某溶液中大量存在以下五种离子：3NO -、24SO -、Al 3+、H +、M 。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）涡阳九中08---09学年第一学期期中测试高一化学试题（时间：100分钟满分：120分）一、选择题（每题3分。
共60分）1、化学真正成为一门科学并较快发展，始于（）A、舍勒发现氧气B、质量守恒定律的发现C、原子分子论的问世D、中国湿法冶金技术的推广2、1998 年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域中做出的贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同探讨分子体系的性质，引起了整个化学领域一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）Ａ、化学不再是纯实验的科学Ｂ、化学不需要实验Ｃ、化学不做实验，就什么也不知道Ｄ、未来的化学方向还是经验化3、研究物质性质的基本程序的第一步是（）A、观察B、实验C、预测D、做模型4、在研究金属钠与水反应的实验中，在反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．钠的金属活动性很5、“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，对某些有色物质有一定的漂白作用。
你认为它的有效成分可能是（）A、NaOHB、Na2CO3C、KMnO4D、NaClO6、可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的（）①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A、①②B、③④C、①③④D、①④7、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
描述正确的是（）A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤8.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl29．当周围空间不慎有大量氯气逸出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。
下列物质中最适宜采用的是A. NaOHB. NaClC. NaHCO3D. Na2CO310.在烧杯中加水和苯(密度为0.88g·cm-3)各50mL。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2016-2017学年福建省厦门六中高一（上）期中化学试卷一、选择题（包括16题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列哪项成果获得2016年诺贝尔化学奖（）A．中国科学家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治疗疟疾，挽救许人的生命B．法国的让彼埃尔索瓦等三位科学家成功研制出分子机器C．美国的三位科学家在拓扑相变领域的突出贡献D．中国科学家蔡启瑞院士非酶催化剂合成氨以及化学方面突碳一出贡献2．下列说法不正确的是（）A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法C．在研究原子结构的过程中建立起的各种模型属于思维模型D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液3．营养师建议：每人每天的饮食中，钠的含量应低于2400毫克．若将2400毫克的钠换算成实际摄取的食盐（克），则最接近下列哪一数值（）A．6 B．3 C．1 D．0.54．若A+酸→盐+水，则A不可能属于（）A．氧化物B．单质 C．碱D．电解质5．下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B 烧碱盐酸食盐氧化钠一氧化碳C 石灰水冰醋酸CH3COOH 胆矾过氧化钠二氧化硫CuSO4•5H2OD NH3•H2O HNO3碳酸钙氧化铁SO3A．A B．B C．C D．D6．下列叙述正确的是（）A．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质B．SO3溶于水能导电，所以它是电解质C．胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜D．不与酸反应的氧化物一定会跟碱反应7．下列离子方程式中，错误的是（）A．碳酸钠溶液跟足量稀H2SO4混合：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓C．次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H++OH﹣═H2OD．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+9．若2.0升的X2气体与1.0升的Y2气体完全反应，两者均无剩余，产生2.0升的R气体，则下列哪一选项是R的化学式？（假设气体均为理想气体，且反应前后均在同温同压的条件．）（）A．XY B．XY2C．XY3D．X2Y10．实验桌上的8杯等物质的量浓度、等体积的溶液，若两两相互混合，则哪一組溶液所含的离子数量最多（）A．NaOH+CH3COOH B．BaCl2+CuSO4C．AgNO3+NaCl D．Na2SO4+NaOH11．在一个密闭的容器中，含有甲烷1.6g和氧气8.0g．燃烧反应完全后，则容器中所含的分子总物质的量为多少mol（）A．0.20 B．0.25 C．0.30 D．0.3512．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO313．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．FeCl314．检验HCl气体中是否混有少量Cl2可采用的方法是（）A．凭气味和颜色B．通入AgNO3溶液C．干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化D．紫色石蕊试液15．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为N AB．18 g水所含的氢原子数目为N AC．2.3 g金属钠转化为Na2O和Na2O2的混合物时失去的电子数为0.1N AD．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有的Cl﹣数为1 N A16．为有效除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂的合理顺序为（）A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3C．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOHD．以上答案皆可二．填空题（共52分）17．据题目要求书写化学用语：（1）过氧化钠与水反应用于潜艇供氧的化学反应方程式．（2）工业制取漂白粉的化学方程式．（3）符合CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O的化学方程式．（4）氢氧化钡溶液中滴入与硫酸的离子反应方程式．．18．（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因（分子式C8H10N4O2），你知道其中有个咖啡因分子；这些咖啡因分子中的N原子的物质的量为．（2）经检测一瓶泉水样品，1.0L样品中含4.8×10﹣2g Mg2+，那么该泉水中Mg2+的物质的量浓度为．含1.0mol Mg的这种泉水的体积是L．（3）0.2mol H2S，在标准状况下的体积约为L；相同质量的CH4和H2S中分子个数比为．19．推理在问题解决过程中常涉及到．同学们要学会从实验数据、物质已知的性质、题给信息等各种渠道收集证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于这些证据进行分析推理，最后形成科学结论．（一）有无色溶液，可能含有K+、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣、Ba2+、Cu2+中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸，有0.224L（标况下）气体产生；②另取100ml溶液滴加足量Ba（NO3）2溶液，有4.2g白色沉淀生成③继续向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体0.672L（标况下）；根据以上事实判断：（1）肯定存在的是；（2）肯定不存在的是；（3）不能确定是否存在的是．请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）（二）．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据表回答问题．实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到紫色石蕊试液中氯水中不仅有H+还有HClO③将氯水滴加到淀粉﹣KI试纸上淀粉﹣KI试纸变氯水中有Cl2蓝（I2遇淀粉变蓝）④将足量的氯水滴加到NaHCO3溶有气泡生成液中（1）实验①和实验④得出的结论①，④．（2）指出实验②中的“实验现象”为．（3）实验③中的离子反应方程式．20．配制100mL浓度为0.100molL﹣1的高锰酸钾溶液，其操作可分为以下各步A．用电子天平称取一定质量的高锰酸钾，倒入在烧杯里，加入约50mL蒸馏水并搅拌溶解B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里C．将溶液小心倒入容量瓶里D．检查容量瓶是否漏水E．用玻璃棒引流将蒸馏水加入容量瓶，至液面接近刻线1﹣2cm 处F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液G．向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切（1）正确的操作顺序是（用字母填写）：．（2）A步操作中需要称取的高锰酸钾的质量为g；进行A步操作后，必须后才能进行后续操作．（3）此实验配制溶液，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需的主要仪器有和．（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（填选项代号）①转移溶液后没有洗涤烧杯内壁②配制前容量瓶内有少量水③定容时俯视④加水时，水的量超过了刻度线⑤摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线．21．草酸H2C2O4样品的质量分数用高锰酸钾法测定．称量草酸H2C2O40.500g溶于水，与0.100mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液反应，至草酸完全反应消耗KMnO4溶液20.00mL，反应的方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑；请计算该成品的质量分数．（列式计算，写出过程）2016-2017学年福建省厦门六中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括16题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列哪项成果获得2016年诺贝尔化学奖（）A．中国科学家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治疗疟疾，挽救许人的生命B．法国的让彼埃尔索瓦等三位科学家成功研制出分子机器C．美国的三位科学家在拓扑相变领域的突出贡献D．中国科学家蔡启瑞院士非酶催化剂合成氨以及化学方面突碳一出贡献【考点】化学史．【分析】A．中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理医学奖；B．法国化学家让﹣皮埃尔•索瓦、英国化学家J﹣弗雷泽•斯托达特、荷兰化学家伯纳德﹣L ﹣费林加共同获得2016年诺贝尔化学奖；C.2016年诺贝尔物理学奖物理学奖授予三位美国科学家：戴维•索利斯DavidThouless、邓肯•霍尔丹DuncanHaldane和迈克尔•科斯特利茨MichaelKosterlitz，以表彰他们在“物质的拓扑相变和拓扑相的理论发现”；D．蔡启瑞深入催化机理研究，提出络合活化催化作用的理论概念，带领团队巧妙设计和应用原位互补分子光谱和原子簇结构模型量子化学计算等手段，极大带动了中国催化学科的发展．上世纪70年代末，他带领团队开展了酶催化和非酶催化固氮合成氨的关联研究，提出了过渡金属催化剂上氮加氢氢解成氨缔合式机理的新见解，并通过激光光谱和红外光谱互补实验方法证实了该观点的合理性．上世纪90年代，他又带领团队综合运用化学捕获、同位素法等知识和技能，完成了合成气制乙醇催化机理的研究，被评价为中国碳一化学最重要的进展之一．【解答】解：A．中国科学家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治疗疟疾，挽救许人的生命，中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理医学奖，故A错误；B．法国的让彼埃尔索瓦等三位科学家成功研制出分子机器，法国化学家让﹣皮埃尔•索瓦、英国化学家J﹣弗雷泽•斯托达特、荷兰化学家伯纳德﹣L﹣费林加共同获得2016年诺贝尔化学奖，故B正确；C.2016年诺贝尔物理学奖物理学奖授予三位美国科学家：戴维•索利斯DavidThouless、邓肯•霍尔丹DuncanHaldane和迈克尔•科斯特利茨MichaelKosterlitz，以表彰他们在“物质的拓扑相变和拓扑相的理论发现”，该项是物理学诺贝尔奖而不是化学诺贝尔奖，故C错误；D．蔡启瑞深入催化机理研究，提出络合活化催化作用的理论概念，带领团队巧妙设计和应用原位互补分子光谱和原子簇结构模型量子化学计算等手段，极大带动了中国催化学科的发展．上世纪70年代末，他带领团队开展了酶催化和非酶催化固氮合成氨的关联研究，提出了过渡金属催化剂上氮加氢氢解成氨缔合式机理的新见解，并通过激光光谱和红外光谱互补实验方法证实了该观点的合理性．上世纪90年代，他又带领团队综合运用化学捕获、同位素法等知识和技能，完成了合成气制乙醇催化机理的研究，被评价为中国碳一化学最重要的进展之一，没有获得化学诺贝尔奖，故D错误；故选B．2．下列说法不正确的是（）A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法C．在研究原子结构的过程中建立起的各种模型属于思维模型D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液【考点】化学反应的基本原理．【分析】化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假说和化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用；研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论，由此分析解答．【解答】解：A．是在已有事实材料和科学理论基础上，对某些事物的存在或事物的因果性、规律性作出的假定性解释，经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论，故A正确；B．观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，故B正确；C．模型一般可分为物体模型和思维模型，而在研究原子结构的过程中建立起的各种模型属于思维模型，故C正确；D．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm～100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故D错误；故选D．3．营养师建议：每人每天的饮食中，钠的含量应低于2400毫克．若将2400毫克的钠换算成实际摄取的食盐（克），则最接近下列哪一数值（）A．6 B．3 C．1 D．0.5【考点】营养均衡与人体健康的关系．【分析】钠的含量应低于2400毫克，钠的物质的量为=0.104mol，根据m=nM进行计算求解．【解答】解：钠的含量应低于2400毫克，钠的物质的量为=0.104mol，m=nM=0.104mol×58.5g/mol=6.10g，故选A．4．若A+酸→盐+水，则A不可能属于（）A．氧化物B．单质 C．碱D．电解质【考点】化学基本反应类型．【分析】碱性氧化物、碱都能与酸反应生成盐和水，金属单质和酸反应生成盐和氢气或含氮气体，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．【解答】解：A、碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以A可能是氧化物，故A不选；B、金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以A不可能是单质，故B选；C、碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以A可能是碱，故C不选；D、碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以A可能是电解质，故D不选；故选B．5．下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B 烧碱盐酸食盐氧化钠一氧化碳C 石灰水冰醋酸CH3COOH 胆矾过氧化钠二氧化硫CuSO4•5H2OD NH3•H2O HNO3碳酸钙氧化铁SO3A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；阳离子为金属离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析．【解答】解：A、氨气是非电解质，不能电离出氢氧根，故不是碱，故A错误；B、盐酸是混合物，故不是酸；CO不能和碱反应生成盐和水，故不是酸性氧化物，故B错误；C、石灰水是混合物，故不是碱；过氧化钠和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C错误；D、NH3•H2O是碱，硝酸是酸，碳酸钙是盐，氧化铁是碱性氧化物，三氧化硫为酸性氧化物，故D正确．故选D．6．下列叙述正确的是（）A．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质B．SO3溶于水能导电，所以它是电解质C．胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜D．不与酸反应的氧化物一定会跟碱反应【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．【解答】解：A．液态HCl、固态KNO3在水溶液中都能够导电，都是电解质，故A错误；B．三氧化硫在水溶液中与水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的离子导电，三氧化硫自身不能电离，是非电解质，故B错误；C．胶体中分散质微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，渗析法可以分离溶液和胶体，故C正确；D．CO不与酸反应，也不与碱反应，故D错误，故选C．7．下列离子方程式中，错误的是（）A．碳酸钠溶液跟足量稀H2SO4混合：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓C．次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H++OH﹣═H2OD．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；B．反应生成氢氧化铜和硝酸钠；C．HClO在离子反应中保留化学式；D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．【解答】解：A．碳酸钠溶液跟足量稀H2SO4混合的离子反应为CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故A正确；B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液的离子反应为Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，故B正确；C．次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液的离子反应为HClO+OH﹣═ClO﹣+H2O，故C错误；D．碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D 正确；故选C．8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+【考点】离子共存问题．【分析】在强酸性溶液中，含大量的H+，离子之间结合生成水、气体、沉淀等，则不能共存，结合常见离子的颜色来解答．【解答】解：A．因H+、OH﹣结合生成水，则不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，故C正确；D．HCO3﹣、H+结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故D错误；故选C．9．若2.0升的X2气体与1.0升的Y2气体完全反应，两者均无剩余，产生2.0升的R气体，则下列哪一选项是R的化学式？（假设气体均为理想气体，且反应前后均在同温同压的条件．）（）A．XY B．XY2C．XY3D．X2Y【考点】阿伏加德罗定律及推论；化学方程式的有关计算．【分析】相同条件下，气体的体积之比等于物质的量比，也等于化学计量数之比，再结合原子守恒判断R的化学式．【解答】解：2.0升的X2气体与1.0升的Y2气体完全反应，两者均无剩余，产生2.0升的R 气体，由气体的体积之比等于化学计量数之比，可知反应为2X2+Y2=2R，由原子守恒可知，R的化学式为X2Y，故选D．10．实验桌上的8杯等物质的量浓度、等体积的溶液，若两两相互混合，则哪一組溶液所含的离子数量最多（）A．NaOH+CH3COOH B．BaCl2+CuSO4C．AgNO3+NaCl D．Na2SO4+NaOH【考点】物质的量浓度的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】假设物质的量都为1mol，考虑电解质的电离以及复分解反应，混合后离子数量最大，则应没有沉淀、气体或弱电解质生成，以此解答该题．【解答】解：假设都为1mol，A．反应生成CH3COONa，由于CH3COO﹣水解，则溶液所含的离子数量少于2mol；B．反应生成硫酸钡沉淀，反应后离子数量为3mol；C．反应生成AgCl沉淀，反应后离子数量为2mol；D．不发生反应，离子数量为5mol，故段D．11．在一个密闭的容器中，含有甲烷1.6g和氧气8.0g．燃烧反应完全后，则容器中所含的分子总物质的量为多少mol（）A．0.20 B．0.25 C．0.30 D．0.35【考点】化学方程式的有关计算．【分析】甲烷1.6即0.1mol和氧气8.0g即0.25mol燃烧反应完全后，得到二氧化碳和水，根据方程式CH4+2O2CO2+2H2O，结合m=nM来计算．【解答】解：甲烷1.6即0.1mol和氧气8.0g即0.25mol燃烧反应完全后，根据方程式：CH4+2O2CO2+2H2O得到二氧化碳0.1mol和水0.2mol，还剩余氧气0.05mol，则容器中所含的分子总物质的量为0.1mol+0.2mol+0.05mol=0.35mol，故选D．12．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO3【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【分析】根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质分析．【解答】解：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故选D．13．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．FeCl3【考点】铁的化学性质．【分析】A、根据铁在氯气中燃烧的性质及能生成盐的复分解反应种类判断；B、根据铜和氯气反应生成氯化铜的性质判断；C、氢气与氯气反应生成氯化氢；D、铁在氯气中燃烧生成氯化铁．【解答】解：A、Fe与Cl2化合生成FeCl3，故A错误；B、单质铜和氯气化合生成CuCl2，故B正确；C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，故C正确；D、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，所以能通过单质间化合直接制取，故D正确；故选A．14．检验HCl气体中是否混有少量Cl2可采用的方法是（）A．凭气味和颜色B．通入AgNO3溶液C．干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化D．紫色石蕊试液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】氯气有毒，不能闻气味，但氯气与水反应生成HClO具有漂白性，以此来解答．【解答】解：A．有毒气体不能闻气味检验，故A不选；B．HCl、氯气均与硝酸银反应生成AgCl沉淀，不能鉴别，故B不选；C．氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色，不能检验，故C不选；D．氯气可使紫色石蕊试液褪色，而HCl不能，可检验，故D选；故选D．15．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为N AB．18 g水所含的氢原子数目为N AC．2.3 g金属钠转化为Na2O和Na2O2的混合物时失去的电子数为0.1N AD．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有的Cl﹣数为1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、求出水的物质的量，然后根据水中含2个氢原子来分析；C、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于N A个，故A错误；B、18g水的物质的量为1mol，而水中含2个氢原子，故1mol水中含2N A个氢原子，故B 错误；C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠失去0.1N A个电子，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选C．16．为有效除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂的合理顺序为（）A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3C．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOHD．以上答案皆可【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，选择试剂应过量，则应最后除去钙离子，即最后加碳酸钠，以此来解答．【解答】解：有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，而Mg2+、SO42﹣除杂不分先后，则试剂加入顺序为NaOH﹣BaCl2﹣Na2CO3或BaCl2﹣NaOH﹣Na2CO3，故选B．二．填空题（共52分）17．据题目要求书写化学用语：（1）过氧化钠与水反应用于潜艇供氧的化学反应方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．（2）工业制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（3）符合CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O的化学方程式CO2+2NaOH﹣═Na2CO3+H2O．（4）氢氧化钡溶液中滴入与硫酸的离子反应方程式2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓．．．【考点】化学方程式的书写．【分析】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）工业制取漂白粉：氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；（3）符合CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O可以表示可溶性碳酸盐和可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水；（4）氢氧化钡溶液中滴入硫酸，反应生成硫酸钡和水．【解答】解：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（2）工业制取漂白粉：氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，方程式：2Cl2+2Ca （OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）符合CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O可以表示可溶性碳酸盐和可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，例如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；故答案为：CO2+2NaOH﹣═Na2CO3+H2O；（4）氢氧化钡溶液中滴入硫酸，反应生成硫酸钡和水，离子方程式：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故答案为：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓．18．（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因（分子式C8H10N4O2），你知道其中有0.001N A个咖啡因分子；这些咖啡因分子中的N原子的物质的量为0.004N A．（2）经检测一瓶泉水样品，1.0L样品中含4.8×10﹣2g Mg2+，那么该泉水中Mg2+的物质的量浓度为0.002mol/L．含1.0mol Mg的这种泉水的体积是500L L．（3）0.2mol H2S，在标准状况下的体积约为 4.48L；相同质量的CH4和H2S中分子个数比为17：8．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）咖啡因分子的相对分子质量=（12×8+1×10+14×4+16×2）=194，根据n=计算出0.194g咖啡因的物质的量，然后根据N=nN A计算出含有的咖啡因分子数和N原子数；（2）根据n=、c=计算出该泉水中Mg2+的物质的量浓度；根据V=计算出含1.0mol Mg2+的这种泉水的体积；（3）根据V=nVm计算出该硫化氢在标准状况下的体积；分子个数之比等于物质的量之比，结合n=计算．【解答】解：（1）0.194g咖啡因的物质的量为：=0.001mol，含有咖啡因分子的数目为：0.001N A，咖啡因的分子式为C8H10N4O2，每个咖啡因分子中含有4个N反应中，则该咖啡因分子中含有N的数目为：0.001N A×4=0.004N A，故答案为：0.001N A；0.004N A；（2）4.8×10﹣2g Mg2+的物质的量为：=0.002mol，该泉水中Mg2+的物质的量浓度为：=0.002mol/L；含1.0mol Mg2+的这种泉水的体积为：=500L，故答案为：0.002mol/L；500L；（3）标准状况下0.2molH2S的体积为：22.4L/mol×0.2mol=4.48L；相同质量的CH4和H2S 的物质的量与摩尔质量成正比，则其分子个数比=物质的量之比=34g/mol：16g/mol=17：8，故答案为：4.48；17：8．19．推理在问题解决过程中常涉及到．同学们要学会从实验数据、物质已知的性质、题给信息等各种渠道收集证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于这些证据进行分析推理，最后形成科学结论．（一）有无色溶液，可能含有K+、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣、Ba2+、Cu2+中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸，有0.224L（标况下）气体产生；②另取100ml溶液滴加足量Ba（NO3）2溶液，有4.2g白色沉淀生成③继续向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体0.672L（标况下）；根据以上事实判断：（1）肯定存在的是CO32﹣、SO42﹣、NH4+、K+；（2）肯定不存在的是Cu2+，Ba2+；（3）不能确定是否存在的是Cl﹣．请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）将②所得混合物过滤，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，证明原溶液中含有氯离子，否则不含氯离子（二）．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据表回答问题．实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到紫色石蕊试液中氯水中不仅有H+还有HClO③将氯水滴加到淀粉﹣KI试纸上淀粉﹣KI试纸变蓝（I2遇淀粉变蓝）氯水中有Cl2④将足量的氯水滴加到NaHCO3溶液中有气泡生成（1）实验①和实验④得出的结论①氯水中含有Cl﹣，④氯水中含有H+．（2）指出实验②中的“实验现象”为紫色石蕊先变红后褪色．（3）实验③中的离子反应方程式Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2．【考点】常见离子的检验方法．【分析】（一）①无色溶液，说明不含Cu2+，加入稀硫酸产生气体，说明含有碳酸根，则溶液中不能有钡离子；②另取100ml溶液滴加足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，证明溶液中含硫酸根；。
