2015年陕西省西安市高新一中第四次模拟考试化学

2015-2016 学年度第一学期模块质量检测试卷高一化学（必修1）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137一、选择题（单项选择，每题2分共 46分）1. 摩尔是（）A. 国际单位制的一个基本物理量B.物质质量的单位C. 物质的量的单位D.表示6.02 ⅹ1023个粒子的集体2.进入秋冬天节后，西安地域常常清晨有雾。

从物质的分类来看雾属于胶体，他区别于溶液等其余分别系的本质特点是（）A. 胶体能够导电B.胶体是混淆物C. 胶体的离子直径在1—100nm之间D.胶体的分别剂为气体3.以下实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制必定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗-浓度与 50 mL 1 mol·L-1-浓度相等的是（）4. 以下溶液中的 Cl MgCl 溶液中的 Cl2-1KClO 溶液B．75 mL 1 mol ·L-1CaCl溶液A．150 mL 2 mol ·L32C．150 mL 1 mol ·L-1NaCl 溶液D．75 mL 1 mol ·L-1 AlCl 3溶液5. 对于 SO的表达中，正确的选项是（）2A．SO的摩尔质量是 64 g2B．常温常压下， 64 g SO2中所含的分子数为 6.02 ×1023个C．1 mol SO 2的质量是 64 g/molD．常温常压下， 1 mol SO 2的体积为 22.4 L6. 设 N 为阿伏伽德罗常数的值，以下对于mol/L 的 Ba（NO）溶液正确的选项是（）A32溶液中的阴阳离子总数为B. 500 mL溶液中3－NO 浓度为0.2 mol/LC. 500 mL溶液中Ba2+溶度为0.4 mol/LD. 500 mL溶液中3－NO 总数为0.2 N A7. 以下有关物质的分类的说法，不正确的选项是）（A．CO2是酸性氧化物，也是非金属氧化物B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐C．H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸D．NH3?H2O是一元强碱，也是可溶性碱8.在同样的情况下，一个空瓶，若装满 O2称其质量为 36g，若装满 CO2称其质量为 42 g，若装满 A 气体，称其质量为52 g ，则 A 的相对分子质量是（）A．16B．32C．64D．1289.体积为 VmL，密度为ρ g/mL 的含有相对分子质量为 M的某物质的溶液，此中溶质为 mg，其物质的量浓度为c mol/L ，溶质的质量分数为ω %，则以下表示正确的选项是（）A.c=1000ωρ /MB.m=Vρω /100C.ω=(cM/1000ρ)%D.c=m/(VM)10. 能正确表示以下反响的离子方程式（）2+-A．Ba（OH）2与 MgSO4反响： Mg +2OH═Mg（OH）2↓2-+B．盐酸滴在石灰石上： CO3 +2H=CO2↑+ H2OC．硫酸铝溶液与氯化钡溶液混淆：Ba2++SO42-═BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑11. 在1L 溶有0.1mol NaCl 和和 0.1mol MgCl2的溶液中，Cl -的物质的量浓度为（）A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L12.在两个容积同样的容器中，一个盛有 NH3，另一个盛有 N2、H2的混淆气体，在同温同压下，两容器内的气体必定拥有同样的（）A．原子数B．分子数C．质量D．密度13. 以下说法正确的选项是（）A．某无色溶液中可能含有可能含有以下离子：H+、Cl -、Na+、Fe2+B．能使石蕊变红的溶液中可能含有-++3-Cl、K、Na 、NOC．取少许某溶液，向此中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，经过察看能否有白色积淀生2-成，可证明该溶液中能否含有 SO4+-2D．H +OH═H O可描绘所有酸碱中和反响的本质14. 以下各组反响，前后均可用同一离子式表示的是（）A、HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3B、HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3C、H2 SO4+Ba（OH）2，H2SO4+KOHD、BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl15. 在以下现象中不可以用胶体的有关知识解说的是（）A．在河流入海口处易形成三角洲B．将 FeCl3饱和溶液滴到开水中，获取红褐色液体C．在 NaCl 溶液中加入 KNO3溶液看不到积淀D．同一支钢笔同时使用不一样牌号的墨水可能发生拥塞16. 以下说法正确的选项是（）A．液态 HCl 和固体 NaCl 均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、 CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质17.为了除掉粗盐中的 CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，而后进行以下 5 项操作：①过滤；②加过度的 NaOH溶液；③加适当盐酸；④加过度 Na2CO3溶液；⑤加过量的 BaCl2溶液。

高中化学学习材料唐玲出品2015年—2016学年度西安中学高三第四次质量检测试题化学（平行班）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间100分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

3．以下所有问题均在答题卡相应位置。

相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题共25题，50分。

每题只有一项符合题目的要求）1. 中国古代的下列发明创造中，不涉及．．．化学变化的是（）A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁 C．用黏土烧制陶瓷 D．打磨磁石制指南针2．下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是（）A．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B．碳酸钠可作胃酸的中和剂C．“血液透析”利用了胶体的性质D．利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈3．下列说法正确的是（）A．SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物相同C．SO2、NO、CO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D．HCl、HNO3都是强酸，和FeO的反应都属于复分解反应4．化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．加热碳酸氢钠固体时，试管管口倾斜向上C．实验室制取氯气时，用NaOH溶液进行尾气吸收D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗5．下列叙述正确的是（）A．使用磨口玻璃瓶、玻璃塞保存NaOH溶液B．加入适量的金属钠除去酒精中少量的水C．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体一定是Cl26．因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再．．被空气氧化的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Au7.下列物质反应以后，固体物质的质量减轻的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将铁钉投入Cu(NO3)2溶液8．等物质的量的下列物质与足量的铝反应，放出氢气最多的是（）A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．在12 g单层石墨中，含六元环的数目为1N AB．50mL 18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜加热充分反应，生成SO2分子的数目为0.46 N A C．42 g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，碳氢键的数目为6N AD．1mol过氧化钠与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA10．下列说法正确的是（）A．2 mol·L－1 KCl溶液与1 mol·L－1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K＋)为2 mol·L－1B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 D．把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%11．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比12．在硫酸工业里，焙烧硫铁矿（FeS2）制取SO2的反应为4FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO2。

2015-2016学年陕西省西安中学高三（上）第四次质检化学试卷（平行班）一、选择题（本题共25题，50分.每题只有一项符合题目的要求）1.中国古代的下列发明创造中，不涉及化学变化的是（）A.用胆矶炼铜B.用铁矿石炼铁C.用黏土烧制陶瓷D.打磨磁石制指南针2.下列有关“化学与生活〃的叙述不正确的是（）A.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B.碳酸钠可作胃酸的中和剂C."血液透析〃利用了胶体的性质D.利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈3.下列说法正确的是（）A.SiO?、CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B.Na2O. Na2O2组成元素相同，与CO?反应的产物相同C.SO2> NO、CO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D.HC1、HNO3都是强酸，和FeO的反应都属于复分解反应4.化学实验时应强化安全意识.下列做法正确的是（）A.金屈钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.加热碳酸氢钠固体时，试管管口倾斜向上C.实验室制取氯气时，用NaOH溶液进行尾气吸收D.浓硫酸溅到皮肤上吋立即用稀蛍氧化钠溶液冲洗5.下列叙述正确的是（）A.使用磨口玻璃瓶、玻璃塞保存NaOH溶液B.加入适量的金属钠除去酒精屮少量的水C.分液吋，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出D.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体一定是Cl26.因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再被空气氧化的是（）A.NaB. AlC. FeD. Au7.下列物质反应以后，固体物质的质量减轻的是（）A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过N&2O2粉末C.铝与Fe2（）3发生铝热反应D.将铁钉投入Cu （NO3）2溶液8.等物质的量的下列物质与足量的铝反应，放出氢气最多的是（）A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸9.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.在12g单层石墨中，含六元环的数目为IN AB.50mL18.4mol*L'1浓硫酸与足量铜加热充分反应，生成SO?分子的数目为0.46 N AC.42 g由乙烯和环丙烷组成的混合气体屮，碳氢键的数目为6N AD.lmol过氧化钠与足量CO2充分反应，转移的电子数为2N A10.下列说法正确的是（）A. 2 mohL'1 KC1溶液与1 mobf 1 K2SO4溶液等体积混合后,c （K+）为2 mol・LB.120gNaC 1溶液中溶有20gNaCl,该温度下NaCl的溶解度为20 gC.22.4 L HC1气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol・L/iD.把5g胆矶溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%11.下列叙述正确的是（）A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下，两种气体的物质的量Z比等于密度Z比C.同温同压下，两种气体的摩尔质量Z比等于密度Z比D.同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比12.在硫酸工业里，焙烧硫铁矿（FeS2）制取SO2的反应为4FeS2+l 1O2—2Fe2O3+8SO2.下列有关说法不正确的是（）A.FeS2作还原剂，铁元素被还原B.Fe2O3和SO2都既是氧化产物又是还原产物C.每生成1 mol FezCh，有4mol硫被氧化D.每1 mol硫被氧化，转移电子5.5mol13.在下列各溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A.室温下,pH=l 的溶液中:K+> Fe2+> C1O\ SO42'/ 口 + XB.―三—=lxl012的溶液：Cu"、Na+> SO42' NO3' c （OH"）C.加入铝粉产生大量氢气的溶液中：Nf、NH4+、NO3\ SO?-D.在0.1mol*L_1 Fe3+溶液中:K+> Na+> HCO3' > SO42'14.下列离子方程式正确的是（）A.向Ba （OH）2溶液屮滴加稀硫酸：Ba2++OH' +H++SO42' —BaSO44/+H2OB.将Na块投入水中，产生气体：Na+2H2O—Na++2OH「+出个C.0」mol*L_1亚硫酸氢钠溶液的pH 约为3： HSO3_ +H2O—SO32_ +H3O+D.向AI2 （SO4）3 溶液中加入过量的NH3・H2O： A13++3NH3*H2O—Al （OH）3Jz+3NH4+15.使用下列装置能达到实验目的是（代体一A.用甲装置制取氯气B.用乙装置除去C12屮的少量氯化氢C.粗盐的提纯过程中用到丙装置D.用丁装置蒸干溶液制取NH4HCO316.海水开发利用的部分过程如图所示.下列说法错误的是（CbA.向苦卤中通入CI2，目的是为了提取漠B.除去粗盐中的SO42_杂质，可以选择BaCb等试剂C.工业生产常选用Ca （OH） 2作为沉淀剂D.电解法制取金属镁时，原料一般是灼烧Mg （OH）2得到的MgO17.向30mL ImoNL1的A1C13溶液屮逐渐加入浓度为4mol*L'1的NaOH溶液,若产生0.78g 白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A.3mLB. 7.5 mLC. 15 mLD. 22.5 mL18.浓度为0.05mol・L「1的Na2SO3溶液24mL恰好能被20mL浓度为0.02mo】・L'1的K2Cr2O7 溶液氧化为NazSOi则K2Cr2O7被还原后得到的产物中Cr元素的化合价为（）A.+5 B. +4 C. +3 D. +219.向100mL由等物质的量的FeB「2和Feb配成的混合溶液中，缓慢通入氯气3.36L （标准状况），反应完全后，溶液中有一半的F,+被氧化成Fe3+,则原混合液中Feb的物质的量浓度为（）A.0.5 moL*L''B. 1.0 moL*L_，C. 1.2 moL»L_lD. 1.5 moL*L''20.用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉.对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A.若无固体剩余，则溶液中一定有住族B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe*C. 若溶液中有Cu 2+,则一定没有固体析出D. 若溶液中有Fe 2+,则一定有Cu 析出21. 某溶液中可能含有N 「、NH 4\ Ba 2\ SO 42 > S 2-.分别取样：①用pH 计测试, 溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象.为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 （ ）A. Na +B. SO 42_C. Ba 2+ D ・ NH”22. 为检验某溶液中是否含有SO 42_ > NH 4\ Cl\ Fe 并等四种离子，某同学进行了下图所 示的实验操作，己知检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝.由该实验能得到的 正确结论是（ ）.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项 目的 分离方法原理 A. 分离溶于水的碘用乙醇萃収 碘在乙醇屮的溶解度较大 B. 分离乙酸乙酯和乙醇 分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C. 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl 在水中的溶解度很大 D.除去纯碱中的碳酸氢鞍 加热 热稳定性不同A. A B ・ B C. C D. D 24. 工业上利用NaOH 溶液来吸收、分离并利用CCh ，其基本过稈如下图所示（部分条件 及物质未标出）：下列有关该方法的叙述屮不正确的是（ ） A. 生产过程中，可循环利用的物质有CaO 和NaOHB. 该方法涉及了化合、分解和复分解等反应类型C. 该方法通过化学变化，分离、提纯并利用C02,可以减少碳的排放D. "反应分离〃坏节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶25.用如图所示装置进行实验，下列对实验现彖的解释不合理的是（ ）co,含量的气体co, A.原溶液中一定含有SO 42_ B.原溶液中一定含有NHfC.原溶液屮一定含有C 「D.原溶液屮一定含有Fe*CO?含讹低的气体二、非选择题（本题共4题，50分）26. H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛.（1） 写出H2O2在MnCh 催化下分解的化学方式 __________ ・（2） ____________________________________________________________________ 在“海带捉碘〃的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是 __________________ .（3） 实验室使用酸性KMnO 4标准液测定溶液中H2O2的浓度.① 酸性KMnO 4溶液应盛放在 ___________ （填"酸式〃或"碱式〃）滴定管中，判断到达滴定终点的现象是 ____________ .② 完成并配平离子方程式：oMnCU +口比02+口『一Mn 2+4-DO2/T+D __________ ,在反应 中H2O2作 ___________ 剂（填"氧化〃或"还原〃），每生成lmol 02,转移电子 ____________mol.27. NaHCCh 是一种酸式盐，其水溶液显碱性，是重要的化工产品和化学试剂.（1） _____________________ NaHCCh 俗称 ，其水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示） ____________ .（2） 工业上制备NaHCO 3的方法是：先向饱和食盐水通入足量的NH3,再通入过量的CO? 得到NaHCO3沉淀，写出该反应的化学方程式 ____________ .（3） 泡沫灭火器内含一定浓度的NaHCO 3 （置于铁桶内）和Ab （SO 4）3溶液（置于玻璃 瓶内）以及起泡剂，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出.① 倒置灭火器时发生反应的离子方程式是 ____________ ;② 有人认为NazCCh 价格便宜，建议用等物质的量浓度、等体积的Na 2CO 3溶液代替NaHCO 3 溶液.你认为此建议 _____________ （填“合理〃或"不合理〃），理由是 ________ .（4） 由NaHCO 3和KHCO3组成的混合物，与50mL 等浓度的盐酸分别反应，测得如下数 据：①该混合物屮NaHCCh的物质的量分数为_____________②所用盐酸的物质的量浓度是 ____________ m oleL'1.28.查阅资料知：B H的沸点为59°C,微溶于水，有毒性.某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液漠，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向三颈瓶A中缓慢通CI2至反应完全；②关闭a、c,打开b、d,向A屮鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B屮通入足量S02;④关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量CI2，完全反应；⑤将B中所得液体进行蒸镭，收集液漠.请回答：（1）______________________________________________ 可以判断步骤①中反应已经完全的现象是_____________________________________________ .（2）____________________________________ 步骤②中鼓入热空气的作用为.（3）____________________________________________ 步骤③屮B容器里反应的化学方程式为_______________________________________________ .（4）_______________________________________________________ 本实验多次涉及尾气处理，可吸收处理B中尾气的是___________________________________ （填选项）. A.浓硫酸B.饱和NaCl溶液C. NaOH溶液D.水（5）用C代替B,进行步骤①和②，此时C中有NaBr、NaBrOs等物质生成，该反应的化学方程式为____________ .（6）继续向锥形瓶屮滴加稀硫酸，经步骤⑤，也能制得液浪.与B装置相比，采用C装置的优点为____________ .29. A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示:冋答下列问题：（1）单质X与A反应的化学方程式是__________ ；（2）若试剂1和试剂2均是强电解质.①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显 ___________ （填“酸性〃、“碱性〃或〃中性〃）；②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子方程式是_____________ .（3）若试剂2是稀硝酸.①Y单质与稀硝酸反应生成E吋，Y单质必须过量，写11!该反应的离子方程式 .如果稀硝酸过量，可以选择试剂进行验证.②D的阳离子能够与强碱、氯气反应，生成一种高效的净水剂¥042_，写出有关反应的离子方程式2015-2016学年陕西省西安中学高三（上）第四次质检化学试卷（平行班）参考答案与试题解析一、选择题（本题共25题，50分.每题只有一项符合题目的要求）1.屮国古代的下列发明创造屮，不涉及化学变化的是（）A.用胆矶炼铜B.用铁矿石炼铁C.用黏土烧制陶瓷D.打磨磁石制指南针【考点】物理变化与化学变化的区别与联系.【专题】物质的性质和变化专题.【分析】A.胆矶的化学式为C U SO4>5H2O,整个过程中Cu元素由化合态转化为单质；B.铁矿石主要成份为Fe2O3,炼铁得到Fe单质；C.制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；D.打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形.【解答】解：A.胆矶的化学式为C U SO4*5H2O,由C U SO4*5H2O^C U,有新物质生成，属于化学反应，故A正确；B.铁矿石主要成份为Fe2O3,由Fe2O3^Fe,有新物质生成，属于化学反应，故B正确；C.制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故C正确；D.打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故D错误；故选D.【点评】本题考查化学反应的判断，比较基础，明确原理是解题关键，A、B选项可以借助化合价变价，利用氧化还原反应知识判断.2.下列有关“化学与生活〃的叙述不正确的是（）A.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B.碳酸钠可作胃酸的中和剂C.“血液透析〃利用了胶体的性质D.利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈【考点】钠的重要化合物.【专题】化学应用.【分析】A.小苏打可生成二氧化碳气体；B.碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性；C.血液透析原理即为渗析原理；D.明矶中的铝离子水解显酸性.【解答】解：A.小苏打受热能分解生成二氧化碳气体，可用于面包发酵粉，故A正确；B.碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，具有腐蚀性，一般用碳酸氢钠或氢氧化铝作胃酸的中和剂，故B错误；C.血液透析原理即为渗析原理，血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，故C正确；D.明矶中的铝离子水解显酸性，酸性溶液能溶解铜锈，所以利用明矶溶液的酸性能清除铜镜表面的铜锈，故D正确.故选B・【点评】本题综合考查元素化合物性质与用途，侧重化学与生活的考查，题目有利于学生的良好的科学素养的培养，难度不大.3.下列说法正确的是（）A.SiO2x C02都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B.Na2O. Na2O2组成元素相同，与CO?反应的产物相同C.SO2、NO、CO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D.HC1、HNO3都是强酸，和FeO的反应都属于复分解反应【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系•・【专题】物质的分类专题.【分析】A、酸性氧化物都能够与碱反应生成盐和水；B、Na?。

陕西省西安高新一中学2024届毕业升学考试模拟卷化学卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．一氧化氮是一种大气污染物，利用它与液氨的反应可减少其排放。

结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均不变B．反应中涉及到的含氮化合物有3种C．发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为2：3D．参加反应的液氨与生成水的质量比为17：182．如图所示是某同学稀释浓硫酸并进行中和反应的实验操作，其中不正确的是（）A．稀释浓硫酸B．倾倒烧碱溶液C．滴加稀硫酸D．蒸发所得溶液3．空气中含量最多的物质是（）A．氧气B．水C．氮气D．二氧化碳4．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高的一组固体和液体可以是①食盐和水②二氧化锰和过氧化氢溶液③固体氢氧化钠和水④石灰石和稀盐酸⑤硝酸铵和水⑥铁与稀硫酸A．①②④B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑥5．下列化学方程式中书写正确且属于置换反应的是A．氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热Cu+H2OB．甲烷燃烧：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2OC．生石灰与水的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2D．用氯酸钾制取氧气：2KClO32MnO2KCl+ 3O2↑6．为除去下列物质中混有的少量杂质,所选试剂和方法不可行的是()选项物质杂质试剂、方法A NaCl溶液BaCl2Na2CO3溶液,过滤B FeSO4溶液CuSO4足量铁粉,过滤C H2HCl气体通过NaOH溶液,再通过浓硫酸D CaO粉末CaCO3适量稀盐酸,过滤,烘干A．A B．B C．C D．D7．氧化钙常用作食品干燥剂，其俗称是A．生石灰B．熟石灰C．消石灰D．石灰石8．下列有关能源、生活、环境、资源问题叙述错误的是A．加速石油、煤炭的开采，快速提高人们的生活质量B．pH<5.6的雨水称为酸雨C．“温室效应”主要是由CO2等气体所引起的D．生活中为降低水的硬度，常用的方法是煮沸9．在化学实验和化工生产中常遇到除去物质中的杂质。

西安市高新第一中学中考适应性（模拟）考试化学试题一、选择题1．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是A．滤液M的颜色可能是无色B．滤液M 中可能含有两种金属离子C．滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量D．滤渣N中可能含有三种金属2．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。

以下类推结果与实际相符的是①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类A．①②④B．②③④C．只有③D．①②③④3．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。

升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。

a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。

以下判断正确的是( )A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同4．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液B CO2O2通过灼热的铜网C NaOH Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤A．A B．B C．C D．D5．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童6．向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。

2015-2016学年陕西省西安中学高三（上）第四次质检化学试卷（平行班）一、选择题（本题共25题，50分．每题只有一项符合题目的要求）1．中国古代的下列发明创造中，不涉及化学变化的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．用黏土烧制陶瓷D．打磨磁石制指南针2．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B．碳酸钠可作胃酸的中和剂C．“血液透析”利用了胶体的性质D．利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈3．下列说法正确的是（）A．SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物相同C．SO2、NO、CO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D．HCl、HNO3都是强酸，和FeO的反应都属于复分解反应4．化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．加热碳酸氢钠固体时，试管管口倾斜向上C．实验室制取氯气时，用NaOH溶液进行尾气吸收D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗5．下列叙述正确的是（）A．使用磨口玻璃瓶、玻璃塞保存NaOH溶液B．加入适量的金属钠除去酒精中少量的水C．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体一定是Cl26．因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再被空气氧化的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Au7．下列物质反应以后，固体物质的质量减轻的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将铁钉投入Cu（NO3）2溶液8．等物质的量的下列物质与足量的铝反应，放出氢气最多的是（）A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸C．盐酸 D．稀硝酸9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．在12 g单层石墨中，含六元环的数目为1N AB．50mL 18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜加热充分反应，生成SO2分子的数目为0.46 N A C．42 g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，碳氢键的数目为6N AD．1mol过氧化钠与足量CO2充分反应，转移的电子数为2N A10．下列说法正确的是（）A．2 mol•L﹣1 KCl溶液与1 mol•L﹣1 K2SO4溶液等体积混合后，c（K+）为2 mol•L﹣1 B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol•L﹣1D．把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%11．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比12．在硫酸工业里，焙烧硫铁矿（FeS2）制取SO2的反应为4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．下列有关说法不正确的是（）A．FeS2作还原剂，铁元素被还原B．Fe2O3和SO2都既是氧化产物又是还原产物C．每生成1 mol Fe2O3，有4mol硫被氧化D．每1 mol硫被氧化，转移电子5.5mol13．在下列各溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A．室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、ClO﹣、SO42﹣B．=1×1012的溶液：Cu2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣C．加入铝粉产生大量氢气的溶液中：Na+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣D．在0.1 mol•L﹣1 Fe3+溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣14．下列离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．将Na块投入水中，产生气体：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．0.1 mol•L﹣1亚硫酸氢钠溶液的pH约为3：HSO3﹣+H2O═SO32﹣+H3O+D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+15．使用下列装置能达到实验目的是（）A．用甲装置制取氯气B．用乙装置除去Cl2中的少量氯化氢C．粗盐的提纯过程中用到丙装置D．用丁装置蒸干溶液制取NH4HCO316．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2，目的是为了提取溴B．除去粗盐中的SO42﹣杂质，可以选择BaCl2等试剂C．工业生产常选用Ca（OH）2作为沉淀剂D．电解法制取金属镁时，原料一般是灼烧Mg （OH）2得到的MgO17．向30mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L﹣1的NaOH溶液，若产生0.78g 白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．22.5 mL18．浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液24mL恰好能被20mL浓度为0.02mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液氧化为Na2SO4，则K2Cr2O7被还原后得到的产物中Cr元素的化合价为（）A．+5 B．+4 C．+3 D．+219．向100mL由等物质的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，缓慢通入氯气3.36L（标准状况），反应完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，则原混合液中FeI2的物质的量浓度为（）A．0.5 moL•L﹣1B．1.0 moL•L﹣1C．1.2 moL•L﹣1D．1.5 moL•L﹣120．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出21．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42﹣ C．Ba2+D．NH4+22．为检验某溶液中是否含有SO42﹣、NH4+、Cl﹣、Fe3+等四种离子，某同学进行了下图所示的实验操作，已知检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42﹣B．原溶液中一定含有NH4+C．原溶液中一定含有Cl﹣D．原溶液中一定含有Fe3+23．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A．分离溶于水的碘用乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去纯碱中的碳酸氢铵加热热稳定性不同A．A B．B C．C D．D24．工业上利用NaOH溶液来吸收、分离并利用CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）：下列有关该方法的叙述中不正确的是（）A．生产过程中，可循环利用的物质有CaO和NaOHB．该方法涉及了化合、分解和复分解等反应类型C．该方法通过化学变化，分离、提纯并利用CO2，可以减少碳的排放D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶25．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（）试管中试剂试管中现象解释A 硝酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀白色沉淀为BaSO3B 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C 紫色石蕊溶液溶液变红SO2水溶液显酸性D 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题共4题，50分）26．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．（1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方式．（2）在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是．（3）实验室使用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度．①酸性KMnO4溶液应盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断到达滴定终点的现象是．②完成并配平离子方程式：□MnO4﹣+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2↑+□，在反应中H2O2作剂（填“氧化”或“还原”），每生成1mol O2，转移电子mol．27．NaHCO3是一种酸式盐，其水溶液显碱性，是重要的化工产品和化学试剂．（1）NaHCO3俗称，其水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）．（2）工业上制备NaHCO3的方法是：先向饱和食盐水通入足量的NH3，再通入过量的CO2得到NaHCO3沉淀，写出该反应的化学方程式．（3）泡沫灭火器内含一定浓度的NaHCO3（置于铁桶内）和Al2（SO4）3溶液（置于玻璃瓶内）以及起泡剂，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出．①倒置灭火器时发生反应的离子方程式是；②有人认为Na2CO3价格便宜，建议用等物质的量浓度、等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液．你认为此建议（填“合理”或“不合理”），理由是．（4）由NaHCO3和KHCO3组成的混合物，与50mL等浓度的盐酸分别反应，测得如下数据：50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g 15.7g 27.6gV（CO2）（标况） 2.24L 3.36L 3.36L①该混合物中NaHCO3的物质的量分数为；②所用盐酸的物质的量浓度是mol•L﹣1．28．查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向三颈瓶A中缓慢通Cl2至反应完全；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2，完全反应；⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．请回答：（1）可以判断步骤①中反应已经完全的现象是．（2）步骤②中鼓入热空气的作用为．（3）步骤③中B容器里反应的化学方程式为．（4）本实验多次涉及尾气处理，可吸收处理B中尾气的是（填选项）．A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．水（5）用C代替B，进行步骤①和②，此时C中有NaBr、NaBrO3等物质生成，该反应的化学方程式为．（6）继续向锥形瓶中滴加稀硫酸，经步骤⑤，也能制得液溴．与B装置相比，采用C装置的优点为．29．A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示：已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末．回答下列问题：（1）单质X与A反应的化学方程式是；（2）若试剂1和试剂2均是强电解质．①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子方程式是．（3）若试剂2是稀硝酸．①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式．如果稀硝酸过量，可以选择试剂进行验证．②D的阳离子能够与强碱、氯气反应，生成一种高效的净水剂YO42﹣，写出有关反应的离子方程式．2015-2016学年陕西省西安中学高三（上）第四次质检化学试卷（平行班）参考答案与试题解析一、选择题（本题共25题，50分．每题只有一项符合题目的要求）1．中国古代的下列发明创造中，不涉及化学变化的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．用黏土烧制陶瓷D．打磨磁石制指南针【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，整个过程中Cu元素由化合态转化为单质；B．铁矿石主要成份为Fe2O3，炼铁得到Fe单质；C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形．【解答】解：A．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，由CuSO4•5H2O→Cu，有新物质生成，属于化学反应，故A正确；B．铁矿石主要成份为Fe2O3，由Fe2O3→Fe，有新物质生成，属于化学反应，故B正确；C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故C正确；D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学反应的判断，比较基础，明确原理是解题关键，A、B选项可以借助化合价变价，利用氧化还原反应知识判断．2．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B．碳酸钠可作胃酸的中和剂C．“血液透析”利用了胶体的性质D．利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈【考点】钠的重要化合物．【专题】化学应用．【分析】A．小苏打可生成二氧化碳气体；B．碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性；C．血液透析原理即为渗析原理；D．明矾中的铝离子水解显酸性．【解答】解：A．小苏打受热能分解生成二氧化碳气体，可用于面包发酵粉，故A正确；B．碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，具有腐蚀性，一般用碳酸氢钠或氢氧化铝作胃酸的中和剂，故B错误；C．血液透析原理即为渗析原理，血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，故C正确；D．明矾中的铝离子水解显酸性，酸性溶液能溶解铜锈，所以利用明矾溶液的酸性能清除铜镜表面的铜锈，故D正确．故选B．【点评】本题综合考查元素化合物性质与用途，侧重化学与生活的考查，题目有利于学生的良好的科学素养的培养，难度不大．3．下列说法正确的是（）A．SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物相同C．SO2、NO、CO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D．HCl、HNO3都是强酸，和FeO的反应都属于复分解反应【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、酸性氧化物都能够与碱反应生成盐和水；B、Na2O、Na2O2与CO2反应的产物不同；C、CO2不是大气污染物，NO在空气中迅速变为二氧化氮；D、硝酸具有氧化性，能将还原性的亚铁离子氧化为铁离子．【解答】解：A、CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应，故A正确；B、Na2O、Na2O2组成元素相同，但是与CO2反应的产物不相同，前者生成碳酸钠，后者生成碳酸钠和氧气，故B错误；C、SO2、NO都是大气污染物，NO在空气中都不能稳定存在，故C错误；D、HCl、HNO3都是强酸，硝酸和FeO的反应都属于氧化还原反应，不属于复分解反应，故D 错误．故选A．【点评】本题考查学生物质的性质以及分类知识，注意基本概念的理解应用是关键，难度中等．4．化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．加热碳酸氢钠固体时，试管管口倾斜向上C．实验室制取氯气时，用NaOH溶液进行尾气吸收D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；B．碳酸氢钠分解生成水；C．NaOH溶液能与碱反应；D．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性．【解答】解：A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；B．碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故B错误；C．NaOH溶液能与碱反应，可吸收尾气，故C正确；D．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学与生活、实验安全，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大．5．下列叙述正确的是（）A．使用磨口玻璃瓶、玻璃塞保存NaOH溶液B．加入适量的金属钠除去酒精中少量的水C．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体一定是Cl2【考点】化学实验方案的评价；化学试剂的存放；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验常用仪器及试剂；物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠；B．Na与水、酒精均反应；C．分液时，避免上下层液体混合；D．能氧化KI的气体均可．【解答】解：A．二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠，则不能使用玻璃塞保存NaOHH溶液，故A错误；B．Na与水、酒精均反应，不能除去，应选CaO、蒸馏，故B错误；C．分液时，避免上下层液体混合，则先分离出下层液体，再将分液漏斗中的上层液体由上口倒出，故C正确；D．能氧化KI的气体均可，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体可能是Cl2、NO2等，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及试剂的保存、物质的性质、混合物分离提纯及物质检验等，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6．因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再被空气氧化的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Au【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答．【解答】解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，Au不能再空气中和氧气发生反应，不能形成氧化膜，故选B．【点评】本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大．7．下列物质反应以后，固体物质的质量减轻的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将铁钉投入Cu（NO3）2溶液【考点】化学方程式的有关计算．【专题】化学计算．【分析】A．氢气通过灼热的CuO粉末，固体CuO→Cu，质量减轻；B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，固体增重2CO；C．铝与Fe2O3发生铝热反应，2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，固体质量不变；D．将铁钉投入Cu（NO3）2溶液，Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，析出的Cu附着在铁钉表面．【解答】解：A．氢气通过灼热的CuO粉末，固体由CuO变为Cu，质量减轻，故A正确；B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，Na2O2→Na2CO3，固体增重，故B错误；C．铝与Fe2O3发生铝热反应，2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，固体质量不变，故C错误；D．将铁钉投入Cu（NO3）2溶液，Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，析出的Cu附着在铁钉表面，铁钉质量增重，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学方程式的有关计算，难度中等，熟练书写化学方程式并通过化学式比较固体质量的变化是关键．8．等物质的量的下列物质与足量的铝反应，放出氢气最多的是（）A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸C．盐酸 D．稀硝酸【考点】物质的量的相关计算．【专题】化学计算．【分析】选项中各物质的物质的量相同，由关系式2Al～2NaOH～3H2SO4～6HCl～3H2↑计算，而硝酸具有强氧化性，与Al反应不生成氢气，以此进行解答．【解答】解：硝酸具有强氧化性，与Al反应不生成氢气，设NaOH、H2SO4、HCl的物质的量均为6mol，由2Al～2NaOH～3H2SO4～6HCl～3H2↑可知，足量铝，酸、碱均完全反应，所以6molNaOH反应生成9molH2，6molH2SO4反应生成6molH2，6molHCl反应生成3molH2，所以物质的量相等时生成氢气最多的为氢氧化钠溶液，故选A．【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度中等，侧重学生分析能力和计算能力的考查，注意Al足量时酸碱完全反应及硝酸与Al不生成氢气为解答的关键，明确存在的关系式．9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．在12 g单层石墨中，含六元环的数目为1N AB．50mL 18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜加热充分反应，生成SO2分子的数目为0.46 N AC．42 g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，碳氢键的数目为6N AD．1mol过氧化钠与足量CO2充分反应，转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．每个碳原子被3个六元环公用，根据均摊法，一个六元环中含有的C原子数目为：1××6=2，12g石墨烯中含有1mol碳原子，能够形成0.5mol六元环；B．铜只能与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸，不再与铜反应；C．乙烯和环丙烷最简式相同为CH2，计算42gCH2中氢原子数，每个氢原子都连有一个C﹣H 键；D．过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，1mol过氧化钠反应生成0.5mol氧气，转移1mol 电子．【解答】解：A.12g石墨烯中含有12gC，含有1molC，每个六元环中含有2g碳原子，所以1molC原子可以形成0.5mol六元环，含六元环的个数为0.5NA，故A错误；B.50mL 18.4mol/L的浓硫酸中H2SO4的物质的量=0.05L×18.4mol/L=0.92mol，若硫酸完全反应，由方程式可知生成二氧化碳的物质的量=0.92mol×12=0.46mol，由于Cu与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，Cu不与稀硫酸反应，故实际得到SO2小于0.46mol，故B错误；C．乙烯和环丙烷最简式相同为CH2，计算42gCH2中氢原子数=42g14g/mol×2×NA=6NA，含有碳氢键的数目为6NA，故C正确；D．过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，1mol过氧化钠反应生成0.5mol氧气，转移1mol 电子，转移的电子数为NA，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意石墨烯的结构、铜与硫酸反应的条件、乙烯、环丙烷的结构，题目难度中等．10．下列说法正确的是（）A．2 mol•L﹣1 KCl溶液与1 mol•L﹣1 K2SO4溶液等体积混合后，c（K+）为2 mol•L﹣1B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol•L﹣1D．把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．KCl溶液与 K2SO4溶液中c（K+）均为2 mol•L﹣1，混合后溶液中钾离子浓度不变；B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该溶液不一定为饱和溶液；C．HCl不一定处于标况下，22.4LHCl的物质的量不一定为1mol；D．根据胆矾化学式CuSO4.5H2O计算硫酸铜的质量，再根据质量分数=×100%计算．【解答】解：A．KCl溶液与 K2SO4溶液中c（K+）均为2 mol•L﹣1，混合后溶液中钾离子浓度不变，即等体积混合后溶液中c（K+）为2 mol•L﹣1，故A正确；B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该溶液不一定为饱和溶液，该温度下NaCl的溶解度不一定为20 g，故B错误；C．体积一定时，温度、压强影响气体的物质的量，22.4LHCl的物质的量不一定为1mol，则溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度不一定为1 mol•L﹣1，故C错误；D.5 g胆矾溶于水，溶液中硫酸铜的质量为5g×=3.2g，溶液质量分数=×100%=6.4%，故D错误，故选：A．【点评】本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积、溶解度、物质的量浓度等，注意对公式的理解与灵活应用，注意根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．11．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n===，结合ρ==、PV=nRT分析判断．【解答】解：A．由n===可知，相同质量时，同温同压下两种气体的体积与摩尔质量呈反比，故A错误；B．同温同压下，由ρ==可知，相同质量的两种气体，摩尔质量越大密度越大，而摩尔质量越大物质的量越小，二者呈反比，故B错误；C．由ρ==可知，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确；D．由n=、PV=nRT可知，同温同体积下两种气体的质量之比等于压强之比的倒数，故D错误．故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意根据相关公式进行推导，侧重于考查学生的分析推理能力和对公式的应用能力．12．在硫酸工业里，焙烧硫铁矿（FeS2）制取SO2的反应为4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．下列有关说法不正确的是（）A．FeS2作还原剂，铁元素被还原B．Fe2O3和SO2都既是氧化产物又是还原产物C．每生成1 mol Fe2O3，有4mol硫被氧化D．每1 mol硫被氧化，转移电子5.5mol【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．Fe元素的化合价升高，铁元素被氧化，故A错误；B．Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则Fe2O3和SO2都既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C．由方程式可知，生成2molFe2O3，有4molFeS2参加反应，8molS被氧化，则每生成1 mol Fe2O3，有4mol硫被氧化，故C正确；D.4mol FeS2发生反应时，8molS被氧化，11mol氧气得到电子，反应中共有11mol×2×2=44mol 电子转移，则每1 mol硫被氧化，转移电子5.5mol，故D正确．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．13．在下列各溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A．室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、ClO﹣、SO42﹣B．=1×1012的溶液：Cu2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣C．加入铝粉产生大量氢气的溶液中：Na+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣D．在0.1 mol•L﹣1 Fe3+溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．室温下，pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B.=1×1012的溶液，显酸性；C．加入铝粉产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．离子之间相互水解．【解答】解：A．室温下，pH=1的溶液，显酸性，Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B.=1×1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．加入铝粉产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；D．Fe3+、HCO3﹣相互水解，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．14．下列离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．将Na块投入水中，产生气体：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．0.1 mol•L﹣1亚硫酸氢钠溶液的pH约为3：HSO3﹣+H2O═SO32﹣+H3O+D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子个数配比不符合物质结构；B．电荷不守恒；C．亚硫酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，部分电离，用可逆号；D．二者反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．将Na块投入水中，产生气体，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C.0.1 mol•L﹣1亚硫酸氢钠溶液的pH约为3：HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+，故C错误；D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选：D．。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015年一2016学年度西安中学髙三第四次质量检测试题化学（重点班）注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间100 分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

3.以下所有问题均在答题卡相应位置。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65第一部分选择题一.选择题（共25小题，每小题2分，共50分。

在所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A.原子半径：As>C1>PB.热稳定性：HC1>AsH3>HBrB.还原性：As3->S2->CL- D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO42.固体储氢材料氨硼烷，化学式为NH3BH3,可用如下反应制取:Ni(NH3)6Cl2+2NaBH4=2NH3BH3+4NH3↑+2NaCl+H2↑+Ni。

下列说法正确的是A.NaBH4中B元素化合价为+3B.每生成11.2 L氏转移Na个电子C.NaBH4在反应中作氧化剂D.NH3BH3在反应中属于还原产物3.下列指定反应的离子方程式正确的是CO+ H2OA.向 NaOH 溶液中通入过量 C02: 20H- +CO2＝ 23B.电解氯化镁溶液：2C1- +2H20通电Cl2↑+H2↑+20H-C.向 H202溶液中加入 Mn02： 2H202+4H++Mn02 ＝02 ↑+Mn2 ++4H2 0D.向KAl(SO 2) 2溶液中滴加Ba(OH) 2溶液至-24SO 沉淀完全： Al 3++2-24SO +2Ba 2++40H -＝A1-2O +2BaS04+2H 204.短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。

陕西西安高新一中、唐南中学2014-2015学年高二上学期第四次段考化学试卷一．单选题【共46分．每题只有一个正确答案，1-8题每题2分，9-18题每题3分】1．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是．乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色乙炔可以跟HCl气体加成．苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同．5．（2分）（2013秋•江阴市期中）下列物质的核磁共振氢谱图中，吸收峰最少的是（）．．甲基上的．结构不对称，四个碳上的氢原子所处化学环境不同，所以含有6．（2分）（2014秋•秦安县校级期中）加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各37．（2分）（2014秋•雁塔区校级月考）下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质10．（3分）（2014秋•瑞安市校级期中）下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O512．（3分）（2014秋•雁塔区校级月考）一种从植物中提取的天然化合物a﹣damascone，可用于制作“香水”，其结构为（如下图）有关该化合物的下列说法不正确的是（）﹣13．（3分）（2013•广东模拟）始祖鸟烯（Pterodactyladiene）形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（）种：715．（3分）（2014秋•雁塔区校级月考）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂．已知α﹣萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（）16．（3分）（2014秋•雁塔区校级月考）按照如图装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体或蒸气可能是（假设每个反应均完全）（）OH+CuO17．（3分）（2010•湖北）图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只含有一种官能团的反应是（）；解：根据有机物的结构和反应条件可判断，乙为或18．（3分）（2013秋•梁山县校级期末）将转变为的方法为（）9与、，，故与盐酸反应生成，故与稀共热后生成、与氢氧化钠反应生成，二、实验题【7+11=18分】19．（7分）（2014秋•雁塔区校级月考）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式2Cu+O22CuO 、CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是放热反应．（2）甲和乙两个水浴的作用不相同．甲的作用是加热；乙的作用是冷却．（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．2CH22CuO2OH+CuO2CuO OH+CuO220．（11分）（2013春•东湖区校级期末）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯：11将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．②试管C置于冰水浴中的目的是进一步冷却，防止环己烯挥发．（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层层（填“上”或“下”），分液后用c（填入编号）洗涤．A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从g口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是：吸收水分．③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是cA．蒸馏时从70℃开始收集产品B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bcA．用酸性高锰酸钾溶液B．用金属钠C．测定沸点（4）由环己烯再转化为环己醇的化学方程式为：．）环己烯和水发生加成反应生成环己醇，化学方程式为故答案为：13三．填空题【共8+10+8+14+6=46分】22．（10分）（2014秋•雁塔区校级月考）下列3种有机化合物A：CH2=CH﹣CH3B：C：CH3CH2OH（1）写出化合物A、C中的官能团的名称碳碳双键、羟基．（2）A在催化剂加热条件下聚合生成聚合物的反应方程式为，反应类型为加聚反应．（3）在浓硫酸作用下，与浓硝酸共热至100℃反应的化学方程式为：+3HNO3+3H2O．（4）B可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，写出苯甲酸与C物质与浓硫酸共热发生酯化反应的化学方程式：C6H5COOH+CH3CH2OH C6H5COOCH2CH3+H2O．）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：，故答案为：3故答案为：3+3HOH1523．（8分）（2013秋•江阴市期中）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）金刚烷的分子式为C10H16，其分子中的CH2基团有6个；（2）如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应①的反应试剂是Cl2，反应③的方程式+Br2→，反应④的反应类型是消去反应；（3）已知烯烃能发生如下的反应：，请写出下列反应产物的结构简式：．反应①为2，反应③的方程式为→，故答案为：24．（14分）（2014秋•雁塔区校级月考）某芳香烃A有如下转化关系：（1）写出反应②和⑤的反应条件：②氢氧化钠水溶、加热；⑤浓硫酸、加热．（2）写出A和F结构简式：A ；F ．（3）写出反应③对应的化学方程式：2+O22+2H2O ．（4）属于取代反应的有②⑥（填序号）．（5）根据已学知识和获取的信息，以CH 3COOH，为原料合成重要的化工产品，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用）请参考如下形式：物质反应条件加入的试剂生成的物质…反应条件加入的试剂（6）写出同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式：、（任写两种）．①属苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种；②能与NaHCO3溶液反应放出气体．17，则为，，则为为，，则为，结构简式为，故答案为：；；22222为原料合成重要的化工产品，可由故答案为：25．（6分）（2014秋•雁塔区校级月考）通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：下面是9个化合物的转变关系19（1）化合物①是，它跟氯气发生反应的条件A是光照．（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是，名称是苯甲酸苯甲酯．（3）化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它．此反应的化学方程式是．③可知，①为，则②为，④为，水解生成苯甲酸，⑧为苯，则②为，④为①为故答案为：；）⑤为故答案为：；苯甲酸苯甲酯；）②为故答案为：21。

2015—2016学年陕西省西安市高新一中高一(下）期末化学试卷一、选择题（10个小题，每题2分,共计20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列表示方法正确的是（）A．O2﹣的结构示意图：B．四氯化碳的电子式:C．HClO的结构式为：H﹣O﹣ClD．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：2．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象(）A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12CC．元素周期表中V A族所有元素的原子D．元素周期表中第一周期所有元素的原子3．下列说法不正确的是（）A．研究物质在水溶液中的反应，溶液是环境,盛溶液的烧杯和溶液之外的空气等便是体系B．能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平C．催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0。

5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol KOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ4．下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是（）A．非自发反应就是不可能发生的反应,自发反应就是能较快进行的反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．反应NH3（g)+HCl（g）═NH4Cl（s）在低温下能自发进行，说明该反应的△H＞0 5．下列各粒子：①H3O+、NH4+、Na+；②OH﹣、NH2﹣、F﹣；③O2﹣、Na+、Mg2+;④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确一组是（）A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④6．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g)+H2（g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．A．①④B．②③C．①③D．②④7．一定温度下,水存在H2O⇌H++OH﹣△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（）A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K W减小B．将水加热，K w增大，pH不变C．向水中加入少量金属Na，平衡逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）和K w均不变8．X和Y两种元素可以形成XY2型共价化合物，则X和Y的原子序数为（）A．3和17 B．6和8 C．12和9 D．8和169．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气C．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出D．2NO2（g）═N2O4(g）的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深用来表示可逆反应10．已知：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2(g）+4H2O(l）△H12CO（g)+O2（g）═2CO2(g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H32H2(g）+O2（g）═2H2O（g)△H4CO（g）+2H2(g）═CH3OH（g）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0,△H2＜0 B．△H3＞△H4C．△H1=△H2+2△H3﹣△H5D．2△H5+△H1＜0二、选择题（10个小题,每题3分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意）11．反应:PCl5(g）⇌PCl 3（g)+Cl2（g）①2HI（g）⇌H2(g）+I2（g）②2NO2（g）⇌N2O4(g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少 D．①减少,②不变，③增大12．下列装置或操作能达到实验目的是()A．图1装置用于中和热的测定B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响13．下列结论正确的是（）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性:S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性:O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A．②⑤⑦ B．②④⑥ C．②④⑤⑥⑦D．②⑥⑦14．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20。