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第三节物质的量第1课时物质的量摩尔质量[核心素养发展目标] 1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有____________________________的集合体的物理量，用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔(3)表示方法及含义明确物质的量的规范表示如1 mol H指1 mol________，1 mol H2(氢气)指1 mol________，不能说1 mol氢，指代不明确。
2．阿伏加德罗常数(N A)特别提醒阿伏加德罗常数的单位为mol－1。
3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝________________。
思考1通过下图可进一步认识水的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系？思考2运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。
(1)1 mol CO2中有______ mol C和______ mol O,0.5 mol CO2中有__________ mol C和________ mol O。
________ mol CO2含有0.5 mol氧原子。
(2)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是______，与________mol NaCl含有相同Na＋数目。
(3)0.2 mol NH3与________ H2O中所含H原子数一样多。
若用N A表示阿伏加德罗常数的值，0.3 mol H2O中含____个电子。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的________之比。
1．判断正误(1)物质的量可以理解为物质的数量()(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等()(3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023()(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧()2．下列叙述正确的是()A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 molD．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子二、摩尔质量1．摩尔质量2．物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系n＝________________，m＝__________。
第三节物质的量第1课时物质的量摩尔质量导学案1、了解物质的量的单位——摩尔。
2、通过对比、类比、归纳等多种思维活动，了解物质的量、摩尔质量的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
3、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，利用物质的量和摩尔质量之间的关系进行简单计算，知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。
1、物质的量的概念；建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。
2、物质的质量与物质的量之间转化关系的建构。
一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔①符号：mol②标准：1mol粒子集合体所含的粒子数为6.02×1023。
③计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
(3)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol 氢分子。
2．阿伏加德罗常数①定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。
②符号：N A③数值即单位：约为6.02×1023mol-1。
3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝NN A。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
二、摩尔质量1．摩尔质量①概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
②符号、单位：符号：M ；单位：g/mol （或g ·mol -1）③数值：以g/mol 为单位时，数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等。
2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n ＝mM。
3．以物质的量(n )为桥梁联系宏观物质质量(m )与微观微粒数(N )之间的关系：m M ＝n ＝NN A 。
总结：(1)摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
(2)摩尔质量的计算方法①已知任意状态物质的质量时：M ＝mn (定义式)。
②已知一个分子的质量时：M ＝m (分子)×N A 。
1、（2021·河北·武安市第一中学高一阶段练习）下列说法正确的是A ．摩尔是表示物质所含质量多少的单位B ．摩尔质量就等于物质相对分子质量的6.02×1023倍C ．HNO 3的摩尔质量是63gD 硫酸和磷酸的摩尔质量相等【解析】A ．摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位，A 错误；B ．以g/mol 为单位时，摩尔质量在数值上等于物质相对分子质量，只是数值上相等，单位不同，B 错误；C ．HNO 3的摩尔质量是63g/mol ，C 错误；D ．硫酸和磷酸的相对分子质量均为98，两者的摩尔质量均为98g/mol ，D 正确； 2、（2021·上海·华东理工大学附属闵行科技高级中学高一期中）下列说法正确的是A ．H 2O 的摩尔质量是18B ．1molO 2的质量是32g/molC ．0.5mol 氮D 含有3.01×1024个CO 2分子的CO 2物质的量为5mol【解析】A ．H 2O 的摩尔质量是18 g/mol ，A 错误； B ． 1molO 2的质量是32g ，B 错误；C ．该说法不规范，应指明具体微粒名称，例如0.5molN 原子，C 错误；D ． 含有3.01×1024个CO 2分子的CO 2物质的量为2324-1mol 6.0213.0110=0mo 5l ⨯⨯，D 正确；3、（2022·四川眉山·高一期末）用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB 1molNa 与O 2在一定条件下完全反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物时转移电子数为N AC ．摩尔是一种国际基本物理量D ．1 mol 氧的质量为16g【解析】A ．常温常压下，等物质的量的N 2和CO 所含分子数均相等，不一定是N A ，故A 错误； B ．按得失电子数守恒，1molNa 与氧气完全反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移的电子数目为N A ，故B 正确；C ．摩尔是物质的量的单位，故C 错误；D ．氧指代不明，应为1 mol 氧原子的质量为16g ，故D 错误；4、（2021·四川·雅安中学高一期中）某一由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中：n(H ＋)=0.1mol ，n(Al 3＋)=0.4mol ，n(SO 42－)=0.8mol ，则n(K ＋)为（ ）A ．0.15molB ．0.2molC 0.3molD ．0.4mol【解析】根据题意和电荷守恒得到0.1mol×1+0.4mol×3+n(K ＋)×1=0.8mol×2，得到n(K ＋)=0.3mol ，故C 符合题意。
5、计算填空：(1)0.5 mol 的Fe 含 个铁原子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值)，质量是 g 。
(2)2 mol CO 2中含 mol 碳原子， 个氧原子(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)， 个质子(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)，质量是 g 。
(3)已知0.4 mol 的CO 和CO 2的混合气体共14.4 g ，则 ①CO 的质量为 ；②混合气体的平均摩尔质量为 。
【答案】(1)3.01×1023 28(2)24N A44N A 88 (3)①5.6 g②36 g·mol －1【解析】 (1)0.5 mol 的Fe 含有Fe 原子的数目N ＝0.5 mol×6.02×1023mol －1＝3.01×1023，其质量m ＝0.5mol×56 g·mol －1＝28 g 。
(2)每个CO 2分子中含有1个C 原子、2个O 原子，则n (C)＝n (CO 2)＝2 mol ，n (O)＝2n (CO 2)＝4 mol ，故含有氧原子的数目为4N A ，1个二氧化碳分子含有的质子数目为6＋8×2＝22，2 mol CO 2中含44N A 个质子，质量为2 mol×44 g·mol －1＝88 g 。
(3)设混合气体中CO 的物质的量为x mol ，CO 2的物质的量为y mol ，则28 g·mol －1×x mol ＋44 g·mol－1×y mol ＝14.4 g ，x mol ＋y mol ＝0.4 mol ，解得x ＝0.2，y ＝0.2，则①m (CO)＝0.2 mol×28 g·mol－1＝5.6 g ；②混合气体的平均摩尔质量为14.4 g 0.4 mol＝36 g·mol －1。
1、（2021·上海市新中高级中学高一阶段练习）将物质的质量跟它所包含的微粒数相联系的物理量是A ．摩尔质量B ．摩尔C 物质的量D ．阿伏加德罗常数【解析】根据Am N=n M N ，将物质的质量(m)跟它所包含的微粒数(N)相联系的物理量是物质的量(n)， 2、（2021·河北·武安市第一中学高一阶段练习）下列说法正确的是A ．摩尔是表示物质所含质量多少的单位B ．摩尔质量就等于物质相对分子质量的6.02×1023倍C ．HNO 3的摩尔质量是63gD 硫酸和磷酸的摩尔质量相等【解析】A ．摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位，A 错误；B ．以g/mol 为单位时，摩尔质量在数值上等于物质相对分子质量，只是数值上相等，单位不同，B 错误；C ．HNO 3的摩尔质量是63g/mol ，C 错误；D ．硫酸和磷酸的相对分子质量均为98，两者的摩尔质量均为98g/mol ，D 正确； 3、（2021·广东·阳西县第一中学高一阶段练习）下列叙述正确的是A OH -的摩尔质量为17g·mol -1B ．1mol 物质的质量就是该物质的相对分子质量C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023mol -1【解析】A ． OH -的相对分子质量为1+16=17，OH -的摩尔质量为17g·mol -1，故A 正确； B ． 物质的质量和相对分子质量单位不相同，故B 错误； C ． 摩尔是七个基本物理量之一物质的量的单位之一，故C 错误； D ． 阿伏伽德罗常数约是6.02×1023mol -1，故D 错误；4、（2021·北京师大附中高一期中）下列说法中，不正确．．．的是 A ．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔” B ．0.5molN 2含有的分子数约为3.01×1023 C 1molCO 2中含有的原子数为N A D ．一个水分子的质量约为186.02×10-23g 【解析】A ．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”，故A 正确； B ．0.5molN 2含有的分子数约0.5mol ×6.02×1023mol -1=3.01×1023，故B 正确； C ．1molCO 2中含有的原子数为3N A ，故C 错误；D ．1mol 水的质量是18g ，1mol 水含有6.02×1023个分子，一个水分子的质量约为186.02×10-23g ，故D 正确；5、（2021·黑龙江·肇州县第二中学高一阶段练习）15gA 物质和10.5gB 物质完全反应，生成7.2gC 物质，1.8gD 物质和0.3molE 物质，则E 的摩尔质量为A ．16.5 g/molB ．85C ．55D 55 g/mol【解析】15gA 物质和10.5gB 物质完全反应，生成7.2gC 物质，1.8gD 物质和0.3molE 物质，由质量守恒定律可知，E 的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g ，而E 的物质的量为0.3mol ，则E 的摩尔质量为=16.5g0.3mol=55g/mol ，故选D 。
6、（2022·安徽·合肥一中高一期末）某氯原子的质量为a g ， 12C 的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．氯元素的相对原子质量为12abB ．氯元素的摩尔质量为的aN A g/molC mg 该氯原子的物质的量为A maN mol D ．ng 该氯原子所含的电子数为A17naN 【解析】A ．12ab是氯原子的相对原子质量，不是氯元素的相对原子质量，故A 错误； B ． aN A g/mol 是氯原子的摩尔质量，不是氯元素的摩尔质量，故B 错误；C ．mg 该氯原子的个数为mg m=ag a 个，则该氯原子的物质的量为1A Amm m a mol N aN ol -=，故C 正确； D ．ng 该氯原子所含的电子数为ng 17n17=ag a⨯个，故D 错误。
