第3讲物质的量气体摩尔体积

第3讲 物质的量 气体摩尔体积考点一 物质的量[学在课内]1.物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。

单位mol(符号) 规范表示方法：[名师点拨]由于阿伏加德罗常数太大，后面只能跟微观粒子，如跟宏观物质如1 mol 大米、1 mol 氢元素则错误。

2.三个基准量[名师点拨] 三个等量关系1.N A 与6.02×1023的关系，N A ≈6.02×1023mol －1M 与相对分子(原子)质量的关系在数值上M ＝相对分子(原子)质量(M 以g·mol －1为单位) V m 与22.4 L·mol －1的关系V m ＝22.4 L·mol －1(标准状况下)2.下列物理量的单位物质的量mol 阿伏加德罗常数mol－1质量g 摩尔质量g·mol－1体积L 气体摩尔体积L·mol－1[考在课外]教材延伸判断正误(1)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(×)(2)标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为4N A(×)(3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(×)(4)常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1(√)(5)20 g CD4与20 g D2O中所含电子数相等(√)(6)相同质量的甲醛与乙酸中所含碳原子数相同(√)(7)标准状况下，等物质的量的NO2与N2O4体积相同(×)(8)等质量的Na2S、Na2O2中所含阴离子数相等(√)拓展应用标准状况下，11.2 L下列物质HF、H2O、H2O2、SO3、乙醇、苯、己烷、CCl4、CO2。

物质的量为0.5 mol的有CO2。

思维探究对N A、M、V m三个基准量的认识N A、M、V m的值不随(填“随”、“不随”)物质的量多少而变化。

[基础点巩固]1.(1)2 mol CO(NH2)2中含________ mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子与________ mol H2O所含氧原子个数相等。

第3讲：气体的摩尔体积气体摩尔体积1.影响物质体积的因素：粒子的数目、粒子的大小、粒子的间距。

结论：在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。

即在相同温度的压强下，相同体积的任何气体所含有相同数目的粒子。

2.气体摩尔体积（1）概念：在一定温度和压强下，单位物质的量的任何气体．．．．占用的体积。

符号：Vm、单位：L/mol（L.mol-1）（2）数值：与温度、压强有关。

在标准状况．．．．下（0℃、101KPa；STP），Vm≈22.4L/mol在通常状况下（25℃、101KPa），Vm≈24.5L/mol（3）物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）的关系：n=V/Vm V=n×Vm（4）特别注意：①22.4L的应用条件：气体、标准状况、1mol、约等于。

②在非标准状况下1mol气体的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L，1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202kPa时，V为22.4L·mol－1。

m③气体摩尔体积不仅适用于气体的纯净物，也适用于混合物。

④PV=nRT，气体的体积与温度、压强有关。

例1.在标准状况下15g CO与CO的混合气体，体积为11.2L。

则：2(1)混合气体的密度是________。

(2)混合气体的平均摩尔质量是________。

(3)CO和CO的体积之比是________。

2(4)CO的体积分数是________。

和CO的质量之比是________。

(5)CO2(6)CO的质量分数是________。

(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是________。

(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是________。

解析(1)密度＝质量体积＝15g 11.2L＝1.339g·L －1。

(2)解法一：n ＝11.2L 22.4L·mol －1＝0.5mol，M ＝m n ＝15g 0.5mol ＝30g·mol －1.解法二：M ＝ρ·V m ＝1.339g·L －1×22.4L·mol －1＝30g·L －1。

冠夺市安全阳光实验学校第1章第3讲物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2009·泰安质检)下列叙述中，错误的是( )①1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子②0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子③1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧④1 mol Ne中含有6.02×1024个电子A．①② B．②③ C．①③ D．②④解析：有的物质是由分子构成的，有的物质是由离子或原子构成的，故①项说法错误；使用“mol”这一单位时，必须注明微粒名称，③项中“2 mol 氢”、“1 mol氧”表达方式均是错误的，应为“2 mol H、1 mol O”．答案：C2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法正确的是( )A．1.0 L 1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023B．当有7.1 g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023C．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31 g白磷中含有P－P键个数为6×6.02×1023D．20 g重水(2162H O)中含有的中子数为8×6.02×1023解析：A中在氨水溶液中，一部分的氨以NH3的形式存在，且NH3·H2O会发生电离，因此，NH3·H2O分子数小于6.02×1023；B由Cl2＋H2O===HCl＋HClO知，1 mol Cl2参加反应，转移1 mol电子，7.1 g Cl2为0.1 mol，与水完全反应转移0.1 mol电子；C中1 mol白磷中含6 mol P－P键，31 g白磷中含P－P键的数目为314×31×6×6.02×1023＝1.5×6.02×1023；D中，20 g重水为1 mol，其中含有的中子数为1×10×6.02×1023＝10×6.02×1023.答案：B3．(2009·广东高考)设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是( )A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3n A个氢原子C．状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1n A个Fe3＋解析：A项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2n A.B项，应含有4n A个氢原子．D 项，由于Fe 3＋水解，所得溶液含有的Fe 3＋个数小于0.1n A . 答案：C4．状况下有①0.112 L 水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H 2S 气体；④0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 ( )A ．体积：①③②④B ．密度：④①③②C ．质量：①④③②D ．氢原子数：②④③①解析：A 项中n (HCl)＝0.5 mol ，n (H 2S)＝0.4 mol ，故体积关系V (H 2O)<V (NH 3)<V (H 2S)<V (HCl)；B 项中液态水密度最大，而不是HCl ；C项中m (H 2O)＝112 g ，m (HCl)＝18.25 g ，m (H 2S)＝13.6 g ，m (NH 3)＝3.4 g ，故由小到大顺序为：m (NH 3)<m (H 2S)<m (HCl)<m (H 2O)；D 项H 原子最多的是0.112 L H 2O ，n (H)＝112 g 18 g·mol －1×2＝12.4 mol,0.5 mol HCl 、0.4 molH 2S 、0.2 mol NH 3中H 原子的物质的量分别为0.5 mol 、0.8 mol 、0.6 mol ，故由小到大顺序为②④③①. 答案：D5．在一定的条件下，完全分解下列某化合物2 g ，产生氧气1.6 g ，此化合物是 ( )A ．1162H OB ．2162H O C ．1182H O D ．解析：选项A 中m (16O 2)＝ 2 g 18 g·mol－1×16 g·mol－1＝1.78 g ；选项B 中m (16O 2)＝ 2 g 20 g·mol －1×16 g·mol －1＝1.6 g ；选项C 中m (18O 2)＝ 2 g 20 g·mol －1×18 g·mol －1＝1.8 g ；选项D 中m (18O 2)＝ 2 g 22 g·mol－1×18g·mol －1＝1.64 g. 答案：B6．(2009·临沂质检)设阿伏加德罗常数的值为N A ，状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(V )应是 ( )A ．22.4nb /mN A LB ．22.4mb /nN A LC ．22.4nN A /mb LD ．nbN A /22.4m L解析：在状况下，m g 气体所占体积为：bN A ×22.4 L，则n g 气体的体积为n g m g ×b N A ×22.4 L＝22.4 nb mN AL. 答案：A7．某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体：2A ――→△B↑＋2C↑＋2D↑.测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为 ( )2182H OA．7d B．5d C．2.5d D．2d解析：求A的相对分子质量肯定要与生成的混合气体进行联系．由同一状况下，气体的相对分子质量之比等于其密度之比，得混合气体的相对分子质量M(混合气体)＝M(H2)×d＝2d.混合气体是由B、C、D三种气体按物质的量之比为1∶2∶2组成的，则混合气体的相对分子质量M(混合气体)＝M (B)＋2M(C)＋2M(D)5＝2M(A)5＝2d，M(A)＝5d.答案：B8．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是( )A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)解析：温度和密度分别相同时，气体的压强与摩尔质量成反比．由于M(H2)＜M(Ne)＜M(O2)，所以p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)．答案：D9．(2009·上海高考)N A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是( )A．状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1N AB．常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N A解析：A项，状况下水呈液态或固态．B项，Na2CO3溶液中存在水解反应：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故100 mL 1 mol·－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A.C项，没有注明是状况下，体积不一定是22.4 L．D项，一个NH3分子中含3个N—H键，则3.4 g即0.2 mol NH3中含N—H键数目为0.6N A.答案：B10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等解析：根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错，O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等．答案：D11．在状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不．正确的是( )A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶nB．同质量气体A与B的分子个数比为n∶mC．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶mD．同温同压下，同体积A气体与B气体的质量比为m∶n解析：A与B物质的量相同，相对分子质量之比为m∶n，分子个数之比等于n∶m；同温同压下，二者密度之比等于摩尔质量之比，应为m∶n；同温同压下，同体积的A、B气体，其物质的量相同，质量比等于摩尔质量之比，即m∶n.答案：C12．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )A．若质量相等，则质子数相等B ．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等解析：题给两种气体的相对分子质量分别为30、28，中子数分别为16、14，质子数都为14.因为相对分子质量不等，气体质量相等时，其物质的量不等，质子数不等，A项错误；它们都是双原子分子，原子数相等，其分子数相等，因为每个分子的中子数不等，所以中子总数不等，B项错误；相同状态，分子数相等，物质的量相等，则气体体积相等，C项正确；同状态气体体积相等，其物质的量相等，因为它们的摩尔质量不等，其质量不等，故气体的密度不等，D项错误．答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(14分)(2009·枣庄质检)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O x F y表示.10 mL A气体分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温、同压)．(1)A的化学式是________，推断理由是_________________________________________________________________________________________________ ____________.(2)已知A分子中x个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则A分子的电子式是__________，A 分子的结构式是__________．解析：阿伏加德罗定律及质量守恒定律．依据阿伏加德罗定律，可知反应方程式：2O x F y ===3O 2＋2F 2，再由质量守恒定律知x ＝3，y ＝2.故A 的化学式为O 3F 2.答案：(1)O 3F 2 阿伏加德罗定律，质量守恒定律 (2)××F ××××·× ·×F ×××××× F －O －O －O －F14．(12分)在25℃、101 kPa 条件下，将15 L O 2通入10 L CO 和H 2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．(1)若剩余气体的体积是15 L ，则原CO 和H 2的混合气中V (CO)＝________ L ，V (H 2)＝________ L.(2)若剩余气体的体积为a L ，则原CO 和H 2的混合气中V (CO)∶V (H 2)＝________.解析：(1)2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,2H 2＋O 2=====点燃2H 2O(液态)，分析这两个反应式可以发现：完全燃烧时，消耗O 2的体积是CO 和H 2体积的一半，所以O 2是过量的，燃烧掉的O 2是5 L ，剩余O 2的体积为10 L ，另外5 L 的剩余气体肯定是CO 2，CO 2的体积与CO 的体积相等，所以CO 和H 2的体积都是5 L.(2)从上面的分析中可以看出：剩余气体中O 2总是10 L ，若剩余气体总共是a L 时，则CO 2的体积为(a －10)L ，即V (CO)＝(a －10)L ，V (H 2)＝10 L －(a －10)L ＝(20－a )L.所以，V (CO)∶V (H 2)＝a －1020－a .答案：(1)5 5 (2)a －1020－a15．(14分)一定量的液态化合物XY 2，在一定量的O 2中恰好能完全燃烧，反应方程式为：XY 2(l)＋3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)．冷却后在状况下测得生成物的体积为672 mL ，其密度为2.56 g·L －1.则： (1)反应前O 2的体积V (O 2)＝________； (2)XY 2的摩尔质量是________；(3)若XY 2分子中X 、Y 两元素的质量比是3∶16，则X 、Y 两元素分别是______和________(写元素符号)．解析：由方程式知反应前后气体体积不变， 故V (O 2)＝672 mL ＝0.672 L ， n (O 2)＝0.672 L22.4 L·mol－1＝0.03 mol ，m (O 2)＝0.03 mol×32 g·mol －1＝0.96 g ，根据质量守恒m (XO 2)＋m (YO 2)＝m (XY 2)＋m (O 2)，m (XY 2)＝2.56 g·L －1×0.672 L －0.96 g ＝0.76 g ，M (XY 2)＝0.76 g 0.01 mol＝76 g·mol －1.由X 、Y 两元素的质量比为3∶16，且XY 2的式量为76，得X 、Y 的相对原子质量分别为12、32，故X 、Y 分别为C 、S.答案：(1)672 mL (2)76 g·mol －1(3)C S16．(12分)生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体.2.016 L(状况)该气体通过盛有红热CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH 4＋4CuO ――→△CO 2＋2H 2O ＋4Cu.当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g ．将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g. (1)原混合气体中甲烷的物质的量是__________．(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程) 解析：设CH 4为x mol ，原混合气体中CO 2为y mol ，则有 CH 4＋4CuO ――→△CO 2＋2H 2O ＋4Cu Δm 1 mol 1 4×16 g x x 4.8 gx ＝0.075 mol又因为n 总＝ 2.016 L22.4 L·mol－1＝0.09 mol ，n (CO 2)＝8.5 g100 g·mol－1＝0.085 mol ，所以y ＝0.085 mol －0.075 mol ＝0.01 moln (N 2)＝0.09 mol －0.01 mol －0.075 mol ＝0.005 mol所以N 2的体积分数为0.005 mol0.09 mol ×100%＝5.56%.答案：(1)0.075 mol (2)5.56%。

第2课时气体摩尔体积核心微网络素养新要求1.了解影响气体、液体、固体体积的因素。

2．了解气体摩尔体积的含义。

3．学会有关气体摩尔体积的简单计算。

4．理解阿伏加德罗定律及相关推论。

学业基础——自学·思记·尝试一、影响物质体积大小的因素特别提醒相同物质的量的同种物质在不同状态下所占的体积一般是固体<液体<气体。

二、气体摩尔体积状元随笔利用气体摩尔体积进行化学计算时的注意事项(1)22 .4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能随意使用22 .4 L·mol－1。

但在非标准状况下(比如温度高于0 ℃，压强大于101 kPa)的V m也可能是22 .4 L·mol－1。

(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质是不适用的。

(3)此处所指的“气体”可以是纯净物，也可以是混合物。

三、阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律(1)定律：同温同压下，________的任何气体都含有________的分子(即“四同”)。

(2)解释：同温同压下的气体，体积相同时，分子数必相同；反之，分子数相同时，体积也必相同。

特别提醒(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

(2)定律中的同温、同压不一定指标准状况。

2.阿伏加德罗定律的推论[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定。

( )(2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目。

( )(3)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同。

( )(4)1mol一氧化碳和1mol氧气所含的分子数相同，体积也相同。

( )(5)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子。

( )(6)同温同压下，1mol气体的体积均为22.4L。

( )(7)标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。

第3讲 物质的量、气体摩尔体积1．下列有关说法正确的是( )A ．物质的量不是国际单位制中的基本物理量B ．某物质含有4 mol 氧C ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol －1D ．常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体[导学号32390026] 解析：选D 。

物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A 错误；“4 mol 氧”指代不明，B 错误；阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1，C 错误。

2．(2016·河南周口模拟)下列叙述不正确的是( )A ．CO 2的摩尔质量是44 g ·mol －1，表示 1 mol CO 2的质量为44 gB ．H 2SO 4溶液的物质的量浓度为 1 mol·L －1，表示 1 L 溶液中含有 1 mol H 2SO 4C ．气体摩尔体积V m ≈22.4 L·mol －1，表示1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LD ．阿伏加德罗常数N A ≈6.02×1023 mol －1，表示 1 mol 任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023[导学号32390027] 解析：选C 。

在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L ，故C 错误。

3．(2016·河南洛阳调研)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂­铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( )A.11.2n 5VB.5V 11.2nC.22.4V 5nD.22.4n 5V[导学号32390028] 解析：选D 。

根据反应4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ，当有标准状况下VL NH 3完全反应时，NH 3的物质的量为V 22.4 mol ，转移电子的物质的量为5V 22.4mol ，已知在此反应中转移电子数为n ，则n ＝5V 22.4×N A ，所以，N A ＝22.4n 5V，故选D 。

第三讲物质的量气体摩尔体积一、选择题1．(2016·福州高三模拟)下列几种说法中正确的是( )A．物质的量的描述对象是宏观物体B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质的物质的量一定是1 mol C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D．硫酸的摩尔质量为98 g解析：选C。

物质的量的描述对象是微观粒子，A错；6.02×1023个微粒的物质的量是1 mol，但含有这个数目微粒的物质的物质的量不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，B错；D项单位错误。

2．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气体可能是( )A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO解析：选C。

由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。

所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。

3．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有 6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：选A。

由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若在标准状况下该物质为气态，则其体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，V m＝30 L·mol－1。

4．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L 的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。

第3讲物质的量气体摩尔体积【考纲定位】1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。

2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

3.了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。

时，通过分析、推理、数据处理等角度领悟计算的方法。

3.模型认知——建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的模型认知。

考点一物质的量摩尔质量【基础梳理】1．物质的量、阿伏加德罗常数注意：(1)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。

(2)阿伏加德罗常数有单位，单位为mol－1，不能仅写数值6.02×1023。

2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为，单位为。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。

(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为或或。

注意：(1)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。

如H2O 的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。

(2)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。

[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。

()(2)N A代表阿伏加德罗常数，22 g CO2中含有的氧原子数为N A。

()(3)n mol O 2中分子数为N ，则阿伏加德罗常数为N n 。

( )2．(1)硫酸钠(Na 2SO 4)的摩尔质量为________；71 g Na 2SO 4中含钠离子的物质的量为________，氧原子的物质的量为________。

(2)49 g H 3PO 4的物质的量为________，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，其中含有________个H ，含________个O 。

第三章 芯衣州星海市涌泉学校物质的量第三节气体摩尔体积〔一〕网上课堂1．本讲主要内容①理解气体摩尔体积的概念。

②掌握有关气体摩尔体积的计算。

③通过气体摩尔体积的有关计算，培养分析、推理、归纳、总结的才能。

2．学习指导〔1〕1mol 任何物质的体积为：ρMV =〔V ：1mol 物质的体积，M ：物质的摩尔质量，ρ：物质的密度〕物质体积大小取决于构成这种物质的粒子数目，粒子的大小，粒子间的间隔。

当粒子数目一定时，固态和液态物质的体积决定于构造粒子的大小，而气体物质体积大小主要决定于气体分子之间的间隔。

而气态物质分子之间的间隔，受外界温度、压强的影响。

〔2〕气体的摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫作气体摩尔体积。

符号为m V ，n V V m=〔V 气体体积，n ：气体的物质的量〕。

常用的单位有：L/mol ，m3/mol 。

如上所述，气体的体积受温度和压强的影响，不谈温度和压强，就不能谈气体的体积。

经实验证明，在0℃，101Kpa 下〔称为标准状况〕，1mol 任何气体的体积约为2L 。

即在标准状况下，气体的摩尔体积约为2L/mol 。

〔3〕气体的体积〔V 〕跟气体的物质的量〔n 〕，气体的质量〔m 〕和气体中的微粒数目〔N 〕之间的关系： mnVN ×V m ÷V m÷M ×M×N÷N标准状况下气体的密度：〔4〕阿伏加德律：在标准状况下，气体的摩尔体积约为2L/mol，因此我们可以认为2L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积。

那么在非标准状况下，如何来认识气体的体积、压强、密度、质量与物质的量之间的关系呢？一样温度、一样压强下，一样体积的气体中含有一样的分子数，叫阿伏加德律。

阿伏加德罗是意大利物理学家。

我们学习的1mol气体中约含有6.02×1023个分子，称其为阿伏加德罗常数，符号用NA表示，由阿伏加德律导出如下推论：①同温同压下：气体体积之比=物质的量之比②同温同体积下：气体压强之比=物质的量之比③同温同压下：气体密度之比=摩尔质量之比为理解题的需要，有时也求混合气体的平均摩尔质量，其计算方法是：m混：混合气体总质量，n混：混合气体总物质的量，M1M2...Mi混合气体各成分的摩尔质量，x1x2 (xi)混合气体各成分的物质的量分数。

第3讲物质的量气体摩尔体积1．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能会降低男性及女性的生育能力。

下列有关判断不正确的是( )A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L【答案】D【解析】BPA在标准状况下肯定不是气体。

2．下列叙述中错误的是( )A．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位【答案】B【解析】等物质的量的O2和O3，所含氧原子数不同。

3．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’。

养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。

其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（）A．摩尔质量 B．物质的量 C．化合价 D．质量分数【答案】A【解析】根据“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’”。

氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水九分为一分剂，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为一，水的分剂数为九，即8份氧气与一份氢气化合生成九份水，满足O2+2H2=2H2O中的质量守恒，因此与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔质量，故选A。

4．下列说法正确的是（）A．1 mol氢约含有6.02×1023个粒子 B．H2的摩尔质量是2 gC．1mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2N A D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量【答案】C【解析】1 mol 氢，指向不明确，没有明确微粒是氢分子还是氢原子，A 错误；摩尔质量的单位是g/mol ， H 2的摩尔质量是2 g/mol ，B 错误；1mol O 2的质量是32 g ，含有2mol 氧原子，含有的氧原子数为2N A ，C 正确；摩尔质量的单位是g/mol ，相对原子质量的单位为“1”，铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量，D 错误。