高考化学总复习 第1章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积一卷冲关的课后练案

2019-2020年高考化学一轮复习 第一章 第三讲 物质的量气体摩尔体积 [考纲展示] 1．理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。

2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

考 点 一 物质的量 摩尔质量[学生用书P 14]一、物质的量(n )1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。

2．物质的量的规范表示方法3．阿伏加德罗常数(N A )0．012 kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。

公式：N A ＝N n。

二、摩尔质量1．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。

单位是g·mol －1。

公式：M ＝m n。

2．数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g·mol －1为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。

(2)摩尔质量的单位为g·mol －1，相对原子(分子)质量的单位为1。

(xx·最新调研)下列说法正确的是( )A ．1 mol 氯含有6.02×1023个微粒B ．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．H 2O 的摩尔质量是18 g[解析] A 项没有指明微粒的种类，错误；C 项，摩尔质量与相对原子质量在数值上大小相等，错误；D 项，H 2O 的摩尔质量为18 g/mol ，错误。

[答案] B[思维建模]—有关微粒数目比较的思维方法1.下列说法中，正确的是( )A ．KOH 的摩尔质量是56 gB ．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C ．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D ．22 g CO 2中含有的氧原子的物质的量为1 mol解析：选D 。

第3讲物质的量气体摩尔体积[考纲要求] 1.理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义。

2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。

3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。

考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。

(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A)0．012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。

公式：N A ＝Nn2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。

单位是g·mol －1。

公式：M ＝m n 。

(2)数值：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

深度思考1．阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023完全相同吗？答案 不相同。

6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg 12C 所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。

2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1molNaCl 和1molHCl 含有相同的粒子数目( ) (2)1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( )(3)1mol水中含有2mol氢和1mol氧( )(4)NaOH的摩尔质量为40g( )(5)1molO2的质量与它的相对分子质量相等( )(6)1molOH－的质量为17g·mol－1( )(7)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量( )(8)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍( )(9)1molH3PO4与1molH2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点1．相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。

第2课时气体摩尔体积必备知识基础练1.(2021浙江武义三中高一期中,改编)已知三种因素:①所含微粒数②微粒大小③微粒间的距离,其中对气态物质体积有显著影响的正确组合是( )A.②③B.①②C.①②③D.①③2.(2022福建泉州高一期末)相同温度和压强下,1 mol CO(气态)和1 mol CO2(气态)相比较,下列物理量相等的是( )A.分子数B.原子数C.密度D.质量3.取五个相同的气球,同温同压下分别充入CO和以下四种混合气体,吹出体积相等的状况,如图所示。

则A、B、C、D四个气球内,与CO所含原子数一定相等的是( )4.(2022安徽芜湖高一期末)一种气体的质量是14.2 g,在标准状况下的体积为4.48 L,则该气体的摩尔质量是( )A.28.4B.71C.28.4 g·mol-1D.71 g·mol-15.(2022广东揭阳高一期末)下列说法正确的是( )A.1 mol气体的体积约为22.4 LB.25 ℃、101 kPa下,44.8 L H2的物质的量小于2 molC.标准状况下,任何气体的体积都约为22.4 LD.同温同压下,相同体积的两种气体O2和O3所含的原子数之比为1∶16.在标准状况下,a g气体X与b g气体Y的分子数相同,下列说法正确的是( )A.标准状况下,等质量的X和Y的体积之比为b∶aB.同温同压下,气体X和气体Y的密度之比为b∶aC.25 ℃时,1 g气体X和1 g气体Y的原子数之比为b∶aD.等物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a7.相同温度和压强下,3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为( )A.XY2B.X3Y2C.X2Y3D.XY8.(2021浙江武义三中高一期中)下列叙述正确的是( )A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下,1 mol水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol9.填空(设N A为阿伏加德罗常数的值)。

第01讲物质的量气体摩尔体积目录考情分析网络构建考点一物质的量摩尔质量【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数知识点2 摩尔质量【提升·必考题型归纳】考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 影响物质体积的因素知识点2 气体摩尔体积知识点3 阿伏加德罗定律及其推论【提升·必考题型归纳】考向1 考查气体摩尔体积考向2 考查阿伏加德罗定律及应用考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法真题感悟考点一物质的量、阿伏加德罗常数知识点1物质的量、阿伏加德罗常数1.物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为_________。

2.物质的量的规范表示方法：3.阿伏加德罗常数(N A)0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。

公式：N A＝__________。

【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。

(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。

(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。

知识点2摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

常用的单位是g·mol－1。

公式：M＝__________。

2.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

【易错提醒】(1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。

课时规范练3 物质的量气体摩尔体积基础巩固1.下列指定微粒数目一定相等的是( )A.等质量的14N2与12C16O中的分子数B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数C.等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的N H4+数D.等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数2.(天津耀华中学质检)相等物质的量的一氧化碳和二氧化碳相比较,下列有关叙述正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2 ③它们的体积之比为1∶1 ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.仅①④⑤B.仅②③⑤C.仅①②④⑤D.①②③④⑤3.(青海海东模拟)如图两瓶体积相等的气体,在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A.原子数相等B.密度相等C.质量相等D.摩尔质量相等4.目前,科学家发现在负压和超低温条件下,可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰,该冰称为“气态冰”。

下列说法不正确的是( )A.该冰由氢氧两种元素组成B.“气态冰”与普通冰化学性质相同C.18 g “气态冰”在标准状况下体积等于22.4 LD.构成“气态冰”的分子为极性分子5.下列说法中正确的是( )A.同温同压下,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下,两种气体的物质的量与压强成反比6.等温等压下,有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,下列叙述中正确的是( )A.体积之比为13∶13∶14B.密度之比为14∶14∶13C.质量之比为1∶1∶1D.原子数之比为1∶1∶17.(四川绵阳诊断)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.0.5 mol18O2中所含中子数为10N AB.标准状况下,2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4N AC.常温下,2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原子数为0.3N AD.0.1 mol·L-1 Na2S溶液中,S2-、HS-、H2S的数目共为0.1N A8.物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算(设N A为阿伏加德罗常数的值):(1)2.3 g乙醇含有个氢原子,所含共价键的物质的量为,其中官能团羟基所含的电子数为。

2011高三化学一轮复习第一章第3节物质的量气体摩尔体积知识综合验收鲁科版必修11．(2009·北师附中模拟)下列四幅图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。

最适合表示标准状况下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是答案 B2．下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析决定气体体积大小的主要因素是气体分子数目的多少和气体分子间的距离，而气体分子本身的大小是忽略的，影响因素是温度、压强。

气体分子间的平均距离与温度成正比、压强成反比。

一定温度、压强下，气体体积之比等于其物质的量之比，故A错B对；说某气体的摩尔体积时必须指明状态，C错；不同的气体，若体积不等，但在特定温度和压强下，它们所含的分子数也可能相等，D错。

答案 B3．(2009·福建理综)设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．24 g镁的原子最外层电子数为N AB．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．1 mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A解析A项，24 g镁的原子最外层电子数为2N A。

B项，乙酸是弱酸，在水溶液中部分电离。

C项，CH4是10电子分子，1 mol CH4分子含质子数为10N A。

D项，标准状况下乙醇是液态。

答案 C4．(2010·黄冈模拟)同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D ．y ∶x 等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比解析 设甲、乙的摩尔质量分别为M (甲)、M (乙)，则x M (甲)＝y M (乙)，所以x y ＝M (甲)M (乙)＝ρ(甲)ρ(乙)，所以A 、C 均正确。

第01讲物质的量气体摩尔体积（模拟精练+真题演练）1．（2022·上海青浦·统考一模）下列对摩尔（mol ）的有关说法中错误的是A ．摩尔是一个单位而非物理量B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C ．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等D ．0.5mol 氦约含有1.204×1024个电子【答案】D【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol 氦含有0.5molHe 原子，1个He 原子含有2个电子，所以0.5mol 氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D 。

2．（2023·湖南·校联考模拟预测）过氧化钠常用作供氧剂：2222322Na O 2CO =2Na CO O ++。

下列说法正确的是A ．22Na O 的摩尔质量为78B ．该反应为置换反应C ．23Na CO 俗名苏打、纯碱D ．2O 电子式为【答案】C【解析】A ．Na 2O 2的摩尔质量为，A 错误；B ．置换反应特点是为单质制取单质，B 错误；C ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C 正确；D ．氧气的电子式为，D 错误；故答案为：C 。

3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择223N 3H 2NH + 高温、高压催化剂，A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol 2N 完全反应，转移的电子数为3AN B ．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>C ．物质的量之比为1∶1的2N 和2H 的混合气体所含原子数目为4AN D ．反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，反应达到平衡状态【答案】B【解析】A ．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1mol 2N 完全反应，转移的电子数为6A N ，A 错误；B ．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>，B 正确；C ．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算2N 和2H 的混合气体中所含原子数目，C 错误；D ．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D 错误；故选B 。

第3节物质的量气体摩尔体积考纲定位要点网络1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。

2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

3.了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。

物质的量摩尔质量知识梳理1．物质的量、阿伏加德罗常数[辨易错](1)物质的量是描述微观粒子数目的物理量。

()(2)1 mol 氧的分子数目约为6.02×1023。

()(3)1 mol 大豆的数目约为6.02×1023。

()(4)1 mol H2O 中约含有2×6.02×1023个H原子。

()(5)1 mol CaCl2中含有的分子数目约为6.02×1023。

()(6)阿伏加德常数约是6.02×1023。

()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，常用单位为g·mol －1或kg·mol－1。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

(3)定义式：M＝m n。

注意：摩尔质量、相对分子(或原子)质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。

如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O 的质量为18 g。

但若不指明各单位，数值也不一定相等。

如H2O的摩尔质量也可以是0.018 kg·mol－1。

[辨易错](1)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。

()(2)1 mol OH－与1 mol —OH的质量均约为17 g。

()(3)0.5 mol A的质量为16 g，则A的摩尔质量为32 g。

第3讲 物质的量、气体摩尔体积1．下列有关说法正确的是( )A ．物质的量不是国际单位制中的基本物理量B ．某物质含有4 mol 氧C ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol －1D ．常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体[导学号32390026] 解析：选D 。

物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A 错误；“4 mol 氧”指代不明，B 错误；阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1，C 错误。

2．(2016·河南周口模拟)下列叙述不正确的是( )A ．CO 2的摩尔质量是44 g ·mol －1，表示 1 mol CO 2的质量为44 gB ．H 2SO 4溶液的物质的量浓度为 1 mol·L －1，表示 1 L 溶液中含有 1 mol H 2SO 4C ．气体摩尔体积V m ≈22.4 L·mol －1，表示1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LD ．阿伏加德罗常数N A ≈6.02×1023 mol －1，表示 1 mol 任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023[导学号32390027] 解析：选C 。

在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L ，故C 错误。

3．(2016·河南洛阳调研)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂­铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( )A.11.2n 5VB.5V 11.2nC.22.4V 5nD.22.4n 5V[导学号32390028] 解析：选D 。

根据反应4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ，当有标准状况下VL NH 3完全反应时，NH 3的物质的量为V 22.4 mol ，转移电子的物质的量为5V 22.4mol ，已知在此反应中转移电子数为n ，则n ＝5V 22.4×N A ，所以，N A ＝22.4n 5V，故选D 。

课时3物质的量气体摩尔体积(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。

) 1．三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。

有关三聚氰胺的下列说法正确的是()。

A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AB．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 LC．三聚氰胺含氮量约为10%D．三聚氰胺的摩尔质量为126解析三聚氰胺为固体，一分子三聚氰胺中含有6个氮原子，含氮量约为6 6.7%，摩尔质量为126 g·mol－1。

答案 A2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()。

A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。

对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A 不正确，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。

体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。

答案 B3．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()。

A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N2解析根据阿伏加德罗定律及其推论可以判断A、B、D错误。

C项，同体积、同密度的C2H4和CO质量相等，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。

第三讲物质的量气体摩尔体积一、选择题1．(2016·福州高三模拟)下列几种说法中正确的是( )A．物质的量的描述对象是宏观物体B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质的物质的量一定是1 mol C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D．硫酸的摩尔质量为98 g解析：选C。

物质的量的描述对象是微观粒子，A错；6.02×1023个微粒的物质的量是1 mol，但含有这个数目微粒的物质的物质的量不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，B错；D项单位错误。

2．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气体可能是( )A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO解析：选C。

由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。

所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。

3．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有 6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：选A。

由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若在标准状况下该物质为气态，则其体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，V m＝30 L·mol－1。

4．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L 的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。

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专题1.1 物质的量、气体摩尔体积【考纲解读】1．理解摩尔(mol）是物质的量的单位,可用于进行简单的化学计算.2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况)之间的相互关系进行有关计算。

【命题规律】物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知N为阿伏加德罗常数,判断和计算一定量的物质所含微粒的数目"。

题目主要A结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。

覆盖面广，具有良好的区分度。

一、三个概念1．物质的量（1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。

(2）数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0。

012 kg 12C 中所含的碳原子数相同。

2．阿伏加德罗常数(1）概念:1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6。

02×1023 mol－1表示.（2)区别与联系：阿伏加德罗常数（N A）与6.02×1023的含义不同;N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6。

第3讲物质的量气体摩尔体积1．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能会降低男性及女性的生育能力。

下列有关判断不正确的是( )A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L【答案】D【解析】BPA在标准状况下肯定不是气体。

2．下列叙述中错误的是( )A．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位【答案】B【解析】等物质的量的O2和O3，所含氧原子数不同。

3．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’。

养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。

其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（）A．摩尔质量 B．物质的量 C．化合价 D．质量分数【答案】A【解析】根据“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’”。

氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水九分为一分剂，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为一，水的分剂数为九，即8份氧气与一份氢气化合生成九份水，满足O2+2H2=2H2O中的质量守恒，因此与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔质量，故选A。

4．下列说法正确的是（）A．1 mol氢约含有6.02×1023个粒子 B．H2的摩尔质量是2 gC．1mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2N A D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量【答案】C【解析】1 mol 氢，指向不明确，没有明确微粒是氢分子还是氢原子，A 错误；摩尔质量的单位是g/mol ， H 2的摩尔质量是2 g/mol ，B 错误；1mol O 2的质量是32 g ，含有2mol 氧原子，含有的氧原子数为2N A ，C 正确；摩尔质量的单位是g/mol ，相对原子质量的单位为“1”，铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量，D 错误。