九年级化学上册3_2溶液2校本作业无答案新版沪教版

第三章单元练习自主梳理1、自然界的天然水通过、、、等过程可以变得洁净，由于人类自身在水中的排污量变大，使水不能自净。

2、溶液的组成：溶液是由和组成。

最常见的溶剂是水，酒精、汽油也是溶剂。

3、溶液的特征：溶液是、的混合物。

4、溶液的分类：溶液可以分为在一定温度下的和，溶液也可分成溶液和溶液。

饱和溶液不饱和溶液5、溶液的酸碱性：PH表示；PH<7 性,PH=7 性,PH>7 性。

溶液的酸碱性可用（试液或试液）来测试。

6. 固体溶解度：溶解度是对物质的定量表示。

溶解度的表示有三个要点：、、。

S= ------------------------ × 100 （g/100g水）当溶质和溶剂确定后，影响固体物质溶解度的主要因素是，大多数固体物质的溶解度随温度升高而。

7.溶液中溶质的质量分数= ————————8.水由组成，水具有良好的性和性，可以跟很多物质发生反应。

溶质溶液石蕊试液溶液 溶液浓度 溶质质量分数 酚酞试液 分类基础巩固 一、选择题：1、以下属于物理变化的是 ( ) A. 硫酸铜溶解于水 B.生石灰溶于水 C .粗盐溶于水 D .二氧化碳通入水中2、在自来水生产过程中常加入消毒剂进行消毒杀菌，以下属于常用的凝聚剂( ) A.食盐 B.氯气 C.硝酸钾 D.氯化铁3、 2022年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。

下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是 （ ）A ．蒸馏B ．吸附沉淀C ．过滤D ．静置沉淀 4、下列关于水的说法不正确的是 （ ） A ．水是生命活动不可缺少的物质 B ．水是常见的溶剂C ．水既可作为反应物也可以是生成物 D.水是由氢气和氧气组成的一种氧化物 5、下列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是 （ ） A.食用油 B.食盐 C.味精 D.蔗糖6、 下列关于溶液的说法正确的是 ( ) A.溶液都是无色的 B. 溶液都是混合物 C.溶液中的溶质都是固体 D.饱和溶液一定是浓溶液7、 不能影响物质溶解度大小的因素是 ( ) A.温度高低 B.溶质、溶剂的量 C.溶剂种类 D.溶质种类溶液的酸、碱性PH浓溶液 稀溶液不饱和溶液饱和溶液 溶解度 结晶晶体8、向饱和的食盐水溶液中加入少量食盐后，当温度不变时，则溶液的质量( )A.增加B.减少C.不变D.无法判断9、溶液中，下列数值关系正确的是()A.溶液的体积＝溶质的体积十溶剂的体积B.溶液的质量＝溶质的质量十溶剂的质量C.溶液的质量＝溶剂的质量D.溶剂的体积＝溶液的体积一溶质的体积10、20℃时，50 g水中最多能溶解10 g A物质；60℃时，100 g水中最多能溶解30 g B物质。

3.2 组成物质的化学元素（2）一、选择题1、下列物质中不属于氧化物的是（）A．干冰 B．水 C．五氧化二磷 D．高锰酸钾2、下列物质中属于化合物的是（）A．空气 B．氧气 C．湖水 D．蒸馏水3、下列属于氧化物的是（）A．氧气（O2）B．水（H2O）C．氯酸钾（KClO3）D．碳酸钙（CaCO3）4、下列物质中，属于混合物的有属于单质的有，属于化合物的有，属于氧化物的有。

（以上答案均填序号）A．液氧 B．二氧化硫 C．氯酸钾 D．汽水5、某物质经分析只含有一种元素，下列关于该物质的说法一定不正确的是（）A．该物质可能是单质 B．该物质可能是化合物C．该物质可能是纯净物 D．该物质可能是混合物6、下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是（）A．水、矿泉水 B．铁、氧化铁 C．氧气、空气 D．食盐水、海水7、根据物质的分类，水不属于（）A、氧化物B、单质C、化合物D、纯净物8、单质和化合物的区别在于是否由（）A、同种物质组成B、同种元素组成C、同种分子构成D、同种微粒构成9、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种（）A、混合物B、氧化物C、单质D、化合物10、下列有关空气的几种说法正确的是（）A、空气是一种元素B、空气是一种化合物C、空气是几种元素的混合物D、空气是几种单质和几种化合物的混合物11、下列说法不正确的是（）A、单质一定是由同种元素组成的B、由同种元素组成的物质不一定是单质C、由两种元素组成的化合物可能是氧化物D、能分解放出氧气的化合物一定是氧化物12、下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“O”分别表示两种不同质子数（即不同元素）的原子，其中表示化合物的是（）A B C D13、如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（）A．②化合物、④氧化物B．①单质、③氧化物C．①单质、③化合物D．②含氧化合物、④氧化物14、意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如下图所示。

3.2 溶液（5）溶质质量分数自主梳理一、溶液的组成和溶质质量分数：1、溶液的组成：2、溶质质量分数：①定义：②计算公式：二、相关计算：1、配制一定质量分数的溶液：①实验步骤：②实验仪器：2、浓溶液稀释成稀溶液：①计算公式：②实验仪器：三、溶解度和溶质质量分数的比较：基础巩固1、A克溶质溶解在B克溶剂中，该溶液中溶质的质量分数为（）A． B． C． D．2、20 g饱和食盐水中加入5 g食盐，保持温度不变，这时食盐水的质量将 ( )A．增加5 g B．为25 g C．为20 g D．无法确定3、160 g质量分数为50%的NaNO3溶液与100 g质量分数为50%的NaNO3溶液混合后溶液的质量分数是( )A．2.8% B．25% C．27.5% D．50%4、（两个选项）某温度下，某饱和溶液加水稀释后，发生了改变的量是 ( )A．溶质质量B．溶液质量C．溶解度D．溶质质量分数5、在100 g20%的KNO3溶液中加入100 g水后，溶液中 ( )A．溶质质量增加一倍B．溶质质量分数减少了一半C．溶剂质量增加一倍D．溶质质量分数增加了一半6、有40 g5%的NaCl溶液，若要将其质量分数增加到10%，可采取的方法是( )A．将溶剂蒸发掉一半B．加入20 g15%的NaCl溶液C．将溶液质量蒸发掉一半D．加入2 gNaCl固体8、将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（）A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数9、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）A.加入一定量的水B.恒温蒸发部分水C.升温到60℃D.加入一定量的硝酸钾10、下图是氢氧化钙的溶解度曲线。

在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是 ( )A.溶液变浑浊B.溶液变为不饱和C.溶液质量变小D.溶质质量分数变小 11、A 、B 、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）A ．t1℃时，A 的饱和溶液65 g 中含有溶剂50 gB ．将t2℃ A、B 、C 三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C 溶液中溶质的质量分数保持不变C ．在t2℃，A 、B 两种溶液中溶质的质量分数相同D ．要从B 溶液中得到B ，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法12、配制溶质质量分数一定的食盐溶液的三个主要操作步骤依次是 、 、 。

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3．２溶液（2)溶解度有关溶解度计算自主梳理一、溶解度:1、溶解度:①定义:②四要素:2、物质的溶解性：溶解性〉10１—１0０.０1-１〈0．01 20℃溶解度(克/100克水）二、溶解度计算：１、m溶液＝＋S S2、＝＝100 S＋１00基础巩固１、溶液中下列数值关系正确的是（）A．溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积Ｂ.溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量C.溶液的质量＝溶剂的质量Ｄ.溶剂的体积＝溶液的体积—溶质的体积２、下列说法正确的是( )A。

100克水中溶解31。

6克硝酸钾达到饱和状态,所以硝酸钾的溶解度为31．6克／100克水。

B。

30℃时,１0０克饱和硝酸钾溶液中含有硝酸钾24克,所以30℃时，硝酸钾的溶解度为24克/100克水．C。

30℃时,１00克水中溶解30克硝酸钾,所以3０℃时,硝酸钾的溶解度为30克／100克水。

D。

30℃时，100克水中最多溶解３１。

６克硝酸钾，所以硝酸钾在３0℃时的溶解度为31。

6克/1００克水.3、下列对３0℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水理解错误的是( )A.该溶液中溶质与溶剂质量比为36∶100ﻩB．该溶液中溶质与溶液质量比为３6∶100C.该溶液中溶质与溶液质量比为3６∶136D．该溶液中溶剂和溶液的质量比为1００∶1364、把５０℃时的75克NH4Cl饱和溶液蒸干，得到ＮH4Ｃｌ固体25克,则50℃时,ＮH４Cl的溶解度为( ）Ａ. 50克/100克水 B. ３3.３克／100克水C。