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《金属矿物与冶炼》粤教版九年级化学下册PPT课件(4篇)

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粤教版化学九年级下册课件：金属矿物与冶炼 (4)

粤教版化学九年级下册课件：金属矿物与冶炼 (4)

二.金属的冶炼
1.冶炼目的： 从矿石中得到纯金属
2.三种冶炼方法：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼金属电解法 较活泼金属热还原法 不活泼金属热分解法
例如：冶炼金属的常用方法
1.活泼金属(如K Na Mg Al)
通电
电解法: 2Al2O3 = 4Al+3O2的生铁583 t 。
交流与合作：除了依据化学方程式解之外还有什么方法？
例题：用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含 铁96％的生铁多少 t ? 解法2：
解：设可以制得生铁的质量为m，根据铁元素在反应前 后质量守恒可得：
1000 t× 80％ × 2 × 526×+356×16= 96％m 答：理论上可以炼出含铁96％的生铁583 t 。
a
bc
（1）现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。点燃 尾气有蓝色火焰
（2）相关反应：
高温
a:Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
b:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
c:2CO + O2 点=燃 2CO2
2.工业炼铁：
a.原理：还原得铁--在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁 的氧化物中把铁还原出来。
例题：用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含 铁96％的生铁多少 t ?（依据化学方程式计算）
解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x
Fe2O3 + 3CO ＝高温 2Fe + 3CO2
160
112
1000t×80％
x·96%

2025年春新科粤版九年级化学下册 6.3 金属矿物与金属冶炼(课件)

2025年春新科粤版九年级化学下册 6.3 金属矿物与金属冶炼(课件)
典例2 钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志之一。如图是实验室模拟工业炼铁的装置。请完成下列问题：
（1）实验时，要先通入一会儿 ，然后再加热，这样操作的目的是________________________________________________。加热一会儿后，可观察到硬质玻璃管内的现象是_________________________，反应的化学方程式是__________________________。在这个反应中，氧化铁中的氧元素被 夺去而生成铁，铁元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。
产品
生铁（含碳量为 并含少量磷和硫等的铁合金，不是纯铁）
拓展培优冶炼金属的常用化学方法1.电解法：较活泼金属（如钠、钾、镁、铝等）的矿物很稳定，靠电能才能将它们还原出来。如 ， 。
拓展培优冶炼金属的常用化学方法2.热还原法：很多金属（如铜、锌、铝、锡、铅等）的冶炼跟铁类似，在加热条件下，金属化合物与焦炭或氢气或一氧化碳发生反应，被还原成金属单质。如 。3.热分解法：极少数金属的化合物不稳定，加热就可以分解出金属单质，如银、汞的化合物。如 。
B
A.铝 B.铁 C.金 D.银
[解析] 在自然界中，除了少数很不活泼的金属（如金、铂、银）能以单质形态存在，绝大多数金属都以化合物的形态存在于矿物中。在自然界主要以化合物形态存在，且提炼量最大的是铁。
1.一氧化碳还原氧化铁实验
实验试剂
氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体
实验仪器
铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔胶塞（2个）、酒精喷灯、酒精灯、试管、双孔胶塞、导气管若干
排尽装置内的空气，防止与空气混合遇热发生爆炸
红棕色粉末逐渐变成黑色
降低
[解析] 具有可燃性，与空气混合加热可能发生爆炸，实验开始时先通入 再加热是为了排尽装置内的空气，以防加热时发生爆炸。在硬质玻璃管中还原 ，实验现象是红棕色粉末逐渐变成黑色，化学方程式为，反应前 中铁元素为 价，反应后铁单质中铁元素化合价为0，铁元素的化合价降低。

最新九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼精品课件 (粤教版)

最新九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼精品课件 (粤教版)

图6－3－1
第六章
金
属
黑色 ；澄清石灰水 3．实验现象：红棕色粉末逐渐变成______ 变浑浊 ；尾气________ 燃烧 ，产生_______ 淡蓝色火焰。 _________
第六章
金
属
三
工业上钢铁的冶炼 1．生铁的冶炼 (1)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
(2)炼铁设备：高炉。 (3)焦炭作用 ①产生还原剂CO。 点燃 CO2； CO2＋C===== 高温 2CO C＋O2===== (___________________________________) ②给反应提供能量。 脉石 转变成炉渣而除 (4)石灰石作用：使铁矿石中的_______ 去。
第六章
金
属
四
关于含杂质物质的计算
化学方程式所表示的是反应物与生成物之间的质量关系 ，指的是纯净物。根据化学方程式计算时，要把不纯物质的
质量换算成纯物质的质量。
第六章
金
属
互 动 探 究
探究点一 一氧化碳还原氧化铁
[情景展示]高炉炼铁
第六章
金
属
[问题探究]为什么金可以直接从沙里淘得，而钢铁却需 要进行冶炼呢？实验室用一氧化碳还原氧化铁时应注意什 么？ [思考交流]
氧化碳直到试管冷却，防止铁重新被氧化和石灰水倒流。
第六章
金
属
[课堂速记]
第六章
金
属
[应用示例] 例1 如图 6 － 3 － 2 中甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的
示意图，图乙是高炉炼铁示意图。
图6－3－2
第题。
(1)写出图甲中的实验现象：
红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊 ______________________________________________ 。

6最新科粤版初中化学九年级下册精品课件.3 金属矿物与冶炼

6最新科粤版初中化学九年级下册精品课件.3 金属矿物与冶炼
高温
3H2+Fe2O3 == 2Fe+3H2O
高温
3C+2Fe2O3 == 4Fe+3CO2
H2和C还原CuO实验装置图比较
四、铁的冶炼 1.炼铁
设备：高炉 原料：铁矿石(赤铁矿)、焦炭、石灰石、空气 反应过程：
过量空气
焦炭
赤铁矿
焦炭 高温
CO2 高温 CO 高温 Fe
涉及反应化学方程式：
点燃
如：Fe2O3+3CO =高=温= 2Fe+3CO2
3. 较稳定金属(如Hg、Ag)——直接加热法
如：2HgO
加热
===
2Hg+O2
4. 稳定金属(如Pt Au) 直接以单质形式存在
例1 用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可 以炼出含铁96%的生铁多少吨？
注意：带入化学方程式计算的数据应是 纯净物的质量。 赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁 1000 t×80% × 70% ÷96%=583.3 t。
自

然
然
界
界
以
以
单
单
质
质
形
形
式
式
存
存
在
在
的
的
银
金
3. 炼铁的基本原理
基本原理：
高温
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
现象：红棕色的Fe2O3变黑，同时产生使石灰
水变浑浊的气体。
氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应
具有还原性的物质: CO、H2 和 C。 练习：请写出H2和C还原Fe2O3的化学方程式。
C + O2 == CO2

【粤教版】2017年秋九年级下册化学：6.3《金属矿物与冶炼》ppt课件(10页)

【粤教版】2017年秋九年级下册化学：6.3《金属矿物与冶炼》ppt课件(10页)
铁矿（Fe3O4 ）、 菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）中，都含 铁。炼铁时选用那种矿石好呢？ 分析：Fe2O3 中含铁 70% ；Fe3O4 中含铁 72.41%； FeCO3 中含铁 48.27% ；FeS2 中含铁 46.67% 。 结论：用 冶炼原理：
第六章 金 属
§6.3 金属矿物与冶炼
【金属在自然界中的存在形式】
比较活泼的以化合态存在，是较普遍的存在形式；
少数不活泼的能以游离态存在，如金、铂、银等。
什么叫金属的冶炼
实质是把金属从矿石中还原出来的过程。
金属冶炼的一般步骤 矿物的富集去杂 冶炼 精炼
思考：如何把铁矿石中的铁“拿”出来? 以赤铁矿
二、铁制品防护措施的探究 铁生锈的条件是：必须要有水和氧气。 防锈的方法：依据铁制品生锈的条件，防锈的基本思 路是破坏铁制品的锈蚀条件，使铁制品隔空气和水。 方法： ①保持铁制品保持表面的清洁和干燥，放置时要远离 酸性环境。 ②组成合金，以改变铁内部的组织结构。 ③在铁制品外面穿一层保护衣，即覆盖保护层。 ④一发现铁制品有锈蚀，马上处理。
高温
2Fe + 3CO2
。
【金属冶炼的方法】 根据金属的活泼性不同，采取不同的方法 热分解法 热还原法 电解法 Ⅰ．不活泼的金属常采用热分解法 对象：金属活动顺序表中铜以后的金属 如氧化汞加热分解出汞（曾用来实验室制备氧气） 氧化银加热生成银
Ⅱ．比较活泼的金属采用热还原法 对象：金属活动性顺序表中位于中部的金属（铝以后） 热还原法主要原理：
赤铁矿
或
磁铁矿 。
高温
Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
.
实验步骤：在硬质玻璃管中，放入少量的氧化铁粉末， 先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，加热 氧化铁，当红色粉末变黑后停止加热。玻璃管 内物质冷却后，停止通入一氧化碳，观察。

九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼精品课件 (新版)粤教版

九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼精品课件 (新版)粤教版
第二十九页，共30页。
第六章 金 属
[答案] 解：1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000
t×80%＝800 t。
设理论上可以炼出铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2
160
112
800 t x
160 800 t
112＝ x
x＝560 t
560 t 含杂质4%的生铁的质量为1－4%＝583.3 t
第十三页，共30页。
第六章 金 属
[课堂(kètáng) 速记]
第十四页，共30页。
第六章 金 属 [应用 (yìngyòng)示 例]
例1 如图6－3－2中甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意 图，图乙是高炉(gāolú)炼铁示意图。
图6－3－2
第十五页，共30页。
第六章 金 属
请回答下列问题。
第十七页，共30页。
第六章 金 属
探究点二 关于含杂质(zázhì)物质的计算 [情景展示]高炉(gāolú)炼铁
第十八页，共30页。
第六章 金 属
[问题探究]要制得56 kg含杂质3%的生铁需要含Fe2O370% 的赤铁矿石多少千克？如何进行含杂质物质(wùzhì)的计算？
[思考(sīkǎo) 交流]
[答案(dá àn)] B
第二十六页，共30页。
第六章 金 属
2．早在春秋战国时期，我国就开始(kāishǐ)生产和使用铁器。工 业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用 如图6－3－3所示装置进行实验探究，请按要求填空。
图6－3－3
第二十七页，共30页。
第六章 金 属
(1)A 中 观 察 到 的 现 象 是 ______________________________ 。 写 出 CO 还 原 红棕(h色uá变n 成黑y色uán)Fe2O3 的 化 学 方 程 式 ：

粤教初中化学九下《6.3 金属矿物与冶炼》PPT课件 (7篇供参考)


用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
现象
红色的Fe2O3变成灰黑色，同时产生的气体使澄清的 石灰水变浑浊
分析
一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(灰黑色)与二氧化碳
反应式
Fe2O3+3CO=高=温=2Fe+3CO2
尾气处理 ①用燃着的酒精灯将尾气点燃或②用气球收集尾气
实验步骤：
①.按下图组装仪器，并检查其气密性。 一氧化碳还原氧化铁 必须在封闭的硬质玻 管中进行，防止一氧 化碳污染空气。
H2 2H2 + O2 点燃 2H2O H2 + CuO
Cu + H2O
H2和C还原CuO实验比较
实 验 装 置 图
C
co
cuo
A
澄清的
石灰水 B
四、铁的冶炼
1.炼铁
设备： 高炉
原料： 铁矿石(赤铁矿)、焦炭、石灰石、空气
反应过程：
过量空气
焦炭
赤铁矿
焦炭 高温 CO2 高温 CO 高温 Fe
涉及反应化学方程式：
C + O2 点=燃= CO2
C + CO2 =高=温 2CO
高温
3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2
产品： 生铁（含碳量2-4.3%）
2.炼钢：
生铁
氧气 高温
钢
合金
钢（含碳量0.03-2%）
生铁和钢的区别
类别 含碳量% 含杂质 机械性能 机械加工
生铁 2~4.3
多
钢 0.03~2 少
硬而脆
160
112
X·85%
2850t
160 = X·85%
112 2850t
X≈4790t

粤教初中化学九下《6.3 金属矿物与冶炼》PPT课件 (3)


自 然 界 以 单 质 形 式 存 在 的 金
三、炼铁的基本原理
基本原理：
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
现象：红棕色的Fe2O3变黑，同时产生使石灰 水变浑浊的气体。
氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应
具有还原性的物质: CO H2 C
练习：请写出H2和C还原Fe2O3的化学方程式
1.活泼金属(如K Ca Na Mg AI)
电解法:
通电
2Al2O3 = 4Al+3O2
2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu)
热还原法:
高温
Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO
3.较稳定金属(如Hg Ag)
直接加热法: 2HgO加=热2Hg+O2
4.稳定金属(如Pt Au) : 直接以单质形式存在
高温
3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2
产品： 生铁（含碳量2-4.3%）
2.炼钢：
生铁
氧气 高温
钢
合金
钢（含碳量0.03-2%）
生铁和钢的区别
类别 含碳量% 含杂质 机械性能 机械加工
生铁 2~4.3
多
钢 0.03~2 少
硬而脆
可铸不可 锻
硬而韧、 可铸可锻 有弹性
中国古代冶炼图
为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨 而发行的邮票转 炉 炼 钢
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由 强 渐弱
越活泼的金属,越容易与其他物质形成化 合物,也就越难从化合物中还原出金属单 质.

粤教版 化学 九下 精品课件 6.3金属矿物与冶炼


5
元素名称 铝（Al） 铁（Fe） 钙（Ca） 钠（Na） 钾（K ）
金属元素在地壳中的含量
质量分数/% 7.73 4.75 3.45 2.74 2.47
元素名称 镁（Mg） 锌（Zn） 铜（Cu） 银（Ag） 金（Au）
质量分数/% 2.00 0.008 0.007
0.00001 0.0000005
例 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的 生铁的质量是多少？
15 有关杂质问题的计算
例 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的 生铁的质量是多少？
解：氧化铁的质量： 1000t× 80% =800t
设：理论上可炼出铁的质量为X 高温
Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2
21
答案：C
22
我会做
4、（1）下列家庭生活垃圾：①废旧书刊报纸 ②废电池 ③废弃 橡胶、塑料制品 ④易拉罐饮料瓶 ⑤废弃电线 ⑥破旧铁锅、铝壶 ⑦ 变质剩饭菜 ⑧瓜皮果壳 ⑨废弃玻璃物品等，其中可回收利 用的有＿＿＿＿＿＿＿＿。回收利用与保护金 属资源的相关联的是＿＿＿＿＿＿。
（2）请你联系实际再提出两条节约金属资源的建议: ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
界前列，铜、铝、锰等储量在世界观上也占有重要志地位。
大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年 要提炼数以亿吨计的金属用于工农业生产和其它领域。其 中，提取量最大的是铁。
一9 .铁的冶炼
实验室
一氧化碳还原氧化铁
现象：红色粉末变成黑
色，澄清的石灰水变浑
浊。
点燃尾气有蓝色火焰 用酒精灯点燃尾气的作用是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

初三化学下册金属矿物与冶炼精品课件(新版)粤教版


•第六章 金 属
•[课堂速记]
•第六章 金 属
•[应用示例] • 例1 如图6－3－2中甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的 示意图，图乙是高炉炼铁示意图。
•图6－3－2
•第六章 金 属
• 请回答下列问题。 • (1)写出图甲中的实验现象： ___•_红__色__粉__末__变__黑__，__澄__清__石__灰__水__变__浑__浊______________。 • (2)图甲中装置的不足之处是 ___•_缺__少__尾__气__处__理__装__置__________________________________。 • (3)高炉炼铁原料中焦炭的作用是 ___•_提__供__能__量__、__提__供__还__原__剂__C_O____________________________。 • (4)请写出高炉中生成铁的化学方程式： _____________________________________________________。
•第六章 金 属
•四 关于含杂质物质的计算 • 化学方程式所表示的是反应物与生成物之间的质量关系 ，指的是纯净物。根据化学方程式计算时，要把不纯物质的 质量换算成纯物质的质量。
•第六章 金 属
•互 动 探 究
•探究点一 一氧化碳还原氧化铁 • [情景展示]高炉炼铁
•第六章 金 属
• [问题探究]为什么金可以直接从沙里淘得，而钢铁却需 要进行冶炼呢？实验室用一氧化碳还原氧化铁时应注意什 么？
•图6－3－1
•第六章 金 属
• 3．实验现象：红棕色粉末逐渐变成__•_黑__色_；澄清石灰水 ___•_变__浑__浊_；尾气___•_燃__烧__，产生____•淡__蓝_色火焰。
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化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/shengwu/
地理课件：/kejian/dili/
历史课件：/kejian/lishi/
都以化合物形式存在。
图8-16 自然界以单质形式存在的金 图8-17 自然界以单质形式存在的银
赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 磁铁矿（主要成分是Fe3O4）
800t
X
X＝560t
折合含铁96%的生铁的质量为560t÷ 96%＝583t (纯化杂)
或设800t氧化铁理论上可以炼含铁96%的生铁质量为X。
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
160
112
800t
X×96%
(杂化纯)
160 :112＝800t :X×96%
X＝583t
答： 1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁 96%的生铁为583t。
②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。 ③把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体 排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口 处的酒精灯(或用气球收集)，防止一氧化碳污染空气。待排尽 后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。 ④当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一 会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。
2.工业炼铁：
原料：铁矿石、焦炭、石灰石
⑴原理： 焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO
作还原剂，在高温条件下把铁矿石中 的铁还原出来。
反应的化学方程式： Fe2O3+3CO==高=温2Fe+3CO2 CO是还原剂； Fe2O3是氧化剂
⑵设备：炼铁高炉
铁矿石、焦炭、石灰石
Fe2O3+3CO===2Fe+3高CO温2
第六章 金属
金属矿物与冶炼
学习目标：
1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
2.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从 铁矿石中将铁还原出来的方法。
3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成 物进行有关的计算。
重点：
1.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成 物进行有关的计算。
PPT素材：/sucai/ PPT图表：/tubiao/ PPT教程： /powerpoint/ 范文下载：/fanwen/ 教案下载：/jiaoan/
PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shuxue/ 美术课件：/kejian/meishu/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wuli/
菱铁矿（主要成分是FeCO3 ） 硫铁矿(主要成分是FeS2 ) 图 常见的矿石
黄铜矿（主要成分是CuFeS2） 辉铜矿（主要成分是Cu2S）
常见的矿石
铝土矿主要成分是Al2O3
金属元素在地壳中含量：
地壳中含量最多的金属是Al！
元素名称 质量分数% 元素名称 质量分数%
铝
7.73
镁
2.00
铁
4.75
160
112
X·85%
2850t
160 = X·85%
112 2850t
X≈4790t
答：⑴该3000 t生铁中含纯铁2850t。 ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石为4790t。
2.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
①
②
(1)写出图中标有序号的仪器名称① 铁架台，② 试管 。 (2)实验过程中，先要进行的是____Ⅱ__________ 。（填Ⅰ或Ⅱ）
CO2＋C 高温2CO
C + O2 点燃 CO2
3.含杂质的物质的化学方程式的计算：
在实际生产时,所用的原料或产物一般都含 有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质 问题。
列比例时，一定要用纯量。 不纯物质、纯物质、纯度之间的关系：
m( m( 纯) = 不纯 )×纯度
m( m( 不纯) = 纯) ÷ 纯度
练习：
1.某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算： ⑴该3000 t生铁中含纯铁多少吨？ ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？ （计算结果保留整数）
解：⑴生铁中含纯铁：3000t×(1－5%)=2850t.
⑵设需含Fe2O3质量高分温数为85%的赤铁矿石的质量为x。 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
金属的存在形式：
单质( 少数，如金和银) 化合物( 大多数，如各种铁矿石)
除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余 PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ PPT论坛： 语文课件：/kejian/yuwen/ 英语课件：/kejian/yingyu/
现象
分析
反应式
红色的Fe2O3变成灰黑色，同时产生的气体使澄清的 石灰水变浑浊 一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(灰黑色)与二氧化碳
Fe2O3+3CO===2Fe+3高CO温2
尾气处理 ①用燃着的酒精灯将尾气点燃或②用气球收集尾气
实验步骤：
①.按下图组装仪器，并检查ห้องสมุดไป่ตู้气密性。
一氧化碳还原氧化铁 必须在封闭的硬质玻 管中进行，防止一氧 化碳污染空气。
例题：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论 上可炼含铁96%的生铁多少吨？
解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ×80%＝800t。
设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。
高温 Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
160 800t
112 X
160 = 112
锌
0.008
钙
3.45
铜
0.007
钠
2. 74
银
0.00001
钾
2.47
金
0.0000005
一、铁的冶炼：
生熟炼铁炉一
生熟炼铁炉二
图 我国古代炼铁图
图 上海宝山钢铁公司炼铁高炉
图 为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票
1.实验室用一氧化碳还原氧化铁 【实验】
证明产物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳
高温
(3)A中反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2 。
B中反应的化学方程式Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O ， B中观察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。 (4)该装置的不足之处 没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾。气等）