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2015届高考化学核心知识点复习课件2

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2015届高考化学总复习 第四章 第二节元素周期律精讲课件

2015届高考化学总复习 第四章 第二节元素周期律精讲课件

【例1】
(2012· 广东卷)(双选)下图是部分短周期元素化合
)
价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R>W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
思维点拨： 解答本题时应先根据图示找到突破口，然后一
出Ag、Cu。
结论2：氧化性：Ag＋>Cu2＋；金属性：Cu> (1) 根据非金属单质与 H2 化合的难易程度：越易化合，则 其对应元素的非金属性越强。
事实：F2和H2在冷暗的条件接触就剧烈化合反应而爆炸，
Cl2和H2在光照下剧烈化合反应而爆炸，H2在Cl2点燃后安静燃 烧。 结论：非金属性：F>Cl。 (2) 根据形成的气态氢化物的稳定性：越稳定，则其对应
事实 2 ：将去掉保护膜的形状相同的镁片和铝片分别置 于温度、浓度均相同的盐酸溶液中，镁片迅速溶解，产生大 量气泡，铝片缓慢溶解，产生气泡速率较为缓慢。 结论2：金属性：Mg>Al。 (2)根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A
对应的金属元素的金属性比B对应的金属元素的金属性强。
事实：①均匀混合铝粉和氧化铁粉，加些氯酸钾，插入 镁条，引燃镁条，剧烈反应，生成熔融铁；②将铁置于硫酸 铜溶液，铁片表面上析出红色铜。 结论：金属性：Al>Fe>Cu。
“位、构、性”之间的关系
1．结构与位置互推问题是解题的基础。
(1)掌握四个关系式： ①电子层数＝周期序数； ②质子数＝原子序数；
Mg>Al。 (4) 根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的 金属活泼；在电解池中的阴极上，先析出的金属其对应的元素 不活泼。

2015届高考化学总复习 第二章 第三节铁及其重要化合物精讲课件

2015届高考化学总复习 第二章 第三节铁及其重要化合物精讲课件
第二章
第三节
金属元素及其化合物
铁及其重要化合物
铁三角及其重要应用 1．“铁三角”中的转化关系。
2．重要应用。
(1)判断离子共存。
－ 2－ 等相互促进水解 ①Fe3＋水解，与 HCO－ 、 AlO 、 CO 3 2 3 而不能大量共存。
②Fe2＋与NO
－
3
－ (H＋)、ClO－、MnO 4 (H＋)，Fe3＋与S2－、I－、
大，从而使红色加深。
针对训练
1 ． 如图两圆相交部分 A 、 B 、 C 、 D 分别表示两物质间的 反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
HS－、SO 在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (2)除杂方法(括号内为杂质)。 ①Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉过滤。 ②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2。
③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤。
④Fe(Al)或Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤。 (3)铁(或亚铁)盐溶液的配制与保存。 ①亚铁盐溶液：加少量 Fe 粉，防止Fe2＋ 被氧化；加少量相 应的酸，防止Fe2＋水解。
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)，
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
【例2】
正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一
定量SO2后溶液颜色发生变化。
(1)反应的离子方程式为______________________。 (2) 除 H ＋ 、 OH － 、 H2O 外 ， 溶 液 中 一 定 含 有 的 微 粒 有 ________。(填编号) A．Fe2＋ B．Fe3＋ C．Cl－ D．SO E．H2SO3

(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第二章 第2讲 离子反应 离子方程式课件

(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第二章 第2讲 离子反应 离子方程式课件

过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等。
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组 题组一
1
题组二
2
3
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组 题组一
1
题组二
2
3
题组一
电离方程式的书写——理解离子反应的基石
1．写出下列典型物质的电离方程式 ＋ 2－ H SO ===2H ＋ SO 2 4 4 (1)H2SO4___________________________________ ；
考点一
知识梳理
递进题组
返回
知识梳理
2．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 在水溶液中能 完全 定义 电离的电解质 电离平衡
弱电解质 在水溶液中只能 部分 电离的电解质
不存在
存在
水合离子、水分子、 弱电解质分子
溶液中存在 水合离子、 水分子 微粒种类 电离过程
不可逆、不存在电
离平衡
可逆、存在电离平衡
－ 3＋ Fe(OH) Fe ＋ 3OH 3 (4)Fe(OH)3_________________________________ ； ＋ － NH · H O NH ＋ OH 3 2 4 (5)NH3· H2O________________________________ ；
NaCl===Na ＋Cl (6)NaCl____________________________________ ；
＋ － － ＋ 2－ H CO H ＋ HCO 、 HCO H ＋ CO 2 3 3 3 3 ； (2)H2CO3_____________________________________ － 2＋ Ca(OH) ===Ca ＋ 2OH (3)Ca(OH)2_________________________________ ； 2

河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件：第3章+第2节铝及其化合物(共54张PPT)

河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件：第3章+第2节铝及其化合物(共54张PPT)

＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O (2)CaSiO3
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化学
－
2－ 2－ Al3＋与 OH－、AlO－ 、 CO 、 S 等弱酸根阴离子因生成沉 2 3
＋ － 淀或水解相互促进的反应而不能大量共存； AlO－ 与 H 、 HCO 2 3
以及弱碱阳离子 Al3 、Fe3 等不能大量共存。
＋ ＋
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化学
3．鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同) (1)AlCl3 溶液 中 滴 加 NaOH 溶 液 现 象 为 ： 先 产 生 白 色 沉 淀，后沉淀溶解。 (2)NaOH 溶 液 中 滴 加 AlCl3 溶 液 现 象 为 ： 开 始 无 明 显 现
判断正误与填空 1.(2012· 江苏高考节选)能实现转化 Al2O3 ――→ NaAlO2(aq)――→
△ NaOHaq CO2
考 题 引 领
Al(OH)3( ) 2.(2012· 广东高考节选)工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al( ) 3.(2012· 江苏高考节选)明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水 剂( ) 4.(2012· 天津高考节选)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可 作漂白剂( ) 5.(2013· 北京高考节选)H2SO4 溶解 Al2O3 的离子方程式是______。 【答案】 1.√ 2.√ 3.√ 4.× 明矾水解后产生 Al(OH)3 胶体，吸有吸附性，作净水剂 ＋ ＋ 5.Al2O3＋6H ===2Al3 ＋3H2O
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化学 【巩固练习】
3 ．将 Al2O3 溶于稀盐酸，其离子方程式为 _____________ _________ ；向所得的溶液中加入足量氨水，其离子方程式为 _________________ ， 现 象 是 ______________ ； 再 加 入 足 量 NaOH溶液，其反应的离子方程式为__________。

(新课标)2015届高考化学一轮总复习 第二章 课时1 物质的组成、性质和分类课件

(新课标)2015届高考化学一轮总复习 第二章 课时1 物质的组成、性质和分类课件
＋
HCl、HNO
探究思考
1．在物质与物质的类别之间连线
答案
2．请把下列物质的序号填写到下图的括号中 ①硫黄 化钠 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥过氧
答案
④
①
②
③
⑤
⑥
【示例1】 (2013· 四川化学，2)下列物质分类正确的是( A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
)。
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
答案 D
【示例2】 下列说法中正确的是
(
)。
A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
(2012·全国课标卷，8C) B．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 (2013· 山东理综，7C) C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
(2012· 浙江理综，7B)
D．石油是混合物，其分馏产品汽油也为混合物 (2012· 山东理综，7D改编)
1．元素、物质及微粒间的关系
2．物质的分类 (1)分类的概述 ①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学 方法。
标准 进行，“_______” 标准 不同， ②分类应依据一定的“_______”
分类方法也不相同。 (2)分类法
交叉 分类法和______ 树状 分类法。 按常用的两种分类法是______
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 科学审题 (1)明确物质分类标准；(2)细审物质组成和性 质。
解析
A项，CO不是酸性氧化物，错误；B项，氯化铁
溶液不是胶体，错误；C项，四氯化碳不属于电解质， 错误；D项，福尔马林、水玻璃、氨水分别为甲醛，硅
酸钠、氨的水溶液，均为混合物，正确。

【导学教程】2015届高考化学总复习课件：2-3离子共存 离子的检验和推断

【导学教程】2015届高考化学总复习课件：2-3离子共存 离子的检验和推断
－ 正确；B 项中通入 CO2 后 SiO2 3 因转化为 H2SiO3 沉淀而不
能大量存在； C 项中 Fe2＋与 Cl2 发生氧化还原反应不能大量 共存；D 项中 Ag＋与 NH3· H2O 因能生成银氨络离子而不能
训 练 · 高 效 提 能
大量共存。
答案
A
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
第三节
离子共存
离子的检验和推断
训 练 · 高 效 提 能
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
1.根据离子反应发生的条件，能正确 考纲 点击
训 练 · 高 效 提 能
判断常见离子能否大量共存。 2.利用离子的特征反应，能检验常见
离子 Cu2
＋
Fe3
＋
Fe2
＋
MnO4
－
溶液颜色 蓝色
菜 单
棕黄色 浅绿色
紫红色
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
2．二性——溶液的酸碱性
－ (1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如 CO2 3 、
2 SO2 3 、S 、CH3COO 等)均不能大量存在；
－ － － ＋ (2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如 NH4 、Al3＋、
菜 单
பைடு நூலகம்
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
4．四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应， 能相互反应的 离子显然不能大量共存。

【导学教程】2015届高考化学总复习课件：2-4氧化还原反应

训 练 · 高 效 提 能
_________________ 。 (得失或偏移)
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
3．反应特点
训 练
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
△ 如反应 4HCl( 浓 )＋ MnO2===== MnCl2＋ Cl2↑＋ 2H2O
化还原反应
提示：(1)×
训 练 · 高 效 提 能
(2)×
(3)√
(4)√
(5)×
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
2．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产 物和还原产物一定不同吗？ 提示：不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和 还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
解析
A 项：Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂时，Na2O2
中 O 从－1 价既升到 0 价又降到－2 价， 所以 Na2O2 既是氧 化剂又是还原剂；B 项：电解熔融状态 Al2O3 制备 Al 时， Al2O3 中 Al 从＋3 价降到 0 价， O 从－2 价升到 0 价； C 项： 工业上合成氨是利用 N2 和 H2 反应生成 NH3， 也是属于固氮 中的一种， 其中 N 从 0 价降到－3 价， H 从 0 价升到＋1 价；
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
考点· 核心突破

河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件：第12章+第2节物质的检验、鉴别


种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将前
面所加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。 例如，加适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
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化学
(3)转化法 不能通过一次反应达到分离的目的，要经过转化为其他物 质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如： Al(OH)3 中混有 Mg(OH)2 时，先加入 NaOH 溶液后过滤，再向
__________________________________________。
【答案】 (1)A (2)F (3)G (4)I (5)D
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化学
掌握 2 个核心考点 考点一 [075] 常见物质检验
考 题 引 领
下列说法是否正确？(用“√”或“×”) 1.(2013· 大纲全国卷)确定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3： 取少量溶 液滴加 CaCl2 溶液，观察是否出现白色浑浊( ) 2.(2012· 新课标全国卷)能使湿润的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一 定是 Cl2( ) ＋ ＋ ＋ 3.用氨水鉴别 Al3 、Mg2 和 Ag ( ) － － 2－ 4.(2010· 天津高考)用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl 、SO2 ) 4 和 CO3 ( 【答案】 1.√ 2.× 具有氧化性的气体如 Cl2、NO2 等均可 ＋ ＋ 3.× Al3 、Mg2 与氨水均产生白色沉淀 － 2－ 4.× 无法鉴别 SO2 、 CO 4 3
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化学
④向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，然后再 加入稀盐酸，沉淀不消失，该溶液中一定含有SO ⑤向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中 一定含有Fe3＋

(新课标)2015届高考化学一轮总复习 第四章 课时2 氯及其化合物课件


粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可
能性，其实验方案是________。 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：_____________
_______________________________________________________。 思维启迪 根据实验现象，分析可能原因，结合物质性质，进行实
验探究。
Hale Waihona Puke 解析(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式2Cl2＋2Ca(OH)2
===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)由pH试纸先变蓝后褪色可知， 漂粉精溶液具有碱性和漂白性：(3)向水中通入过量SO2不能形成 白雾，说明二氧化硫不能形成白雾；用湿润的碘化钾淀粉试纸检
1体积水溶 有毒 解2体积Cl2
(2)化学性质(写出反应的化学方程式和部分反应现象，指出 在反应中表现氧化性还是还原性)
2．氯的重要化合物 (1)次氯酸
(2)漂白粉
探究思考
1．将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定
氯水的pH吗？ 答案 将Cl2通入石蕊试液中的现象是先变红后褪色。不 能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水中的HClO能将pH 试纸漂白。
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 过滤，测漂粉精溶液的pH
部分固体溶解，溶液略 有颜色 pH 试 纸 先 变 蓝 ( 约 为 12)，后褪色 ⅰ.液面上方出现白雾； ⅱ.稍后，出现浑浊，溶 液变为黄绿色； ⅲ.稍后，产生大量白色 沉淀，黄绿色褪去

【金版新学案】2015届高考化学总复习 2.2铝及其重要化合物课件 苏教版


1.金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储 运浓H2SO4或浓HNO3? 常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的 氧化膜)，阻止反应的继续进行。 2.铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理如何？请用单线桥 标出电子转移的方向与数目。 铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3然后Al(OH)3再与 NaOH反应生成H2O和NaAlO2。反应中铝作还原剂，水作氧化剂， NaOH无电子得失。 6e－
铝及其化合物
栏目索引
1
2 3
考点 真题
● ● ●
梯级落实 重组集训
请 点 击 相 关 栏 目
名师
增分策略
考点一 铝的性质及应用
【知识梳理】
1．物理性质 铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导 电性、导热性和延展性。 2．化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
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(NaAlO2溶液与盐酸反应的分析与上述内容类似，请自行整 理出来)
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【思考与探究】
用图像探究Al3＋、Al(OH)3、AlO2-转化的定量关系 (1)将AlCl3溶液逐滴滴入到含4 mol NaOH的溶液中至过量， 按顺序写出发生反应的离子方程式，并以n(AlCl3)为横坐标， 以生成n[Al(OH)3]为纵坐标，在坐标系中画出二者的关系。 (2)向混有HCl的AlCl3溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至过量， 以n(NaOH)为横坐标，以生成n[Al(OH)3]为纵坐标，在坐标系 中画出二者的关系。 (1)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
（2）
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羧酸、酯
CH3COOH 与 HCOOCH3
组成通式
可能的类别
典型实例
CnH2n－6O
酚、芳香醇、 芳香醚
CnH2n＋1NO2 Cn(H2O)m
硝基烷、 氨基酸 单糖或二糖
CH3CH2—NO2 与 H2N—CH2—COOH 葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖
• 分别写出下列同分异构体的数目： • (1)戊烷：________种、己烷：________种； • (2)分子式为C4H10O属于醇的同分异构体为 ________种； • (3)分子式为C4H8O2属于酯的同分异构体为 ________种； • (4)分子式为C7H8O属于酚的同分异构体为 ________种。 • 答案：(1)3 5 (2)4 (3)4 (4)3
• 答案：(1)BD (2)ABC
(3)BCD
(4)E
二、有机化合物的结构特点 1．有机化合物中碳原子的成键特点 成键数目 →每个碳原子形成 4 个共价键 | 成键种类 → 单键 、 双键 或 三键 | 连接方式 → 碳链 或 碳环
• • • • •
2．同系物 (1)结构相似。 CH2原子团 (2)分子组成上相差一个或若干个 3．有机化合物的同分异构现象 (1)
简 繁 合并 • 按主链的碳原子数称为相应的某烷，在其前 写出支链的位号和名称。原则是：先 后 ， 相同 ，位号指明，阿拉伯数字用“，”
• (2)烯烃和炔烃的命名 双键或三键 • ①选主链：将含有 的最长碳链 作为 主链，作为“某烯”或“某炔”。 双键或三键 • ②编号位：从距离 最近的一端对主 链碳原子编号。
• 给下列有机物命名： • (1)(C2H5)2CHC(CH3)3________ • (2)C6H5—CH2CH3________
• ③写名称：将支链作为取代基，写在“某烯” 或“某炔”的前面，并用阿拉伯数字标明双 键或三键的位置。
• (3)苯的同系物命名 • ①苯作为母体，其他基团作为取代基 甲苯 • 例如：苯分子中的氢原子被甲基取代后生成， 乙苯 被乙基取代后生成 ，如果两个氢原子被两个 甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体， 可分别用邻、间、对表示。 • ②将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号， 选取最小位次给另一个甲基编号。
• 三、有机化合物的命名 • 1．烷烃的习惯命名法
• 如C5H12的同分异构体有3种，分别是： • CH3CH2CH2CH2CH3 、 • 、
• 。 正戊烷 • 用习惯命名法分别为 。
异戊烷
新戊院
、
、
• • • • •
2．有机物的系统命名法 (1)烷烃的命名 ①最长、最多定主链 最长碳链 a．选择 作为主链。 含支链最多 b．当有几个不同的碳链时，选择 的一个作为主链。 • ②给主链碳原子编号。 • ③写名称
走向高考 ·化学
人教版 ·高考总复习
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
第二部分
选考部分
选修五
有机化学基础
• 有机化学选考在高考中常以有机框图推断或 合成题的形式出现，情景新、要求高、综合 性强，几乎涵盖有机化学中的所有重点知识， 涉及的主要考点有：(1)官能团的结构与性质 的判断；(2)分子式、结构简式、有机反应方 程式的书写；(3)有机反应类型的判断；(4)有 限制条件的同分异构体的书写与数目判断； (5)利用所给原料合成有机物并设计合成路线 等。 分析近两年的高考试题发现，有机推断
自主复习
• 一、有机化合物的分类 • 1．按碳的骨架分类
• 2.按官能团分类 • (1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原 子团。 • (2)有机物主要类别、官能团和典型代表物 代表物名称、结构简 类别 官能团 式 烷烃 甲烷 CH4 烯烃 炔烃 乙烯 CH2===CH2
—C≡C—
(碳碳三键)
。
• (2)同分异构体的常见类型
异构类型 异构方式 示例 CH3CH2CH2CH3 碳链异构 碳链骨架不同 和 位置异构 官能团位置不同 CH2===CHCH2CH3 和 CH3CH===CHCH3 官能团异构 官能团种类不同 CH3CH2OH 和 CH3OCH3
• (3)有机物主要类别通式
组成通式 可能的类别 典型实例 H2C===CH—CH3 与 CnH2n 烯烃、环烷烃
乙炔 CH≡CH
类别 卤代烃 醇 酚 醚
官能团
代表物名称、结构简
式 溴乙烷 C2H5Br 乙醇 C2H5OH 苯酚 C6H5OH 乙醚 CH3CH2OCH2CH3
—X
(卤素原子) (羟基)
—OH
类别 酮 羧酸 酯
官能团
代表物名称、结构简
式
丙酮
—COOH
CH3COCH3
(羧
基)
乙酸 CH3COOH
乙酸乙酯
• 下列有机化合物中，有多个官能团：
• (1)可以看做醇类的是(填编号，下 同)________。 • (2)可以看做酚类的是________。 • (3)可以看做羧酸类的是________。 • (4)可以看做酯类的是________。
注意： (1) 具有相同官能团的物质不一定属于同一类物质 如：苯酚、乙醇中均含有羟基(—OH)；(2)结构决定性质，官能 团的多样性，决定了有机物性质的多样性，如 则具有酚、烯烃、醛的性质。
与合成题往往以新材料、新药物、新成果以
选修五 第一节 有机化合物的分类、结构和命名
1
核心知识图
4
自 主 评 估
2
命 题 预 测
5
课堂师生互动
3
自 主 复 习
6
课后强化作业
核心知识图
命题预测
• 本节重点知识为同分异构体的书写及判断； 主要考查有机分子中官能团的种类及对应的 化学性质，有机化合物的结构和命名，有机 物分子式及结构式的确定，特别是确定分子 结构的物理方法，同分异构体的书写及判断 等知识点；预测今后高考会着重考查有机物 分子中官能团的种类，有机物的结构性质、 书写有机物的同分异构体，有机反应反应类 型的判断等。
CnH2n－2 CnHHC≡C—CH2CH3 与 H2C===CHCH===CH2 C2H5OH 与 CH3OCH3
组成通式
可能的类别
典型实例 CH3CH2CHO、CH3COCH3、
醛、酮、烯醇、 CnH2nO 环醚、环醇等
H2C===CHCH2OH 与
CnH2nO2