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高考化学知识点总结及题型归纳一、有机化学知识点总结1. 碳的化合价：碳的化合价为4，可以形成单、双、三键。
2. 同分异构体：同分异构体指的是分子式相同，结构式不同的化合物。
3. 单质与化合物：单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成。
4. 酸性和碱性：酸性物质能够产生H+离子，碱性物质能够产生OH-离子。
5. 合成与分解反应：合成反应是两个或多个物质合成成一个物质，分解反应是一个物质分解成两个或多个物质。
6. 酯的合成与水解：酯是酸和醇发生酯化反应生成的。
酯在水中可以被酸或碱水解。
7. 脂肪酸与甘油的酯化：脂肪酸与甘油通过酯化反应生成三酯。
8. 有机物的氧化还原反应：有机物的氧化反应是指有机物失去电子，还原反应是指有机物获得电子。
二、常见的题型归纳1. 填空题：根据所给的条件或反应式，填写正确的结果或物质名称。
2. 选择题：从给出的几个选项中，选择正确的答案。
3. 判断题：判断给出的说法是否正确。
4. 解答题：根据题目要求，结合化学知识进行解答。
三、常见的高考化学题型1. 酸碱中和反应：题目要求计算酸碱中和反应的化学方程式或平衡浓度。
2. 氧化还原反应：根据给出的物质，判断其在反应中是被氧化还是被还原，计算电子的转移数等。
3. 酸碱滴定：题目要求根据反应方程式和滴定方法，计算滴定中的物质的物质量或浓度。
4. 有机化学反应：题目要求理解和运用有机化学反应的知识，判断反应类型，写出反应方程式等。
综上所述，高考化学的知识点总结包括有机化学知识点以及常见的题型归纳。
熟练掌握这些知识点，理解各种题型的解题技巧，对于高考化学考试具有相当重要的意义。
通过不断的学习和练习，相信每个考生都能够在化学考试中取得优异的成绩。
高考化学的知识点大全总结高考是每个学生都要面对的重要考试，而化学作为其中一门科目，占据着相当重要的地位。
为了帮助同学们更好地备考化学，下面将对高考化学涉及的知识点进行全面总结，以供大家参考。
一、物质的组成与性质1. 原子结构与元素周期表- 原子的组成：质子、中子和电子- 元素周期表：周期性规律、主族元素和过渡元素的特点2. 原子键和分子键- 原子键：离子键和共价键- 分子键：极性和非极性分子的特点3. 物态变化和物质的性质- 固体、液体和气体的特性与变化过程- 物质的密度、硬度、延展性等物理性质- 物质的燃烧性、酸碱性等化学性质二、化学反应与化学平衡1. 化学反应的描述与计算- 化学反应的方程式和反应类型（合成反应、分解反应、置换反应等）- 化学反应的化学计量与平衡计算2. 化学平衡与平衡常数- 平衡常数的概念和计算方法- 集中度、浓度和饱和度的关系3. 化学反应速率和影响因素- 反应速率的定义和表示方法- 反应速率与温度、浓度和催化剂等因素的关系三、溶液的物理与化学性质1. 溶液的构成和性质- 溶液的溶质和溶剂的特点- 溶解度和溶解度曲线的影响因素2. 溶液的浓度计算- 摩尔浓度、质量浓度和体积浓度的计算方法- 溶质溶解度和溶解热的关系3. 酸碱溶液的性质- 酸碱中的离子和取代反应- 酸碱滴定和指示剂的选择四、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应的基本概念- 氧化、还原和电子转移的定义- 氧化数和氧化还原方程式的平衡2. 电化学基本概念和电解- 电解质和非电解质的区别- 电解质溶液的导电性和倒腾现象3. 电池和电解池- 电池的工作原理和种类- 电解池的构成和电解过程五、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名和分类- 苯的衍生物和卤代烃的命名法- 醇、醛、酸的分类和命名规则2. 烃类化合物- 烷烃、烯烃和炔烃的结构特点和命名方法- 饱和烃、不饱和烃的物理和化学性质3. 其他有机化合物- 卡宾和酚类化合物的结构和性质- 酮、酯和醚的命名规则和应用以上是，涵盖了该科目的基本要点和重点内容。
2024年总结高考化学必考知识点（____字）1. 化学基础知识原子与元素：原子结构、元素周期表、元素的性质与分类。
化学键与化合物：离子键、共价键、金属键，化合物的命名与化学式写法。
化学反应：化学反应的基本类型、化学平衡、化学方程式的平衡写法与判定。
2. 物质的组成与结构基本粒子：质子、中子、电子，质子数、中子数、电子数的关系。
原子结构：原子核、电子壳层结构，电子的排布规律（阿布居尔定律）。
元素周期表：元素周期表的组成、元素周期表的特点，周期表中的周期性规律。
化学键与分子结构：离子键、共价键、金属键，分子的形状与性质。
3. 化学变化与能量化学反应的能量变化：焓变、吸热反应与放热反应，化学反应中的能量守恒原理。
化学反应速率：反应速率与反应条件的关系，影响反应速率的因素。
化学平衡：平衡常数、平衡常数与温度的关系，影响平衡位置的因素。
4. 酸碱与盐酸碱理论：酸碱的定义、酸碱中离子的生成与反应。
酸碱性与pH值：酸碱的判定、酸碱溶液的浓度及pH值。
盐与酸碱中性化反应：盐的命名与性质，酸碱中性化反应的判定与计算。
5. 化学反应的平衡平衡态的表达与判定：化学平衡的判定、平衡常数的计算。
化学平衡条件：化学平衡的条件、平衡常数与温度的关系。
化学反应的平衡常数：平衡常数的定义、计算方法与应用。
6. 电化学与电解质电解质溶液：电解质的概念、强电解质与弱电解质。
离子在溶液中的行为：离子的迁移、电解质的电解。
电化学电池：电化学电池的基本概念、电动势的计算和性质。
7. 化学反应动力学化学反应速率：化学反应速率的概念、速率定律，速率与浓度的关系。
催化剂：催化作用的原理与应用。
反应平衡与速率：平衡与速率的关系，平衡与速率的偏离与调节。
8. 化学材料科学材料的种类与性质：金属材料、聚合物材料、无机非金属材料。
材料的制备与应用：金属的提取、聚合物的合成、合成材料的应用。
化学材料的特殊性质：超导性、光电性、磁性等特殊性质的材料。
9. 化学与人类社会化学史与化学进展：化学的起源与发展，化学技术对社会的影响与进展。
高考化学必学基础知识点总结化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
高考化学试题主要考查学生对基础知识的掌握和运用能力。
为了帮助大家更好地备战高考，本文将总结高考化学必学的基础知识点。
一、物质的组成与结构1.元素与化合物•元素的分类及性质•常见元素的原子结构•化合物的命名规则•化合物的化学式书写2.原子与分子•原子的结构与性质•原子核外电子的排布•分子间作用力与化学键•分子的极性与非极性3.晶体结构•晶体的分类与性质•晶体的空间结构•晶体的物理性质与化学性质二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型•复分解反应•氧化还原反应2.化学反应速率与影响因素•化学反应速率的概念与计算•影响化学反应速率的因素（浓度、温度、压强、催化剂等）3.化学平衡•化学平衡的概念与计算•平衡常数与影响因素•化学平衡移动原理（勒夏特列原理）三、溶液与浓度1.溶液的分类与性质•溶液的定义与特点•溶液的分类（均相溶液、非均相溶液）•溶液的性质（稳定性、均一性、透明度等）2.物质的量浓度•物质的量浓度的概念与计算•浓度单位（mol/L、mol·L⁻¹）•溶液的稀释与浓缩3.质量分数与物质的量分数•质量分数的概念与计算•物质的量分数的概念与计算•质量分数与物质的量分数的关系四、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念•氧化还原反应的定义•氧化还原反应的实质•氧化剂与还原剂•氧化还原反应的分类（自发的与非自发的）2.电子转移与电极电势•电子转移的概念与类型•电极电势的定义与计算•标准电极电势表•电极电势的应用（原电池、电解池等）3.氧化还原反应的配平•氧化还原反应配平的方法•配平过程中的电子守恒•配平实例分析五、物质性质与变化1.非金属元素及其化合物•氢、氧、氮、卤族、硫等非金属元素的性质•非金属氧化物、酸、碱、盐的性质2.金属元素及其化合物•碱金属、碱土金属、过渡金属等金属元素的性质•金属氧化物、酸、碱、盐的性质3.有机化合物•烃、卤代烃、醇、酚、醚、酮等有机化合物的结构与性质•有机反应（取代反应、加成反应、消除反应等）六、实验操作与技能1.基本实验操作•仪器的使用与洗涤•溶液的制备与浓度测定•气体的制备与收集•滴定、光谱、色谱等分析方法2.实验设计与评价•实验目的与原理•实验步骤与方法•实验结果的评价与分析3.化学实验安全与环保•化学实验安全常识•危险化学品的管理与处理•化学实验废物的处理与环保通过上面所述六个方面的总结，希望同学们能够掌握高考化学必学的基础知识点。
2023年高考化学知识点归纳总结大全(最
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一、物质的组成与结构
- 原子与分子
- 元素周期表
- 化学键与化合价
二、化学反应与化学方程式
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式的表示与读写
- 化学方程式的平衡
三、化学计算
- 相对分子质量与摩尔质量计算
- 物质的量与质量的转化计算
- 氧化还原反应计算
四、离子反应与沉淀反应
- 电离与离子
- 溶液中的化学反应
- 沉淀反应的判定与应用
五、氧化还原反应
- 氧化与还原的基本概念
- 氧化还原反应的电子转移过程
- 氧化还原反应的应用
六、酸碱中和反应
- 酸与碱的基本概念
- 酸碱中和反应的基本规律
- 强酸强碱的溶液与中和反应
七、金属与非金属及其化合物- 金属的性质与反应
- 非金属的性质与反应
- 金属与非金属化合物的基本概念
八、有机化学基础知识
- 有机物的基本概念
- 烃及其类别
- 功能团及其命名方法
这份归纳总结大全包含了2023年高考化学考试所需的主要知识点。
阅读和复这些内容将帮助您更好地应对考试，祝您取得优异成绩！
*[高考]: 高级中等教育学校招生全国统一考试。
高考化学知识点总结一、原子结构与元素周期律1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成。
电子分布在原子核外，遵循电子排布原理。
2. 元素周期律：元素按照原子序数排列，具有周期性规律。
周期表分为四个周期，每个周期具有不同的特点。
周期表中的元素具有规律性的性质和递变性。
二、化学键与化合物1. 化学键：化学键是原子之间相互作用力的总和。
主要有离子键、共价键和金属键。
2. 化合物：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
化合物的性质取决于组成元素的原子价、原子间的作用力和电子云的分布。
三、氧化还原反应1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指化学反应中电子的转移。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
2. 氧化还原方程式的书写：根据反应物和生成物的氧化态变化，书写氧化还原方程式。
四、无机化学1. 酸碱盐：酸、碱、盐是无机化学中的基本物质。
酸是指能释放氢离子的物质，碱是指能释放氢氧根离子的物质，盐是酸和碱相互作用生成的化合物。
2. 溶液：溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
溶液的性质取决于溶剂和溶质的相互作用。
五、有机化学1. 烃：烃是由碳和氢组成的有机化合物。
根据碳骨架的复杂程度，分为简单烃和复杂烃。
2. 有机化合物的命名：根据有机化合物的结构特点进行命名，如烷烃、烯烃、炔烃等。
六、化学分析1. 化学分析：化学分析是研究物质组成和性质的方法。
主要包括定性分析和定量分析。
2. 常用分析方法：滴定分析、重量分析、光谱分析、色谱分析等。
七、物理化学1. 物理化学：物理化学是研究化学现象与物理现象之间相互关系的学科。
2. 热力学：热力学研究物质在温度、压力等条件下的性质变化。
八、化学动力学1. 化学动力学：化学动力学研究化学反应速率、反应机理和反应动力学参数。
2. 反应速率：反应速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响。
九、环境化学1. 环境化学：研究化学物质在环境中的分布、迁移、转化和影响。
高考化学总结姓名：_______________铁笔书来富与贵，鲤鱼一跃出龙门。
祝君金榜提名！化学与生活知识点一、物理变化与化学变化的判断牢记常见化学术语的变化类型知识点二、常见的混合物(1)水煤气：CO 和H 2的混合物(2)天然气(沼气)主要成分：CH 4(3)液化石油气：以C 3H 8、C 4H 10为主(4)裂解气：以C 2H 4为主(5)碱石灰：NaOH 和CaO 的混合物(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：CuSO 4和Ca(OH)2的混合物(8)水玻璃：Na 2SiO 3的水溶液(9)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(10)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物（11）福尔马林：甲醛的水溶液（12）苏打：碳酸钠（13）小苏打：碳酸氢钠明矾：蓝矾：绿矾：知识点三、化学用语的正确书写与判断1．“6种”表示物质变化的方程式：(1)化学方程式：如2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。
(2)离子方程式：如2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
(3)热化学方程式：如2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6kJ·mol －1。
(4)电离方程式：如CH 3COOH ⇌H ＋＋CH 3COO－(5)电极反应式：如钢铁的吸氧腐蚀，负极：2Fe－4e －===2Fe 2＋；正极：O 2＋4e －＋2H 2O===4OH－(6)电解方程式：2NaCl＋2H 2O=====通电2NaOH＋Cl 2＋H 2↑四、化学与STSE（科学，技术，社会，环境）物理变化化学变化3馏①蒸馏②分馏干馏4色焰色反应（钠：___钾：___锂：___钙;___锶：___钡：___铜：___）①显色反应②颜色反应③指示剂变色反应5解潮解①分解②电解③水解④裂解18化①熔化②汽化③液化④酸化⑤升华①氢化②氧化③水化④风化⑤炭化⑥钝化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩硝化⑪酯化⑫裂化⑬油脂的硬化1）、化学与环境绿色化学：绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，包括“原料绿色化”“化学反应绿色化”等内容。
2023高考化学复习知识点大全高考化学复习知识点1加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密后装品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫。
6.点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。
8.检验nh3(用红石蕊试纸)、cl2(用淀粉ki试纸)、h2s[用pb(ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制fecl3，sncl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜的改变时，先等半分钟颜不变后即为滴定终点。
12.焰反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐放在火焰上灼烧到无时，再做下一次实验。
13.用h2还原cuo时，先通h2流，后加热cuo，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通h2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓h2so4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的nahco3溶液。
沾上其他时，先水洗，后涂nahco3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼溶液。
18.(或碱)流到桌子上，先加nahco3溶液(或醋)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加银氨溶液或cu(oh)2悬浊液。
2024年高考化学必背知识点总结____年高考化学必背知识点总结：一、物质的性质和变化1. 物质的分类：元素、化合物、混合物2. 物质的性质：物理性质、化学性质、功能性质3. 物质的变化：物理变化、化学变化4. 物质的量：质量、物质的量、摩尔质量5. 物质的结构和性质关系：分子与离子的电子云分布和化学键6. 平衡与不平衡态：平衡态的条件及酸碱、氧化还原反应的平衡态二、化学式和化学方程式1. 化学式：元素符号、价数、离子式、分子式2. 化学方程式：化学反应、反应物、生成物、符号方程式、离子方程式、电离方程式3. 化学方程式的平衡：质量守恒法则、电荷守恒法则三、溶液和溶剂1. 溶液：溶质、溶剂、饱和溶液、浓溶液2. 溶解过程：离子迁移、溶解度、溶解热、溶解度曲线3. 溶解度与物质的性质：溶解度规律、共振作用4. 溶解度与温度、压力的关系：溶解度曲线、固体溶解的逆溶解度与温度关系四、化学反应1. 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应2. 氧化还原反应：基本概念、氧化剂、还原剂、电子转移、氧化数、氧化还原反应的判别方法3. 酸碱中和反应：酸、碱、酸碱指示剂、pH值、酸碱物质溶液的浓度计算五、化学能和化能变化1. 化学能：化学反应的能量变化、化学能储存与释放2. 热量和功：焓变、热容、焓变的计算、准确测定热量的方法3. 化学反应热：燃烧热、标准状况、标准生成热六、化学量和物质的定量关系1. 化学量和物质的摩尔关系：物质的量、摩尔质量、物质的量和质量之间的计算2. 极限消耗量和反应过程：摩尔比例、反应限度、反应机理、实际产率和理论产率3. 溶液的浓度：摩尔浓度、质量浓度、体积浓度、计算溶液的浓度七、离子和离子反应1. 离子：阳离子、阴离子、氢离子、氢氧根离子、氧化态2. 离子反应：电离、电离平衡、电离常数、溶解度积、酸碱离子反应3. 酸碱离子反应：强酸、强碱、弱酸、弱碱八、化学原子理论1. 原子结构：质子、中子、电子、原子核、原子序数、质子数、中子数2. 元素周期表：元素周期规律、元素的周期性变化、周期性规律的解释3. 原子的构成：元素的同位素、同位素的应用、放射性同位素九、化学成分和组成1. 温度和压力的影响：温度、压力对反应速率的影响、速率方程式、反应级数2. 催化剂：催化作用、催化剂的种类、催化反应的速率方程式3. 化学平衡：平衡态的条件、化学平衡与平衡常数、平衡常数与平衡浓度、酸碱平衡4. 平衡移动：平衡反应之前和之后物质的浓度变化、平衡移动规律和应用以上是____年高考化学必背的知识点总结，希望对你有帮助！。
高考化学知识点总结完整版化学是高中学习的一门重要科学。
在高考中，化学是理科考试的一部分，占据一定的分值，因此掌握化学的基本知识点是非常重要的。
下面将对一些高考化学的知识点进行总结，帮助大家更好地复习备考。
一、物质的分类物质可以根据其组成和性质进行分类。
常见的物质分类有元素、化合物和混合物。
1. 元素：具有相同原子数目的一种纯物质，例如氧气和金属铝。
2. 化合物：由不同元素按照一定比例结合而成的物质，例如水和氯化钠。
3. 混合物：由不同的物质按照一定比例混合而成的物质，例如空气和盐水。
二、化学反应化学反应是物质发生变化的过程。
常见的反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
1. 化合反应：两种或多种物质反应生成一种新物质的反应，例如燃烧反应。
2. 分解反应：一种物质分解为两种或多种物质的反应，例如电解水反应。
3. 置换反应：两种物质发生互换位置的反应，例如单质与化合物反应。
4. 氧化还原反应：涉及氧化和还原的反应，例如金属与非金属元素的反应。
三、化学键化学键是原子之间相互连接的力。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
1. 离子键：由正负电荷间的吸引力形成的键，其中一个原子失去电子，另一个原子获得电子，形成正负电离的离子。
2. 共价键：由共享电子对形成的键，原子间通过共享电子来达到电子壳层的稳定。
3. 金属键：金属中金属原子通过电子云形成的互相吸引力。
四、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
1. 物理性质：不改变物质组成的性质，例如颜色、密度和熔点等。
2. 化学性质：涉及物质组成变化的性质，例如酸碱中和反应和金属与酸反应等。
五、溶液与溶解溶液是指溶质溶于溶剂所形成的均匀体系。
溶解是指溶质分子与溶剂分子之间发生相互作用并达到均匀的过程。
1. 饱和溶液：当溶质溶解到一定量时，溶液呈现出稳定的浓度，无法再溶解更多溶质。
2. 过饱和溶液：溶液中含有超过饱和度的溶质，在适当条件下可以使其结晶。
第一章高考揭秘一年的高考又即将来临，你是否知道高考化学如何命题？你是否知道在考前最关键时期改如何复习？采取哪些策略来进行备考吗？为了圆自己人生的梦想，在这场无硝烟的战争中，不光看实力，还得拼技巧和方法，在这最后时刻，务必抓住高考的重、难点，夯实基础，注重方法，稳中求变，稳中求新，明确高考命题结构和趋势，避免复习误区，合理选择备考策略，决胜高考！考纲解读1. 研究“目标”研究《考试大纲》中的能力要求、考试范围、知识结构、题型示例等，应特别注意变化之处。
重点研究考试范围所罗列的知识及要求层次，以便查漏补缺;研究近几年的高考化学试题，并在老师的引导下，把握好重点、难点、疑点、易错点等，做到心中有数，有的放矢。
2．研究“变化”对比分析去年与今年《考试大纲》的变化是极为重要的，其中的变化预示着高考命题方向的改变，这可以从文字表述、增加或删除的内容、示例题目的个数和形式等方面进行对比分析。
教材是学生学习的主要工具，同时也是高考命题的重要依据，因此考生在进行专题复习时必须重视对教材的阅读。
根据化学学科知识琐碎，概念多、理论多、反应多、物质多、实验多、现象多等特点，在复习时，考生首先要对相关知识进行归纳、总结，抓住每一章知识的重难点，找出不同章节之间知识的关联点、延伸点;然后将各章节的关联点串连成线，以画图或列表的形式织成面;最后再将所有的知识面串起来，形成知识网，从而对化学学科知识有一个从微观到宏观的整体把握。
对教材上的重点知识考生可以采用边读、边批、边思考的方法记忆，长时间坚持，重点知识基本上就能够掌握了。
高考考题解读1. 注重基础、考查主干、加强综合试题十分注重考查高中化学的基础知识，选择题上尤其突出，包括卤代烃同分异构体、元素化合物、基本实验操作、电解质溶液、电化学和反应热，比较基础相对简单。
试题也基本覆盖了中学化学所有主干知识。
注重学科内综合，保证内容效度。
理综试卷中的化学试题数量少，只有13题左右。
因此，在考试内容设置上，每道题内容上尽可能地覆盖较多内容。
2. 考查学生的实验探究能力设置探究式试题的目的在于改变学生单纯地接受教师传授知识为主的学习方式，为其提供多渠道获取知识，并将学到的知识加以综合应用于实践的机会，培养创新精神和实践能力。
第28题实验题以探究物质组成为目的，将已有的酸碱中和滴定知识迁移到题目中，需要仔细分析提供的实验装置，考查实验原理、对装置的理解和对数据的处理，要求较高。
3. 考查学生的信息素养试题注重对学生接受、吸收、整合化学信息能力的考查。
通过对实验现象、图形、模型、图表的观察以及试题提供的各种信息的阅读，获取有关的感性知识和印象，并准确提取实质性内容，形成新知识的能力。
如选择12题需要通过试题提供的信息，准确提取出实质性内容，得到准确结论。
第二章高考热点、重点、难点、回顾与预测高考化学试题千变万化，但重点难点热点的考查是不变的，下面对知识点进行分析。
考点一：有关化学计量的计算【考查热点】1.有关物质的量与微粒数目、物质质量、气体体积（标准状况）之间的关系及计算。
2.有关阿伏伽德罗定律及其推论的应用。
【典型例题】N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为N AB．足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3N AC．标准状况下，等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AD．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3N A【答案】D[解析]：A ．合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物氨气；在密闭容器中加入1.5molH 2和0.5molN 2，该反应可逆反应，充分反应后生成氨气的物质的量小于1mol ，可得NH 3分子数目小于N A ，故A错误；B ．铁粉过量，转移的电子数目需要按照氯气的物质的量进行计算；足量的铁粉与lmolCl 2在加热条件下充分反应，1mol 氯气完全反应得到2mol 电子，转移的电子数为2N A ，故B 错误；C ．没有告诉氮气和一氧化碳的物质的量，无法计算氮气和一氧化碳的分子数；故C 错误；D ．过氧化钠中含有的阳离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为：=0.1mol ，0.1mol 过氧化钠中含有0.2mol 钠离子和0.1mol 过氧根离子．总共含有0.3mol 离子，含有的离子总数目为0.3N A ，故D 正确；点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，纵观这几年的高考试题，有关化学计量的计算主要考查物质的量与微粒数目（ N ANn =）、物质的量与物质质量（ M mn =）、物质的量与气体体积（ V Vmn =）之间的换算，试题还常常联系化学基本概念、元素化合物、化学反应原理等知识进行综合考查。
解答此类试题，一是要注意三个公式的适用前提和对象，如（ V Vmn =）仅适用于标准状况下的气体，不适用于固体或液体，其中气体可以使纯净物，也可以是混合物；二是要注意利用物质的量的桥梁作用，进行m 、V 、N 之间的换算，如“m →N ”的计算，可以通过（N A N n =）和N=N A •n ，实现宏观物质质量和微观粒子数之间的计算：N=Mm ×N A 考点二：有关反应速率、化学平衡的计算【考查热点】1.根据反应速率的定义进行计算2.根据反应速率、化学平衡曲线进行计算3.利用平衡常数进行计算【典型例题】目前工业上可利用C（s）或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三种化学反应原理进行探究。
已知在不同温度下的化学反应。
平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示请回答下列问题：（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）；根据反应③判断△S__________0(填“<”、“>”、“=”），在_____ （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有（填字母序号）。
A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．从平衡体系中及时分离出CH3OH（4）500℃时，测得反应③在某时刻CO2(g)、H2(g)、CH2OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol·L-1、0.8mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1,则此时V正_________V逆（填“>”、“<”或“=”）（5）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是【答案】 (1)吸热（2）K3=K1•K2< 较低（3） B、C （4）> (5)A、D【解析】 (1) 反应②升高温度，K值增大，正反应方向为吸热方向。
（2）反应①与②相加即可得到反应③，可推导出K3=K1•K2，反应③是一个熵减的可逆反应△S<0,根据判据△H—T△S<0反应能自发进行，则在较低温度下有利于该反应自发进行.（3）A、缩小反应容器的容积，平衡正向移动，不符，B、扩大反应容器的容积，平衡逆向移动，符合，C、升高温度，平衡逆向移动，符合；D、使用合适的催化剂，平衡不移动，不符；E．从平衡体系中及时分离出CH3OH，平衡正向移动，不符，故选BC；（4）500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH (g)、H2O (g)的浓度（mol·L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，此时浓度商为Qc=（0.3×0.15）/(0.8×0.1) =0.56<k=2.5，平衡将向正向移动，则此时 V正>V逆。
(5)B.温度升高，K值增大，该反应是吸热反应，生成物具有的能量高于反应物具有的能量，错误；C.温度升高,K值减小，该反应为放热反应，生成物具有的能量低于反应物具有的能量，故选AD。
点评：纵观近几年高考试题，化学反应速率的计算时热点，化学平衡常数的计算时难点，化学反应速率的计算主要有以下三种类型：（1）根据化学反应速率的表达式计算；（2）根据不同气体物质间的反应速率之比等于化学计量数之比进行计算，如反应mA(g)+nB(g）pC(g)+qD(g) ，其速率之比v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q。
（3）运用“三段式”进行化学反应速率的计算，列出反应中各物质的起始浓度、转化浓度、某时刻浓度。
进行化学平衡的有关计算时，应掌握以下三种方法：（1）守恒法：依据可逆反应在平衡建立的各个时刻原子守恒（体系中不添加物质的前提下），适用于依据体系中某物质的物质的量进行计算。
（2）三量法：根据平衡建立的过程中的三个阶段和变化量（起始量、转化量和平衡量）进行计算。
（3）极限法：根据可逆反应的特点，假设平衡从某一个方向建立，物质全部转化，适用于平衡体系中某一物质的浓度范围确定。
化学平衡常数的相关应用：（1）确定可逆反应所处的浓度。
（2）判断可逆反应进行的方向。
（3）计算其它反应的平衡常数。
（4）进行化学平衡的相关计算（如转化率等）。
考点三：有关热化学的计算【考查热点】：1.根据化学键的键能计算反应热；2.根据物质的能量计算反应热；3.根据热化学方程式进行反应热的计算；4.运用盖斯定律计算反应热，一般是根据提供的2-3个热化学方程式及其反应热，计算目标热化学方程式的反应热。
【典型例题】汽车尾气是造成天气雾霾的重要原因。
已知：(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1①N②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH3③CO④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH4请完成以下问题：（1）请根据反应①②③，确定反应④中ΔH4= 。
（2）根据图1，反应④的热化学方程式为：____。
该反应在（填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发。
（3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。
①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是。
②T1℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K= 。
若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01 mol/L、a mol/L、0.01 mol/L、0.04 mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为。
【答案】（1）ΔH4 =－ΔH1－2ΔH3（2）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH4 =－745KJ/mol低温（3）①Kw>Ky=Kz Z>Y>X ②K=1600 a>0.01【解析】（1）根据盖斯定律，反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH4=－ΔH1－2ΔH3，（2）由图像分析，该反应为放热反应，反应的ΔH4=(+145-890) KJ/mol=-745KJ/mol，则反应④的热化学方程式为：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH4=－745KJ/mol；化学反应自发进行的判据是ΔH-TΔS < 0，该反应是放热反应，是熵减的化学反应，因此在低温下能自发进行；（3）根据图像分析，反应物NO、CO的起始物质的量比一定，该反应是放热反应，温度越高，平衡逆向进行，CO2的体积分数减小，平衡常数减小，T1>T2，由于Y、Z温度相同，所以Kw>Ky=Kz 温度一定，随反应物NO、CO的起始物质的量比增大，平衡正向移动，CO的转化率逐渐增大，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是Z>Y>X .② 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)起始浓度（mol/L） 0.1 0.1 0 0变化浓度 (mol/L) 0.08 0.08 0.04 0.08平衡浓度 (mol/L) 0.02 0.02 0.04 0.08K=(0.08×008×0.04)/(0.02)4=1600 某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01 mol/L、a mol/L、0.01 mol/L、0.04 mol/L，要使反应向正方向进行，应满足Q<K=1600 , Q=(0.01×004×0.04)/(0.01×0.01×a×a)<1600 , 解得a>0.01。
