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2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高考化学必学知识点总结一、化学元素和周期表1.1 元素符号、元素名称、核电荷数、主要氧化态等1.2 元素周期表的基本结构和基本规律1.3 相关性质和应用二、化学键和化合物2.1 共价键、离子键、金属键的特点和形成条件2.2 键的性质与化合物的宏观性质的关系2.3 化合物的分类、命名和结构简式的书写2.4 化合物中的化学键特点及性质三、化学反应和化学方程3.1 氧化还原反应的基本概念和化学方程式的书写3.2 化学反应种类、形式及及原理3.3 反应后氧化还原数的变化和计算3.4 化学方程式的应用及相关原理四、物质的量和化学计量4.1 质量、物质的量及物质的基本单位4.2 摩尔及其应用4.3 化学计量的基本概念和应用五、化学反应速率与化学平衡5.1 反应速率的测定及影响因素5.2 化学平衡的基本概念和特征5.3 平衡常数及其计算5.4 平衡位置移动规律的相关原理六、酸碱和盐6.1 酸碱的基本概念、性质及酸碱指示剂的选择和运用6.2 强弱酸、强弱碱的区分和理解6.3 盐的基本概念及分类6.4 盐的溶解度积及相关计算七、电化学7.1 电解质、电解质溶液和电解质溶液导电性原理7.2 电解质的电离及表达7.3 电解质溶液电导、电解定律及其应用7.4 电化学反应、电动势、标准电极电势及测定八、化学能量与化学动力8.1 化学反应的放热、吸热及计量8.2 化学热力学的基本概念及热力学计算8.3 化学动力学的基本概念及相关计算8.4 化学反应的速率、活化能及影响因素以上是高考化学必学知识点的总结，通过掌握这些知识，可以提高化学的理解和分析能力，为高考化学考试做好准备。
新高中化学知识点大全总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 原子结构- 原子由原子核和环绕核的电子组成。
- 原子核包含质子和中子，电子在核外的电子云中按能级排布。
3. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 化学反应- 反应物和生成物：化学反应中参与和产生的物质。
- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子。
- 反应类型：如合成反应、分解反应、置换反应等。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，定义为一摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022 x 10^23）个粒子。
6. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度表示溶质在溶剂中的量，通常用摩尔浓度（mol/L）表示。
二、元素周期表与元素周期律1. 元素周期表的结构- 周期表按原子序数排列元素，分为周期和族。
- 元素按照电子排布规律在周期表中呈现周期性变化。
2. 元素的性质- 元素的化学性质主要由其最外层电子数决定。
- 元素的物理性质，如熔点、沸点、硬度等，也呈现周期性变化。
三、化学实验操作与安全1. 实验基本操作- 称量、量取、混合、加热、蒸馏等。
- 使用各种实验器具，如天平、量筒、烧杯、试管等。
2. 实验安全- 了解化学品的安全标识和危险性。
- 穿戴适当的防护装备，如实验服、防护眼镜、手套等。
- 熟悉实验室紧急情况下的应对措施。
四、无机化学1. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯酸碱理论：产生氢离子（H+）的物质是酸，产生氢氧根离子（OH-）的物质是碱。
- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
2. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂：在反应中分别获得和失去电子的物质。
高考化学知识点归纳总结2024随着高考的临近，化学科目不可避免地成为了考生们关注的焦点。
为了帮助大家更好地复习和准备高考化学考试，下面对2024年高考化学知识点进行了归纳总结，希望能为广大考生提供一些有益的参考。
一、无机化学知识点归纳1. 元素周期表知识点元素周期表是化学中非常重要的基本工具，掌握元素周期表的结构和特点对于理解化学性质和反应机制至关重要。
需要重点掌握元素周期表中的周期、族、原子序数、元素符号等相关知识点。
2. 化学键和分子构型了解化学键的种类与特点，包括离子键、共价键、金属键等，并能够判断分子键型。
对分子的构型也需要掌握，如线性、三角平面、四面体等。
3. 化学反应化学反应是化学的核心内容，需要了解反应类型，如合成反应、分解反应、氧化还原反应、酸碱中和反应等，并能鉴定氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
4. 酸碱盐酸碱盐是化学中的重要概念，需要了解酸性、碱性和中性物质的特点和性质，以及酸、碱和盐的化学方程式。
5. 电化学与电解质电化学是关于电解质溶液中电流与化学反应之间的关系，了解电解质和非电解质的区别，以及电解质溶液中的电解质离解和导电性等知识点。
二、有机化学知识点归纳1. 碳的化合价与杂化碳具有四个电子，它常以单键、双键或三键的形式与其他原子连接，需要了解碳的化合价和杂化形式，包括sp3杂化、sp2杂化、sp杂化等。
2. 功能团与有机化合物命名有机化合物命名是有机化学的基础知识之一，需要了解各种常见的有机官能团，如羟基、羰基、羧基、醇、醛、酮等。
同时还需要熟悉有机化合物的命名规则，如选择最长的碳链、确定主链、标记取代基等。
3. 烷烃、烯烃和炔烃烷烃、烯烃和炔烃是有机化学中的重要类别，需要了解它们的结构、命名规则及化学性质。
特别是需要掌握烯烃和炔烃的立体异构和反应机理。
4. 醇、醛、酮和酸醇、醛、酮和酸是有机化学中常见的官能团，需要了解它们的结构、性质、命名规则及常见的醇酸酯反应等。
2024年高考重要化学知识点总结____年高考重要化学知识点总结（____字）1. 物质的性质和结构(1) 元素周期表和元素的性质：了解元素周期表的排列规律，掌握常见元素的性质，特别是一些重要元素的化学性质，如氧、氢、碳等。
(2) 化合物的性质和结构：掌握各类化合物的命名规则，了解化合物的性质和结构，如离子化合物、共价化合物等。
2. 化学反应(1) 化学方程式和化学计量：掌握化学方程式的写法，了解化学计量的概念和计算方法。
(2) 化学反应的速率和平衡：了解化学反应速率的影响因素，掌握速率方程的推导和计算，了解化学平衡的条件和平衡常数的计算。
3. 酸碱和盐(1) 酸碱性质和酸碱反应：了解酸碱的定义和性质，掌握酸碱反应的特点和计算方法。
(2) 盐和离子反应：了解盐的性质和种类，掌握盐的命名规则和制备方法。
4. 氧化还原反应(1) 氧化还原反应的概念和特点：了解氧化还原反应的定义和性质，掌握氧化还原反应的判别方法。
(2) 氧化剂和还原剂的判别：了解氧化剂和还原剂的定义和性质，掌握氧化剂和还原剂的判别方法。
5. 化学能量和化学电(1) 化学能量的转化：了解化学能量的概念和计算方法，掌握燃烧反应和热化学反应的能量转化计算。
(2) 化学电池和化学电解：了解化学电池和化学电解的原理和应用，掌握电池电势和电解反应的计算方法。
6. 有机化学(1) 烃类和它们的衍生物：了解烃类的种类和性质，掌握烃类的命名规则和重要反应。
(2) 重要有机化合物：了解一些重要的有机化合物，如醇、醛、酮、羧酸等的性质和反应。
7. 聚合物和生物大分子(1) 聚合物的合成和性质：了解聚合物的概念和分类，掌握聚合反应和聚合物的性质。
(2) 生物大分子的结构和功能：了解生物大分子的结构和功能，如蛋白质、核酸、多糖等的性质和作用。
8. 化学分析和质量分析(1) 化学分析的基本原理和方法：了解化学分析的基本原理，掌握常见分析方法的原理和应用。
(2) 质量分析的方法和计算：了解质量分析的方法和计算，如化学计量分析、滴定分析等。
2024年总结高考化学必考知识点（____字）1. 化学基础知识原子与元素：原子结构、元素周期表、元素的性质与分类。
化学键与化合物：离子键、共价键、金属键，化合物的命名与化学式写法。
化学反应：化学反应的基本类型、化学平衡、化学方程式的平衡写法与判定。
2. 物质的组成与结构基本粒子：质子、中子、电子，质子数、中子数、电子数的关系。
原子结构：原子核、电子壳层结构，电子的排布规律（阿布居尔定律）。
元素周期表：元素周期表的组成、元素周期表的特点，周期表中的周期性规律。
化学键与分子结构：离子键、共价键、金属键，分子的形状与性质。
3. 化学变化与能量化学反应的能量变化：焓变、吸热反应与放热反应，化学反应中的能量守恒原理。
化学反应速率：反应速率与反应条件的关系，影响反应速率的因素。
化学平衡：平衡常数、平衡常数与温度的关系，影响平衡位置的因素。
4. 酸碱与盐酸碱理论：酸碱的定义、酸碱中离子的生成与反应。
酸碱性与pH值：酸碱的判定、酸碱溶液的浓度及pH值。
盐与酸碱中性化反应：盐的命名与性质，酸碱中性化反应的判定与计算。
5. 化学反应的平衡平衡态的表达与判定：化学平衡的判定、平衡常数的计算。
化学平衡条件：化学平衡的条件、平衡常数与温度的关系。
化学反应的平衡常数：平衡常数的定义、计算方法与应用。
6. 电化学与电解质电解质溶液：电解质的概念、强电解质与弱电解质。
离子在溶液中的行为：离子的迁移、电解质的电解。
电化学电池：电化学电池的基本概念、电动势的计算和性质。
7. 化学反应动力学化学反应速率：化学反应速率的概念、速率定律，速率与浓度的关系。
催化剂：催化作用的原理与应用。
反应平衡与速率：平衡与速率的关系，平衡与速率的偏离与调节。
8. 化学材料科学材料的种类与性质：金属材料、聚合物材料、无机非金属材料。
材料的制备与应用：金属的提取、聚合物的合成、合成材料的应用。
化学材料的特殊性质：超导性、光电性、磁性等特殊性质的材料。
9. 化学与人类社会化学史与化学进展：化学的起源与发展，化学技术对社会的影响与进展。
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
2024年高考化学必背知识点总结高考化学是一门看似简单但难度较大的科目，考察学生对化学基础知识的理解、运用和分析能力。
因此，学生在备考高考化学时，需要总结出重要的知识点，掌握好重点和难点内容。
下面是一份高考化学必背的知识点总结：1. 化学元素及其周期表：- 现代元素周期表的组成和结构；- 元素的周期性规律：元素周期律的基本概念，周期表中元素的分布规律，周期表的短周期和长周期；- 常见元素的命名和符号，特殊元素的命名和符号。
2. 化学键和化合价：- 原子的化合价：单负电价、多负电价和正电价；- 分子的化合价：共价键的形成、方向性和长度、共振、取代度和伦齐式。
3. 物质的组成与结构：- 物质的微观结构：原子、离子和分子；- 物质的宏观性质：密度、浓度、溶解度、比容和摩尔质量；- 物质的宏观变化与微观结构的关系。
4. 化学方程式：- 化学方程式的平衡和简化；- 化学反应的热效应：焓变和反应焓。
5. 酸碱与盐：- 酸和碱的定义和性质：酸碱指示剂、酸碱反应；- 氧化还原反应的基本概念和性质：氧化还原反应的判别和平衡。
6. 离子反应与溶液的电离平衡：- 离子：电离的概念、离子的电离平衡和离子反应；- 溶液的电离平衡：电离度、电离平衡常数、难溶盐的溶解度。
7. 配位化学：- 配合物的结构和命名：配位数、中心离子、配位体；- 配位化合物的成因和性质：有机金属配合物。
8. 化学反应速率与化学平衡：- 反应速率：速率的概念和计算、影响反应速率的因素、表达速率的方式；- 化学平衡：平衡常数、平衡体系、平衡的移动、鲍尔平衡计算。
9. 有机化学基础：- 有机化合物的结构和命名：取代基、骨架结构、双键的判别和命名；- 碳的化学键特性：键的极性和键能；- 反应类型：加成反应、消除反应和取代反应；- 功能团：醇、酚、醚、酸、酯、醛、酮、胺等。
上述知识点是高考化学中重要的核心内容，掌握好这些知识点，就能在考试中取得较好的成绩。
同时，要注重理论知识的融会贯通，注意化学实验的操作技巧和实验数据的分析处理能力的训练，这对于拓宽知识面，提高实践能力和解题能力非常重要。
高考化学知识点总结【导语】下面是作者为大家准备的高考化学知识点总结（共18篇），欢迎阅读借鉴。
篇1：高考化学知识点总结1、化合价实质之歌化合价实质要记准，金正非负单质零;氢一氧二应记住，正负总价和为零;许多元素有变价，条件不同价不同。
注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。
2、化合价之歌氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，二四六硫都齐啦。
谈变价，也不难，二三铁，二四碳，三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。
氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。
3、书写化学式之歌先念后写再标价，约分之后相交叉。
4、书写化学方程式之歌左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。
5、金属活动性顺序表钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。
6、物质溶解性之歌钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。
氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……8、化学、物理变化物理变化不难辨，没有新物质出现;化学变化则不然，物质本身已改变;两种变化有区别，有无新物作判断;两种变化有关联，化变中间有物变;变化都由性质定，物性化性是关键。
9、短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇，价偶序偶。
10、化学式一排顺序二标价，价数交叉写右下;约简价数作角码，化合价规则去检查。
11、化学方程式左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶;三按连锁先配平，四用观察配其它;篇2：高考化学知识点总结1：常用的仪器(仪器名称不能写错别字)A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶(1)试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器(2)烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应(3)烧瓶#有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器(4)锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
第一章高考揭秘一年的高考又即将来临，你是否知道高考化学如何命题？你是否知道在考前最关键时期改如何复习？采取哪些策略来进行备考吗？为了圆自己人生的梦想，在这场无硝烟的战争中，不光看实力，还得拼技巧和方法，在这最后时刻，务必抓住高考的重、难点，夯实基础，注重方法，稳中求变，稳中求新，明确高考命题结构和趋势，避免复习误区，合理选择备考策略，决胜高考！考纲解读1. 研究“目标”研究《考试大纲》中的能力要求、考试范围、知识结构、题型示例等，应特别注意变化之处。
重点研究考试范围所罗列的知识及要求层次，以便查漏补缺 ;研究近几年的高考化学试题，并在老师的引导下，把握好重点、难点、疑点、易错点等，做到心中有数，有的放矢。
2．研究“变化”对比分析去年与今年《考试大纲》的变化是极为重要的，其中的变化预示着高考命题方向的改变，这可以从文字表述、增加或删除的内容、示例题目的个数和形式等方面进行对比分析。
教材是学生学习的主要工具，同时也是高考命题的重要依据，因此考生在进行专题复习时必须重视对教材的阅读。
根据化学学科知识琐碎，概念多、理论多、反应多、物质多、实验多、现象多等特点，在复习时，考生首先要对相关知识进行归纳、总结，抓住每一章知识的重难点，找出不同章节之间知识的关联点、延伸点 ;然后将各章节的关联点串连成线，以画图或列表的形式织成面 ;最后再将所有的知识面串起来，形成知识网，从而对化学学科知识有一个从微观到宏观的整体把握。
对教材上的重点知识考生可以采用边读、边批、边思考的方法记忆，长时间坚持，重点知识基本上就能够掌握了。
高考考题解读1. 注重基础、考查主干、加强综合试题十分注重考查高中化学的基础知识，选择题上尤其突出，包括卤代烃同分异构体、元素化合物、基本实验操作、电解质溶液、电化学和反应热，比较基础相对简单。
试题也基本覆盖了中学化学所有主干知识。
注重学科内综合，保证内容效度。
理综试卷中的化学试题数量少，只有 13 题左右。
因此，在考试内容设置上，每道题内容上尽可能地覆盖较多内容。
2. 考查学生的实验探究能力设置探究式试题的目的在于改变学生单纯地接受教师传授知识为主的学习方式，为其提供多渠道获取知识，并将学到的知识加以综合应用于实践的机会，培养创新精神和实践能力。
第 28 题实验题以探究物质组成为目的，将已有的酸碱中和滴定知识迁移到题目中，需要仔细分析提供的实验装置，考查实验原理、对装置的理解和对数据的处理，要求较高。
3. 考查学生的信息素养试题注重对学生接受、吸收、整合化学信息能力的考查。
通过对实验现象、图形、模型、图表的观察以及试题提供的各种信息的阅读，获取有关的感性知识和印象，并准确提取实质性内容，形成新知识的能力。
如选择 12 题需要通过试题提供的信息，准确提取出实质性内容，得到准确结论。
第二章高考热点、重点、难点、回顾与预测高考化学试题千变万化，但重点难点热点的考查是不变的，下面对知识点进行分析。
考点一：有关化学计量的计算【考查热点】1.有关物质的量与微粒数目、物质质量、气体体积（标准状况）之间的关系及计算。
2.有关阿伏伽德罗定律及其推论的应用。
【典型例题】N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入 1.5molH2和 0.5molN2，充分反应后可得NH 3分子数目为N AB．足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3N AC．标准状况下，等物质的量的N2和 CO 所含分子数均为N AD． 7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3N A【答案】 D[解析 ]：A ．合成氨的反应为可逆反应， 反应物不可能完全转化成生成物氨气；在密闭容器中加入 1.5molH 2 和 0.5molN 2，该反应可逆反应，充分反应后生成氨气的物质的量小于 1mol ，可得 NH 3 分子数目小于 N A ，故 A 错误；B ．铁粉过量，转移的电子数目需要按照氯气的物质的量进行计算；足量的铁粉与 lmolCl 2 在加热条件下充分反应， 1mol 氯气完全反应得到 2mol 电子，转移的电子数为 2N A ，故 B 错误；C ．没有告诉氮气和一氧化碳的物质的量， 无法计算氮气和一氧化碳的分子数；故C 错误；D ．过氧化钠中含有的阳离子为过氧根离子，7.8g 过氧化钠的物质的量为：=0.1mol ， 0.1mol 过氧化钠中含有 0.2mol 钠离子和 0.1mol 过氧根离子．总共含有 0.3mol 离子，含有的离子总数目为 0.3N A ，故 D 正确； 点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断， 题目难度中等， 纵观这几年 的高考试题，有关化学计量的计算主要考查物质的量与微粒数目N）、（ nN A物质的量与物质质量（ nm）、物质的量与气体体积（ nV）之MVm间的换算，试题还常常联系化学基本概念、 元素化合物、 化学反应原理等知识进行综合考查。
解答此类试题，一是要注意三个公式的适用前提和对象，如（ nV）仅适用于标准状况下的气体， 不适用于固体或液体， 其中气体Vm可以使纯净物， 也可以是混合物； 二是要注意利用物质的量的桥梁作用， 进行m 、V 、N 之间的换算，如“ m →N ”的计算，可以通过（ nN）和 N=N A ?NAn ，实现宏观物质质量和微观粒子数之间的计算：N=m×N AM考点二：有关反应速率、化学平衡的计算【考查热点】1. 根据反应速率的定义进行计算2. 根据反应速率、化学平衡曲线进行计算3. 利用平衡常数进行计算【典型例题】目前工业上可利用 C（s）或 CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三种化学反应原理进行探究。
已知在不同温度下的化学反应。
平衡常数（ K1、K2、K3）如下表所示请回答下列问题：（ 1）反应②是（填“吸热”或“放热” ）反应。
（ 2）根据反应①与②可推导出K1、K2与 K3之间的关系，则 K3=（用K1、K2表示）；根据反应③判断△S__________0(填“ <”、“ >”、“ =”），在 _____ （填“较高”或“较低” ）温度下有利于该反应自发进行。
（ 3 ）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有（填字母序号）。
A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．从平衡体系中及时分离出CH3OH（4）500℃时，测得反应③在某时刻 CO2(g) 、H2(g) 、CH2OH(g)、 H2O(g) 的浓度分别为 0.1mol · L-1、 0.8mol · L-1、 0.3mol · L-1、 0.15mol · L-1 , 则此时V 正 _________V逆（填“ >”、“<”或“ =”）（ 5）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是【答案】(1)吸热（2）K3=K1?K2<较低（3）B、C（4）> (5) A、D【解析】 (1)反应②升高温度，K值增大，正反应方向为吸热方向。
（2）反应①与②相加即可得到反应③，可推导出K3=K1?K2，反应③是一个熵减的可逆反应△ S<0,根据判据△H—T△S<0 反应能自发进行，则在较低温度下有利于该反应自发进行 .（3）A、缩小反应容器的容积，平衡正向移动，不符， B、扩大反应容器的容积，平衡逆向移动，符合， C、升高温度，平衡逆向移动，符合； D、使用合适的催化剂，平衡不移动，不符； E．从平衡体系中及时分离出 CH3OH，平衡正向移动，不符，故选 BC；（4）500℃时测得反应③在某时刻， H2(g) 、CO2 (g) 、 CH3OH(g) 、H2O (g) 的浓-1度（mol·L）分别为 0.8 、0.1 、0.3 、0.15 ，此时浓度商为Qc=（0.3 ×0.15 ）/(0.8 ×0.1) =0.56<k=2.5，平衡将向正向移动，则此时V 正>V逆。
(5)B. 温度升高， K 值增大，该反应是吸热反应，生成物具有的能量高于反应物具有的能量，错误； C.温度升高 ,K 值减小，该反应为放热反应，生成物具有的能量低于反应物具有的能量，故选 AD。
点评：纵观近几年高考试题，化学反应速率的计算时热点，化学平衡常数的计算时难点，化学反应速率的计算主要有以下三种类型：（1）根据化学反应速率的表达式计算；（2）根据不同气体物质间的反应速率之比等于化学计量数之比进行计算，如反应mA(g)+nB(g） pC(g) +qD(g) ，其速率之比 v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 。
（3）运用“三段式”进行化学反应速率的计算，列出反应中各物质的起始浓度、转化浓度、某时刻浓度。
进行化学平衡的有关计算时，应掌握以下三种方法：（ 1）守恒法：依据可逆反应在平衡建立的各个时刻原子守恒（体系中不添加物质的前提下），适用于依据体系中某物质的物质的量进行计算。
（ 2）三量法：根据平衡建立的过程中的三个阶段和变化量（起始量、转化量和平衡量）进行计算。
（ 3）极限法：根据可逆反应的特点，假设平衡从某一个方向建立，物质全部转化，适用于平衡体系中某一物质的浓度范围确定。
化学平衡常数的相关应用：（1） 确定可逆反应所处的浓度。
（2） 判断可逆反应进行的方向。
（3） 计算其它反应的平衡常数。
（4） 进行化学平衡的相关计算（如转化率等） 。
考点三：有关热化学的计算【考查热点】：1.根据化学键的键能计算反应热；2.根据物质的能量计算反应热；3.根据热化学方程式进行反应热的计算；4.运用盖斯定律计算反应热，一般是根据提供的 2-3 个热化学方程式及其反应热，计算目标热化学方程式的反应热。
【典型例题】汽车尾气是造成天气雾霾的重要原因。
已知：①N 2 2(g) 2NO(g) H 1(g)+O②2NO(g)+O 2(g)2 H 22NO (g)③CO 2CO(g)+1/2O 2(g)H 3 (g)④2CO(g)+2NO(g) N 2 2H 4(g)+2CO (g)请完成以下问题： （ 1）请根据反应①②③，确定反应④中H 4。
=（ 2）根据图 1，反应④的热化学方程式为：____。
该反应在 （填 “高温 ”“低温 ”或“任意温度 ”）下有利于该反应正向自发。
（ 3）图 2 表示反应④的反应物 NO 、 CO 的起始物质的量比、温度对平衡时 CO 2 的体积分数的影响。
① W 、 Y 、 Z 三点的平衡常数的大小关系为：X 、 Y 、Z 三点， CO 的转化率由大到小的顺序是。
，② T 1℃时，在 1L 密闭容器中， 0.1molCO 和 0.1molNO ，达到 Y 点时，测得NO 的浓度为 0.02mol/L ，则此温度下平衡常数K= 。
